Железа циркония

Если происходят реакции обмена, не связанные с передачей электронов, то катализаторами могут быть вещества, содержащие подвижные ионы водорода или ионы гидроксила (кислотно-основ-ной катализ). К ним относятся гидроокиси алюминия, железа, циркония, тория и др. [c.33]

При ректификационной очистке пентахлоридов ниобия и тантала происходит эффективное отделение многих сопутствующих примесей — таких, как титан, кремний, железо, цирконий, ванадий, олово, алюминий, вольфрам, фосфор и др. [34, 39]. [c.163]

Свойства металла (( — температура, °С) Единица измерения Титан Ванадий Железо Цирконий Ниобий Молибден Вольфрам [c.183]

Железо..... Цирконий. ... Ниобий..... Молибден. ... 0,16 0,21 0,4 0,56 0,22 0,27 0,53 0,74 0,32 0,34 0,67 0,92 0,40 0,42 0,84 1,26 0,63 0,53 1,05 0,60 0,71 0,86 [c.249]

Линии других элементов, присутствующих наряду с калием, могут мешать определению [192, 212]. Например, определению по линиям 3446,72 и 3447,70 А мешают линии циркония, молибдена, по линии 4047,20 А —линии хрома, железа, циркония, скандия. Линии следующих элементов мешают спектральному определению калия [212] [c.119]

Другие хлорвды металлов, например железа, циркония, тантала и цинка, могут быть использованы также для алкилирования бензола и других ароматических углеводородов. [c.81]

Титан можно титровать в растворах, содержащих катионы алюминия, цинка, хрома, никеля, кобальта, которые не дают осадков с купфероном в кислых растворах. Однако катионы железа, циркония, сурьмы, олова и другие мешают определению. [c.267]

Изомеризация парафиновых углеводородов (превращение углеводо- Галогениды алюминия, цинка, олова, железа, циркония, бериллия. 3440 [c.496]

Среди таких катализаторов — гидроокиси металлов с валентностью три и более гидроокиси алюминия, железа, циркония, тория. [c.15]

Экстракция протактиния с ТТА впервые была описана Ван-Винклем. ТТА был использован Брауном и другими для отделения протактиния от железа, циркония и ниобия [1]. Арсеназо III и БФГА были применены для экстракции протактиния совсем недавно [2—4]. [c.64]

Определение железа, циркония, галлия, титана и ванадия [c.145]

Осаждение купфероном (стр. 143), является хорошим способом отделения ванадия (V) от многих элементов, особенно урана (VI), хрома, мышьяка, фосфора и алюминия Осаждение можно проводить непосредственно после переведения породы в раствор, если количества ванадия, железа, циркония и титана невелики. В случае же высокого содержания последних трех элементов осаждение купфероном можно осуществить в объединенных и подкисленных растворах, полученных после выщелачивания карбонатно-нитратных плавов водой, как и при осаждении нитратом ртути (I). Прй этом хром следует восстановить до трехвалентного перекисью водорода, которую затем разрушают кипячением [c.511]

Бериллий совместно с алюминием, галлием, германием, фосфором, ванадием и другими элементами можно отделить от железа, циркония, титана и подобных элементов осаждением последних избыточным количеством едкого натра, как описано на стр. 109. [c.583]

Известный интерес представляет метод отделения ванадия, железа, циркония, титана, ниобия и тантала от хрома, основанный на осаждении этих элементов купфероном (стр. 143). [c.591]

Метод Гуча применим ко всякому раствору горной породы, свободному от кремнекислоты, железа, циркония и от элементов, соли которых легко гидролизуются, нанример от ниобия и тантала. [c.968]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Применение морина в качестве реагента позволяет обнаруживать до 0,1 мкг/мл титана. Для устранения мешающего влияния железа, циркония, тория, урана проводят отделение их в щелочной среде [59]. [c.58]

Осаждение в виде оксалатов обеспечивает отделение изотопов редкоземельных элементов от сравнительно небольших количеств трехвалентного железа, циркония и шестивалентного урана, образующих с осадителем— щавелевой кислотой —легкорастворимые комплексные соединения. Если в разделяемой смеси содержание железа, циркония и урана является преобладающим, то щавелевая кислота не может быть применена непосредственно, так как это приводит к большим потерям изотопов редкоземельных элементов. [c.577]

Характер анодных кривых, в частности величины ф , и Афп, зависит от природы металла и среды. На рис. VI,4 представлены три кривые для железа, хрома и циркония [5]. Легко видеть, что ф " отрицательнее, чем ф , т. е. хром пассивируется легче, чем железо. Вместе с тем, скорость растворения хрома в пассивном состоянии примерно на 2 порядка ниже, чем железа. Цирконий в исследованных условиях вообще не проявляет склонности к активному растворению. При анодной поляризации скорость процесса падает до п => Ю" а см , а затем вяло растет, оставаясь в пределах пп = 10" —10 а см , т. е. сохраняя весьма малую величину. Характеристика пассивного состояния некоторых металлов представлена в табл. VI, . [c.199]

Никель, железо, свинец, медь—платина, палладий, иридий Галлий, индий, медь, индий Свинец, цинк, сурьма, железо, индий Железо, титан Хром, титан, железо, титан Цирконий, титан, железо Цирконий, алюминий, хром Цирконий, титан [c.419]

В последнее время широкое распространение получили органические реагенты нового типа, носящие общее название комплексонов, наиболее важным из которых является так называемый комплексон III (торговое название двузамещенной натриевой соли этиленднаминтетрауксусной кислоты). Это соединение способно образовывать комплексы с большим числом различных катионов, например с катионами щелочноземельных и многих цветных металлов (Сц2+, Zn2+, N 2+, Со + и др.), с ионами редкоземельных элементов, железа, циркония и т. д. Большим достоинством комп-лексона 1П является то, что в определенных условиях различные катионы, даже имеющие разные заряды, образуют с ним комплексные молекулы или ионы с молекулярным отношением 1 1. Таким образом, ступенчатое протекание реакций, приводящее к нестехио-метричности соотношений между металлом и комплексообразующим реагентом, здесь исключается. [c.315]

Методы отделения и очистки скандия от примесей. Получение чистых соединений скандия — весьма сложная задача. Это связано с тем, что скандий практически не имеет собственных руд и извлекается из комплексного сырья, содержащего много сопутствующих элементов в количествах, значительно превосходящих его содержание. Особенно большие трудности возникают при отделении от скандия РЗЭ иттриевой подгруппы, алюминия, железа, циркония, гафния и тория. Это связано с близостью ионных радиусов и ряда других свойств (см. табл. 6). [c.18]

КаОН 321 Природные силикаты стекла, боксшы, фториды Никель, железо циркон [c.77]

НагОг 495 Полиметаллические руды (хромовые, ниобиевые, вольфрамовые и т. д.), металлы, сплавы Никель, железо, циркон [c.77]

Фтористоводородная кислота осаждает Ри(1У) из кислых растворов в виде Рир4-2,5Н20. Этим методом можно отделить плутоний от шестивалентного урана, железа, циркония, тантала и других элементов, образующих с фтор-ионом растворимые комплексные соединения. Метод не нашел широкого примене- [c.294]

Один из наиболее старых гравиметрических методов определения содержания титана основан на осаждении его аммиаком в виде гидроксида с последующим прокаливанием выделенного осадка до оксида титана Т102. В данном случае определению мешают элементы, осаждаемые аммиаком (например, железо, цирконий, ниобий, тантал и др.), а также фосфор, ванадий, мышьяк. [c.126]

Существование на оксидах металлов (например, оксиды молибдена, никеля, железа, циркония, стронция, бария, церия) пар М —О с равной степенью координационной ненасыщенности металла и кислорода (поверхностные дефекты) обуславливает наличие несколько типов активных центров, отличающихся прочностью связи хемисорбированного водорода. Например, на положительно заряженном ионе железа в решетке Ре Оз образзгется только положительно заряженная молекулярная форма водорода, а на грани (001) NiO связывание водорода с ионами NP протекает очень слабо. [c.697]

Винная кислота препятствует вышеприведенному осаждению вследствие образования ком1ПЛ1ексн ой кислоты H2[Zr0( H40e)2], щелочные соли юо-то.рой растворимы. Если в исходном растворе имеются ионы трехвалентного железа, оии могут быть осаждены сернистым а.м монием в виде сульфида трехвалентного железа, цирконий же подобно алюминию и бериллию остается в растворе. Таннин в щелочно.м растворе тартрата образует с цирконием грязноватобелый осадок (отличие от титана), [c.598]

Опыты показывают, что алкилирование парафинов олефинами идет при низких температурах в присутствии различных катализаторов, которые могут преодолевать хорошо известную инактивность углеводородов при низких температурах. К катализаторам алкилирования относятся некоторые сильные кислоты, фтористый бор, хлористый алюминий и хлориды некоторых других металлов, как, например, железа, циркония и др. Изопарафины значительно более активны по отношению к алкилированию, чем нормальные парафиновые углеводороды. В присутствии вышеупомянутых катализаторов третичный углерод изопарафинов активируется и делается способным реагировать с олефинами или эфирами, образовавшимися из олефинов, давая алки-лированные парафины. Нормальные парафины при этих условиях не реагируют с олефинами. В некоторых случаях, однако, как, например, в присутствии хлористого алюминия, алкилирование нормальных парафинов становится возможным, вероятно, благодаря предварительной изомеризации нормальных парафинов, вызываемой тем же катализатором. [c.27]

Собственно, реакция Фриделя — Крафтса [45] заключается в алкилировании или ацилировании ароматического кольца в присутствии кислот Льюиса типа хлористого алюминия. Кроме того, эта реакция может быть распространена на алкилирование и ацили-рование алифатических углеводородов, как насыщенных, так и ненасыщенных [46, 47]. Основная реакция часто сопровождается вторичными реакциями типа полимеризации или изомеризации субстрата или алкилирующего агента. Далее реакция осложняется образованием комплекса между реагирующими веществами, катализаторами и продуктами, как уже указывалось в гл. I некоторые из этих комплексов могут образовывать отдельные фазы [48]. Хотя основная схема механизма реакции твердо установлена, количественное рассмотрение кинетических закономерностей наталкивается на трудности, поэтому количественный анализ проведен только для нескольких реакций, осуществленных в благоприятных условиях. К числу используемых катализаторов относятся галоидные соединения бора, алюминия, галлия, железа, циркония, титана, олова, цинка, ниобия и тантала. Все эти соединения являются акцепторами электронов и, по определению Льюиса, общими кислотами. Их функция, по-видимому, состоит в облегчении образования ионов карбония из олефинов, галоидалкилов или спиртов, из хлорангидридов алкил- или арилкарбоновых кислот, ангидридов кислот или сложных эфиров [49]. Ионы карбония легко реагируют с ароматическими углеводородами, и эти реакции открывают важные пути синтеза производных ароматических углеводородов. [c.79]

При проведении фотометрического титрования в отсутствие индикатора необходимо, чтобы титруемые растворы (или продукты реакции) имели собственную характерную полосу поглощения. В этом случае наблюдения ведут за изменением оптической плотности растворов и строят графики в координатах оптическая плотность — количество миллилитров израсходованного раствора. По перегибу кривой находят объем титрованного раствора, необходимый для достижения точки эквивалентности (рис, 37, а). Как видно из рис. 37, а, точка перегиба пересечения двух прямых соответствует точке эквивалентности. Перпендикуляр, опущенный из этой точки на ось абсцисс, указывает на количество миллилитров титрованного раствора, соответствующее точке эквивалентности. В тех случаях, когда в основе фотометрического титрования лежит реакция разрушения окрашенного соединения, кривая титрования имеет противоположное направление. Примером такого титрования может быть определение фторидов, сульфатов и других ионов. В связи с тем, что эти ионы не образуют окрашенных соединений, для их фотометрического определения применяют методы, которые основаны на реакциях разрушения окрашенных соединений. Так, для определения фторидов применяют методы, основанные на реакциях разрушения роданидного комплекса железа, цирконий- или торийализаринового лака, и т. п. Для определения таких ионов окрашенное соединение должно быть всегда менее прочным по сравнению с соединениями, которые [c.90]

Изомеризация Галогениды (алюминия, цинка, олова, железа, циркония, бериллия, ниобия, тантала) Хлористый алюминий (20 частей) с хото-ристым водородом (2 части) [c.18]

При 52,2% 2г образуется Рез2г2 с температурой плавления, полученной экстраполяцией на диаграмме Ре—2г, около 1923 К. Растворимость железа в цирконии составляет менее 0,09% (при 1073 К), а при 293 К — менее 0,02%. С железом цирконий дает Рег2г с температурой плавления около 1873 К. Фаза имеет кубическую структуру с параметром решетки а=0,7039 0,0006 нм. Известна и гексагональная фаза Ре2,1д2го,81 с параметрами решетки (при избытке железа) а=0,4952 и с= 1,612 нм. [c.242]

В качестве катализаторов для алкилирования бензола служат те же ко.мплексообразующие катализаторы, что и для алкилирования углеводородов предельного ряда хлориды алюминия, железа, циркония, титана и друх их металлов серная, фосфорная и фтористоводородная кислоты фтористый бор, алюмосиликаты и др. Из олефииов, применяемых для алкилирования, практическое значение имеют лишь этилен и пропилен, так как продукты алкилирования бутиленами — бутилбензолы — обладают слишком высокой температурой кипения для авиабензинов. Кроме того, высшие олефины способны, наряду с алкилировапием, претерпевать реакции распада. Продукты алкилирования — этилбензол и изонро-пилбепзол — находят широтное прил1еяение, первый в промышленности синтетического каучука (дегидрирование в стирол), второй в производстве авиабензинов. [c.301]

Новый спектрофотометрический метод определения фторида [44] основан на его взаимодействии с хлоранилатом тория при pH 4,5 в водном растворе, содержащем метилцеллозольв. Метилцеллозольв ускоряет взаимодействие фторида с хлоранилатом тория (образуется ТЬр2С С1204) и значительно повышает чувствительность метода. Чувствительность варьируется путем измерения оптической плотности при 540 или при 330 ммк или путем изменения концентрации метилцеллозольва в растворе. Метод был проверен на водах и катализаторах. Ионы серебра, кальция, бария, магния, натрия, калия и аммония не мешают определению. Кадмий, олово, стронций, железо, цирконий, кобальт, свинец, никель, цинк, медь и алюминий мешают, и их следует удалять. При помощи ионообменной смолы удается удалить все катионы, за исключением алюминия и циркония. Если они присутствуют, фторид выделяют дистилляцией. [c.280]

Титан количественно осаждается купфероном из разбавленных сер-нойислых растворов и отделяется таким образом от алюминия, хрома, урана (VI), фосфора, никеля и щелочноземельных металлов. Единственным недостатком этого метода является то, что многие другие элементы также осаждаются купфероном. Например, железо, цирконий, ниобий, тантал и ванадий осаждаются количественно, а некоторые редкоземельные металлы, вольфрам и элементы сероводородной группы — частично. Купфероновый и объемный методы в основном отличаются друг от друга тем, что применению объемного метода не препятствует цирконий, редкоземельные металлы и тантал, а применению кунферонового метода — уран (VI). [c.661]

И. П. Алимарин и Б. И. Фрид предлага[ют заменить таннин пирогаллолом, основываясь на том, что титан с пирогаллолом образует в кис-лой среде более устойчивое и лучше растворимое соединение, чем с таннином. При этом происходит отделение ниобия и тантала также от железа, циркония и ряда других элементов. По наблюдениям авторов при непо-. средственном выщелачивании пиросульфатного плава окислов ниобия, тантала и титана 1 %-ным солянокислым раствором пирогаллола происхо- [c.676]

Изофталат калия изомеризуется в терефталат труднее, чем фталат 138]. В соответствии с этим перегруппировку его проводят при более высокой температуре. Оптимальными являются следующие условия температура — 460°, продолжительность нагрева — 1,5 ч и начальное давление углекислого газа— 10 атм [48]. Полного превращения изофталата в терефталат в этом случае не достигается (ср. также [49, 50]). Выход терефталевой кислоты в отсутствие катализатора составляет 50—55% на загруженный и до 75% на прореагировавший изофталат [48, 50, 51]. Введение в реакционную смесь окислов железа, циркония, олова, титана и ряда других металлов несколько улучшает выход терефталевой кислоты [51]. Добавление фталатов железа, свинца и цинка не дает заметного эффекта [48] (о влиянии этих солей на изомеризацию фталата калия см. [28]). Есть, однако, указание [52], что изофталат калия может быть превращен в терефталат с выходом 90% нагреванием его при 450—460 в атмосфере углекислого газа (начальное давление 30 атм) в присутствий порошкообразного железа. [c.161]

Питтинговая коррозия железа, циркония, алюминия наблюдается в растворах, содержащих ионы С10 ". Особенностью питтинговой коррозии в растворах с СЮ является то, что она возникает (например, на железе) при значительно более положительных потенциалах (1,35В),, чем в растворах с другими галоидными ионами (0,23—0,92 В) и, следовательно, значительно реже встречается на практике. [c.98]

Показано, что железо, кобальт и никель экстрагируются аминами в виде ди-н-триоксалатных комплексов [43]. Разработан метод разделения железа, цинка, меди и никеля экстракцией раствором три- (н-октил) -амина в ксилоле [45]. Цитратные и тар-тратные комплексы железа, циркония, ванадия, вольфрама и других металлов экстрагируются в присутствии диизоамиламина хлороформом [46]. Исследованы условия экстракции уранила три-н-нониламином из фторидных растворов [47]. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология