Восстановитель заключен

Альдегиды восстанавливаются до первичных, а кетоны — до вторичных спиртов под действием ряда восстановителей, из которых наиболее широко применяются алюмогидрид лития и гидриды других металлов [214]. Два главных преимущества этих реагентов ио сравнению с другими заключаются в том, что они не восстанавливают двойные и тройные углерод-угле-родные связи и обычно содержат много активного водорода в малом количестве вещества. Так, в случае алюмогидрида лития для восстановления используются все четыре атома водорода. Эта общая реакция находит широкое применение. Алюмогидрид лития легко восстанавливает алифатические, аромати- [c.355]

Метод электронного баланса. Метод электронного баланса уравнивания окислительно-восстановительных реакций заключается в выполнении следующего правила число электронов, отданных всеми частицами восстановителей, всегда равно числу электронов, присоединенных всеми частицами окислителей в данной реакции. [c.263]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

О п ы т 3. Анализ соли неизвестного состава. Анализ заключается в открытии катиона и аниона соли. Оказывается полезным предварительно ознакомиться с некоторыми свойствами соли, определить ее цвет, растворимость в воде, отношение к окислителям и восстановителям, окраской пламени, после чего,отпадает необходимость в исследовании многих ионов. [c.292]

В ходе активирования на поверхности диэлектрика образуются каталитические центры, являющиеся инициаторами процесса автокаталитического восстановления металла. Наиболее универсальными и удобными являются химические методы активирования в жидкой фазе. Они применимы для любых поверхностей. Суть -)тих методов заключается в том, что на активируемую поверхность наносят малые количества металлов-ката-лизаторов (активаторов) или насыщают поверхностные слои сильными восстановителями, способными в растворе химической металлизации легко восстанавливать ионы осаждаемого металла. Наибольшее распространение получил так называе- [c.97]

Основное преимущество ДМК как восстановителя заключается в устранении влияния галогенов на результаты анализа. Но, как и при использовании хлорида олова, влияние сульфидов остается. Так, наличие в растворе 20 мкг 3 в виде сульфида натрия снижает абсорбцию на 50%, а 100 мкг практически полностью подавляет сигнал. Ионы теллура, селена, золота и серебра при содержании 0,6 —500 мкг снижают сигнал на 25—80%. Это объясняется тем, что перечисленные металлы восстанавливаются до элементного состояния и связывают свободную ртуть в виде амальгамы и теллурида (селенида). Щелочные и щелочноземельные металлы, цинк, алюминий, свинец, никель, кобальт, марганец, кадмий и др. не мешают анализу. Описанный метод успешно может быть использован для определения ртути в коксах и ископаемых углях. [c.237]

Процесс восстановления металлов из их соединений углеродом (или другими восстановителями) заключается в том, что углерод (или другой восстановитель) отдает свои валентные электроны положительно заряженным атомам металлов последние, получив недостающие им электроны, нейтрализуются и превращаются в нейтральные атомы металлов. Однако наиболее активные металлы, стоящие в ряду активности металлов левее алюминия, например, калий и натрий, и сам алюминий с трудом поддаются восстановлению углем, т. е. принятию от углерода его валентных электронов. Для восстановления этих металлов применяется более энергичный восстановитель — электрический ток, который, как известно, представляет собой поток электронов. Указанные металлы получаются электролизом своих расплавленных соединений, на чем в дальнейшем мы еще остановимся. [c.250]

Для образования синих ГПК предложено очень много различ- ных восстановителей, например хлорид олова (П), гидразин, тио-мочевина, метол и т. п. Основное требование к восстановителю заключается в том, чтобы он реагировал только с тем молибде- [c.75]

Смысл применения промежуточных окислителей и восстановителей заключается в принципиальной возможности ускорения электродной реакции и достижения больших плотностей тока. [c.234]

Процесс образования окиси хрома из бихромата натрия или калия при высокой температуре в присутствии восстановителей заключается в том, что шестивалентный хром восстанавливается до трехвалентного, а щелочной металл бихромата реагирует с ангидридами кислот, получающимися при окислении восстановителей. При применении в качестве восстановителя серы протекает следующая реакция [c.60]

В качестве восстановителя вместо природного газа применяется также обогащенный газ. Преимущество данного метода заключается в том, что аммиак в основном расходуется на восстановление оксидов азота и лишь частично — на взаимодействие с кислородом. Процесс протекает при относительно низких температурах (200—360 °С) с выделением небольшого количества тепла. Поэтому не требуется затрат на устройство для утилизации тепла реакций. Наличие кислорода при любом его содержании в отходящих газах не является препятствием для проведения процесса. На основании термодинамических, кинетических и технологических исследований определены основные закономерности процесса. [c.217]

ВОДЫ заключается в том, что она является и окислителем, и восстановителем, а также выступает в качестве лиганда в процессах комплексообразования. В зависимости от природы простых веществ возможны следующие случаи химического взаимодействия их с водой. [c.262]

Окислительно-восстановительные реакции заключаются в изменении степеней окисления реагирующих веществ вследствие переноса электронов от одного реагирующего вещества (восстановителя) к другому реагирующему веществу (окислителю). Процесс отдачи электронов называют окислением, присоединение их другим веществом — восстановлением. При окислении степень окисления повышается, при восстановлении понижается. Окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления. Например, реакцию [c.73]

Водород как элемент обладает многими свойствами, присущими металлам подобно им, он является сильным восстановителем, энергично взаимодействует с галогенами и кислородом, в жидком и твердом состояниях проводит электрический ток. Вместе с тем нельзя не отметить и некоторые его существенные отличия от металлов.- В обычных условиях водород — это газ, молекулы его имеют состав, аналогичный составу молекул галогенов Hj. Окисел водорода НаО является амфо-терным и резко отличается по своим свойствам от окислов металлов. В этом сказывается неметаллическая природа водорода. Двойственную природу водорода подчеркивают тем, что, помимо его обычного места в верхней части I группы элементов (над литием), ему оставляют также место в VII группе над галогенами, где его символ Н заключают в скобки (Н). [c.116]

Преимущества стеклянного электрода заключаются в том, что при измерении pH растворов не вводятся посторонние вещества (водород или хингидрон), потенциал не зависит от присутствия окислителей или восстановителей, равновесный потенциал устанавливается быстро, электрод не отравляется и пригоден для исследования мутных и окрашенных растворов. [c.183]

Сущность реакции заключается в перемещении электронов молекула пирита РеЗа является восстановителем, ее можно рассматривать как Fe +[S2] , в которой Ре + отдает 1 электрон и переходит в Ре +, суммарно отдает 10 электронов и [c.262]

Сущность рассматриваемой реакции заключается в перераспределении электронов ЗОг, являясь восстановителем, отдаст дна электрона (окисляется) и переходит в ЗОз ЗОг—2е-- 50з (реакция окисления) Ог, являясь окислителем, принимает четыре [c.263]

Сущность реакции заключается в перемещении электронов Mп + в молекуле Мп(ЫОз)2 является восстановителем, он отдает пять электронов и переходит в МпОГ (фиолетовый цвет) [c.293]

Сущность реакции заключается в перемещении электронов молекула пирита РеЗг является восстановителем, ее можно рассматривать как Ре " [Зг] в которой Ре отдает один электрон и переходит в Ре +, [Згр суммарно отдает десять электронов и переходит в 250 . Всего, следовательно, молекула РеЗг отдает 11 электронов, окисляясь в РегОз и ЗОг, молекула кислорода Оа принимает четыре электрона, восстанавливаясь в 20 ч [c.295]

Сущность рассматриваемой реакции заключается в перераспределении электронов 80г, являясь восстановителем, отдает два электрона (окисляется) и переходит в ЗОз [c.295]

Сущность окисления различных веществ азотной кислотой заключается в том, что ион NO3 , имеющий в своем составе азот в степени окисления (5-Н), в зависимости от условий (концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры) может принимать от одного до десяти электронов. Восстановление аниона NO3 в связи с этим может протекать до различных веществ [c.302]

В результате ускоряется разложение полимера. Поэтому роль антиоксиданта должна заключаться также в восстановлении гидроперекиси в более стойкие продукты — спирты ROH. Иногда для этой цели вводят восстановители, например органические сульфиды. [c.91]

Коррозией называется процесс разрушения материалов под действием окружаюш,ей среды. Такому разрушению в той или иной степени подвержены многие материалы. Здесь мы рассмотрим коррозию металлов. Трудно оценить тот ущерб, который наносит народному хозяйству этот разрушительный процесс. Примерно 10% ежегодно добываемого в мире металла расходуется на возмещение потерь из-за коррозии. Причина коррозии заключается в том, что металлы, являясь типичными восстановителями, способны самопроизвольно переходить в ионное состояние. Такой переход сопровождается образованием соединений на поверхности металла, что нередко приводит к механическому разрушению изделия, выполненного из этого металла. Процесс разрушения совершается под действием окислителей, находящихся во внешней среде. [c.90]

Для извлечения ценных компонентов и придания более удобного для использования вида твердое топливо подвергают химической обработке. Используются в основном три способа обработки твердого топлива пиролиз (сухая перегонка), частичное окисление (конверсия) и гидрогенизация. Пиролиз заключается в нагреве топлива при 500—600 °С или 900—1100 °С без доступа воздуха. При этом происходит разрыв некоторых химических связей и соответственно распад макромолекул, в результате чего образуются газообразные и жидкие продукты и твердый остаток (кокс или полукокс), состоящий в основном из углерода и золы. Из газообразных продуктов выделяют ценные для химической промышленности компоненты, например сероводород и аммиак. Оставшийся газ, называемый коксовым, состоящий в основном из метана и водорода, используют как восстановитель и топливо. Жидкие продукты (смолы) применяются в химической промышленности. Кокс и полукокс служат восстановителями в металлургии. [c.382]

Его недостатки заключаются в том, что он дает точные показания только при pH растворов меньше 8 присутствие в растворах окислителей, восстановителей и некоторых солей также мешает его правильной работе. Из-за этого хингидронный электрод неприменим для изучения многих биологических жидкостей, где предпочтение приходится отдавать более совершенному и универсальному стеклянному электроду. [c.71]

Общий принцип получения металлов из их природных соединений заключается в следующем чем более активен данный металл, тем более энергичный восстановитель необходимо использовать для [c.43]

Раньше некоторое количество руды подвергалось химическому обогащению. Процесс заключался в том, что руду смешивали с восстановителем, смачивали раствором щелочи и прокаливали в лодочках. Затем восстановленный продукт отмывали от примесей [c.526]

Для восстановления нитросоединений пригодны также сульфиды аммония и натрия, дитиоиит натрия. Особое значение этих восстановителей заключается в том, что их можно применять для частичного (парциального) восстановления полинитросоединений, например динитросоединений до нитроанилинов. [c.512]

Химическая стойкость к разделяемой системе является одним из важных показателей микрофильтров. Действие агрессивных сред (кислот, оснований, окислителей-восстановителей) заключается, как правило, в омылении или деструкции связей между звеньями в цепи макромолекулы, что ведет к изменению свойств микрофнльтров и появлению продуктов реакции в фильтрате. Химическая стойкость зависит главным образом от химической природы полимера, и выбор типа полимера для производства микрофильтров в этом случае полностью определяется областьк> применения материала. [c.23]

Преимущество хлорида олова (П) как восстановителя заключается в том, что он обеспечивает достаточно высокую чувствительность и большую скорость развития окраски. К тому же реагент легко, доступен и дешев. Основной его недостаток - нестабильность оптических характеристик растворов восстановленных ГПК - авторы [52, 53] цредлагагот преодолевать, цроводя восстановление в присутствии полярных органических растворителей, таких, как уксусная, муравьиная, пропионовая кислоты, а также этанол и ацетон. Метод характеризуется низким цределом обнаружения (0,03 шт/т). [c.152]

Казалось бы, что раствор сульфита следует титровать раствором иода. Однако опыт показывает, что такое прямое титрование дает (как и в ряде аналогичных случаев) весьма неточные результаты. Причина этого заключается в том, что реакция между иодом и болыиинством восстановителей идет сравнительно медленно, особенно в конце титрования, когда концентрация восстановителя становится незначительной. В результате не успевший прореагировать с восстановителем иод вызывает окрашивание крахмала, прежде чем будет достигнута точка эквивалентности, и результат [c.410]

КАРБИДЫ — соединения металлов или неметаллов с углеродом. К.— тугоплавкие твердые вещества, нерастворимые ни в одном из известных растворителей. Наиболее распространенный метод получения К- заключается в нагревании до температуры около 2000 С смеси соответствующего металла или его оксида с углем в атмосфере инертного или восстановительного газа. Преобладающее большинство К. (карбид бора В4С, кремния Si , титана Ti , вольфрама W , циркония Zr и др.) очень твердые, жаропрочные, химически инертные. К. применяют в производстве чугунов и сталей, различных сплавов современной техники, используют в качестве абразивных материалов, восстановителей, рас-кислителей, катализаторов и др. К. вольфрама и титана входят в состав твердых и жаропрочных сплавов, из которых изготовляют режущий и буровой инструменты из К. кремния (карборунд) изготовляют шлифовальные круги и другие абразивы К. железа Feg (цементит) входит в состав чугунов и сталей К. кальция применяется в производстве ацетилена, цианамида кальция и др. К. используют как материалы для электрических контактов, разрядников и многого др. (см. Кальция карбид. Карборунд). [c.119]

Эта реакция эндотермична н может быть осущесгвлена только с притоком энергии извне н при условии удаления образующегося Iазообразного диоксида серы. Необычность этой окислитсльно-восстановительной реакции заключается в том, что в ее ходе восстанавливается элемент (свинец), входящий не голько в состав окислителя [окснда свинца (II)], но и восстановителя (моносульфида свинца). [c.344]

Механизм этой реакции тщательно исследован в последующих работах. Оказалось что 1-нитрозо-2-нафтол, его 6-сульфокислота и 0-метиловый эфир его оксима дают определенные продукты присоединения с бисульфитом натрия [942]. Такую же реакцию дает 4-нитрозо-1-нафтол, но 2-нитрозо-1-нафтол ведет себя иначе Продукт присоединения бисульфита к 1-нитрозо-2-нафтолу превращается в вышеупомянутую сульфокислоту при обработке одним из многих восстановителей [943]. Наиболее удовлетворительное объяснение как этой, так и других реакций, даваемых продуктом присоединения, заключается в предположении, что последний может существовать в одной или нескольких таупомер-ных формах [c.143]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

Исходя из ранее выведенного условия о возможности титрования однокомпонентной системы при заданных условиях, можно заключить, что при дифференцированном титровании смеси Ox i, 0X9 0 3 восстановителем Re l [c.88]

Согласно современным представлениям, фотохимическая стадия Ф. заключается в поглощении хлорофиллом кванта света с переходом хлорофилла в восстановленное состояние вследствие присоединения к нему электрона или водорода из какого-либо восстановителя. Восстановленный хлорофилл с помощью нескольких последовательно действующих ферментов передает электрон или водород, а тем самым и поглощенную энергию на восстановление углекислоты. Что касается химизма фотосинтетиче-ского превращения углерода, то согласно современному представлению первичная фиксация СО2 происходит на углеводе, содержащем пять атомов углерода,— рибулозодифосфате, который при этом распадается с образованием фосфоглицериновой кислоты. Последняя восстанавливается до фосфоглицериново-го альдегида, который конденсируется с фосфодиоксиацетоном и образует фруктозодифосфат, а затем свободные сахара — гексозы, сахарозы и крахмал — в процессе, обратном гликолитиче-скому распаду. Очень важно, что растения могут осуществлять Ф. не только при естественном солнечном свете, но и при искусственном освещении, что дает возможность выращивать растения в разное время года. [c.269]

Восстановленпе гидридами металлов. Общий принцип действия восстановителей типа Ь1А1Н., заключается в том, что координационно ненасыщенный металл, в данном случае алюминий, связывается с основным атомом кислорода карбонильной группы, что приводит к ее активации и перемещению к атому углерода гидрид-аниона [c.91]

Окислительн о-в осстановп тельные электроды. Это такие электроды, металл которых не принимает участия в электродной реакции, а лишь посредничает в передаче электронов от окислителя к восстановителю, находящихся в одном растворе. Простым примером такого электрода может служить платина, опущенная в раствор, содержащий РеС12 и РеС .,. При сочетании такого электрода с другим происходит окисление Ре + в Ре + нли восстановление Ре + в Ре Ре + е Ре . В сущности, отличне такого электрода от рассмотренных заключается в том, что здесь продукты окисления или восстановления остаются в растворе, а металл обменивается с компонентами раствора электронами. [c.290]

Сущность реакции заключается в перемещении электронов Mn + [в молекуле Mn(N0a)2] является восстановителем, отдает пять электронов и переходит в Мп07 (фиолетовый цвет) [c.261]

Пирометаллургия занимает ведущее место в металлургической промышленности. Суть метода заключается получении металлов из руд с помощью восстановителей при высоких температурах. В качестве восстановителей используют уголь, активные металлы, водород, метан, рксид углерода (II). Например, один из способов получения олова из оловянного камня (касситерита) ЗпОа заключается в восстановлении олова из оксида Зп(1У) углем [c.143]

Необходимо отметить, что приведенное определение окисления не имеет никакого отношения к механизму. Так, превращения бромометана в метанол под действием КОН (т. 2, реакция 10-1) и в метан под действием алюмогидрида лития (т. 2, реакция 10-77) идут по одному и тому же механизму 8к2, но одна из этих реакций — восстановление, а другая — нет. Нецелесообразно рассматривать в этой главе механизмы окисления и восстановления в широких категориях, как это делалось для реакций, обсуждавшихся в гл. 10—18 [2]. Основная причина заключается в следующем механизмы этих реакций весьма разнообразны, что в свою очередь обусловлено значительными различиями в изменении характера связей. Например, в т. 3, гл. 15, изменение связей для всех реакций имеет вид С = С->-—С—С—V, и все такие реакции протекают по относительно небольшому числу механизмов. Но при окислительном и восстановительном изменении связей они значительно более разнообразны. Другая причина заключается в том, что механизм конкретной реакции окисления или восстановления может сильно изменяться в зависимости от природы окислителя или восстановителя. Часто механизм реакций оказывается тщательно изученным только для одного или нескольких из используемых для данного превращения реагентов. [c.261]

Для амидов всех трех типов хорошим восстановителем служит боран [462]. Другой метод восстановления моно- и дизамещен-ных амидов, дающий высокие выходы, заключается в обработке их тетрафтороборатом триэтилоксония Е1зО+Вр4 , что приводит к фтороборату иминоэфира R (OEt) =NR2+BF4- с последующим восстановлением этого соединения боргидридом натрия в этаноле [463]. Трихлоросилан — еще один реагент, который восстанавливает дизамещенные амиды в амины [464]. [c.317]

Химический способ получения металлических покрытий заключается в восстановлении соединений металла с прмощью водорода, гидразина и других восстановителей (см. УП.1). [c.237]

Несколвко особняком от рассмотренных выше случаев стоят т. н. сопряженные реакции окисления. Сущность их заключается в том, что некоторые окислительные процессы протекают только при одновременном протекании других подобных же процессов с одним общим участником (т. н. актором), которым может быть либо окислитель, либо восстановитель. Вещество, реагирующее с актором непосредственно, носит название индуктора, а реагирующее только в присутствии индуктора — называется акцептором. Например, НВгОз (в данном случае — актор) непосредственно окисляет НгЗОз, но не окисляет НзАзОз. Однако в смеси этих восстановителей Окисляется бромноватой кислотой и НгЗОз (индуктор), и НзАзОз (акцептор). [c.295]

Под действием слабых восстановителей, таких, как сернистая кислота, хиноны превращаются в соответствующие дигидрофенолы (гндрохиноны). Известно немало биологических веществ, в которых содержится хиноидная система. Установлено, что некоторые из них участвуют в важных окислительно-восстановительных стадиях биологических процессов. В этих случаях особенность хиноидной структуры заключается в том, что она в результате легко протекающего обратимого процесса может восстанавливаться в бензоидную структуру [c.140]

Большинство химических реакций, протекаюи их в приборах, заводских реакторах, живых организмах и в природе, — это реакции окисления-восстановления. Такие реакции широко используются в аналитической химии для открытия, разделения и количественного определения веш,еств. Сущность окислительно-восстановительных реакций заключается в переходе некоторого числа электронов от восстановителя к окислителю. Процессы растворения металлов в воде, растворах кислот, оснований и солей также являются окислительно-восстановительными. [c.90]

Преимущество стеклянного электрода заключается в том, что он не вносит загрязнений в среду, в которой измеряется pH. Кроме того. Ой может применяться для измерения, рН растворов, содержащих окисд ители или восстановители. Применение других электродов в этом случае затруднено протеканием окислительновосстановительных реакций. [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология