Определение калия косвенным методом

Определение калия косвенным методом [c.189]

Катион Са не реагирует с перманганатом калия. Поэтому количество его нельзя определять непосредственным титрованием раствора перманганатом. Определение выполняют косвенным методом. [c.306]

Катион Са " не отдает электронов, не может быть восстановителем и не реагирует с перманганатом калия. Поэтому количество его нельзя определять непосредственным титрованием раствора перманганатом. Определение выполняют косвенным методом. [c.371]

Этот принцип косвенного анализа используют как в химических методах (например, определение натрия и калия при совместном их присутствии), так и в инструментальных методах анализа (например, фотометрический анализ многокомпонентных систем). В принципе косвенным методом можно определить более чем два компонента при совместном их присутствии. Конечно, при этом значительно возрастает объем вычислений. [c.21]

Аналитические свойства ионов калия во многих отношениях близки к свойствам ионов аммония, рубидия, цезия и одновалентного таллия [256] Вследствие ненадежности количественного отделения калия от натрия получили распространение косвенные методы определения калия (и натрия), не отличающиеся, однако, высокой точностью [c.10]

Косвенные методы можно разделить на группы в зависимости от характера исходных солей калия и натрия. Однако во всех случаях задача сводится к решению системы двух уравнений с двумя неизвестными Эти методы не отличаются достаточной, точностью Небольшая влажность исходной навески, присутствие незначительных количеств примесей, небольшие ошибки взвешивания и другие факторы могут заметно отразиться на полученных результатах Чем выше значения постоянных коэффициентов в уравнениях для вычисления (см. ниже), тем больше возможная ошибка определения [c.88]

Некоторые косвенные методы определения калия в присутствии натрия см [162, 1234, 1746, 1754, 2169, 2466, 2627, 2831], в присутствии рубидия или цезия [708, 779, 970, 1525] [c.91]

Метод косвенного титрования. В этом методе к раствору определяемого иона (обычно аниона), не образующего комплекса с металлоиндикатором, прибавляют в избытке титрованный раствор какого-либо катиона, взаимодействующего с этим анионом стехио-метрически, затем избыток катиона оттитровывают комплексонометрически. Метод целесообразно применять для определения ионов, не образующих окрашенных соединений с ПАН-2 или не образующих устойчивых комплексонатов. В качестве примеров определения катионов можно привести методы определения калия [781], тория [803], а определения анионов — сульфида [306], сульфата [679] и др. [c.160]

Многие элементы, которые не восстанавливаются (окисляются) или восстанавливаются (окисляются) с трудом, могут быть определены полярографическим методом косвенно. Этот прием может быть осуществлен подбором таких органических реагентов, которые сами восстанавливаются (окисляются) на электродах и образуют нерастворимые соединения с определяемым элементом. Для определения калия с этой целью применяли гексанитродифениламин (я-дипикриламин), образующий с калием малорастворимое соединение. [c.382]

Хроматометрия дает возможность использовать в качестве рабочего раствора дихроматы калия КгСГзО,. Метод может применяться как для прямых, так и для косвенных определений. [c.347]

Описаны косвенные методы определения иодида, основанные на ингибировании реакций, катализируемых ионами серебра [223]. Например, по реакции окисления кадиона ИРЕА персульфатом калия в присутствии 8-10- М Ag+ и пиридина как активатора можно определить (2—8) 10 М иодида. [c.140]

Сложность и трудоемкость определения в воде углерода привели к разработке косвенного метода определения органических веш еств — окисляемости воды с перманганатом калия. По этому методу определяют количество кислорода, затрачиваемое на окисление органических веш,еств. Органические вещества при этом полностью перманганатом пе окисляются. Определение проводят в кислой среде (по Кубелю) при содержании хлор-иона не более 300 мг ъ л воды и в щелочной среде при большем содержании хлоридов. [c.277]

Отделение определяемого иона. Методов, использующих данный прием, сравнительно мало, хотя они и отличаются высокой селективностью. Описано определение калия косвенным путем, осаждени- [c.161]

Если учесть количество воды, поглощенное целлюлозой, и произвести соответствующие пересчеты, то значения у, определенные по косвенному методу, существенно изменятся. Так, например, Шварцкопф Э- определяя количество воды, поглощенное целлюлозой при мерсеризации, пришел к выводу, что при мерсеризации целлюлозы 18—20%-ным раствором едкого натра получается продукт с у = 100. Еще более высокие значения у для препаратов щелочной целлюлозы получили Банкрофт и Кал-кин 2. Эти исследователи определяли количества воды и щелочи, связанные целлюлозой, путем отжима в центрифуге щелочной целлюлозы после мерсеризации. После введения соответствую- [c.179]

Полярография. Гидроксильная функция не восстанавливается на капельном ртутном электроде. Однако полярография была использована для определения оксисоединений косвенными методами. Так, Кубис окислял метанол в формальдегид и определял последний полярографически, пользуясь 0,1 н. раствором гидроокиси лития в качестве индифферентного электролита. Монье определял этанол в крови, окисляя дистиллат смесью азотной кислоты и бихромата калия и определяя избыток бихромата поляррграфичеоки. Зуман и Крупичка разработали метод определения диолов с соседними гидроксильными группами, основанный на полярографии иодат- и периодат-ионов. [c.188]

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам главным образом из-за большой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки H2SO4 — суммарной массы их сульфатов. Если гп — масса хлоридов, — масса сульфатов, aw — массовая доля (%) КС1 в осадке хлоридов, то [c.166]

Выше приводились некоторые методы выделения и одновременного количественного определения калия и натрия без их предварительного разделения Выделение производится чаще всего в виде хлоридов (стр. 24) или сульфатов (стр. 26). В ряде случаев знание суммарного количества калия и натрия оказывается недостаточным и возникает вопрос о дополнительном раздельном определении калия и натрия. Это можно сделать следующими способами прямым определением калия (навеску смеси солей растворяют, в полученном растворе определяют калий осаждением в виде перхлората, хлороплатината, нитрокобальтиата и других солей с гравиметрическим, титриметриче-ским, фотометрическим окончанием) косвенными методами, к описанию которых мы переходим, [c.87]

Таким образом, мольная энтропия (N = N0) двуокиси углерода при стандартных давлении (Р=1,0132-10 динкм ) и температуре (298,16° К) оказывается равной 298,16 = 37,39-Ь13,084-0,363 = 50,833 кал/молъ-град. Более подробные вычисления показывают, что 98,5% относительно малой колебательной составляющей энтропии приходится на долю деформационного колебания. Энтропия СО2 впервые была рассчитана Родебушем [14] и Баджером и Ву [15]. Они использовали слегка отличающееся значение момента инерции (/=70,6-10 ), а такн е более точный способ суммирования членов в сумме по состояниям и нашлп, что 1 д8, =51,07. С помощью косвенного метода (определяя энтропию СО2 из энтропий углерода и кислорода и свободной энергии образования двуокиси углерода) им удалось установить, что имевшиеся в то время экспериментальные данные приводили к весьма близкому значению энтропии, а именно около 50,5. Прямое калориметрическое определение выполненное нозже [16], привело к значению, равному 51,11, что превосходно согласуется с вычисленным значением, а также подтверждает величину, найденную косвенным путем. [c.415]

Содержание лигнина в древесине и другом растительном сырье определяют преимущественно прямыми способами, основанными на количественном выделении лигнина, после предварительного удаления экстрактивных веществ соответствующей экстракцией, полным гидролизом полисахаридов концентрированными минеральными кислотами с последующим гравиметрическим определением количества лигнинного остатка [30]. Преимущественное применение получил сернокислотный метод. При анализе технических целлюлоз прямые методы используют главным образом в научно-исследовательской практике, а в производственном контроле обычно применяют косвенные методы, основанные на расчете содержания лигнина по расходу окислителя (чаще всего перманганата калия) на окисление остаточного лигнина. К косвенным методам относят также УФ-спектрофотометрический метод (см. 12.7.4). УФ-спектрофотометрию используют и для определения кислоторастворимого лигнина, переходящего в раствор при определении лигнина сернокислот- [c.374]

В косвенных методах бромат-ионы восстанавливают ферроциа-нидом калия [466], этилендиаминтетраацетатом Fe(II) [844, 845] или иодидом калия [599, 841]. В первом случае титруют образовавшийся феррицианид раствором аскорбиновой кислоты, в последу-юш их определяют избыток восстановителя титрованием растворами КМПО4 [844, 845], хлорамина Б [841] и Hg(N0a)2 [599]. ТЭ, как правило, индицируют по скачку потенциала Pt-электрода и только в работе [599] используют электрод из амальгамированного серебра. Все перечисленные методы неспецифичны и рассчитаны на определение ряда окислителей, но по показателям правильности и чувствительности наилучшей оценки заслуживают методы [466, 841], являющиеся к тому же очень простыми. В качестве примера приведем описание методики согласно [466]. [c.130]

При анализе минералов и горных пород применяются аналогичные методы. Косвенный метод определения серебра в минералах, почвах и рудах заключается [615] в осаждении серебра в виде комплекса с и-диэтиламинобензилиденроданином, обработке комплекса раствором роданида калия и фотометрировании раствора выделившегося реагента в четыреххлористом углероде при 450 нм. Серебро в минералах можно определить по реакции с бриллиантовым зеленым [235] после отделения от других элементов соосаждением с элементным теллуром. [c.178]

Калий не образует устойчивых комплексонатов, поэтому его определяют косвенно в оптимальных условиях осаждают гекса-нитритокобальтиат калия—натрия Кг1Ма[Со(М02)б], осадок растворяют в кислотах и определяют комплексонометрически кобальт. Метод применен для определения калия в сыворотке крови. Рекомендуется проводить холостой опыт со всеми используемыми реагентами и водой. [c.164]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитро-йывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца и другие окислители. [c.208]

Коваленко П. Н. и Теньковцев В. В. Полярографический метод количественного косвенного определения калия. Зав. лаб., 1951, [c.167]

ХЦелочные металлы определяются комнлексонометрически косвенным методом [39]. Описано определение Ка+-иона [40] путем выделения цинкуранилацетата натрия с последующим комплексонометри-ческим титрованием цинка. Калий определяют осаждением его в виде тройной соли К — Си — РЬ и оттитрованием суммы Си — РЬ [41]. Определение КЬ -иона осуществляется осаждением в виде [c.295]

Для определения элементного хлора широкое применение находит иодометрический метод. Поскольку элементный хлор нельзя титровать непосредственно раствором тиосульфата, так как последний окисляется хлором частично до сульфат-, частично до тетратионат-ионов, используют косвенный метод к исследуемому раствору добавляют иодид калия и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата в присутствии крахмала [932]. Мешающее влияние хлорат-иона устраняют добавлением уксусной кислоты или оксида мышьяка, растворенного в щелочи [955]. При определении активного хлора в Са(С10)2 большая часть добавляемого иодид-иона окисляется до J О , поэтому предлагают к анализируемому раствору добавлять определенное количество Sn la или AsjOs. [c.47]

В настоящее время имеются инструкции для проведения проб на привкусы и запахи, а также работы, содержащие методологическую разработку органолептического метода. В частности, установлено [41] влияние фона на точность органолептических показателей. Наличие в лаборатории запаха, однородного с определяемым, понижает, а наличие постороннего — несколько повышает восприимчивость к испытываемому запаху. В. Харт [44] предложил аппарат для определения запаха в воде. Аппарат состоит из двух колб со специальными приспособлениями для носа. В одну колбу помещается испытуемая вода, во вторую — вода, лишенная запаха. Атмосферный воздух перед опытом выдавливается из колб предварительно дезодорированным воздухом, который пропустили для этой цели через систему колб, наполненных раствором бихромата калия в серной кислоте, раствором едкого натра и суспендированным в воде активированным углем. После этого колбы закрываются, встряхиваются и в медленном токе дезодорированного воздуха производится определение. Интенсивность запаха классифицируют по порогу разбавления. Наличие такого метода особенно важно для пахнущих соединений биологического происхождения, по существу не имеющих до настоящего времени разработанных методов количественного определения. Для веществ, вносимых со стоками в водоемы промышленных предприятий, такие методы известны, однако разрешающая способность их недостаточна для определения ничтожных количеств органических веществ, ответственных за органолептические свойства воды. Малые концентрации этих соединений в воде не дают возможности пользоваться также косвенными методами, например определением окисляемости. Задача накопления пахнущих веществ, продуцируемых актиномицетами, получила интересное решение в работах И. Сильви и А. Роча (см. ссылку [153] в гл. I). [c.75]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

К+-селективные электроды на основе валиномицина применяли для прямого определения калия в растворах [62], морской воде (методом стандартных добавок) [71 ], природных и сточных водах при использовании их в автоматизированных проточных системах, снабженных мини-компьютером и печатным устройством [72], и в сыворотке крови [73, 74]. Этими же электродами измеряли коэффициенты активности КС в смешанных растворах (КС1 - -+ Г аС ) [75] и активность К в равновесии с аденозинтрифосфа-том. В результате этих измерений Речниц и Мохан [76] определили константу образования комплекса калия с аденозинтрифосфатом (КАТФ ") Кобр = 219. Полученное значение почти в 20 раз превышало измеренное косвенным путем (10—14). Активность калия определяли при pH = 9,2, добавляя растворы К2Н2АТФ (примерно 0 М) и КОН (0,05 М) в 50 мл дистиллированной воды [77]. Концентрацию свободных ионов К" определяли измерением [c.229]

Во-первых, аналитические методы, базирующиеся на использовании ионоселективных электродов, позволяют проводить непосредственное определение и катионов, и анионов. К числу наиболее распространенных ионов, определяемых при помощи ИСЭ, относятся ионы натрия, калия, кальция, фторид-, хлорид-, нитрат- и сульфид-ионы. ИСЭ позволяют также определять концентрации растворенных газов, например аммиака, оксидов азота и диоксида углерода. Круг определяемых частиц значительно расширяется, если используются косвенные методы. Так, например, алюминий, марганец, никель и сульфат можно определять титриметрически. [c.9]

По П. Г. Грабарову результаты анализа водных вытяжек можно проверить путем сопоставления результатов прямого определения натрия и калия пламеннофотометрическим методом с косвенным определением натрия по расчету. [c.422]

Колориметрические методы определения лития почти отсутствуют. Известен косвенный метод, при котором после образования ферропериодатного комплекса лития (LiKFeJOs) определяют содержание железа и затем рассчитывают содержание лития [345]. Однако кальций и магний мешают определению. Описана также чувствительная микрореакция иа литий [350] с применением уротропина и феррицианида калия. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология