Сила взаимодействия с молекулами растворителя

Координацией (и другими эффектами) объясняется каталитическое действие среды и, в частности, растворителя. Оно обусловлено различной силой взаимодействия молекул растворителя с молекулами исходных веществ, активным комплексом и молекулами продуктов реакции. На рис. 3.20 показано, как соотношение энтальпий сольватации активного комплекса и исходных молекул изменяет энергию активации реакции, при этом ради [c.127]

Очистка парными растворителями. Экономическая эффективность производства смазочных масел значительно повышается при комбинировании процессов на одной установке. При производстве остаточных масел применяется очистка парными растворителями (дуосол-процесс), которая сочетает деасфальтизацию пропаном и селективную очистку смесью крезолов и фенола (селекто). Эти растворители обладают ограниченной взаимной растворимостью и разной избирательностью к одним и тем же компонентам сырья, что является следствием структуры их молекул. Пропан вследствие дисперсионных сил взаимодействия молекул хорошо растворяет высокоиндексные неполярные или слабополярные углеводороды остаточного сырья, высаживая из раствора асфальтены, смолы и полициклические ароматические углеводороды, которые растворяются в смеси крезолов и фенола в результате совместного действия полярных и дисперсионных сил. Крезол обладает высокой растворяющей способностью по отношению к ароматическим угле- [c.103]

Константа равновесия процесса (1), т. е. коэффициент распределения вещества между подвижной и неподвижной фазами, зависит от характера взаимодействия изучаемого вещества с целлюлозой бумаги и применяемым растворителем. Чем прочнее силы взаимодействия молекулы или иона изучаемого вещества с целлюлозой бумаги, тем меньшее количество вещества перейдет в подвижную фазу и тем медленнее будет оно продвигаться вслед за фронтом растворителя. Наоборот, чем слабее силы взаимодействия вещества с целлюлозой бумаги, тем больше концентрация этого вещества в подвижной жидкой фазе и тем быстрее пятно с этим веществом будет перемещаться за растворителем. [c.438]

Движущими силами образования растворов являются энтальпийный и энтропийный факторы. Энтропийным фактором объясняется самопроизвольное смешивание двух инертных, практически не взаимодействующих газов гелия и неона. Чем слабее взаимодействие молекул растворителя и растворенного вещества, тем больше роль энтропийного фактора в образовании раствора. Знак изменения энтропии зависит от степени изменения порядка в системе до и после процесса растворения. При растворении газов в жидкости энтропия всегда уменьшается, а при растворении кристаллов возрастает. Знак изменения энтальпии растворения определяется знаком суммы всех тепловых эффектов процессов, сопровождающих растворение, из которых основной вклад вносят разрушение кристаллической решетки и взаимодействие образовавшихся ионов с молекулами растворителя (сольватация). [c.94]

Энергии взаимодействия молекул растворителя с неполярным радикалом молекулы кислоты и иона, образованного из этой молекулы, близки между собой, а так как изменение силы кислот определяется величиной (2 1д — 1е 7о олекул)> отличия в величине этой энергии для кислот [c.339]

Мы рассмотрели строение простых жидкостей и те системы, которые получаются при введении в них электролитов. Общим итогом анализа состояния таких систем, очевидно, будет вывод о существовании сил связи как между однородными составными частями систем (молекулами растворителя), так и между компонентами раствора. Взаимодействие молекул растворителя друг с другом — ассоциация — наблюдается во всех жидкостях и даже в парах, а взаимодействие растворенных частиц с растворителем описывается как явление сольватации. Частицы сольватов не независимы друг от друга — в слабополярных средах образуются ионные пары, тройники и, возможно, кластеры, иллюстрирующие действие внутренних связей в таких системах. Мы намеренно ограничиваемся слабыми силами связи, так как они обусловливают большое разнообразие продуктов реакций. [c.262]

При подсчете числа активных столкновений учитывались только те столкновения, при которых энергия сталкивающихся молекул выше или равна энергии активации. Эта энергия сравнительно высока. Она во всяком случае больше энергии, требуемой для испарения жидкости. Поэтому активные молекулы в растворителе движутся как бы свободно , легко преодолевая, например, силы взаимодействия с растворителем. Такой подход оправдан для большинства химических реакций в растворах, энергия активации которых достаточно велика. [c.297]

Кинетика и механизм термического распада пероксидов, осуществляемого как по гомолитическому механизму с разрывом одной связи или с синхронным разрывом двух связей, так и по нерадикальному механизму в растворе, зависят и от структуры пероксида, и от характера сил взаимодействия молекул пероксида с молекулами растворителя. Это влияние особенно существенно для гидропероксидов, легко образующих водородные связи. [c.229]

Как известно, в составе риформатов преобладают ароматические углеводороды. Поэтому практический интерес представляет изучение влияния концентрации индивидуальных ароматических углеводородов на стабильность риформат-этанольных смесей. Углеводородные компоненты бензина являются неполярными соединениями и растворяются в полярных растворителях в результате взаимодействия постоянных диполей молекул растворителя с индуцированными диполями молекул углеводорода или через образовании слабых водородных связей. Индуцированный диполь в нейтральных молекулах углеводородов возрастает с увеличением силы поля молекул растворителя (его [c.8]

Действие поверхностных сил в тонких прослойках и пленках может приводить в связи с различной энергией взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества с поверхностями к неравномерному распределению концентрации по толщине. По зтой же причине средняя концентрация раствора в тонкой прослойке или пленке отличается от концентрации в равновесном с прослойкой объемном растворе. В случае ионных растворов перераспределение заряженных компонентов связано главным образом с электрическим полем заряда поверхностей. [c.115]

Таким образом, природа взаимодействия молекул растворителя с частицами (молекулами, ионами, радикалами и т. д.), находящимися в растворе, весьма сложна и многообразна и обусловлена неспецифическими и/или специфическими силами. Молекулы растворителя образуют вокруг частиц сольватные оболочки, что приводит к изменению реакционных свойств частиц и направления протекания химических реакций. [c.72]

Растворимость и требования к растворителю. Необходимым условием осуществления процесса экстракции является растворимость извлекаемых компонентов в растворителе, что зависиг от физико-химических свойств обоих веществ. Чем ближе по величине силы взаимодействия молекул в двух жидкостях, тем легче смешиваются молекулы этих жидкостей, т. е. тем больше их взаимная растворимость. В качестве характерной величины, [c.107]

Согласно формуле (3.4.2), движущая сила адсорбции, равная с обратным знаком полной силе воздействия межфазной границы на молекулу максимальна при Р Хх) = О, т. е. при нулевой величине силы взаимодействия молекулы растворенного вещества с растворителем. Это возможно, если растворенным веществом являются пустоты, не занятые молекулами растворителя (вакансии). Можно думать, что адсорбция данных вакансий не изменит состав поверхностного слоя и, следовательно, поверхностного натяжения. Предоставляем возможность читателю самостоятельно разрешить некоторые несоответствия, возникающие при таком предположении. При понижении температуры растворителя концентрация вакансий в нем понижается (растет плотность). Натяжение при этом растет. Можно ли такое изменение трактовать как результат неизотермической адсорбции вакансий [c.578]

Выбор состава подвижной фазы в ЖАХ основывается на эмпирическом подборе индивидуальных растворителей или их смесей, обладающих необходимой элюирующей способностью и обеспечивающих необходимую селективность при разделении компонентов смеси. На основании накопленного опыта элюенты для полярных сорбентов сопоставляют по элюирующей способности или хроматографической активности, располагая их в элюотропные ряды [62]. Элюирующая способность подвижной фазы характеризуется параметром д, величина которого зависит от силы взаимодействия молекул подвижной фазы с поверхностью адсорбента. Величина д° пропорциональна приведенной к единице площади поверхности (разности между энергиями взаимодействия молекул соответствующей подвижной фазы и молекул пентана), для которой ус- [c.198]

А. Молекулы растворителя обладают невысокой кинетической энергией, молекулярные массы молекул растворенного вещества и растворителя примерно равны, потенциалы парного взаимодействия описываются только мультипольными членами уравнения (1) со знаком минус, и силы притяжения молекул растворителя и растворенного вещества сравнимы. В этом случае все молекулы в растворе равномерно перемешаны. [c.187]

Можно ожидать, что энергия взаимодействия молекул растворителя с ионами больше, чем с незаряженными частицами НА или НВ. Следовательно, относительное изменение сольватации анионов А и В в результате замены растворителя отразится на константе равновесия и приведет к заключению, что относительная сила кислот НА и НВ весьма чувствительна к природе растворителя. Поэтому не удивительно, что относительные силы слабых кислот одного и того же типа заряда часто резко различаются в апротонных и протонных растворителях, так как для последних существуют возможности образования водородных связей с реагирующими частицами. [c.334]

Если положить -уа = можно рассчитать идеальную растворимость при температуре Т, зная лишь температуру и теплоту (или энтропию) плавления растворимого. Идеальная растворимость зависит от свойств растворимого. Она не зависит от свойств растворителя. Влияние сил взаимодействия молекул растворимого и растворителя отражается только на коэффициенте активности у2. [c.340]

Кроме этого, следует также учитывать силы сольватационного взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества. Эти силы пр.очнее сил сцепления молекул растворителя друг с другом, чем и объясняется уменьшение тенденции молекул растворителя к переходу в газовую фазу. [c.194]

Растворимость [47, 48]. Растворы неполярных веществ в неполярных растворителях — простейший тип растворов. Взаимодействие молекул растворителя между собой и с молекулами растворенного вещества — это относительно слабые силы межмолекулярного взаимодействия. Именно наличием этих сил и отличаются такие растворы от смеси идеальных газов. Их образование может быть поэтому объяснено почти исключительно энтропийным фактором смешения, так как энергия Гиббса смешения (AG ) равна АС" ==—T AS при АЯ" = 0. Изменение энтропии при образовании раствора определяется выражением [49] AS = —R (па In Ха + пв In Хв), [c.188]

Для получения дискретных спектров органической молекулы необходимо вводить ее в кристаллическую, обычно органическую матрицу. Такую систему, состоящую из замороженного кристалла-растворителя и излучающей молекулы, по аналогии с неорганическими кристаллофосфорами можно считать органическим кристаллофосфором. В этом случае мы имеем кристаллическую основу — матрицу и внедренные в нее активирующие— люминесцирующие центры (активатор) в состоянии ориентированного газа . В органическом кристаллофосфоре силы взаимодействия молекул между собой малы по сравнению с внутримолекулярными силами. Характер вхождения активатора в кристаллическую матрицу не установлен, вероятнее всего, как и в случае неорганических кристаллофосфоров, возможны различные способы вхождения (замещение одной или нескольких молекул матрицы примесной молекулой, внедрение примеси в межмолекулярные пустоты и др.). [c.234]

В области температур, близких к к,ритической температуре растворения, из раствора в первую очередь выделяются те ком по-ненты, молекулы которых наиболее сильно взаимодействуют между собой и слабее связаны с молекулами растворителя. При температурах, близких к КТ растворителя (при данной кратности), в растворе всегда наблюдается равновесие между силами взаимного притяжения молекул компонентов нефтяного сырья, которые вызываются резким снижением плотности растворителя, и силами взаимодействия молекул растворителя и растворяемых компонентов, стремящимися удержать эти компоненты в растворе. [c.64]

Установлено, что при экстракции неполярными экстрагентами при гемпературах вблизи критического состояния растворителей также проявляется избирательная растворимость высокомолекулярных углеводородов масляных фракций. Обусловливается это тем, что с приближением температуры экстракции к критической про — исхо, ит резкое снижение плотности растворителя и соответственное ослабление прочности связей между молекулами растворителя и растворенных в нем углеводородов. В то же время силы дисперсионного взаимодействия между молекулами самих углеводородов при этом практически не изменяются. В результате, при определен — 1ГЫХ гемпературах внутримолекулярные силы углеводородов могут превысить межмолекулярные силы взаимодействия между растворителем и углеводородами и последние выделяются в виде дисперсной фазы. При этом, поскольку энергия дисперсионного взаимодействия является функцией от молекулярной массы молекулы, в первую очередь из раствора выделяются наиболее высокомолекулярные смолисто-асфальтеновые соединения, затем по мере повышения температуры — углеводороды с меньптей молекулярной массой. При температурах, превышающих критическую,из раствора выделяются все растворенные в нем соединения независимо от молекулярной массы и химической структуры углеводородов (рис.6.4). [c.221]

Наиболее вероятный механизм действия активаторов [27] заключается в том, что, являясь полярными веществами, они способствуют уменьшению межмолекулярных сил взаимодействия молекул твердых и жидких углеводородов. При этом твердые углеводороды высвобождаются из раствора, что благоприятствует образованию спиралеобразной гексагональной структуры карбамида и, следовательно, комплексообразованию. Эта гипотеза объясняет и тот фа кт, что полярные растворители (иекоторые спирты, кетоны и хлорорганические соединения) в условиях комплексообразования легко растворяют жидкие и не растворяют твердые углеводороды, выполняя одновременно функции растворителя и активатора. [c.203]

С точки зрения микроскопической теории коэффициент диффузии должен определяться пара.метрами молекул растворителя и растворенного вещества. Главную роль в диффузии играет движение вакансий — дырок . При близких размерах молекул растворителя и растворенного вещества остается в силе формула для коэффициента самодиффузии, представленная выше. При этом значение энергии активации практически не меняется, несмотря на то, что вместо части молекул растворителя теперь присутствуют молекулы растворенного вещества. Я- И. Френкель объясняет это тем [38], что при перемещении маленьких молекул растворенного вещества окружающие молекулы растворителя увлекаются согласно закономерностям макроскопической гидродинамики. Процессы диффузии и самодиффузии схожи, ири этом энергия активации относится ко всему комплексу частиц, участвующих в элементарном перемещении. Отсюда следует, что основным и определяющим вкладом в энергию активации является характер взаимодействия молекул растворителя друг с другом. Поэтому энергии активации близки. Кроме того, молекула примеси может переместиться в результате случайного возникновения рядом полости , в результате флуктуаци-онного раздвижсния молекул растворителя происходит пассивный, без энергетических затрат, переход в эту полость. Но энергия, затрачиваемая на образование этой полости, определяется взаимодействием молекул растворителя. [c.48]

Другим внешним фактором, тг1кн е играющим сущест-вепную роль в стабилизации органических ионов, является природа растворителя. Многостороннее по своему характеру влияние растворителя можно схематически свести к двум аспектам. С одной стороны, полярный растворитель, т. е. жидкость с высокой диэлектрической постоянной, чисто физически снижает кулоновское взаимодействие зарядов. Этот эффект может быть значительным например, переход от неполярного растворителя (гексана) к полярному (ацетонитрилу) уменьшает кулоновские силы в 21 раз. С другой стороны, нековалентные взаимодействия молекул растворителя с ионами обоих знаков, такие, как заряд-динолг.ное взаимодействие, образование водородных связей, комплексов разного типа — все то, что обобщенно обо. шачают термином сольватация , приводят к значительному экранированию центров заряда молекулами растворителя и одновременно — к дальнейшей делокализации заряда, распределению его между ионом и сольватной оболочкой. [c.75]

Разновидностью ассоциатов являются сольваты, образуемые также за счет сил межмолекулярного взаимодействия молекулами растворителя и растворенного вещества. [c.45]

При выводе приведенных выше соотношений предполагалось, что к насыщенному пару применимы законы идеальных газов, а сам раствор ведет себя как идеальный. Идеальный раствор — это раствор, в котором силы межмолекулярных взаимодействий молекул растворителя и растворенных веществ одинаковы. На свойства такого раствора не влияет, находится ли молекула некоторого компонента в окружении собственных молекул или в окружении молекул других компонентов (растворителя или растворенных веществ). При образовании идеального эаствора энтальпия системы не изменяется (Д//р = 0, Ор = 0). 1о этой же причине объемы смешиваемых компонентов суммируются. Каждый компонент в составе идеального раствора ведет себя независимо от других компонентов. [c.99]

Общая характеристика растворов. Процесс растворения—сложный физико-химический акт, а не простое распределение частиц одного вещества между частицами другого, которое в какой-то степени применимо для описания разреженных газовых смесей. В жидких и твердых растворах частищл растворителя и растворенного вещества непосредственно взаимодействуют между собой и находятся на таких коротких расстояниях, как и в химических соединениях. Взаимодействие молекул растворителя с растворяемым веществом зависит от сил разнообразной природы, за счет которых в растворе образуются устойчивые комплексные и полимерные соединения, способные существовать вне раствора,— сольваты, а в случае водных растворов — гидраты. [c.78]

Следует отметить, что кроме воды известно огромное число самых различных растворителей. И так же, как при образовании водных растворов, центральную роль играют процессы сольватации—взаимодействие молекул растворителя с растворяемым объектом. Значение процессов гидратации при электролитической диссоциации в водных растворах отмечалось впервые в работах И. А. Каблукова (1891) и В. А. Кистяковского (1888—1890), положивших начало развитию теории электролитов, один из важнейших вопросов которой является изучение структуры растворов и характера распределения в них ионов. Установлено, что не только молекулы воды влияют на структуру раствора (поляризация, ионизация), но и растворяемое вещество в свою очередь влияет на структуру воды (растворителя). Как заряженные частицы, ионы обладают электрическим полем, напряжен юсть которого достигает величин порядка 10 В/см. Это поле определяет сильное электростатическое взаимодействие между ионом и полярными молекулами воды. Молекулы воды, находящиеся в непосредственной близости к иону, могут связываться с ним силами химической связи, образуя химическое соединение. Непосредственно присоединенные к иону молекулы воды строго ориентированы, их расположение напоминает структуру кристалла. Следовательно, при растворении электролита структура воды становится неоднородной. Часть молекул воды, которая далека от иона, остается в прежнем состоянии, это собственная структура воды HjO ,, другая часть—псевдокристаллическая структура, характерная для ионной зоны Н О , . В переходном слое между этими зонами вода имеет промежуточную [c.109]

Кинетака и механизм термического распада пероксидов, осуществляемого как по гомолитическому механизму с разрывом одной связи или с синхронным разрывом двух связей, так и по нерадикальному механизму в растворе, зависят от физических и химических свойств растворителя, от характера сил взаимодействия молекул пероксида с молекулами растворителя. Это влияние особенно существенно для гидропероксидов, легко образующих водородные связи. Общие вопросы кинетики и механизма реакций в жидкой фазе рассматривались в монографиях [1—3]. В первую очередь это изменение характера движения и столкновения реагирующих частиц в жидкой среде и влияние прямого взаимодействия реагирующих частиц с молекулами растворителя. В результате взаимодействия реагирующие частицы и переходное состояние окружаются структурированной оболочкой из молекул растворителя и изменяют свою реакционную способность из-за изменения электронной структуры. [c.201]

Поверхностно-активные вещества - зто, как правило, органические соединения, молекулы которых содержат атомные группы, сильно различающиеся по силе взаимодействия с растворителем, например с водой. Так, в молекулах ПАВ имеются лиофильные и лиофобные (обычно гидрофильные и гидрофобные) группы. Слабое взаимодействие с водой гидрофобных групп вызывает стремление молекулы перейти из водной среды в углеводородную. ги фофиЛьные группы, наоборот, удерживают молекулу в водной среде. Таким образом поверхностная активность молекулы обусловливается гидрофобными радикалами, а растворимость в воде - гидрофильными группами. Ионные ПАВ диссоциируЕот в воде на ионы, один иа которых обладают адсорбционной (поверхностной) активностью, поэтому они накапливаются в поверхностном слое, другие (противоионы) не обладают ею, поэтому они уходят в раствор. [c.15]

Энергии взаимодействия молекул растворителя с неполярным радикалом молекулы кислоты и иона, образованного из этой молекулы, близки между собой, а так как изменение силы кислот определяется величиной (21 Тоионов— ёТомолекул) ОТЛИЧИЯ В величине этой энергии для кислот не сказываются на изменении их относительной силы. Энергии взаимодействия растворителя с молекулами кислот разной природы определяются индивидуальными особенностями во взаимодействии полярной части молекул с дипольными молекулами растворителей. Влияние растворителя на изменение энергии ионов объясняется особенностями их структуры и отличием энергии их взаимодействия с дипольными молекулами растворителей. Например, различие в энергии взаимодействия ионов карбоновых кислот и фенолов объясняется тем, что карбоновые кислоты при ионизации изменяют свою структуру [c.384]

По характеру связи между частицами растворенного вещества и растворителя выделяют растворы неэлектролитов и растворы электролитов. В первом случае преимущественное значение имеет межмолекулярное взаимодействие как разных, так и одинаковых молекул за счет ван-дер-ваальсовых сил, водородных связей. Во втором — ионная и ковалентная связи между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя, а также межмолекулярное взаимодействие молекул растворителя. Растворы с сильно полярными молекулами слабых электролитов занимают промежуточное положение. [c.9]

Растворы существуют во всех агрегатных состояниях твердом, жидком и газообразном. При образовании их в общем случае существенно изменяются свойства растворителя и растворенного вещества, между которыми происходит сложное взаимодействие, определяемое силами различной природы. Это могут быть небольшие вандерваальсовские силы взаимодействия молекул с постоянными или наведенными диполями, силы электростатического взаимодействия ионов с полярными молекулами растворителя, а также силы химического взаимодействия с образованием прочных связей, за счет которых в растворах образуются устойчивые сложные соединения (сольваты, комплексы). Образующиеся соединения (сольваты) иногда так прочны, что их можно выделить из раствора. [c.36]

На ионы в растворе действуют два рода сил силы взаимодействия с растворителем (сольватации) и силы электростатического взаимодействия с други.ми ионами. Межионные силы уменьшаются по мере разбавления раствора, когда среднее межионное расстояние увеличивается в очень разбавленны.х растворах вклад их мал. В то же время сольватация имеет место и в очень разбавленных растворах, так как каждый ион. всегда окружен молекулами растворителя. При определении акт 1вности ионов стандартное состояние выбирают, ис.ходя из условия (3.20), и считают предельно разбавленный раствор идеальным, несмотря на наличие в нем сольватационного взаимодействия. Это означает, что энергия сольватации, которая в первом приближении не зависит от концентрации, включена, в стандартный. химический потенциал ц°/ и не влияет на актив-Hii Tb. [c.189]

Повьш1ение избирательной способности по мере увеличения дипольного момента может объясняться поляризующим влиянием молекулы растворителя на углеводороды, В результате такого влияния увеличивается доля взаимодействия индуцированных диполей и понижается доля дисперсионного взаимодействия вандерваальсовых сил между молекулами растворителя и углеводородов. Повышение поляризующего эффекта молекулы растворителя приводит к увеличению его избирательной способности, так как более высокой поляризуемостью обладают ароматические углеводороды. [c.349]

Константа диссоциации характеризует силу кислоты или основания константа диссоциации у сильных кислот и оснований настолько велика, что они диссоциируют практически нацело слабые кислоты и основания диссоциируют незначительно. Определяемые обычным путем константы диссоциации — постоянные величины лищь в данном растворителе, поэтому сила кислот и оснований сравнивается по значениям Ка или Къ только для данного растворителя. В различных растворителях эти константы различны, т. е. сила кислот и оснований зависит от химической природы растворителя и физических его свойств. Химическая природа характеризуется протонно-донорными и протонно-акцепторными свойствами растворителя и химическим взаимодействием молекул растворителя с молекулами и ионами кислоты или основания. Физическая характеристика связана прежде всего с диэлектрической постоянной растворителя, влияющей на энергию межионного взаимодействия. [c.59]

Основной вклад в элюирующую силу растворителя вносят взаимодействие молекул растворителя с молекулами образца в растворе или в адсорбированной фазе и взаимодействие адсорбированных молекул растворителя с адсорбентом. Когда преобладают взаимодействи ( створителя и образца в растворе, элюирующая сила увеличивается с у) чением растворимости образца. Если преобладает взаимодействие растворителя и офазца в адсорбированной фазе, сила растворителя с увеличением растворимости уменьшается. И наконец, поскольку молекулы растворителя и образца конкурируют за место на поверхности адсорбента, то чем сильнее адсорбируется растворитель, тем больше его элюирующая сила. [c.31]

Подобная кажущаяся аномалия не наблюдается в случае большинства других параметров гидратации, например AG/t, АЯй и A5ft. Однако известно множество функций, связанных с взаимодействиями ион — растворитель, таких, как теплоты, избыточные свободные энергии, энтропии смешивания одновалентных электролитов [206] и высаливание неэлектролитов (см. разд. П1), которые, как это следует из рис. 5, характеризуются максимумом в случае Na. Возможное объяснение этих максимумов заключается в уменьшении силы взаимодействия ион — растворитель с увеличением размера иона, в то время как координационное число иона возрастает с увеличением его размера. Иными словами, молекулы воды вблизи малых ионов удерживаются более плотно, однако вблизи крупных ионов может разместиться большее число молекул воды. Это и может быть причиной упомянутых максимумов в случае некоторых функций гидратации. [c.70]

Для получения дискретных спектров органических ароматических молекул необходимо вводить их в кристаллическую, обычно органическую матрицу. Такую систему, состоящую из замороженного кристалла-растворителя и излучающей молекулы, но аналогии с неорганическим кристаллофосфором, можно считать органическим кристаллофосфором. В том и в другом случае мы имеем кристаллическую основу-матрицу и внедренные в нее активирующие люминесцирующие центры (активатор). Основное различие между ними состоит в том, что в случае органического кристалло-фосфора силы взаимодействия молекул между собой малы но сравнению с внутримолекулярными силами. Вследствие того, что молекулы примеси могут занимать в матрице различные положения и, следовательно, находиться в окружении различных микрополей, электронные состояния молекул будут различны, и наблюдаемый спектр будет представлять собой совокупность спектров, принадлежащих различным центрам свечения. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология