Тройные системы без тройной

Имеются данные [30] о равновесии тройной системы На — N2—СО, анализ которых показывает, что водород практически не влияет на растворимость окиси углерода в жидком азоте. Это подтверждается также расчетом по уравнению, с использованием данных [401 о равновесии в системах N2—На и На—СО. Поскольку в системе N2—На наблюдаются небольшие положительные отклонения от закона Рауля, наличие водорода в жидкой фазе согласно уравнению (II, 5) может привести даже к некоторому увеличению растворимости окиси углерода. [c.360]

Случаи, когда условие й = =0 не выполнено, имеют особый характер. Например, для тройной системы 1—2 — 3 в концентрационном треугольнике в вершине компонента 3 имеем В = 0, если В = 0. Такое положение возможно лишь при условии, что кривая, выражающая зависимость г/] от Х в двойной системе 1 — 3, касается линии у1 = Х при Х = 0. Это, в свою очередь, может наблюдаться только при определенном значении коэффициента Генри. [c.31]

З". Если в обеих тройных системах бинарный азеотроп является седлом, то в 4-компонентной системе он образует седло с разделяющей поверхностью. При этом, если в двойной системе бинарный азеотроп является неустойчивым (устойчивым) узлом, то в 4-компонентной системе он образует седло первого (второго) порядка. [c.42]

Обсудим сначала самый простой тип диаграммы. Пусть для некоторой тройной системы 1—2—3 диаграмма дистилляционных линий приводит к такой диаграмме с-линий, как показано на рис. VI, 19. а, причем линия 23—1 является прямой. Диаграмма такого рода может встретиться, когда в тройной системе имеется один бинарный азеотроп с отрицательными отклонениями от закона Рауля, а температура кипения компонента I больше температуры кипения азеотропа 23. [c.172]

Эвтектические точки двойных систем А—В, В—С и А—С, входящих в состав тройной, можно назвать двойными эвтектическими точками, а отвечающие им сплавы — двойными эвтектическими сплавами. Под двойной эвтектикой следовало бы понимать двойную эвтектическую точку или двойной эвтектический сплав, однако часто этим термином обозначают смесь двух твердых фаз, выделяющихся при вторичной кристаллизации в тройной системе, так как эта смесь имеет некоторое сходство с двойным эвтектическим сплавом (об этом подробнее сказано ниже). Нельзя не признать, что такое употребление этого термина неправильно, так как смесь, кристаллизующаяся в тройной системе при вторичном выделении, отнюдь не является эвтектической, ибо кристаллизуется не нри постоянной температуре. Линии вторичных выделений называют нередко линиями вторичных эвтектик первое название более правильно. [c.185]

На полученной таким образом так называемой плоской диаграмме ликвидуса тройной системы тройная эвтектическая точка Е является вершиной плоской звезды образованной тремя нолями компонентов и тремя проек- [c.185]

Начнем с самого простого случая — отсутствие экстремумов на диаграммах как тройной системы, так и двойных, входящих в состав тройной. На рис. XIX.2 изображена такая диаграмма. Через ликвидусы двойных систем проходит поверхность ликвидуса тройной, а через солидусы тех же систем — поверхность солидуса тройной системы. Обе эти поверхности повышаются от самого низкоплавкого компонента — в данном случае С —-до самого [c.230]

Метод расчета условий равновесия между жидкостью и паром в тройных системах по данным для бинарных систем, основанный на использовании уравнения (V-78), был предложен в последнее время В. Т. Жаровым и А. Г. Морачевским [154]. Этот метод основан на допущении, что зависимости Ig (ух/уг) от х[ при Xg = О и при д з =7 О по форме аналогичны. Это позволяет считать, что разность значений Ig (ух/уг) для рассматриваемого тройного раствора и бинарной системы 1—2 (хз = 0) является линейной функцией разности Ig (ух/уг) при Хз = О и Хз = 1. Отметим, что это же допущение лежит 13 основе метода, описанного выше. На основе указанного допущения получается следующая связь между значениями функций Ф для тройной и бинарных систем [c.350]

Как известно из термодинамики, можно рассчитывать изменения химических потенциалов двух компонентов, зная их изменения в бинарных растворах и изменения химического потенциала третьего компонента тройной системы [26—30]. С целью уменьщения ошибок и упрощения расчетов мы предпочли экспериментально определить химический потенциал еще одного компонента и, таким образом, свести задачу к вычислению химического потенциала одт)го компонента тройной системы по химическим потенциалам двух других. Для дальнейшего упрощения расчетов определение химического потенциала третьего компонента проводилось по направлениям диаграммы, соответ- [c.38]

Закономерность, выражаемая формулой (304), была названа правилом азеотропии , поскольку она устанавливает связь между числами бинарных и тройных азеотропных смесей в тройных системах . Необходимо обратить внимание на то, что в этой формуле фигурируют числа всех бинарных и тройных азеотропов, являющихся в треугольной диаграмме как узлами, так и седлами, тогда как из трех вершин треугольной диаграммы в формуле (304) фигурирует только число вершин, являющихся узлами. В справедливости правила азеотропии легко убедиться на примере систем, для которых диаграммы изотерм-изобар и дистилляционных линий были приведены выше. Так, для системы дихлорметан — ацетон — метиловый спирт (см. рис. 49) Мз = 0, Сз = О, N =1, Сг = 1 и Л 1 = 2. Подставляя эти числа в формулу (304), получаем 2-0+ 1 Ч-2 = 2-0 + 1 +2. Аналогично для системы сероуглерод — ацетон — хлороформ (см. рис. 50) Л з = Сз = О, N = 2, Сг = О и Л/] — О, т. е. 2 0-Ь0-Ь2 = 2- 0- -2-Ь0. Для системы метилацетат— хлороформ —метиловый спирт (см. рис. 52) N3 = 0, Сз = 1, N2 = 3, Сг = 0 и Л 1 = 1 и 2-1-Ь0- 2 = 2-0-1-3- -1. [c.163]

Поскольку углерод и азот образуют с ниобием сходные соединения, образование тройных соединений, содержащих оба этих металлоида, не представляется неожиданным. Ряд карбонитридов ниобия в тройной системе Nb—Nb —NbN был получен нагреванием карбидов в атмосфере азота до 1250—1450° С [10]. Было обнаружено, что в системе Nb—С углерод может быть полностью замещен на азот, а в системе Nb—N азот может быть полностью замещен на углерод в каждой из этих систем имеется гексагональная -фаза и кубическая б-фаза. В смешанных фазах устанавливается широкая область гомогенности. [c.153]

Для примера на рис. 4 изображена проекция поверхности ликвидуса Т. с. А—В—С, компоненты к-рой А, В, С в жидком состоянии неограниченно растворимы друг в друге, а в твердом состоянии взаимно нерастворимы химич. соединеиия отсутствуют. Стороны АВ, АС и ВС соответствуют двойным системам А—В, А—С и В—С, точки Е , Вг, Е — эвтектики двойных систем (двойные эвтектики), а точка Е — эвтектика тройной системы (тройная эвтектика) кривые E E, ЕгЕ и ВдЕ — пограничные кривые, нередко неправильно наз. эвтектич. линиями АЕ,ЕЕ — поле кристаллизации компонента А, ВЕ ЕЕг— компонента В и СЕ ЕЕ — компонента С. Стрелками показано направление понижающейся темп-ры. Тонкими линиями проведены изотермы поверхности ликвидуса. [c.143]

III, а также в тройной системе 1—II—111. Температуры кристаллизации определялись по кривым охлаждения. Найдено, что во всех бинарных системах, а также в тройной системе образуется по одной эвтектике. Их состав и температура кристаллизации составляют соответственно для системы 1—И 17 вес. % I и —65,8° С, для системы I—111 40 вес. % и —24,6° С, для системы II—111 87 вес. % II и —61,5° С, для тройной системы 10 вес. % 1. 80 вес. % II и —77,4° С. [c.381]

Число возможных жидких фаз в тройной системе зависит от характера взаимодействия компонентов. В общем случае оно равно числу компонентов плюс число химических соединений, образуемых компонентами друг с другом. При отсутствии химического взаимодействия компонентов, приводящего к образованию химических соединений, в тройной системе возможно образование трех жидких фаз, па которые она может распадаться при разрыве сплошности. [c.295]

В тройных системах без химических соединений между компонентами могут существовать твердые растворы неограниченного и ограниченного составов. Типы диаграмм плавкости тройных систем зависят от типов диаграмм плавкости частных двойных систем, из которых они составлены. При этом тройные системы могут состоять из двойных систем, в которых компоненты образуют неограниченные и ограниченные твердые растворы или не проявляют взаимной растворимости в твердом состоянии в заметной степени. [c.314]

В отличие от систем простого эвтектического типа, тройная система с одним двойным инконгруэнтно плавящимся соединением на диаграмме плавкости имеет четыре поверхности, отвечающие началу кристаллизации четырех твердых фаз А, В, С и 8. Эти поверхности должны проходить через линии ликвидуса двойных систем Л е/ и А е , Се яСе , В е жВ рх, соответственно. Внутри трехгранной призмы они наклонены к ее основанию и поэтому должны взаимно пересекаться в пределах призмы. Характер пересечения поверхностей первичного выделения удобно проследить на горизонтальной проекции ликвидуса. Попарное пересечение соседних (смежных) поверхностей дает четыре линии двойных выделений, исходящих из двойных нонвариантных точек. Пересечение линий двойных выделений может дать одну четверную или две тройные точки. Однако существование в тройной системе точки, в которой пересекается четыре линии двойных выделений, противоречит правилу фаз. Согласно последнему, в тройной системе в равновесии может находиться не более трех твердых фаз, а следовательно, на диаграмме плавкости в одной точке не может пересекаться более трех линий двойных выделений. На ней должны существовать две тройные точки. Одна из них Е по.лучается пересечением трех соседних полей кристаллизации твердых фаз компонентов А, С и 8, а вторая может получиться пересечением полей кристаллизации 8, В и С, либо А, 8 и В. [c.354]

При образовании в тройной системе тройного инконгруэнтно плавящегося соединения 5, фигуративная точка его на диагр 11М-ме плавкости находится за пределами поля первичной кристаллизации этого соединения. [c.361]

Если в тройной системе эвтектического типа компонент А (рис. 190) претерпевает полиморфное превращение выше солидуса, то система при этом переходит из дивариантного равновесия в моновариантное, так как число одновременно сосуществующих фаз становится равным трем. Однако в тройной системе эвтектического типа компонент А кристаллизуется в чистом виде. Независимо от состава сплава, из которого он кристаллизуется, температура полиморфного превращения остается постоянной, равной А". Поэтому начало и конец полиморфного превращения компонента А в сплавах любого состава выше солидуса отображается горизонтальной плоскостью А"а Ъ. Поверхность ликвидуса, отвечающая кристаллизация компонента А, по линии пересечения ее с этой плоскостью имеет излом. На треугольной диаграмме излом изображается кривой аЪ. Участок поверхности ликвидуса А а Ь отвечает кристаллизации высокотемпературной а-модифи-кации компонента А, а участок а е-гЕ е Ь — низкотемпературной Р-модификации. [c.371]

Кристаллогидраты могут образовать обе соли тройной системы. В качестве равновесной фазы кристаллогидраты могут существовать с растворами любого состава или при достижении определенной концентрации обезвоживаться под их действием. Диаграммы растворимости тройных систем с образованием кристаллогидратов можно вывести из диаграммы растворимости тройной системы простого эвтонического типа. [c.385]

Цель работ состояла в изучении влияния температуры и давления на равновесие на состав тройного гетероазеотропа. Данные, в частности, изображенные для 760 ми рт.ст. на рис.20, проверялись авторами термодинамическими методами. В работах содержатся данные о равновесиях L- бинарных систен, данные о равновесии i,-K для тройной системы, данные о температурах кипения (или давлениях пара) и составах бинарных и тройного азеотропов (все при 200,400,600, 760 им рт.ст. и 80°), а также данные о растворимости для тройной системы при 50,65 и 80°. [c.20]

Цепь исследования состояла в оценке пригодности ряда уравнений для термодинамической проверки изотермических данных о равновесии Z-g- У в тройных системах. Результаты работы, и в том числе представленные для 40 и 60° соответственно на рис.49 и 50, проверялись авторами различными методами. В работе приводятся данные о составе и давлении пара изученных расслаивающихся тройных растворов при 30 и 50°. [c.37]

Рассмотренные ранее диаграммы состояния бинарных систем позволяют определить состав данной системы с помощью одной координатной оси. По этой оси откладывается моляраая доля х или иная величина, характеризующая концентрацию одного из компонентов смеси. Для тройной системы необходимо задать концентрации днух компонентов, а поэтому требуются две независимые координатные оси и изображение состава системы на плоскости. Заметим, что достаточно изображения концентраций лишь двух компонентов, так как концентрации всех компонентов системы связаны друг с другом, например, с помощью условия [c.171]

Сравнительно недавно были изучены две четырехкомпонентные системы 164], необычные в некоторых отношениях. Они обнаруживают существование трех равновесных жидких фаз четырехкомпонептного состава, хотя в четырех частичных тройных системах эти фазы отсутствуют. Это явление может быть объяснено тем, что ни один из компонентов не смешивается со всеми остальными тремя. Для этих систем весьма трудно представить конфигурацию трехфазного объема. Эти две системы вода — бензол — н-гептан — ацетонитрил и вода — бензол — н-гептан — сульфолан. [c.235]

Тройные системы. Добавление к двойной неидеальной системе третьего компонента может как уменьшить, так и увеличить ее неидеальность. Поэтому в тройной системе может не бьггь тройного азеотропа и при наличии A. . в двойных системах, составляющих данную тройную. И наоборот, тройной азеотроп может появиться при отсутствии в двойных системах А. с., причем вероятность появления тройного азеотропа тем больше, чем больше число A. . в двойных системах. [c.46]

Для качественной проверки данных о равновесии жидкость — пар в тройных системах могут быть полезны некоторые общетермодинамические положения, вытекающие из условий равновесия и устойчивости, и не связанные непосредственно с уравнением Гиббса-Дюгема. Эти положения удобны для контроля правильности построения диаграммы равновесия жидкость — пар в тройной системе. Например, показано, что если из вершины треугольника концентраций провести секущую, касательную к изотермо-изобаре, построенной в переменных состава пара, то пар, отвечающий точке касания, должен находиться в равновесии с раствором, в котором концентрация компонента (отвечающего вершине, из которой проведена секущая) будет той же, что и в паре. Эта закономерность иллюстрируется схематически рис. VI.6, где штриховой линией изображена изотермоизобара в переменных пара, а сплошной — в переменных раствора. В точке V секущая касается изотермы-изобары пара, соответствующая нода жидкость — пар параллельна стороне I—III в точках V и I содержание второго компонента в растворе и равновесном паре одинаково. При выводе этого положения принимается единственное допущение — подчинение паровой фазы законам идеальных газов. [c.151]

Прибавление серы к бинарным смесям ускорителей приводит к образованию тройной системы с эвтектикой с более высокой степенью дефектности кристаллов, обусловленной большими различиями в геометрической форме молекул серы Ss в виде искаженной короны [268] и ускорителей. Следует также отметить ослабление межмолекулярных сил в тройной системе с эвтектикой из-за отсутствия полярности молекул серы, тогда как полярные молекулы ускорителей в бинарных смесях характеризуются более интенсивным межмолекулярным взаимодействием, обеспечивающим системе низкую дефектность кристаллов. Разность полярностей молекул компонентов в тройных смесях и различие геометрических структур являются причинами образования двух фаз с вьщелением избытка серы в виде отдельной фазы в случае ДБТД—ТМТД—сера и МБТ—ТМТД—сера. [c.180]

Аналогичные сингулярные ребра мы будем иметь на диаграммах других свойств тройных систем, образованных прибавлением к рациональной двойной системе третьего индифферентного вещества. Ребра всегда идут от точки, отвечающей химическому соединению, к точке, отвечающей этому третьему веществу. На рис. XXIX.7 дана диаграмма плавкости тройной системы, образованной рациональной двойной системой А—В и третьим индифферентным компонентом С. В двойной системе образуется недиссоциированное соединение АВ. На диаграмме видны две тройные эвтектики пять двойных бц е , 63, 64, 65. Пограничные кривые показаны жирными линиями, а изотермы — тонкими. Изотермы в поле соединения АВ и компонента С пересекаются на проекции сингулярного ребра С—АВ. Проекция ребра совпадает с соединительной прямой и делит диаграмму системы А—В—С на две диаграммы вторичных систем А—АВ—С и В—АВ—С поэтому эта проекция называется сингулярной секущей. Интересно, что сингулярное реб- [c.452]

Трименяется и несколько отличный способ, в котором состав тройной системы, представляемый тоже точкой треугольника, отсчитывается по трем отрезкам одной стороны - Треугольника (см. рис, 114,6). В этом треугольнике точка Р занимает то л е положение, что и на рис. 114, а. Легко видеть, что отрезок АМ отвечает содержанию компонента С (20%), отрезок JV — содержанию компонента А (50%) и, следовательно, отрезок MiV, равный 30%, отвечает содержанию компонента В. Таким образол , проводят через данную точку прямые, параллельные двум сторонам треугольника, мы отсекаем ими на третьей стороне отрезки, пропорциональные содержанию соответствующих компонентов. Очевидно, сумма этих трех отрезков всегда равна 100%. Положение точки, отвечающей какому-нибудь заданному составу тройной системы, при обоих этих способах одинаково. Первый способ называют обычно треугольником Гиббса, второй — треугольником Розебума. [c.328]

Мп—Си — Со, отметим, что исследованные тройные системы позволяют построить для нее только одну диаграмму плавкостя оптимального типа — для сплавов, обогащенных никелем и железом (рис. 30). Она получена совмещением диаграмм плавкости четырех тройных систем с общей всем им бинарной системой N1 — Ре № - Ре - Сг 1) N1 - Ре - Мп (2) N1 - Ре - Си (5) №—Ре—Со ( ). На диаграмме составов каждой из тройных систем изображены изотермы, соответствующие составам с одинаковыми температурами плавления (изотермы для различных систем даны разной штриховкой). При изображении какого-либо шестикомпонентного сплава на этой диаграмме нужно откладывать снизу вверх процентное содержание никеля, слева направо — процент- [c.64]

Большинство тройных систем изучено с помощью политермических сечений, включающих чаще всего одну из исходных солей и смесь двух других. В некоторых случаях заключение о фазовом состоянии и характере взаимодействия компонентов делалось на основании исследования отдельных тройных смесей различного состава. Из общего числа изученных сечений в справочнике приведены лишь так называемые стабильные сечения, имеющие характер двойных систем типа АХ-АУ—А2 или АХ АУ—АХ-А2. Для них указаны составы и температура кристаллизации эвтектической смеси или, при наличии твердых растворов, — температура минимума на диаграмме плавкости. Для наиболее сложных систем приведены также таблицы ликвидуса и солидуса. Стабильны сечения триангулируют диаграмму состояния тройной системы на ряд вторичных систем, число которых на единицу больше числа вновь образованных комплексных соединенийв [c.3]

В расслоившихся системах газ—газ наблюдаются явления баротропии, которым способствует расслоение газов. Так, в тройной системе КНз—N2—Н2 при 22% Нг богатая аммиаком фаза имеет большую плотность при давлениях ниже 3500 кг/см между 3780 и 3800 кг/см происходит обращение фаз. Баротропия происходит также в системе вода — аргон при 2600 бар и 350—400°С. [c.99]

Ранее нами были изучены тройные системы МаЫОз— —ЫаОН(МагСОз)—НгО и ЫаЫОг—МаОН (ЫагСОз)—НгО [1], данные о системе ЫаЫОз—ЫаЫОг—НгО приведены в работе [2 . Все перечисленные системы являются системами простого эвтонического типа. В настоящей работе определены тройные эвтонические точки и сделана попытка применить метод Суса-рева [3] для априорной оценки концентрационной области расположения тройной эвтоники. [c.169]

Диаграмма плавкости тройной системы из двух двойных систем эвтектического типа и одной двойной системы с неограниченными твердыми растворами. Построим диаграмму плавкости тройной системы, состоящей из двойной системы А—С с непрерывными твердыми растворами без экстремумов на диаграмме плавкости, и двойных систем А—В и С—В простого эвтектического типа. Для этого на координатный остов нанесем элементы физико-химических фигур плавкости частных двойных систем, а именно точки плавления чистых компонентов, линии ликвидуса и солидуса двойных систем, двойные эвтектические точки (рис. 151). В тройной системе с непрерывными твердыми растворами на диаграмме плавкости системы А—С отсутствует двойная эвтектическая точка. Следовательно, при переходе от тройной системы простого эвтектического типа (см. рис. 136) к рассматриваемой нами должна исчезнуть лниия двойных эвтектик е Е, тройная эвтектическая точка Е и эвтектическая плоскость а" Ъ" с". На поверхности ликвидуса тройной системы с твердыми растворами (рис. 151) остается то.чько одна линия двойных эвтектик е еп, которая будет разделять поля первичной кристаллизации твердого раствора АС и чистого компонента В А е е С и В е е/. [c.318]

Двойная соль тройного состава пАХ тВХ принадлежит частной тройной системе АХ — ВХ — Н2О. Вывод диаграммы растворимости четверной взаимной системы с соединением этого типа сводится к трансляции в область четверного состава элементов диаграмм растворимости трех частных тройных систем простого эвтонического тина и одной тройной системы эвтонического типа с химическим соединением. Метод трансляции дает три изотермы растворимости, отличающиеся взаимным расположением четвер- [c.466]

Тройные системы. Тройные системы типов 3/1 и 3/2 имеют очень большюе значение для экстракционных процессов с одним растворителем. Применение правила фаз показывает, что / =2 это означает, что если температура и один из составов фиксированы, то система полностью определена. Типичные равновесные соотношения для простейшего случая (система типа 3/1) в треугольной системе координат приведены на рис. , а. Для этой системы компоненты В и С частично растворимы один в другом, тогда как компонент А растворим в компонентах Б и С в любых соотношениях. Предельная растворимость представлена бинодальной кривой ОРЕ В Е соответственно представляют насыщенные растворы С в В и В в С. Равновесие жидкость—жидкость представлено соединительныьш линиями (например, РО), которые соединяют на бинодальной кривой составы, находящиеся в равновесии друг с другом. В точке Р—критической точке растворимости—два слоя жидкости имеют один и тот же состав и соединительные линии переходят в точку. Число степеней свободы поэтому уменьшается на единицу. [c.15]

Растворимость карбамида в тройной системе 0(NH2)2— NHg—Н2О. Треугольная диаграмма для системы, построенная по данным Иенеке [21 ], приведена на рис. 7. На диаграмме экспериментальные точки соединены проходящими через минимум изотермами растворимости карбамида в тройной системе, а также нанесены изобары давления насыщенного пара тройных растворов, по пересечению которых с изотермами растворимости можно найти давление пара над задан ым растворот ЙЬпример, точка [c.17]

Формулу (13) легко проверить на каких угодно диаграммах. Рассмотрим ее применение а одном более трудном случае. Пусть в тройной системе имеются два химических соединения, кристаллы которых М и N (рис. 21) образуют с жидкостью Ь насыщенные растворы, причем изотермы насыщения, подобные изображенной д на рис. 11, пересекаются в точках 5 и /. Возникает вопрос,, имеем ли мы здесь дело с двумя тройными точками, подобными рис. 9, или только с одной Так как на диаграмме имеются два трехфазных треугольника МзЫ и М1Ы, то казалось бы, что тройных точек две но, с другой стороны, в обоих трехфазных треугольниках кристаллы М я N находятся в равновесюг с одной и той же третьей фазой, а именно с жидкостью I, хотя она и имеет в точках 5 и 1 различные концентрации отсюда можно было бы заключить, что тройная точка только одна. [c.30]

Эти системы изучались главным образом для практических целей, в связи с использованием халькогенидных стекол в бортовых оптических системах, где требуется стойкость к атмосферному воздействию при высоких температурах (500°). Стекла в системах Аз—5 и Аз—5е для этих целей применять нельзя, так как они размягчаются при слишком низких температурах. Оказалось, что подходящие стекла можно получить, добавляя фосфор, кремний и германий к ряду халькогенидных систем на основе элементов V группы. Наиболее детально области стеклообразования и свойства стекол изучены в работах [49, 50]. Стекла для исследования были получены из элементов высокой чистоты в запаяни[)1х кварцевых ампулах, навеска составляла Юг. Гомогенизация расплавов проводилась при 1000—1100° в течение 16 час. Найденные границы областей стеклообразования в различных системах показаны на рис. 121 —126. Наиболее интересной особенностью этих систем является то, что во многих двойных системах стекла не образуются, а в тройных системах, например 51—5Ь—5е, 51—5Ь—Те, существуют обширные области стеклообразования. По-видимому, относительно малые добавки 51 или Ое к не образующим стекол халькогенидам V группы способствуют образованию стекол, например, в системах 51—5Ь—5е, 51—5Ь—5. [c.277]

Сплавы урана с ниобием и цирконием. Исследование сплавов, содержавших от 2 до 5 вес. % ниобия и столько же циркония, было проведено Чиотти и Карлсоном [35, 36], а также Шумаром [37 ]. Первые изучали коррозию, термообработку, твердость и механические свойства при растяжении сплавов этой тройной системы на образцах, изготовленных из рафинированного в вакууме металла, полученного путем совместного восстановления в бомбе. Изготовление тепловыделяющих элементов для энергетических реакторов было описано Шумаром, использовавшим Прокатку в качестве наиболее целесообразного метода обработки этих тройных сплавов. [c.449]