Равновесие притяжения

Рнс. 39. Равновесие притяжения частиц жидкости, [c.130]

Коэффициенты активности электролитов в значи-тельной степени зависят от концентрации. Это было уже ранее показано (стр. 426), когда рассматривались коэффициенты активности, полученные при измерении электродвижущих сил. С этим вновь мы встретимся, когда будем рассматривать растворимость электролитов и ионное равновесие. Притяжение и отталкивание, обусловленные зарядами ионов, вызывают отклонение от идеального состояния. [c.451]

О иногда будет положительным, а иногда отрицательным. Так, в популяции из 1000 особей для генов, имеющих % рекомбинации, 0 =0,024 и /) = 0,156. Если два локуса в одних популяциях находятся в равновесии притяжения , а в других — в равновесии отталкивания , нужно обязательно показать, что они взяты из популяции слишком большой эффективной величины, чтобы наблюдаемое неравновесие можно было объяснить дрейфом. [c.319]

Особые траектории разделяют всю фазовую плоскость на отдельные области — ячейки, заполненные неособыми траекториями, характер поведения которых одинаков. Каждая ячейка грубой динамической системы содержит элемент притяжения— устойчивый узел (фокус) или устойчивый предельный цикл, к которому стремятся все фазовые траектории, заключенные в данной ячейке. Иными словами, каждая ячейка является областью притяжения или областью устойчивости в большом (в общем случае частью такой области) для какого-либо положения равновесия или предельного цикла. [c.122]

Штриховкой на рис. 1У-4 показана часть области притяжения положения равновесия А, содержащаяся в прямоугольнике без контакта. Если возмущения привели к уходу системы из стационарного режима, соответствующего точке Л, но изображающая точка осталась в области, расположенной под сепаратрисами, входящими в седло (сепаратрисы проведены на рисунке жирными линиями), то все фазовые траектории стремятся к положению равновесия А. Часть же фазовой плоскости, расположенная выше сепаратрис, входящих в седло, является областью притяжения положения равновесия В. [c.130]

В нижней части изображенного на этом рисунке прямоугольника без контакта заштрихована содержащаяся в нем часть области притяжения поло.жения равновесия / в верхней части то [c.132]

Неустойчивые предельные циклы, так же как и другие особые фазовые траектории, участвуют в разделении фазовой плоскости на области притяжения того или иного устойчивого положения равновесия или устойчивого предельного цикла. Например, в случае, показанном на рис. 1У-8, неустойчивый предельный цикл является границей области притяжения устойчивого положения равновесия (на р сунке эта область заштрихована). [c.135]

Представим себе, что устойчиво как положение равновесия А, так и В, и начальные условия соответствуют точке, находящейся в области притяжения положения равновесия А. При этом осуществляется нижний температурный режим (рис. 1У-21, точка О). При постепенном увеличении параметра уо в точке Е происходит бифуркация изображающая точка на фазовой плоскости, находившаяся в малой окрестности положения равновесия А, перескакивает к положению равновесия В (рис. 1У-21, точка Р)-, в системе скачкообразно устанавливается верхний температурный режим. [c.149]

Для описания изотермы адсорбции при наличии сильного притяжения адсорбат—адсорбат надо в соответствующее уравнение равновесия ввести зависимость 0 от 7 . Эта зависимость может быть приближенно учтена следующей формулой [c.456]

Брунауэр, Эммет и Теллер пытались создать единую теорию физической адсорбции. Они рассматривают процесс адсорбции как образование на адсорбенте молекулярных слоев, которые составляют общую толщину адсорбционной пленки, и указывают, что нри любом равновесии на адсорбенте имеются различные толщины пленки. Таким образом, к действию адсорбционных сил, исходящих от поверхности адсорбента, присоединяются силы взаимного притяжения Ваи-дер-Ваальса между молекулами адсорбированного вещества. На основании этого предположения выводится уравнение изотермы [c.401]

Большинство твердых солей, растворяясь в воде, почти полностью диссоциирует на гидратированные положительные и отрицательные ионы. Способность соли к растворению в воде определяется равновесием между взаимным притяжением ионов в кристаллической решетке и притяжением этих ионов к полярным молекулам воды. Это равновесие может быть довольно сложным, оно легко нарушается при переходе от одного соединения к довольно сходному с ним и часто зависит от изменения температуры. Не существует надежных и простых правил, позволяющих предсказать растворимость каждого соединения и даже объяснить все наблюдаемые растворимости. [c.248]

На рис. 12-2 показано, как зависит от расстояния между двумя атомами Н потенциальная энергия молекулы Нз- Сушествует промежуточное равновесное расстояние, на котором силы притяжения и отталкивания уравновешиваются. Если атомы раздвигаются, силы притяжения сводят их снова. Если же они слишком сближаются, силы отталкивания возвращают их на место. Поведение двух атомов водорода в молекуле Н таково, как если бы они были связаны пружинкой. Наличие положения равновесия как раз и имеется в виду, когда говорят о длине связи (см. рис. 12-1, Э и 12-2). [c.512]

Наиболее важный класс глобулярных белков образуют биологические катализаторы, ферменты. Они характеризуются каталитическим механизмом, позволяющим им ускорять достижение конкретной реакцией состояния термодинамического равновесия, а также специфичность к субстрату, благодаря которой они способны делать выбор между потенциальными молекулами субстратов, воздействуя на одни из них и отказываясь воздействовать на другие. Участок поверхности фермента, на котором происходит катализ, называется активным центром. Механизм катализа может осуществляться при помощи заряженных групп, доноров и акцепторов электрона или протона, а также при помощи атомов металла в активном центре фермента. Избирательность ферментов обусловливается формой их поверхности и характером взаимодействия с субстратом, например водородной связью, электростатическим взаимодействием или гидрофобным притяжением. Фермент и его субстрат соответствуют друг другу по форме и размеру, как ключ и замок. [c.339]

Это уравнение соответствует модели локализованной адсорбции без учета сил притяжения между молекулами адсорбируемого вещества, поэтому при расчете константы равновесия /С/ для каждого компонента можно использовать те же соотношения, что при использовании уравнения Генри. Несложно заметить, что вычисляемое значение поверхностной концентрации будет зависеть от сорбции всех компонентов газовой смеси. [c.49]

Эта диаграмма учитывает взаимосвязь при отмывке и отражает следующие особенности установление равновесия с учетом доннановского эффекта явление экранизации ионов и противоионов при гидратации и ослабление сил электрического притяжения, что способствует интенсивному набуханию в первоначальные моменты времени. [c.378]

Обратимся к рассмотрению зависимости давления насыщенного пара от температуры. Схема процесса испарения, использованная нами, несмотря на свою упрощенность, позволяет все же в качественной форме предвидеть, как изменение температуры будет влиять на давление насыщенного пара. При повышении температуры кинетическая энергия молекул возрастает и, следовательно, большая доля молекул окажется обладающей энергией, достаточной для перехода в пар к тому же, вследствие происходящего при этом расширения жидкости, взаимное притяжение молекул будет ослабляться и теплота испарения уменьшаться. Так как оба эти фактора действуют в одном направлении, то число молекул, вылетающих из жидкости в 1 сек, при повышении температуры должно, сильно увеличиться и, следовательно, равновесие пара с жидкостью будет достигнуто только при более высоких концентрациях пара. Таким образом, с повышением температуры давление насыщенного пара должно увеличиться. Опыт вполне подтверждает этот вывод. [c.171]

Взаимная растворимость двух компонентов может изменяться в пределах от почти полной нерастворимости до полной смешиваемости для характера же кипения смесей имеется гораздо больше возможных вариантов. В идеальных смесях молекулярные силы притяжения, действующие между одинаковыми и неодинаковыми молекулами, равны. Если силы притяжения между неодинаковыми молекулами меньше, чем между одинаковыми, то следует ожидать образования азеотропной смеси с минимальной температурой кипения (положительный азеотроп) в противоположном случае образуется азеотроп с максимальной температурой кипения (отрицательный азеотроп). Между этими двумя крайними смесями расположены неидеальные смеси, для которых кривая равновесия на соответствующей диаграмме [c.52]

Эффективность отрицательного расклинивающего давления как фактора, способствующего сближению частиц, зависит от толщины поверхностного слоя 6, в котором совершается переход от объемных свойств к поверхностным. Если 1 мало и велико, то потенциальная энергия отрицательного расклинивающего давления будет представлена потенциальной ямой с практически вертикальными стенками. В этом случае свободная поверхностная энергия способствует коагуляции только как термодинамический фактор, необратимо смещающий равновесие в сторону коагуляции. Таким образом, учитывалось притяжение частиц, например, в теории быстрой коагуляции Смолуховского. [c.9]

В потоке жидкости заряды статического электричества образуются в основном в результате адсорбции ионов данной полярности на поверхности стенок сосудов или трубопроводов. Рассеянный слой ионов противоположного заряда удерживается на определенном расстоянии от поверхности стенок вследствие равновесия сил, обусловленных электрическим притяжением и тепловой диффузией. Подобная модель обычно называется электрическим двойным слоем и может рассматриваться аналогичной пластинам конденсатора. [c.182]

Межионное расстояние, определяемое равновесием сил притяжения и отталкивания в кристаллах, рассматривают как сумму радиусов аниона и катиона. Размер ионного радиуса связан с положением элемента в периодической системе элементов. В пределах главных подгрупп ионный радиус возрастает при переходе сверху вниз. У изо-электронных ионов, т. е. ионов с одинаковой электронной конфигурацией, радиус уменьшается с увеличением заряда ядра, все больше сжимающего электронную орбиталь (для ионов К+, Са +, 8с + ионный радиус равен 0,133, 0,104 и 0,083 нм соответственно). [c.35]

Поверхностное натяжение и поверхностная энергия. Молекула, находящаяся внутри жидкости, полностью окружена другими молекулами и в случае чистой жидкости притягивается к ним с одинаковой силой во всех направлениях. Поверхность жидкости находится в контакте с воздухом, насыщенным парами этой жидкости, и притяжение между молекулой на поверхности и молекулой в парах близко к нулю. Число соседних молекул, притягивающих молекулу, находящуюся на поверхности, меньше, чем число этих молекул, притягивающих ее изнутри поэтому молекула втягивается внутрь жидкости. В результате втягивания молекул с поверхности внутрь поверхность жидкости стремится сократиться до возможно меньшей величины. Так как приближение к условиям равновесия обычно сопровождается снижением свободной энергии, можно считать, что на поверхности имеется свободная поверхностная энергия. [c.54]

При определенных условиях темйературы, приближающейся к критической, и данном количестве пропана в растворе всегда наблюдается равновесие между эффектом взаимного притяжения [c.177]

Нарушение равновесия в системе согласно второму закону термодинамики приводит к возникновению в ней самопроизвольных термодинамических процессов. В данном случае наличие избытка электронов на аноде обуславливает преобладание сил притяжения катионов к нему над силами уноса их в раствор. В результате катионы диффундируют из раствора к аноду, на поверхности которого они присоединяют к себе часть его избыточных электронов и восстанавливаются. Электрический заряд анода при этом уменьшается, а электростатический потенциал — убывает, стремясь к электродному потенциалу анода. [c.247]

Электростатическое притяжение между гидратированными ионами в растворе и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению процесса, и в системе устанавливается динамическое равновесие. [c.120]

Однако электроны, в избытке остающиеся в металле, заряжают его поверхностный слой отрицательно. В результате этого между ионами металла, перешедшими в раствор, и поверхностью металлической пластинки возникают силы электростатического притяжения, в силу чего ионы, окружающие пластинку, образуют так называемый двойной электрический слой, схема которого приведена на рис. 55. Этот слой препятствует дальнейшему растворению металла и в системе устанавливается подвижное равновесие, которое характеризуется равными скоростями как растворения, так и обратного осаждения ионов из раствора на поверхности металлической пластинки. [c.223]

Как показали исследования, процессы адсорбции (так же как и другие виды сорбционных процессов) обратимы. Частицы, находящиеся в адсорбционных слоях, не закреплены жестко. Некоторые из них могут выходить за пределы действия сил притяжения адсорбента, т. е. отрываться от поверхности адсорбента и уходить в окружающее пространство (десорбция). Со временем оба процесса приводят систему в состояние адсорбционного равновесия [c.345]

При высокой концентрации ионов в растворе повышается вероятность того, что ионы с противоположными зарядами окажутся в непосредственной близости друг от друга. Поэтому в таких условиях уже нельзя прибегать к предположению, что движение каждого иона в растворе происходит независимо от других ионов. Это обстоятельство приводит к изменению констант ионных равновесий. В точных исследованиях значения констант ионных равновесий в водных растворах со сравнительно высокими концентрациями ионов должны быть исправлены с учетом так называемого межионного притяжения. Существуют стандартные методы внесения таких поправок, но их рассмотрение выходит за пределы нашего курса. [c.146]

НИЗКОЙ частоте рекомбинации возможны два альтернативных устойчивых равновесия для каждой величины рекомбинации равновесие притяжения и равновесие отталкивания , которые при сцеплении имеют нарушения различной интенсивности, различные генные частоты и средние гфиспособленности. Критическая величина Я выше 0,50, так что отношения приспособленностей всегда будут приводить к некоторому неравновесию сцепления независимо от уровня рекомбинации между данными генами. Они могут располагаться даже в разных хромосомах. [c.300]

На рис. 14-13 показана кривая потенциальной энергии для вандерваальсовых взаимодействий между атомами гелия. При межатомных расстояниях, превышающих 3,5 А, в выражении (14-3) преобладает второй член. При большем сближении атомов они сильнее притягиваются друг к другу2 и энергия системы уменьшается. Однако при расстояниях, меньших 3 А, сильное отталкивание между электронными парами превышает лондоновское притяжение, и потенциальная кривая на рис. 14-13 повышается. Равновесие между притяжением и отталкиванием достигается на расстоянии 3 А, и молекула Не—Не оказывается на 76,1 Дж моль более устойчивой, чем два изолированных атома Не. [c.614]

В области температур, близких к к,ритической температуре растворения, из раствора в первую очередь выделяются те ком по-ненты, молекулы которых наиболее сильно взаимодействуют между собой и слабее связаны с молекулами растворителя. При температурах, близких к КТ растворителя (при данной кратности), в растворе всегда наблюдается равновесие между силами взаимного притяжения молекул компонентов нефтяного сырья, которые вызываются резким снижением плотности растворителя, и силами взаимодействия молекул растворителя и растворяемых компонентов, стремящимися удержать эти компоненты в растворе. [c.64]

Представим себе, что пластинка какого-нибудь металла, например железа, опущена в воду. Ионы железа в результате действия сильно полярных молекул воды, отрываясь от металла, начинают переходить в слой воды, прилегающий к поверхности пластинки. Возникающее вследствие этого электростатическое притяжение между ионами, переиледшими в раствор, и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению этого процесса, и в системе устанавливается равновесие. Возникает некоторая разность потенциалов между металлом и окружающей водной средой. В соответствии с неодинаковой способностью различных металлов к выделению ионов в окружающую среду и неодинаковой способностью их к гидратации равновесие это отвечает различной разности потенциалов и соответственно разной концентрации ионов в растворе. Положение равновесия зависит в первую очередь от соотношения между количеством энергии, необходимчй для отрыва иона от металла работа выхода иона), и количеством энергии, выделяющейся при гидратации иона. [c.415]

При физической адсорбции молекулы адсорбата удерживаются на поверхности адсорбента слабыми молекулярными силами притяжения. При Т = onst устанав швается равновесие [c.174]

Под коллоидным измельчением подразумевается такое, при котором получается продукт, размер частиц которого близок к коллоидным (в поперечнике), т. е. порядка единиц или даже долей микрометра. В принципе в любом из рассмотренных измельчителей, предна-значениых для тонкого измельчения, при соблюдении определенных условий можно получить частицы такой дисперсности, однако технологически и экономически оказалось целесообразнее получать подобные продукты в специальных, так называемых коллоидных, измельчителях. Объясняется это тем, что частицы материала, размер которых близок к коллоидным, притягиваясь друг к другу, слипаются или дан е спрессовываются под действием внешних сил. При некоторой круниости материала устанавливается своеобразное равновесие в его гранулометрическом составе. Сколько частиц получается при разрушении, столько же разрушенных ранее частиц снова соединяется. Чтобы избежать укрупнения частиц, коллоидное измельчение ведется в присутствии диспергирующей среды. После разрушения осколки частиц материала необходимо рассредоточить, удалить друг от друга на такое расстояние, при котором силы взаимного притяжения частиц будут меньше так называемых расклинивающих сил дисперсной среды. В качестве диспергирующей среды обычно применяют жидкость и реже газ. [c.238]

В стесненных условиях особенно заметна роль стабилизирующих слоев на поверхности частиц дисперсной фазы. Поверхностные слои соседних частиц перекрываются, что приводит к значительному росту сил отталкивания. Наступает момент, когда возникает равновесие между силами отталкивания и притяжения. Дальнейшее увеличение концентрации способствует росту этих сил при сохранении их равенства. Расиоложеине частиц на дальних расстояниях фиксируется, что отвечает образованию так называемой периодической коллоидной структуры (ПКС), для которой характерна высокая упорядоченность частиц. При концентрациях, соответствующих образованто периодической структуры, резко возрастает вязкость системы. Если система стабильна благодаря наличию электрических слоев, то ее разлсижение достигается введением небольших количеств электролитов. [c.373]

Существование тактоидов и слоев Шиллера, а также обратимо набухающих монтмориллонитовых глин. В работах Хачису и Фуру-сава (1962, 1963, 1966) доказано наличие сил притяжения между микроскопическими пластинками трехокисн вольфрама. Получена цветовая интерференция между временно ассоциированными парами пластинок. При этом цвета изменялись с содержанием электролита в растворе именно в том направлении, как ожидалось согласно современной теорпи, по которой существует равновесие между силами притяжения п отталкивания. [c.81]

Рассмотрим подробнее понятие адсорбции. Если две несмешива-ющнеся фазы привести в соприкосновение, то обычно концентрация в одной из фаз на границе раздела окажется больше, чем в ее объеме. Это сгущение вещества у поверхности раздела и называется адсорбцией. Оно обусловлено тем, что атомы на поверхности твердого тела обычно подвержены действию неуравновешенных сил. В объеме тела все атомы уравновешиваются силами притяжения со стороны соседних атомов, а у поверхности такого равновесия может и не быть. Тогда у поверхности массива возникает поле сил притяжения, направленное перпендикулярно к поверхности. Насыщение и уравновешивание поверхности обычно происходит при адсорбции одного слоя молекул — такая адсорбция называется мономолекулярной. [c.141]

Другая, более серьезная трудность, возникающая нри расчете энергий адсорбции, заключается в полном отсутствии сведений относительно действительного расстояния адсорбированного атома или молекулы от адсорбирующей поверхности. Большинство же тех сил, которые служат причиной адсорбтши, сильно зависят от этого расстояния. Равновесное расстояние между адсорбированным атомом и поверхностью определяется равновесием всех сил притяжения н отталкивания, которые действуют на атом. Расчеты энергий кристаллических решеток и энергий возгонки твердых тел, основанные на учете различных одновременно действующих сил, были весьма успешны, потому [c.24]

М РОГ- 17.5. а) Морская вода представляет собой раствор, давление паров воды (растворителя) над которым понижено из-за присутствия растворенных веществ в соответствии с законом Рауля (см. разд. 12.7). б) Из-за наличия межионных сил притяжения и слегка основного характера морской воды (pH 8) равновесия Hj Oj H Oj СО несколько смещены вправо. В результате этого содержание СО Г в морской воде оказывается выше, чем в пресной, а концентрация НСО3 соответственно ниже, в) Вблизи поверхности моря происходит поглощение питательных веществ, таких, как нитрат-ион, образующимся фитопланктоном. На большей глубине происходит разложение отмерших растений и животных путем окисления с образованием нитрат-иона. [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология