Определение растворимых солей железа(Н)

Осаждение оксихинолином применяют для определения магния в присутствии алюминия и железа без предварительного отделения этих элементов, а также для определения магния в присутствии кальция. В первом случае магний осаждают оксихинолином из щелочного (N OH) раствора, содержащего виннокислые соли. Железо и алюминий образуют в щелочном растворе с виннокислым натрием устойчивые комплексные соединения, из раствора которых оксихинолин не осаждает этих элементов. Отделение от кальция основано на сравнительно хорошей растворимости оксихинолината кальция в горячем аммиачном растворе, в то время как оксихинолинат магния при этих условиях не растворяется. Последний метод не имеет особых преимуществ по сравнению с обычным методом отделения магния от кальция, так как и в этом случае требуется двукратное [c.398]

Для пигментов и лаков, помимо светопрочности, предъявляются требования устойчивости окрасок к маслу, спирту и другим органическим растворителям, а также воде, щелочам, кислотам. Краски для покрытия поверхностей (металл, дерево и др.) должны при минимальном расходе перекрывать собственный цвет материала, т.е. должны быть непрозрачными (кроющими). Для этой цели необходимы кроющие пигменты. Наоборот, для воспроизведения цвета в полиграфии методом трехцветной печати необходимы достаточно прозрачные пигменты. Пигменты, применяемые для получения типографских и других красок должны адсорбировать определенное, не слишком большое количество масла (или другого растворителя), т. е. иметь определенную м а с л о е м -кость. Пигменты для окраски пластических масс и резины должны быть устойчивы к нагреванию (в условиях изготовления этих материалов), не должны при нагревании окрашенных материалов перемещаться в материале (мигрировать). Важно, чтобы пигменты и лаки не были жесткими , легко диспергировали и распределялись в окрашиваемом материале — печатной краске, пластмассе и т.п. чтобы они имели оптимальную величину частиц и надлежащую кристаллическую форму. Прозрачность, маслоемкость, жесткость и другие свойства пигментов зависят от условий синтеза и способов получения их выпускных форм. Пигменты и лаки не должны содержать более 1—2% растворимых в воде солей и более 3% влаги. Красители и пигменты, применяемые для крашения волокон в массе, не должны содержать более 0,1—0,2% солей железа и кальция, влияющих на свойства волокон. [c.263]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

При некоторых других заболеваниях, например нефритах (воспалении почек), лейкемиях (белокровии), концентрация мочевой кислоты в крови значительно больше, чем при подагре, но при этом признаков подагры не наблюдается. Очевидно, одного увеличения содержания мочевой кислоты в крови еще недостаточно для возникновения подагры. По-видимому, в некоторых тканях должны создаваться условия, благоприятствующие отложению уратов. Об этом свидетельствует и тот факт, что отложения уратов при подагре наблюдаются только в определенных местах, а не во всех тканях и органах. Недавно с помощью метода меченых атомов (метод изотопного разведения) было достоверно показано, что при подагре действительно наблюдается заметное повышение концентрации мочевой кислоты в тканях. Так или иначе, механизм возникновения подагры остается неясным, поэтому и меры борьбы с ней только облегчают, но не устраняют заболевание. Рекомендуется беспуриновая диета, весьма ограниченная в жирах, но содержащая много углеводов, и нормальное, но не чрезмерное количество белков. Кроме того, рекомендуется применение щелочных питьевых вод и солей лития, дающих растворимые соли мочевой кислоты, легко удаляемые из организма. Обычно больным полностью запрещается употребление различных видов пищи с высоким содержанием нуклеопротеидов и нуклеотидов (печень, почки, зобная железа и т. п.). Кортизон (стр. 204) и адренокортикотропный гормон (стр. 210) вызывают усиленное выделение мочевой кислоты с мочой, вследствие чего они находят применение в терапии подагры. [c.397]

Белые или розовые гигроскопические кристаллы (розовый цвет — от следов трехвалентного железа). Очень легко растворима в воде, спирте и эфире. В слабокислой среде с солями железа (П1) образует ярко-красное комплексное соединение. При комплексонометрическом титровании применяется 2%-ный водный раствор. Применяется также для фотометрического определения железа. [c.441]

Дубильные вещества обладают вяжущим вкусом. Они содержатся во многих пищевых продуктах растительного происхождения и оказывают влияние на их вкусовую ценность. Значительное количество дубильных веществ содержится в различных плодах, в хмеле, в оболочках зерна и др. При переработке растительного сырья они переходят в готовые продукты (вино, пиво и др.), сообщая им определенные вкусовые свойства. Некоторые дубильные (полифенольные) вещества растворимы в воде, с солями железа (И1) образуют соединения черного или зеленого цвета. Дубильные вещества осаждаются солями свинца, образуя нерастворимые осадки и вызывая коагуляцию белков. [c.204]

Химические методы основаны на способности растворимых солей кальция, магния и железа переходить под действием определенных реагентов в малорастворимые или нерастворимые соединения, которые удаляются в виде осадка. Сущность этих методов заключается в обработке умягчаемой воды при перемешивании (взбалтывании) соответствующей массой реагента. При обработке воды гидроксидом кальция (известковый метод) илн гидроксидом натрия (натронный метод) удаляется вся карбонатная (временная) жесткость, частично-постоянная, а также связывается оксид углерода (IV) [c.16]

S 15. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОИОВ ЖЕЛЕЗА В РАСТВОРИМЫХ СОЛЯХ 291 [c.291]

Определение ионов железа (III) в растворимых солях [c.291]

Для определения окиси азота некоторые исследователи рекомендуют применять раствор сернокислого железа. Этот реагент приготовляют, растворяя одну часть сернокислой соли железа в двух частях воды и слегка подкисляя раствор серной кислотой. Приготовленный раствор помещают в обычную газовую пипетку. Этот метод определенная окиси азота не может дать точных результатов, если в газе присутствует закись азота, главным образом вследствие большой растворимости закиси азота в воде и разнообразных водных растворах. [c.198]

Препараты чистых окислов алюминия и железа, работавшие в качестве катализаторов, исследовались с целью определения количества формиата, могущего образоваться Б процессе катализа. С этой целью определяли экстрагированием катализатора водой количество растворимых солей и [c.285]

Результат определения железа (П1), найденный по разности, только в том случае не будет ошибочным, если известно количество пиритного железа, перечисленное на окись, и если оно вычтено из общего количества железа (П1). (Предполагается, что содержание пиритного железа представляется в отдельной графе таблицы результатов анализа). Это количество может быть определено по содержанию серы, если она присутствует только в виде пиритной, — факт, который обычно может быть установлен с достоверностью. Но если присутствующие сульфиды растворимы в серной или плавиковой кислоте, то сероводород, выделяющийся при растворении пробы во время определения железа (II) или железа (III), вероятно, восстановит небольшое количество соли железа (III) и таким образом увеличит количество железа (II) и уменьшит количество железа (III). Влияние таких сульфидов не может быть определено. Мешают также незначительные количества ванадия, присутствующие в большей части горных пород и глин. Поэтому очевидно, что результат определения окиси железа (III) может быть только приблизительным. [c.959]

Карбонаты, растворимые без нагревания, можно обрабатывать кислотой на холоду, в атмосфере двуокиси углерода, благодаря чему уменьшается опасность разложения силикатов, если таковые присутствуют. Если предпочитают титровать бихроматом калия, то в отсутствие двуокиси марганца можно для разложения пробы брать соляную кислоту. В этом случае, конечно, не происходит образования нерастворимой соли кальция, чхо упрощает последующее определение железа (II) в нерастворимом остатке породы. Моншо считать, что ббльшая часть определенного таким способом железа (II), если не все, содержалось в породе в виде карбоната. [c.1059]

Определение ионов железа в растворимых солях трехвалентного железа [c.388]

Броматометрическое титрование рекомендовано для определения мышьяка в рудах, концентратах и минералах [356, 1047], в сплавах с висмутом и селеном 1342], в селеномышьякопых продуктах [266], в сталях, сплавах и рудах, содержащих сурьму [987], черновом свинце [182], полупроводниковых соединениях бора с мышьяком [340], арсениде галлия [1083], инсектицидах [1080], металлах, растворимых в кислотах [988], растворах солей железа [96], продуктах, содержащих платиновые металлы [219]. [c.43]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

В маслах, находящихся в эксплуатации, зольность может расти за счет наличия в них растворимых солей металлов (меди и железа), песка и других примесей. Определение зольности производят в соответствии с ГОСТ 1461-59. [c.42]

Для промышленного электролиза важно длительное сохранение состояния новерхности (//), которое характеризуется минимальным перенапряжением. При относительно высоких (50—250 ма1см ) это может быть достигнуто развитием новерхностн катода, в частности, иредвари-тельным термическим окислением электрода в оптимальных условиях, разработанных нами, либо введением в электролит растворимых солей железа или окислителей. В свете полученных данных следует по-новому ставить вопрос об оценке эффективности различных рекомендаций по снижению неренаиряжения, сопоставляя их эффект с вполне определенной кривой перенапряжения На (для II состояния поверхности) на катоде. Следует учитывать, кроме того, что в условиях промышленного электролиза катод имеет развитую поверхность в результате осаждения губчатого Ре (нри электролизе воды) или воздействия анодных продуктов (в хлорном электролизе). [c.101]

Значительно менее растворима соль диантипирилметана С2зН240гН4- Н[Т1Вг4], одна весовая часть которой соответствует 0,2238 весовым частям таллия. При определении 8— 45 мг таллия получаются вполне удовлетворительные результаты. Добавление комплексона III позволяет осаждать таллий нз растворов, содержащих висмут и железо добавление винной кислоты препятствует осаждению сурьмы. [c.93]

К раствору прибавляют 0,1—0,2 а соли железа(П1). Если в самом анализируемом материале содержится железо в достаточном количестве, то соль железа в этом случае не добавляют. Раствор нагревают до 80—90° С и добавляют NH4OH до полного осаждения гидроокиси железа и растворения осадка гидроокисей меди, цинка и других элементов, образующих растворимые аммиачные комплексы. После этого реакционную смесь выдерживают в течение 20—30 мин. при 60° С. Скоагулировавшийся осадок отфильтровывают через фильтр средней плотности и промывают 5—6 раз горячим разбавленным (1 20) раствором NH4OH, а затем 3—4 раза — горячей водой. В полученном концентрате мышьяк может быть определен любым подходящим методом. [c.119]

Определение железа в полуторных окислах. Определение содержания железа в прокаленном осадке полуторных окислов основано на осаждении сероводородом ионов железа в присутствии солей винной кислоты, Тартратные комплексные ионы железа в отличие от тартратных комплексных ионов алюминия разрушаются при действии сероводорода. Дальнейшее определение железа проводят обычным методом—путем растворения Ре5 в НС1 + НК 0з, осаждения Ре -ионов в виде гидроокиси, прокаливания Ре(ОН)з до РеаОд и взвешивания. Перевод полуторных окислов в растворимые соли осуществляется сплавлением их с К2320,, [c.301]

Определение ионов алюминия в его растворимых солях можно проводить, аналогично определению ионов железа, осаждением Л1 -ионоп в виде гидроокиси и взвешиванием весовой формы А12О3. Но этот метод определения осложняется тем, что А1(0Н)з является амфотерным соединением, а А1аОз обладает достаточной гигроскопичностью. Поэтому для весового определения ионов алюминия применяют 8-оксихинолин (см. Книга I, Качественный анализ, гл. VI, 4). При этом в качестве весовой. рормы можно применять А1аОз или оксихинолят алюминия. [c.306]

Амперометрическое определение рения встречает большие трудности, связанные с тем, что все соли, образуемые перре-нат-ноном, хорошо растворимы (даже наименее растворимая тал-лиевая соль — перренат таллия—растворяется в количестве 1,6 г на 1 л воды при 20° С) и что окислительно-восстановительные потенциалы всех систем, образуемых рением (VII), равно как рением и в других валентных состояниях, имеют относительно низкие значения (не выше +0,5 б) и потому не могут быть восстановлены обычными восстановителями, применяемыми в объемном анализе [соли железа (II), аскорбиновая кислота и т. д.]. [c.281]

Например, раствор соли железа, содержащий двукратный (против стехиометрического) избыток салициловой кислоты, начинает заметно обесцвечиваться при подкислении до pH 2. При использовании десятикратного избытка реактива допустима большая кислотность и оптичеакая плотиость раствора заметно уменьшается только при pH 1,5. Аналогичный характер влияния избытка реактива наблюдается при определении двухвалентного железа посредством диметилглиоисима и во многих других случаях. Все же применение избытка реактива часто ограничено его растворимостью. [c.118]

Помещают навеску 500 мг в колбу микроаппарата Кьельдаля емкостью 50 мл, добавляют 10 мл соляной кислоты 1 1, 2—3 капли 30%-ной перекиси водорода и 0,1 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты. Нагревают колбу на слабом открытом огне до окончания растворения. Выпаривают большую часть воды, нагревая на открытом огне и осторожно вращая. Охлаждают до комнатной температуры, добавляют 1 мл 30%-ной перекиси водорода и нагревают на открытом пламени до появления кристаллов солей железа. Охлаждают колбу до комнатной температуры и растворяют соли железа в дистиллированной воде, не содержащей аммиака. Заканчивают определение, как в случае так называемого растворимого азота (стр. 119—121). Каждую новую партию реагентов проверяют, проводя определения на образцах стали с известным содержанием азота точно так же, как и для анализируемых проб. [c.122]

Ход определения. Навеску анализируемого вещества, содержащую от 0,05 до 0,25 3 меди, обрабатывают 7 мл соляной кислоты в стакане емкостью 250 мл и нагревают. Прибавляют 10 мл азотной кислоты и снова осторожно нагревают до разложения руды. Затем приливают 7 мл серной кислоты, выпаривают до появления ее паров, охлаждают и прибавляют 30 мл воды. Нагревают до растворения ее растворимых солей, охлаждают и прибавляют 4 з гранулированного цинка. Взбалтывают 5—10 мин, нагревают до растворения цинка и прибавляют 25 мл сероводородной воды. Отфильтровав осадок, промывают его слегка подкисленной сероводородной водой до удаления железа и переводят осадок обратно в стакан возможно меньшим количеством воды. Прибавляют 7 мл азотной кислоты, нагревают до растворения меди и кинятят для удаления окислов азота. Горячий раствор сливают через фильтр, промывают фильтр несколькими миллилитрами бромной воды и, наконец, промывают фильтреи стакан горячей водой. Фильтрат б ипятят для удаления брома, охлаждают и прибавляют аммиак, пока раствор не станет синим. Избытка аммиака следует избегать. Раствор подкисляют уксусной кислотой, приливают избыток в 3—4 мл 80%-ной уксусной кислоты и охлаждают до комнатной температуры. Затем прибавляют 3—5 з иодида калия, растворенного в небольшом количестве воды, хорошо перемешивают и сейчас же титруют раствором тиосульфата натрия. Желательно, чтобы 1,жл последнего соответ- [c.288]

Пользуясь данным вариантом спектрофотометрической иодометрии, мы могли определить многие вещества, относящиеся к классу окислителей бром в бромной воде, медь (II), двуокись свинца, железо (III), растворимые хроматы и бихроматы, сернокислые соли и др. этим же путем можно было определить многие вещества, относящиеся к классу восстановителей мышьяковистая кислота, соли железа, азотнокислые соли, соли хлорноватистой кислоты, растворимые роданиды, формальдегид-сернистый водород, олово и др. Расхождения параллельных определений, осуществленных объемным и спектрофотометрическим методами, обычно не выходили за пределы долей процента, т. е. были вполне допустимы. Воспроизводимость повторных анализов обычно находилась в пределах 0,001—0,002 оптической плотности. Необходимо отметить, что в некоторых случаях при зкстрагировании создавались условия, способные понизить точность анализа за счет помутнения экстрактов. [c.215]

Ошибкой, которая может произойти при указанном выше определении серы в растворимых сульфидах до окисления освобождающегося сероводорода солями железа (III), по-видимому, можно пренебречь. Большая часть сероводорода выделится из раствора прежде, чем может начаться такая реакция, и, вероятно, прежде, чем соли железа (III) перейдут в раствор в сколько-нибудь заметном количестве, но, конечно, небольшое количество элементарной серы, выделившейся из пирротина, не будет определено. Однако содержание пирротина можно с достаточной точностью рассчитать, принимая для его состава формулу FejSg. [c.1031]

Для определения никеля в присутствии кобальта была использована различная растворимость диоксиматов этих элементов при pH 3,3. Осаждение проводилось из ацетатного буферного раствора. При соотношении никеля и кобальта 1 200 получились хорошие результаты. При большем соотношении элементов (1 400) необходимо переосаждение, так как осадок никеля загрязнен кобальтом. Определить никель в присутствии железа удалось при соотношении никеля и железа 1 200, железо связывали винной кислотой ниоксимат никеля выделялся количественно при добавлении раствора аммиака до щелочной реакции. Кроме того, целесообразно отделять никель от железа в виде двойной соли железа с фторидом натрия [308, 311]. [c.78]

Определение кристаллизащяонной воды в ВаС12 2Н20. 383 22. Определение сульфат-ионов в растворимых сульфатах. 384 23. Определение ионов железа в растворимых солях трехвалентного железа...........388 [c.8]

Сравнительное изучение ряда реактивов на железо тиро-на, роданида аммония, сульфосалициловой кислоты, о-фенантролина, бато-фенантролина [1—6], показало, что наиболее пригодным для определения железа в молибдате свинца является о-фенантролин. Следует отметить, что тирон (Ыа-соль 1,2-диоксибензол-3,5-дисульфокислоты) с успехом применяют для фотометрического определения малых количеств железа, однако он взаимодействует также и с молибденом, образуя хорошо растворимый оранжевый комплекс [2]. Это мешает применению его для указанных целей. Роданид аммония также не может быть применен, так как молибден мешает определению железа [1]. Определению железа с сульфосалициловой кислотой мешает желтоватая окраска раствора (наличие молибдена (V), а также большие его объемы, которые получаются при растворении молибдата свинца. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология