Коэффициент функция концентрации

Таким образом, феноменологический коэффициент Ь, определенный как Ь = с/ Ма/т), оказывается зависимым от процессов накопления вещества растворителя в слое сополимера еще и потому, что коэффициент является функцией концентрации через макроскопическую вязкость среды т]1. С другой стороны, для выражения динамики изменения химического потенциала растворителя в слое сополимера, следуя аналитическим свойствам диаграмм, можно записать [c.303]

В данной главе мы изучали, как устанавливается количественное соотношение между скоростью химической реакции и концентрациями реагентов. Константа скорости реакции представляет собой коэффициент пропорциональности между скоростью реакции и соответствующей функцией концентраций реагентов. Такую функцию приходится устанавливать экспериментальным путем, варьируя концентрации реагентов и наблюдая за их влиянием на скорость реакции. Уравнение, выражающее скорость реакции через произведение константы скорости на некоторую функцию концентраций реагентов, называется уравнением скорости. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации одного реагента в первой степени. Для такой реакции график зависимости где [X],-концентрация реагента X в момент времени г, от времени представляет собой прямую линию с тангенсом угла наклона — /с/2,3, где /с-константа скорости реакции первого порядка. Период полупревращения 1 12 ДЛЯ реакции первого порядка определяется отношением 0,693//с. Более сложные реакции приводят к различным выражениям для константы скорости и периода полупревращения. [c.32]

В общем слу ие Ар и могут быть некоторыми функциями концентраций. При Вр = О коэффициент Ар отождествляется с константой фазового равновесия. [c.33]

В этом приближении логарифм коэффициента активности растворенного вещества 2 является линейной функцией концентрации. Параметр характеризует зависимость коэффициента компонента 2 от его собственной концентрации, а параметры ... —от концентраций других растворенных веществ. [c.122]

Термодинамическая теория адсорбции Гиббса не приводит к какой-либо конкретной зависимости Г=Г(с), так как входящий в уравнение коэффициент межфазного натяжения также является функцией концентрации. [c.56]

Активность — функция концентрации она отличается от нее на некоторый множитель, который Льюис назвал коэффициентом активности [c.13]

Общий теоретический подход при анализе динамики внутреннего переноса заключается в решении уравнений, описывающих одновременное протекание массопереноса и химической реакции в порах. Рассмотрим [15, с. 129] наиболее простой случай — реакцию в сферической грануле радиуса г — при следующих допущениях гранула находится в изотермических условиях диффузия в пористой структуре подчиняется первому закону Фика и характеризуется постоянным по всей грануле эффективным коэффициентом диффузии Оэфф, форма которого зависит от условий массопередачи внутри поры (кнудсеновское, объемное или вынужденное течение) в реакции участвует один реагент А, она необратима и ее истинная кинетика описывается степенной функцией концентрации вещества А, т. е. скорость реакции равна ks , где — истинная константа скорости на единицу поверхности катализатора система находится в стационарном состоянии, т. е. изменение массовой скорости потока в результате диффузии, (например, к центру гранулы) равно скорости реакции внутри поры. В рамках этой модели получено аналитическое выражение для т] [c.88]

В общем случае коэффициент Ь является функцией концентрации соответствующего элемента b = f ) и зависит от характеристик переходов, приводящих к появлению спектральных линий. В областях / и III величина Ь имеет предельные значения I и О (см. рис. 7.3), в области // — промежуточное. [c.105]

По форме зависимости (V. 64) и (V. 53) аналогичны. Однако активность, заменяющая мол. долю в случае реального раствора, является функцией концентрации (а также Г и р), и внд этой функции выражение (V. 64) не раскрывает. Для характеристики отличий активности от концентрации вводят коэффициент активности-. [c.243]

Примерами таких переменных параметров являются величины теплоемкости и теплопроводности смеси реагентов, зависящие от температуры и концентраций отдельных компонент. Коэффициент массопередачи на каждой тарелке ректификационной колонны есть функция концентраций легколетучего компонента в паре и жидкости и т. п. [c.242]

Прежде всего, вместо расчета упругостей паров по уравнению Антуана и коэффициентов активности по методу Вильсона, в данной программе сразу рассчитываются относительные летучести всех компонентов по уравнению (10) в функции концентрации основного [c.64]

Уравнение закона Генри (У1.4) в общем случае применимо лишь при предельном разведении и при конечных значениях концентрации и является в той или иной степени приближенным. Уравнение (VI.12) имеет всеобщую применимость при любой концентрации, но запись его неопределенна, так как для его использования нужно знать конкретное выражение коэффициента активности как функции концентрации. [c.117]

Первые подобные расчеты были выполнены Кеезомом [48] в 1912 г. для жестких эллипсоидов вращения, но, так как результат оказался явно бесперспективным, эта задача не рассматривалась в течение последующих 30 лет, пока за нее не взялись химики, занимающиеся изучением полимеров. Причина заключалась в том, что осмотическое давление разбавленных растворов высокомолекулярных полимеров может быть выражено как функция концентрации с помощью уравнения в вириальной форме, а из осмотического второго вириального коэффициента может быть получена важная информация о форме молекулы полимера в растворе. Исихара и Хаясида [49] разработали общую теорию для второго вириального коэффициента жесткой выпуклой молекулы любой формы. Эта теория была скорректирована и развита Кихарой [50]. Ее результат удивительно прост. Пусть Ьа есть второй вириальный коэффициент модели жестких сфер, имеющих тот же объем на молекулу, что и выпуклая молекула, т. е. 6о в 4 раза больше действительного объема Л о молекул, как показано в уравнении (4.4). Тогда второй вириальный коэффициент можно записать как [c.190]

Результаты исследований растворимости АСПО в гетерофазных смесях АФ и ППФ, приведенные на рис.4, свидетельствуют об ее экстремальном характере. С коэффициентом корреляции 0,99 выполняется уравнение параболы для растворимости АСПО как функции концентрации АФ, что подтверждает адекватность уравнения изотермы растворимости. [c.31]

Коэффициент диффузии (О) является функцией концентрации молекул пенетранта (диффузанта) (второй закон Фика) и в декартовых координатах выражается как [c.228]

Подберите уравнение для определения коэффициентов распределения как функции концентрации пропионовой кислоты в одной из фаз. [c.298]

Гептан(1) и 1,2-этандиол(3) сколько-нибудь заметно не смешиваются в присутствии менее 10% или около того гексанола(2). Экспериментальные значения коэффициента распределения К концентрация в фазе гептана/концентрация в фазе этандиола, известны как функции концентрации в фазе этандиола. [c.437]

Коэффициент электропроводности [х должен быть функцией концентрации, и его можно определить эскпериментально. Теоретический расчет основан на определенных представлениях о строе-мни растворов, а также на учете характера изменений, происходящих в растворах под влиянием приложенного электрического ноля. [c.121]

Как было показано вьпне, имеющиеся в литературе данные относительно зависимости коэффициента присоединенной массы от концентрации достаточно противоречивы. Для целей данной задачи достаточно считать неубьшающей функцией концентрации совпадающей при - 0 с коэффициентом присоединенной массы одиночной частицы. Силой Бассэ, которая существенна в режиме Стокса и исчезает в автомодельном режиме, в целях упрощений задачи пренебрежем. [c.88]

Равновесное давление компонента на границе раздела фаз учитывает влияние свойств жидкой фазы и происходящих в ней процессов на скорость абсорбции и является функцией концентрации свободных молекул абсорбтива на границе раздела фаз. Последняя при прочих равных условиях уменьшается при увеличении концентрации хемосорбента, константы скорости химической реакции м коэффициента диффузии молекул активной части хемосорбента. Противоположное влияние наблюдается при увеличении коэффициента диффузии самих молекул абсорбтива. Значение Рр, может быть найдено из экспериментальных данных по зависимости скорости абсорбции от Р и С, как это показано в работах [248, 307, 335]. [c.143]

Теорию Темкина и Пыжева анализировал Хьюбер утверждавший, что уравнение Темкина и Пыжева относится к некоторому участку на поверхности катализатора и является функцией концентраций аммиака, водорода и азота на этом участке. Указанные концентрации изменяются не только вследствие образования и разложения аммиака, но также вследствие диффузии, выравнивающей концентрацию в окрестности данного участка, на что, в частности, обращал внимание сам Темкин. При использовании уравнения Темкина и Пыжева считается, что концентрация в порах зерен и в потоке газа примерно одинакова. Диффузионные эффекты, наблюдающиеся при более крупных зернах катализатора, учитываются при помощи поправочных коэффициентов. В уравнении Темкина фигурируют эмпирические величины, а именно показатель степени а и константы скорости реакции ki и кг- Величину а = 0,5, часто используемую при расчетах, Темкин считает достаточно надежной, хотя по опытным данным величина а меняется от 0,4 до 0,6. [c.315]

Итак, химический процесс, в результате которого одни компоненты превращаются в другие, имеет ряд важных специфических особенностей. Во-первых, в результате реакции в самом общем случае может иметь место изменение числа объектов системы. Во-вторых, химическая реакция как типично диссипативный процесс является процессом неравновесным. В-третьих, сложная химическая реакция — процесс нелинейный, т. е. связь между функцией скорости и (с) и характеристиками процесса (коэффициентами скоростей, концентрациями и т. д.) нелинейна. Первая из упомянутых особенностей, как уже было показано введением независимой химической переменной или [X, учитывается достаточно просто и не требует специального рассмотрения. Здесь мы несколько подробнее рассмотрим две другие особенности химического процесса — неравновесность и нелинейность. [c.93]

Бинарные коэффициенты являются функцией концентрации ку = Ду,), причем у, равно концентрации компонента / в многокомпонентной смеси. Для трехкомпонентной системы элементы матрицы [Лоу] будут равны [c.154]

Как видно из рис. 111.12, при представлении движущей силы как ДР = Р невозможно получить постоянный коэффициент скорости абсорбции, так как в общем случае скорость процесса нелинейно зависит от Р, а также является функцией концентрации активной части хемосорбента в растворе. Зависимость скорости абсорбции от средней движущей силы при выражении локальной движущей силы как Р — Ррописывается прямой линией. [c.143]

До сих пор речь шла о идеальных системах — идеальных газовых смесях и идеальных разбавленных растворах. Эти системы являются основной областью применения закона действующих масс. Для газовых смесей обычно не учитываются отклонения от законов идеального газа, если только не рассматриваются газовые реакции, протекающие при высоких давлениях. Для реакций в растворах дело обстоит не так просто. Уже при обычных небольших концентрациях растворенного вещества (10-310 моль/л) наблюдаются отклонения от идеального состояния. Эти отклонения учитываются умножением значений концентраций в законе действующих маос на поправочные коэффициенты /, /i — сложная функция концентрации компонента Си а также концентраций остальных комшонентов (в некоторый момент времени), температуры и давления (слабая зависимость) fi называют коэффициентом активности. Произведение [c.255]

Для определения применимости закона Ламберта — Бера в условиях анализа поступают следующим образом при Лщах измеряют оптическую плотность ряда растворов с различной концентрацией определяемого компонента и представляют ее как функцию концентрации (рис. Д. 150). Линейная зависимость указывает, что к данной системе закон Ламберта — Бера применим. Эту диаграмму в дальнейшем можно использовать как градуировочный график для определения неизвестной концентрации частиц. По углу наклона прямой можно определить величину молярного коэффициента погашения. [c.358]

Коэффициент объемного расширения воды в температурном интервале от 273 до 310° К, равен 2,07 Ю град . Коэффициент объемного расширения большинства органических жидкостей в 2 —5 раз больше коэффициента объемного расширения воды. Следовательно, если допу стимая оишбка в измерении плотности не превышает 0,001 г см то необходимо поддерживать постоянство температуры в пределах Г" Плотность растворов является функцией концентрации. Если ком поненты смешиваются без изменения объема при всех концентрациях то зависимость плотности от концентрации — линейная. [c.101]

Коэффициент E при с Ig не зависит от ионного радиуса и концентрации, поскольку величины а и с сокращаются в выражении для Е. Величины 9 зависят от а, но не зависят от концентрации, поскольку отношение v. i = = neNJ 2b kT не является функцией концентрации. [c.130]

Скорость процесса v—функция концентрации v и интенсивности броуновского движения, характеризуемой коэффициентом диффузии D (глава III). Рассмотрим начало процесса, когда все частицы являются еще первичными. Выберем одну из них в качестве центральной (фиксируем ее в начале координат) и определим поток частиц, сталкивающихся с ней, как поток диффузии точечных масс к сфере радиусом 2а, где г —радиус сфе-А- рической частицы (рис. 95). [c.244]

Распределение примеси в вытягиваемом из расплава слитке описывается уравнением (41). Уравнения (41—43) справедливы при соблюдении ряда условий — так называемых Пфановских приближений. Во-первых, коэффициент распределения — величина постоянная и не зависит от концентрации. Это отвечает предположению, что в диаграмме состояния системы основное вещество — примесь линии ликвидуса и отвечающая ей линия солидуса твердого раствора — прямые линии. Такое предположение оправдано только в области малых концентраций, и коэффициент распределения, вообще говоря, является функцией концентрации примеси. Во-вторых, диффузия в твердой фазе настолько мала, что ею можно пренебречь. В-третьих, примесь распределена по всему объему жидкой фазы равномерно. Так как фронт кристаллизации движется со скоростью, превышающей скорость диффузии примеси в расплаве, перед фронтом кристаллизации образуется слой, обогащенный примесью (когда коэффициент распределения меньше единицы), или, наоборот, обедненный примесью. Содержание примеси [c.201]

Так как межфазное натяжение является функцией концентрации растворенного вегцества на новерхности раздела фаз, следует рассмо- треть зависимость этой концентрации от ряда переменных. На рис. 6-1 концентрация раствора на нижней стороне межфазной поверхности будет в общем уменьшаться, а на верхней стороне — возрастать в направлении от а к б . Таким образом прилегающие к поверх- ности слои нижней фазы будут иметь отрицательный градиент концентраций, а соответствующие слои верхней фазы — положительный. Так как концентрация вещества на поверхности раздела фаз определяется концентрациями в фазах ио обе стороны от нее, градиент концентраций в межфазной поверхности также будет результатом градиентов концентраций вещества в фазах по обе стороны от поверхности раздела. Эти градиенты зависят в первую очередь от того, насколько быстро вещество подводится из какой-либо фазы к поверх- ности раздела и отводится от нее в результате молекулярной диффузии, т. е. зависят от ячеистой конвекции. Следовательно, направление градиента концентрации на межфазной поверхности зависит от соотношения коэффициентов молекулярной диффузии, (используя терминологию Стерлинга и Скривена оно обозначается г-) и соотноше-ния коэффициентов кинематической вязкости (иереноса момента), обозначаемого е-. Действительные значения /) и V хотя и не влияют на направление градиента, тем не менее важны для определения его величины. [c.210]

Коэффициент распределения — отношение аналитических концентраций, т. е. включающих все виды соединений данного компонента в органической (с,,) и водной (с ) фазах при равновесии. Это сложная функция концентраций и коэффициентов активностей, а поэтому в общйм случае — переменная величина. Коэффициент распределения выразим через константу экстракции его выражение из (119) подставим в (117), получим (120) [c.334]

Скорость химической реакции является функцией концентраций реагирующих веществ и температуры со — ==/(С, Т). Основные "методы определения со —динамический и статический. По первому методу смесь веществ подается в камеру, в которой поддерживается постоянная, достаточно высокая температура Т. Из камеры смесь выводится с возможно большей скоростью, чтобы быстро охладить ее — закалить , т. е. сохранить концентрации реагентов, достигнутые при Т. Зная время пребывания смеси в камере, начальные концентрации и состав закаленной смеси, определяют со. В статических методах определяют изменения концентраций в зависимости от времени при протекании реакций в замкнутых камерах либо путем быстрого отбора проб и их анализа, либо по измерениям физических свойств, зависящих от концентраций. Так, если реакция 2С0 (г)+02(г) = ==2С02(г) идет в замкнутом сосуде, то это сопровождается уменьшением общего давления, по величине которого можно найти й. Часто скорости реакций находят из измерений теплопроводности, коэффициента преломления, электропроводности и т. п., которые связаны с концентрациями. [c.232]

Достижение более полного извлечения веществ из исходного раствора даже при весьма низкой их концентрации. В отличие от распределения, константы равновесия которого теоретически не зависят, а практически являются линейной функцией концентрации, зависимость величины коэффициентов адсорбции от концентрации, в особенности в водной фазе, нелинейна из-за выпуклости изотермы адсорбции. Поэтому достигается значительная величина адсорбции, а следовательно, и степень концентрирования даже при низких концентрациях вещества в исходном растворе. При ионном обмене это связано с тем, что органических ионов намного больше К й. не-орга точеских ионов. При проведении сорбции в динамических условиях это позволяет резко сократить габариты аппаратуры. [c.204]

Очень трудно сделать какие-либо выводы о степени сольватации гидратированных галоид-металлических кислот в органическом рас- творе. Мало вероятно, что достигается определенпое сольватное число, так как молекулы электролита ассоциированы с извлекаелгыми соединенпями через молекулы воды в первой гидратной оболочке [180, 184, 213]. Однако коэффициент распределения металла иногда [208, 220] является линейной функцией концентрации кислородсодержащего экстрагента, если в качестве разбавителя используются углеводороды. [c.42]

Рпс. 6-12. Коэффициенты массопере-дачп уксусной кислоты пз капель бензола в воду как функция концентрации кислоты в водной фазе (62) при постоянной концентрации кислоты в бензоле С М [c.243]

Элементы без жидкостного соединения, содержапхие смесь электролитов, были впервые применены Харнедом [7], который исследовал влияние растворов хлористого калия различной концентрации на коэффициент активности Ю,1 М раствора соляной кислоты. Лул1ис, Эссекс, Мичэм [8] и Чоу Минг [9] также исследовали такого рода элементы для того, чтобы измерить коэффициент активности соляной кислоты в растворах хлористого калия при обпхей ионной силе, равной 0,1 М. Один из выводов, сделанный Харнедом на основании этих измерений, состоял в том, что коэффициент активности, а также относительное парциальное молярное теплосодержание данного си-льного электролита в растворе другого электролита являются прежде всего функцией обш ей концентрации электролита или, как показали Льюис и Рендалл, обш ей ионной силы. Этот вывод находится в соответствии с основными уравнениями теории междуионного притяжения, поскольку в эти уравнения всегда входит Г /2 функция концентраций всех ионов и их валентностей. После этих работ и возникновения теории междуионного притяжения были выполнены весьма обширные исследования электродвижущих сил элементов со смесями электролитов. Результаты [c.418]