Кислород определение в воде

ХПК — химическая потребность в кислороде, определенная бихроматным ме тодом, т. е. количество кислорода, эквивалентное количеству расходуемого окислителя, необходимого для окисления всех восстановителей, содержащихся в воде, мг О2/МГ вещества [c.10]

Категорию взрыво- и пожароопасности производств устанавливают в соответствии с нормами СНиП И-М.2-72 Производственные здания промышленных предприятий. Нормы проектирования и Методикой категорирования производств химической промышленности по взрывной, взрывопожарной и пожарной опасности , в которой содержатся рекомендации по определению категории производств расчетными методами. Согласно указанной методике, к производствам категорий А и Б по пожарной опасности можно отнести, не выполняя расчетов а) производства, в которых не менее половины площади или объема помещения занято под оборудование технологических процессов, связанных с веществами, указанными в СНиП И-М.2-72 (табл. 1) б) производства, в которых не менее половины производственной площади занято рабочими столами или под отдельные рабочие процессы, технология которых связана с использованием веществ, перечисленных в СНиП для категорий А и Б (табл. 1) в) производства, в которых образуются вещества, способные взрываться или загораться при взаимодействии с кислородом воздуха, водой или одно с другим. [c.356]

Сжигание в калориметрической бомбе в среде сжатого кислорода определенного объема газа и определение количества теплоты, выделившейся при сгорании газа, а также при образовании и растворении в воде азотной и серной кислот [c.62]

Вскоре были открыты весьма интересные свойства платиновой черни, названной гремучей платиной, так как она вызывала взрыв гремучего газа в 1823 г. была получена губчатая платина, неверно названная недокисью платины (И. Деберейнер). Губчатая платина обладает рядом замечательных свойств. Струя водорода, направленная на такую платину, воспламеняется. Губчатая платина нашла применение для различных целей, из которых наиболее важным является использование ее в эвдиометрии, или газовом анализе. Губчатая платина, нанесенная на глиняный шарик, без взрыва превращает смесь водорода с кислородом в воду на этом основан первый каталитический метод количественного определения водорода в газовых смесях. [c.178]

Соединения] элементов с кислородом. Кроме воды и двуокиси углерода, для анализа имеют значение также другие летучие соединения. Так, для определения серы в металлах часто применяют следующий способ. Навеску металла сжигают в струе кислорода, причем сера сгорает до ЗО . Сернистый ангидрид улавливают подходящим поглотителем и определяют тем или другим способом. [c.112]

Определение растворенного кислорода в воде. Классический метод Винклера определения растворенного кислорода в воде основан на окислении марганца (И) в щелочной среде растворенным кислородом и последующем окислении иодида гидроксидами марганца (III) и марганца (IV) при подкислении раствора. Практически поступают следующим образом. К пробе воды, содержащей растворенный кислород, добавляют сульфат марганца и щелочной раствор иодида калия. В щелочной среде ионы Mn + быстро окисляются растворенным кислородом [c.284]

Одновременно с законом кратных отношений был окончательно сформулирован и закон эквивалентов, который первоначально был высказан Вернером Рихтером в 1791 г. Согласно этому закону химические элементы входят в состав соединений в строго определенных отношениях масс, называемых эквивалентами . Таким образом, эквивалентами называют относительные массы химических элементов, входящих в состав соединений. За единицу (точнее 1,007825) эквивалента принят эквивалент водорода. Химические эквиваленты различных элементов не постоянны и в том или ином соединении для одного и того же элемента могут быть не одинаковы. Так, например, химический эквивалент кислорода в воде равен 8, а в перекиси водорода — 16. Эквивалент углерода в метане равен 3, в этилене — 6, в ацетилене и бензоле — 12, в этане — 4, в бутане — 4,8 и т. д. Однако для боль- шинства химических элементов набор значений эквивалентов не столь разнообразен. [c.10]

Транспортными называются реакции переноса вещества п виде летучих соединений при высоких температурах. Сущность метода очистки ясна из следующего конкретного примера. В ампулу (рис. 22) помещают очищаемое вещество А, например никель, в ампуле имеется определенная концентрация газа-переносчика (галоген, кислород, пары воды и т. д.), в данном случае оксид углерода (П). Газ-переносчик при нагревании реагирует с очищаемым веществом с образованием летучего вещества, и за счет диффузии это вещество переносится в другой конец ампулы, где имеется другая температура. Там происходит разложение диффундирующего вещества. В приведенном примере при 50—80 С ( ]) оксид углерода (II) вступает в реакцию с никелем с образованием карбонила Ы1(С0)4 [c.66]

РАБОТА 98. ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРЕННОГО КИСЛОРОДА В ВОДЕ [c.190]

Определение углерода и водорода сжиганием в токе кислорода. Определение углерода и водорода в органических веществах основано на сжигании этих веществ в токе кислорода в присутствии или отсутствии твердых катализаторов или окислителей. Навеску, как правило, сжигают в кварцевой трубке, а указанные элементы определяют в виде образовавшихся диоксида углерода и воды. Из катализаторов лучшим является металлическая платина. Применяют и другие катализаторы алюминий, олово, серебро. [c.811]

Первые систематические исследования реакционной способности нефтяных коксов проводили С. А. Ахметов, А. А. Хайбуллин и автор. Для достижения точности и воспроизводимости определений в схеме экспериментальной установки (рис. 37) предусматривали тщательную очистку СО2 и инертного газа от кислорода и воды достаточно высокую точность измерения и регулирования температуры и скорости газовых потоков. Для предотвращения выноса мелких частиц из реакционной трубки газ через слой кокса подавали нисходящим потоком. Снижение искажающего влияния [c.169]

Во второй половине XIX в. химики начали устанавливать связь между свойствами веществ и предполагаемым строением их молекул, т. е. вполне определенным взаимным расположением атомов. Точная информация об атомном строении молекул и кристаллов многих веществ была получена в сравнительно недавнее время, примерно после 1913 г. Физики разработали много эффективных методов исследования строения веществ. Один из этих методов основан на интерпретации спектров веществ (рис. 19.6). Пламя, содержащее, например, пары воды, испускает свет, характерный для молекул воды такое излучение называют спектром водяного пара. Линии в спектре воды были определены экспериментально и интерпретированы было установлено, что оба атома Н в молекуле воды находятся на расстоянии 97 пм от атома кислорода. Было показано, кроме того, что два атома водорода не находятся на одной прямой с атомом кислорода молекула воды изогнута, причем угол, образуемый прямыми, соединяющими три атома, равен 105°. Спектроскопическими методами удалось определить как расстояние между атомами, так и углы между ними для многих простых молекул. [c.30]

Сравнив указанные в ней данные для кислорода и воды, можно сделать вполне определенный вывод, что молекула кислорода состоит из двух атомов или такого числа атомов, которое кратно двум. Совершенно очевидно, что стандартный объем кислорода содержит вдвое больше кислорода (32 г), чем стандартный объем водяного пара (16 г кислорода). Данные для других соединений не позволяют утверждать, что атомная масса кислорода меньше 16, а, следовательно, это значение и может быть принято. Таким образом, воде приписывают формулу НгО. [c.93]

Электрохимические реакции, протекающие на поверхности датчика (электрода) в амперометрических сенсорах, генерируют в электродной системе ток, функционально связанный с концентрацией определяемого вещества. Одной из важнейших областей применения амперометрических сенсоров является определение кислорода в воде и воздухе. Для этого используют электроды Кларка (см. раздел 14.1), генерирующие ток, пропорциональный концентрации Ог. Селективность таких сенсоров определяется природой материала электрода, точнее, его поверхности, а следовательно, и величиной потенциала, при котором протекает электрохимическая [c.553]

Качество воды. Определение химического потребления кислорода Качество воды. Словарь. Часть 1 [c.526]

При механическом измельчении образца может выделяться количество тепла, достаточное для того, чтобы вызвать потерю значительных количеств воды. Обезвоживание при повышенных температурах может сопровождаться потерей других летучих компонентов, а также реакциями гидролиза, окисления и конденсации [221 ]. Однако при использовании метода дистилляции протекание реакции окисления менее вероятно, чем при сушке в воздушном сушильном шкафу наличие паров растворителя изолирует образец от кислорода. При использовании метода азеотропной отгонки упомянутые выше отрицательные факторы проявляются в меньшей степени, чем при сушке в сушильном шкафу и эксикаторе или поглощении влаги абсорбентами [221 ]. Дистилляцию рекомендуют [221 ] в качестве лучшего контрольного метода определения воды в пищевых продуктах. Была изучена [221 ] также термодинамика и кинетика азеотропной отгонки. В соответствии с термодинамическими представлениями при азеотропной отгонке система стремится прийти в стационарное состояние, а не в равновесное, в котором отсутствует перенос водяного пара. Было теоретически показано, что давление паров воды в перегонном аппарате обратно пропорционально растворимости воды в жидком органическом компоненте, применяемом в качестве перенос- [c.237]

Бумагу, содержащую хлорид кобальта(П), можно использовать для определения микроколичеств воды, выделяющихся при нагревании твердых веществ [66], а также для определения воды в газах, в частности в кислороде [5]. В первом случае образец, например влажную соль, помещают в конец стеклянной трубки, в другом конце которой находится бумага, обработанная хлоридом кобальта. После удаления воздуха трубку запаивают, а ее конец, в котором находится соль, нагревают на глицериновой бане. Если количество воды, выделившееся при нагревании, превышает 50 мкг, то бумага приобретает фиолетовый или розовый цвет. Асами [5] готовил индикаторную бумагу из фильтровальной бумаги, погружая ее в 3%-ный водный раствор хлорида кобальта(П). После высушивания на воздухе нижнюю кромку бумаги удаляли, а оставшуюся часть разрезали на полоски размером 2 X 14 см [c.348]

Прн определении содержания кислорода в воде в качестве одного из реактивов используют соль марганца (II). Для приготовления раствора этой соли 45 г МпС12-4Н20 или 55 г МпЗО 5НгО растворяют в 100 рлп воды. Вычислите процентную концентрацию каждого раствора. [c.4]

В начале XIX столетия число известных элементов было слишком мало, чтобы можно было основывать на них периодическую классификацию. Кроме того, не было установлено различие между понятиями атомный и эквивалентный вес, а без этого невозможно было дальнейшее развитие химии. В дополнение к этим затруднениям принятые величины атомных весов многих элементов были ненадежными. Вскоре после 1800 г. определением атомных весов занялись Берцелиус, а затем Стас. Точность их определений оставляла желать лучшего, все же в результате их работ одно из главных препятствий к открытию периодической классификации было устранено. Однако удовлетворительной формулировки периодического закона пришлось ждать до 60-х годов. Понимание связи между атомным и эквивалентным весом пришло только в середине XIX столетия. Когда Джон Дальтон в 1807 г. ввел в химию атомную теорию, он предположил,Хчто атомы разных элементов образуют соединение только так, что один атом одного элемента присоединяет к себе один атом другого элемента. Если соединяются водород и кислород, образуя воду, то получившаяся молекула [c.79]

Основной элемент эвдиометра Вольта — градуированная стеклянная трубка с впаянными в нее проволочками, между которыми во время измерений проскакивает электрическая искра. Количество кислорода в пробе исследуемого газа оценивали по степени сжатия (в результате разряда кислород соединялся с водородом, образуя воду). Эвдиометр Яольта использовал К. Бертолле для обнаружения содержания водорода в аммиаке. Он также рекомендовал применять его для определения содержания кислорода в воде. [c.145]

Определение содержания кислорода в растворе. В микростакан наливают 10 мл 0,1 н. раствора NajSOi (вместо NajSOg), вносят две капли 0,5%-ного раствора желатины. Построенная вольт-амперная кривая имеет два больших перегиба при 0,2 в и при 1,0 в. Первая волна отвечает восстановлению кислорода до перекиси водорода, вторая — до воды. При 25 С растворимость кислорода в воде 8 мг/л, что на кривой отвечает 0,001 и. концентрации раствора кислорода. Если через раствор пропускать 1 мин ток СОа, то вольт-амперная кривая будет расположена значительно ниже. Е сли пропускать Oj 2—3 мин, то кислородные волны практически исчезают. Высота волны [c.513]

Как известно, коррозионная агрессивность нефтепромысловых сточных вод определяется также содержанием кислорода. Повышение содержания кислорода в водах объясняется смешением пластовых вод на установках подготовки нефти с пресными водами. К сожалению, систематические определения содержания кислорода в сточных водах АО Искож не проводились. Судя по схеме образования эти воды должны характеризоваться определенным содержанием кислорода. По класси- [c.370]

Коэффициент влагопроницаемости больишнства полимерных материалов, которые применяют для изоляции трубопроводов, на 1-2 порядка больше, чем коэффициент кислородопроницаемости в условиях одинаковых температур, Следовательно, если рассчитать по результатам потоков кислорода и воды скорости коррозии стали под покрытием толщиной, соответствующей реальным толщинам изоляции на действующих трубопроводах, то очевидно, что максимально возможная скорость коррозии стали под таким покрытием не должна превьппать скорость доставки к поверхности трубы наиболее быстро проникающего сквозь покрытие реагента — воды. Это при условии, если стальная поверхность не активирована различными солями, которые могут случайно на нее попасть перед нанесением покрытия, или же поверхность трубы была недостаточно хорошо очищена. Расчеты показывают, что определенная таким образом скорость коррозии стали под покрытием невелика и практически не влияет на срок службы трубопровода. [c.44]

В 1780 г. Кавендиш и Лавуазье установили, что вещество, называемое водой, построено из кислорода и водорода, а в 1805 г. Гей-Люсак и Гумбольдт показали, что молекула воды построена из двух атомов водорода и одного атома кислорода. В 1842 1г. Дюма установил весовое соотношение водорода и кислорода в воде как 2 16. В 1929 г. в связи с открытием изотопов кислорода и водорода был определен изотопный состав воды. В среднем в воде кроме HjO заметно представлены Н2 0 Hi О и HDO в количестве 0,2%, 0,4% и 0,03% соответственно. Таков изотопный состав естественной воды, свойства которой исследуются в эксперименте, если- нет специальной оговорки. [c.8]

В третьем методе анализа ассоциированных объектов их спектры записывают при условии полной ассоциации. Это можно сделать, используя в качестве растворителя либо основание Льюиса (или кислоту в зависимости от условий), либо само исследуемое вещество. Например, полипропиленгликоли можно проанализировать на гидрок-сидные группы in situ [22], так как группы ОН образуют внутри-, молекулярную водородную связь с кислородом простого эфира, и возникающая в результате этого полоса поглощения достаточно точно подчиняется закону Бугера — Бера. Для коррекции величины оптической плотности группы ОН может оказаться необходимым независимое определение воды. В ближней ИК-области в качестве ассоциирующего растворителя для связывания гвдроксвдных групп и гарантии воспроизводимости анализа часто используется хлороформ. Простые и сложные полиэфиры анализировались с целью определения гидроксидного числа в области 2—3,2 мкм, при этом в качестве растворителя применялся Q4, содержащий 10 % H I3 [54]. Смеси [c.269]

При выборе механических аэраторов следует исходить из их производительности по кислороду, определенной при 20 С. При отсутствии растворенного кислорода в воде скорости потребления кислорода и мае сообменных свойств жидкости характеризуются коэффициентами т, /12 и дефицитом кислорода (Ср—С)/Ср. [c.191]

На кислородном барьере идет осаждение химических элементов в условиях наличия свободного кислорода из вод различного состава, поступающих к барьеру на сероводородном — в условиях с Н28, на глеевом — в восстановительных условиях при отсутствии сероводорода (и естественно кислорода), на щелочном — при повыщении pH, а на кислом — при уменьщении значения pH. На испарительном барьере идет концентрация веществ за счет их испарения из поступающих на барьер вод. На сорбционном барьере обязательно должны бьггь определенные сорбенты (глины, гумусовое вещество и т.д.), которые извлекают из поступающих вод только отдельные химические элементы, соответствующие находящимся на барьере сорбентам. На термодинамических барьерах осаждение элементов происходит в результате изменения в конкретной геохимической системе давления и температуры. [c.26]

Для определения растворенного в воде кислорода пробу воды объемом 200,0 мл обрзботали в закрытом сосуде 1,0 мл смеси концентрированных рзстворов Nal и NaOH и 1,0 мл раствора мзрганца(П). При этом кислород окисляет Мп(П) [c.162]

Отвлекаясь от природы причин, благодаря которым величины силовых постоянных обеих ОН-связей молекулы воды приняли данные конкретные значения, можно поставить задачу об анализе поведения voH-спектра воды в зависимости от сочетания силовых постоянных ОН - и ОН -связей. Очевидно, что использованная в предыдущем параграфе модель возмущенного Н-связью ROH-соединения для нашей новой задачи годиться не будет. Поэтому необходимо задаться иной моделью, включающей в себя две водородные связи, и поскольку молекулы воды значительно легче ROH-соединения, то заранее ничего нельзя сказать определенного о возможности исключения из рассмотрения связей, образованных атомом кислорода молекулы воды (см. рис. 10). Вследствие очень л1алой массы атома водорода валентное ОН-колебание практически в равной мере (коэффициент кинематического взаимодействия равен единице) захватывает координаты валентной и водородной связей, следовательно, частота такого колебания будет определяться приблизительно суммой силовых постоянных [c.68]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Определение степени окисления жиров. Окисление непредельных жирных кислот протекают при непосредственном воздействии кислорода, света, воды и под действием некоторых окислительных ферментов, в частности липооксигеназы. [c.192]

Наиболее простым способом оценки концеитрацни растворенного воздуха в воде служит определение растворениого кислорода, по которому на основе физических соотноигений приведенных в справочной литературе, можно судить о содержании воздуха в воде. Для определения растворенного кислорода в воде применяются иодометричсский, полярографический и электрометрический методы. В лабораторных условиях наибольшее применение получил иодометрический метод Винклера. [c.250]

При определении кислорода в воде оказывают мешающее влияние присутствующие в воде примеси, взаимодействующие с иодом или адсорбирующие иод, а также другие причины. В частности, при налнчин в воде нитритов более 0,1 мг/л анализ ведется по следующей схеме. В пробу добавляют 2 мл сульфата марганца и 2 мл смеси едкого калия и азида натрия. После образования осадка и слива воды добавляют серной кислоты, перемешивают и переливают в колбу для титрования. Перед титрованием добавляют 0,3 мл 40 7о-ного раствора сульфаминовой кислоты или мочевины, затем 2 мл 15 %-ного раствора иодида калия. [c.251]

Оксид углерода (IV), сероводород, оксид серы (IV) и кислород — наиболее часто присутствующие в воде, вредные коррозионноспособные газы. Поэтому воду анализируют на их содержание. Оксид углерода (IV) всегда присутствует в воде. Определение растворенного кислорода в воде — важная составная часть химического анализа воды. Недостаточное содержание его или полное отсутствие указывает на наличие загрязнений, поглощающих из воды растворенный в ней кислород. Растворимость газов в воде зависит от температуры и атмосферного давления. Определение следует делать сразу после отбора пробы воды. Источником кислорода в воде является атмосферный воздух и фитопланктон. Глубокие грунтовые воды, как правило, не содержат растворенного кислорода, они поглощают его при соприкосновении с воздухом. [c.9]

Одним из наиболее распространенных неорганических полимерных носителей реагентов являются силикагели. Их модифицируют различными реагентами и часто наполняют ими тест-трубки для анализа воздуха. Например, для определения метанола и этанола в воздухе, химического потребления кислорода в воде используют оксид хрома(У1) в среде серной и фосфорной кислот для определения ЗОг в воздухе — бромкрезо-ловый зеленый для определения хлора — флуоресцеин и бромид калия для определения оксидов азота — иодид калия и крахмал для определения остаточного (5 10 %) х юра в воде — о-толидин. Силикагели с нековалентно иммобилизованным ксиленоловым оран- [c.215]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

Для некоторых газов между А Г и содержанием влаги (в пре делах от О до 0,1%) соблюдается линейное соотношение. Од нако наклоны линий будут несколько различаться для газов с раз личной теплоемкостью. Для калибровки прибора были использо ваны газовые смеси, содержащие 7% водорода 1,0% кислорода 0,7% этилена 0,6% диоксида углерода и 0,5% (об.) бутана Показано, что этим методом может быть определено даже 0,0005% (об.) БОДЫ (5 млн" ). Энгельбрехт и Дрекслер [28] применили этот метод для прямого определения свободной воды в нитрате аммония, который распыляли в токе сухого азота при комнатной температуре. Количество влаги, удаляемой азотом, определяли путем поглощения пентоксидом фосфора и сравнивали с общим содержанием воды, найденным методом Фишера оказалось, что при распылении нитрата аммония влага удаляется не полностью. Тем не менее, между содержанием влаги, найденным методом Фишера, и разностью сопротивлений термисторов выполняется линейное соотношение. Описанным методом можно достаточно надежно определить менее 0,1% воды. Энгельбрехт и Дрекслер [28] сделали заключение, что описанная техника измерений применима для определения содержания свободной воды во многих мелкораздробленных твердых материалах. Десорбция влаги потоком сухого газа может быть использована в сочетании с другими методами определения воды—абсорбционными, электрическими и физическими. [c.208]

С ПОМОЩЬЮ хроматографического метода было проведено одновременное определение воды и кислорода в галогенидах металлов. Эти вещества переводили в водород и монооксид углерода путем пропускания пробы через слой нагретого угля. Видик [303а] использовал в качестве печи для сжигания угольный тигель при 1500 °С. Разделение образующихся продуктов проводили на хроматографической колонке размером 100x0,3 см из нержавеющей стали, заполненной молекулярным ситом 5А (30—50 меш). Схема установки приведена на рис. 5-18. Выполненная из стекла пирекс и заполненная обрезками серебряной фольги ловушка 8, нагретая [c.305]

Для полуколичественного определения воды в порошкообразных веществах применяли силикагель, обработанный хлоридом кобальта(П) и фосфорной кислотой [37 ]. Этот реактив может быть использован и в качестве индикатора влажности. Так, например. Асами [5] показал, что для определения влажности кислорода, особенно если ее значения лежат в интервале 1—2%, удобно применять хлорид кобальта, нанесенный на силикагель. Индикатор влажности для жидкостей, в которых растворимость воды мала, можно приготовить, пропитывая активированный силикагель раствором, содержащим 2—3% СоВга и около 0,5% НВг [67]. Такой индикатор при 44 °С четко, но в то же время обратимо изменяет свой цвет по мере изменения содержания воды во фреоне 114 (дихлортетрафторэтан) от 10 до 20 млн . При уменьшении содержания воды до значения, меньшего чем 15 млн" , цвет индикатора меняется от розового до зеленого, а при достижении прежнего уровня влажности восстанавливается исходная розовая окраска. О пригодности такого индикатора можно судить на основании следующих данных. Титрованием с использованием реактива Фишера было установлено, что содержание воды в образцах фреона 114, окрашивавших индикатор в зеленый цвет, составляло соответственно 6, 9, 11, 14, 15 и 19 млн В образцах, в которых [c.349]

Люфт и Герен [160] описывают газовый анализатор с рабочей и сравнительной кюветами для определения паров воды в различных газах, имеющих малое поглощение в области 5,5—7,5 мкм. Для других систем в кювете поддерживается заданное давление определяемого компонента, а само определение основано на измерении нарушений баланса в пневматическом детекторе диафраг-менного типа вследствие неодинакового поглощения ИК-излучения в известном и анализируемом веществе. Использование водяных паров в качестве стандарта для сравнения невозможно из-за их неконтролируемой конденсации. Вместо воды для этой цели можно использовать аммиак, поскольку в этой области его поглощение и поглощение воды почти одинаковы. При содержании от О до 2% (объемн.) концентрацию паров воды можно определить с правильностью 2% в таких газах, как азот, кислород, воздух, оксиды углерода и водород. В обзоре по аналитическим приборам для автоматического определения воды Карасек [124] отмечает ИК-анализатор, позволяющий определять до 500 млн" воды. Для определения воды и других соединений по поглощению в ИК-области спектра в ряде патентов описаны приборы, работающие непрерывно или с отбором проб. [c.390]