Определение pH раствора при помощи стеклянного электрода

III. Определение pH с помощью стеклянного электрода. Задача включает калибровку стеклянного электрода и определение pH исследуемого раствора. Необходимость калибровки вызвана следующими причинами. Во-первых, Е° — стандартная э. д. с. элемента, включающего стеклянный электрод, не является строго определенной, а зависит не только от свойств данного электрода и электродного стекла, но и от свойств раствора, заполняющего стеклянный электрод, и от вида вспомогательного электрода, помещенного в него. Во-вторых, значение коэффи- [c.659]

Стеклянный электрод опускают в исследуемый раствор, pH которого требуется определить, и измеряют потенциал этого электрода относительно каломельного электрода сравнения. Общая схема электрохимической цепи для определения pH при помощи стеклянного электрода имеет вид [c.135]

Определение pH с помощью стеклянного электрода. Данным методом можно определять pH растворов в присутствии окислителей, восстановителей, каталитических ядов, многих солей. Он особенно удобен в промышленных системах автоматического контроля и регулирования кислотности среды. [c.298]

Благодаря содержанию минеральных компонентов и присутствию поверхностных кислородных соединений углерода активные угли могут оказывать большое влияние на pH водных систем. Поскольку в химической и пищевой промышленности активные угли применяются для обработки многих веществ, чувствительных к значению pH, определение этой величины нередко является важным критерием при выборе необходимого активного угля. Неосушенный уголь обычно кипятят около 5 мин в деионизированной, свободной от СОг воде и раствор декантируют после охлаждения и отстаивания. pH декантированного раствора определяют электрометрически с помощью стеклянного электрода. [c.68]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Определение pH раствора при помощи стеклянного электрода. [c.296]

Даже в столь отличных от воды растворителях, как ацетонитрил [3, 4] и диметилсульфоксид [5, 6], определение pH с помощью стеклянного электрода, по-видимому, приводит к полезной характеристике кислотности. В обоих случаях в качестве солевого мостика рекомендуется 0,1 М раствор перхлората тетраэтиламмония в исследуемом растворителе, а в качестве электрода сравнения — серебро в растворе серебряной соли в том же растворителе. [c.343]

Определение pH растворов со стеклянным электродом. Стеклянный влектрод имеет важное преимущество перед водородным, а именно с помощью его можно определять pH раствора почти любого химического соедшения. [c.307]

РАБОТА 47. ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH РАСТВОРА ПРИ ПОМОЩИ СТЕКЛЯННОГО ЭЛЕКТРОДА [c.175]

Определение pH растворов солей, кислот и оснований при помощи стеклянного электрода. [c.197]

Большое значение имеет измерение ионных активностей в растворах с применением ионитовых мембран по методу, аналогичному определению значения pH с помощью стеклянного электрода. Ионитовая мембрана, разделяющая два раствора одно-одновалентного электролита с различными концентрациями, вызывает увеличение мембранного потенциала Е , определяемого по уравнению (2.40). [c.123]

Определение ионного произведения воды можно провести при помощи концентрационного элемента с двумя стеклянными электродами, находящимися в растворах с различными точно известными концентрациями иона водорода (рис. 89). [c.337]

В прямых методах производится единственное измерение какого-либо свойства системы и по этому измерению определяется концентрация одного из компонентов образца. Такие методы могут быть как деструктивными, так и недеструктивными в зависимости от того, можно ли провести необходимое измерение на исходном образце, не модифицируя его. Так, измерение pH раствора с помощью стеклянного электрода и рН-метра является недеструктивным прямым методом анализа. Определение же pH образца с помощью измерения поглощения света раствором, к которому добавлен индикатор, является деструктивным прямым методом, несмотря на то что условием его применимости является отсутствие заметного сдвига равновесия при добавлении индикатора. Титрование кислоты основанием, при котором конечная точка определяется по изменению pH раствора, определяемому рН-метром, — пример деструктивного непрямого метода. [c.237]

Для определения скорости диффузии щелочного металла в глубь катода были применены различные методы, в том числе мембранные электроды [191, 198, 199]. Две стороны тонкой фольги из металла (15—40 мкм), поляризационная и диффузионная , служили электродами в двух ячейках, разделенных этой фольгой (мембраной). В одной ячейке, содержащей щелочь, фольга катодно поляризовалась, в другой (с водой или нейтральным раствором соли) она находилась без тока. Диффузия щелочного металла при катодной поляризации от поляризационной к диффузионной стороне мембраны оценивалась по изменению pH нейтрального раствора. Так, для цинка и серебра с помощью стеклянного электрода удалось установить изменения pH за сутки от 6,1 до 9—9,5 [191]. [c.39]

Вычисленные концентрации ионов аммония, подобно соответствующим концентрациям в табл. 78в, вообще выще, чем концентрации ионов аммония, установленные при помощи стеклянного электрода. Расхождение может, конечно, обусловливаться систематической экспериментальной ошибкой при определении концентрации иона аммония. Но оно может быть также вызвано тем, что часть имеющейся аммонийной соли адсорбируется углем, или, скорее, тем, что предположение, на котором основаны расчеты, а именно, что уголь связывает весь осаждающийся кобальт в виде гидроокиси кобальта, оказывается необязательно правильным. pH изучаемых равновесных растворов непосредственно не определяли, а вычисляли на основании найденных концентраций аммиака и аммонийной соли. При этом было принято, что показатель константы кислотной диссоциации иона аммония при 30° и рассматриваемых ионных силах (0,172 и 0,173 соответственно, см. стр. 287) равен 9,10. При рассчитанном значении pH 10,55 не только аквопентаммин-, но также и диаквотетраммин-ионы полностью превращаются в гид-роксо-комплекс. Поэтому можно было вычислить константы гидролиза прямо из уравнений [c.282]

Определение активной кислотности с помощью стеклянного электрода имеет важные преимущества перед другими методами. Стеклянный электрод не отравляется, на него не влияет присутствие в растворе окислителя и восстановителя, равновесие устанавливается практически мгновенно. [c.375]

Изучение поведения вольфрама при осаждении гидроокиси железа аммиаком проводилось по следующей методике- Из исходного раствора, содержащего Определенное количество хлорного железа, соляной кислоты и паравольфрамата аммония, производилось осаждение гидроокиси железа аммиаком. pH растворов во всех опытах измерялся электрометрически e помощью стеклянного электрода. Количество вольфрама, оставшееся в растворе после осаждения гидроокиси железа, определялось колориметрически. [c.58]

Хотя уравнение (133) является строгим термодинамическим соотношением, однако ни величина ни отношение активностей ионов /-Г0 рода в двух разных фазах не могут быть измерены порознь каким бы то ни было путем, независимым от этого соотношения, если не сделать некоторых совершенно произвольных допущений (например, предположить, что в растворе активности катиона и аниона данного электролита одинаковы). Тем не менее это уравнение является очень важным, так как на нем основано учение о межфазных потенциалах, которое имеет большое значение и для теоретической и для прикладной химии. Это уравнение лежит в основе учения об электродных потенциалах, а также в основе потенциометрических методов определения pH растворов, в частности с помощью стеклянных электродов. [c.53]

Стеклянный электрод применяется для определения pH растворов (см. 180) и активности ионов щелочного металла. В настоящее время с использованием стекол специального состава и различных ионитов разработаны ионоселективные электроды, при помощи которых определяется содержание в растворах многих катионов, анионов, органических веществ. [c.486]

Используя стеклянный электрод в паре с хлоросеребряным электродом сравнения, стандартизированного 0,0441 М раствором НС1, и принимая для нернстовского наклона значение 59,1 мВ на единицу pH, Кольтгофф и Редди [242, 365] построили потенциометрическую шкалу pH в ДМСО при этом не учитывался тот факт, что в более разбавленных растворах НС1 соответствующее значение наклона составляет примерно 70 мВ. Указанная система была использована для измерения pH 0,01 М раствора пикриновой кислоты. Полученное значение (1,88) находится в согласии со значением pH, определенным из кондукто-метрических данных, что свидетельствует о полной диссоциации пикриновой кислоты в ДМСО. Для салициловой и бензойной кислот и для бисульфат-ионов согласие между значениями рКа, полученными из потенциометрических и спектрофотометрических данных, было в пределах 0,3 единицы. При оценке константы автопротолиза ДМСО (5-10" ) использовались константа ионизации ВигМН, рассчитанная из данных по электропроводности, и константа ионизации ВигМН , определенная с помощью стеклянного электрода. [c.217]

Полуэлемент со стороны исследуемого раствора ведет себя как электрод, обратимый по отношению к определенным ионам. Его называют мембранным электродом. Предложено много мембран ных электродов, с помощью которых можно селективно определять активности (концентрации) различных ионов в растворах. Например, к мембранным электродам относится стеклянный электрод, широко применяемый для определения активности водородных ионов в растворах, на чем основана рН-метрия. [c.175]

Согласно теориям Дола и Никольского, погрешности стеклянного электрода в ш елочных средах являются следствием того, что в этих растворах состав катионов в набухшей пленке стекла не остается постоянным, ионы водорода замеш аются на катионы из раствора. Эта замена происходит в некотором диапазоне pH. После достижения определенного значения pH все ионы водорода в стекле замещаются на ионы щелочного металла. Потенциал стеклянного электрода становится обратимым к ним и служит теперь катионным, например натриевым электродом. В настоящее время такой механизм установлен не только на основании изучения электрохимических свойств стеклянного электрода, но и на основании прямых исследований адсорбции ионов, проведенных с помощью радиоактивных индикаторов. [c.423]

Экспериментальная часть. Цель работы состоит в определении pH контрольного раствора при помощи двойной хингидронной цепи. В этом случае сосуд для хингидронного электрода состоит из двух частей, соединенных шлифом для электролитического контакта (рис. 69). В верхнюю часть сосуда вставляется на шлифе стеклянная трубочка со впаянной гладкой платиной. Перед опытом платиновый электрод и сам сосуд тщательно обрабатывают хромовой смесью и промывают дистиллированной водой. Затем сосуд ополаскивают исследуемым раствором, смачивают нижний стеклянный шлиф и только после этого заполняют его так, чтобы исследуемый раствор полностью закрывал нижний шлиф. На кончике стеклянной лопаточки берут хингидрон и вносят раствор. Вставляют платиновый электрод и несколько раз взбалтывают раствор. [c.126]

Г. Повторите предыдущий эксперимент в более строгом количественном варианте. Приготовьте, как описано выше, насыщенный раствор гидроксида цинка. Точно отмеренные 20— 50 мл раствора налейте в стаканчик для определения pH при помощи стеклянного электрода. Из бюретки добавляйте 0,1 или 1,0 М раствор хлорида натрия и записывайте показания рН-метра. Добавление хлорида натрия прекратите, когда он перестанет влиять на среду раствора. Постройте кривую измг-нения рн в зависимости от объема прилитого раствора хлорида натрия и от общего объема раствора. [c.407]

Неизвестные молярные коэффициенты поглощения протони-рованной формы индикатора (енл), его аниона (ед) и раствора (е), содержащего обе формы, определяют из данных спектрофотометрических измерений. Значения pH растворов находят с помощью стеклянного электрода. Для повыщения точности определения /Сн1п значения pH растворов задают близкими к искомому значению кажущейся константы диссоциации индикатора. Эта величина может быть найдена методом сравнительной колориметрии, который дает ее приближенное значение. [c.662]

Кислотность раствора, определенная потенциометрически с помощью стеклянного электрода, совпадает с точностью до 0,2 pH с кислотностью, определенной с помощью некоторых индикаторов — крезолового пурпурного, бромфенолового сине.го. тимолового синего и др. [c.463]

Настоящая работа посвящена изучению образования амминов металлов в растворах солей металлов, содержащих аммиак или этилендиамин. Образование амминов изучали главным образом при помощи стеклянного электрода. Общее представление об объеме и характере исследования можно получить, изучив рис. 21 и 22. На рис. 21 показаны области существования отдельных аммин-ионов металлов в исследованных системах аммиачных комплексов. На оси ординат отложены концентрации различных амминовых комплексов в молярных процентах, на оси абсцисс — ра[ННз]-функция, которая при концентрации аммиака менее 1 н. равна отрицательному логарифму молярной концентрации свободного аммиака . Кроме кривых распределения систем комплексов меди, все кривые рассчитаны на основании констант устойчивости, определенных в данной работе (большей частью для 2 и. раствора нитрата аммония при 30° — см. рис. 21). [c.294]

Методика определения. Для подготовки стеклянного электрода к работе его выдерживают в 0,1 н. растворе НС1 в течение суток, затем ополаскивают дистиллированной водой и соединяют с помощью элек-тролитического мостика с 0,1 н. раствором КС1 в цепь с хлорсеребряным электродом. [c.82]

Значения кажущейся константы диссоциации в растворах уксусной кислоты 1,0 1,74 3,44 и 5,21 М концентрации были найдены экспериментально. Для этого к раствору кислоты добавлялось определенное количество ацетата натрия и с помощью стеклянного электрода измерялось вначение pH. Измерения производились при 25°С и ионной силе 1,0. При подставлении найденных значений pH и заданной концентрации ацетатных ионов в уравнение (1) для указанных выше концентраций были получены значения р нлс равные 4,58 4,50 4,41 и 4,28 соответственно. [c.221]

В незабуференном растворе концентрацию СОг можно определить по величине рн. На этом основан один из методов определения фотосинтеза водных растений (он может быть приспособлен и для наземных растений при этом циркулирующий над листом воздух пропускают через воду в замкнутой системе). Изменения pH определяют либо колориметрическим методом, либо с помощью стеклянного электрода. Блинке и Скау [29] использовали стеклянный электрод, находящийся в непосредственном контакте с фотосинтезирующим листом водяной лилии ( astalia) или с клетками водорослей, осажденными из суспензии. Им удалось также зарегистрировать у морской водоросли Stephanoptera быстрые изменения pH, возникающие, например, при световых вспышках продолжительностью всего 0,02 с. Наименьший воспроизводимый вал изменению pH приблизительно на 0,001 [c.89]

ВЫЙ фиолетовый оба обладают сложным переходом окраски. Например, окраска метилового фиолетового по мере подкисления раствора изменяется из фиолетовой через зеленую до желтой исчезновение фиолетовой окраски указывает на достижение конечной точки. Изменение окраски метилового фиолетового не настолько четкое, как того хотелось бы, однако при титровании более сильных оснований ошибка снижается. При определении очень слабых оснований визуальная фиксация конечной точки нецелесообразна, в таком случае конечную точку следует фиксировать потенциометрически с помощью стеклянного электрода (гл. 17). [c.294]

Исследовали также температурную зависимость функции стеклянного электрода в DgO. Кенфорс и Карр [97 ] вычислили концентрации ионов водорода и дейтерия при данной температуре в растворах NaOH одной и той же моляльности в HgO и D2O при постоянной ионной силе. Затем они измерили эти концентрации при той же температуре с помощью стеклянного электрода и исследовали зависимость ApD, определенную как разность между Двыч и Аз,,, ,п (где А = pD — pH), от температуры. Результаты описываются уравнением [c.300]

Для определения ионов аммония используются аммонийселек-тивные электроды как с твердой мембраной [626, 1420], так и с 7КИДК0Й мембраной, содержащей антибиотик [1265]. Для потенциометрического определения используются также ионоселективные электроды со стеклянной мембраной. Так, в искусственных растворах определяли NHJ (и косвенно мочевину) с помощью электрода Бекман 39137. Относительная ошибка определения 0 молъ/л NH4 составляет 3% [912]. Определяют энзимы по количеству NH4, образующегося при ферментативном гидролизе соответствующей аминокислоты, с помощью стеклянного электрода Бекман 39047 или 39137 с погрешностью 2,5%. Чувствительность 20 мв нри концентрации NH4 10 —10 5 М [789]. [c.118]

Состав для хромовокислотного анодного окисления готовят растворением в воде хромового ангидрида непосредственно в ванне при перемешивании воздухом и нагревании до 35 °С. После растворения хромового ангидрида раствор в ванне доводят до рабочего уровня, тщательно перемешивают и нагревают до рабочей температуры. Содержание СгОз должно находиться в пределах 50—55 г/л, ионов 5С — не более 0,6 г/л, ионов СЬ — не более 0,2 г/л. Качество электролита контролируют химическим анализом и определением электропроводности или pH при помощи стеклянного электрода. Общее содержание хрома определяют раз в месяц, а содержание ионов 50 и С1 два раза в месяц. Электропроводность ванны с 50—55 г/л хромового ангидрида должна быть не ниже 0,137 См, а pH не выше 1,6. Ванну корректируют внесением добавок хромового ангидрида, учитывая, что на анодирование 1 м поверхности деталей расходуется около 25 г хромового ангидрида. [c.29]

Определение основано на резком изменении значения pH раствора в эквивалентной точке при титровании его кислотой. Значение pH раствора или соответствующую ему электродвижущую силу (в мв замеряют с помощью стеклянного электрода. Вторым электродом обычно служит насыщенны11 каломельный электрод. [c.175]

В заключение необходимо отаетить, что определенные нами константы являются концентрационными в том смысле, что они справедливы для ионной среды, в которой были получены экспериментальные данные, т.е. для раствора серной кислоты и сульфата калия с ионной силой, равной 0,6. Используемая в работе величина pH фактически является показателем активности ионов водорода, т.е. величиной, непосредственно сопоставимой с результатами измерений с помощью стеклянного электрода. В то же время другие члены в выраже-72 [c.72]

Стеклянный электрод. На границе стеклянная пленка (мембрана) — раствор так называемого стеклянного электрода возникает двойной электрический слой и устанавливается разность потенциалов, зависящая от активности водородных ионов. Стеклянная мембрана служит источником водородных ионов и обменивается ими с раствором подобно водородному электроду. Основными преимуществами электрода по сравнению с другими являются 1) быстрое установление потенциала 2) незначительная зависимость потенциала от присутствия в растворе окислителей, восстановителей, поверхностно активных, радиоактивных и др. веществ 3) по сравнению с другими электродами простота в обращении и 4) отсутствие влияния на величину потенциала радиации. При помощи стеклянного электрода можно производить определения pH жидкостей, взятых для исследования в малых количествах, а также в окрашенных и мутных растворах, что имеет практическое значение. Установление pH раствора проводится по калибровочной кривой, полученной для буферных растворов, или непосредственно на градуированной шкале потенциометра (стр. 166). В сильно щелочной среде не наблюдается прямой пропорциональности между потенциалом стеклянного электрода и pH раствора. Для изготовления стеклянного электрода используются стеклянные мембраны с толщиной стенок от 0,01 мм и тоньше. Так как стеклянный электрод имеет весьма высокое электрическое сопротивление и проводит малый ток (10 — 10" ампер), то измерения э. д. с. гальванических элементов, составленных с его участием, возможно только с помощью усилительной схемы — электронным ламповым потенциометром. Желательно, чтобы сопротивление стеклянной мембраны не превышало нескольких десятков мегаом. Для установления pH раствора можно собрать гальванический элемент такого типа [c.158]

Все полярографические измерения были проведены на полярографе ЬР-60 при псшощи капельного ртутного электрода с принудительным отрывом капли. В качестве электрода сравнения применяли донную ртуть или (в случае определения хлоридиона) сульфатный электрод. Для исследования спектральных свойств веществ использовался прибор СФ-4. Буферные растворы приготовили с учетом средних коэффициентов активностей и значения pH полученных раствор проверяли при помощи стеклянного электрода электршетрическим милливольметром типа ЭМ-61. Для калибровки стеклянного электрода применяли стандарты, предложенные Бейтсом Вое измерения проводились "Р 25°. . [c.480]

Полученный раствор используйте для определения концентрации кислоты а) титрованием (см. с. 172) с индикатором фенолфталеином б) потенциометрическн — определяя pH при помощи рН-метра или ионометра со стеклянным электродом (см. с. 208). [c.95]