Реакции на синий свет

С1-ьС1 —> С1-+С1-требует энергии 58 ккал/моль. Это энергия световых лучей в видимой области (синий свет длиной волны 4000 А соответствует энергии 72 ккал/моль). Если разрыв связи между двумя атомами молекулы хлора происходит под действием светового излучения, то реакция проходит спонтанно. Говорят, что осуществляется цепная реакция [c.149]

Существуют и такие системы, в которых один фотон может вызвать цепную реакцию. Примером может служить фотохимическая реакция водорода с хлором. При комнатной температуре и в темноте смесь водорода с хлором не реагирует. Однако при освещении смеси синим светом сразу же начинается реакция. Водород прозрачен для видимого света хлор же, желтовато-зеленый цвет которого обусловлен сильным поглощением синего света, является фотохимически активной составляющей данной смеси. Поглощение фотона синего света молекулой хлора приводит к ее расщеплению на два атома хлора [c.563]

Можно наблюдать, как смесь водорода с хлором взрывается при освещении ее синим светом. Цепь реакций может оборваться в результате рекомбинации атомов хлора, приводящей к образованию молекулы хлора. Такая реакция происходит при соударении двух атомов хлора со стенкой сосуда, в котором находится газ, или с другим атомом или молекулой в газовой фазе. [c.563]

Реакции на синий свет [c.70]

Наконец, известен ряд фотопроцессов с очень высокими квантовыми выходами. Это возможно в случае цепной реакции, инициируемой светом. Например, смесь водорода с хлором, устойчивая в темноте, взрывается при освещении ее синим светом. При поглощении одного фотона молекулой хлора (напомним, что газообразный хлор окрашен в желтый цвет, т. е. поглощает дополнительный к нему синий свет) включается следующий цепной механизм [c.163]

В разбавленном растворе жидкого аммиака натрий, как и другие щелочные металлы, диссоциирует, образуя катион натрия Na и анион — электрон, сольватированный молекулами аммиака. Эти заряженные частицы и вызывают металлическую проводимость и парамагнитные свойства продукта реакции. Синяя окраска вызвана свето-поглощением с максимумом 1500 нм. Раствор бронзового цвета иногда рассматривают как жидкий натрий, в котором электроны ведут себя как в металле, но атомы натрия раздвинуты молекулами аммиака. [c.221]

Для наблюдателя имеется только один принцип, на основании которого он может установить существование пигмента своего собственного желтого пятна. Он состоит в том, чтобы уловить реакцию колбочек центрального участка еще до того, как они получат возможность проявить всю свою сверхчувствительность к синему свету (разумеется, по отношению к колбочкам окружающих областей). Поместите перед собой однородно окрашенную поверхность, например лист белой бумаги, и закройте глаза на 15—20 с. Когда вы их откроете, на однородной поверхности, наблюдаемой вами, можете увидеть желтое пятно, проекцию вашего собственного пигментированного желтого пятна. Оно исчезает через несколько секунд, вероятно, еще до того, как вы удостоверитесь, что действительно видели его. Другой способ заключается в том, чтобы смотреть на яркую однородную поверхность, например ясное голубое небо, попеременно через пурпурный светофильтр и нейтральный в цветовом отношении серый светофильтр [440]. Если вы меняете фильтры примерно раз в секунду, картину, свидетельствующую о наличии желтого пятна, можно наблюдать четко, ясно и довольно долго. Она появляется как красное пятно неопределенной формы с угловым диаметром 3—4 на фоне пурпурного окружения. Иногда появляются сообщения об обнаружении людей с непигментированным центральным участком сетчатки, а иногда внутри зтого центрального участка наблюдают второе пятно, более или менее смещенное от центра и, по-видимому, пигментированное, как и окружающая его кольцеобразная область. [c.28]

Моделирование дегидраз формально не представляет трудности, так как известно большое число обратимо окисляющихся красителей, способных действовать, по тому же механизму, по какому функционируют и ферментные системы. Краситель отнимает водород от некоторого субстрата, превращается в гидрированную форму, а затем отдает водород кислороду или иному акцептору. Таким образом, например, метиленовая синяя, может действовать как катализатор окисления ряда веществ, в частности аскорбиновой кислоты (эта реакция ускоряется светом [51, 52]). [c.161]

На основании найденных отношений констант к /к2 и /сг/ з рассчитаны абсолютные константы скорости последовательных реакций хлорирования толуола в боковую цепь при освещении УФ-светом, которые приведены в табл. 7. На скорость фотохимического хлорирования толуола большое влияние оказывает длина волны света. Максимальная скорость хлорирования наблюдается при освещении реакционной массы синим светом, что подтверждается более высоким значением абсолютной константы скорости реакции в этом случае. [c.27]

Так, энергия синего света с длиной волны 400 ммк составляет 71,6 ккал/моль, а ультрафиолетового света с длиной волны 200 ммк—143,2 ккал/моль. Такая энергия достаточна для разрыва любой ковалентной связи, если она поглощается полностью поэтому облучение ультрафиолетовым светом часто используют для инициирования цепных радикальных реакций. [c.257]

Представляет интерес определение бериллия с помощью 2-(о--оксифенил)-бензотиазола . При добавлении спиртового раствора этого реагента к раствору соли бериллия возникает комплекс с соотношением реагента и бериллия 1 1, флуоресцирующий ярким синим светом. Спектр флуоресценции представляет бесструктурную полосу в интервале длин волн 400—500 ммк с максимумом при 435 ммк. Максимальная чувствительность этой реакции достигается при pH 4,5—6,4 и равняется 0,05 мкг бериллия в 1 мл раствора. Реакция достаточна специфична не уменьшают чувствительности реакции при соотношении 1 1000 следующие катионы Ag+, РЬ +, ТГ, Hg d +, Ni +, o Мп"- , U i, e ", Th +, La +, a2 Sr2 Ba +, Mg +, Li+, Na+, K , NHt. [c.254]

С другой стороны, возбуждение молекулы может повлечь за собой цепную реакцию и тогда квантовый выход может оказаться значительно больше 1. Так, при поглощении хлором синего света с длиной волны 450 нм происходит диссоциация молекулы на атомы [c.298]

Если поглощенная веществом энергия излучается полностью или частично в виде света, то наблюдается явление люминесценции. Свечение фосфора в темноте вызывается химической реакцией (соединением с кислородом) и является примером хемилюминесценции. Люминесценция проявляется в виде флуоресценции, когда поглощенная световая энергия вновь излучается в виде света, обычно с ббльшей длиной волны, чем у источника возбуждения. Так, желтый раствор динатриевой соли Флуоресцеина в синем свете обладает ярко-зеленой флуоресценцией. Поскольку возбужденные молекулы обычно возвращаются не к низшему уровню колебаний, соответствующему основному состоянию, а переходят в состояние, характеризующееся более высоким уровнем колебаний, то энергия излучения меньше энергии возбуждения и длина волны флуоресцентного излучения больше, чем длина волны поглощенного или возбуждающего излучения. Так же как колебательная структура спектра поглощения соответствует уровням колебания возбужденного состояния, так и колебательная структура спектра флуоресценции соответствует колебательным уровням основного состояния. Спектры флуоресценции многих соединений (например, полициклических ароматических углеводородов) и их спектры поглощения в длинноволновой части ультрафиолетовой области представляют собой приблизительно зеркальное изображение. [c.1390]

Окислительно-восстановительные свойства системы Sn (И) — Sn (IV) несколько ограничивают число органических реагентов, пригодных для определения олова, и, наоборот, восстановительную способность Sn(II) используют для его определения. В качестве примеров можно привести появление фиолетового окрашивания с какотелином (нитропроизводное бруцина) и образование флуоресцирующего синим светом вещества при восстановлении в аммиачной среде 6-нитро-2-нафтиламин-8-сульфокислоты. Под действием хлорида двухвалентного олова диазиновый зеленый (зеленый Януса), образующийся при сочетании N,N-диметил-анилина и диазотированного сафранина, восстанавливается обратно до сафранина. Окраска в этой чувствительной реакции (которую дает также хлорид трехвалентного титана) изменяется от синевато-зеленой до фиолетовой или красной. [c.343]

Это отношение называется квантовым выходом и может изменяться в широких пределах (от десятимиллионных долей до сотен тысяч). Так, в цепной реакции водорода с хлором квантовый выход составляет 10 , т. е. каждый квант вызывает появление ста тысяч молекул НС1, а в реакции обесцвечивания светом метиленовой синей квантовый выход едва превышает 10 . Во вторичных процессах, особенно деятельными участниками оказываются ионы и радикалы, возникшие в первичном акте. Число фотохимических реакций очень велико, и мы называем лишь некоторые наиболее характерные. [c.347]

Тиаминдифосфат по своему химическому поведению во многом подобен тиамину. Он стабилен при хранении на холоду, однако менее устойчив в водных растворах, постепенно превращаясь в тиаминмонофосфат. ТДФ при окислении феррицианидом калия в щелочном растворе образует тиохром-дифосфорный эфир, флуоресцирующий в УФ-свете интенсивным синим светом, эта реакция обычно используется для количественного определения малых количеств ТДФ. [c.418]

Синхронная реакция, отвечающая приведенному выше уравнению, термически запрещена. Если тетраметил-1,2-диоксетан нагревать в бензоле или ином растворителе, то раствор излучает синий свет. Такое явление называют хемилюминесценцией. Удалось показать, что при распаде в соответствии с принципом сохранения орбитальной симметрии (см. раздел 1.6.2.4) образуется 1 моль ацетона в триплетном состоянии (обозначено знаком ). Тем самым, по термическому пути распад осуществляется с образованием электроновозбужденной частицы. Излучая свет, она переходит в основное состояние [2.3.3] [c.554]

Измерение скорасг реакции синтеза НВг из элементов показало, что в темноте при она крайне ма.па напротив, при освещении 1()0-ваттной лампой реакция наступает очень быстро, причем синий свет оказывает в 4 раза большее действие, чем красный. Однако прн 54 реакция идет с заметной скоростью даже в темноте влияние тепла таким оора-превышает вли тпне сьета [c.399]

В клетках Н. salinarium и некоторых других галобактерий обнаружены 3 фотоактивных пигмента, все они ретинальсодержащие белки. Один из них, названный сенсорным родопсином (б -родо-псин), обеспечивает фототактическую реакцию бактерий. Красный и желто-синий свет действуют на них как аттрактанты, синий и УФ — как репелленты. 5-родопсин существует в двух спектрально [c.420]

По Bredford y гораздо более эффективен синий свет и, хотя многие исследователи предлагают пользоваться для активирования реакции ультрафиолетовым светом, это еще не доказывает, что активное излучение должно быть непременно в ультрафиолетовой части спектра. [c.757]

Второй закон фотохимии, сформулированный в 1912 г. Эйнштейном, заключается в том, что одна молекула реагирующего вещества может быть активирована в результате поглощения одного кванта света. Квант света представляет собой минимальное количество энергии, которое может быть получено от луча света материальной системой (гл. VIII). Величина кванта зависит от частоты света она равна hv, где h — постоянная Планка, равная 6,6238 10" эрг-сек, а v — частота света, равная с/ , где с — скорость света и — длина волны света. В некоторых системах, таких, как системы, содержащие довольно устойчивые краски, молекулы поглощают много квантов света, прежде чем одна из молекул разложится вот почему в случае устойчивых красок выцветание их под действием света происходит медленно. В некоторых более простых системах поглощение одного кванта света вызывает реакцию или распад одной молекулы. Существуют и такие системы, в которых световой квант может вызвать цепную реакцию. Примерами в этом отношении могут служить фотохимические реакции водорода с хлором я водорода с бромом. Смесь водорода с бромом в результате фотохимической реакции светится го.аубым светом, испускаемым бромистым водородом. Водород прозрачен для видимого света бром, красноватый цвет которого обусловлен сильным поглощением синих и фиолетовых лучей, является в фотохимическом отношении активной составляющей данной смеси. Поглощение кванта синего света молекулой брома приводит к расщеплению этой молекулы на два атома брома [c.333]

Рекомендуются также некоторые цветные реакции, например реакции образования германомолибденовой кислоты ярко-желтого цвета с последующим восстановлением молибдена до синих окислов бензидином или щелочным раствором станнита натрия. Однако эти реакции мало специфичны, так как дают также мышьяк, фосфор и кремний. В качестве специфичной реакции на германий следует пользоваться реакцией с хинализа-рином (тетраоксиантрахиноном) [597] или реакцией А. С. Комаровского и Н. С. Полуэктова [598]. Первая реакция заключается в следующем каплю исследуемого раствора, кислого или щелочного, выпаривают досуха в маленьком тигельке (раствор не должен содержать ионов хлора или брома) и после охлаждения прибавляют 2—3 капли 0,01%-ного раствора хинализарина в концентрированной серной кислоте. В присутствии германия розово-фиолетовая окраска реактива переходит в синюю. Этой реакции мешает только анион борной кислоты. Вторая реакция заключается в образовании ярко-розовой окраски, появляющейся при наблюдении в синем свете от добавления к испытуемому раствору 0,01%-ного раствора гидрокси-нафталенхинонсульфоновой кислоты в концентрированной серной кислоте. [c.223]

Суспензии хлоропластов, способные восстанавливать на свету хиноны и окисное железо (реакции Хилла и Варбурга), не восстанавливают фотохимически нитраты. 2. Зеленые листья, богатые углеводами, слабо восстанавливают нитраты в темноте, несколько сильнее на свету в атмосфере ез СО2 и сильно на свету в атмосфере с СО. Таким образом можно считать, что восстановление нитратов осуществляется активными продуктами первичного восстановления СО2 (коассимиляция СО2 и N63). 3. Такая же зависимость установлена для синтеза белков. 4. Качество света (красный и синий) не влияет на скорость восстановления нитратов, но синий свет благоприятствует относительно более интенсивному синтезу белков. Это заставляет предполагать наличие не только основной первичной, но и вторичных фотохимических реакций, определяющих ход поздних стадий образования прямых продуктов фотосинтеза, к которым надо отнести и часть белков, а также и некоторые другие соединения. Таким образом результаты работы фотосинтетического аппарата растений многообразны и зависят от условий питания, освещения и физиологического состояния растений. (Прим. ред.) [c.548]

Принс [22] полагает, что квантовый выход флуоресценции хлорофилла а в этаноле при возбзгждении синим светом меньше, чем при возбуждении красным светом это, повидимому, указывает на то, что конверсия молекул хлорофилла из состояния В в состояние У происходит не во всех случах, может быть, по причине фотохимической реакции части молекул с растворителем (см. стр. 165). Однако этот вывод нуждается в подтверждении. Дэттон, Мэннинг и Дэггар [62], изучая ацетоновые растворы хлорофиллов а ти Ь, нашли одинаковые выходы флуоресценции при возбуждении фиолетовым (436 мц) или желтым (578 мц) светом. Несколько позднее Ливингстон с сотрудниками [85] произвели измерения относительного выхода флуоресценции хлорофилла, возбуждаемого линиями ртути 435,8 и 577—579 и узкими полосами с максимумами у 645 и 681 мц (выделенными при помощи интерференционных фильтров). Полученные ими результаты сведены в табл. 26. [c.160]

В гл. XXVIII мы уже упоминали, что световые кривые растений, адаптированных к слабому и сильному освещению, имеют различный вид. Так как эти растения отличаются по составу своей пигментной системы, то вполне вероятно, что они будут отличаться и по реакции на свет различного спектрального состава. Любименко [43] наблюдал, что тенелюбивые растения часто обладают относительно большей производительностью на сине-фиолетовом свету и относительно легче ингибируются красным светом. Это может быть связано с более высоким содержанием хлорофилла Ь, который обусловливает лучшее использование синего света с длиной волны 450—500 или с большим содержанием каротиноидов. Последнее предположение подсказано цифрами Вильштеттера и Штоля (т. I, табл. 62) однако анализы Зейбольда и Эгле (см. т. I, стр. 417), как правило, его не подтверждают. [c.610]

Помимо упомянутых выше известны и некоторые другие фотореакции, контролируемые фитохромпой системой. Например, в проростках горчицы фитохром контролирует синтез антоциана, торможение роста в длину гипо-котиля, образование волосков на гипокотиле, разрастание семядолей, развертывание почечки и образование трахеальных элементов в сосудистых пучках гипокотиля [59]. Все эти реакции на свет в проростках горчицы [59], а также сходные реакции в других растительных тканях требуют участия высоко энергетической реакции , для протекания которой необходим синий свет (450 ммк) относительно высокой интенсивности. Химический характер фитохрома неизвестен, равно как и характер фоторецептора, в котором имеет место эта высоко энергетическая реакция . [c.475]

Биссалицилиденэтилендиамин [32, 33] в щелочном растворе диметилформамида (pH 11,5) образует с ионами магния комплексное соединение (с соотношением магний — реагент 1 1), люминесцирующее синим светом. Максимум свечения наблюдается при 430 ммк. Чувствительность реакции — 0,00002 мкг/мл. [c.226]

Реакцию с фенил-цинхониновой кислотой производят следующим образом на фильтровальную бумагу наносят каплю раствора реагента и влажное пятно обрабатывают уксусной или щавелевой кислотами затем на пятно, слабо светящееся синим светом при облучении ультрафиолетовыми лучами, наносят каплю исследуемого раствора. В присутствии серебра возникает свечение оранжевого цвета (при обработке пятна щавелевой кислотой) и красного (при обработке пятна уксусной кислотой). [c.353]

Лиловатая флуоресценция раствора фуксина в присутствии 10 мкг Н3РО4 изменяется на коричнево-зеленую, а синеватое свечение красителя Виктория синий — на зеленое [245, 314]. Подобно силикомолибдату, фосфоромолибдат аммония в слабо щелочном растворе окисляет тиамин (витамин ВО до флуоресцирующего ярким синим светом тиохрома чувствительность этой реакции 0,0025 мкг/мл РО4З- [245]. Тиамин можно вводить в виде раствора в изобутаноле, в котором остается образовавшийся тиохром [281]. [c.184]

Надежных чувствительных люминесцентных методов определения фосфора не описано. Отмечено, что цвет флуоресценции раствора фуксина изменяется в присутствии 10 мкг Н3РО4 от лилового до коричнево-зеленого, а синее свечение раствора красителя виктория синяя становится зеленым Фосфоромолибдат аммония в слабощелочном растворе окисляет тиамин (витамин 61) до флуоресцирующего ярким синим светом тиохрома чувствительность этой реакции—6,0025 мкг РО в 1 мл раствора . Подобный эффект наблюдается в присутствии силикомолибдата. Тиамин вводят в анализируемый раствор в виде раствора в изобутил овом спирте, в котором остается образовавшийся тиохром " . Приводится определение фосфидов и фосфатов в карбиде кальция и описываются люминесцентные свойства пятиокиси фосфора и фосфатов [c.343]

Метод основан на способности бис-салицилальэтилендиамина образовывать с магнием комплекс в щелочно.м растворе диметилформамида, флуоресцирующий ярким синим светом. Для создания щелочной среды используют изобутиламин. Реакция проходит в безводной среде. Флуоресценция развивается немедленно и сохраняется неизменной в течение 2 ч. Максимум спектра флуоресценции лежит при длине волны 430 ял..Флуоресценцию возбуладали лампой СВД-120 А со светофильтром УФС-3. Чувствительность определения магния из навесок 0,1—1,0 г составляет 1-10 —1-10- %. Относительная ошибка определения 15—20%. [c.241]

Реакцию с фенилцинхоииновой кислотой производят следующим образом на фильтровальную бумагу наносят каплю раствора фенилцинхоииновой кислоты и влажное пятно обрабатывают уксусной или щавелевой кислотой затем на пятно, слабо светящееся синим светом под действием ультрафиолетовых лучей, наносят каплю исследуемого раствора. В присутствии иона серебра возникает оранжевое свечение (при обработке пятна щавелевой кислотой) или красное (при обработке уксусной кислотой). [c.110]

ДХФИФ остается синим в контрольных пробирках 2 и 3. На примере пробирки 2 показано, что одним светом нельзя вызвать изменения цвета и что для осуществления реакции Хилла необходимы хлоропласты. На примере пробирки 3 видно, что для протекания реакции Хилла свет так же необходим, как и хлоропласты. [c.342]

Характерным примером такого рода процессов является фототропизм, определяемый как индуцированное односторонним освещением искривление верхушки надземных частей растений. Фототропические реакции характеризуются исключительно высокой квантовой чувствительностью заметные изгибы наблюдаются уже при дозах синего света, составляющих 10 Дж/м . Фототропические изгибы обусловлены различиями в скоростях деления клеток на освещенной и затемненной сторонах растения, что, в свою очередь, связано с фотоиндуцированным созданием бокового градиента гормона роста — ауксина. Спектры действия фототро-пических реакций позволяют предполагать, что основными рецепторами биологически активного света являются флавиновые хромофоры, способные сенсибилизировать фотоокисление ауксина. Действительно, в модельных опытах обнаружено фотосенсибилизированное рибофлавином окисление молекул ауксина с квантовым выходом 0,7. В то же время показано, что само фоторазрушение ауксинов не может создать необходимый градиент гормона. Предполагают, что такой градиент [c.430]

Еще один тип фотобиологических процессов, также индуцируемых синим светом, составляет большая группа реакций фоторегуляции движения микроорганизмов, называемых фототаксисом. [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология