Кривые сахарозы

Таким образом, для калибровки капиллярных вискозиметров можно применять растворы сахарозы концентрацией от 20 до 40%, так как вязкость этих растворов лежит па прямолинейном отрезке кривой. [c.286]

Рис. XI. 13. Кривая зависимости величины х в формуле (XI. 77) от значений Т1 для растворов сахарозы.

Для большинства ферментов имеется определенное значение pH, при котором их активность максимальна выше и ниже этого значения их активность уменьшается. Для разных субстратов оптимум по pH может сдвигаться. Некоторые примеры приведены в табл. 6.9. Однако не во всех случаях кривые зависимости каталитической активности от pH имеют колоколообразную форму. Примером может служить инвертаза, катализирующая гидролиз сахарозы. Она сохраняет постоянную активность в интервале pH 3,0—7,5. С увеличением концентрации фермента скорость реакции увеличивается (см. уравнение [c.302]

Химия , 1962 или таблицы, приложенные к рефрактометру). Если таблиц нет, то концентрацию раствора определить по калибровочной кривой, построенной по значениям показателя преломления 5—6 эталонных растворов сахарозы, отличающихся концентрацией примерно на 5%, и воды. Отложить показатель преломления йл на оси ординат, а концентрацию с раствора— иа оси абсцисс. Зависимость ни = Цс)т до с— 20% имеет линейный характер и описывается уравнением [c.19]

Изменение концентрации сахарозы графически представлено на рис. 28. По характеру кривой видно, что концентрация сахарозы [c.88]

Пользуясь таблицей интеграла вероятности, рассчитать число точек, достаточное для построения плавной кривой в координатах с—х (как на рис. 11.5, в) для диффузии 0,1 М раствора сахарозы в воду в течение 3 ч при 25°С (D = 5,23-10- ° и /с). [c.357]

В присутствии любых количеств органических полиокси-соединений — левулозы, -глюкозы, сахарозы или глицерина pH начала осаждения 1п(0Н)з из раствора 1п2( 04)з остается практически постоянным [344]. Осаждение индия всегда начинается при pH 3,41 и молярном отношении ОН 1п = 0,85. При соотношении ОН 1п<2,5 кривые потенциометрического титрования со стеклянным электродом полностью совпадают. Эти факты указывают на отсутствие образования комплексных оксисоединений индия в условиях эксперимента. При повышенных концентрациях щелочи гидроокись индия частично или полностью пептизируется с образованием золя с отрицательно заряженными частицами. Пептизация практически не наблюдается только при добавлении глицерина. При высоких концентрациях щелочи и левулозы, -глюкозы или сахарозы образуется прозрачный золь, не выделяющий хлопьев при кипячении. [c.29]

Относительные величины можно пересчитать на количество редуцирующих сахаров, образующихся при ферментативном гидролизе сахарозы. Для этого к буферному раствору сахарозы добавляют известное количество глюкозы и фенилгидразина, отсчитывают показания рефрактометра, затем осаждают глюкозу в виде озазона и вновь находят показания рефрактометра. По полученным данным определяю зависимость между изменением коэффициента преломления растворг и содержанием глюкозы. Эту зависимость выражают в виде кривой, которую используют для пересчета показаний рефрактометра в количество инвертного сахара, так как глюкоза и фруктоза образую один и тот же озазон и имеют близкие коэффициенты преломления растворов. Показания рефрактометра пересчитывают на сахарозу, расщепляемую ферментами, содержащимися в 100 г сухого вещества, по формуле [c.84]

Рис. 57. Зависимость кажущейся молярной теплоемкости сахарозы при 25, от е/2 (верхняя кривая) и от ]/ е (нижняя кривая).

Некоторые из результатов, полученных Джонсом и Реем для очень разбавленных растворов хлористого калия, азотнокислого цезия и сернокислого калия, показаны на рис. 105 в форме зависимости кажущегося относительного поверхностного натяжения от концентрации растворов. Во всех случаях верхняя кривая изображает теоретические результаты, рассчитанные по уравнению (61). В области самых разбавленных растворов наблюдается быстрое уменьшение (а/ад) до тех пор, пока не достигается отчетливый минимум. После этого значения (о/ад) начинают возрастать, причем наклон кривой приблизительно соответствует теоретическому. Если отношение (ст/сто) представляет собой лишь относительное поверхностное натяжение, то теория в условиях очень разбавленных растворов, очевидно, не оправдывается. Джонс и Рей показали, что это быстрое уменьшение значений (гу/гУд) наблюдается в случае ионных растворов, однако оно не было обнаружено в водных растворах сахарозы. [c.381]

Повышение температуры опыта может изменить время растворения и интенсивность выравнивания концентрации, однако на принципиальной стороне вопроса о влиянии размера частиц на их скорость растворения это не должно отразиться. Как показывает опыт, повышение температуры на 10° не влияет существенно на ход кривых изменения линейных размеров кристаллов сахарозы при их растворении в воде (рис. 38). [c.125]

Представленные на рис. 38 кривые удельной радиоактивности сахаров являются отражением сложных процессов, происходяш их в листьях чая. Сначала при экспонировании побегов на свету в атмосфере с С Оз в течение 2 час происходит энергичное накопление меченых сахаров. После удаления С Ю2 и прекраш,ения фотосинтеза уже через час удельная радиоактивность сахарозы и особенно фруктозы резко падает. [c.113]

Обычно в клинике для получения цифровых данных, необходимых для построения сахарных -кривых, определяют содержание глюкозы в крови через каждые 15—30 минут в течение 2 часов после однократного приема 50 — 100 г глюкозы (или сахарозы). [c.274]

У обследуемого определяют содержание сахара в крови до нагрузки. Затем он выпивает раствор, содержащий 100 г глюкозы или сахарозы (в виде сладкого чая). Вновь определяют содержание сахара в крови через 30, 60, 90 и 120 мин после нагрузки. Вычерчивают сахарную кривую, отложив на оси абсцисс время после нагрузки, а на оси ординат — содержание сахара в крови. [c.176]

Отсутствие максимума при 8 А на кривых функции распределения частиц, а также более низкая скорость выгорания неупорядоченного углерода и преимущественный обгар пакетов углеродных слоев по плоскостям (002) позволяют предположить, что в карбонизованной сахарозе межатомные связи неупорядоченного углерода более прочные, чем в карбонизованных ископаемых углях. [c.55]

Ретикулоциты инкубировали с меченой аминокислотой в течение 45 сек, после чего их лизи-ровали. Полисомы отделяли путем центрифугирования в градиенте плотности сахарозы. Затем определяли по всему градиенту количество рибосом и связанной с рибосомами меченой аминокислоты (растущие полипептидные цепи). Обозначения кривых I — радиоактивность II — оптическая плотность [28]. [c.26]

Результаты наблюдений представим графически, откладывая по оси абсцисс время по оси ординат — концентрацию сахарозы (рис. 46). Получим кривую падения концентрации сахарозы со временем. К какой-либо точке кривой проведем касательную. Первая производная от концентрации по времени будет равна тангенсу угла наклона касательной к оси абсцисс. Она же выражает истинную скорость реакции инверсии сахарозы в данный момент времени и при концентрации сахарозы С , т. е. скорость реакции равна [c.200]

Характер кривой в среднем интервале pH напоминал кривые скорости окисления оксикислот, сахарозы, крахмала [39]. [c.108]

В отличие от реакций окисления оксикислот, сахарозы, крахмала в случае гуминовых кислот на кривых зависимости т от pH наблюдался второй максимум скорости окисления в области pH 2—3,5, положение которого зависело от концентрации хлор- [c.109]

Для прибора этого типа необходимо поддержание строго постоянной температуры осмометр помещают в воздушный термостат, температура которого регулируется с точностью, лучшей чем 0,00Г. Так как прибор имеет большую теплоемкость, поскольку он изготовлен из нержавеющей стали, то постоянство температуры в полуячейках осмометра еще выше. Предварительные измерения, проведенные с раствором нефракционированного полистирола в четыреххлористом углероде, дали для полимера значения в пределах 9700—П 300 и среднее значение, равное 10 400. Из измерений светорассеяния было получено значение УИ = 24 ООО. Величины осмотического давления были найдены методом полусумм (Фуосса — Мида) для получения каждой кривой требовалось 4—5 час., следовательно, одно определение занимало 8—10 час. Измерения молекулярного веса октаацетата сахарозы в бензольном растворе дали значения 610—790 при истинной величине молекулярного веса 678 измерения в растворе в четыреххлористом углероде дали значения 600—800. [c.127]

Рис. 11. Выходная кривая вытеснения при разделении 5 мг сахарозы и 5 мг раффинозы.

Еще раз заметим, что описание кинетических кривых уравнениями мономолекулярных реакций не является частным случаем кристаллизации изученных нами ароматических кислот из растворов. При исследовании кристаллизации сахарозы, ацетанилида, нафталина и др. был также получен первый порядок [1, 31]. [c.28]

Ускорение реакции гидратации оксида кальция с помощью добавок (например, электролитов) некоторые исследователи связывают с повышением растворимости гидроксида кальция в присутствии этих добавок или образованием соединений, более растворимых, чем Са(0Н)2 [39], что действительно следовало бы ожидать при лимитировании процесса гидратации стадией растворения. Это мнение противоречит, однако, тому обстоятельству, что некоторые добавки, заметно увеличивающие растворимость Са(0Н)г (например, сахароза, сульфитное железо, некоторые ПАВ), вместе с тем замедляют процесс гашения. Добавки же едких щелочей увеличивают скорость гидратации при снижении растворимости гидроксида кальция. Отмечается также, что скорость гашения резко возрастает даже при незначительных добавках хлорида кальция, хотя растворимость Са(0Н)2 при этом еще не повышается заметно (см. кривые 2 [c.77]

Необходимо, однако, отметить, что при калибровке капиллярных вискозиметров по растворам сахарозы различных концентраций наблюдаются отклонения в константах проверяемых приборов. Изучая причину подобных отклонений, Малятский нашел, что если по оси абсцисс отложить величины динамической вязкости растворов сахарозы, а по оси ординат значения х из формулы (XI. 77)V то получаемая кривая зависимости (рис. XI. 13) позволит сделать очень интересные выводы. Характер этой кривой говорит о том, что проверять вискозиметры по растворам сахарозы можно только в том случае, если вязкость растворов не превышает 4,8 сантипуаза, так как только до этой вязкости мы имеем прямолинейную зависимость между плотностью и вязкостью растворов сахарозы. Далее зависимость уже криволинейна, что и объясняет причину различия в константах, устанавливаемых раздельно по 20, 40 и 60%-ным растворам сахарозы. [c.285]

Переходя к проверке влияния сахарозы и ВК на скорость гидратации и фазовый состав новообразований мономинералов, отметим резкое замедление гидратации gS, вероятно, не идущей дальше образования поверхностного слоя гидратов, с чем согласуются данные, приведенные в табл. 4. Мало влияют органические вещества на гидратацию гипса, но сильно замедляют гидратацию СдА, а следовательно, и смеси СдА с гипсом. За исследованный период времени при отсутствии добавок практически весь СдА переходит в кубический гидроалюминат кальция gAHg, дающий на термограмме эндопик 320°. После введения добавок в исходную дисперсию на кривых ДТА отмечаются лишь слабой интенсивности эндоэффекты [c.112]

Колбочки помещают в термостат аппарата Варбурга при 28° С и выравнивают температуру в течение 15 мин. В каждую колбочку добавляют по 0,1 мл густой суспензии митохондрий (6—7 мг белка) и пробы инкубируют в течение 10 мин при перемешивании. По окончании инкубации их помещают в лед и после быстрого охлаждения их содержимое осторожно наслаивают на поверхность холодного 0,88 М раствора сахарозы. Предварительно охлажденную до 0°С сахарозу разливают по 5—7 мл в четыре центрифужных стаканчика от супернасадки центрифуги ЦЛР, стоящие во льду. Пробы центрифугируют при максимальной скорости вращения 10 мин. Верхний слой отсасывают пипеткой и отбрасывают, раствор сахарозы сливают и поверхность осадков осторожно споласкивают 0,3 М сахарозой, охлажденной до 0°С. В стаканчик добавляют по 1,5 мл 1 н. хлорной кислоты, осадки хорошо размешивают стеклянной палочкой и центрифугируют при 5000 в течение 15 мин. Супернатанты собирают в пробирки и экстракцию повторяют вновь в тех же условиях. Объединенные супернатанты нейтрализуют крепким раствором МН40Н. К нейтрализованным растворам добавляют по 2 мл метилового спирта, 2,5 мл 1 М аммиачного буфера, 0,2 мл раствора цианистого калия и 0,4 мл раствора эриохро-ма черного Т в метиловом спирте. Объем доводят до 10 мл аммиачным буфером. Определяют количество Mg + в пробах, измеряя оптическую плотность при 520 нм против раствора, не содержащего Mg +. Калибровочную кривую строят одновременно с обработкой опытных проб, используя в качестве стандарта титрованный раствор Mg l2. Область концентраций, в которой сохраняется линейная зависимость между количеством Mg + и оптической плотностью, — О—0,3 мкмоль Mg2+ на пробу. [c.457]

Используя таблицу функции нормального распределения, рассчитать число точек, достаточное для проведения плавной кривой на графике зависимости d jdx от х (как на рис. 11.5) для диффузии 0,01 М раствора сахарозы в воду в течение 3 ч при 25° С. [c.358]

Видовая идентичность штаммов 2652/16 и 2668/1 и культур A t. levoris 26/1 и 2789 обнаружилась при изучении их культурально-морфологических и физиологических признаков. Все культуры имеют прямые короткие спороносцы, споры шаровидные или овальные. При выращивании на синтетической среде (Красильников, 1950) и среде Чапека воздушный мицелий культур хорошо развит в виде мучнистого налета белого или бледно-желтого цвета. Субстратный мицелий желтовато-серый или бежевый. Все культуры разжижают желатину, пептонизируют молоко, восстанавливают нитраты, гидролизуют крахмал, хорошо усваивают глюкозу, мальтозу, арабинозу, галактозу, не усваивают сахарозу, рамнозу, лактозу, раффинозу. Идентичность образуемых сравниваемыми культурами антибиотиков была показана при исследовании бутанольных экстрактов из мицелия на способность поглощения света при длинах волн от 320 до 420 нм. Полученные сорбционные кривые имеют характерный для полиеновых антибиотиков спектр с тремя максимумами — 360, 380 и 401—403 нм. [c.129]

Результаты опыта показаны на рис. 2. На этом же рисунке для сравнения приведена кривая изменения содержания инверта в присутствии катионита. Из сравнения графиков видно, что инверсия сахарозы [c.193]

Результаты опытов приведены графически на рис. 3. На этом же рисунке для сравнения приведена кривая изменения содержания инверта в растворе мелассы прн контакте с катионитом. Из сравнения графиков видно, что инверсия сахарозы в растворе мелассы в присутствии Н2504 протекает несколько сильнее, чем при контакте с катионитом в Н +-форме, но менее интенсивно, чем при тех же условиях в чистом растворе сахарозы. При 20° наблюдается увеличение инверта в растворе мелассы при контакте с катионитом в 2,2 раза в растворе мелассы в присутствии НзЗО- —в 6,46 раза в чистом растворе сахарозы в присутствии НгЗО- в — 32,4 раза. [c.195]

Как видно из рис. 2, эти кривые довольно заметно отличаются друг от друга. При определении олигосахаридов с антроном [6] мы пользовались калибровочной кривой для сахарозы, так как указанные соединения наиболее близки по своей природе именно к сахарозе. [c.429]

Активность ферментов проявляется в пределах довольно узкой зоны pH, называемой оптимумом pH. Влияние pH среды на активность фермента обусловлено, по-видимому, тем, что из всех возможных ионных форм, в виде которых существует фермент, каталитической акти1ВНостью обладает только одна форма, которая преобладает в оптимуме pH. Это спра)ведливо только для тех случаев, когда сам субстрат не диссоциирует (крахмал, сахароза и др.). В случае, когда фермент действует на диссоциирующие субстраты (белковые вещества), изменение pH среды влияет одновременно на ионизацию и фермента, и субстрата и при замене одного субстрата другим характер кривой меняется. Оптимум pH для действия амилазы слюны равен 6,8. [c.109]

После приема с пищей сахарозы, глюкозы или галактозы наблюдается временное повышение содержания сахара в крови. Мы уже знаем, что содержание сахара в крови, повысившееся после введения углевода, быстро приходит к нормальным величинам благодаря включению механизмов нервно-гуморальной регуляции. Для того чтобы исследовать активность этих механизмов, человеку дают так называемую сахарную нагрузку. У обследуемого утром натощак определяют содержание сахара в крови и дают ему выпить раствор глюкозы из расчета 1,5—1,75 г глюкозы на 1 кг веса, но не более 100 г глюкозы. После этого определяют содержание сахара в крови через различные промежутки времени. Графическое изображение найденной зависимости носит название сахарной кривой. Сахарная нагрузка сопровождается повышением содержания сахара в крови. У здорового человека это повышение продолжается не более 1,5—2 ч, а максимальная концентрация сахара в крови после нагрузки превышает величину, найденную до нагрузки, не более чем на 35—80% (считая исходную величину за 100%). Максимальное содержание сахара в крови отмечается обычно через 30—70 мин после нагрузки, затем концентрация сахара в крови уменьшается и к 120 мин после нагрузки оказывается на 5—15 мг % ниже величины, отмеченной до нагрузки. Через 150 — 180 мин после нагрузки содержание сахара в крови достигает исходного уровня. Таким образом, содержание сахара в крови здорового человека меняется после введения глюкозы двухфазно вначале следует гипергликемическая, а затем гипогликемическая фаза. Гипергликемическая фаза выз- [c.175]

Предположение о том, что сдвиг максимума на кривой распределения происходит за счет наличия цепочечного углерода, подтверждается, во-первых, наибольшим сдвигом макспмзша в сторону больших расстояний у углей, полученных карбонизацией сахарозы и поливинилиденхлорида, во-вторых, намечаюш имся раздвоением первого максимума (рис. 6) на кривой атомного распределения углей из поливинилиденхлорида, вероятно, вследствие [c.43]

Исследование окисленных продуктов переходных углей методом рассеяния рентгеновских лучей под малыми углами показывает, что интенсивность рассеяния значительно увеличивается с обгаром (рис. 8). Увеличение интенсивности рассеяния с уменьшением плотности образцов свидетельствует о том, что малоугловое рассеяние обусловлено норами, а не частицами [5]. На кривых функции распределения частиц (рис. 9 и 10) для всех карбонизованных углей наблюдаются суш ественные изменения микропористой структуры, выражаюш иеся в изменении положения и высоты максимумов. Первый четкий максимум наблюдается на расстоянии 3,44—3,6 А, соответствуя межслоевому расстоянию. Положение его не изменяется с обгаром, высота значительно увеличивается у карбонизованных продуктов ископаемых углей, менее заметное увеличение наблюдается у карбонизованной сахарозы. С увеличением обгара увеличивается доля слоев, унакованных в параллельные блоки. Нарушение четкости максимума при больших обгарах происходит в результате возникновения большого числа пор диаметром около 8 А. Возникнув у карбонизованных углей, интенсивность максимума при 8 А увеличивается при малых и средних обгарах, при высоких обгарах максимум размывается и сливается с соседними. Наличие максимума при 8 А позволяет предположить, что в исходном и карбонизованном материалах существуют объемы между углеродными пакетами с линейными размерами, равными — 8 А, занятые неупорядоченным углеродом. По мере удаления неупорядоченного углерода в процессе взаимодействия с газообразными окислителями образуются поры соответствующего диаметра. Разность электронных плотностей между углеродными слоями и порами значительно превышает разность электронных плотностей между углеродными [c.52]

Параллельные исследования структуры углей двумя различными рентгеновскими методами подтверждают и дополняют друг друга. Постоянное значение межслоевого расстояния ооа.) полученное из положения линии (002), совпадает с положением первого максимума на кривой функции распределения частиц. Увеличение интенсивности первого максимума на кривой функции распределения частиц с обгаром указывает на возрастание доли углеродных слоев, упакованных в блоки. Тот же результат был получен из определения изменений доли ароматической структуры методом атомного распределения. Наиболее интенсивное удаление неупорядоченного углерода, одиночных слоев и более мелких пакетов углеродных слоев в процессе окисления приводит к тому, что в структуре угля увеличивается доля углеродных слоев, унакованных в блоки. У коксов ископаемых углей этот эффект выражается в некотором увеличении средних размеров что явно подтверждает последнее положение. У сахарного кокса наблюдается уменьшение средних размеров (см. рис. 6), что указывает на уменьшение среднего числа углеродных слоев в каждом пакете. Максимум при / =3,6 А на кривой функции распределения частиц при этом несколько увеличивается. Такое кажущ,ееся противоречие результатов двух методов можно объяснить тем, что несмотря на явное уменьшение числа слоев в углеродных пакетах, тем не менее доля углеродных слоев, упакованных в блоки, уве-.личивается за счет преимуш ественного удаления неупорядоченного углерода. Увеличение первого максимума на кривой распределения частиц у карбонизованной сахарозы гораздо менее интенсивно, чем у углей тощего и слабоспекающегося. Отсюда следует, что возрастание доли слоев, унакованных в блоки, у сахарного кокса меньше, чем у ископаемых углей. Этот вывод согласуется с результатами изменения доли ароматического углерода, полученными из кривой атомного распределения (см. рис. 7). [c.54]

На рис. 40 показаны типичные выходные кривые очистки растворов сахарозы, глицерина и полиглицеридов от примеси Na l [c.155]

Хотя рНнАс представляет собой условную величину, а не меру активности протонов, отнесенную к водному стандарту, все же эта величина полезна для сравнения кислотности растворов в ледяной уксусной кислоте. Скорость инверсии сахарозы в растворах уксусной кислоты приближенно пропорциональна активности протона (вычисленной в предположении, что рНнАс = —Ig n) и находится в соответствии со значениями кислотности, найденными по изменению окраски серии триарилкарбинолов и ненасыщенных кетонов [36]. Высокая кислотность растворов сильных кислот в уксусной кислоте и их буферных растворов, образованных при частичной нейтрализации этих кислот мочевиной, снижается определенным образом при добавлении протофильных веществ (вода и спирт) [32]. Были получены кривые титрования и кривые разбавления слабых кислот в безводной уксусной кислоте. Очень слабые основания, которые не могут быть оттитрованы в воде, дают превосходную точку перегиба в безводной уксусной кислоте (см. рис. VII. 5). При титровании они проявляют свойства сильных оснований, однако, изменение рНнАс с разбавлением подчиняется концентрационному закону. Поэтому их нельзя рассматривать как полностью диссоциированные в том смысле, как это принято для водных растворов электролитов. Это явление, названное самозабуферивание , было замечено также Шварценбахом [37]. Оно объясняется сложной природой ионизационно-диссоциационных процессов в ледяной уксусной кислоте [37]. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология