Равновесие отталкивания

О иногда будет положительным, а иногда отрицательным. Так, в популяции из 1000 особей для генов, имеющих % рекомбинации, 0 =0,024 и /) = 0,156. Если два локуса в одних популяциях находятся в равновесии притяжения , а в других — в равновесии отталкивания , нужно обязательно показать, что они взяты из популяции слишком большой эффективной величины, чтобы наблюдаемое неравновесие можно было объяснить дрейфом. [c.319]

На рис. 12-2 показано, как зависит от расстояния между двумя атомами Н потенциальная энергия молекулы Нз- Сушествует промежуточное равновесное расстояние, на котором силы притяжения и отталкивания уравновешиваются. Если атомы раздвигаются, силы притяжения сводят их снова. Если же они слишком сближаются, силы отталкивания возвращают их на место. Поведение двух атомов водорода в молекуле Н таково, как если бы они были связаны пружинкой. Наличие положения равновесия как раз и имеется в виду, когда говорят о длине связи (см. рис. 12-1, Э и 12-2). [c.512]

Условие равновесия системы, к которым относятся рассматриваемые компаунды, относительно процессов второго типа (агрега-тивная устойчивость) требует существования таких сил отталкивания между сближающимися частицами, которые способны препятствовать их коагуляции. Признаком агрегативной устойчивости может служить постоянство распределения агрегатов по числу первичных частиц в них [17, 21]. [c.27]

Межионное расстояние, определяемое равновесием сил притяжения и отталкивания в кристаллах, рассматривают как сумму радиусов аниона и катиона. Размер ионного радиуса связан с положением элемента в периодической системе элементов. В пределах главных подгрупп ионный радиус возрастает при переходе сверху вниз. У изо-электронных ионов, т. е. ионов с одинаковой электронной конфигурацией, радиус уменьшается с увеличением заряда ядра, все больше сжимающего электронную орбиталь (для ионов К+, Са +, 8с + ионный радиус равен 0,133, 0,104 и 0,083 нм соответственно). [c.35]

Положительная составляющая расклинивающего давления (отталкивание) обусловлена увеличением потенциальной энергии молекул, ионов в тонких пленках. Прн достаточно большой толщине пленки, (прослойки /г, рис. VI. 2а), избыточная энергия молекул, ионов в ней полностью скомпенсирована благодаря взаимодействию с соседними молекулами и ионами н поэтому равна их энергии в объеме дисперсионной среды, т. е. существует равновесие между прослойкой среды и всем ее объемом. Если л<е толщина пленки равна илп меньше двух радиусов действия межмолекулярных и межионных сил (/г 2г), то утончение пленки приводит к исчезновению в ней молекул и ионов с минимальной энергией (рис. VI. 26). Все молекулы и ионы в пленке будут взаимодействовать с меньшим числом молекул и ионов, чем в объеме дисперсионной среды, и поэтому их потенциальная энергия будет больше, [c.274]

Для адсорбционных равновесий большое значение имеет функция распределения по теплотам адсорбции Q. Вопрос усложняется тем, что для неоднородных поверхностей изотермы адсорбции не подчиняются закону изотермы Лэнгмюра, но представляют при разных р(Е) (функции распределения ) параболические логарифмические формы. Дополнительной сложностью является 1) необходимость учета отталкивания адсорбированных молекул, что особо [c.157]

Приложение механических напряжений приводит к нарушению равновесия сил сопротивления растяжению и отталкивания электронных оболочек, способствующее появлению избыточного давления, которое стремится вернуть тело в исходное недеформированное состояние с ми- [c.18]

Жидкость принимает форму заключающего ее сосуда, но сохраняет постоянным свой объем. В жидкостях молекулы находятся значительно ближе друг к другу, а силы межмолекулярных взаимодействий больше, чем в газах. Однако молекулы жидкостей, как и газов, не закреплены в определенных точках пространства и находятся в хаотическом поступательном движении. Их тепловое движение представляет собой сочетание малых колебаний около положений равновесия и частых перескоков из одного положения равновесия в другое. Этим и объясняются свойственные жидкому состоянию подвижность и текучесть. При повышении давления жидкости лишь незначительно изменяют свой объем, поскольку этому препятствуют силы электростатического отталкивания молекул, увеличивающиеся при их сближении. Поэтому жидкости практически несжимаемы. [c.10]

К тиксотропным системам близко примыкают тактоиды и слои Шиллера. Под тактоидами подразумевают дисперсии, имеющие участки с хорошо выраженной периодичностью в расположении параллельно ориентированных относительно друг друга анизодиаметрических частиц. Явление анизотропной ориентации частиц было обнаружено на золях Ре(ОН)з, на ряде других неорганических и органических дисперсий, а также на биоколлоидах — колониях вирусов и бактерий. Причиной образования анизотропных областей в таких системах является равновесие между молекулярными силами притяжения и электростатическими силами отталкивания, действующими между частицами, являющимися обычно диполями. [c.318]

Внутренняя энергия вещества представляет собой его полную энергию, которая складывается из кинетической и потенциальной энергий, составляющих вещество атомов и молекул, а также элементарных частиц, образующих атомы и молекулы. Она включает 1) энергию поступательного, вращательного и колебательного движения всех частиц 2) потенциальную энергию взаимодействия (притяжения или отталкивания) между ними 3) внутримолекулярную химическую энергию 4) внутриатомную энергию 5) внутриядерную энергию 6) гравитационную энергию 7) и, наконец, лучистую энергию, заполняющую пространство, занятое телом, и обеспечивающую внутри тела тепловое равновесие между отдель- [c.32]

Коэффициент набухания макромолекулы, В разбавленном растворе полимера осмотическая сила, приводящая к диффузии растворителя внутрь полимерного клубка, существенно зависит от энергии Гиббса взаимодействия системы полимер — растворитель. В хороших растворителях чем сильнее взаимодействие полимер — растворитель, тем больше растворителя оказывается внутри полимерного клубка по достижении равновесия. Иными словами, отталкивание между сегментами макромолекулы как бы оказывается выше.- Следовательно, улучшение качества растворителя приводит к увеличению размеров макромолекулярного клубка, т. е. к его дополнительному набуханию. [c.92]

В классической теории ионных кристаллов главными силами являются электростатические силы взаимодействия между ионами. Электростатические силы, стремящиеся уменьшить размеры кристалла, уравновешиваются силами отталкивания (перекрытия), которые зависят от расстояний между ионами сильнее, чем электростатические и ван-дерва-альсовы силы. Теоретическая энергия сцепления Е - это энергия, необходимая для того, чтобы вызвать диссоциацию кристалла, находящегося в состоянии статического равновесия при 0 К, и перевести его в идеальный газ. Выражение полной энергии в форме, приведенной Борном, имеет вид [c.222]

СЛОЙ. Если в растворе присутствуют катионы или анионы красителя, то они могут адсорбироваться на заряженной поверхности осадка. При этом вследствие образования поверхностных соединений электронная система молекулы красителя деформируется. Это тотчас приводит к смещению поглощения света в длинноволновую область спектра. Адсорбционные равновесия можно охарактеризовать изотермой адсорбции по Ленгмюру (с.м. стр. 331) (341. Если перезарядка поверхности осадка происходит в точке эквивалентности, то начинающееся притяжение или отталкивание ионов индикатора приводит к изменению окраски индикатора, что и указывает на окончание титрования. Адсорбционные индикаторы отличаются очень высокой чувствительностью к значительным концентрациям посторонних ионов. Так как применяемые красители всегда являются протолитами, следует поддерживать определенное, строго фиксированное значение pH. [c.73]

Если металл погружен не в чистую воду, а в раствор, содержащий ионы, одноименные с металлом, то переход последних может также происходить в обоих направлениях, но с разными скоростями. Пока концентрация ионов в растворе мала, будет преобладать растворение, которое идет до установления в системе равновесия, однако заряд двойного слоя будет меньше, чем в случае погружения металла в чистую воду. В более концентрированном растворе, когда скорость перехода ионов из раствора на поверхность металла будет вначале преобладать над скоростью растворения, положительные ионы могут оседать на металле, сообщая ему положительный заряд. Положительно заряженная поверхность металла притягивает из раствора ионы и образуется двойной электрический слой, положительная обкладка которого образована металлом, а отрицательная — из анионов раствора (рис. 84, б). Осаждение катионов будет происходить до тех пор, пока заряд не возрастет настолько, что дальнейшее осаждение будет задержано действием сил отталкивания одноименных зарядов. [c.252]

Координационное число. В каждом кристаллическом образовании любая его частица (молекула, атом или ион) взаимодействует не только со своей соседней частицей, но одновременно и со всеми другими частицами, окружающими ее. В результате этого все частицы, расположенные по узлам пространственной решетки кристалла, оказываются более или менее прочно связанными в единую напряженную систему, в которой межчастичные силы притяжения и отталкивания находятся в равновесии. Это соответствует минимуму потен- [c.125]

Однако при очень тесном сближении любых частиц начинает резко сказываться взаимное отталкивание их внешних электронных слоев Возникающие подобным образом силы отталкивания, чрезвычайно значительные в условиях непосредственного контакта частиц, вместе с тем ослабевают по мере увеличения расстояния гораздо быстрее сил притяжения (рис. П1-52). В результате общее взаимодействие частиц при их сближении выражается сначала все возрастающим взаимным притяжением, которое затем ослабевает и, наконец, переходит в отталкивание. Расстояние между центрами частиц ( ), при котором притяжение уравновешивается отталкивание , отвечает устойчивому равновесию и является характерным для пространственной структуры соответствующего вещества. [c.104]

Дефекты (при не слишком низких температурах) проявляют подвижность — они могут перемещаться по кристаллу, причем это движение соответствует и некоторой энергии активации, оно связано с преодолением энергетического барьера. Возможно и взаимодействие дефектов (отталкивание катионов друг от друга и притяжение их к анионным вакансиям и т. п.). Вследствие этих особенностей дефектов они, вообще говоря, могут появляться и исчезать, так что в условиях равновесия каждому типу дефектов можно приписать некоторую среднюю продолжительность жизни . Дефекты служат также местами захвата электронов или дырок катионная вакансия, например, — ловушка для электронов. [c.279]

Электростатические силы отталкивания между частицами возникают только тогда, когда взаимно перекрываются их ионные атмосферы. Как видно из схемы на рис. 45,а, ионы в области перекрытия будут одновременно испытывать действие внутренних обкладок обеих частиц. Это вызывает перераспределение ионов, нарушает электрическое равновесие системы появляются дополнительные, неуравновешенные электростатические силы отталкивания частиц друг от друга. [c.118]

Как видим, модуль упругости непосредственно связан с потенциальной энергией молекул в состоянии их равновесия. Чем больше энергия связи молекул Uq, тем больше упругость вещества, тем меньше его сжимаемость. Изменение модуля упругости с изменением давления представляет прямую с угловым коэффициентом tga (т + п + 6)/3. Построив по экспериментальным данным зависимость К от р, находим tga и тем самым dl /dp. Энергия связи Uo и равновесное расстояние Ro определяются независимо экспериментальными методами. Следовательно, уравнения (6.24) позволяют вычислить показатели степеней энергии притяжения и отталкивания, входящие в выражение для U(R). При этом п > т. Для инертных газов принимают т = 6, п = 12. Вводя обозначение Uq = S, формулу (6.19) перепишем в виде [c.155]

Силы отталкивания способствуют обмену кинетической и потенциальной энергий между молекулами, установлению термодинамического равновесия. Межмолекулярные химические связи возникают в результате перераспределения электронной плотности в пространстве между молекулами, частичного переноса заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Такой перенос электронного заряда понижает энергию системы и приводит к образованию молекулярных ассоциатов в чистых жидкостях и комплексных соединений в растворах. Разновидностью межмолекулярных химических взаимодействий является водородная связь, осуществляемая с участием водорода. Атом водорода, ковалентно связанный с атомом фтора, кислорода, азота, хлора, серы, фосфора, углерода, может образовать вторую связь с одним из таких же атомов другой молекулы. В воде, спиртах и кислотах энергия водородной связи составляет 20,9 —33,4 кДж/моль в бензоле, растворе ацетон — вода — около 4,2 кДж/моль. [c.247]

Взаимодействие, вызываемое силами отталкивания, действующими между всеми частицами раствора на расстояниях, меньших равновесных. Благодаря им атомы, ионы и молекулы не могут свободно проникать друг в друга при соприкосновении. С их помощью достигается термодинамическое равновесие системы, происходит обмен кинетической и потенциальной энергией между молекулами. Структура и свойства растворов зависят от вклада того или иного типа взаимодействия. С изменением концентрации растворенного вещества происходит перераспределение долей этих вкладов, изменяется структура и свойства раствора. Существенно то, что доля вклада взаимодействия тех или иных частиц определяется не полными энергиями, а тем, насколько резко взаимодействие соответствующих частиц убывает с расстоянием. Для структуры и свойств растворов большое значение имеют короткодействующие силы. [c.271]

Определяя Ua, можно вычислить скорость коагуляции, а также, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса, оценить границы области, в которой частицы золя находятся в равновесии с агрегатами даже в отсутствие сил отталкивания — дезагрегация идет за счет энтропии смешения. Такие системы оказываются агрегативно-равновесными даже в присутствии большого избытка электролита. В этом случае потенциальный барьер исчезает и два минимума сливаются в один, причем глубина его в реальных условиях (с учетом того, что 2/г ф 0) может быть небольшой. Согласно расчетам Мартынова и Муллера, область нечувствительности гидрофобных коллоидов достаточно широка, увеличиваясь с уменьшением константы Гамакера А, концентрации частиц V, их радиуса, а также с увеличением толщины прослойки Я. [c.254]

НИЗКОЙ частоте рекомбинации возможны два альтернативных устойчивых равновесия для каждой величины рекомбинации равновесие притяжения и равновесие отталкивания , которые при сцеплении имеют нарушения различной интенсивности, различные генные частоты и средние гфиспособленности. Критическая величина Я выше 0,50, так что отношения приспособленностей всегда будут приводить к некоторому неравновесию сцепления независимо от уровня рекомбинации между данными генами. Они могут располагаться даже в разных хромосомах. [c.300]

На рис. 14-13 показана кривая потенциальной энергии для вандерваальсовых взаимодействий между атомами гелия. При межатомных расстояниях, превышающих 3,5 А, в выражении (14-3) преобладает второй член. При большем сближении атомов они сильнее притягиваются друг к другу2 и энергия системы уменьшается. Однако при расстояниях, меньших 3 А, сильное отталкивание между электронными парами превышает лондоновское притяжение, и потенциальная кривая на рис. 14-13 повышается. Равновесие между притяжением и отталкиванием достигается на расстоянии 3 А, и молекула Не—Не оказывается на 76,1 Дж моль более устойчивой, чем два изолированных атома Не. [c.614]

И может быть свободным. Опыт показывает, что при комнатной температуре это движение тормозится. Причина торможения, в основном, — отталкивание, возникающее от перекрывания орбиталей С—Н-связей двух фрагментов СН3 при их поворотах. Если СНз-груп-пы расположены так, как показано на рис. 43,а (шахматная форма), атомы Н максимально удалены друг от друга, их отталкивание минимально (молекула рассматривается вдоль связи С—С). Такое расположение ядер отвечает устойчивой равновесной конфигурации с минимумом потенциальной энергии. При затененной форме расположения (рис. 43, б) атомы И сближены до предела, отталкивание между двумя фрагментами СН3 максимально, и потенциальная энергия достигает наивысшего значения II 1/тах)- Величина Утах называется тормозящим потенциалом внутреннего вращения. Если энергия вращения фрагментов ниже Ушах, они совершают крутильные колебания около положения равновесия. Для молекулы этана тормозящий потенциал составляет всего - 13 кДж/моль и преодолевается легко при повышении температуры. Явление заторможенного внутреннего вращения наблюдается помимо этана в перекиси водорода, в молекулах замещенных углеводородов и многих других молекулах. [c.106]

В стесненных условиях особенно заметна роль стабилизирующих слоев на поверхности частиц дисперсной фазы. Поверхностные слои соседних частиц перекрываются, что приводит к значительному росту сил отталкивания. Наступает момент, когда возникает равновесие между силами отталкивания и притяжения. Дальнейшее увеличение концентрации способствует росту этих сил при сохранении их равенства. Расиоложеине частиц на дальних расстояниях фиксируется, что отвечает образованию так называемой периодической коллоидной структуры (ПКС), для которой характерна высокая упорядоченность частиц. При концентрациях, соответствующих образованто периодической структуры, резко возрастает вязкость системы. Если система стабильна благодаря наличию электрических слоев, то ее разлсижение достигается введением небольших количеств электролитов. [c.373]

При увеличении степени диссоциации возрастает электростатическое отталкивание одноименно заряженных групп макромолекул, что приводит к существенному изменению их конформации в растворе, а именно цепи, свернутые в клубок, распрямляются и стремятся принять форму, приближающуюся к линейной. В результате этого увеличивается эффективный размер молекул и существенно изменяются физико-химические свойства растворов, например, возрастает вязкость, изменяется интенсивность светорассеяния. При уменьшении степени диссоциации макромолекулы, наоборот, сворачиваются, приобретая конформации с наибольшим значением энтропии в системе. Если pH раствора поддерживают постоянным, то в результате электростатического взаимодействия ионизированной части полярных групп и теплового двилсения уста [(а вливаются определенные конформации молекул. Состояние равновесия зависит от величины заряда полииона, состава раствора, температуры. [c.151]

Существование тактоидов и слоев Шиллера, а также обратимо набухающих монтмориллонитовых глин. В работах Хачису и Фуру-сава (1962, 1963, 1966) доказано наличие сил притяжения между микроскопическими пластинками трехокисн вольфрама. Получена цветовая интерференция между временно ассоциированными парами пластинок. При этом цвета изменялись с содержанием электролита в растворе именно в том направлении, как ожидалось согласно современной теорпи, по которой существует равновесие между силами притяжения п отталкивания. [c.81]

Другая, более серьезная трудность, возникающая нри расчете энергий адсорбции, заключается в полном отсутствии сведений относительно действительного расстояния адсорбированного атома или молекулы от адсорбирующей поверхности. Большинство же тех сил, которые служат причиной адсорбтши, сильно зависят от этого расстояния. Равновесное расстояние между адсорбированным атомом и поверхностью определяется равновесием всех сил притяжения н отталкивания, которые действуют на атом. Расчеты энергий кристаллических решеток и энергий возгонки твердых тел, основанные на учете различных одновременно действующих сил, были весьма успешны, потому [c.24]

Если оба тела одинаковы, то эти силы приводят к притяжению тел, стремящемуся утоньщить прослойку жидкости. Во-вторых, в результате действия сил электрической природы между одинаковыми телами всегда возникает отталкивание, вызывающее утолщение жидкой прослойки. Поэтому, чтобы толщина прослойки не изменялась и система в целом сохраняла термодинамическое и одновременно механическое равновесие, необходимо приложить к поверхностям прослойки дополнительную силу, в первом случае стремящуюся ее утолщить, во втором — утоньшить. Если обе фазы твердые, эти силы можно приложить к ним непосредственно. Если фазы жидкие или газообразные, разделенные жидкой перегородкой, равновесие можно поддержать, изменив в них давление. [c.21]

Чаще встречаются периодические коллоидные структуры, занимающие весь объем жидкой среды и ограниченные со всех сторон стенками или поверхностью раздела с воздухом. В этом случае потенциальная яма, в которой удерживается каждая частица, образуется в результате сложения сил отталкивания со стороны соседних частиц. Поэтому соответственные [расстояния могут быть меньше, чем абсциссы дальних потенциальных ям, — система, как принято говорить, находится в стенсненном состоянии. Прн еще большем сжатии , когда средние расстояния между соседними частицами будут меньше абсцисс потенциальных барьеров, произойдет нарушение равновесия, часть частиц слипнется при попадании в ближние потенциальные ямы, оставшиеся же частицы смогут сохранить периодическое расположение. [c.319]

Энергию отталкивания, связанную с действием расклинивающего давления, вычислим для модели, представляющей собой две заряженные большие параллельные пластины в большом по сравнению с их размерами резервуаре. Между пластинами находится тонкий слой жидкости, соединенный с остальным объемом. Обе пластины удерживаются под действием давления р. Условием механического равновесия слоев является равенство по абсолютной величине двух сил Ар — силы расклинивающего давления, отнесенной к единице площади, и рс1ф — силы электростатического взаимодействия, также отнесенные к единице площади. Так как направление этих сил противоположно, то [c.111]

Ионная связь в кристаллах. Энергия ионной кристаллической решетки. Для объяснения и предсказания свойств ионных кристаллов широко используется электростатическая теория ионной связи. Теория ионных кристаллов исходит из того, что в решетке действуют электростатические силы притяжения между разноименными ионами и отталкивания — между одноименными. Любой рассматриваемый ион в решетке непосредственно окружен противоионами, а одноименные ионы расположены за ними, и тз1Кое чередование сохраняется во всей решетке. Поэтому кулоновское притяжение разноименных ионов преобладает над кулоновским отталкиванием. Надо учесть также квантовомеханическое отталкивание заполненных электронных оболочек ионов. Однако вклад такого отталкивания невелик и практически компенсируется эффектом поляризации ионов и ван-дер-ваальсовым притяжением . В целом энергия притяжения преобладает над энергией отталкивания и кристаллическая структура оказывается устойчивой. Расстояния между ионами в решетке определяются равновесием сил притяжения и отталкивания. Максимально устойчивой, равновесной структуре кристаллической решетки отвечает минимум энергии. , [c.168]

Такие же результаты были получены при изучении конформаций 1,2-дибромэтана, 1,2-дииодэтана и нерфторирован-ного аналога последнего. Так, у 1,2-дибромэтана в газообразном состоянии разность энергий скошенной и трансоидной конформаций составляет около 5,9 кДж/моль. При комнатной температуре в равновесии содержится 85% трансоидной и 15% скошенной формы. При переходе от газообразного состояния к жидкости возрастает диэлектрическая проницаемость среды, поэтому уменьшается электростатическое отталкивание диполей С—Вг в скошенной конформации. Это уменьшает разность энергий обеих форм до 3 кДж/моль и приводит к тому, что доля скошенной формы возрастает до 35%. [c.243]

Изучение влияния растворителя на равновесие экваториально-аксиальных форм 2-метокситетрагидропирана показало, что с ростом диэлектрической проницаемости растет доля экваториальной формы, так как в ней уменьшается диполь-дипольное отталкивание. [c.543]

По аналогии с циклогексаном можно было бы ожидать преобладания диэкваториальной формы ХПа, однако исследования методом ЯМР показали, что в конформационном равновесии в действительности преобладает форма ХПб. Это, по-видимому, является результатом диполь-дипольного отталкивания, родственного аномерному эффекту в ряду тетра-гидропиранов (см. стр. 542), Изучалась и стереохимия реакций соединений подобного типа, например исследовалось [20] [c.609]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология