Свойства водорода электрические

Основания характеризую ся тем, что в их составе атомы металла связаны с ОН-группами. Эта структурная особенность проявляется в впде таких общих свойств, как электрическая проводимость в водных растворах, способность взаимодействовать с кислотами (реакции нейтрализации), изменять окраску индикаторов. Так как основания нейтрализуют кислоты (свойства кислот определяются ионом водорода), то очевидно, что в растворе должны быть такие ионы, которые способны связывать ионы водорода с образованием воды. Такими могут быть только ОН -ионы [c.123]

Водород и кислород растворяются в воде и водных растворах в небольших количествах. Водород при повышенных температурах диффундирует в металлы, образуя адсорбционные комплексы или твердые растворы. При этом металл в слое у поверхности становится хрупким, его электрическое сопротивление увеличивается. Некоторые физические свойства водорода и кислорода приведены в табл. 1. [c.9]

В этом случае суммарная величина теплового эффекта не яв-< ляется критерием хемосорбции или физической адсорбции, так как даже при нулевом тепловом эффекте речь идет об образовании прочных хемосорбционных связей с энергией 012, поскольку для насыщенных молекул энергия диссоциации О является обычно достаточно большой величиной. По такому механизму происходит, например, хемосорбция водорода на платине. Несмотря на преобладающий ковалентный характер связи водорода с поверхностью металла, опытные данные по электрическим и хемосорбционным свойствам водорода на платине можно объяснить только при учете нескольких форм связи водорода с поверхностью, с которыми сопоставляют эффекты увеличения и уменьшения электропроводности платиновых пленок при хемосорбции водорода неактивированную адсорбцию водорода при —196° и активированное поглощение при более высоких температурах. [c.15]

Приведены важнейшие сведения о физико-химических, теплофизических, теплотехнических, оптических, электрических, магнитных и других свойствах водорода, в частности, его изотопов, показаны особенности процесса горения водорода. Даны характеристики различных способов получения, хранения и транспортирования газообразного, жидкого и других видов водорода, показана его совместимость с определенными конструкционными и уплотнительными материалами. Рассмотрены области, конкретные примеры и перспективы применения водорода в различных отраслях промышленности, а также проблемы экологии при его широком использовании в качестве универсального энергоносителя. Особое внимание обращено на условия безопасного обращения с водородом. [c.2]

Глава 3. Теплофизические, акустические, оптические, электрические и магнитные свойства водорода 02 [c.3]

Таблица 2.6. Коэффициенты переноса энергии и массы, теплотехнические, акустические, электрические и магнитные свойства водорода 9Ц

ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИЕ, АКУСТИЧЕСКИЕ, ОПТИЧЕСКИЕ, ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА [c.102]

Оптические свойства. Данные об оптических свойствах водорода позволяют судить о его чистоте, электрических и магнитных свойствах. В данном разделе рассматриваются только два оптических показателя — показатель преломления и мольная рефракция. [c.156]

Электрические свойства. По электрическим свойствам водород относится к диэлектрикам, т. е. к веществам с малой электропроводимостью. [c.157]

Кроме электрически нейтральных атомов водорода, существуют атомы, имеющие электрический заряд. Положительно заряженный атом водорода Н" — протон, или ион водорода — отличается по свойствам от электрически нейтрального атомарного водорода. Свойства зависят от нахождения его в газовой пли жидкой средах. [c.6]

Определения. Кислотой является водородсодержащее соединение, водный раствор которого обладает следующими свойствами проводит электрический ток, при реакции с металлическим цинком выделяет газообразный водород, окрашивает лакмус в красный цвет, имеет кислый вкус. [c.275]

Теоретические представления о свойствах двойного электрического слоя на границе электрод/раствор электролита количественно соответствуют экспериментальным данным, полученным на ртути и некоторых жидких амальгамах II ]. Естественно поэтому, что для определения границ применимости указанных представлений к твердым электродам и выяснения вопроса о влиянии природы металла на свойства двойного слоя сравнивают основную характеристику двойного слоя — его емкость — на твердых металлах и ртути в различных условиях. Емкость двойного слоя на твердых металлах, так же как и на ртути, может быть определена путем измерения импеданса границы электрод/электролит. Однако при первых попытках определения емкости двойного слоя на твердых электродах из измерений импеданса возникли большие трудности. Причина этих трудностей в том, что в отличие от ртути многие твердые электроды способны адсорбировать водород и бывают идеально поляризующимися лишь в сравнительно узком интервале потенциалов, чаще же в большинстве электролитов вообще не обладают таким свойством. В результате этого электрическая эквивалентная схема границы твердый электрод/электролит содержит наряду с емкостью, эквивалентной двойному слою, одну или несколько электрических цепей, импеданс которых характеризует электрохимические процессы, и первой задачей является выделение емкости, эквивалентной двойному слою, из суммарно измеряемого импеданса. [c.5]

Золотисто-желтый Т10(1 с) скорее представляет собой твердый раствор кислорода в титане, чем оксид, так как у него преобладают металлические свойства высокая электрическая проводимость и способность взаимодействовать с кислотами с выделением водорода [c.429]

Электрические свойства водорода, абсорбированного на кремнии. [c.198]

Современная теория химической связи, теория строения молекул и кристаллов базируется на квантовой механике молекулы как й атомы, построены из ядер и электронов, и теория химической связи должна учитывать корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. До применения методов квантовой механики к химии не удавалось создать непротиворечивую теорию химической связи. Ее фундамент был заложен в 1927 г. Гейтлером и Лондоном. Выполнив на основе квантовой механики расчет свойств молекулы водорода, они показали, что природа химической связи электрическая, никаких особых сил химического взаимодействия помимо электрических не существует. Действующие в молекуле между ядрами и электронами гравитационные и магнитные силы пренебрежимо малы по сравнению с электрическими. [c.51]

Полярность молекул, состоящих из двух атомов, зависит от степени различия свойств этих атомов. На рис. 9 представлена схема образования диполя в молекулах водорода, фтороводорода и фторида калия молекула водорода неполярна (,ц--=0), молекула фтороводорода полярна ([х=10" Кл-м), а в предельно полярной молекуле фторида калия электрический момент диполя достигает максимального значения З-Ю э Кл-м. [c.62]

Уровни жидкого водорода в аппаратах и резервуарах измеряются различными методами, основанными на значительном изменении того или иного свойства жидкости на границе раздела жидкости и газа. Существуют различные типы уровнемеров, в которых работа первичных приборов (датчиков) основана на измерении гидростатического давления жидкости (гидростатические или манометрические уровнемеры) изменения электрической емкости пластин, погруженных в жидкость, так как диэлектрические проницаемости жидкости и пара неодинаковы (уровнемеры с емкостными датчиками) скорости прохождения звука в жидкости (акустический метод) изменения электросопротивления проволоки в газе и жидкости (датчики сопротивления) и т.д. [6, 123]. Для транспортных резервуаров наиболее пригодны [c.97]

Еще одна интересная особенность — ширина запрещенной зоны, определяющая основные свойства полупроводника, в данном случае величина не постоянная, как у неорганических материалов, а переменная. Ею можно легко управлять. Например, можно получать различные производные полиацетилена, в которых водород замещается различными радикалами. Можно удлинять или укорачивать полимерные цепи. Можно по-разному укладывать полимерные молекулы в волокна и пленки, менять электрическое сопротивление в местах контакта между молекулами. [c.128]

Как известно, положительно заряженный ион водорода (протон) обладает по сравнению с другими ионами особыми свойствами. В силу того, что он имеет малые ра меры (диаметр протона примерно в 10 раз меньше диаметра других ионов), заряд его, концентрируясь в очень малом объеме иона, создает вокруг него сильное электрическое поле. Поэтому ионы водорода не способны сколько-нибудь долго существовать в растворе в свободном виде. Они очень быстро вступают во взаимодействие с молекулами воды, образуя так называемые ионы гидроксония [c.200]

Электрический заряд белков, помимо их своеобразного строения, является особенностью их свойств. В белковой молекуле содержатся две полярные группы основная — ЫНг и кислотная — СООН, которые и сообщают макромолекуле амфотерные свойства. Белки не просто электролиты, а электролиты — амфолиты. Это означает, что в водных растворах макромолекулы способны диссоциировать как кислоты, т. е. с отщеплением ионов водорода [c.339]

Водород как элемент обладает многими свойствами, присущими металлам подобно им, он является сильным восстановителем, энергично взаимодействует с галогенами и кислородом, в жидком и твердом состояниях проводит электрический ток. Вместе с тем нельзя не отметить и некоторые его существенные отличия от металлов.- В обычных условиях водород — это газ, молекулы его имеют состав, аналогичный составу молекул галогенов Hj. Окисел водорода НаО является амфо-терным и резко отличается по своим свойствам от окислов металлов. В этом сказывается неметаллическая природа водорода. Двойственную природу водорода подчеркивают тем, что, помимо его обычного места в верхней части I группы элементов (над литием), ему оставляют также место в VII группе над галогенами, где его символ Н заключают в скобки (Н). [c.116]

Атомарный водород получается также при действии тихого электрического разряда на молекулярный водород, находящийся под давлением около 70 Па. Образующиеся при этих условиях атомы водорода не сразу соединяются в молекулы, что дает возможность изучить их свойства. [c.474]

Существуют факты, которые указывают на важную роль свободных и слабо связанных электронов катализатора в каталитической реакции. К их числу можно отнести высокие каталитические свойства переходных металлов, обладающих незавершённой -оболочкой и возможностью перехода электронов в другую электронную оболочку каталитическую активность полупроводников, электроны которых могут осуществлять переходы между уровнями заполненной и свободной зоны и уровнями примесей наблюдающийся в некоторых случаях параллелизм между каталитическими свойствами и такими свойствами веществ, как электрическая проводимость и работа выхода электрона и т. п. Влияние работы выхода электрона на каталитическую активность иллюстрирует разложение пероксида водорода на меди или никеле. Одна из стадий этой реакции состоит в диссоциации молекулы пероксида водорода [c.360]

При развитии модели строения атома водорода Бору необходимо было преодолеть прежде всего внутренние противоречия, которые имели место в планетарной модели атома. По представлениям классической электродинамики вращающийся электрон должен непрерывно излучать энергию в виде электромагнитных волн. Отсюда следует, что электрон должен упасть на ядро, а также при непрерывном излучении спектр водорода должен быть сплошным, т. е. содержать линии, отвечающие всевозможным длинам волн. Однако, как известно, атом водорода устойчив и спектр его имеет дискретную структуру (рис. 3.5). Отсюда можно было заключить, что механические и электрические свойства макроскопических тел не могут служить моделью для такой микросистемы, как атом водорода (а также вообще микросистем). Бор вынужден был искать новую модель, которая не противоречила бы известным фактам. [c.53]

По ряду свойств водород похож на щелочные металлы, но в большей степени проявляет сходство с галогенами. Признаки, общие у водорода и галогенов близкие значения энергий ионизации двухатомность и ковалентность связи молекул Нз и Гд отсутствие электрической проводимости полярность связей в большинстве соединений сходство галогенидов и гидридов активных металлов закономерное изменение свойств в ряду Н—А1. [c.371]

Химия водорода во многом отличается от химии других элементов, что обусловлено одноэлектронностью ато ма и отсутствием промежуточных электронных слоев По ряду свойств водород похож на щелочные металлы, но в большей степени проявляет сходство с галогенами Признаки, общие у водорода и галогенов близкие значения энергий ионизации, двухатомность и ковалентность связи молекул На и Гг, отсутствие электрической проводимости, полярность связей в большинстве соединений, сходство галогенидов и гидридов активных металлов, закономерное изменение свойств в ряду Н— [c.371]

Уран по химической активности превосходит все остальные элементы подгруппы хрома. Порошок металлического урана при комнатной температуре медленно разлагает воду и бурно реагирует с кислотами. На воздухе при обычных условиях плотный металлический уран медленно окисляется, а в атмосфере кислорода полностью сгорает при 700—1000° С. С водородом уран дает соединение постоянного состава иНз — твердое вещество черного цвета с полуме-таллическими свойствами, проводящее электрический ток. При температурах выше температуры разложения UHa уран способен цоглощать водород с образованием твердого раствора. [c.571]

Металлические соединения водорода. Металлическими свойствами обладают водородные соединения (1- и /-элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, их электрическая проводимость и теплопроводность типичны для металлов. Это гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, NbH, ТаН), МН, 2гНг, HfHa, ЗсН ) и МН3 (иНз, РаНз). [c.279]

Одним из наиболее ранних применений бесшумного электрического разряда в Европе было приготовление масел и масляных присадок. Смеси нефтяных масляных фракций и фракций жирного ряда подвергались воздействию разряда в атмосфере водорода. Целью процесса было улучшение свойств нефтепродуктов относительно антиокислительной стабильности и вязкостно-температурного коэффициента. Процесс известен под названием электрический или УоиоЬ процесс. См. [751—755]. [c.151]

В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

Элементарный водород занимает особое место среди других элементарных веществ по некоторым свойствам (существование в виде газа, состоящего из двухатомных молекул в конденсиро-вапном состоянни летучесть, отсутствие электрической ироводи-мости, непрочность кристаллической решетки молекулярного типа) водород сходен с элементарными окислителями, по другим свойствам (значение электродного потенциала в водных растворах)— с металлами, хотя и мало типичными. [c.111]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Примеси значительно ухудшают механические, электрические и литейные свойства алюминия и снижают его коррозионную стойкость. Для очистки от механических примесей и растворенных газов алюминий, выкачанный из ванны, хлорируют непосредственно в вакуум-ковшах. При этом хлорируются водород н некоторые металлы, а образовавшиеся хлориды и механические примеси, всплывают на поверхность металла и удаляются АН- Мг -I- Са Mg l2 + СаС1г + А1С1з + А1 [c.35]

В 1833 г. появилась адсорбционная теория Фарадея, созданная нм на основании его наблюдений над свойствами платины и сопоставления работ других исследователей. М. Фарадей установил, что платина в любой форме способна соединять водород с кислородом, при условии совершенной чистоты поверхности. Он считал, что в основе каталитических реакций лежат не электрические силы и не таинственная vis o ulta Берцелиуса, а природные свойства газовой упругости, связанные с проявлением сил притяжения, которыми обладают твердые вещества. Если поверхность чиста, т. е. нет загрязнений, уничтожающих силы притяжения, то газы на ней сгущаются. При этом часть молекул реагентов настолько сближается друг с другом, что возбуждается химическое сродство, уничтожаются эластические силы отталкивания и облегчается реакция. Полученные продукты реакции затем испаряются, освобождая поверхность, и процесс повторяется с другими молекулами. [c.91]

Электрические свойства катализаторов из металлов или окислов бесспорно должны оказывать влияние на ковалентные или элек-тровалентные связи ориентированных или адсорбированных молекул, вызывая деформации их, приводяш,ие к перестройке связей и образованию новых продуктов. Мысль о том, что свободные электроны металла являются причиной каталитической активности, была высказана Л. В. Писаржевским с сотрудниками [58]. Так, например, реакцию 21 2+0. над платиной они объясняли тем, что с поверхности последней вырывается поток электронов, выталкивающий электроны из водорода и превращающий их в свободные протоны. Вытолкнутые электроны образуют с О анионы О", которые сочетаются с платиной в (Р1"0.2)". Это соединение легко превращается в поверхностный комплекс, в котором ион О соединяется с 2Н" в НдО. Аналогично Л. В. Писаржевский объяснял и другие каталитические реакции в присутствии металлов или их окислов как процесс медленно идущей диссоциации на ионы и электроны, например [c.160]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

Синильная кислота H N. При высокой температуре, например в электрической дуге, углерод может непосредственно соединяться с азотом, образуя бесцветный ядовитый газ дициан, молекулярная масса которого соответствует формуле 2N2. По своим химическим свойствам дициан имеет некоторое сходство с галогенами. Подобно им, он образует соединение с водородом H N, обладающее кислотными свойствами и получившее название циановодорода, или синильной кислоты. [c.414]

Влияние внешнего электрического напряжения позволяет управлять химическими процессами и получать при электролизе нужные продукты с заданными свойствами. В настоящее время электролиз широко используется на практике. Например, элек тролитическое рафинирование меди и цинка, магния и алюминия, получение газообразных водорода и хлора, электросинтез сложных органических соединений. Большое практическое значение имеет образование электролитических защитных слоев на поверхности металлов. [c.227]

В первом способе плазма образуется при пропускании рабочего плазмообразующего вещества через электрическую дугу. Используемое в дуге напряжение невелико (40—100 В), плотность тока достаточно велика (>1 А). В качестве плазмообразующих газов используются обычно азот, водород, гелий, аргон. Изменяя газ, можно изменять химические свойства среды плазмы (окислительные, нейтральные, восстановительные). Плазма может иметь разную температуру (от 5000 до 50000° С). Соответственно степень ионизации может изменяться от 1 до 100%. Дуговые плазменные струи всегда в некоторой степени загрязнены материалом электродов. Поэтому наряду с дуговыми плазмотронами развивается разработка высокачастотных и сверхвысокочастотных плазмотронов, в которых источником плазмы является высокочастотный индукционный нагрев. [c.538]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология