Характерные реакции на катионы и анионы

Анионы обнаруживают после открытия катионов. Действием групповых реактивов определяют, к какой группе относится анион, затем характерными реакциями обнаруживают анион по прописи анализа группы. Если было установлено, что реакция раствора нейтральна и обнаружены катионы К+ или Na+, то это значит, что в растворе могут присутствовать только анионы сильных кислот (С1 , 80 , ЫО идр.). [c.89]

Занимаясь качественным анализом,, студент изучает сначала характерные реакции катионов той или иной группы, а затем ход анализа смеси этих ионов. По мере накопления знаний он получает от преподавателя контрольные задачи, т. е. растворы, содержащие смесь катионов нескольких групп (например, 1-й и 2-й или 1-й, 2-й и 3-й вместе). Точно также изучают анионы. Наконец, завершается качественный анализ исследованием сухого вещества, в котором нужно открыть все присутствующие катионы и анионы. Выдаваемое студенту сухое вещество представляет собой смесь солей. [c.41]

В соответствии с классическим определением Аррениуса (1887 г.) кислотами называют вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода, а основаниями — вещества, диссоциирующие с образованием ионов гидроксила. Это определение было большим шагом вперед по сравнению с эмпирическими критериями, которые, правда, и до настояш,его времени используются на практике для оценки кислотно-основных свойств веществ. В соответствии с классической теорией для кислот и оснований характерна реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода, а типичные свойства прореагировавших компонентов исчезают. При выпаривании раствора получается соль, катионы которой остались от основания, а анионы — от кислоты. Теория объясняет также электропроводность образовавшегося раствора соли, понижение температуры замерзания и осмотические явления. [c.375]

В таблицах 2 и 3 собраны основные способы обнаружения (качественные реакции) большинства катионов и анионов, упоминаемых в школьном курсе. Эти таблицы станут несомненными помощниками при решении качественных задач, в которых требуется предложить способ определения или доказать присутствие какого-то вещества, различить несколько веществ или по некоторым характерным реакциям определить какое-либо вещество. [c.288]

Флуоресцировать могут многие органические вещесгва и комплексные соединения металлов. Собственной флуоресценцией обладают катионы редкоземельных металлов и уранила ИО . Во многих других случаях о присутствии того или иного соединения (катиона, аниона, нейтральных молекул), не обладающего собственной флуоресценцией, судят по наличию характерной флуоресценции продуктов реакции этого соединения с люминесцентными реагентами, проводя соответствующую люминесцентную реакцию. [c.591]

По окончании анализа составьте письменный отчет в журнале с перечислением всех последовательных стадий, приведших к открытию катиона и аниона. Если определенная стадия анализа не дала положительного результата, то это отразите в отчете. Для характерных реакций открытия должны быть приведены уравнения соответствующих реакций. В конце отчета укажите состав соли, открытой в анализируемом растворе. Отчет сдайте преподавателю. [c.172]

Решение. У этих солей общий катион — Na +, а анионы различные. Поэтому соль в каждом стакане определяется с помощью характерных качественных реакций на анионы. Для этого сначала часть содержимого [c.271]

Своеобразие качественного анализа неорганических соединений связано с очень большим числом определяемых элементов. Разработано несколько схем качественного анализа, которые, независимо от деталей, основаны на переведении вещества в раствор, последовательном разделении смеси посредством осаждения определенных групп ионов и в конечном счете определении отдельных ионов посредством характерных реакций. Во всех схемах определяемые катионы и анионы делятся на аналитические группы, обычно именуемые по групповому реагенту. Группы отделяют друг от друга, пользуясь различной растворимостью их простых или комплексных солей с разными противоионами при различной кислотности среды. [c.450]

Метод дробного анализа детально разработан Н. А. Тананаевым. Метод заключается в том, что отдельные небольшие пробы исследуемого раствора обрабатывают реактивами (или смесями нескольких реактивов), устраняющими влияние посторонних ионов, которые мешают открытию искомых ионов. Затем открывают искомые ионы при помощи характерных реакций. При этом порядок открытия катионов или анионов не имеет особого значения. При дробном методе анализа в первую очередь используют высокочувствительные специфические реактивы, позволяющие [c.66]

Метод дробного анализа детально разработан Н. А. Тананае-вым. Метод заключается в том, что отдельные небольшие пробы исследуемого раствора обрабатывают такими реактивами (или смесями нескольких реактивов), чтобы из раствора осадить все ионы, мешающие открытию искомых ионов. Выпавший осадок отфильтровывают и в фильтрате открывают искомые ионы при помощи характерных реакций. При этом порядок обнаружения катионов или анионов не имеет особого значения. При дробном методе анализа в первую очередь используют высокочувствительные специфические реактивы, позволяющие открывать данный ион в присутствии других. Такой метод не требует много времени и позволяет открывать те или иные ионы, минуя длительные операции последовательного отделения одних ионов от других. Дробный анализ дает возможность быстро определять ограниченное число (от одного до пяти) ионов, содержащихся в смеси, состав которой приблизительно известен. В этом случае нет необходимости в полном качественном анализе исследуемого образца, требуется лишь установить наличие или отсутствие в нем определенных компонентов. [c.197]

Реакции гидролиза используются как характерные реакции открытия целого ряда катионов и анионов. Так, хлориды бериллия, висмута и сурьмы, подвергаясь гидролизу, образуют труднорастворимые осадки—хлорид берилла, хлорид висмутила и хлорид стибила, по образованию которых и судят о присутствии в исследуемом растворе названных катионов [c.153]

Методика качественного анализа анионов существенно отличается от применяемой при открытии катионов. Анализ катионов проводят, как правило, с помощью определенных реактивов, осаждающих отдельные группы, после чего индивидуальные элементы отделяются друг от друга и лишь затем обнаруживаются характерными реакциями. При анализе анионов более целесообразным оказывается путь непосредственного обнаружения отдельных их представителей. Возможность этого обусловлена те.м, что они, в противоположность катионам, большей частью не мешают открытию друг друга. Поэтому анализ анионов, как правило, производится в отдельных порциях испытуемого раствора. [c.171]

В отличие от катионов, строго систематический анализ анионов с последовательным разделением групп и отделением каждого иона обычно не производится. Объясняется это тем, что сложные смеси анионов, для которых мог бы понадобиться систематический ход анализа, встречаются на практике редко, а в относительно простых смесях большинство анионов может быть открыто характерными реакциями из отдельных порций первоначального раствора при минимальном числе разделений, Групповые реактивы в этом случае используются, во-первых, для обнаружения соответствующих групп анионов, что помогает предварительной ориентировке и устраняет ненужную работу по поискам заведомо отсутствующих анионов, и, во-вторых, для отделения таких ионов, открытие которых из общей смеси затруднительно. [c.162]

Исследуемое соединение может быть солью (простой или двойной), окислом, основанием или кислотой. Анализ в этом случае не представляет особых затруднений, гак как, после простейших предварительных испытаний, сводится к выполнению характерных реакций на отдельные катионы и анионы. [c.218]

В дробном анализе обычно, прежде чем обнаружить искомый катион той или иной характерной реакцией в сложной смеси ионов, различными способами устраняют влияние мешающих ионов. Для устранения влияния мешающих ионов используют различие в реакциях взаимодействия катионов с общими реагентами анионами сильных и слабых кислот, едкими щелочами, раствором аммиака и металлическим цинком. Поэтому изучение качественного химического дробного анализа начинают с рассмотрения реакций взаимодействия катионов с общими реагентами, обращая особое внимание на pH раствора. [c.73]

После изучения характерных и дробных реакций обнаружения катионов изучают характерные и дробные реакции обнаружения анионов. Большое значение придают также предварительному испытанию анализируемого раствора, которое позволяет в значительной степени сократить число подлежащих обнаружению анионов. [c.88]

И. неорганич. веществ включает открытие катионов и анионов на основе характерных реакций иногда устанавливают в исследуемом в-ве содержание или соотношение ионов (комплексных) и определяют физико-химич. и физич. характеристики вещества константу диссоциации, теплопроводность, теплоемкость, электропроводность, характер кристаллов, спектры поглощения и испускания и др. [c.64]

Катионы. анионы Характерные реакции Что мешает открытию примечание [c.162]

При освеш ении XX 280—320 нм) раствора фенантрена (5-10 М) в этаноле, содержащем бензофенон (до 5-10 М), в оптическом спектре появляются полосы поглощения аниона бензофенона п кетильного радикала [152]. Однако полосы поглощения, характерные для катион-радикала фенантрена, в частности, при X 900 нм [153], не обнаруживаются. При освещении растворов, содержащих только бензофенон или только фенантрен, окрашенные продукты не появляются. Спектр ЭПР представляет собой наложение сравнительно узкого синглета на спектр радикала СНзСНОН. Все продукты образуются по двухквантовому механизму. Характерным отличием этой системы от системы ароматический амин—бензофенон является то, что общий выход всех парамагнитных частиц сильно возрастает в присутствии бензофенона (в 23 раза в присутствии 5-10 М бензофенона). Химизм этой реакции можно себе представить как результат параллельного протекания двух процессов по схеме [c.95]

II. ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ И АНИОНЫ Катионы [c.651]

Определив группу аниона, проверяют с помощью наиболее характерных реакций присутствие того или иного аниона данной группы. Если анион относится к четвертой группе, то присутствие иона NOJ или N0 определяют в растворе, подкисленном уксусной кислотой. Зная, что испытуемая соль растворима в воде, можно, пользуясь таблицей растворимости солей, предположить, какие именно анионы могут быть при наличии данного катиона. [c.116]

Дальнейший анализ полученных растворов сводится к выполнению характерных реакций с отдельными реактивами. При этом анализ ядов, являющихся электролитами, состоит в открытии соответствующих катионов и анионов. По результатам анализа заключают о присутствии в растворе того или иного вещества. [c.13]

Характерные реакции на катионы и анионы [c.316]

Характерные реакции на катионы и анионы........... [c.384]

Метод дробного анализа детально разработан Н. А. Та-нанаевым. Метод заключается в том, что отдельные небольшие пробы исследуемого раствора обрабатывают реактивами (или смесями нескольких реактивов), устраняющими влияние иоетороииих ионов, которые мешают открытию искомых иоиов. Затем открывают искомые ионы при помощи характерных реакций. При этом порядок открытия катионов или анионов не имеет особого значения. При дробном методе анализа в первую очередь используют высокочувствительные спещ1фические реактивы, позволяющие открывать данный ион в присутствии других. Такой метод пе требует много времени и дает возможность открывать те или иные ионы, минуя длительные операции последовательного отделения одних ионов от других. [c.79]

Испытывают часть раствора групповыми реагентами и устанавливают, к какой группе относится катион, имеющийся в задаче. Сначала определяют первую группу катионов, для этого к 1 мл раствора добавляют 2—3 капли раствора гидрофосфата или карбоната натрия (Na2HP04 или НагСОз) если при этом никакого осадка не выпадает, ti в нем могут присутствовать только катионы первой групп (Na+, К+, NH ) и анионы мыщьяка (AsO или AsO -)j В этом случае в отдельных порциях раствора определяю указанные ионы характерными реакциями. [c.88]

Характерные реакции альдегидов и кетонов приписывались активации карбонильной группы >С=0 вследствие ее поляризации, именно, образованию семиполярной формы С—О. В этом процессе активации кислород становится отрицательным полюсом, способным реагировать с такими катионами, как или с реагентами, легко дающими реакщюнноспособные катионы, тогда как углеродный атом, как положительный полюс, способен реагировать с анионами, например, СК , или с реагентами, дающими легч<о активируемые анионы. Таким образом, карбонильная группа реагирует хорошо с реагентами, у которых катион активен, а анион инертен. [c.561]

Характерной особенностью реакций катионной и анионной полимеризации является то, что в некоторых услов1Иях они могут протекать с огромной скоростью при очень низких температурах, приводя к образованию высокомолекулярного продукта. Так, например, полимеризация изобутилена под действием фтористого бора протекает со взрывом при температуре порядка — 100° С. [c.421]

Как отмечалось в гл. 2, по структурным параметрам (в частности, по длине связи N—F) фтористый нитрозил сильно отличается от других фторидов азота. Несмотря па отсутствие прямых данных (например, об эффективных зарядах) для FNO и PNO2 допущение о поляризации связи Isi—F по типу N0 + — F и N0 + — F представляется правдоподобным. Эта особенность выделяет оксифториды из класса фторидов азота как по физическим константам, так и по химическому поведению. Так, если большинство фторидов азота сохраняют в химических реакциях связь N—F, превращаясь в радикал -NFa, то для оксифторидов азота характерны реакции с диссоциацией связи N—F. Это связано с термодинамической выгодностью такого превращения, когда атом фтора образует в продуктах реакции фтор-ион, а группа N0 (или NOj) — катион N0" (или N0 ). [Поэтому для оксифторидов азота наиболее распространенным оказывается превращение с образованием нитрозильных (нитрпльных) солей фтор-анионов [c.159]

В табл. П1.2—2 приведены для некоторых аналитических реакций мешающие ионы и маскирующие ко.мп-лексующие реагенты. Приведенная таблица не претендует на полноту, аналогичные примеры маскирования мешающих ионов могут быть найдены среди многочисленных-, других характерных реакций на катионы и анионы. [c.265]

Задачей качественного химического анализа является изучение методов исследования качественного состава вещества. Поскольку анализ проводят в водном растворе, практическая задача качественного анализа сводится к обнаружению катионов и анионов, присутствующих в анализируемом растворе, с оценкой много, мало, следы. Если в растворе присутствует только одна соль, то ее катион или анион легко могут быть обнаружены с помощью каких-либо характерных реакций. Выполнить реакции можно пробирочным, капельным или микрокрис-таллоскопическим методами. [c.7]

Обнаружение Fe + в виде гексацианоферрата(П) железа. Реакция образования темно-синего осадка Ре4[Ре(СЫ)б]з очень характерна для Ре +. Обнаружению Ре + данной реакцией мешают анионы Р , РОГ, СгО , тартраты, связывающие Ре + в прочные комплексы, и катионы u2+ и Hg +, образующие с [Ре(СЫ)б] окрашенные осадки. Небольшие концентрации ионов Сц2+ и Hg2+ не мешают обнаружению Ре +. В случае больших концентраций этих ионов следует отделить их действием NaOH и NH4OH, как указано в следующей дробной реакции. [c.179]

Строение молекулы и Р. с. Наиболее реакционноспособными являются частицы, к-рые имеют неиспользованные валентности (см. Радикалы свободные, Карбония ион, Карбанион). Для таких частиц характерны реакции быстрого взаимодействия. Однако и среди них известны довольно устойчивые, напр, ароксил (I), рекомбинация к-рого затруднена двумя mpem-бутильными группами в орто-положениях, циклопентадиенил-анион (II), стабилизованный сопряжепием свободной электронной пары с двумя я-связями кольца, катион тропилия (III), устойчивый по аналогичным причинам (см. Мезо.че-рия, Сопряжение связей. Резонанса теория). [c.279]

Дробная реакция на анион азотистой кислоты. На анион азотистоз кислоты предложен ряд чувствительных реакций. Например, реакция с уксуснокислым бензидином Н. М.Ронжиной, реакция Н. А. Тананаева с раствором закисной ртути и другие для открытия малых количеств азотистой кислоты пользуются реактивом Грисса. Открытие аниона азотистой кислоты Таллином не уступает предложенным до сих нор способам определения этого иона. Если учесть, что реакции N02 Таллином мешают только окислители, которые могут быть легко удалены, то анггон азотисто кис,юты можно открыть в присутствии всех катионов и анионов. Опыты показали, что характерное окрашивание раствора нри взаимодействии N 2 с Таллином обусловлено адсорбцией реактивом окислов азота —главным образом ХОз- Поэтому можно предложить такой метод открытия N02 к исследуемому раствору прибавляют раствор кислоты и нагревают к отверстию пробирки подносят полоску фильтровальной бумаги, смоченную раствором Таллина прп наличии в растворе N02-, образуется [c.213]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

До сих пор речь шла о тех реакциях неустойчивых карбониевых ионов, при которых катионный заряд погашался за счет реакции с анионом. Альтернативным процессом образования нейтральной молекулы является удаление катионного атома или группы. Для карбоний-ионов, содержащих атомы водорода при соседнем с катионным центром углероде, отрыв протона подходящим основанием (в роли которого может выступить растворитель) приведет к образованию олефина. Реакции элиминирования такого рода, протекающие с участием ионов карбония, не являются единственным путем образования олефинов из алкилгалогенидов или аналогичных реагентов КХ. Характерной особенностью карбоний-ионных механизмов является то, что замещение (5м1) и элиминирование (Е1) происходит на той стадии, когда группа X уже отошла от остатка К. Отсюда следует, что природа X не должна сказываться на соотношении реакции замещения и элиминирования карбониевого иона [701] [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология