Теплота соединения водорода с углеродом

ТЕПЛОТА СОЕДИНЕНИИ ВОДОРОДА С УГЛЕРОДОМ [c.206]

Кальций, стронций и барий энергично взаимодействуют с активными неметаллами уже при обычных условиях. С менее активными (такими, как азот, водород, углерод, кремний и др.) щелочно-земельные металлы реагируют при более или менее сильном нагревании. Реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты. Активность взаимодействия в ряду Са—8г—Ва возрастает. При нагревании щелочно-земельные металлы взаимодействуют с другими металлами, образуя сплавы, в состав которых входят различные интерметаллические соединения. [c.522]

Прямое соединение водорода и углерода угля с образованием метана во многих газогенераторах ограничено,- но из-за экзотермической теплоты реакции (—74,9 кДж/моль) является весьма желательным для уменьшения потребности в тепле при [c.93]

Из измеренных теплот реакций и теплот сгорания с помощью закона Гесса можно вычислить теплоту образования АЯ соединения из элементов в стандартном состоянии. Перед тем как найти энергии связи, необходимо найти теплоту образования из атомов АЯ . Для этого нужны дополнительные сведения, а именно изменения теплот, сопровождающих превращение элементов в атомы. Так, теплота образования АЯ метана равна —17,9 ккал, теплота диссоциации водорода +103,2 ккал и теплота сублимации углерода +170,4 ккал. Тогда [c.370]

В практике наиболее высокую теплоту сгорания имеет жидкое углеводородное топливо, состоящее практически все из соединений, в строение которых входят углерод и водород. Весовая теплота сгорания водорода в 3,5 раза больше теплоты сгорания углерода. Поэтому, чем выше содержание водорода, тем выше теплота сгорания углеводородного топлива. [c.145]

Рис. 15.18. Влияние водородной связи на температуру плавления, температуру кипения и теплоту испарения ДЯ ,,п некоторых веществ. Сравните данные для благородных газов и соединений водорода с элементами группы углерода с данными для соединений водорода с элементами групп азота, кислорода и галогенами. В каких веществах больше всего проявляется влияние водородных связей

Известно, что фотосинтез превращает свет в химическую энергию. Энергия, получаемая таким образом, равна теплоте сгорания первичных продуктов фотосинтеза. В первом приближении теплота сгорания органических соединений, содержащих углерод, водород и кислород, зависит только от степени их восстановленности. [c.52]

Нетрудно, конечно, изменить последнюю формулировку и на тот случай, когда соединение водорода с углеродом происходит с поглощением теплоты. [c.59]

Полукокс — слабо спекшийся хрупкий продукт, содержащий до 10% летучих веществ, обладающий высокой реакционной способностью и большой зольностью. Применяется как местное энергетическое топливо и как составляющая шихта для коксования. Газ полукоксования обладает высокой теплотой сгорания и представляет собой ценное энергетическое топливо, а также сырье для химической промышленности благодаря высокому содержанию непредельных соединений, оксида углерода и водорода. [c.204]

Процесс газификации близок к процессу горения топлива, но если собственно горение происходит при достаточном количества окислителя — кислорода (а > I), то газификация по существу есть частичное окисление топлива при недостатке кислорода (а < 1). Таким образом, оба процесса имеют единую основу — химическое соединение восстановителя (углерода и водорода топлива) с окислителем — кислородом. Однако между этими процессами есть и различия, главное из которых — направление использования потенциального химического тепла топлива. При окислении потенциальное тепло топлива (теплота сгорания Q ) распределяется между физическим и химическим теплом продуктов окисления (горения) [c.122]

Мы указали выше, как вычисляется теплота АЛв фактически протекающего в бомбе процесса. Однако интерес представляет не эта величина непосредственно, а теплота АНв, поглощаемая, когда один моль вещества в стандартном состоянии, при стандартной температуре i s, реагирует с эквивалентным количеством газообразного кислорода при давлении в 1 атм, образуя чистую газообразную двуокись углерода и чистую жидкую воду также при давлении в 1 ат.м, причем реакция протекает без совершения внешней работы. То, что такой процесс в действительности невыполним, не имеет никакого значения. Такое определение AUr строго применимо только в случае соединений, содержащих углерод, водород и кислород. Если в состав соединения входят и другие элементы, конечное состояние продуктов горения должно быть, разумеется, точно определено. Таким образом, для вещества, содержащего только углерод, водород и кислород, процесс, к которому относится величина AUb, можно записать в следующем виде [c.135]

Величина энергии разрыва связи С—С (а также теплота сгорания г свободного атома углерода) не может быть определена из этих расчетов, всегда сводящихся к двум уравнениям с четырьмя неизвестными. Лишь в том случае, если каким-нибудь независимым способом будет найдена теплота возгонки твердого углерода с образованием одноатомного пара, окажется возможным определить теплоту возгонки алмаза 2у, а тем самым величину у. Правда, алмаз не может испаряться, так как уже начиная с температуры 1000° он превращается в графит. Попытки непосредственного экспериментального определения теплоты испарения графита до сих пор не увенчались успехом вследствие наличия источников различного рода ошибок, ПОЭТОМУ полученные таким путем результаты отличаются малой достоверностью. Фаянс [13] на основании имевшихся к 1920 г. наблюдений установил, что теплота плавления графита составляет 150 ккал это значение он сам считал только приблизительным, указывающим лишь порядок величины. Позднее методом равновесий [14] была найдена величина 130 ккал, а по скорости испарения [15] — 177 ккал. Вследствие возможных ошибок при использовании этих прямых методов было предпринято много попыток вычислить теплоту возгонки углерода косвенным путем при помощи таких экспериментально полученных величин, как теплоты диссоциации углерода и кислорода, работа отрыва атома водорода от СН4 (и других соединений), а также на основе вычисленных из спектроскопических данных теплот диссоциации соединений углерода. В качестве примера такого расчета можно привести вычисление теплоты возгонки углерода из спектроскопически найденной энергии диссоциации окиси углерода с использованием также спектроскопически полученной величины энергии диссоциации кислорода [16] [c.14]

Значение теплот сгорания позволяет рассчитать тепловой эффект органических реакций, который только в редких случаях (см., например, приведенные в гл. 2 и 8 теплоты гидрирования) под ается непосредственному измерению. Теплоты сгорания, а также и другие поддающиеся иногда измерению тепловые эффекты отражают содержание энергии данного соединения и являются его характерным термохимическим свойством. Содержание энергии определяется иногда и другим способом, не сопоставлением теплот сгорания, как было показано выше, а путем расчета теплоты образования соединений из элементов. Для вычисления теплот образования из теплот сгорания необходимо дополнительно знать теплоту сгорания углерода (обычно используют теплоту сгорания графита) и теплоту сгорания водорода . Этот способ расчета, используемый особенно в американской литературе, естественно, не дает никаких принципиально новых сведений по сравнению с методом сопоставления теплот сгорания. Все же иногда бывает важно знать, имеет ли какое-нибудь соединение больший или меньший запас энергии, чем элементы, из которых оно состоит. Практическое знание численных расхождений между запасом энергии соединения и входящих в него элементов большей частью не имеет особого значения, так как в общем случае непосредственного равновесия между соединением и элементами нет. [c.21]

Д. И. Менделеев отверг оба эти положения как явно ошибочные. Главным возражением против общей применимости указанной формулы, пишет он, служит то, что она представляет топливо как механическую смесь горючих углерода и водорода и негорючей воды, не принимая вовсе во внимание того, что при акте образования всякого химического соединения выделяется или поглощается тепло, а потому при горении химических соединений не может выделяться столько же тепла, как при горении составных начал, из которых они могут образоваться. Притом и гипотеза о содержании в топливе всего кислорода в виде воды ни на чем не основана [19, с. 382]. Д. И. Менделеев отметил, что теплота сгорания водорода, входящего в состав органических соединений твердого и жидкого топлива, меньше, чем у газообразного молекулярного водорода, и равна не 34 000, а 30 000 ккал/кг. [c.35]

Массовая теплота сгорания углеводородов, входящих в состав керосиновых фракций, зависит От соотношения углерод водород и типа углеводородных соединений, уменьшаясь в ряду парафиновые — нафтеновые — ароматические углеводороды. [c.29]

При пользовании указанным материалом всегда следует иметь в виду, что при расчете теплот сгорания органических соединений принято считать, что содержащиеся в молекуле вещества атомы элементов сгорают водород — в жидкую воду, углерод — в газообразную углекислоту, азот — в газообразный азот, галоиды превращаются соответственна в кислоты. Сера превращается в 302. [c.51]

Сгорание углерода и водорода, связанных между собой в различные соединения (углеводороды), протекает значительно сложнее, чем свободных углерода и водорода. Наличие, например, тройной связи в углеводородах (ацетиленовые) значительно повышает их теплоту сгорания. [c.51]

Соединения без водорода не различаются по теплотам сгорания. Энтальпия связи в соединении определяется для процесса, в котором исходное соединение в газовой фазе разлагается на исходные вещества АВ=А+В). Если соединение полностью разрушается до атомов, входящих в молекулу, то теплота называется энтальпией атомизации соединения. При возгонке твердого тела до атомарного газообразного состояния затрачивается энтальпия атомизации. Для углерода энтальпия атомизации равна 716,68 кДж/моль. [c.66]

Под теплотой сгорания понимают то количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании одного моля вещества до высших окислов при данных условиях (Р, Т). Сгорание называется полным, когда углерод, водород, азот, сера, хлор и бром, входящие в соединение, превращаются соответственно в диоксид углерода, жидкую воду, молекулярный азот, диоксид серы и галогеноводородную кислоту. Теплоту сгорания веществ определяют сжи- [c.209]

Термодинамику крекинга следует изучать, во-первых, для предсказания возможных направлений реакций и наиболее благоприятных условий протекания их, во-вторых, для вычисления теплот реакций. Конечно, надо при этом подчеркнуть, что термодинамические расчеты крайне затруднены и малонадежны из-за огромного множества одновременно протекающих параллельных и последовательных реакций. Большинство из них условиях крекинга находится далеко от состояния равновесия, ибо равновесие для подобных систем — полное разложение углеводородов до углерода и водорода. Тем не менее для ряда реакций изомеризации олефиновых углеводородов, деалкилирования и изомеризации ароматических соединений наблюдается равновесное состояние. Весьма ценными [c.229]

Теплотой горения органического соединения называется тепловой эффект реакции окисления углерода до углекислого газа, водорода до водяных паров (или жидкой воды) и других элементов (М, Р, 5 и т. д.) до соответствуюш,их конечных продуктов окисления. Теплоты горения углерода и водорода совпадают с теплотами образования СОг и воды. Теплоты горения определяют опытным путем. Тепловые эффекты многих реакций могут быть вычислены с учетом двух следствий, вытекающих из закона Гесса [c.87]

Теплота сгорания. Это тепловой эффект сгорания данного вещества до полного окисления всех элементов, из которых состоит это вещество. В частности, при сгорании какого-нибудь органического соединения углерод окисляется до СО , водород —до НаО и т. д. Теплоты образования указанных окислов одновременно рассматриваются как теплоты сгорания соответствующих простых веществ (С, Hj и т. д.). [c.16]

Одна из важных и трудных задач экологической проблемы — это борьба с тепловым загрязнением водоемов и воздушного бассейна. Экологические требования неизбежно будут заставлять человека производить все более чистую энергию , не оказывающую влияние на качество окружающей среды. В этом отношении наиболее показательна возможность использования водорода как перспективного топлива. Экологическая чистота водорода не вызывает сомнений, если учесть, что практически единственным продуктом его сгорания является вода й что в этом случае полностью отсутствуют характерные для углеводородных топлив загрязняющие атмосферу соединения типа диоксида углерода, диоксида серы и паров углеводородов. Кроме того, водород — это и достаточно калорийное топливо. По теплотам сгорания (34 ккал/г) он намного превосходит такие классические виды топлива, как углеводород (10 ккал/г) и древесины (4 ккал/г). [c.623]

Для водорода характерно образование иона НдО в воде, а галогены образуют соединения с полярной ковалентной связью, а которых их окислительное число бывает +1 и выше (за исключением фтора). Водород имеет меньшее сродство к электрону и меньшую электроотрицательность по сравнению с галогенами. В этом отношении он близок к углероду,связь С—Показывается менее полярной, чем связи углерода е другими элементами. У атомов Н и С валентные электронные уровни заполнены наполовину. Однако все же водород имеет наибольшее сходство с галогенами, в пользу чего говорят и многие результаты сравнительных расчетов (гл. II, 6). Так, М. X. Карапетьянц [10] показал, что теплоты испарения водорода и галогенов при сопоставлении их с теплотами испарения благородных газов ложатся на одну прямую. Тоже получаются прямые при сопоставлении энергии кристаллических решеток фторидов и гидрилов щелочных металлов, при сопосталении потенциалов ионизации атомов галогенов и водорода и энергии связи С—Э (где Э—Н, F, С1, Вг, I) и т. д. [c.312]

I моль вепдества (табл. 15), возрастает с увеличением размеров молекулы, и в приведенном ряду соединений среднее увеличение составляет 156 ккал на каждую группу СНг. Количество тепла, отнесенное к 1 г вещества, позволяет сравнить эффективность равных масс топлива. Метан имеет наибольшую теплоту сгорания в расчете на 1 г вещества, а далее соответствуюш.ие величины уменьшаются сначала довольно резко, а затем, начиная с углеводорода Св, становятся почти постоянными. Это отношение согласуется с содержанием водорода, которое также является наибольшим у метана, и затем снижается по существу до постоянной величины. Объяснением этого явления служит то, что теплота сгорания водорода составляет 33,9 ккал г, тогда как для углерода эта величина равна только 8,08 ккал1г. [c.145]

Тамре [174[ получил также данные по теплотам смешения систем ароматическое соединение — хлороформ и ароматическое соединение — четыреххлористый углерод. В первом случае теплота смешения повышается с увеличением числа метильных заместителей. Из этого можно сделать вывод, что между ароматическим соединением и подвижным атомом водорода хлороформа происходит взаимодействие, причем ароматическое соединение выступает в роли акцептора протона. По общему признанию эти эффекты являются очень слабыми, поэтому на их основании нельзя сделать заключение об основности ароматических соединений. [c.304]

Последний метод имеет особенно большое значение для реакций, не поддающихся прямому измерению, в частности для реакций, протекающих настолько медленно, что непосредственные измерения равновесия лроизвести невозможно. Нанример, при комнатной температуре метан вполне устойчивое соединение, а углерод и водород не реагируют друг с другом. В этих условиях невозможно измерить равновесие между всеми тремя веществами, но константа равновесия может быть рассчитана по абсолютной энтропии и теплоте реакции. [c.232]

Элементарный состав горючей смеси зависит в основном от состава исходной нефти и глубины её переработки. Элементарный состав малосернистого мазута практически не отличается от состава нефти, из которой он получен. Для внсокосернистого мазута характерным является пониженное по сравнению с нефтью содержание водорода и углерода и как следствие этого-понияенная теплота сгорания. Ещё меньше водорода содержится в высоковязких коекинг-остатках. Содержание Е мазуте азотистых, сернистых и кислородных соединений выше, чем в нефти,из которой он получен. [c.107]

Запасы карбонатов в земной коре на несколько порядков выше, чем органического топлива, и возобновляются диоксид углерода является отходом современной технологии и утилизируется лишь в небольшой степени. Рассмотрим поэтому термодинамическую вероятность и энергетическую эффективность синтезов органических соединений на основе СО2 или карбонатов с привлечением в синтез водорода, водяного пара, угля. На целесообразность таких синтезов обращено внимание в работах Я. М. Паукина, поско. ьку, ввиду доступности сырья, они могут быть осуществлены в крупнотоннажных производствах. С этой целью определены при низких (300 К) и высоких (1000 К) температурах теплоты АЯ° и константы равновесия реакций получения из СО2 кислоты (НСООН), спирта (СН3ОН), углеводорода (СН4) по следующим вариантам [c.346]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

С азотом железо непосредственно не соединяется, однако с фосфором соединяется с выделегтем теплоты и образованием фосфидов. Водород в некоторой степени растворяется как в твердом, так и в расплавленном >келезе, однако без образования соединений. Углерод прн высоких температурах взаимодействует с железом с образованием карбидов. Подобно этому кремний соединяется при высоких температурах с железом, образуя разнообразные по составу силиды. Так же соединяется с железом бор. [c.301]

В ВНИИНП разработана схема энергоснабжения НПЗ, основаннная на использовании процесса газификации тяжелых нефтяных остатков под давлением. Процесс осуществляется в факеле в пустом футерованном реакторе при 1673-1773 К под давлением до 1,5 МПа (см. рисунок). Все сырье превращается в низкокалорийный гаа, горючими компонентами которого являются окись углерода и водород теплота сгорания газа - 4610 кДж/нм . Сажа (2-3 от сырья), образующаяся в процессе может быть возвращена в реактор и полностью утилизирована 92-95% серы топлива превращается в сероводород, остальная часть - сероорганические соединения. [c.132]

Наличие свободных (/-орбиталей в атоме SI делает возможным донорно-акцепторное взаимодействие его с атомами, имеюишми неподеленные электронные пары с энергией, близкой к энергии электроноа в атоме кремния. Донорно-акцепторное взаимодействие значительно упрочняет связь с атомами таких элементов и приводит к образованию пространственных структ> р - кристаллических решеток, состоящих из атомов, прочно свя <анных молярными кона-лентными связями. Сказанное можно подтвердить сопоставлением теплот образования AHf (кДж/моль) водородных и кислородных соединений углерода и кремния (водород в отличие от кислорода не имеет неподеленных электронных пар) [c.376]

Теплотой сгорания называется убыль энтальпии в реакции сгорания 1 моль простого вещества или соединения до соответствующих окисленных форм элементов. Последние определяются условиями сжигания вещества в калориметрической бомбе. Так, водород и углерод окисляются в большинстве случаев до НоО и СОа, галогенсодержащие вещества — до свободного галогена или галогенводородной кислоты, сера — до SOa, азот — до Na или HNO3 и т. д. Состояние конечных продуктов оговаривается, если теплоты сгорания представлены в таб- [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология