Серная к действие на металлы

Получение сернистого газа. В лаборатории сернистый газ получается путем окисления (сжигания) свободной серы, восстановления концентрированной серной кислоты металлами (медью) и действием серной кислоты на сульфиты металлов. Сернистый газ образуется также при обжиге -сульфидов. [c.282]

Многочисленные анализы выхлопных газов показывают, что обнаруживаемое в них количество 50д в значительной мере зависит от места и способа отбора пробы газа. Очевидно, обращение низшего окисла в высший может происходить не только под действием металла стенок камеры сгорания, но и на всем пути газов до места отбора пробы. В связи с этим определение соотношения 50а и 50з в пробе газа не дает полного представления о действительных масштабах образования серного ангидрида [44]. [c.302]

Опыт 1. Действие металла на кислоту. Поместить в пробирку 3—5 кусочков гранулированного цинка, прилить 5 мл 20% раствора серной кислоты, закрыть отверстие пробирки пробкой с газоотводной трубкой (рис. 13). Проверить, как указано выше, водород на чистоту. [c.137]

При действии растворов кислот, в частности таких, как азотная и серная, на металлы в результате реакции в зависимости от активности металла и от концентрации кислоты получаются различные продукты. Так, взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой сопровождается выделением водорода, а с концентрированной серной кислотой — сероводорода н воды [c.111]

Какой объем водорода можно получить действием металлов на раствор объемом 150 мл с массовой долей серной кислоты 20% Объем рассчитайте при нормальном давлении и температуре 30°С. Плотность раствора кислоты равна [c.101]

Получение. В лабораторных условиях водород получают действием металлов (цинка, железа, магния) на хлороводородную или разбавленную серную кислоту, например [c.109]

Составьте уравнения реакций с электронными схемами. Чем отличается действие азотной кислоты от действия соляной и разбавленной серной на металлы [c.76]

В лаборатории водород часто добывают действием металлов при обычных температурах на кислоты, в частности с помощью цинка и серной кислоты [c.12]

К концу XIX — началу XX вв. важное значение катализаторов для неорганических и органических процессов становилось все яснее. К этому времени были открыты катализаторы нового типа — органические ферменты. Кроме того, уже в XIX в. промышленность начала ориентироваться на использование катализаторов, например при контактном способе производства серной кислоты или при синтезе аммиака. Так, ученик Оствальда Г. Бредиг изучил действие металлов в коллоидном состоянии, назвав их неорганическими ферментами (1899 г.). Годом раньше Поль Сабатье и Жан Батист Сандеран установили, что никель и другие металлы могут быть использованы как катализаторы при гидрировании органических веществ. В начале XX в. изучением хода каталитических реакций начал заниматься русский химик В. И. Ипатьев. Он исследовал каталитическое действие оксидов металлов при высоких давлениях и температурах и в 1910 г. установил, что при использовании смеси катализаторов их действие усиливается. [c.93]

Температура кислоты в эфиризаторах должна быть равна 120 —125°. В лабораторных условиях эфир приготовляют большей частью в стеклянной посуде, и процесс наиболее интенсивно протекает при температуре в 140°. В эфиризаторе же, вследствие каталитического действия сернокислого свинца, образовавшегося при частичном растворении в серной кислоте металла змеевика и обкладок, температура эфирообразования снижается и процесс протекает вполне удовлетворительно при 120—125°. [c.162]

Азотная кислота, подобно серной, действует на железо при различной концентрации и температуре далеко не одинаково. В разбавленной азотной кислоте, до концентрации 30—35%, железо корродирует весьма сильно более крепкая кислота действует на металл окисляющим образом, при этом образуется защитная пленка, и практически железо не разрушается. Поэтому крепкую азотную кислоту, с концентрацией выше 40%, можно хранить (при комнатной температуре и без перемешивания) в железной аппаратуре. При повышении температуры и при перемешивании коррозия железа крепкой азотной кислотой усиливается. [c.24]

Простейший пример окислительно-восстановительного процесса — получение водорода из растворов кислот под действием металлов. Атомы металлов, отдавая электроны, служат восстановителями, а ионы водорода, приобретая электроны,— окислителями. Рассмотрим реакцию взаимодействия серной кислоты с цинком [c.126]

При очень высоком содержании желатины покрытие распространяется на половину площади, представляя слой, в котором, как полагают, скорость диффузии и миграция ионов сильно снижается. Удаление желатины из раствора в результате действия металла было непосредственно установлено Моррисом 2, при.менявшим в качестве индикатора фенил-акридин. Хотя при высоких концентрациях желатина (покрывает, вероятно, гораздо большую поверхность, чем только площадь особых катодных участков, тем не менее из зтого не следует, что такое широкое распространение покрытия является необходимым. Лежен установил, что добавка 0,5% желатины защищает металл в разбавленной серной кислоте, так же как и 2%, хотя цифровые данные Маху дают основание полагать, что площадь железа, не покрытого желатиной, в первом случае значительно больше. [c.384]

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Молибден — серебристо-белый металл плотностью 10,2 г/см , плавящийся при 2620 °С. При комнатной температуре он не изменяется на воздухе, но при накаливании окисляется в белый триоксид МоОз. Соляная и разбавленная серная кислоты при комнатной температуре не действуют на молибден он растворяется в азотной кислоте или горячей концентрированной серной кислоте. [c.660]

Мы провели несколько экспериментов (табл. 2) в совершенно одинаковых условиях, которые позволили сделать уже отмеченный в литературе вывод, что в качестве катализаторов реакции между этиленом и серной кислотой целесообразно применять серебро, железо, ванадий и медь, а в промышленных масштабах — только железо и медь. Оба металла по каталитическому действию значительно уступают серебру, но экономически они намного выгоднее. Однако использование их не может решить проблемы, следовательно,, нужно стремиться к отысканию новых возможностей. Одной из них является повышение давления. [c.22]

Успехи катализа неразрывно связаны с развитием теории каталитических процессов, хотя и сейчас еще практические его достижения значительно опережают наши теоретические познания и представления. Первые представления о сущности каталитических явлений относятся к началу XIX в. Уже в 1833 г. Е. Митчерлих пытался объяснить схему реакции получения эфира из спирта в присутствии серной кислоты тем, что под влиянием последней спирт разлагается в эфир так же, как сахар при брожении под действием ферментов или как перекись водорода под действием металлов . Все аналогичные каталитические явления он объединил под названием контактных реакций, при которых вещества химически изменяются лишь в присутствии контактов (катализаторов), остающихся (по Е. Митчерлиху) неизл4ененными. Примерно в это же время была обоснована теория промежуточных соединений, т. е. учение о том, что катализатор принима ет активное участие в катализируемом им процессе, образуя с реагентами нестойкие промежуточные соединения, которые получаются и распадаются, облегчая протекание каталитических реакций. Это особенно ясно было сформулировано Л. Плэйфейром в 1848 i . и окончательно развито П. Сабатье и другими в XX в. [c.16]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

При полученип водорода действием металлов на кислоты обычно пользуются цинком II раствором соляной кислоты (ог 1 4 до 1 8). Есл1г применяют серную кислоту, то для ускорения реакции добавляют несколько капель раствора медного купороса, слуясащего катализатором. [c.102]

Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]

В. Генри, изучая действие металлов на образование гремучего газа, проводит ту же аналогию [29] Непрерывное накаливание.. . оказывается следствием перемежаюп] ихся между собой реакций восстановления и окисления (совершенно аналогично, как это принимается при получении серной кислоты, когда окислы азота непрестанно подводят кислород к сернистой кислоте) [29]. [c.131]

Петров, Данилович и Раби ов<ич сравнили каталитическое действие металлов— порошкообразного свинца, железа и цинка — на окисление нефтяных лшсел при 100—105" Из этих. металлов свинец оказался лучшим, дав около 2,6—3,6% кислот. С другими. металлами выхода кислот (0,41—0,7%) были меньшими или во всяком случае не большими, че.м те, которые получались в отсутствии катализатора. Однако масло после очистки серной кислотой и щелочью не ол ислялось при 49-часовом действии воздуха при 100, ни в присутствш, ни h отсутствии цинка или железа. Свинец катализировал образование оксикислот, нерартворимых в бензоле. [c.1005]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать соответствующие уравнения реакций, указав переход электронов. При этом следует учесть, что в результате взаимодействия металла с соляной кислотой получается соединение двухвалентного олова при взаимодействии с концентрированной серной кислотой металл окисляется до четырехвалентного состояния, а серная кислота восстанавливается до сернистой при действии концентрированной азотной кислоты (при нагревании) образуется оловянная кислота сложного составз л ЗпОг уНгО, которая выделяется в виде белого осадка. Составляя уравнение реакции взаимодействия олова с концентрированной азотной кислотой, написать формулу метаоловян-ной кислоты НгЗпОз. В каждой реакции указать окислитель к восстановитель. [c.190]

Нри взаимодействии ос,а,а,м-тетрахлоралканов с нуклеофильными реагентами (аммиаком, аминами, сернистым натрием, уксуснокислым натрием, натриймалоновым эфиром и т. п.) наступает обменное разложение за счет хлорметильной группы. Трихлорметильная группа инертна к действию нуклеофильных реагентов и в обменные реакции при этом не вступает. Электрофильные и радикальные реагенты (хлорное железо, хлористый алюминий, серная кислота, металлы — медь, никель) ведут себя в реакциях с а,ос,а, -тетрахлоралканами противоположно нуклеофильным реагентам — они действуют на трихлорметильную группу и оставляют неизмененной хлорметильную группу. Это дает возможность, последовательно изменяя трихлорметильную и хлорметильную группы, получать, исходя из а,а,а,(о-тетрахлоралканов, разнообразные соединения, содержащие две реакционноспособные группы. [c.311]

Бы убедились, что при действии цинка на серную кислоту наблюдались явления, сходные с теми, которые со вершались при реакции соляной кислоты с металлами выделялся водород, и появлялось новое твердое вещество. Происходила реакция замещения водорода кислоты металлом. В е щ е с в о, образующееся при замещении водорода кислоты металлом, называется солью. При замещении водорода соляной кислоты метал- лом, образуются соли соляной кис л о т ы, или х л о р и-стые соли (хлористый цинк, хлористое железо и т. д.). При замещении водорода серной кислоты металлом образуются соли серной кислоты (сериоцинковая соль, серноалюминиевая соль, и т. д.). [c.51]

Окись азота способна вступать во многие характерные соединения она поглощается раствором многих кислот, напр., винною, уксусною, фосфорною, серною, хлористыми металлами (напр., ЗЬСР, В1С13 и т. п, с которыми дает определенные соединения, Бессон, 1889), также растворами многих солей, в особенности солей, образованных закисью железа, напр., железным купоросом. В этом последнем случае происходит бурое соединение, чрезвычайно непостоянное, как и все подобные соединения окиси азота. Действуя на происходящее соединение едкою щелочью, получают аммиак, потому что кислород окиси азота и воды переходит к закиси железа, образуя окись, а азот соединяется с водородом воды- По исследованиям Сау (1885), это соединение образуется с отделением большого количества тепла и легко диссоциирует, подобно раствору в воде. [c.522]

Кислотами называются вещества, содержащие в своем составе водород, способный замещаться на металл с образованием солей. Водород, содержащийся в кислбтах, замещается на металл при реакциях нейтрализации, о которых скажем дальше, а также и при непосредственном действии металлов на кислоты. С реакцией замещения водорода кислоты на металл мы ознакомились нри проведении, опыта получения водорода взаимодействием цинка с серной кислотой ( 23) при этом, помимо водорода, была получена и соль— сульфат цинка. [c.84]

В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

Оба металла, в особенности тантал, устойчивы во многих агрес сивных средах. На инх не действуют соляная, серная, азотная,, клорная кислоты и царская водка, так как на поверхности этих металлов образуется тонкая, но очень прочная и химически стойкая оксидная пленка. У тантала, например, эта пленка представляет собой оксид тантала (V) ТагОа. Поэтому на тантал действуют только такие реагенты, которые способны взаимодействовать с этим оксидом или проникать сквозь него. К подобным реагентам относятся фтор, фтороводород и плавиковая кислота, расплавы н1елочей. [c.653]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Низкотемпературная коррозия шеевиков и дымовых труб печей продуктами сгорания топлива. При сжигании сернистого топлива в топочных газах появляется значительное количество серного ангидрида, сероводорода, диоксида углерода, водяных паров, кислорода и других компонентов, вызывающих интенсивную низкотемпературную коррозию трубчатого змеевика И дымовой трубы. Особенной агрессивностью коррозионного воздействия отличается серный ангидрид. Его образование зависит от используемого для сжи1 ания топлива избытка воздуха. В случае неправильной эксплуатации горелок или при нарушении герметичности топки увеличивается поступление воздуха в печь, что приводит к возрастанию коэффициента избытка воздуха до очень высоких значений (1,5—2,0) и усилению коррозии. Активность влияния серного ангидрида на металл значительно увеличивается при каталитическом действии пятиоксида ванадия в присутствии водяного пара, подаваемого на распыление топлива и образуемого при его сжигании. [c.155]