Гидроокиси pH выделения

Одновременно с указанными протекает также реакция 2Н+ -Ь + 2е->Н2. Выделение металла с практически приемлемым выходом по току в данном случае возможно при условии, если разряд ионов водорода будет искусственно затруднен, тем более что перенапряжение водорода на хроме мало. Это достигается путем максимального повыщения pH. Однако уже при pH = 3 образуются гидроокись Сг(ОН)з и основные соли, сильно загрязняющие металл. [c.285]

Гидролиз алюмината натрия с выделением А1(0Н)з в осадок ускоряется введением затравки (центров кристаллизации) в виде свежеосажденной А1(0Н)з и интенсивного размешивания смеси в декомпозерах (операция выкручивания ). Выделенную гидроокись алюминия подвергают кальцинации [c.480]

Наряду с двухкальциевым гидросиликатом образуется гидроокись кальция. Вода быстро насыщается гидроокисью кальция и дальнейшее ее образование приводит к выделению ее из раствора. В результате этого реакции gS и других клинкерных минералов с водой протекают далее в водной среде, обычно насыщенной гидроокисью кальция. [c.182]

Содержание германия в земной коре составляет 7-10" %. Основная масса германия находится в сильно рассеянном состоянии в сульфидных (преимущественно сульфидно-цинковых) и силикатных рудах, а также в каменных углях. При переработке сульфидно-цинковых руд (содержание Ое от 0,001 до 0,1%) и некоторых углей (0,001—0,01% (Зе) германий концентрируется в пылях, которые и являются основным сырьем для его выделения. Обогащенное германием сырье обрабатывают соляной кислотой и выделяют четыреххлористый германий. Из тщательно очищенного перегонкой четыреххлористого германия осаждают гидроокись, которую прокаливанием переводят в двуокись и последнюю восстанавливают водородом при 600° С. Полученный порошкообразный металлический германий переплавляют в слиток в атмосфере азота. [c.206]

Мп(0Н)4 — амфотерная гидроокись, называемая марганцоватистой кислотой. Ее соли — манганиты легко гидролизуются водой с выделением бурого осадка марганцоватистой кислоты. [c.317]

Проведение опыта. В бокал налить раствор хлорида магния и добавить к нему раствор щелочи. Выпадает осадок гидроокиси магния. Жидкость с осадком разлить в три бокала. В первый бокал добавить раствор щелочи растворение осадка не происходит во второй и третий — прилить соответственно соляную кислоту и избыток насыщенного раствора хлорида аммония. Осадки растворяются. Гидроокись магния проявляет только основные свойства, поэтому растворяется в кислотах. Мд(0Н)2 взаимодействует также с насыщенным раствором хлорида аммония, так как при этом образуется соединение ЫНз-НгО, легко разлагающееся с выделением газообразного аммиака. [c.102]

Разложением растворов алюмината выделяют гидроокись алюминия, которая при последующем прокаливании превращается в окись алюминия, а раствор возвращают на выщелачивание новых порций боксита. Впервые этот способ, как уже указывалось, предложил Байер. Сущность способа заключается в непосредственном выщелачивании глинозема щелочными растворами при 160—170° С и давлении 3—4 (и больше) ат с получением алюминатного раствора. Последний самопроизвольно разлагается в присутствии А1(0Н)з с выделением гидроокиси алюминия. Технологическая схема производства глинозема по способу Байера в упрощенном виде представлена на рис. ПО. [c.260]

Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. Так оправдывается ожидаемое сходство кальция с щелочными металлами он, как и щелочные металлы, взаимодействует с водой с выделением водорода. Его гидроокись, как и гидроокиси щелочных металлов, растворима в воде, т. е. представляет собой щелочь. [c.133]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

Реакцию следует проводить при pH > 4,1. Избыток свободной едкой щелочи и свободных кислот, растворяющих гидроокись алюминия, препятствует выделению осадка. [c.247]

Проще всего использовать для избирательной адсорбции гидроокись алюминия, которую можно приготовить различными способами [19, 39]. Такая гидроокись была, например, использована для выделения ферментов [36, 37]. [c.328]

После насыщения поглотительную массу регенерируют кислородом воздуха в присутствии водяного пара. При этом железо превращается в гидроокись с выделением элементарной серы, которая постепенно отлагается в очистной массе [c.288]

Один из первых и наиболее удобных методов определения плутония — осаждение его в виде гидроокиси [3, стр. 329 48, 60, стр. 168]. Гидроокись плутония (IV) осаждают из кислых. растворов плутония растворами щелочей. Для количественного выделения плутония осаждение проводят в отсутствие карбоната, образующего с плутонием растворимые комплексные соединения [3, стр. 331 60, стр. 140]. Поэтому применяемые для осаждения плутония гидроокись аммония или едкая щелочь не должны содержать карбонат-ионов. [c.253]

По одной из разработанных в СССР схем перед операцией прокаливания производится уменьшение объема осадка ферроцианида никеля путем поочередной промывки его разбавленными растворами азотной кислоты и гидроокиси натрия [309]. Сначала осадок ферроцианида никеля вместе с некоторым количеством гидроокиси железа обрабатывают азотной кислотой для растворения Ре(ОН)з, а затем промывают разбавленным раствором гидроокиси натрия. В результате ферроцианидный осадок частично разрушается с выделением в раствор K4[Fe( N)e] и образованием гидроокиси никеля. При последующей промывке осадка азотной кислотой гидроокись никеля удаляется. Предполагается, что в результате этих операций молекула ( s, Rb)2Ni[Fe( N)e] не разрушается и поэтому концентрация цезия и рубидия в осадке повышается. Затем осадок дважды промывают водой и подвергают термическому разложению. [c.330]

Данные о растворимости гидроокиси индия в растворах щелочей несколько противоречивы. Ряд исследователей утверждает, что гидроокись индия практически нерастворима в избытке раствора гидроокиси натрия [343], гидроокиси калия [343] и аммиака [343, 357, 471 ]. Однако, если осадок гидроокиси" индия обрабатывать большим избытком раствора гидроокиси натрия или калия, то он диспергируется с образованием слабо-опалесцирующей жидкости [343]. При добавлении к этой жидкости различных солей происходит выделение хлопьев. Методом электрофореза показано, что такие растворы содержат отрицательно заряженные коллоидные частицы гидроокиси, стабилизированные, по-видимому, адсорбированными ионами ОН- [343]. [c.30]

Гидроокись, выделенная из горячего раствора, имеет коисистеицию стуДня, легко отфильтровываемого осадки же из холодных растворов слизисты и трудно промываются. Гидроокиси иттрия и эрбия поглощают двуокись углерода из воздуха. [c.609]

Поглощение сероводорода происходит на холоду. При нагревании равновесие сдвигается влево (стадия регенерации) с выделением сероводорода и эквивалентного количества свободной щелочи. Как видно, действующим началом в обоих случаях является гидроокись металла, а наличие в растворах двузамещенных фосфатов обеспечивает возможность регенерации взаимодействием их с гидросульфидами натрия или калия. [c.261]

Электролитическое выделение этих металлов, так же как и других тяжелых металлов 4, 5, 7, 9-го рядов периодической системы, возможно только в интервале pH от О до- значения, отвечающего выпадению гидрооки сей этих ь еталлов [c.41]

Смесь оснований избыток гидроокиси тетраэтиламмония (не вошедшей в реакцию с компонентами анализируемой смеси), гидроокись аммония, выделенная из аммониевой соли, и аммиак, содержащийся в анализируемой смеси, потенциометрически титруют ацетоновым раствором хлорной кислоты [c.447]

Серебро в соединениях обычно одновалентно. Отметим галогениды серебра AgF, Ag l, AgBr и AgJ. Галогениды серебра (за исключением AgF) нерастворимы в воде. Большинство солей серебра светочувствительно, т. е. на свету разлагается с выделением металлического серебра. На этом основано применение их в фотографии. Гидроокись серебра AgOH существует только в водных растворах очень малой концентрации. [c.408]

Легко продемонстрировать взаимодействие ЩЗМ с водой. Опустим в кристаллизатор с водой перевернутый стеклянный цилиндр, также заполненный водой, и подведем под него щипцами кусочек металлического Са, завернутый для удобства эксперимента в марлю. Реакция Са+2Н20=Са (ОН)2+Н2 начинается не сразу, так как металлический Са покрыт пленкой оксида (хотя и не такой плотной, как у Ве и Mg). Через некоторое время окись СаО превращается в гидроокись Са(ОН)д и растворяется, освободив поверхность Са для реакции с водой, вскоре начинается бурное выделение водорода. Наполненный водородом цилиндр осторожно, не перевертывая, подносим к пламени газовой горелки— водород воспламеняется и спокойно сгорает. [c.29]

Полученную после выкрутки кристаллическую гидроокись А1(0Н)з отфильтровывают, промывают для удаления NaOH, высушивают, а затем прокаливают при 1100—1200° С с получением окисла AI2O3, пригодного для электролитического выделения металлического [c.55]

В формуле вместо активностей подставлены концентрации, так как значения активностей для цинкатных растворов не известны. В солевых растворах в начале при разряде образуется окись или гидроокись цинка, которая затем либо переходит в электролит в виде коллоидных частиц 2пО[2п(ОН)2], либо образует гетаэролит 2п(МпОО)2, либо дает комплексные соединения с МН4С1 электролита. При рН< 7 образуется труднорастворимый комплекс [2п(МНз)2]С12, при рН = 9—10 получается более растворимый [2п(ЫНз)4]С12. При высоком содержании 2п в электролите может выпасть осадок оксихлорида 2пС12 42п(0Н)2. Потенциал 2п в хлоридных растворах равен —0,7-г—0,8 в. Применение магниевого электрода представляет интерес из-за его более отрицательного (по сравнению с цинком) потенциала и малого эквивалентного веса. По своему стандартному потенциалу магний должен был бы разлагать воду с выделением водорода, но можно подобрать условия, когда магний пассивируется и хорошо сохраняется в электролите [20]. [c.556]

Методы фракционного осаждения применяют при разделении гидроокисей металлов. Предварительно устанавливают определенное значение pH раствора, оптимальное для выпадения данной гидроокиси. Этого можно достигнуть, добавляя буфферный раствор или мало-)астворимую гидроокись, или малорастворимую соль слабой кислоты. Разделяют и в щелочной среде гидроокисью натрия. Примером фракционного осаждения служит выделение сульфидов в аммиачной среде или из буфферированного раствора. Разделять можно также, используя реакции окисления — восстановления и реакции комплексообразования. [c.278]

В раствор 100 мл HNO3 (ч.,пл. 1,40) в 30 мл воды вносят небольшими порциями технический мел (не содержащий заметных количеств SOJ") до прекращения выделения СО2. Затем добавляют гидроокись кальция (ч.) до сильнощелочной реакции и осаждают примесь марганца, добавляя по каплям 30%-ную Hj0j [c.148]

При изучении влияния различных источников протонов и сораство-рителей на восстановление стандартного вещества литием в перегнанном аммиаке было найдено, что лучшие результаты дает применение трет-бутилового спирта в ка честве вещества, выполняющего обе функции, т. е. донора протонов и сорастворителя. Выходы по новой методике были высокими (87%) и воспроизводимыми. Однако, когда был использован аммиак прямо из баллона, без перегонки, то литий израсходовался за 30 мин (а не за 3—5 ч, как обычно), раствор ни в какой момент не был синим, сырой продукт содержал 23% исходного вещества, а из водных маточных растворов после выделения продукта выпала гидроокись железа. Опыт был испорчен коллоидными соединениями железа, содержащимися в продажном аммиаке. [c.114]

Четыре пиррольных кольца в гемине замещены метильными и ви-нильныии группами и остатком пропионовой кислоты. Железо связано со всеми четырьмя атомами азота нормальными и координационными связями. Гемин (геминхлорид) при гидролизе разбавленной щелочью дает не содержащий хлора гем (гидроокись гемина). Известны методы удаления и обратного введения атома железа не содержащие железа соединения, имеющие характерную систему из четырех связанных пиррольных колец, известны как порфирины, железосодержащие производные названы темами. Ключевое соединение — этиопорфирин Сз2Нз8М4 получен три разложении гемина, включающем удаление железа, декарбоксилирование и восстановление винильных групп. Этиопорфирин представляет собой тетраметилтетраэтилпорфирин. Выделение этого же соединения при разложении хлорофилла указывает на тесную структурную связь пигментов крови и листьев. [c.672]

Окисление сульфидов перманганатом калия чаще всего проводят в растворе уксусной или серной кислоты. При этом для выделения сульфона необходимо отделить массу от образующегося Мп(ОН),. В случае труднорастворимых сульфонов эту. операцию осуществляют восстановлением Мп(ОН), необходимым количеством раствор бисульфита натрия или двуокисью серы. Для выделения легкорастворимых в реакционной смеси сульфонов отфильтровывают гидроокись марганца и либо добавляют воду [c.612]

Бемит и байерит в химическом отношении очень устойчивы. Бемит почти не растворяется в концентрированных растворах щелочей, трудно растворим в НС1. Байерит, выделенный из раствора алюмината, на холоду плохо растворяется в HQ, HNO3 и H2SO4 и только при нагревании медленно переходит в раствор в 30%-ном растворе NaOH гидроокись при нагревании растворима. [c.13]

В промышленности амины получают восстановлением нитросоеди-яений железом в.присутствии соляной или уксусной кислоты. По классическому методу Вешана и Бринмейера восстановление ведут в металлических сосудах в присутствии измельченных и обезжиренных опилок литого железа. Перед восстановлением железо подвергают травлению разбавленными кислотами, благодаря чему повышается его активность. Очень хорошие результаты получают при работе с железом, восстановленным водородом. Характерной чертой метода является применение значительно меньшего количества кислоты, чем это необходимо по стехиометрическому расчету, так как в присутствии РеС12 реакция идет за счет водорода воды. В последней стадии реакции образуется смесь окислов железа, в которой преобладает РезОз . В промышленности количество кислоты можно ограничить частью от теоретически необходимого. При работе в малых масштабах применяют несколько большее количество кислоты, однако не превышающее 0,5 грамм-эквивалента на моль нитросоединения, так как в противном случае в раствор переходит слишком много железа и при выделении образуется плохо фильтрующаяся гидроокись железа. [c.496]

При понижении температуры до 150° гидроокись кальция переходит в нерастворимый алюминат кальция ЗСаО-А Оз-бНаО. Фторид натрия извлекают из осадка выщелачиванием водой. Процесс можно осуществить в автоклаве с применением алюминатного раствора, содержащего около 300 г/л каустической NaaO и имеющего каустический модуль 2—4. При этом выход NaF за 2—3 ч достигает 90% и возрастает с увеличением каустического модуля раствора и отношения количества раствора к обрабатываемому СаРг. Этот метод может представить интерес в сочетании с получением окиси алюминия из бокситов по способу Байера. Для этого к бокситу добавляют некоторое количество концентрата плавикового шпата (вместо обычной добавки извести). При выделении А1(0Н)з образующийся NaF остается в растворе и выпадает вместе с содой лишь в процессе регенерации раствора, т. е. при его выпаривании. При обработке осадка водой сода растворяется, а NaF остается в твердом виде. При добавке к бокситу 4—7% СаРг выход NaF составляет 95—98%, причем степень извлечения АЬОз не снижается. [c.344]

Точность метода в значительной степени зависит от pH раствора. Как видно из рис. 2, титрование происходит прп соотношении торня к трило- pH ну Б I I в интервале pH от 2,3 до 3.4 (гидроокись тория начинает осаждаться при pH около3,5). Наиболее резкое изменение окраски происходит при pH 2,8. Несмотря на то, что при комплексообразо-вании происходит некоторое изменение pH раствора вследствие выделения свободных ионов водорода, ие рекомендуется [823 вводить в исследуемый раствор буферы (хлор-ацетат натрия — хлоруксусная кислота или бикар-бонаг натрия — сульфани-ловая кислота), так как их присутствие снижает резкость конечной точки [c.69]

Метод Рудлоффа [24] с использованием перйодата и перманганата нашел применение с теми или иными изменениями для определения положения двойных связей в молекуле путем окислительного расщепления по двойным связям и последующего ГХ-анализа образующихся продуктов. Продукты представляют собой карбоновые кислоты их обычно определяют в форме соответствующих метиловых эфиров. Для количественного выделения эфиров моно-и дикарбоновых кислот от С4 и выше Кюммель [25] проводил непрерывную экстракцию этих кислот, омылял их в процессе удаления растворителя и разделял метиловые эфиры, образовавшиеся из соответствующих солей (без концентрирования), методом ГХ с программированием температуры. Утверждалось, что такой метод позволяет преодолеть трудности, связанные с выделением короткоцепочечных кислот, для которых характерна высокая летучесть и значительная растворимость в воде. Имеется и несколько других аналогичных методов, которые обеспечивают количественное выделение всех образующихся кислот, за исключением короткоцепочечных [26, 27]. В еще одной модификации метода Рудлоффа [28 в водный раствор кислот добавляют гидроокись тетраметиламмония. Порцию полученного раствора помещают в специальный зонд, высушивают при температуре 100 °С и вводят в газовый хроматограф метиловые эфиры образуются в этом анализе при нагреве в результате контакта зонда с образцом с горячей поверхностью (выше 250 °С) входного устройства хроматографа. [c.222]

Указанная методика применялась для выделения урана из следующей смеси И мг урана, 50 мг железа, 1 г алюминия и 1 г Na2HP0 . Кислый раствор смеси был прилит к КОН (количество КОН рассчитывалось на переведение соли алюминия в алюминат с получением в растворе 5%-ного избытка щелочи). Раствор кипятили, гидроокись железт отделяли фильтрованием, и из щелочного раствора, разведенного до 100 мл водой, за 1,5 часа выделялся уран (найдено [c.341]

К фильтрату приливают 25%-ный раствор NH OH до полного выделения Fe(OH)s. Осадку дают коагулироваться, отфильтровывают его и промывают горячим 1 %-ным раствором NH4 I (содержащим небольшое количество NH4OH) и смывают осадок с фильтра горячей разбавленной H l (1 1) в колбу, в которой вели осаждение. При большом содержании кадмия гидроокись железа необходимо переосадить. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология