Взаимная растворимость эфира и воды

Опыт М 8. Изучение взаимной растворимости эфира и воды [c.56]

Опыт 104. Взаимная растворимость эфира и воды [c.65]

При оценке взаимной растворимости жидкостей возможны три случая 1) неограниченная взаимная растворимость (например, системы серная кислота — вода, этанол — вода 2) практическое отсутствие взаимной растворимости (бензол — вода) 3) ограниченная взаимная растворимость (диэтиловый эфир — вода, фенол — вода, никотин — вода). [c.85]

Выделенные из угля пары растворителя в смеси с водяным паром из адсорбера поступают в конденсатор, превращаясь там в жидкость — конденсат. В зависимости от природы растворителя и способности его к взаимной растворимости с водой, полученный конденсат будет состоять из одного или двух слоев. Так, при рекуперации паров спирта, ацетона и др., полученный конденсат состоит из одного водного слоя. При рекуперации паров эфира конденсат будет расслаиваться на два слоя Верхний слой — эфирный, в котором частично растворена вода нижний [c.108]

Взаимная растворимость эфира и воды представлена в табл. 9. [c.228]

Взаимная растворимость жидкостей. Компоненты Ж. с. прп данной темп-ре или в данном интервале темн-р могут смешиваться друг с другом в любых отношениях, как, напр., вода и спирт обладать ограниченной взаимной растворимостью, напр, вода и этиловый эфир (при 20° вода растворяет 6,48 пес.% эфира, а эфпр— 1,2% воды) быть нерастворимыми друг в друге, точнее, практически нерастворимыми, как, например, вода и парафиновое масло (при 1С° оно растворяет всего 0,003% воды). [c.28]

Эфир мало растворим в воде и, равным образом, вода растворяется в эфире лишь в незначительном количестве. Взаимная растворимость эфира и воды при различных температурах приведена в табл. 7. [c.8]

Взаимная растворимость эфира и воды (в г на 100 г раствора) [c.8]

Низкая температура кипения эфира (155). Охлаждение при испарении эфира (155). Пары эфира тяжелее воздуха (156). Взаимная растворимость эфира и воды (156). Эфир как растворитель (156). Получение эфира из спирта (156). Проверка чистоты эфира (158). [c.265]

На основании расположения кривых распределения кислоты все рассмотренные нами органические вещества располагаются в следующие группы 1) предельные и циклические углеводороды 2) непредельные и ароматические углеводороды 3) сложные эфиры, спирт, фурфурол. Если переходить от первой группы к третьей, то энергии образуемых водородных связей между органическими веществами и водой, органическими веществами и кислотой будут увеличиваться. Таким образом, на основании наших и литературных данных [8—10, 14—20] можно утверждать, что наряду с другими свойствами органических веществ, большое влияние на их взаимную растворимость с водой и пропионовой кислотой имеет способность органических веществ к образованию водородных связей с этими компонентами. [c.210]

Частично растворимыми называются системы двух или нескольких жидкостей, растворяющихся друг в друге во вполне определенных пределах концентраций для каждой температуры и вне этих пределов, образующих два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В Ф. Алексеева, может увеличиваться с повышением температуры в одних системах и с понижением ее в других. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов с повышением температуры, как в случае систем фенол—вода или фурфурол— вода . Примером жидкостей, у которых с повышением температуры взаимная растворимость понижается, может служить система эфир—вода или триэтиламин—вода . [c.14]

Как видно из диаграммы, добавление третьего компонента может увеличивать или уменьшать взаимную растворимость компонентов бинарной смеси. Если вводимое вещество растворимо в обоих компонентах, то взаимная растворимость последних увеличивается. Например, при добавлении достаточного количества спирта к двухслойной системе вода—эфир наступает неограничен- [c.433]

Ассоциация молекул в водной фазе вызывает уменьшение коэффициента распределения при увеличении концентрации металла, ассоциация же в органической фазе—увеличение этого коэффициента. Комплексы металла, имеющего хорошо ассоциирующие частицы, отличаются очень слабой растворимостью в воде, большой—в неполярных растворителях (бензол, четыреххлористый углерод, хлороформ и метилизобутилкетон) и слабой в полярных (спирты, эфиры). Металлы со слабо ассоциированными молекулами особенно хорошо экстрагируются кетонами, простыми и сложными эфирами и другими растворителями типа доноров при добавлении кислот. В таких системах коэффициент распределения увеличивается с повышением количества свободной кислоты, а в некоторых системах имеет максимум при известных ее концентрациях, так как при низких концентрациях из частиц кислоты и экстрагируемого вещества образуется мало комплексов, а при высоких концентрациях количество комплексов сильно увеличивается. Нов некоторых системах при определенной кислотности одновременно начинает расти взаимная растворимость фаз, что может ухудшить коэффициент распределения. [c.425]

Примером жидкостей, у которых при повышении температуры взаимная растворимость понижается, могут служить системы эфир — вода или триэтиламин-вода. [c.77]

Чем больше количество воды, введенной для гидролиза, тем меньше получается эфира. Однако даже при очень большом избытке воды эта побочная реакция все-таки наблюдается, поскольку взаимная растворимость спирта и хлористого изопропила больше, чем растворимость последнего в воде. С повышением концентрации раствора щелочи образование эфира сильно увеличивается. Желательно работать в слабощелочной среде, выдерживая ее pH на уровне pH бикарбоната. В этом случае на практике получают 90%-ный выход металлилового спирта (остальное эфир). Дегидрохлорирование с образованием олефина, которое наблюдается нри гидролизе хлористых алкилов, здесь невозможно, так как в молекуле хлористого металлила у соседнего атома углерода водород отсутствует. И металлиловый спирт и ди- [c.360]

Взаимная растворимость жидкостей. Взаимная растворимость жидкостей очень различна. Например, спирт и вода смешиваются в любых соотношениях вода и бензин практически не смешиваются друг с другом. Наиболее часто встречается случай ограниченной взаимной растворимости, как, например, в системе вода — эфир . [c.16]

Растворимость жидкостей. При взаимном растворении жидкостей образуются так называемые жидкие смеси. Наиболее хорошо изучены двухкомпонентные жидкие смеси. Взаимная растворимость двух жидкостей при данных условиях может- быть неограниченной (вода — этиловый спирт, вода — пероксид водорода, бензол— толуол), ограниченной (вода — диэтиловый эфир) и практически отсутствовать (вода — ртуть). При изменении температуры взаимная растворимость двух ограниченно смешивающихся жидкостей изменяется (увеличивается или уменьшается) и при [c.211]

При растворении жидкостей в жидкостях могут быть различные случаи. Например, спирт и вода смешиваются в любых соотношениях, а вода и бензол почти нерастворимы друг в друге. Наиболее общим является случаи ограниченной взаимной растворимости, что характерно, например, для системы вода — эфир. При нагревании растворимость жидкостей в жидкостях изменяется различно иногда увеличивается, иногда уменьшается. [c.157]

Хороший пример различного изменения взаимной растворимости жидкостей с температурой дает система вода — эфир (г на 100 г раствора) [c.162]

Наоборот, молекулы, включающие большое число неполярных углеводородных группировок, например жирные кислоты, фенол, эфир, не способны притягивать к себе значительное количество молекул воды и разрушать их ассоциации. В результате этого резко ограничивается взаимная растворимость таких веществ, например фенола и воды, что ведет к быстрому расслоению указанных веществ соответственно их плотности. При этом в слое фенола все же будет содержаться небольшое количество воды, а в слое воды — некоторое количество фенола, пропорциональное их взаимной растворимости, представляющей строго определенную величину (табл. 4) при постоянной температуре. [c.16]

Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом. Иными словами, насыщенный раствор может существовать только в гетерогенный равновесной системе, одной из фаз которой служит растворенное вещество. Это может быть, водный раствор аммиака, находящийся в равновесии с газообразным аммиаком или водный раствор поваренной соли, находящийся в равновесии с твердым хлоридом натрия или в системах с ограниченной, но заметной взаимной растворимостью, два находящихся в контакте раствора на основе каждого из компонентов, как в случае системы эфир—вода или медь—цинк и т. д. При отсутствии равновесия (отсутствии растворенного вещества в отдельной фазе, или невозможности обмена веществом между фазами из-за отсутствия контакта или слишком медленной [c.230]

Наиболее общим является случай ограниченной взаимной растворимости, что наблюдается, например, в системе вода-эфир. При нагревании растворимость жидкостей в жидкостях изменяется различно в одних случаях увеличивается, в других — уменьшается. [c.124]

Растворимости газов в воде также весьма различны. Одни газы, например водород и азот, растворяются очень мало растворимость же хлороводорода и аммиака очень велика. Растворимость газов увеличивается с понижением температуры. В воде растворяются не только твердые вещества и газы, но и многие жидкости. При смешивании жидкостей возможны три случая растворимости 1) неограниченная растворимость например, спирт, глицерин, пероксид водорода, уксусная кислота смешиваются с водой в любых отношениях 2) ограниченная растворимость например, эфир, анилин при смешивании с водой взаимно растворяются, но только до известного предела. При повышении температуры взаимная растворимость обычно увеличивается 3) почти полная нерастворимость наблюдается при смешивании с водой бензола, керосина и т. п. [c.73]

Если очищаемое вещество хорошо растворяется при нагревании в одном растворителе, но не кристаллизуется из него при охлаждении, а в другом растворяется очень плохо, то следует пробовать кристаллизовать вещество из смеси этих растворителей Для этого вещество растворяют в небольшом количестве первого растворителя при нагревании. Затем к горячему раствору прибавляют второй до тех пор, пока не появится помутнение. Эту смесь нагревают до исчезновения помутнения и сильно охлаждают Выделяется чистое вещество, которое отфильтровывают. Часто используют следующие смеси взаимно растворимых веществ этиловый спирт и вода, этиловый спирт и бензол, бензол и петролейный эфир, ледяная уксусная кислота и вода, этиловый спирт и эфир, ацетон и вода, ацетон и петролейный эфир, эфир и петролейный эфир и др. [c.20]

Так как на взаимную растворимость фаз и на растворимость разделяемых веществ значительное влияние оказывает температура, в продолжение всего хода работы необходимо обеспечить изотермические условия. Небольшие изменения температуры могут вызвать колебания значений R или или даже исказить всю хроматограмму из-за обращения фаз. Сравни-тельно мало чувствительны к изменениям температуры такие системы, как хлороформ — вода или фенол — вода. Наоборот, очень чувствительны системы коллидин — вода, эфир — вода и большинство тройных систем. [c.452]

При взаимном растворении жидкостей, одной из которых является вода, возможны различные случаи. Например, спирт и вода смешиваются друг с другом в любых соотношениях, так как оба полярны. Бензин (неполярная жидкость) в воде практически нерастворим. Наиболее общим является случай ограниченной взаимной растворимости. Примером могут служить системы воды — эфир, вода — фенол. При нагревании взаимная растворимость для одних жидкостей возрастает, для других — уменьшается. Например, для системы вода — фенол повышение температуры выше 68 °С приводит к неограниченной взаимной растворимости. [c.17]

Жидкости также могут растворяться в жидкостях. Некоторые из них неограниченно растворимы одна в другой, т. е. смешиваются друг с другом в любых пропорциях, как, например, спирт и вода другие взаимно растворяются лишь до известного предела. Так, если взболтать эфир с водой, то образуется два слоя верхний представляет собой насыщенный раствор воды в эфире, а нижний — насыщенный раствор эфира в воде. В большинстве подобных случаев с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается до тех пор, пока не будет достигнута температура, при которой обе жидкости смешиваются в любых пропорциях. [c.144]

Поскольку взаимная растворимость изопропилового эфира и воды для этих растворов совершенно незначительна, мы можем принять, что величина [c.144]

Гетероазеотропная смесь воды и изопропилового эфира ири нормальном давлении кипит ири 62,2° С и содержит 4,5% воды. Взаимная растворимость изопропилового эфира и воды при температуре кипения азеотропной смеси составляет 1,07о (эфир в воде) и 0,8% (вода в эфире). [c.673]

Метод азеотропной ректификации получил широкое применение для обезвоживания не только спиртов, но и других соединений, например, кето.нов, эфиров, кислот и др. В качестве разделяющих агентов могут применяться ароматические углеводороды [325, 326], фуран и алкилфураны [327], тетрагидрофуран и его производные 328, 329], нитрилы [330] и другие вещества, обладающие малой взаимной растворимостью с водой и образующие с ней гетероазеотро1пы. Желательно применение таких веществ, которые образуют гетероазеотропы только с водой и не дают тройных азеотропов с водой и веществом, подвергаемым обезвоживанию. Например, для обезвоживания пиридина и пиридиновых оснований применяется бензол, не дающий азеотропов с этими веществами [331]. [c.284]

Автором с сотрудниками изучены диаграммы растворимость — температура [11] бинарных жидких систем, одним из компонентов которых во всех случаях была тяжелая вода, а другим — органическое вещество (спирты, эфиры, нитросоединения, амины, кислоты). Все атомы водорода г 1Дроксильных, карбоксильных и амино-групп в этих веществах были замещены дейтерием на 97— 99 атом.%. Во избежание неточностей при определении изотопных эффектов параллельно измерена взаимная растворимость обычной воды с соответствующими обычными органическими веществами. Для всех изученных систем с D2O по сравнению с системами с Н2О кривые взаимной растворимости ограничивают более широкие области состава и температуры, в которых имеет место частичная смешиваемость (см. для примера рис. 3). Следовательно, при любой температуре внутри области ограниченной смешиваемости растворимость и растворяющая способность тяжелой воды меньше, чем обычной. Этот эффект составляет от нескольких процентов до [c.56]

Взаимная растворимость эфира и воды. В демонстрационной пробирке к 10 мл воды добавляют понемногу эфир. При взбалтывании первые порции эфира растворяются в воде, затем на поверхности собирается избыток эфира. Добавляют его ещё немного, смесь взбалтывают и дают отстояться. Жидкость разде-.яяется на два слоя нижний слой — раствор эфира в воде, верхний слой — раствор воды в эфире. [c.156]

II. Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы ан.члин — вода, метиловый спирт — гексан и др. Трехкомпонептные системы вода—эфир — нитрил янтарной кислоты бензол — бромоформ — муравьиная кислота вода — ацетон — ксилол и др. Прп этом трехкомпоиентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.99]

Выбирая растворитель, можно обычно руководствоваться правилом соединения одного класса взаимно растворимы ( подобное растворяется в подобном ). Так, высшие спирты растворяются в низших, простые эфиры растворимы в сложных эфирах и т. д. В более общем виде это правило выглядит так полярные соединения растворимы в полярных растворителях, таких, как вода, спирты, кетоны, кислоты, и значительно менее растворимы в неполярных растворителях, таких, как бензол, I4. [c.18]

Взаимная растворимость фаз. Наиболее эффективны те растворители, которые лишь ограниченно растворимы друг в друге (например, бензол — вода, хлороформ — вода, петроленный эфир — метанол). [c.36]

В значительно более частом случае ограниченной взаимной растворимости веществ растворителем служит тот компонент, структуру которого сохраняет раствор. Так, при 20° С в системе НгО — Na l при содержании менее 26,4% Na l (это концентрация насыщенного раствора) растворитель — вода в системе Н2О—(СгН5)гО, содержащей (при 20° С) меньше 6,89% эфира, растворитель — вода, а при его содержании больше 98,64% — эфир (между указанными концентрациями эфира система представляет собой двухслойную жидкость верхний слой — раствор воды в эфире и нижний — раствор эфира в воде) в системе Си—Zn при 600° С в меди как растворителе растворяется до 37% цинка и твердый раствор имеет структуру меди — гранецентрированную кубическую решетку, и одновременно в цинке как растворителе растворяется до 11 % меди с образованием твердого раствора с кристаллической решеткой цинка — гексагональной решеткой. Формально в подобных системах с ограниченной растворимостью растворитель можно определить как тот компонент, при прибавлении которого не может образоваться насыщенный раствор. В этом легко убедиться, рассматривая вышеприведенные примеры. [c.230]

Акрилонитрил во всех отношениях смешивается с большинством полярных и неполярных растворителей. К ним относятся ацетон, этиловый снирт и эфир, этилацетат, метиловый спирт, диоксан, бензол, четыреххлористый углерод, петролей-ный эфир, толуол, ксилол и керосин. Взаимная растворимость акрилонитрила и воды показана в табл. 3 и на рис. 2. [c.17]

Действие таннина на растворы протеинов однако имеет крупное отличие от действия спирта и ацетона. Это отличие состоит в способности таннина адсорбироваться частицами протеина. Действие таннина на протеины можно рассматривать как взаимное осаждение коллоидов. Г. Р. Кройт предполагает, что таннин (эфир глюкозы и дигалловой кислоты) СбН7Об[СОСдН0(ОН)2ОСОСйН.2(ОН)з]5 при адсорбции на поверхности протеиновых частиц ориентируется глю-козным концом цепи к протеину и дегидрирует его, а фенольными группами—к воде. Фенолы слабо растворимы в воде, в силу чего происходит уменьшение гидрофильности получаемого агрегата — протеин плюс таннин. Сродство к воде повышается у фенолят. Вот почему дубление в щелочной среде не сопровождается дегидратацией. Разница,в механизме действия между спиртом и таннином сказывается на силе денатурации этих веществ для таннина она в 50 раз выше, нежели для спирта. [c.29]

Для изучения распределения очень важное значение имеет взаимная растворимость воды и экстрагентов. Соответствующие данные систематически освещаются в обзорной литературе [19]. Так, например, опубликованы данные для большого числа линейных диалкиль-ных эфиров [176], определена растворимость диэтилового эфира в растворах бромистоводородной кислоты [177], метилизобутилке-loiia в плавиковой кислоте [178] и различных диалкильных диэфиров в водных растворах нитрата аммония [179]. ИК-спектры водонасыщенных этил- и бутилацетата указывают на наличие слабо связанной воды, вероятно, посредством водородных связей [180]. Содержание воды в , -дихлорэтиловом эфире возрастает с повышением температуры [181]. [c.40]

Отмечается, что для ионов, имеющих электронную структуру благородных газов, коэффициент распределения возрастает с повышением ионизационного потенциала [65]. Определена растворимость в диэтиловом эфире дигидрата и гексагидрата нитрата уранила [66, 67] и безводного нитрата ураннла [68]. Показано, что нитрат уранила в эфирных растворах, насыщенных водой, находится в виде тетрагидрата [69]. На основании результатов изучения взаимной растворимости в системе нитрат уранила — вода — органический растворитель сделан вывод о том, что взаимная растворимость в простых эфирах последовательно надает по мере уменьшения основности растворителя, например, в ряду диэтиловый эфир н. дибутиловый эфирен, дигексиловый эфир Р, Р -дихлордиэтиловый эфир. Обсужден механизм растворимости нитрата уранила в органических растворителях других классов и влияние протяженности и разветв-леппости цепи углеродных атомов в молеку ле растворителя на растворимость сольватов U02(N0з)2 28 где 8 — молекула растворителя [70]. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология