Взаимное расположение атомов

С позиций теории молекулярных орбиталей строение молекулы Н2О можно объяснить следующим образом. Взаимное расположение атомов водорода и кислорода в молекуле воды можно представить с.хемой [c.312]

Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах N 1.1 и Н О соответствуют действительности. Значител[>пая полярносп. молекул воды ((1= 1,84 0) и аммиака ( 1=1,48 0), а также данные структурных исследований, свидетельствуют о том, что молекула Н2О имеет угловое строение, а молекула ЫНз построена в форме пирамиды. Однако углы между связями (валентные углы) отличаются от 90° в молекуле воды угол НОН составляет 104,3°, а в молекуле аммиака угол НЫН равен 107,8°. [c.135]

Моносахариды характеризуются большим числом стереоизомеров. Это объясняется тем, что в состав их молекул входит несколько асимметрических атомов углерода. Иапример, альдоза в открытой альдегидной форме имеет четыре асимметрических атома углерода. Исходя из правила /У = 2", число возможных оптических изомеров для нее равно 16 (2 = 16). Эти 16 стереоизомеров образуют 8 пар антиподов 8 стереоизомеров О-ряда и 8 -ряда. Например, природной 0-глюкозе соответствует синтетически полученный антипод— -глюкоза, отличающийся только взаимным расположением атомов водорода и гидроксильных групп, т. е. эти две глюкозы являются хиральными [c.236]

Изомеризация — это изменение взаимного расположения атомов внутри молекулы без изменения числа атомов в молекуле. При изомеризации парафиновых углеводородов из соединений с прямой цепочкой получаются углеводороды разветвленного строения. Так, например, при определенных условиях нормальный пентан может быть превращен в изопентан (фиг. Зв). По своим свойствам изопентан отличается от нормального пентана, это объясняется разным строением молекул этих углеводородов. [c.17]

Известно громадное число углеводородов, отличающихся друг от друга по физическим и химическим свойствам по температурам кипения, плотности, вязкости, термостойкости и т. д. Различие в свойствах объясняется не только количеством входящих в них атомов углерода и водорода, но и разной структурой молекул, т. е. различным взаимным расположением в них атомов углерода и водорода. Чем больше атомов в молекуле, тем больше может быть различных взаимных положений их в пространстве. Соединения одного и того же химического состава с одинаковыми количествами, но различным взаимным расположением атомов в молекуле называются изомерами. [c.9]

Угловые молекулы. Угловую структуру имеет молекула воды. Взаимное расположение атомов водорода и кислорода в молекуле воды можно представить схемой [c.59]

Соединения одного и того же химического состава, но с различными свойствами называют изомерами. Различие в свойствах изомеров объясняется различием строения пх молекулы, т. е. различным взаимным расположением атомов углерода и водорода в молекуле. [c.10]

В формуле изобретения вещество может характеризоваться входящими в его состав ингредиентами, их количественным соотношением (для растворов, сплавов, катализаторов, смесей и т. д.) новой структурой одного из ингредиентов, без изменения качественного и количественного состава или с одновременным их изменением качественным (атомы определенных элементов) и количественным (число атомов каждого элемента) составами, химической связью между атомами и взаимным расположением атомов в молекуле, выраженным посредством структурной формулы молекулы химического соединения. [c.565]

Переходя из одного стационарного состояния в другое, молекула испускает или поглощает квант света, энергия которого определяется разностью энергий исходного и конечного стационарных состояний. Оптическая молекулярная спектроскопия в зависимости от природы энергетических уровней подразделяется иа вращательную, колебательную и электронную. Движение всей молекулы относительно ее неподвижного центра тяжести обусловливают вращательные спектры. Изменение взаимного расположения атомов в молеку- ле дает колебательный спектр. Электронные спектры возникают при изменении распределения электронной плотности. [c.51]

СНз 4- СНз С Нв два атома углерода и шесть атомов водорода вначале скомбинированы в два свободных радикала СНз, а в конце процесса объединены в одну молекулу этана. Таким образом, в ходе элементарного акта химического превращения происходит изменение взаимного расположения атомов в системе. [c.56]

Число координат, характеризующее взаимное расположение атомов, равно Зп — 6 (всего система из п атомов имеет Зи степеней свободы, но 6 из них характеризуют поступательное движение и вращение системы как целого и лишь остальные характеризуют взаимное расположение атомов). Например, в системе, состоящей из трех атомов А, В и С, в качестве координат можно выбрать расстояние между атомами А и В, Гг между атомами В и С и угол AB (0) (рис. 19). [c.56]

Линии показывают порядок взаимного расположения атомов.) [c.81]

Вещества, обладающие одинаковым химическим составом, но различными свойствами, называются изомерами, а само явление — изомерией. Изомерия может быть обусловлена различной величиной молекул или различным взаимным расположением атомов в молекуле. В первом случае говорят о полимерии (полимерные вещества), во втором — об изомерии положения (структурной изомерии). [c.27]

Механизм формирования мельчайших кристаллов непосредственно при образовании твердой фазы не является единственным. Так, А. В. Думанский предполагал возможность первоначального возникновения аморфных частиц, которые постепенно упорядочиваются, превращаясь в кристаллы. При электронографическом исследовании образования оксидных пленок на металлах действительно было обнаружено, что во многих случаях образующиеся оксидные пленки аморфны и лишь с течением времени приобретают кристаллическое строение. Во многих случаях образование коллоидных растворов проходит через аморфную стадию. Наблюдения с помощью электронного микроскопа показывают, что вначале образуются частицы сравнительно больших размеров (100—800 нм). Было показано, что эти частицы действительно аморфны. Через некоторое время на электронограммах появляются кольца из точечных рефлексов, которые свидетельствуют об упорядочении взаимного расположения атомов или молекул — формирования кристаллических агрегатов внутри аморфной частицы. При этом возникают внутренние механические напряжения в результате в частице возникают трещины и в конечном итоге частица дробится на кристаллики коллоидной степени дисперсности. [c.387]

Под атомно-кристаллической структурой понимают взаимное расположение атомов (ионов), существующее в реальном кристалле. [c.24]

Структура (С2Г)п имеет принципиально отличающуюся от (СГ)п модель строения [6-169]. Углеродные слои в этом соединении остаются плоскими. Атомы фтора внедряются в каждый второй слой углеродной матрицы [6-170]. На рис. 6-60,а показано взаимное расположение атомов фтора и углерода в (С2Г)п. Атомы фтора ковалентно связаны с атомами углерода в направлении, перпендикулярном углеродным плоскостям. Две трети атомов фтора имеют в ближайшем окружении 2 атома углерода и одна треть — 3 атома углерода, как и у (СГ) . Длина С—Г связи равна 0,138 нм а С—С связи — среднеарифметическому значению длин связей в графите и алмазе (0,147 нм). Атомы фтора образуют в упаковке (СгГ)п гребни. Последние входят во впадины последующего слоя (рис. 6-60, б). В результате обеспечивается плотный контакт между слоями. Такое упорядоченное состояние упаковки соответствует отдельным фрагментам кристалла, имеющим свой центр кристаллизации, которые в совокупности образуют мозаику. [c.391]

С позиций метода молекулярных орбиталей строение молекулы НаО можно объяснить следующим образом. На рис. 167 показано взаимное расположение атомов водорода и кислорода в молекуле воды. Молекулярные орби- [c.339]

Что касается иона ЗО , то порядок взаимного расположения атомов в нем соответствует приведенной схеме. Однако в действительности в ионе избыточный отрицательный заряд равномерно распределен по всему его объему, а 4 атома кислорода связаны с центральным атомом [c.208]

Эти методы позволяют быстро, а главное с большой точностью установить самые тонкие особенности в строении органических соединений. Преимущества этих методов бесспорны с их помощью получают информацию о взаимном расположении атомов и молекул в веществе и о их взаимовлиянии химические методы такой информации не дают, так как они связаны или с превращениями веществ, или с их разрушением. [c.33]

Взаимное расположение атома галогена и двойной связи определяет подвижность атома галогена и в целом — реакционную способность галогенопроизводного. [c.100]

Этому барьеру соответствует определенное взаимное расположение атомов, которое называется переходным состоянием яли активированным комплексом. Активированному комплексу соответствует определенная энергия, а также определенная нулевая энергия колебаний, присущих активированному комплексу. Если полная энергия системы атомов оказывается ниже, чем нулевая энергия активированного комплекса, то такая система атомов не может превратиться в активированный комплекс, т. е. не может преодолеть энергетический барьер и превратиться в продукты реакции. [c.268]

В твердых кристаллических телах атомы (или молекулы) расположены правильными рядами, сетками (пространственными решетками) и для сколь угодно отдаленных атомов повторяется правильное чередование их на одних и тех же расстояниях друг относительно друга. Другими словами, а твердых кристаллических телах существует не только ближний, но и дальний порядок во взаимном расположении атомов или молекул. Характерными признаками дальнего порядка являются симметрия и закономерность в расположении частиц, повторяющаяся на любом расстоянии от данного атома. [c.11]

В кристаллах веществ, молекулы которых состоят из атомов двух видов, может быть различное взаимное расположение атомов. Атомы двух видов могут располагаться совершенно беспорядочно по отношению друг к другу или же строго чередуясь (рис. 4.10). Для большинства таких веществ характерно именно второе расположение атомов. Например, в кристалле иодоводорода Н1 иодид-ион по размерам значительно превосходит ион водорода и кристаллическая решетка, по-видимому, должна состоять из слоев молекул, подобных указанным на рис. 4.10, в. Обмен атомами (ионами) в отдельных узлах решетки кристалла невозможен при различных размерах атомов. В кристалле фтороводорода размерный фактор делает вероятным обмен между ионами и Н+, однако этого не происходит, так как ион водорода обладает значительными валентными силами, оставшимися не использованными полностью после взаимодействия с атомом фтора, и за счет этих сил (водородная связь) каждый ион водорода окружен фторид-ионами. Поэтому в кристаллической решетке веществ типа галогенидов при абсолютном нуле проявляется максимальный порядок в расположении атомов и 5°о=0, что и подтверждается экспериментально. [c.170]

В настоящее время известно около шести миллионов различных природных и искусственно получаемых веществ. Все они образованы соединениями химических элементов. Последние представляют собой определенные типы атомов, и таких типов в настоящее время известно 107. Различные вещества отличаются друг от друга элементным составом (т. е. относительным содержанием в молекуле или кристалле атомов определенного типа), взаимным расположением атомов, а также общим числом атомов в молекуле. Суть химических превращений заключается в том, что из молекул веществ посредством их расчленений, новых соединений и перегруппировок входящих в их состав атомов образуются молекулы новых веществ. [c.4]

Таким образом, можно представить потенциальную энергию рассматриваемой системы атомов как функцию координаты ф, характеризующей взаимное расположение атомов в ходе элементарного акта. Функция проходит через максимум, так как двум крайним положениям — началу и концу элементарного акта — соответствуют два минимума потенциальной энергии. Следовательно, в ходе превращения система атомов проходит через некоторый энергетический (потенциальный) барьер (рис. 80). В рассматриваемом случае он примерно равен энергии разрыва л-связи в бутилене. [c.267]

Это положение — общее для всех элементарных реакций. В ходе элементарного акта химического превращения изменяются координаты, характеризующие взаимное расположение атомов реагирующих частиц. Система атомов перемещается в пространстве , задаваемом этими координатами. Число координат в общем случае может быть достаточно велико. Даже для такой простой элементарной реакции, как (17.1), взаимное расположение атомов характеризуется тремя координатами (рис. 81) — расстоянием между атомами Н, расстоянием г 2 между атомом С1 и соединяющимся с ним атомом И, углом ф между прямыми, идущими вдоль образуемой и разрываемой связей. В ходе элементарного акта система атомов описывает некоторую траекторию в пространстве координат всех атомов. В каждый данный момент времени положение системы атомов на этой траектории может быть [c.267]

Рис. 81. Взаимное расположение атомов, участвующих в реакции С1 -f- Hj -> H l -f- Н

В молекулах других углеводородов прп их термообработке люняется взаимное расположение атомов углерода и водорода. Кроме того, некоторые молекулы, полученные пз более крупных путем расщепления, илп дегидрогенизации, могут соединяться друг с другом, образуя укрупненные молекулы. [c.14]

Представление о направленности ковалентных связей позволяет объяснить взаимное расположение атомов в многоатомных молекулах. Так, ири образовании молекулы воды электронные облака двух неспаренных 2р-электронов атома кислорода перекрываются с 15-электронными облаками двух атомов водорода схема этого перекрывания изображена на рис, 36. Поскольку р-электронныа [c.134]

Электронные облака трех пар р-электронов атома имеют сильно вытянутую форму, представляющую в сечении вид восьмерки. Большие оси этих восьмерок, как было указано в 12, ориентированы в пространстве взаимно перпендикулярно. Поэтому при образовании данным атомом простых связей с двумя или тремя другими атомами с помощью р-электронов направления связей должны располагаться в пространстве под углом 90°. Однако другие факторы, влияющие на взаимное расположение атомов, нередко в некоторой степени искажают этот угол. Важнейшими из них являются полярность связей и пространственный стерический) фактор. Атом1л, связанные с рассматриваемым атомом полярными [c.72]

Предмет изучения химии — вендества, их свойства, процессы их превращения и явления, которыми эти процессы сопровождаются. Все вещества — это соединения химических элементов, предсгав-ляюнтих собой определенные типы атомов, которых в настоящее время известно 107. Различные соединения отличаются друг от друга элементным составом (т. е. относительным содержанием в молекуле нли кристалле атомов определенного типа), взаимным расположением атомов, а также общим числом атомов в молекуле. [c.5]

В лсидком состоянии (расплаве) металлы полностью сохраняют свои э гзктрические и оптические свойства. В расплаве сохраняется прим рно такое же взаимное расположение атомов, как и в твердом состоянии. При нормальных условиях все металлы — твердые кристаллические вещества, за исключением ртути — тяжелой подвижной жидкости (i[ л= —39 °С). [c.142]

V количестве, что используется для установления состава, прочности связей и взаимного расположения атомов на поверхности. Существениым недостатком этих методов является их разруишю-щее действие на образец, который распыляется в процессе исследования. [c.246]

Твердое щество может находиться в кристаллическом и аморфном состоянии. Для торо чтобы нагляднее представить себе различия мсжд) кристаллическими и аморфными веществами, а также между твердыми телами и жидкостями, рассмотрим более подробно вопрос об упорядоченности во взаимном расположении атомов или молекул в них. Упорядоченность, которая проявляется иа расстояниях, сравнимых с межатомными, является упорядоченностью ближнего порядка, а упорядоченность, повторяющаяся на иеограииченпо больших расстояниях,— дальнего порядка. Как известно, в газах (точнее, в идеальных газах) расположение молекулы в какой-либо точке пространства ие зависит от расположения других молекул, т. е. в них отсутствует дальний и ближний порядок. Что же касается жидкостей и аморфных тел, то в них уже существует ближний порядок, характеризующийся некоторой закономерностью в расположении соседних атомов. Дальний порядок в жидкостях и аморфных телах отсутствует, так как на больших расстояниях этот порядок размывается и постепенно переходит в беспорядок . [c.11]

Нерастворимость пространственных полимеров затрудняет изучение их состава и взаимного расположения атомов и групп. Обычно применяют косвенные методы исследований, в большинстве случаев заключаюш,иеся в сопоставлении свойств полимеров со свсйствами низкомолекулярных модельных соединений. [c.37]

Строение моносахаридов, имеющих циклическую форму (пира-нозы и фураиозы), очень удобно изображать в виде перспективных формул Хеуорзса. Такое изображение позволяет видеть взаимное расположение атомов водорода и гидроксильных групп относительно плоскости кольца [c.236]

Из физико-химических (инструментальных) йй-бдов исследования, применяемых для установления молекулярной структуры органических веществ, наиболее часто используются оптическая спектроскопия (в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасных областях спектра), спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР), хроматография, метод дипольных моментов молекул, рентгеноструктурный анализ, молекулярная масс-спектроскопия и др. С помощью этих методов получают ценную информацию о взаимном расположении атомов в молекуле, их взаимовлиянии, внутримолекулярных расстояниях, поляризуемости связей, валентных углах и распределении электронной плотности и т. д. [c.123]

Согласно этой теории (с учетом дополнений В. А. Кожеурова и И. С. Куликова), взаимное расположение атомов в твердых силикатах характеризуется более или менее плотной упаковкой атомов кислорода, тетраэдрические пустоты которой заполнены частично трех-, четырех- и пятивалентными катионами, такими, как 81, Р, В, А1, а октаэдрические — атомами Ыа, К, Са, Мд, Ре и др. Выполнение правил радиусов указывает на координационный характер решеток и на отсутствие в них замкнутых групп атомов, т. е. молекул. [c.184]

Структурные формулы отражают лишь порядок соединения атомов друг с другом, а не взаимное расположение атомов в пространстве. Изображение химического строения с помощью структурных формул допустимо только для веществ, состоящих из молекул. Между тем многие вещества состоят из полимерных молекул (например, карбид кремния Si ) или имеют ионное строение (например, хлорид натрия Na l). Структура подобных веществ определяется типом их кристаллической решетки и будет подробнее рассмотрена в гл. 5. [c.100]

Атом углерода в алканах пребывает в первом валентном состоянии (5/ -гибридизация). Если представить, что атом углерода находится в центре правильного тетраэдра, то его связи будут направлены к вершинам последнего, образуя углы 109°28 (см. рис. 4). Тетраэдрическая конфигурация четырехвалентного атома углерода в алканах впервые была представлена Я- Вант-Гоффом и Ле-Белем (1871 г.). Поскольку вокруг ординарной связи С—С возможно вращ,ение, для алканов, начиная с этана, характерно существование множества поворотных изомеров (конформеров), отличающихся взаимным расположением атомов или групп атомов, связанных с атомами углерода. Состояние молекулы, характеризующееся определенным расположением атомов водорода или их заместителей вокруг двух атомов углерода, связанных г-связью, называется конформацией. [c.54]

В природе углерод встречается и в свободном состоянии, и в виде соединений, главным образом солей угольной кислоты (мел, известняк, мрамор). Много углерода содержат каменный (99%) и бурый угли, торф (57%). Углерод входит в состав нефти природного газа, воздуха, растений, организмов человека и животных. В отличие от кислорода и азота углерод при обычных условия не образует молекул, для него характерна атомная кристаллическая решетка. Это связано с четырехвалентностью углерода. Различные способы образования атомами углерода четырех связей друг с другом обусловливают существование для него трех аллотропных видоизменений алмаза, графита и карбина. Порядок взаимного расположения атомов углерода в этих веществах существенно различается. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология