Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции химические бимолекулярные

    Все химические реакции формально делятся на реакции нулевого, первого, второго порядка и т. д. По тому, как фактически идет процесс, т. е. сколько молекул участвует одновременно в элементарном акте реакции, различают истинный порядок реакции молекулярный, бимолекулярный и т. д. Формально порядок определяется суммой всех показателей степеней концентраций в выражении закона действия масс щ + п + Пз +. -. + Пк. [c.289]


    Химические реакции можно классифицировать по числу молекул, участвующих в каждом элементарном химическом акте. Мономолекулярными (одномолекулярными) называются реакции, в которых такой акт представляет собой химическое превращение одной молекулы (изомеризация молекулы, ее диссоциация на несколько молекул, содержащих меньшее число атомов, и т. д.). Бимолекулярные (двухмолекулярные) реакции — это такие реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух молекул (различных или одинаковых). В тримолекулярных (трехмолекулярных) реакциях элементарный акт осуществляется при столкновении трех молекул. По- [c.16]

    Согласно взглядам, развитым Линдеманом, в мономолекулярных реакциях причиной активации молекул исходного вещества, является их взаимное столкновение. Активированная молекула способна вступить в реакцию, так как она обладает избыточной энергией, достаточной для разрыва химических связей. Величина скорости образования таких активных молекул равна скорости химической реакции плюс скорость, с которой эти молекулы теряют свою активность в результате последующих столкновений с другими молекулами. Дело в том, что по теории Линдемана активированная молекула, если она не вступила в реакцию, а столкнулась с другой молекулой, теряет свою активность и переходит из возбужденного состояния в нормальное. Таким образом, эта теория рассматривает мономолекулярные реакции как бимолекулярные. [c.144]

    Молекулярность и порядок реакций. Химические реакции классифицируют по молекулярности и порядку. Число молекул, одновременно участвующих в элементарном акте реакции, называют молекулярностью реакции. По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, реакции делят на мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. [c.21]

    Кинетический коэффициент (константа) скорости химической реакции для бимолекулярной газофазной реакции [c.214]

    Высказано предположение [719], что конкуренция электрохимической реакции с бимолекулярной химической, которая приводит к уменьшению высоты волны, имеет место в процессе восстановления фенилгидроксиламина. [c.207]

    Таким образом, мономолекулярные и бимолекулярные реакции различаются не только по химизму, но и по соотношению скоростей процессов дезактивации и химического превращения. В случае мономолекулярных реакций сложные молекулы испытывают химическое превращение в течение некоторого времени уже после активирующего столкновения. В случае бимолекулярных реакций химическое превращение молекулы испыты- [c.74]


    Обмен энергии в мономолекулярных реакциях. Весьма ценные сведения о процессах передачи энергии дают также исследования мономолекулярных реакций. Как мы видели в предыдущей главе, в кинетике мономолекулярных реакций существенную роль играют процессы активации и дезактивации молекул, протекающие при двойных соударениях (бимолекулярный процесс) и заключающиеся, соответственно, в накоплении или потере активными молекулами части их энергии, в основном имеющей форму колебательной энергии. При этом экспериментальное установление промежуточной области давлений, т. е. области перехода мономолекулярного закона реакции в бимолекулярный, как и непосредственные измерения скорости активации, дают возможность оценить порядок величины вероятности передачи энергии в процессе химической активации или дезактивации, происходящих при соударениях одинаковых или различных молекул. [c.336]

    Данные о скоростях реакций (или изучение их кинетики) дают информацию о последовательности стадий ли о механизме реакций. Химическое превращение может включать много индивидуальных стадий, из которых Одни протекают медленнее, чем другие. Именно эта медленная стадия и определяет скорость всего процесса. Подавляющее большинство химических реакций являются мономолекулярными или бимолекулярными реакциями, что означает, что в стадии, определяющей скорость протекания всей реакции, участвует один или два реагента. Экспериментально скорости реакций в растворе обычно зависят, от концентраций одного или более реагентов или продуктов. Обычно это выражают при помощи уравнения скорости реакции, согласно которому скорость является произведением концентрации реагентов и константы скорости к  [c.306]

    Мономолекулярные реакции. Цели этой монографии не дают нам права заняться подробным обсуждением мономолекулярных газовых реакций. Достаточно будет сказать, что, в то время как в бимолекулярных реакциях химическое превращение является результатом столкновения соответственно ориентированных активных молекул, в мономолекулярных реакциях молекулы (также активированные благодаря столкновениям) имеют определенную продолжительность жизни, в течение которой энергия, приобретенная путем столкновения, флюктуирует по различным внутренним степеням свободы молекулы, создавая таким образом ряд последовательных максимумов и минимумов устойчивости. Если данная активная молекула подвергнется столкновению до достижения минимума устойчивости, то она дезактивируется если минимум устойчивости будет достигнут раньше, то она подвергнется химическому изменению [И]. [c.224]

    В разделе 6.2 показано, что для быстрых необратимых химических бимолекулярных реакций в сплошной фазе пенетрационная модель дает хорошее приближение при условии постоянства концентраций 296 [c.296]

    Наиболее важные примеры химически активированных систем, для которых можно использовать теории мономолекулярных реакций, дают бимолекулярные реакции ассоциации. Из них лучше всего известны реакции между радикалом метилена и олефинами, [c.278]

    В клетке проходит элементарная химическая бимолекулярная реакция между частицей А и частицей В с образованием промежуточного или конечного продукта реакции. Концентрации реагирую- [c.34]

    МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ — взаимодействие двух элек-тронейтральных молекул, вызываемое силами притяжения или отталкивания. Межмолекулярные силы притяжения, называемые иногда силами Ван дер Ваальса, много слабее валентных сил, но именно М. в. обусловливает откло нения от законов идеальных газов, переходы от газообразного состояния к жидкому, существование молекулярных кристаллов, явления переноса (диффузия, вязкость, теплопроводность), тушение люминесценции, уширение спектральных линий, адсорбции и др. М. в. всегда представляет собой первую стадию элементарного акта химической бимолекулярной реакции. При больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, преобладают силы притяжения при малых расстояниях преобладают силы отталкивания. Короткодействующие силы имеют ту же природу, что и силы химической (валентной) связи и возникают при условии, когда электронные оболочки молекул сильно перекрываются. Частным случаем М. в. является водородная связь. М. в. определяет агрегатное состояние вещества и некоторые физические свойства соединений. [c.157]

    Американские (а позже и другие) исследователи добиваются того, чтобы возможно лучше рассчитать отдельные процессы, определяющие ход реакции диффузионный механизм или процесс, отвечающий химической бимолекулярной реакции, описываемой законом действующих масс. [c.220]

    Молекулярность реакции. По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. Поскольку вероятность одновременного столкновения трех частиц мала, тримолекулярные реакции встречаются редко. [c.183]


    Вследствие многостадийности большинства химических процессов даже случайное совпадение наблюдаемого кинетического закона с законом мономолекулярной, бимолекулярной и т. д. реакций еще не может служить доказательством подлинности того или иного механизма реакции. Поэтому для характеристики кинетики экспериментально изучаемых процессов вводится понятие порядок реакции, принципиально отличное от понятия молекулярность. [c.17]

    Кинетическое уравнение химической реакции (с учетом механизма реакции) может быть получено только в результате экспериментального изучения реакции и не может быть выведено из стехиометрического уравнения суммарной реакции. При обсуждении механизмов реакций принято различать реакции по их молекулярности, т.е. по числу молекул, участвующих в каждом элементарном акте взаимодействия. По этому признаку различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. [c.89]

    Что многие окислительно-восстановительные процессы действительно должны проходить ряд промежуточных стадий, ясно из следующих соображений. Химические реакции в растворах происходят в моменты столкновений соответствующих ионов (или молекул) друг с другом. Вероятность столкновении при прочих равных условиях зависит от числа частиц, участвующих в данной реакции. Так, вероятность столкновений пр ) так называемых бимолекулярных реакциях, происходящих между двумя ионами, например  [c.372]

    Реакции, в которых элементарный химический акт протекает за счет двух встречающихся друг с другом молекул, носят название бимолекулярных, например  [c.217]

    Большинство химических реакций проходят многоэтапно и представляют собой результат нескольких простых реакций (моно- и бимолекулярных). Скорость таких реакций можно аппроксимировать с достаточной точностью кинетическими уравнениями типа (Vni-9) в следующем виде  [c.208]

    Значение показателя степени т зависит от типа рассматриваемой реакции и от того, какая из теорий химического взаимодействия используется в данном случае. Ниже будет показано, что для бимолекулярной реакции значение т, рассчитанное на основе теории столкновений, равно 0,5, а на основе активного комплекса 1. [c.219]

    Массообмен, осложненный бимолекулярной необратимой химической реакцией в дисперсной фазе при постоянной концентрации в сплощной фазе рассмотрен в гл. 6. В настоящем разделе обобщим полученные в гл. 6 результаты применительно к прямо- и противоточной колонне с учетом продольного перемешивания. [c.307]

    Дальнейшая классификация, с точки зрения механизма, возможна по признаку молекулярности реакции. Молекулярность определяется числом молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции подразделяют на одномолекулярные (мономолекулярные) и двухмолекулярные (бимолекулярные). [c.19]

    В этой реакции сначала разрывается химическая связь в молекуле 2 — на это требуется энергия активации 150 кДж/моль, затем образуется переходное состояние еще более высокой энергии (на 18 кДж/моль). В этом переходном состоянии связь между атомами водорода ослаблена и зарождаются новые связи — между атомами водорода и йода. Поскольку реакционные центры от двух молекул входят в переходное состояние, то реакция является бимолекулярной. Другой механизм данной реакции, также объясняющий ее бимолекулярность, включает циклическое переходное состояние (см. схему 6.1). [c.191]

    Рост цепи — это результат последовательных реакций присоединения сомономеров к активному центру. Считают, что скорость вхождения мономерной единицы в растущую цепь зависит как от химической природы мономера, так и от активности центра роста. Хотя возможно рассмотрение скорости роста на нескольких центрах, отличающихся по активности, а также влияния асимметрии реагирующих мономеров [17], однако для упрощения допускается, что активность центра роста не меняется во времени и зависит лишь от последнего звена. Учитывая эти допущения, стадия роста цепи при двойной сополимеризации будет включать четыре реакции, а при тройной — девять [18, с. 11—63]. Для обрыва растущей цепи наибольшее значение имеет дезактивация активного центра во времени — старение. Ряд исследователей считают, что старение — это бимолекулярный процесс, протекающий по реакции второго порядка, другие относят е о к реакциям первого порядка [16, 19]. Это связано, по-видимому, с различием исследованных каталитических систем, когда кажущееся изменение порядка реакции объясняется наличием нескольких видов активных центров. [c.298]

    Являясь достаточно сложными частицами, алкильные и другие радикалы при рекомбинации имеют относительно большую вероятность стабилизации за счет внутреннего перераспределения энергии. Однако в условиях низких давлений возрастает роль дезактивации при столкновениях с третьей частицей, что приводит к существенным отклонениям порядка реакции от бимолекулярного к тримоле-кулярному. Таким образом, рекомбинация свободных радикалов в газовой фазе относится к тому типу химических процессов, в которых при определенных условиях может измениться порядок. [c.129]

    Молекулярность и порядок реакций. В химической кинетике реакции классифицируются по двум параметрам по молеку-лярности и по порядку реакции. Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия, называется молекулярностью реакции. По этому параметру различают реакции моиомолекуляриые, бимолекулярные и т. д. Вероятность одновременного соударения многих частиц очень мала, поэтому тримолекуляриые реакции р ки, а четырехмолекулярные вообще неизвестны. [c.233]

    В тримолекулярных реакциях, химические превращения испытывают три частицы. Число таких реакций сравнительно невелико, например, к ним относится взаимодействие оксида азота с кислородом и галогенами. Здесь же рассматриваются и бимолекулярные реакции рекомбинации атомов и простых радикалов,. которые, как указывалось в разд. XIII. 1.3 идут лишь в результате тройных столкновений. [c.752]

    Часто различают молекулярность и порядок реакции. Моле-кулярность — это число молекул (частиц), принимающих участие в элементарном акте химического взаимодействия. Если превращение испытывает одна молекула, то это мономолекулярная реакция,. две — бимолекулярная, три — тримолекулярная. Порядок и молекулярность совпадают только для элементарных реакций. В случае сложных реакций различные элементарные стадии накладываются друг на друга, давая сложную концентрационную зависимость скорости. [c.204]

    Газотурбинные нефтепродукты масла 1/921, 922 2/900 3/276 топлива 1/922 2/1005 3/278 Газофазные реакцнн 1/43, 44. См. также Парофазные методы (процессы). Реакции химические алкилирование 5/982 бимолекулярные 1/546, 547 влияние среды 4/422, 423 гетерогенные 1/1049, 1058 гидрирование 5/133 гомогенные 1/1158 2/850, 851 гомолиз 1/1162 горение 4/574 двухквантовые 2/4, 5 дегидрохлорирование 5/11, 12 и хемосорбция 5/448 ноиное распыление 3/334 ионно-молекулярные 2/508, 509 кинетика 2/192, 754, 755, 897, 898, 902, 912, 913 3/259, 426-4.30 4/870 [c.573]

    При химической реакции система реагирующих молекул, состоит ли она из одной (мономолекулярная реакция), двух (бимолекулярная) или трех молекул (тримолекуляр-ная), должна за счет затраты энергии активации превратиться в переходное состояние (реакционный комплекс). Рассматривая переходное состояние в энергетическом аспекте, можно охарактеризовать его как самую высокую энергетическую точку на пути от исходных продуктов к продуктам реакции, иа которую нужно подняться и через которую пужпо перевалить, чтобы реакция осуществилась. [c.94]

    Для обсуждения механизма химической реакции необходимо знание кинетического уравнения и молекулярности реакции. Под молекулярностъю реакции понимают число химически активных частиц, участвующих в мгновенном химическом акте реакции (10 с), а точнее в образовании переходного состояния. Если химическому превращению спонтанно (самопроизвольно) подвергается одна молекула, то реакция будет мономолекулярной. Если в акте химического взаимодействия участвуют две, три молекулы и т. д., то реакции будут бимолекулярные, тримолекулярные и т. д. [c.193]

    В. А. Кирьянов [255] вывели уравнения для поляризационного сопротивления и реакционной псевдоемкости обратимых электродных процессов с предшествующей псевдомономолекулярной реакцией и бимолекулярной регенерацией электрохимически неактивной формы деполяризатора из продукта электродной реакции. Из более поздних исследований в этой области следует отметить работы Д. Смита и сотр. [256, 257], рассмотревших влияние различных факторов (главным образом частоты переменного напряжения) на угол сдвига фаз между током и напряжением в случае различного типа электродных процессов с химическими стадиями. [c.51]

    В случае процессов с обратимой электрохимической стадией потенциал электрода определяется соотношением между при-электроднымп концентрациями окисленной и восстановленной форм деполяризатора, поэтому удаление одной из форм в результате протекания последующей химической реакции вызывает смещение поляризационной кривой (или полярограммы) вдоль оси потенциалов [7]. При этом чем выше скорость последующей реакции, тем больше величина этого смещения. Очень важно отметить, что если продукт электрохимической реакции вступает в моно- (или псевдомоно-) молекулярную реакцию, то влияние этой реакции выражается лишь в смещении поляризационной кривой без изменения ее формы, однако, если последующая химическая реакция является бимолекулярным взаимодействием первично возникающих продуктов, то наряду со смещением поляризационной кривой вдоль оси потенциалов происходит также изменение ее формы [8- 10]. [c.140]

    Таким образом, при попытке > ета неравновесных эффектов возникает необходимость характеризовать элементарную реакцию рядом микроскопических параметров, которые сами не зависят от функции распределения и входят в уравнения, определяющие функцию распределения. Таковыми являются сечения неунругих дюлекулярных столкновений, характеризующие эффективность обмена энергией, сечения реакций, описывающие бимолекулярные элементарные процессы, и микроскопические константы скорости мономолекулярных превращений. Теоретическое и экспериментальное определение параметров этих процессов в настоящее время является быстро развивающимся направлением химической физики. [c.52]

    Порядок реакции. По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и т. д. Вероятность одновременного столкновения нескольких молекул определенного вида ничтожно мала поэтому тримолекулярные реакции немногочисленны, а тетрамолекулярные крайне редки . Вследствие этого, если стехиометрические коэффициенты велики, то реакция должна протекать в несколько стадий и общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной из них. [c.139]

    Химические реакции, вообще говоря, могут классифицироваться различным образом. Сравнивая число продуктов реакции с числом исходных веществ, реакции делят на реакции соединения, разложения и замещения. Последний тип, в зависимосхи от того, реагируют сложные вещества или простое вещество со сложным, обычно представляют в виде двух самостоятельных типов реакций— замещения (простое вещество 1-Ь сложное вещество 1 = простое вещество II-1-сложное вещество II) и обмена, или двойного разложения. По механизму протекания процесса химические реакции подразделяют на реакции мономолекулярные, бимолекулярные, тримолеку-лярные и т. д. в зависимости от вида кинетического уравнения, опи- [c.68]

    Такая система химических уравнений означает, что стадия 1 является реакцией первого порядка и ее скорость пропорциональна [Вгг]. Стадия 2 является реакцией второго порядка, и ее скорость пропорциональна [Вг][Нг]. В данном случае порядок реакции соответствует молекулярности, т. е. реакция бимолекуляр-на и уравнение скорости этой реакции второго порядка. Если же встречается выражение На-ЬВгг—>-2НВг без упоминания о кинетике, значит, автор и не имеет в виду кинетику и не считает, что механизм реакции простой, бимолекулярный. Это особенно ясно видно на примере химического уравнения с большим числом молекул. Вряд ли возможно столкновение одновременно двадцати одной частицы, входящей, например, в следующее уравнение реакции  [c.66]

    Попытка использовать уравнение Гамильтона—Якоби для решения задачи химической бимолекулярной реакции ЛВ- -С A- y B была предпринята в цикле работ [117—119]. В этих работах задача динамического описания движения системы по поверхности потенциалъв Ш энергии для реакции AB- - А , ВС рассмотрена для случая линейных соударений [117] и для случая соударений в плоскости [119]. Вводилась система координат, названная Маркусом естественными координатами соударений , характеризующаяся тем, что переход от системы реагирующих частиц до соударений к системе продуктов реакции после соударений оказывается гладким. [c.335]

    Загрязнения, попадающие в атмосферу, претерпевают ряд химических превращений, приводящих к образованию нежелательных продуктов, вызываюн их, в частности, фотохимический смог. Для атмосферных реакций, обычно протекающих при довольно низких температурах, важным фактором активации молекул является солнечный свет. Бимолекулярные взаимодействия кванта света с молекулой и вызываемые им последующие физические и химические изменения называются фотохимической реакцией. Солнечный свет — обязательное условие фотохимических процессов. [c.26]

    Простые реакции преимущественно моно- или бимолекулярные. Одновременное столкновение более чем трех молекул маловероятно. Молекулярность реакции можно связать со стехиометрическим уравнением, когда оно точно отражает механизм реакции, т. е. в случае простых реакций. Например, синтез иодистого водорода H2+I2 —2HI протекает как бимолекулярный акт химического взаимодействия. Стехиометрическое уравнение этой реакции соответствует ее действительному одноэтапному ходу, и на его основе можно определить молекулярность реакции. В случае синтеза хлористого водорода стехиометрическое уравнение типа Нг + СЬ = = 2НС1 не отражает механизма этого многоэтапного процесса. Основываясь на данном уравнении, нельзя определить молекулярность простых реакций, представляющих собой последовательные этапы синтеза хлористого водорода, [c.207]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции химические бимолекулярные: [c.117]    [c.24]   
Учебник физической химии (1952) -- [ c.315 ]

Введение в изучение механизма органических реакций (1978) -- [ c.8 , c.21 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Реакции бимолекулярные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте