Основания связанные с кислотой

Существует много способов исследования кислотных (основных) свойств гетерогенных катализаторов [28]. В общем виде их можно классифицировать следующим образом сопоставление с активностью катализаторов в модельных реакциях, титрование взвесей катализаторов растворами слабых оснований (или кислот) в присутствии индикаторов, ионный обмен, адсорбция оснований (кислот) из газовой фазы или из неполярных растворителей, термометрическое титрование, определение гидроксильных групп химическими или изотопными методами либо с помощью ЯМР. Каждая из перечисленных групп имеет свои модификации, достоинства и недостатки, а также области применения. Однако универсальный метод, позволяющий решать все вопросы, связанные с исследованием кислотных свойств катализаторов, в настоящее время отсутствует. [c.382]

Относительная сила кислот и основани . Сила кислоты определяется тем, насколько прочно связан водород в молекуле (ионе) кислоты, а критерий силы основания — его сродство к прото 1у. Поэтому, в первом приближении, кислоты и основания Бренстеда могут быть расположены в ряды но силе и эти ряды сохраняются независимо от метода определения. [c.143]

Связанные этим соотношением основание и кислота называются сопряжен н ы м и. Напрнмер, ион HSO Г является основанием, сопряженным кислоте H2SO4. [c.245]

Основание и кислоту, связанные данным соотношением, называют сопряженными. Взаимодействие между кислотой и основанием согласно протонной теории обозначается схемой [c.170]

Ниже приводятся примеры сопряженных кислот и оснований связанных между собой уравнением типа (IV,26) [c.78]

Две частицы, различающиеся лишь тем, что одна из них содержит на один протон больше (например, НС1 и С1, НзО и Н2О, Н2О и НО , NH4 и NH3), называются сопряженной парой, причем частица, имеющая больше протонов, называется сопряженной кислотой, а другая — сопряженным основанием. При таком подходе можно рассматривать кислоту как сопряженное ей основание, связанное с протоном, а реакцию кислоты с основанием — как конкуренцию двух оснований (В и В ) за обладание протоном. [c.113]

Кислоту и основание, связанные приведенным соотношением, т. е. за счет обмена протоном, называют сопряженной кислотно-основной парой. Так как [c.278]

Все технологические схемы, реализованные в настоящее время отечественной промышленностью, основаны на получении гидроокиси алюминия требуемого химического и фазового состава путем переосаждения из окиси алюминия ( гидрата глинозема ). Схема такого процесса включает растворение гидрата глинозема в кислотах (серной, азотной) или в щелочи (едком натре) с последующим гидролизом при нейтрализации соответственно основанием или кислотой. Процесс переосаждения гидроокиси алюминия связан с большими затратами кислот или оснований (2—4 т/т окиси алюминия), которые практически не регенерируются. Исключение составляет нитратная технология (растворение гидрата глинозема в азотной кислоте и нейтрализация аммиаком), которая в случае привязки к заводу, имеющему комплекс производства аммиачной селитры, позволяет практически полностью использовать затраченные реагенты. [c.103]

Соли органических оснований можно предварительно превратить в основания путем нейтрализации связанных кислот щелочами. Образующиеся органические основания затем экстрагируют хлороформом или эфиром. [c.151]

Теория протолитического кислотна-основного равновесия позволяет подойти количественно к сравнению относительной силы кислот и оснований. Сила кислоты зависит от того, насколько прочно водород связан в молекуле (ионе) кислоты, а критерием силы основания является его сродство к протону. С теорией согласуются методы установления практической нн<алы кислотности, единой для разных растворителей индикаторный метод и метод стандартного иона . [c.259]

Общий расход щелочи определяется проекцией точки Е на ось абсцисс, т. е. величиной Уг- Расход щелочи на нейтрализацию связанной кислоты равен величине (Уа— 1). Концентрация пиридиновых оснований в сульфате X, %, рассчитывается по формуле [c.94]

Описан метод определения связанной кислоты в солях гидразина, основанный на превращении гидразина в азин при взаимодействии с ацетоном и титровании образовавшейся кислоты раствором едкого натра [514]. [c.144]

Эти определения настолько логически вытекают из фактического материала, что они были высказаны одновременно в 1923 г. Лоури Бренстедом и Льюисом (стр. 214). Новая теория кислот и оснований, связанная с этими определениями, наиболее подробно разработана Бренстедом 10,21,26,28,29,30 также обзоры 31-38 [c.120]

Хотя механизмы, представленные уравнениями (25) и (26), нельзя исключить во всех случаях, для реакций с участием НХ, где X — кислород, азот или сера, они маловероятны. Это связано с тем, что в соответствии с такими механизмами переносы протона к этим атомам или отщепление протона от них должны протекать медленнее, чем стадия образования или разрыва связи с атомом углерода. К настоящему времени накоплено большое количество данных, на основании которых можно предположить, что если константа равновесия велика, то скорость прямой реакции опре -деляется диффузией сольватированного протона к субстрату [72, 73, 108, 184]. Тогда скорость переноса протона в обратном направлении прямо пропорциональна константе равновесия суммарной реакции. Если V — более сильное основание, чем сопряженное основание катализирующей кислоты, или если VI является более сильной кислотой, чем сопряженная кислота катализирующего основания, что весьма вероятно с химической точки зрения, то скорость лимитирующих стадий в механизмах (25) и (26) определялась бы диффузией протона. Фактически скорость таких переносов протона может быть выше, чем скорость диффузионных процессов, поскольку в начальной стадии субстрат может быть связан с катализатором водородными связями и тогда диффузии протона к субстрату не требуется в этом случае скорость суммарной реакции зависела бы от скорости взаимного удаления реагентов, которая также определяется диффузией. Маловероятно, чтобы скорость начальной равновесной стадии присоединения НХ к карбонильной группе зависела от диффузии сольватированного протона и в том и в другом направлении. Поэтому если обратная реакция (отщепление НХ) протекает медленнее, чем стадия переноса протона, то начальная стадия не должна быть равновесной и скорость реакции не будет определяться переносом протона. Как мы увидим ниже, для объяснения кинетических закономерностей, наблюдаемых в реакции семикарбазида с п-нитробензальдегидом, необходимо допустить, что скорость присоединения семикарбазида к сопряженной кислоте п-нитробензальдегида превышает скорость диффузии. Поэтому механизм (26), если он включает начальное равновесное присоединение семикарбазида, неприемлем для этой реакции. Другой маловероятный с химической точки зрения вариант механизма (26), а именно присоединение сначала семикарбазида и далее протона, может быть исключен при рассмотрении относительных скоростей присоединения [c.361]

При изготовлении мыльных смазок начальной стадией является получение мыла или мыльного концентрата путем нейтрализации органических кислот или омыления жиров, в состав которых входят связанные кислоты, водными растворами щелочей или основаниями в виде суспензий и паст. При получении мыльного концентрата реакцию осуществляют в присутствии некоторого количества масла обычно 30-40 от предусмотренного рецептурой смазки. Таким образом облегчается диспергирование мыла в масле на дальнейших стадиях. Прямым взаимодействием омыляемого сырья со щелочами или основаниями готовят смазки, содержащие мыла одновалентных металлов и, как правило, кальциевые и бариевые. [c.4]

Нуклеиновые кислоты являются биополимерами, состоящими из четырех разных мономеров — нуклеотидов, связанных между собой фосфодиэфирными связями между 5 -фосфатом одного нуклеотида и З -гидрок-сильной группой углеводного компонента соседнего нуклеотида. Нуклеотиды состоят из трех компонентов пиримидинового или пуринового основания, связанного с углеводным компонентом (рибозой или дезоксирибо-зой), и фосфорной кислоты, этерифицирующей углевод по 2, 3 или (наиболее часто) 5 углеродному атому. Нуклеотиды являются сильными кислотами. Они называются соответственно входящему в их состав азотистому основанию — адениловой, гуаниловой, тимидино-вой, цитидиловой и уридиловой кислотами. [c.94]

Рис. 6.13. Хроматограммы смеси пяти оснований нуклеиновых кислот (а) и пяти нуклеозидов (6), полученные на смоле, содержащей 8,0 (а) и 16,4% (б) связанного тимина [28].

Связанные этим соотношением основание и кислота называются сопряженными. Например, ион НЗО является основанием, сопряженным кислоте Н2304. [c.244]

Общий кислотно-основной катализ реакций, подобных гидратации карбонильных соединений, традиционно представляют как независимые последовательные акты переноса их протонов от катализатора к растворителю (или наоборот). Недавно, однако, было получено доказательство, что перенос может происходить вдоль цикла, составленного из отдельных молекул растворителя, субстрата и кислоты или основания, связанных между собой водородными связями. Таким образом, некаталитическая (катализируемая водой) гидратация кетона имеет, вероятно, вид, представленный на схеме (2.112) в процессе, катализируемом R3N, вода замещается амином. Полагают, что перенос протона по циклу проходит скорее последовательно, чем синхронно [73]. [c.407]

Массовое содержание связанного ЗОа в варочной кислоте определяет качественные показатели био- и химической технологий сульфитного щелока. С его повышением возрастает масса биохимически неутилизи-руемых сахарогидросульфитных соединений и изменяются некоторые свойства лигносульфонатов. Поэтому для обеспечения комплексного использования древесины необходимо с учетом приоритета целлюлозного производства не превышать предельно допустимую дозировку основания варочной кислоты. [c.204]

В методах вытеснения основание, связанное с слабой или мало растворимой кислотой, титруется сильной кислотой, которая вытесняет слабую. Или обратно, кислота, связанная со слабым основанием, титруется сильным основанием, которое вытесняет слабое. [c.187]

Существенное значение имеет контроль pH среды. При pH 4 происходит гидролиз и часть А1 при титровании остается не связанной трилоном. В этом случае косвенное определение при применении различных индикаторов приводит к хорошим результатам [28]. При обратном титровании определение несвязанного избыточного трилона можно проводить при различных значениях pH [39]. Во избежание взаимодействия с гидролизоваппыми ионами А1 или с его гидроокисью трилон необходимо вводить в кислые (pH 1- 2) или щелочные (pH = 12 13) растворы алюминия [39, 41, 43]. После этого растворы следует нагревать до кипения и горячими нейтрализовать до требуемого значения pH. В этом случае образование трилопата будет происходить быстро и количественно во время самой нейтрализации, которую следует проводить слабыми основаниями и кислотами. Затем в пробу вводится соответствующий буферный раствор. Некоторые авторы рекомендуют вводить трилон Б в растворы алюминия с pH 3,6 4,3 и затем кипятить [44]. Можно также вводить трилон в холодный кислый раствор соли алюминия, нейтрализовать и нагревать до кипения [45—47]. В этих условиях, как указывается, происходит гидролиз и расход трилона не эквивалентен содерн<апию А1 [391. Катион титрующего раствора при обратном титровании не должен разрушать образовавшийся трилонат алюминия [48]. [c.134]

Оригинальную точку зрения на механизм реакции нитрования ароматических соединений выдвигает в своих работах французский исследователь Ланц [32] Он рассматривает нитрование как процесс, связанный с кислотно-основным равновесием в системе, исходя при этом из представлений Бренстедта Бренстедт [33] определяет кислоту как вещество, способное дать протоны другому веществу, которое он называет основанием Обратимая реакция, которая при этом возникает, дает начало новому основанию и новой кислоте Кислота (1) - - основание (1) 1 основание (2) + кислота (2) По Бренстедту, свойства кислоты и основания проявляются только в том случае, если кислота и основание находятся вместе Некоторые вещества в присутствии некоторых кислот имеют свойства оснований, а в присутствии некоторых оснований обнаруживают свойства кислот Например, органические карбоновые кислоты, фосфорная и азотная, которые являются кислотами по отношению к обычным основаниям, становятся уже основаниями в присутствии более энергичных кислот — серной, пиросерной и хлорной [c.139]

Обратимость явления диссоциации на ионы позволила ввести важное понятие о кислоте, связанной с основанием (а). Связывая протон, основание образует соединение, способное отщеплять этот протон, т. е. отвечающее определению кислоты. Таким же образом можно ввести поятие об основании, связанном с кисло- [c.80]

В основу метода количественного анализа связанных кислот и фенолов положена методика определения числа омылеЕ1ИЯ, основанная на обработке продукта раствором щелочи при кипении смеси, последующем титровании подкисленного раствором соляной кислоты образца вновь раствором щелочи [44]. Недостаток этой методики заключается в невозможности раздельного расчета концентраций кислот и фенолов, выделившихся нри омылении. Применение гидроксида тетрабутиламмония в качестве титрапта взамен щелочи позволяет раздельно анализировать органические кислоты и фенолы, находящиеся в связанном виде в нефтях, а также полностью исключить влияние процесса выщелачивания стеклянной посуды на результат [46]. [c.49]

Когда сульфат-ионы осаждаются из раствора, содержащего сульфаты щелочных металлов, возникают еще две ошибки, причем обе отрицательные, связанные с соосажде.аием среднего или кислого сульфата щелочного металла. В обоих случаях пониженные результаты вызываются замещением бария во взвешиваемом осадке на элемент с меньшим атомным весом, а при осаждении кислого сульфата, кроме того, происходят потери серной кислоты в процессе прокаливания осадка. Когда присутствуют аммонийные соли, величина этих ошибок возрастает, ткк как при этом улетучивается и основание, и кислота. Потери серной кислоты вследствие улетучивания, очевидно, частично возмешаются тем хлоридом бария, который захватывается осадком сульфата бария. Однако в прокаленном осадке может содержаться лишь очень мало хлорида бария, если этим осадком были захвачены значительные количества кислого сульфата или сульфата аммония. В этом случае потеря за счет растворимости сульфата бария не компенсируется наличием хлорида бария в прокаленном осадке, и таким образом при определении сульфат-вонов в растворах, содержащих сульфаты или хлориды, обычно получаются пониженные результаты. [c.798]

Разделение пептидов обычно проводят в летучих буферных растворах. Для аналитических целей, не связанных с последующим выделением пептидов, удобно использовать нелетучие буферные растворы на основе неорганических солей. В качестве компонентов летучих буферных растворов служат органические основания и кислоты 3-метилпиперидин, пиридин, сг-пиколин, 2,4,6-лутидин, Ы-этилморфолин, уксусная и муравьиная кислоты. Наличие примесей приводит к повышению фона при последующем анализе злюатов, поэтому следует применять тщательно очищенные реактивы соответствующей квалификации. [c.403]

Способ определения общего азота по Кьельдалю основан на гом, что органические азотсодержащие вещества ткани окисляются серной кислотой в присутствии каталитически ускоряющих это окисление веществ (сернокислая медь, ртуть, селен, NaaSeOa и др.) и образовавщиеся вещества могут быть определены количественно. Азот окисляемых веществ при этом минерализуется и находится в серной кислоте в виде сернокислого аммония. Добавлением избытка щелочи аммиак вытесняется, отгоняется и поглощается в избытке 0,1 н. серной кислотой. Избыток кислоты оттитровывается и по количеству связанной кислоты вычисляется количество поглощенного аммиака, или соответствующее ему количество азота. [c.212]

Активный оксид алюминия. Большинство промышленных технологических схем производства активного оксида алюминия основаны на нолучении гидроксида алюминия ( гидрата глинозема ). Схема такого производства включает растворение гидрата глинозема в кислотах (Н2304, 11М0з) или в щелочи (МаОН) с последующим гидролизом при нейтрализации соответственно основанием или кислотой. Процесс иере-осаждения гидроксида алюминия связан с большими затратами кислот или оснований (2 4 т/т оксида алю-.миния), которые практически не регенерируются. Исключение составляет нитратная технология (растворение гидрата глинозема в азотной кислоте и нейтрализация аммиаком). [c.261]

Так же последовательно электронные представления проведены и в главе Теория электролитической диссоциации . Здесь Беркенгейм пишет Электронная теория дала нам понятие о строении атомов элементарных тел она выяснила нам, что мы должны понимать теперь под химическим соединением... Без ионизации. т. е. без предварительного образования ионов из взятых атолгов, мы не мыслим образования какого бы то ни было соединения [там же, стр. 83]. С этой точки зрения он дает определение понятиям основания и кислоты Основанием мы называем такое соединение положительных ионов водорода и любого металла с каким-нибудь отрицательным ионом, в котором при диссоциации диссоциирует ион металла, а ион Н остается связанным с отрицательным ионом, например. О" кислотой же мы называем такое водородсодержащее соединение, в котором диссоциирует именно ион Н >. [там же, стр. 911. Рассматривая различного рода неорганические реакции (обменного разложения, окисления н восстановления, соединения и разложения, а также электролиз), Беркенгейм неизменно пользуется ионио11 теорией строения и химических своГ1СТВ неорганических [c.46]

Титрования связанной щелочи соляной кислотой в таких веществах, как карбонат натрия, бикарбонат нагрия, бура и т. п., или титрование связанной кислоты щелочью в солях алюминия, цинка, алкалоидов — являются типичными примерами методов вытеснения. Подобным же образом, но в более широком смысле к ацидиметрии и алкалиметрии надо отнести все методы, основанные на гидролитическом осаждении или комплексообразовании, так как в этих методах первая капля избытка реактива сразу сильно меняет концентрацию ионов водорода. [c.55]

Титрование 0,1 н. растворов. Связанную кислоту можно определить с точностью до 0,2%, применяя фенолфталеин, тимолсиний или тимолфталеин в качестве индикаторов. Если Кь основания меньше 5- 10 , определение можно выполнять без помощи рас-твора- свидетсля , а если Кь основания меньше 5-10 , то при помощи такого раствора. Лучшим индикатором в этом случае является тимолфталеин, как, например, при титровании солей никотина (К =7-10 ). [c.193]

Описанным способом можно также титровать основания, связанные со слабыми или умеренно сильными кислотами. Линдерштрем-Ланг смог вполне точно определять цитраты (титруя их до лимонной кислоты), ацетаты и фос- [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология