Реакции направление

Рис. 85. Благоприятное (/) и неблагоприятное (. ) для реакции направление приближения атома Н к молекуле пилена

Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции). Направление протекания окислительновосстановительной реакции [c.154]

Реакции с переносом заряда. Реакции с переносом атомов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Направление окислительно-восстановительных реакций. Электродный потенциал. Электролиз. [c.159]

Соотношения (7.74) означают, что поток массы, сопряженный с химической реакцией, направлен таким образом, что вторая сумма в числителе выражения (7.72) отрицательна, т. е. соответствует затратам работы на перемещение потока массы под действием дополнительных движущих сил, причем [c.252]

Как величина ЛО связана с самопроизвольным характером процесса, скоростью реакции, степенью протекания реакции, направлением, из которого реакция приближается к равновесию [c.195]

При относительно небольших изменениях сравниваемых величии с температурой и параллельном (для однотипных реакций) направлении этих изменений могут быть применимы в приближенной форме обе системы соотношений. [c.294]

Чтобы определить основные габариты реактора, необходимо учитывать фазовое состояние сырья при условиях реакции, направление потоков сырья и гидродинамический режим, который зависит от линейной скорости подачи сырья и порозности катализатора. [c.128]

В случае окислительно-восстановительных реакций направление протекания реакции определяется самопроизвольным пере- [c.345]

Химическая термодинамика позволяет с помощью несложных вычислений решить вопрос о возможности осуществления заданной реакции, направлении процесса и оптимальных условиях его проведения при этом удается избежать сложных, зачастую длительных или дорогостоящих экспериментальных исследований. [c.75]

Обратимые реакции. Обратимыми Ж. называют реакции, направление которых определяется прямой или обратной реакцией с большей скоростью. [c.195]

Значения р/С удобно использовать для оценки состояния равновесия в системе последовательных реакций. Направление реакций учитывают соответствующим знаком показатель константы равновесия прямой реакции равен отрицательному показателю константы равновесия обратной реакции. Показатель константы равновесия совокупности последовательных реакций (брутто-рК) является суммой показателей констант равновесия составляющих процессов. Значения р/С1 отдельных реакций учитывают столько раз, сколько они участвуют в общем процессе (щ раз) [c.44]

Ионные уравнения реакций. Направление [c.471]

Химические способы обогащения руд обычно представляют собой цепь химических реакций, направленных на отделение соединения, Содержащего металл, от всех других веществ, составляющих руду. [c.293]

Реакции, направление течения которых может меняться при изменении концентраций (на практике реакции с Д0°1< <(100—125) кДж), называются двусторонними, или обратимыми. Им посвящена следующая глава. [c.183]

Рассматривая потенциальный профиль системы реагирующих веществ, можно выделить совокупность наиболее вероятных состояний системы, характеризующихся минимальными значениями энергии активации, — путь реакции. Направление движения переходного комплекса вдоль пути реакции в сторону образования конечных продуктов называется координатой реакции. [c.19]

Реакционная способность химической системы при заданных условиях характеризуется скоростью и возможной глубиной химической реакции. Направление и глубина химической реакции определяются законами химической термодинамики. Согласно второму закону термодинамики условия направленности и равновесия химических реакций при постоянных Я и Г записываются в форме О (см. гл. X). В качестве меры химического сродства реакции принимается значение нормального (стандартного) сродства Afi° 298) (см. 75). Нормальное сродство мэжет быть меньше и больше нуля. Термодинамически наиболее вероятны реакции, у которых значения нормального сродства наиболее отрицательны. По значению (298) можно судить о вероятности той или иной реакции при парциальных давлениях (активностях) исходных и конечных продуктов, равных единице. Однако не следует делать вывод, что реакция вообще неосуществима, если А ° Т) > 0. Изменив парциальные давления начальных или конечных продуктов, можно создать условия, когда А О(Т) будет меньше нуля, и реакция пойдет слева направо. В табл. 28 привета б л и ц а 28. Степень превращения исходных веществ (х) и (2Я8) процесса, протекающего до равновесного состояния при отсутствии продуктов реакции в исходной системе [c.522]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций, направленных в сторону образования малорастворимых веществ. [c.59]

Чем сильнее кислота, тем больше реагента превраш ается в продукт. Б случае сильной кислоты (равновесие резко смеш ено в направлении 1) наблюдается некоторая тенденция к протеканию обратной реакции (направление 2), т. е. основание может принять протон от иона НзО" . Тогда сопряженное основание, соответствуюш,ее сильной кислоте, будет слабым основанием. [c.230]

Эта шкала кислотности была установлена при сравнении силы, с которой кислоты АН или ВЫ переносят протон на молекулу воды, играющей роль основания, согласно уравнению реакции (направление 1) [c.232]

При протекании обратной реакции (направление 2) более сильное основание NH, i принимает протон от НзО . Хлорид-анион практически пе участвует в реакции, которую можно записать в виде [c.245]

В ходе реакции направление вращения изменяется, так как сильное ( — )-вращение фруктозы перевешивает слабое ( + )-вращение глюкозы, и происходит инверсия вращения. [c.326]

Чем сильнее кислота, тем больше реагента превращается в продукт. Для сильной кислоты равновесие резко смещено в направлении 1 и наблюдается лишь слабая тенденция к протеканию обратной реакции (направление 2), когда основание может принять протон от иона Н3О+. Поэтому сопряженное основание, соответствующее сильной кислоте, должно быть слабым основанием. [c.198]

Шкала кислотности по отношению к воде установлена для сравнения силы, с которой кислоты НА переносят протон на молекулу воды, играющую роль основания, согласно уравнению реакции (направление 1) [c.199]

Изучая окисление аммиака, мы впервые встретились с химической реакцией, направление которой можно менять, изменяя условия течения реакции. Проводя ее без катализатора, получаем только азот, а на лучших катализаторах — до 98% аммиака окисляется в окись азота, остальные 2% — до азота. [c.47]

Реакция, направленная слева направо, обычно называется прямой, а противоположная — обратной. В настоящее время доказано теоретически и подтверждено экспериментально, что все химические реакции являются обратимыми. Практически необратимыми реакции могут быть только в двух случаях [c.61]

Каждый руководитель аварийных работ и каждый участник последних должен твердо помнить следующее если в процессе ведения работ возникли осложнения (вспышка газа или его воспламенение с последующим длительным горением по типу факела) и при этом кто-либо из работающих пострадал, а одежда на нем загорелась, то нельзя терять ни секунды. Когда пройдет первая реакция, направленная на самосохранение, и вернется способность трезвой оценки происходящего, то прежде всего (если на тебе самом не загорелась одежда) необходимо посмотреть и проверить, не загорелась ли одежда на твоих товарищах и как они при этом ведут себя. Непроизвольным и часто непреодолимым желанием человека, на котором тлеет или горит одежда, является желание прежде всего бежать куда-нибудь. Но, к сожалению, от огня не убежишь, а только еще больше раздуешь. Погасить загоревшуюся одежду человек может достаточно легко, сбросив ее с себя на землю. Пострадавший же вместо этого бежит, пламя лишь раздувается, а помочь бегущему ничем нельзя, так как догнать его иногда просто невозможно. [c.284]

Таким образом, мы имеем дело с тремя важнейшими низкотемпературными реакциями (дегидрирование и др.), которые, по-видимому, специфичны для радиационных процессов это сочетание дополняется реакцией, направление и интенсивность Которой определяются присутствием катализатора. В случае платины это будет реакция гидрирования, которая при обычных температурах протекает по радикальному или молекулярному механизму, в случае алюмосиликата — реакция изомеризации, которую обычно считают процессом, протекаюш им по ионному механизму, т. е. через промежуточное образование карбоний-ионов. [c.155]

Чтобы определить основные габариты реактора (диаметр и высоту), необходимо учитывать фазовое состояние исходной смеси при заданных условиях реакции, направление потоков сырья и гидродинамический режим, который характеризуется скоростью подачи сырья на спободпое сечение аппарата и порозностью катализатора. [c.79]

В заключение можно отметить, что сложные и взаимосвязанные превращения углеводородов в ходе парофазной гидрогенизации определяются и объясняются различным соотношением ионных и радикальных реакций. Направленность и интенсивность этих превращений в первую очередь определяются активностью катализатора в отношении ускорения гомолитических (радикальных) и [c.273]

Интересным представляется нам и другое — прикладное значение рассматриваемых пиролитических реакций. Направление это связано с определением состава и распределения реликтовых структур, особенно стеранов и гопанов, в керогене. Обширные исследования в этом направлении были выполнены Зейфертом [И, 12]. [c.187]

Процесс пиролиза углеводородов в токе перегретого водяного пара является универсальным с точки зрения при менимости его для переработки различных видов сырья Кроме того, процесс обеспечивает наиболее благоприятные условия для протекания реакций, направленных на получе ние низших олефинов и дивинила с минимальным коксовы делением. [c.173]

Почему при быстром гидрировании тетралина над платиной при низкой температуре образуется цис-декалин, а при медленном гидрировании тетралина над никелем при высокой температуре — транс-декалин Какие вам известны реакции, направление которых зависит от температуры их проведения [c.216]

Реакция Яковкина — типичная oбpafимaя реакция, направление которой зависит от условий ее проведения. Нагревание способствует образованию хлорноватистой н соляной кислот, т. е. хлор является более сильным окислителем, чем кислород, при повышенных температурах. [c.64]

В противоположность Na основание СН3СОО" (ацетат-ион) может присоединять протон воды, образуя уксусную кислоту и освобождая ионы гидроксила. При обратной реакции (направление 2) уксусная кислота отдает протон основанию ОН , при атом образуется ацетат-ион и вода. Следовательно, ионы ]Ма не принимают участия в реакции гидролиза, которую можно представить в виде схемы [c.246]

Класс линейных механизмов достаточно велик он включает в себя практически все механизмы ферментативных реакций. Именно для таких реакций Кинг и Альтман впервые использовали методы теории графов [1]. Если в механизме есть стадии, где реагируют две и более молекулы промежуточного вещества, то это — нелинейный мехапизм. Приведенный нами механизм (1.1)—линейный. Соответствующий граф представлен на рис. 1.1. Вершины этого графа — промежуточные вещества, ребра — реакции. Направление реакций указывается стрелками. [c.72]

Карбонизацией и прокаливанием, объединяемых в производственных условиях в один процесс, называется высокотемпературная обработка сырого нефтяного кокса (при определенной продолжительности пребывания его в зоне реакции), направленная на из- менеиие его структуры и физико-химических свойств. Процесс сопровождается разложением и удалением некоторого количества летучих веществ и превращением части из них (высокомолекулярных углеводородов) в результате реакций уплотнения в кокс. В промышленных условиях чаще всего прокаливание проводят за счет физического тепла дымовых газов. Из-за вторичных реакций взаимодействия кокса с двуокисью углерода и парами воды при температурах выше 900—1000 °С некоторая часть углерода теряется (угар) и температура в зоне прокаливания резко снижается. Карбонизация коксов сопровождается увеличением их общей пористости и пикнометрической плотности, повышением содержания углерода и понижением содержания водорода. Степень этих изменений определяется температурой и длительностью прокаливания. Кальцинирование нефтяных коксов обеспечивает полное удаление воды и почти всех летучнх веществ из углеродистого вещества усадку твердого материала, препятствующую появлению деформаций и трещин в готовых электродных изделиях при обжиге повышение устойчивости углеродистого материала к взаимодействию с активными газами повышение электропроводности и механической прочности углеродистого материала. [c.202]

Подытоживая сравнительно скудные данные по радиационным каталитическим процессам, следует отметить наличие убедительных доказательств того, что такой низкотемпературный процесс, как изомеризация, представляет собой высокоэффективную ценную реакцию, нромотируемую радиоактивными излучениями. После инициирования реакции направление ее определяется присутствующим катализатором. Таким образом, открывается возможность снизить жесткость условий, требуемых для инициирования каталитической реакции, без добавления химических промоторов, которые могут оказывать нежелательные влияния, так как создают опасность загрязнения продукта. Пожалуй, не менее важно и то, что в руках исследователей появился новый инструмент, позволяющий глубже понять природу каталитических реакций, имеющих исключительно важное значение для нефтеперерабатывающей промышленности. [c.165]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.142 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.59 , c.73 , c.236 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.71 , c.379 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.43 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.142 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.308 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.581 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.255 , c.256 , c.262 , c.265 , c.273 , c.275 , c.279 , c.286 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.24 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.178 , c.188 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.178 , c.188 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология