Свободная энергия и живые системы

Для предсказания направления процесса удобно пользоваться измерением изменения свободной энергии системы (АО). Свободная энергия — это та часть общей энергии системы, которая может быть превращена в работу. В условиях, когда температура, давление-и объем системы постоянны, что имеет место, например, при протекании химических реакций в разбавленных водных растворах и в живом организме, самопроизвольно будут идти те процессы, которые ведут к уменьшению свободной энергии в системе, т. е. процессы, в которых изменение свободной энергии будет отрицательным (—АС). Такие процессы называются экзергоническими. Процессы, для которых АО является величиной положительной, называются эндергоническими,. Эти процессы не могут происходить самопроизвольно. Для протекания эндергонических процессов в системе необходим приток энергии извне. [c.78]

Но, с другой стороны, живые организмы являются системами открытыми, поэтому, используя энергию обмена, могут сами заряжаться до более высокого потенциала и с этой точки зрения имеет место противоречие второму началу термодинамики. Так, зеленые растения для повышения энергетического потенциала используют солнечную энергию, а животные — энергию, поступающую с пищей. Таким образом, хотя энтропия самого организма может изменяться в любом направлении, т. е. она может уменьшаться за счет непрерывного поглощения свободной энергии из окружащей среды, энтропия системы организм — среда, взято в целом, несомненно увеличивается. Это дает основание для общего вывода длж живых организмов, как и для тел неживой природы, полностью выполняются законы термодинамики. [c.75]

Критерием самопроизвольного течения процесса в живых системах является изменение свободной энергии в сторону ее уменьшения. Связь между АР° и равновесным состоянием устанавливается известным уравнением изотермы [c.19]

Говоря о механической работе, мы имеем в виду надмолекулярную, макроскопическую систему. Если молекулы фермента входят в состав такой системы, то при надлежащей ее организации она может осуществлять механическое движение и производить работу за счет свободной энергии ферментативной реакции. Следовательно, рабочие вещества механохимических систем в живых организмах могут быть белками — ферментами. Более того, они должны ими быть. Источник механохимической работы — химическая энергия. Но любые биохимические реакции протекают с непременным участием ферментов. Механохимия живых систем есть ферментативная механохимия. [c.387]

Еще до построения термодинамики открытых систем Бауэр писал о неравновесных свойствах организмов. Основной закон биологии по Бауэру гласит ...живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет своей свободной энергии постоянную работу против равновесия, требуемого законами физики и химии при существующих внешних условиях [4]. Идеи Бауэра остались непонятыми его современниками, как, впрочем, и некоторыми новейшими комментаторами (см., например, [5]). Бауэр приближался к современной биофизике, но сегодня его работы сохранили главным образом исторический интерес. Существенно то, что Бауэр доказывал возможность атомно-молекулярного истолкования жизни ...неравновесное состояние живой материи и, следовательно, ее постоянно сохраняющаяся работоспособность обусловливаются... молекулярной структурой живой материи, а источником работы, производимой живыми системами, служит в конечном счете свободная энергия, свойственная этой молекулярной структуре, этому состоянию молекул [4]. [c.14]

Живая клетка-это способная к самосборке, саморегуляции и самовоспроизведению изотермическая система органических молекул, извлекающая свободную энергию и сырьевые ресурсы из окружающей среды. [c.22]

Для биологических систем существенна еще одна важная особенность изменений энтропии Согласно второму закону термодинамики, при химических реакциях или физических процессах энтропия Вселенной увеличивается. Из этого закона, однако, не следует, что возрастание энтропии должно происходить обязательно в самой реакционной системе оно может произойти в любом другом участке Вселенной. В живых организмах метаболические процессы, т. е. те превращения, которым подвергаются в них пищевые вещества, не ведут к возрастанию внутренней неупорядоченности, или энтропии самих организмов. Из повседневных наблюдений мы знаем, что любой организм, будь то муха или слон (т. е. в нашем понимании система ), при всех процессах жизнедеятельности сохраняет присущую ему сложную и упорядоченную структуру. В результате процессов жизнедеятельности возрастает энтропия не самих живых организмов, а окружающей среды. Живые организмы сохраняют внутреннюю упорядоченность, получая свободную энергию в виде пищевых веществ (или солнечного света) из окружающей среды и возвращая в нее такое же количество энергии в менее полезной форме, главным образом в форме тепла, которое рассеивается во всей остальной Вселенной. [c.408]

Следовате.тьно, хотя энтропия системы организм — среда, взятой в целом, несомненно увеличивается, энтропия живого организма, его внутренней организации, может изменяться любым образом и, в частности, может уменьшаться вследствие непрерывного поглощения свободной энергии среды (А. Г. Пасынский), что, вообще говоря, не противоречит обоим началам термодинамики. [c.33]

Ко второму классу химических связей мы относим так называемые слабые связи, или слабые взаимодействия. Они обладают малыми энергиями и, что самое важное, свободные энергии активации для их образования или разрыва также невелики. Поэтому слабые связи в отличие от ковалентных легко разрываются под действием кинетической энергии, имеющейся в живых системах, и для этого не требуется никакой помощи со стороны ферментов. (Есть своего рода ирония судьбы во взаимозависимости систем, построенных на основе сильных, т. е. ковалентных, и слабых связей для разрыва или образования ковалентных связей при физиологических условиях нужна каталитическая система, функционирование которой в значительной части обеспечивается огромным числом слабых связей.) [c.214]

Имеются некоторые ограничения применимости предсказаний, основанных на изменениях свободной энергии. В случае изолированной системы можно определенно сказать, что если изменение свободной энергии положительно, то реакция протекать не может. Но в живой системе мы имеем дело не с отдельной изолированной системой, а со множеством взаимодействующих систем, и необходимая свободная энергия может доставляться другой химической реакцией. Другим ограничением является фактор времени. Реакция с отрицательной свободной энергией может протекать так медленно, что не будет иметь никакого практического значения. [c.31]

В живых клетках, однако, окисляется не молекулярный свободный водород, а водород, связанный с пиридиновыми коферментами, которые отбирают его от субстратов биологического окисления, т. е. глюкозы, аминокислот, жирных кислот и т. п. О-в потенциал системы НАД/НАД-Нг (см. табл. 13) составляет при pH 7 — 0,32 в. Разность потенциалов между этой системой и системой 7г 0г/0 (о-в + 0,81) составляет 1,13 в. Такому потенциалу соответствует изменение свободной энергии АС° = —52 ккал/моль нуклеотида. Это то количество энергии, которое можно теоретически получить при окислении [c.261]

Живой организм — в целом сложная биологическая система. Он должен рассматриваться в единстве со средой, со всеми факторами и условиями его ассимиляции — диссимиляции. Эта система обычно находится в стационарном состоянии, изменяющемся во времени. Такое состояние в каждый момент существования организма поддерживается потому, что система непрерывно получает свободную энергию из среды в количестве, компенсирующем ее снижение в ходе процесса. В отличие от химического равновесия, которое характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций, при стационарном состоянии скорость реакции в одном направлении обычно больше, чем в другом, причем разность скоростей в обеих направлениях постоянна во времени, Стационарное состояние и равновесие системы сходны в том смысле, что в обоих случаях система во времени сохраняет свои свойства постоянными но основное отличие двух состояний заключается в том, что при равновесии свободная энергия, достигая минимального значения, далее не изменяется (с1Р = 0), при стационарном же состоянии она изменяется непрерывно, но с постоянной скоростью. [c.66]

Важное значение в биологии имеет вопрос о роли изменения энтропии в направлении процессов обмена в живом организме. Известно, что в некоторых простых системах, например при диффузии газов или смешении неполярных жидкостей, изменение внутренней энергии незначительно. Основной движущей силой таких процессов, доводящих их до конца, является увеличение энтропии. Если же смешивать такие вещества, как серную кислоту и воду, то в результате большого изменения энтальпии при этом процессе роль энтропийного фактора становится незначительной. Основное значение для направления процесса приобретает свободная энергия или термодинамический потенциал ( 28). [c.67]

Интересные направления в осмыслении живой природы наметил известный биолог Э. Бауэр Он считает, что работа живых систем направлена при всякой окружающей среде против равновесия, которое должно было бы наступить при данной окружающей среде и при данном первоначальном состоянии системы Бауэр сформулировал принцип устойчивого неравновесия биологических систем. Это ученым рассматривается как всеобщий биологическй закон. Живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет своей свободной энергии постоянно работу против равновесия, требуемого законами физики и химии при существующих внешних условиях [c.74]

Из последнего уравнения видно, что уменьшение свободной энергии при постоянной температуре и постоянном давлении равно общей работе, которую может совершить система, за вычетом ЯАУ. Работа, обозначаемая —АО, которую часто называют чистой работой или полезной работой, может быть химической, электрической, фотохимической или осмотической. К ней не относится работа расширения газа против постоянного дав- ления, за исключением случаев, когда этот вид работы используется полезным образом. Примером такой непродуктивной работы РАУ может служить расширение нагреваемого воздуха. В живых системах вопрос о полезной работе, сопровождающейся изменением свободной энергии, имеет особо важное значение, поскольку растительные и животные клетки совершают механическую работу, необходимую для поддержания жизни, не. за счет поглощения тепла из внешней среды. В случае теплокровных животных совершение работы при постоянной температуре за счет поглощения тепла просто запреш,ено вторым законом. Работа клеток зависит от химической энергии, получаемой ими из питательных веществ этот вид работы может осуществляться, очевидно, за счет изменения свободной энергии АС. Рис. 2.11 иллюстрирует некоторые виды полезной работы, с которыми мы сталкиваемся, изучая живые организмы. [c.107]

АТФ в термодинамической шкале изменений стандартной свободной энергии (АО ) гидролиза фосфатов [3] занимает промежуточное положение. Наибольший интерес с энергетической точки зрения представляют высокоэнергетические соединения, выступающие как переносчики энергии в живых системах. [c.413]

Особенностью второго закона термодинамики в самопроизвольных и эволюционных процессах в живой и неживой материи изложил геолог В. С. Голубев, сформулировав его следующим образом в природе существуют основные самопроизвольные процессы, обусловливающие увеличение энтропии систем, и существуют сопряженные процессы, уменьшающие энтропию систем. При этом основные процессы протекают сами собой, в то время как сопряженные процессы осуществляются лишь при протекании основных процессов. Таким образом, движущая сила процессов — свободная энергия системы — при самопроизвольном процессе не вся расходуется на увеличение энтропии системы. [c.55]

Живые самоорганизующиеся системы способны самопроизвольно потреблять из внешней среды свободную энергию и за счет этого поддерживать свои внутренние интенсивные параметры (температура, давление, уровень концентрации, градиент вещества и энергии и др.), отличные от таковых внешней среды. Из-за этого их называют также неравновесными (диссипативными) системами. Косные системы не обладают такой способностью. Их интенсивные параметры самопроизвольно сравниваются с аналогичными параметрами внешней среды. Такие системы называют равновесными. [c.319]

Система самоорганизующаяся (неравновесная, диссипативная) — система, способная самопроизвольно потреблять из внешней среды свободную энергию, за счет этого поддерживать стабильный уровень своих параметров (температуру, концентрацию веществ и др.) в меняющихся условиях внешней среды. Все живые организмы и их сообщества являются самоорганизующимися и саморегулирующимися системами. [c.466]

Нормальное существование растения, как и любого другого представителя живого мира, возможно лишь при непрерывном поступлении в него энергии извне. В настоящее время доказано, что все виды населяющих Землю живых существ используют одну и ту же форму энергии. Это энергия химических связей, удерживающая атомы в молекуле, или так называемая химическая (свободная) энергия. С потреблением химической энергии связано любое проявление жизни на нашей планете. В соответствии с I и И законами термодинамики все реакции, идущие в направлении равновесия или по градиенту, влекут за собой уменьшение общего количества химической энергии системы и возрастание энтропии. [c.90]

Непосредственное образование пептидной связи из групп СООН и аминогруппы, как показывает термодинамический расчет, должно протекать с увеличением свободной энергии системы. Следовательно, синтез белка из аминокислот может произойти только в том случае, если он сопровождается другими процессами, протекающими с уменьшением свободной энергии. В клетках живых организмов такими процессами являются окисление и гликолиз энергия, освобождающаяся при этом, в значительной степени концентрируется в виде [c.243]

I закону термодинамики энергия в ходе физико-химических процессов не исчезает и не возникает из ничего, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных количествах. Таким образом, применительно к биологическим системам I закон термодинамики можно сформулировать так в живой природе при осуществлении различных биохимических процессов общее количество энергии остается постоянным. Но нужно отметить, что математическое выражение I закона термодинамики (0 = ДЯ+А) справедливо лишь для идеально обратимых процессов, в то время как в природе полностью обратимых процессов не существует, поскольку устойчивое химическое равновесие для живых организмов равнозначно смерти. Направление биохимических реакций можно предсказать, используя II закон термодинамики, согласно которому самопроизвольно протекают реакции, сопровождающиеся увеличением энтропии У при этом свободная энергия АС должна уменьшаться, т. е. АС < 0. Экзергонические реакции протекают самопроизвольно за счет уменьшения свободной энергии. Эндергонические реакции — это несамопроизвольные процессы, которые сопровождаются увеличением свободной энергии (АС > 0), поэтому их протекание невозможно без подвода энергии извне. [c.315]

С точки зрения термодинамики открытых систем неравновесные структуры в живых и других системах, находящихся в стационарном состоянии и поддерживающихся постоянной потерей свободной энергии (диссипацией энергии), называются диссипативными структурами . Диссипация энергии, как мы видели, — основная черта систем, находящихся в динамическом состоянии. При этом неизбежно происходит увеличение энтропии. Диссипативные структуры особенно подробно рассмотрены Пригожином [1472—1474]. С помощью анализа можно выяснить общие свойства таких систем и, исходя из этих свойств, показать, что некоторые типы систем существовать не могут. И все же результаты анализа, как всегда бывает в термодинамике, явно допускают многие разные молекулярные или надмолекулярные меха- низмы и потому не могут ограничить или предсказать их. [c.23]

Согласно Бауэру, фундаментальное отличие живой материи от неживой характеризуется принципом устойчивого равновесия . Этот принцип гласит Все и только живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет своей свободной энергии постоянно работу против равновесия, требуемого законами физики и химии при существующих внешних условиях . Затем Бауэр в качестве следствий из этого принципа выводит основные проявления жизни — обмен веществ, рост, размножение. Бауэр, по-видимому, был неправ, постулируя, что устойчивое неравновесие возникает вследствие особого напряженного состояния белковых молекул. Деформированное состояние белковых молекул не является основным их свойством. Однако принцип Бауэра верен в эволюционном смысле, а именно, в смысле постоянно возрастающей в ходе эволюции невероятности , а следовательно, и термодинамической неравновесности биологических макромолекул, невероятности , проявляющейся в уникальности чередования мономеров в полимерных цепях белков и нуклеиновых кислот. [c.15]

На первый взгляд кажется неожиданным, что многие реакции, служащие для получения энергии живыми системами, являются неорганическими. Конечно, эти реакции следует считать промежуточными, необходимыми для образования биохимических комплексов. Неорганические источники энергии связаны с фотосинтезом лищь косвенно, поскольку они используют свободный кислород, имеющий фотохимическое происхождение. [c.570]

Из сказанного можно сделать вывод, что при гидрофобном фермент-субстратном взаимодействии типа Е-Н (схема 2,10) величина Д 5,ВНУ1Р (уравнение 2.19) принимает существенные значения даже при не слишком больших гидрофобных фрагментах Н. Так, для весьма распространенной в живой природе бензильной группы (встречающейся в молекулах производных фенилаланина) понижение свободной энергии активации, обусловленное погружением ее (переносом из воды) в гидрофобную среду активного центра (при образовании переходного состояния химической реакции), может составить величину вплоть до —7 ккал/моль (—29,4 кДж/моль) в зависимости от значения а с 2, которое реализуется в данной энзиматической системе. Это соответствует ускорениям реакции вплоть до 10 раз. [c.45]

Однако некоторые ученые считают, что в отличие от неживых систем организмы являются накопителями энергии и в них идут процессы, противоположные второму началу термодинамики, иными словами, ( ссматрнаают живые организмы как системы не энтропические, а эктропические (накопители свободной энергии). При этом живой организм рассматривается вне связи со средой его обитания. Диалектика же учит, что организм необходимо рассматривать в его тесной и неразрывной связи с окружающей средой. [c.75]

Эта энергия расходуется организмом на выполнение полезной работы. В частности, энергия, выделяемая при окислении глюкозы, используется на осуществление реакций, требующих затраты энергии. Один из вариантов такого сочетания реакций схематически изображен на рис. 18.8. В рассматриваемом процессе важную роль играет адено-зинтрифосфат (АТФ)-очень энергоемкая молекула. Когда АТФ превращается в несколько менее энергоемкую молекулу аденозиндифосфата (АДФ), вьщеляется энергия, которая расходуется на осуществление других химических реакций. Вьщеляемая при окислении глюкозы энергия частично идет на превращение АДФ обратно в АТФ. Взаимные превращения АТФ-АДФ используются в организме как способ запасания энергии и ее высвобождения для проведения необходимых реакций. Сочетание реакций, когда свободная энергия, выделяемая в одной из реакций, расходуется на проведение другой реакции, происходит при обязательном участии катализаторов, роль которых выполняют ферменты. В гл. 25, посвященной биосфере, мы рассмотрим энергетические соотношения в живых системах более подробно. [c.192]

Доскональное обсуждение механизмов переноса энергии в живых системах не входит в задачу данной главы. Мы отсылаем читателя к подробному изложению общих принципов этого вопроса, приведенному А. Л. Ленинджером [3], и к детальному обзору Г. А. Кребса и Г. Л. Корнберга [4]. Здесь же достаточно указать, что одним из продуктов ферментативных реакций, ведущих к высвобождению энергии, является аденозинтрифосфат (АТФ). Это — высокореакционноспособное, или богатое энергией , соединение, служащее источником свободной энергии, необходимой для полного завершения тех биохимических реакций, в которых это соединение принимает участие. Если сравнивать задачу, которая стоит перед клеткой и хнашком-органиком, то окажется следующее. Химик-органик при выборе реагентов, поставляющих необходимую для определенного синтеза энергию, может основываться на своем опыте, а не на теоретических рассуждениях. У клетки же выбор ограничен теми реагентами, которые образуются при распаде пищевых продуктов. Наиболее важ- [c.12]

Классическая термодинамика рассматривает равновесные системы, в то время как для живых организмов свойственно стационарное состояние, которое характеризуется постоянством скорости переноса вещества и энергии из среды в систему и наоборот. В стационарном состоянии свободная энергия системы изменяется непрерывно с постоянной скоростью (ДО = onst), при равновесии же в замкнутой системе ДО = 0. [c.207]

Некоторые последовательно сопряженные, или, как н.х называют, тандемные, реакции, протекающие в живых системах, являются сопряженными в том с.мысле, что сопровождающее их суммарное изменение свободной энергии обеспечивает возможность образования конечного продукта. Тот факт, что величина Д0° химической реакции положительна, еще не означает, что из реагентов не могут образоваться продукты. Он говорит лишь [c.184]

Ферментативный синтез белка в живых системах начинается с процесса активирования аминокислот. При этом под действием специфических ферментов и при участии АТФ как источника энергии активируется карбоксильная группа аминокислоты. В результате выделяется свободная фосфорная кислота и образуется связанный с ферментами комплекс, состоящий из АДФ и активированной аминокислоты. Ферменты, активирующие различные аминокислоты, найдены у микроорганизмов, животных, в листьях и проростках растений. Для каждой аминокислоты имеется свой специфический ферхме.чт, активирующий данную аминокислоту. [c.244]

Мы считали, что ионная асимметрия, т. е. противоестественный градиент концентраций возник как эволюционное следствие необходимости клетки реагировать на повреждение. Однако мы уже видели, что в простых глинах происходит резко избирательное накопление калия, и, следовательно, возникает ионная асимметрия, а именно, натрий остается вне глины, калий проникает внутрь. Строго говоря, в глине никакого противоградиентного накопления калия нет. Напротив, строго по предписаниям термодинамики калий заполняет пустоты в структуре сэндвичевых глин, в результате чего свободная энергия системы понижается [192]. В глиняной модели живого организма можно предусмотреть и реагирование на повреждение. В самом деле, всякое нарушение целостности сопряжено с механическим воздействием. А глина, как и другие гелеобразующие материалы, тиксотропна, т. е. разжижается при механическом воздействии (вот почему в мокрой глине ноги вязнут тем сильнее, чем интенсивнее попытки выбраться). Нарушение структуры тиксотроп-ных гелей — вполне удобный в принципе механизм раздражения, который может включить необходимые для восстановления целостности клетки процессы биосинтеза. [c.99]

Для проведения ор1анического синтеза необходим запас энергии, и это должна быть доступная энергия На научном языке она называется свободной энергией, что вовсе не означает, что вы получаете ее даром (В термодинамике у данного термина есть довольно точное значение) Таким образом, система не находится в состоянии равновесия, в узком смысле этого слова, хотя она может быть в состоянии динамического равновесия. Весьма приблизительном аналогией было бы сопоставление спокойного пруда, равновесие которого статично, и бегущей реки, кото рая продолжает неизменно течь во многом как бы одинаковым образом Живая система напоминает реку В нее втекают сырье и свободная энергия, тогда как вытекают отходы и тепло С научной точки зрения, это открытая система Только таким способом она может продолжить син тез, необходимый для повторяющейся химической репликации. [c.44]

С одной стороны, как справедливо указывают многие авторы (Л. А. Блюменфельд, Л. А. Николаев и др)., понятие энтропии вообще нецелесообразно использовать когда речь идет о порядке в макроскопическом смысле скажем, о дифференциации клеток, специализации клеточ ных структур и т. д. С другой стороны, организм постоян но совершает работу и растет, следовательно, общее ко личество свободной энергии в нем должно увеличиваться что на первый взгляд противоречит второму закону термо динамики. Такой вывод, однако, основан на недоразумении. Свободная энергия не может увеличиваться лишь в изолированных системах. Ни один живой организм не является изолированной системой. Организм питается и с пищей (а растения и со светом) потребляет свободную энергию, которую потом расходует. В полном смысле слова изолированной можно считать систему организм — среда. Внутри такой системы в ее живой части, т. е. в организме, свободная энергия может увеличиваться, а энтропия — соответственно уменьшаться, но при непременном условии одновременного его увеличения в неживой части системы. Так, например, развитие зеленых растений на Земле происходило благодаря увеличению энтропии в системе Солнце — Земля. Известно, что и в состоянии покоя, и при выполнении работы может происходить рост и развитие организма, но одновременно идет непрерывное вьщеление тепла живыми организмами. Эта теплота диссипации представляет собой результат окисления веществ, заключен- [c.17]

Чрезмерно категоричные и безапелляционные выводы, еде- ланные иа первых порах при применении физических методов для определения состояния воды в растении, после их проверки и уточнения потребовали пересмотра. Прежде всего эти выводы противоречат основополагающему для молекулярной биологии представлению об участии воды в формированн нативной конформации биологических макромолекул и в их фуикционирова-пии. Если принять, иа основе данных, полученных с помощью физических методов, что структура воды практически не меняется даже при денатурации, то не может быть и связанного с водой вклада в свободную энергию сворачивания белковой глобулы в компактную структуру и тем более в измеиеиие ее конформации в процессе функционирования. В этой связи были тщательно проанализированы результаты, полученные при применении калориметрии, гравиметрии, диэлектрической спектроскопии, инфракрасной спектроскопии, различных разновидностей метода ЯМ.Р, и показано, что эти методы не учитывают слабосвязанную воду, вклад которой в свободную энергию системы сопоставим с вкладом прочносвязанной воды, либо они приводят вообще к неверным результатам из-за использования при их интерпретации некорректных предпосылок. С учетом динамических характеристик макромолекул показано, что количество связанной воды в биологических объектах значительно превышает ранее приведенные оценки и, в общем, находится в соответствии с представлениями об участии воды в формировании нативной конформации биополимеров и в их функционировании. Согласно этим данным, в живых клетках существуют по крайней мере две фракции прочносвязаиной и две фракции слабосвязанной воды [86—89]. [c.39]

Пять миллиардов лет назад, до появления жйзии на Земле, вся свободная энергия, щедро изливаемая на нашу планету Солнцем, быстро рассеивалась в виде бесполезного тепла и излучалась в космическое пространство. Позднее, с появлением жизни, возникли мельчайшие живые системы, способные захватывать часть свободной энергии и использовать ее для поддержания своей организации и жизнедеятельности, а также для ее распространения, В результате стационарная система живого завладела частью свободной энергии Солнца и удерживает ее в форме вездесущей биосферы планеты Земля. Живая [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология