Перекись водорода окисл. действие

Реакции окисления-восстановления. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфиды сначала до элементной серы, а затем и до серной кислоты. Аналогично действуют хлорная и бромная вода. Йодная вода и перекись водорода окисляют 3 до серы. [c.21]

Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]

Перекись водорода окисляет ионы закисного железа по схеме, предложенной впервые в 1934 г. [Н1] для объяснения сильного окислительного действия реактива Фентона [c.71]

Кислороду в перекиси водорода приписывают степень окисления —1. В рассмотренной выше реакции один из атомов кислорода в каждой молекуле перекиси водорода окисляется до степени окисления О, второй восстанавливается до —2. Такая реакция называется реакцией самоокисления — самовосстановления. Перекись водорода может действовать как в качестве окислителя, так и в качестве восстановителя. Благодаря окис- [c.207]

Еще более энергично ПВХ окисляется хромовым ангидридом в присутствии серной кислоты . Другие окислители, такие, как марганцевокислый калий, хромовокислый калий, йодная кислота и перекись водорода, слабо действуют на ПВХ > [c.353]

Перекись водорода окисляет вещества, обладающие восстановительными свойствами при действии щелочного раствора перекиси водорода отсутствуют нежелательные изменения кубовых и некоторых других красителей. [c.66]

Согласно Траубе, при действии перманганата калия или окиси серебра на перекись водорода окисляется водород последней и выделяется кислород. В смысле взглядов Траубе, при действии хромовой кислоты на перекись водорода первая должна была бы восстановиться до окиси хрома, а из последней должен был бы выделиться весь кислород. Однако это не имеет места. Как было показано выше, в отсутствии кислоты хромовая кислота остается совершенно неизмененной, I то врем г как из перекиси водорода выделяется половина содержащегося в ней кислорода, т. е. только активны кислород. [c.287]

Глюкоза окисляется в присутствии глюкозооксидазы в глюконо-лактон и перекись водорода. Образовавшаяся перекись водорода под действием пероксидазы окисляет субстрат с образованием окрашенного продукта, концентрация которого определяется фотометрически. [c.157]

Соединения Fe (III) проявляют окислительные свойства. При этом окислительное действие [Fe(0H2)eP наиболее активно проявляется в кислой, а [Fe( N)e]3- — в щелочной среде. Будучи сильным окислителем, [Fe( N)e]3 окисляет перекись водорода [c.629]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Окисление целлюлозы. При действии на целлюлозу различных окислителей (влажный хлор и его окислы, перекись водорода, марганцовокислый калий) происходит постепенно окисление целлюлозы с образованием различных видов оксицеллюлозы. Окси-целлюлоза представляет собой смесь неизмененной целлюлозы с продуктами ее окисления. Оксицеллюлоза содержит вещества с альдегидными и карбоксильными группами она восстанавливает фелингову жидкость, окрашивается фуксинсернистой кислотой в малиновый цвет и часто растворяется в щелочах. [c.349]

Рибофлавин в больших концентрациях и в растворах с низким значением pH более устойчив к действию света, чем при низких концентрациях в щелочных условиях. Аскорбиновая кислота, чайный танин способны замедлять разрушение рибофлавина. Рибофлавин устойчив к кислотам, брому и к таким окислителям, как перекись водорода и концентрированная азотная кислота. Хромовая кислота окисляет его до аммиака, углекислоты и азота [61. Рибофлавин в естественных источниках сырья связан в значительной части с белком связь эта расщепляется проТеолитическими ферментами [181. [c.109]

Озоинды представляют собой очень нестабильные соединения, разлагающиеся со взрывом. Как иравтшо, их не выделяют индивидуально, а расщепляют при действии разнообразных реагентов. Следует разлтать восстановительное и окислительное разложение озонид ов. Нри гидролизе озоинды расщепляются на карбонильные соединения и перекись водорода. Перекись водорода окисляет альдегиды до карбоновых кнслот - это так называемое окислительное разложение озонидов [c.454]

Двухвалентная сера обычно окисляется, по крайней мере при комнатной температуре, лишь до сульфоокиси, но не до сульфона. Тем не менее диэтилсульфид образует чистую сульфоокись лишь при тщательном охлаждении и при введении в реакцию недостаточного количества перекиси водорода. Обычно при применении даже рассчитанного количества перекиси водорода получается значительное количество сульфона На дифенилендисульфид и тетранитродифенил-дисульфид перекись водорода не действует. Обычно в таком случае дисульфиды переходят в дисульфоокиси, которые могут быть получены также и при помощи азотной кислоты р, р-Дитиоацстанилид присоединяет под действием разбавленной перекиси водорода лишь один атом кислорода и образует сульфоксисульфид следующего строения [c.532]

Имидазол и его производные обладают высокой химической стойкостью. Они устойчивы к действию йодистого водорода при 300° и не подвергаются каталитическому гидрированию. При каталитическом гидрировании фенилимидазолы и бензимидазолы взаимодействуют только у бензольных ядер. Импдазольное ядро устойчиво также к хромовой кислоте однако перманганат калия и перекись водорода окисляют его легко нри этом образуется оксамид. [c.668]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

Перекись водорода, подкисленная соляной или серной кислотой (но не уксусной), способна растворять мегаллический никель. На подкисленный сульфат никеля [235] перекись водорода не действует на гидроокиси никеля, полученной в щелочном растворе, происходит разложение. Металлическая платина очень устойчива против атаки подкисленной перекиси водорода 1236]. Описаны такие эффекты, оказываемые перекисью водорода на платину, как пассивирование [237], а также действие ее на окислы платины [238]. Двухвалентная платина в комплексных соединениях, например (ЫН4)2Р1С14, окисляется [239] до четырехвалентного состояния (МН4),Р1С14(ОН)2. [c.338]

Перекись водорода окисляет бензойную кислоту в салициловую, которая может быть обнаружена реакцией с хлорным железом (реакция Лопе 5 с и). Согласно указаниям Р1еигу,91 реакция эта заканчивается уже в течение одной минуты, если ввести ничтожное количество железного купороса, который действует в данном случае, как катализатор. 9 Относительно других реакций идентификации см. у Мегск а.эа Целесообразное изменение реакции МоЫег а описано у О г о з з 1 е I с1 а. [c.148]

Действие Н2О2. Перекись водорода окисляет ион 3 до элементарной серы [c.531]

Примеры каталитических окислительно-восстановительных реакций. Перекись водорода окисляет иодид-ионы очень медленно. В прлсутстви молибдата скорость реакции увеличивается. Поэтому МОЖНО определять перекись водорода даже в очень разбавленных растворах. Хорошо известно каталитическое действие ионов серебра при окислении двухвалентного марганца лерсулыфатом (см. Качественный анализ , гл. VI, 7). [c.212]

Перекись водорода во многих случаях действует окислительно, как вещество, заключающее много кислорода (а именно — яа 1 вес. ч. водорода 16 ч.). Так, перекись водорода окисляет мышьяк, превращает известь в перекись кальция, окиси цинка и меди в их двуокиси она отдает свой кислород многим сернистым металлам, превращая их в соли серной кислоты, и т. п. Так, черный сернистый свинец РЬЗ превращается в белую серяосвинцовую соль РЬЗО , сернистая медь в серномедную соль и т. д. На этом действии перекиси водорода основывается ее применение к оживлению старых масляных картин. В масляных красках обыкновенно находится подмесь свинцовых белил. Цвета масляных красок во многих случаях темнеют по прошествии времени. Это зависит отчасти от сернистого водорода, заключающегося в воздухе и действующего на свинцовые белила. При этом образуется сернистый свинец — черного цвета. Подмесь черной краски затемняет остальные. Обрабатывая картину раствором перекиси водорода, превращают черный сернистый свинец в белую серяосвинцовую соль, я краски выступают, потому что исчезает затемнявшее их черное вещество. Перекись водорода особенно энергично окисляет вещества, заключающие водород и способные легко отдавать его окисляющим веществам так, она разлагает иодистый водород, делая вод свободным и переводя заключающийся в нем водород в воду совершенно точно так же разлагает она сернистый водород, делая сперва серу свободною. Крахмальный клейстер с иодистым калием, однако, не окрашивается от перекиси водорода, при [c.468]

В кислой среде перекись водорода окисляет растворы ферроцианидов до феррицпанидов, однако в присутствии щелочей она начинает действовать как восстановитель [87,187,191, 245]. Именно из-за этого окисление [Ге(СК)б] с помощью Н2О2 проходит не количественно, так как протекание реакции [c.16]

Направление окисления Ц. нри действии на нее неизбирательных окислителей (двуокись хлора, соли хлорноватистой к-ты, перекись водорода, кислород в щелочной среде) в значительной степени зависит от характера среды. В кислой и нейтральной средах при действии гинохлорита и перекиси водорода происходит образование продуктов восстановительного типа, но-видимому, в результате окисления первичных грщроксильных групп до альдегидных и одной из вторичных ОН-групи — до кетогруппы (перекись водорода окисляет также гликолевые группировки с разрывом пиранового цикла). Прн окислении ги- [c.397]

Водные растворы озона и металлы. Действие водных растворов озона на металлы сводится, по существу, к действию перекиси водорода. Установлено, что уголь, палладий, платина осмий и иридий энергично разлагают перекись водорода значительно более спокойно разлагают ее ртуть, порошки висмута и марганца и тонкая свинцовая проволока. Слабо действуют на перекись водорода медь, никель, кобальт и кадмий, сами при этом не изменяясь. Селен, мышьяк, молибден, вольфрам, хрсм, калий, натрий, цинк не только разлагают перекись водорода,, но и сами окисляются, тогда как сурьма, теллур, олово и железо на перекись водорода не действуют. [c.505]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородпой кислоты она выделяет свободный иод и обес- [c.71]

Катализаторы обладают избирательностью (селективностью) действия, т. е. каждый катализатор может преимущественно ускорять лишь некоторые реакции. Например, окись этилена можно получить из этилена только в присутствии Ag. Никель катализирует реакции гидрирования, но не окисления, а пятиокись ванадия, наоборот, хороший катализатор реакций окисления, но не гидрирования. Во многих случаях исходные вещества способны реагк-ювать в различных термодинамически допустимых направлениях, применяя селективно действующий катализатор, можно осуществить превращение только по одному какому-либо направлению. Так, например, перекись водорода может окислять тиосульфат в тетратионат в присутствии иона иода как катализатора, в присутствии же молибденовой кислоты образуется сульфат [c.266]

На такие типичные углеводы, как глюкоза, мальтоза, лактоза и т. д., перекись водорода при обыкновенной температуре не действует, но в присутствии сернокислого железа они очень быстро разрушаются. У глюкозы сперва окисляется группа СН2ОН, причем образующаяся кислота способствует гидролизу и образованию дисахарида. При окислении образуются муравьиная и уксусная кислоты, но не глюконовая. [c.72]

Превращение, которое можно рассматривать как ферментативный вариант этой реакции, ускоряется лактатоксигеназой — гексамерным флавопротеидом с мол. весом 350 000, полученным из My oba terium. В анаэробных условиях фермент продуцирует пируват путем простого дегидрирования [142]. Однако в присутствии кислорода образуется уксусная кислота, причем один из атомов кислорода карбоксильной группы происходит из О2. Поскольку перекись водорода — обычный продукт, образующийся из кислорода под действием флавопротеидов, возможно, что в случае лактатоксигеназы образующаяся перекись водорода непосредственно окисляет пируват в соответствии с уравнением (8-67), [c.273]

Каталаза, согласно существующим представлениям, выполняет защитные функции, препятствуя накоплению Н2О2, оказывающей повреждающее действие на клеточные компоненты. Гибельное действие О2 на облигатные анаэробы, возможно, объясняется отсутствием у них этого фермента. В пользу такого представления говорит существование наследственной болезни акаталаземии [25]. Люди с очень низкой активностью каталазы встречаются во многих местах, но особенно их миого в Корее. По имеющимся оценкам, в Японии насчитывается 1800 человек, лишенных каталазы. Поскольку примерно у половины этих людей не наблюдается никаких симптомов, каталазу можно было бы отнести к несущественным ферментам. Однако у многих лиц вокруг зубов развиваются язвенные процессы, которые могут приводить к серьезным осложнениям. По-видимому, перекись водорода, вырабатываемая бактериями, по мере накопления окисляет гемоглобин в метгемоглобин (дополнение 10-А), лишая пораженные ткани кислорода. [c.377]

Вопрос о механизме действия перекиси водорода на растворы-плутония нельзя считать окончательно выясненным. Скорость восстановления Pu(IV) зависит от концентраций плутония, перекиси водорода и природы кислоты 3, стр. 239 353]. Следует учитывать образование пероксидных комплексов и возможность обратной реакции. При макроконцентрациях Pu(IV) устанавливается подвижное равновесие между Pu(IIl) и Pu(IV). В 0,5 М H l равновесие сдвигается в сторону образования Pu(III), и в растворе присутствует только несколько процентов Pu(IV). В серной кислоте вследствие стабилизации Pu(IV) сульфат-иона-ми равновесие смещено в противоположную сторону разбавленная перекись водорода быстро и почти полностью окисляет Pu(III). Под влиянием большого избытка Н2О2 индикаторные количества Pu(IV) переходят, по-видимому, в высшие валентные состояния. [c.63]

Восстановленные флавиннуклеотиды оксидаз Ь- и О-аминокислот могут непосредственно окисляться молекулярным кислородом. При этом образуется перекись водорода, которая подвергается расщеплению под действием каталазы на воду и кислород. [c.432]

Окислительное декарбоксилирование пиро-в иноградной кислоты. Реакцию катализирует пируваток-сидаза с простетической группой ФАД и Мп в присутствии тиаминдифосфата и ортофосфорной кислоты. В первой стадии процесса под действием фермента образуются ацетилфосфат и перекись водорода, которая затем неферментно окисляет пировиноградную кислоту в уксусную [c.564]

Самым стары.1 методом получении сульфонов является окисление сульфидов. В качестве окислителей применяют дымящую азотную кислоту (например при нагревании диметилсульфида в запаянной трубке), марганцовокислый калий или перекись водорода. Последнюю применяют только при нагревании при действии перекиси водорода на холоду получаются обычно лишь сульфоокиси (см. последние). Так, Гинзберг 2 , окисляя перекисью водорода в уксуснокислом растворе 3, 4-дифенилтиофен или тетрафенилтиофен (тионессал), и Лац-фри окисляя тионафтен, получили хорошо кристаллизующиеся сульфоны следующего строения [c.537]