Анализ бикарбоната

Работа 7. Анализ бикарбоната [c.86]

Фенолы, разд. 25.8, представляют собой более сильные кислоты, чем вода, но, за некоторым исключением, более слабые кислоты, чем карбоновые кислоты они растворяются в водном растворе едкого натра, но не растворяются в водном растворе бикарбоната натрия. Сульфокислоты, разд. 21.4, — еще более сильные кислоты, чем карбоновые кислоты, но они содержат серу, что можно легко установить по данным элементного анализа.) [c.578]

При анализе бикарбоната навеску 2 г вносят в алюминиевую кювету и распре- [c.359]

Бейли [27 ] сообщает о результатах исследования нескольких видов муки. Данные, полученные при отгонке воды с толуолом, хорошо совпадают с результатами, полученными при высушивании в течение 1 ч в воздушном сушильном шкафу при 130 °С, однако они примерно на 0,5% выше, чем найденные высокочастотным методом Кристи (см. гл. 11). При анализе бикарбоната натрия замечено, что как при отгонке влаги с ксилолом, так и при высушивании при 130 °С происходит его частичное разложение. При использовании бензола разложения соли не наблюдается и результаты хорошо согласуются с данными высокочастотного метода. Определенная в четырех различных лабораториях методом отгонки воды с бензолом влажность муки для бездрожжевой выпечки составляла 12,3—13,0%. [c.270]

Анализируемыми и сравниваемыми параметрами промышленных сточных вод были общее содержание органического углерода (ООУ), содержание неорганического углерода, органического азота, бикарбонатов щелочных металлов (pH между 8,3 и 4,5) и содержание ароматических веществ. Анализ бикарбонатов щелочных металлов и органического азота проводили стандартными методами. Ароматические вещества анализировали по поглощению ультрафиолетовой части спектра при длине волны 253,7 нм. [c.98]

При количественном анализе бикарбоната определяют главным образом полезный натрий (алкалиметрический титр) и углекислоту. Собственно достаточно определения одной углекислоты. [c.350]

Ситовой анализ бикарбоната [c.133]

Так как очистка воды от растворенных солей при помощи перегонки слишком дорога, в местностях с жесткой водой для ее умягчения пользуются химическими методами. Карбонатную жесткость обычно устраняют, прибавляя к воде Са(0Н)2 в количестве, строго отвечающем найденному по анализу содержанию бикарбонатов. При этом по реакции [c.391]

Кислотность фенолов и растворимость их солей в воде можно использо-вать как при анализе, так и для их разделения. Нерастворимое в воде соединение, которое растворяется в водном растворе щелочи, но не растворяется в водном растворе бикарбоната, должно быть более сильной кислотой, чем вода, но менее сильной кислотой, чем карбоновая кислота большая часть соединений, кислотность которых лежит в этом интервале, относится к числу фенолов. Фенолы можно отделить от соединений, не обладающих кислыми свойствами, благодаря их растворимости в основаниях метод отделения от карбоновых кислот основан на нерастворимости фенолов в растворе бикарбоната. [c.753]

Если анализ показал, что содержание в мыльной массе бикарбоната натрия выше 0,4%,, то массу подвергают интенсивному кипячению в течение примерно 1 ч при периодической продувке ее сжатым воздухом. При кипячении бикарбонат разлагается по уравнению [c.94]

Проведение анализа. На дно цилиндра емкостью 25 мл со стеклянной пробкой осторожно переносят пипеткой 0,1 мл водного раствора, содержащего 10—100 мкг амина, 0,05 мл раствора 2,4-динитрофторбензола и 0,1 мл раствора бикарбоната натрия. Раствор в цилиндре тщательно перемешивают и на 20 мин помещают на водяную баню. Затем в цилиндр добавляют 0,4 мл 0,2 н. раствора едкого натра в диоксане и нагревают еще в течение 60 мин. Разбавляют содержимое цилиндра до 10 мл дистиллированной водой и экстрагируют полученный раствор 10 мл циклогексана. (При анализе этаноламина и других аминов, обладающих высокой растворимостью в воде, экстракцию ведут тетрахлорэтаном.) После разделения фаз измеряют поглощение фазы органического растворителя при длине волны, соответствующей максимуму поглощения. [c.269]

Для анализа некоторых солей диазония требуются более сильные щелочные среды, чем растворы бикарбоната или ацетата (pH 7 — 8,5). В этих случаях можно использовать карбонат натрия (рн 7 — 10) или едкий натр (pH более 10). Однако при этом необходимо помнить, что в сильнощелочной среде соли диазония могут разлагаться. [c.331]

Можно выполнять анализ другим путем, нейтрализуя свободную кислоту бикарбонатом натрия [c.120]

При анализе бикарбоната натрия (содержащего примесь ГЧагСОз) из навески 1,500 г было приготовлено 100 мл раствора. На 25 мл этого раствора при титровании в присутствии метилового оранжевого пошло [c.107]

Приступая к анализу бикарбоната, предварительно производят испытание, пе содержит ли он примеси щелочных карбонатов — ЫззСОз или (ЫН4).2СОз. Для этого приготовляют приблизительно децинормальный раствор исследуемого бикарбоната и титруют его кислотой сначала с фенолфталеином, а после его обесцвечивания—с метилоранжем. Дело в том, что реакции при титровании идут в следующем порядке [c.86]

Отделение кристаллов бикарбоната натрия от маточной жидкости на нутч-фильтрах производится следующим образом. В условиях вакуума, создаваемого в нижней части резервуара, жидкость отсасывается через фильтрующее полотно нутч-фильтра. а кристаллы бикарбоната натрия остаются на поверхности полотна. По мере отсасывания жидкости и оседания осадка бикарбоната натрия на фильтрующей ткани в фильтр поступают новые порции суспензии. После трехкратного заполнения фильтра жидкостью колонн осевший на фильтрующей поверхности бикарбонат натрия промывают водой, которую также отсасывают вакуум-насосом Окончание промывки устанавливается по анализу бикарбоната натрия на содержание МаС1, которое колеблется в пределах [c.70]

Наконец, следует упомянуть, что Марруччи [20], работая на многосферном пленочном абсорбере, наблюдал на примере системы СОг — ЫаОН некоторые эффекты обновления поверхности типа рассмотренных в разделе 9.3. Полученные им результаты пока не совсем убедительны, так как эти эффекты имеют наибольшее значение только при очень высоких скоростях абсорбции, а при этом возможность образования бикарбоната вносит некоторую неопределенность в анализ данных. [c.141]

Тай же как при анализе на углерод и водород органическое вещество в этом случае разрушают путем сожжения, но в качестве окислителя применяют окись меди. При этом азот превращается в окислы азота, которые под давлением двуокиси углерода проходят над слоем чистой меди, нагретой до красного каления, и количественно восстанавливаются в элементарный азот. Его собирают в азотометре над концентрированным раствором едкого кали, который поглощает вытесняющий газ — двуокись углерода. Последнюю получают из сухого льда, помещенного в сосуд Дьюара, или в аппарате Райхлена, действием разбавленной НС1 на бикарбонат натрия. [c.8]

Учитывая, что постоянство кислотно-щелочного равновесия в организме играет существенную роль в течение всех биохимических процессов, в клинике нри анализе крови значительный интерес представляет определение резервной щелочности крови. Для этого устанавливают в исследуемой плазме крови количество СО2, находящейся в химически связанном виде главным образом в форме бикарбонатов. Полученная величина, вы )аженная в объемных процентах (количество миллилитров СО2 в 00 мл плазмы), называется резервной щелочностью крови. В норме у человека резервная щелочность бывает равна от 50—65 об.% СО2 при ацидозе же наблюдается понижение щелочных резервов. [c.100]

На основании анализа литературы и предварительных экспериментов показано, что стабильность биопрепарата и эффективность его применения можно повысить, используя в качестве добавок фосфат натрия, бикарбонат натрия и карбомид, в присутствии которых [c.159]

Предпочтение следует отдать 30—35% раствору едкого кали, хотя он и обладает меньшей поглотительной способностью, чем едкий натр. Образующийся в результате реакции К2СО3 имеет лучшую растворимость в едких щелочах в сравнении с карбонатом и бикарбонатом натрия, которые, выделяясь из раствора, будут забивать трубки поглотителя. Кроме того, раствор едкого кали меньше разрушает стекло. Раствор гидроокиси бария применяют при анализе газов с содержанием Oj не выше 1%. В этом случае через определенный объем титрованного раствора гидроокиси бария пропускают измеренный объем анализируемого газа и избыток гидроокиси бария оттитровывается щавелевой кислотой в присутствии фенолфталеина. По ходу определения протекают следующие реакции [c.28]

В процессе проведения исследований изучалась возможность образования сероводорода при растворении сульфидных включений. Наличие сероводорода контролировалось с помощью галогенидов серебра в эмульсионном слое фотобумаги. В качестве рабочих сред были использованы водные растворы катодных отложений, отобранных из очаговых зон разрушения магистрального газопровода Средняя Азия - Центр (Кульсаринский участок). Растворы имели pH 12 и состояли, по данным рентгенофазового анализа (ДРОН 3,0, излучение Мо, Ка), из кристаллогидратов карбоната и бикарбоната натрия. Обработка полированной поверхности образцов указанными рабочими средами с последующим наложением фотобумаги не вызывала ее потемнения, наблюдаемого при обработке сталей серной кислотой, что свидетельствовало о невозможности протекания реакции растворения сульфидных включений с образованием сероводорода в реальных средах, образующихся у катоднозащищенных поверхностей, и его последующего взаимодействия с галогенидами серебра по реакции [c.36]

Стандартные методы анализа воды позволяют рассчитать концентрации гидроксила, карбоната и бикарбоната путем титрования по фенолталеину и метилоранжу. Однако состав фильтратов буровых растворов обычно настолько сложен, что такая интерпретация становится неоправданной. В частности, сомнительное значение имеют результаты титрования по метилоранжу из-за присутствия в фильтратах буровых растворов продуктов реакций различных органических добавок и силикатов, появляющихся в результате действия гидроксида натрия на глины. [c.124]

Растирают в ступке 50 г (0,21 М) хлоргидрата 5-хлорме-тил-8-хинолинола с 18,26 г (0,21 М) бикарбоната натрия и все содержимое переносят в круглодонпую колбу па 250 мл, в которую добавляют 125 мл (2,1 М) аллилового спирта (см. примечание I), Колбу соединяют с обратным холодильником и реакционную массу нагревают на масляной бане при кипении аллилового спирта до момента прекращения выделения углекислого газа, на что затрачивается 2,5—3 часа. После охлаждения реакционной массы образовавшийся желтый продукт отфильтровывают (см. примечание 2) и растворяют в 500 мл дистиллированной воды. Содержимое раствора нейтрализуют 5%-ным раствором аммиака до нейтральной реакции по универсальному индикатору. Выпавший белый осадок отфильтровывают и высушивают т. пл. 75°, выход равен 75%. После перекристаллизации из петролейного эфира (или октана, гептана) получают в виде белых игл 5-аллилоксиметил-8-хино-линол с температурой плавления 80—8Г и выходом 65% от теоретического (см. примечание 3). Элементарный анализ и определение непредельности подтверждают строение продукта. Вещество хорошо растворимо в бензоле, хлороформе, диоксане. [c.17]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Эфирный раствор промывают раствором бикарбоната натрня и водой, сушат сульфатом натрия и испаряют. Остаток перекристаллизовывают из петролейного эфира, причем образуется кристаллический бис-(метиловый-С з)-эфир лгезо-дибром-янтарной кислоты (призмы, т. пл. 63°), который окисляют для анализа до двуокиси углерода-С - . [c.674]

Для практически полного удаления торона необходимо, чтобы исследуемый раствор был по возможности прозрачным. Однако получение такого раствора в случае анализа некоторых минералов представляет значительные трудности, так как при их разложении не должно нарушаться радиоактивное равновесие. Поэтому нельзя, например, разлагать монацит общепринятым способом с H2SO4 вследствие осаждения при этом ThX (изотоп радия) и нарушения радиоактивного равновесия. Сплавление с бикарбонатами щелочных металлов в случае монацита неудобно, так как полное его разложение достигается лишь после многократного повторения операции [307, 1153]. Напротив, при анализе известняка и доломита используют именно этот метод разложения [1300]. Для вскрытия монацита применяют безводную метафосфорную кислоту и кислый фто- [c.90]

Для выделения карбонильных соединений из смесей их превращали в самые разнообразные производные. Многие из этих производных имеют слишком высокую полярность или слишком малую летучесть и недостаточно хорошо поддаются анализу методом ГХ. В связи с этим были разработаны методы, которые позволяют практически количественно регенерировать исходное соединение из его производного и анализировать это соединение газохроматографически. Один из таких методов, называемый методом мгновенного обмена [45], особенно удобен для определения низкокипящих карбо-нильных соединений. Во многих случаях для определения этих соединений получали их 2,4-динитрофенилгидразоновые производные и помещали смесь производного и а-кетоглутаровой кислоты (Г.З) в капилляр, запаянный с одного конца и содержащий на дне 1 мг бикарбоната натрия. Открытым концом капилляр помещали во входное устройство газового хроматографа и быстро нагревали его. В результате реакции при нагревании регенерированное исходное карбонильное соединение поступало в хроматограф и его определение вели обычным образом. В некоторых случаях на хроматограмме появлялись ложные пики. Сообщалось [46], что лучшие результаты дает метод, в котором вместо а-кетоглутаровой кислоты и бикарбоната натрия используется смесь щавелевой кислоты и п-(диметиламино) бензальдегида. В другом методе [47] для получения количественных результатов при определении карбонильных соединений (от С2 до Се) используется десятикратный избыток фталевой кислоты. [c.99]

Проведение анализа. Пробу, содержащую примерно 10 мкг амина, растворяют или экстрагируют 5 мл 4 н. Н2304. В полученный раствор добавляют 1 мл 0,1 %-ного нитрита натрия и оставляют на 3 мин для образования в нем соли диазония. Затем в раствор добавляют 5 мл 95%-ного этанола и оставляют смесь на 2 мин. По истечении этого времени в полученный раствор добавляют 1 мл 0,1 %-ного Ы-(1-нафтил)этилендиамина. Иногда для того, чтобы вызвать реакцию сочетания, необходимо сделать раствор щелочным, добавив в него бикарбонат или ацетат натрия, а иногда и карбонат натрия или даже едкий натр. Однако в то же время основность раствора должна быть как можно ниже, так как повышенная основность способствует разложению солей диазония. После добавления в раствор реагента измеряют его поглощение и по данным анализа стандартных растворов определяют концентрацию амина в анализируемой пробе. [c.270]

Проведение анализа. В мерную колбу емкостью 10 мл переносят пипеткой 1 мл этанольного раствора 9-хлоракридина (10 моль/мл). В эту же колбу добавляют 1 мл этанольного раствора амина (10" моль/мл). Если анализируемый амин присутствует в пробе в форме хлоргидрата, то для его выделения в раствор добавляют 1 мл водного раствора бикарбоната калия (10 моль/мл). Добавив в полученный раствор 107о-ный (по объему) водный раствор соляной кислоты, доводят его pH примерно до 4. Затем раствор в течение 5 мин встряхивают при комнатной температуре, разбавляют до метки этанолом и измеряют поглощение при 435 нм. Результаты измерений корректируют с учетом поглощения холостых растворов. [c.271]

Водный или спиртовой раствор едкого натра, 5%-ный. Выполнение анализа. Водные системы. В пробу добавляют Н-соль (реагент) в таком количестве, чтобы с ней прореагировала вся соль диазония, содержащаяся в пробе. Затем для полного проявления окраски в нее добавляют раствор бикарбоната или аиетатя натрия и дают постоять для этого при комнатной температуре (обычно в течение 5—10 мин). Измеряют поглощение окрашенного раствора относительно поглощения холостого раствора и по калибровочному графику определяют содержание в пробе соли диазония. Калибровочный график строят по данным анализов стандартных проб соли диазония. [c.331]

Результаты шести одинаковых анализов этим методом показали, что он дает воспроизводимые результаты с точностью около 2%. Плохая воспро изводимость результатов получается, когда в фазе четыреххлористого углерода остаются следовые количества кислот. По этой причине в анализ включают такие операции, как промывка водой и бикарбонатом. [c.345]

Прямое участие витамина К в биосинтезе биологически активного протромбина продемонстрировано [6] посредством измерения включения в белок С-бикарбоната. Опыты проводились на фракциях печени крыс, дефицитных по витамину К. Все инкубации проводились в присутствии циклогексимида в целях ингибирования биосинтеза белка de novo. Включение изотопа существенно возрастало в присутствии добавленного витамина К. Более того, наличие нормального протромбина в инкубационной смеси было продемонстрировано посредством активации фактором Ха, фактором V, фосфолипидом и ионами Са +. В процессе кислотного гидролиза С-меченного протромбина элиминировалось 50 % радиоактивности, а аминокислотный анализ показал, что остаток радиоактивности входил в состав глутаминовой кислоты, что доказывало участие витамина К во включении бикарбоната в остатки 7-карбоксиглутаминовой кислоты. Наконец, показано [7], [c.547]

Фогель [1942] описал общий метод получения диалкиловых эфиров щавелевой кислоты. Мелко измельченный дигидрат щавелевой кислоты марки чистый для анализа наносили тонким слоем на большое часовое стекло и нагревали в течение 6 час. при 105°, получая таким образом беэводнУЮ кислоту. После этого готовили смесь безводной щавелевой кислоты (1 граммоль), спирта (2,5—3,5 граммоля), осушенного натрием бенэола марки чистый для анализа (объем, вдвое превышающий объем спирта) и концентрированной серной кислоты (приблизительно 60 вес. %, считая на щавелевую кислоту) смесь кипятили в течение 6—12 час. с обратным холодильником и выливали в воду, взятую в большом избытке. В цитированной работе кипячение с обратным холодильником продолжали в течение 20—34 час. Бензольную фазу отделяли, а водную экстрагировали эфиром, после чего эфирные вытяжки добавляли к бензольной фазе. Бензольноэфирные экстракты промывали сначала отдельными порциями насыщенного водного раствора бикарбоната натрия до удаления кислоты, а затем водой. Полученный эфир сушили безводным сульфатом магния и перегоняли. [c.381]

Риддик [1551] изучал методы очистки продажных нитроалканов Было показано, что наиболее эффективным является использование комбинации химических и физических методов. Такая очистка позволяет получать препарат, содержащий, согласно результатам масс-спектрометрического анализа, 99,5% соответствующего нитроалкана, объем которого составляет приблизительно 1/4 — Va объема исходного реактива. Методика состоит в следующем. Исходный нитроалкан трижды промывают в делительной воронке, энергично встряхивая его с раствором, содержащим по 25 г бикарбоната и бисульфита натрия в 1 л и взятом в количестве, составляющем 20% от количества нитроалкана. Таким же образом нитроалкан трижды промывают 5%-ным раствором серной кислоты и трижды водой. Зл промытого нитроалкана помещают в 5-литровую стеклянную колбу для перегонки, туда же добавляют 1 л воды и колбу присоединяют к колонке большого диаметра с не менее чем десятью теоретическими тарелками. Смесь кипятят в течение 1 часа с обратным холодильником и отбирают 10 мл дистиллата. Кипячение продолжают в течение еще 30 мин. и снова отбирают 10 мл жидкости. Эту процедуру повторяют до тех пор, пока температура головной фракции не перестанет повышаться при отборе дистиллата (10 мл), после чего весь отобранный дистиллат отбрасывают. Затем при флегмовом числе 2 1 отбирают нитроалкановую фазу. Когда температура дистиллата повысится на 1°, перегонку прекращают. От дистиллата отделяют воду и переносат его в отдельную 2-литро-вую колбу. Эффективность используемой колонки зависит от очищаемого нитроалкана и требуемой степени чистоты. Для очистки любого из четырех нитроалканов можно воспользоваться колонкой Подбельняка типа колонки Hyper- al. Если применяется [c.415]