Окиси и гидроокиси щелочных металлов

Гидроокись серебра при обыкновенной температуре обратимо распадается на воду и окись гидроокись меди распадается только при нагревании и притом необратимо. Окислы этих металлов не растворяются в воде, кроме окиси серебра, насыщенный раствор которой обладает заметными щелочными свойствами. Окиси серебра и золота при нагревании распадаются на металл и кислород. [c.192]

Нитраты. Нитрат индия получают, растворяя индий или его гидроокись в азотной кислоте с последующим упариванием. Кристаллизуется в виде гидрата с 4,5 молекулами воды. Кристаллы — столбчатые или игольчатые, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде и спирте. Плавится в кристаллизационной юде при 74° при 100—160° разлагается, образуя основной нитрат, который при 230—250° переходит в окись индия. Основные нитраты получаются также при длительном упаривании водного раствора или при действии эфира на спиртовой раствор соли [32]. Получены двойные нитраты индия со щелочными металлами и аммонием типа Ме2[1п(ЫОз)з] [1]. [c.286]

Запатентован способ очистки газа при малом содержании сероводорода суспензией, состоящей нз соединений цинка (окись, гидроокись, карбонат) [28]. Описано получение высокодисперсных окислов цинка и других металлов (Мо, Со, РЬ) [29]. Поглотитель может содержать окись цинка и 0,1 10 — 0,2 моля соединений щелочных металлов на каждый моль цинка окись цинка и 10—15% (масс.) глиноземистого цемента [301 или 20—40% (масс.) бентонита [31] окись цинка и 1—20% (масс.) окиси железа [32]. Очистку можно осуществлять в стационарном или псевдоожиженном слое окисла или карбоната металла [33]. [c.294]

Окись Мп(П) — зеленый порошок с оттенками от серо-зеленого до темно-зеленого. Получают МпО при прокаливании карбоната или оксалата марганца в атмосфере водорода или азота, а также при восстановлении высших окислов гидразином, водородом или окисью углерода [314, 551]. Гидроокись Мп(И) выделяется из растворов Мп(П) в виде студенистого белого осадка при действии гидроокисей щелочных металлов. Мб(0Н)2 устойчива на воздухе [1311]. [c.17]

Многочисленные явления, относящиеся к сорбции ионов гидроокисями, могут быть истолкованы на основе ионообменного равновесия, хотя из результатов ранних работ не всегда ясно, протекает ли процесс сорбции во всем объеме твердой фазы или только на поверхности. Этот вопрос мо. но легко разрешить, определив полную емкость данной массы ионообменника в зависимости от его поверхности однако до настоящего времени подобные определения проводились очень редко. Свежеосажденные окиси трехвалентных металлов — очень эффективные сорбенты например, гидратированная окись железа хорошо сорбирует катионы щелочноземельных элементов (в соответствии с законом действия масс) [3] другие двухвалентные катионы [4] сорбируются при pH выше 7. Можно предположить, что катионы щелочных металлов и щелочноземельных элементов сорбируются на поверхности и легко элюируются, а катионы с более высоким зарядом (Се +, Рт +, Ки +) сорбируются во всем объеме ионообменника и вымываются с трудом [5]. Пока еще неизвестно, в какой мере это явление связано с ионным обменом, так как подобные ионы могут также соосаждаться на окислах. Амфотерные окислы, такие, как гидроокись алюминия, в зависимости от pH раствора могут сорбировать либо катионы, либо анионы, что может быть выражено следующим уравнением [6] [c.114]

Наиболее распространенными адсорбентами являются окись алюминия, используемая для разделения нейтральных и основных веществ, и активированный уголь, применяемый для адсорбции веществ из водных или спиртовых растворов. Реже применяются силикагель, окись магния, гидроокись кальция, углекислые и сернокислые соли щелочноземельных и щелочных металлов, а также глюкоза, лактоза и др. [c.76]

В отличие от остальных катионов I аналитической группы М ++-ионам свойственны многочисленные реакции с реактивами, с которыми ионы Na+, К и NH+ не реагируют. Это объясняется принадлежностью магния ко второй группе периодической системы Д. И. Менделеева. Его ионы несут два положительных заря да, а ионный радиус Mg++ меньше ионных радиусов Na+ и К+. В силу указанных причин энергия химической связи между атомами магния и кислорода больше, чем между атомами щелочных металлов и кислорода. Вот почему окись магния медленно реагирует с водой, образуя гидроокись, причем последняя относительно плохо растворяется в воде. [c.102]

ГИДРООКИСИ ДРУГИХ МЕТАЛЛОВ О структурах гидроокисей других металлов известно сравнительно мало, и поэтому мы объединяем в этот класс все другие гидроокиси. Гидроокись таллия помещена вместе с соединениями щелочных металлов, так как она также получается действием воды на металл и сравнительно хорошо растворима, между тем как гидроокиси этой группы отличаются нерастворимостью в воде. Однако, в отличие от гидроокисей щелочных металлов, ТЮН может быть превращен к окись в вакууме при комнатной температуре. Легкость дегидратации является характерным свойством гидроокисей многих тяжелых металлов. Многие гидроокиси этой группы осаждаются из растворов их солей в гелеобразной форме, которая при высыхании превращается в рогообразную массу с раковистым изломом, а некоторые из них при медленном осаждении получаются в кристаллическом виде. Трудность получения таких соединений в кристаллической форме, пригодной для рентгенографического исследования, является основной причиной того, что мы мало знаем об их структуре, так как в основном исследованы структуры только тех соединений, которые встречаются в виде кристаллов (минералы). [c.399]

Несмотря на то, что для лития характерны почти все важнейшие реакции, свойственные остальным щелочным элементам, протекают они менее энергично. Литий очень медленно реагирует с сухим воздухом и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются. Во влажном воздухе литий окисляется, образуя гидроокись. С сухим кислородом при низких температурах не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития из-за высокой поляризующей способности. Значительно большая устойчивость по отношению к воздуху (сравнительно с другими щелочными металлами) проявляется в том, что литий может подвергаться прокатке. [c.13]

Итак, окислы металлов III группы, в том числе и окислы редкоземельных элементов, проявляют большую склонность к взаимодействию с окислами урана с образованием твердых растворов флюоритной структуры. Исключение составляют окислы А1 и Т1, которые в контакте с окислами урана ведут себя неодинаково. Благодаря ясно выраженному металлическому характеру окислы таллия образуют с окислами урана группу химических соединений, аналогичную тем, что образуется между окислами урана и окислами щелочных металлов. Алюминий, гидроокись которого обладает более кислотными свойствами, чем гидроокись таллия, не дает с ураном окисных соединений типа уранатов окись алюминия неспособна также образовывать даже ограниченные твердые растворы с окислами урана, так как ионы трехвалентного алюминия и U + и U + сильно отличаются по своим размерам. [c.209]

Для полимеризации безводного формальдегида до высокомолекулярного полиоксиметилена используются различные катализаторы [74] металлы (натрий, алюминий, сплавы или смеси щелочных или щелочноземельных металлов с благородными или переходными металлами), щелочи, окислы щелочноземельных металлов или окись, гидроокись или карбонат алюминия, амины [75, 76], фосфины, четвертичные аммониевые соединения [75— 77], окиси аминов, алкилы, гидриды или карбонилы металлов, алкоголяты [78], хлорная и йодная кислоты и их соли, треххлористый бор, органические окси- и азосоединения, хелаты металлов и ультрафиолетовое или радиационное излучение [79]. [c.214]

Может представить интерес электрохимическое окисление меди в окись меди с растворением ее в серной кислоте. При проведении электролиза с растворимым медным анодом в растворе любой соли щелочного металла, получающаяся на аноде медная соль, реагируя с образующейся на катоде щелочью, дает гидроокись меди с одновременной регенерацией электролита. [c.438]

Гидроокись лития представляет собой порошок или белые прозрачные тетраэдрические кристаллы, которые плавятся при 445° плотность 1,43 г см . Гидроокись лития — едкое вещество основного характера с растворимостью, более низкой, чем у гидроокисей других щелочных металлов. Она плохо растворяется в спирте и при нагревании выше 500° разлагается на окись лития и воду [c.58]

Склонность к переходу в одновалентное состояние убывает в ряду Т1 > 1п > Оа > А1, и химия таллия — это в основном химия однозарядного положительного иона. Ион Т1+ очень похож на ионы щелочных металлов тем, что он дает растворимые окись, карбонат, цианид и гидроокись. Нитрат, сульфат и перхлорат изоморфны с соответствующими солями калия. Однако бромат, иодат, сульфид и галогениды закисного таллия (за исключением 4п-орида) плохо растворимы в воде. Такое поведение сходно скорее с поведением солей Ag+, чем солей щелочных металлов. [c.258]

Для приготовления не содержащих серы катализаторов на иптрат никеля действуют карбонатами, бикарбонатами или гидроокисями щелочных металлов. Образующиеся при осаждении соли щелочных металлов следует возможно полаее удалять ид продукта реакции. Затем гидроокись никеля- и основной карбонат ликеля восстанавливают, не переводя их в окись. Окись никеля чаще всего получают разложением ацетата или нитрата никеля. [c.37]

Окись лития легко, но менее энергично, чем окислы других щелочных металлов, соединяется с водой, образуя гидроокись LiOH. Реакция протекает с сильным разогреванием, теплота растворения [c.24]

Окись кальция СаО, или негашеная известь, легко реагирует с водой, выделяя большое количество тепла (гашение извести). Гидроокись (гашеная известь) значительно менее растворима а воде, чем гидроокиси барил и стронция она образуется при прибавлении гидроокиси щелочного металла к концентрированному распюру кальциевой соли. Гашеная на воздухе известь содержит карбонат 1сальция. [c.290]

Пикролоновая кислота (1-/г-нитрофенил-3-метил-4-нитро-пнразолон-5) количественно осаждает торий из раствора его нитрата, содержащего 2,5—3% свободной СНзСООН, при pH 2—3,2 и температуре кипения [993, 1198, 1901, 1930]. Кристаллический воздушно-сухой осадок ТЬ(СюН7Ы405) 4 Н2О содержит 17,82% ТЬ. Полное обезвоживание соединения происходит при 125°. Окончательное определение тория производится в виде ТЬОг. Для перевода пикролоната тория в окись соединение разлагают хлорной кислотой с последующим переведением в гидроокись и оксалат [710] или прокаливают непосредственно в присутствии твердой щавелевой кислоты. Определению мешают р. з. э., Са, РЬ, Си и щелочные металлы, также осаждающиеся пикролоновой кислотой. Присутствие аммонийных солей препятствует осаждению пикролоната тория. При определении от 0,5 до 1,5 мг ТЬ абсолютная ошибка составляет 0,006 мг ТЬ, а при определении от 2 до 100 мг ТЬ — М),3 мг ТЬ. Количества, превышающие 100 мг, описанным методом определять не рекомендуется вследствие необходимости работы с большими объемами [1451]. [c.45]

Соли щелочных металлов фталевой или изофталевой кислоты П 0 л и м е Формальдегид Окись (гидроокись в составе сложных ката Изоме Терефталат щелочного металла эизация, сополим Полиформальде- гид .) кадмия, окись кадмия 1лизаторов, сульфид кадмия р и 3 а ци я dO атмосфера СОа, 300—500° С [7]. См. также [1, 2, 5, 6, 8, 89, 90, 94, 95, 195, 858—862] еризация, поликонденсация Сульфид кадмия в инертном органическом суспендирующем веществе, от —20 до 80° С [107] [c.662]

Для ускорения процессов перемещения двойных связей щелочные катализаторы применяются в меньшей степени, чем кислотные. Использование щелочных металлов и их соединений при изомеризации моноолефинов до недавнего времени вообще не было известно [345]. Лишь в последние годы была показана возможность ускорения этих реакций в присутствии щелочных катализаторов [59, 284, 305, 306, 338], проявляющих значительную активность при изомеризации моноолефинов, содержащих аллильные водородные атомы. Система натрий— натрийорганическое соединение, получающаяся во время опыта из избытка металлического натрия и органической добавки (о-хлортолуола, антрацена и др.), ведет процессы перемещения двойной связи с конца в глубь молекул моноолефиновых соединений с высокой степенью превращения при 150—200° С [59, 306]. Под влиянием амида калия изомеризация олефинов С4—Са протекает при 120° С [338], а в присутствии N-литийэтилендиамина октен-1 полностью изомеризуется в октен-2 при 100—108° [294]. Нанесение щелочных металлов на кислые носители позволяет снизить температуру реакции до 40—30° С [305, 306], и даже до 25—0° С [3101. В проявлении активности нанесенного катализатора природа носителя играет большую роль, чем величина его поверхности. Так, при изо.меризации бутена-1 в бутен-2 металлический натрий на угле [310], на силикагеле [305] или на карбонате натрия [305] малоактивен, в то время как натрий или литий на окиси алюминия [305, 310] чрезвычайно активен (сама по себе окись алюминия в данных условиях неактивна [305]). Активным началом в подобных катализаторах, по мнению Пайнса с соавторами [305], является металлоорганическое соединение, которое металл образует со следами загрязнений, имеющихся в бутене. Возможно также, что это гидрид или гидроокись натрия, получающиеся на поверхности носителя [305]. [c.13]

Полученный при горении окисел LiaO также содержит примесь перекиси Li202. В чистом виде окись лития получают нагреванием гидроокиси лития, нитрата или карбоната в токе водорода до 800°. Окись лития также слабо восстанавливается углем или окисью углерода, как и водородом. Ь1гО образует пористую белую массу с удельным весом 2,02. С водой она соединяется лишь медленно, образуя гидроокись, в то время как остальные окиси щелочных металлов реагируют с водой энергично, а иногда даже крайне бурно (разогревание). [c.201]

Окись слова(П) и гидроокись олсва(П). При добавлении к раствору соли двухвалентного олова карбоната щелочного металла или небольшого [c.581]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

Ни гидроокись, ни окись таллия (III) не реагируют с растворами щелочей. Однако сухим путем — нагреванием смеси окиси с окислами щелочных металлов в токе кислорода — можно получить соответствующие таллаты МеТЮг и МезТЮз. Водой, а также влагой воздуха они разлагаются [138, 139]. [c.103]

Металлический литий впервые получил выдаюш ийся английский ученый Хемфри Дэви в 1818 году. Тогда и выяснилось, что литий очень легок, почти вдвое легче воды, и что он обладает ярким металлическим блеском. Но этот блеск серебристо-белого лития можно увидеть только в том случае, если металл получают в вакууме как и все ш елоч-ные металлы, литий быстро окисляется кислородом воздуха и превращается в окись — бесцветные кристаллы кубической формы. легко, но мепее энергично, чем окислы других щелочных металлов, соединяется с водой, превращаясь в щелочь — Ь10Н. И эти кристаллы бесцветны. В воде гидроокись лития растворяется хуже, чем гидроокиси калия и натрия. Как бесцветные кристаллы, выглядят и литиевые соли галогеноводородных кислот. [c.49]

При 100° она превращается в черную TlgO. Окись таллия и гидроокись легко растворяются в воде, образуя сильнощелочной раствор, способный поглощать углекислоту из воздуха однако ТЮН более слабое основание, чем КОН. Многие соли Т1 гораздо менее растворимы в воде, чем соответствующие соли щелочных металлов но, с другой стороны, они весьма подобны им и часто кристаллизуются с ними изоморфно. Примерами таких солей являются цианиды, нитраты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, перхлораты и квасцы. Растворы таллия(1) чрезвычайно ядовиты [27], и следовые количества его вызывают выпадение волос. [c.302]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

Карбонат кальция распространен в природе в виде кальцита, арагонита, доломита СаСОз-Mg Os- Его можно приготовить обработкой растворов солей кальция растворами карбонатов щелочных металлов или карбонатом аммония, действием двуокиси углерода на окись, гидроокись или соли кальция в присутствии аммиака, прокаливанием оксалата кальция СаСгОд-ЗНгО при 560° [c.218]

Сульфат бария, BaS04. В природе — минерал барит. BaS04 можно получить, обрабатывая растворы солей бария серной кислотой или раствором сульфатов щелочных металлов. Известен метод, основанный на действии серного ангидрида или серной кислоты на окись или гидроокись бария. Сульфат получают также, прокаливая сульфид бария выше 1000°. В других случаях используется [c.251]

Карбонат бария, ВаСОз, встречается в природе в виде минерала витерита. Способы получения действие двуокиси углерода на окись или гидроокись бария при обычной температуре в присутствии влаги, пропускание двуокиси углерода через водный раствор сульфида или хлорида бария, содержащий карбонат магния, действие карбонатов (нейтральных или кислых) щелочных металлов (или аммония) на растворы солей бария, прокаливание смеси хлорида бария с хлоридом и карбонатом натрия. [c.254]

Соли лантана бесцветны, гидролизуются, образуя гидроксосоли, и проявляют склонность к образованию двойных и комплексных солей. Основные соли лантана можно получить обработкой растворов солей лантана малым количеством либо гидроокиси, либо карбоната щелочного металла, либо NH4OH, (NH4)2S, (МН4)2СОз и т. д. Окись и гидроокись лантана имеют более основной характер, чем соответствующие соединения скандия и иттрия. [c.50]

Окись олова SnO и гидроокись олова Sn(0H)2- При взаимодействии раствора хлорида олова(П) или какого-либо другого соединения олова(П) с карбонатом щелочного металла или небольшим количеством щелочи образуется белый осадор гидроокиси олова, очень трудно растворимый в воде [c.532]

Другие соединения одновалентного таллия больше похожи на соответствующие соединеиия щелочных металлов. Так, гидроокись таллия ТЮН, которая образуется при обработке раствора сульфата таллия рассчитанным количеством гидроокиси бария, во многих отношениях напоминает NaOH и КОН. В воде и спирте гидроокись таллия легко растворяется, давая щелочную реакцию. При упаривании раствора образуются желтые кристаллы гидроокиси таллия. Однако в отличие от щелочей при нагревании до 100° она легко теряет воду и превращается в гигроскопичную окись таллия TIoO (т. пл. 300°). Пропуская СО9 через раствор гидроокиси таллия, получают карбонат таллия, который, подобно карбонатам щелочных металлов, легко растворяется в воде, давая щелочную реакцию (т. пл. 272°). При нагревании до более высоких температур ои разлагается с выделением СО2. [c.573]

Гидроокиси и карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов сульфатов на холоду студенистую гидратированную окись титана(1У), так называемую а-пштановую кислоту, отличающуюся от р-титановой кислоты более высокой реакционной способностью (так. напрнмер, а-титановая кислота растворяется в щелочах, в которых р-титановая кислота нерастворима). Гидроокись четырехвалентного титана, или собственно титановую кислоту Ti(0H)4, нельзя выделить, в этом она похожа па кремневую и оловянную кислоты, а- и р-Титановые кислоты, представляющие собой более или менее дегидратированные производные гидроокиси титана(1У), полностью сравнимы с а- и р-оловянными кислотами (стр. 535). [c.635]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология