Свойства водорода оптические

Глава 3. Теплофизические, акустические, оптические, электрические и магнитные свойства водорода 02 [c.3]

ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИЕ, АКУСТИЧЕСКИЕ, ОПТИЧЕСКИЕ, ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА [c.102]

Оптические свойства. Данные об оптических свойствах водорода позволяют судить о его чистоте, электрических и магнитных свойствах. В данном разделе рассматриваются только два оптических показателя — показатель преломления и мольная рефракция. [c.156]

Для 30 фракций были определены температура кипения, кинематические вязкости при 100 и 210°, индексы рефракции, отношение углерода к водороду, молекулярные и удельные веса, анилиновые точки, а также оптические свойства фракций. Исследование физических констант последних показало, что таким путем удалось разделить сложную смесь углеводородов смазочного масла на отдельные типы углеводородов. Для отдельных фракций кинематические вязкости при 100° варьировали от 74 до 18 сантистоксов, индексы вязкости от—35 до 149, коэффициенты преломления от 1,5032 до 1,4587, а значения X в формуле С В.2 +х от —9 до -f0,35 (в то время как число углеродных атомов в молекуле оставалось почти постоянным). Выделение экстракцией более высокомолекулярных углеводородов оказалось затруднительным. [c.403]

Обе модификации водорода несколько отличаются своими оптическими и термическими свойствами, на чем и был основан анализ и методы их разделения, так как каждая из модификаций устойчи- [c.427]

Уникальное положение водорода в Периодической системе. Водород — первый элемент и один из двух представителей первого периода системы. По электронной формуле 1.5 он формально относится к 5-элементам и является аналогом типически элементов I группы (лития и натрия) и собственно щелочных металлов (подгруппа калия). Это обусловливает сходство оптических спектров водорода и щелочных металлов. Водород и металлы 1А-группы проявляют степень окисления +1 и являются типичными восстановителями. Однако в состоянии однозарядного катиона И (протона) водород не имеет аналогов. В металлах 1А-группы валентный электрон экранирован электронами внутренних орбита-лей. У атома водорода отсутствует эффект экранирования, чем и объясняется уникальность его свойств. Кроме того, единственный электрон атома водорода является кайносимметричным, а потому исключительно прочно связан с ядром (Д = 13,6 В или 1312 кДж/моль). [c.292]

Кварцевое стекло — это почти чистая (99,8—99,9%) окись кремния, содержащая лишь незначительные примеси окислов алюминия, натрия, калия, магния и железа. Кварцевое стекло очень термостойко и упруго, обладает высокой химической стойкостью к кислотам (кроме плавиковой и фосфорной) и хорошими оптическими свойствами, прозрачно к инфракрасным и особенно к ультрафиолетовым лучам, устойчиво к радиации, является отличным диэлектриком. К недостаткам кварцевого стекла следует отнести высокую температуру обработки (около 1800°С), газопроницаемость (особенно для гелия и водорода), неустойчивость к щелочным реактивам, способность к кристаллизации в определенных условиях. [c.270]

В книге приведены данные о различных способах получения газообразного, жидкого и других видов водорода, о его транспортировании и хранении, о совместимости с конструкционными и уплотнительными материалами, а также необходимые сведения по технике безопасности. Описаны теплофизические, оптические, электрические и магнитные свойства, термохимические и теплотехнические характеристики водорода. [c.255]

До сих пор рассматривались молекулы, которые можно было принимать за упругие шары. Такие молекулы встречаются в природе очень редко, и при рассмотрении свойств реальных систем, приходится обращаться к другим моделям. Чаще всего химия руководствуется экспериментальными законами валентности. Они, например, утверждают, что обычные валентности водорода, кислорода, азота и углерода равны соответственно 1,2,3 и 4. Изучение стереохимии и оптической активности показывает, что два атома водорода 15 молекуле воды являются совершенно эквивалентными то же можно ска- )ать о трех атомах водорода в аммиаке и о четырех атомах в метане. Эти молекулы симметричны первая является плоской, вторая — пирамидальной, а третья — тетраэдрической. Точное применение законов механики внутриатомным и внутримолекулярным движениям всегда представляет трудную задачу, и практически такое применение очень редко оказывается возможным. Поэтому приходится довольствоваться рассмотрением молекулярных моделей, законы динамики которых лишь приблизительно соответствуют действительным законам поведения молекул. [c.77]

Хорошо известно, что водород занимает исключительное положение в периодической таблице. Он является первым членом первой группы, в которую входят также литий, натрий, калий, рубидий и цезий, ils различных свойств химических элементов, которым посвящена гл. V, здесь рассматривается только способность атомов терять электрон и превращаться в положительные ионы Н, ЬГ, Na, К, Rb и s. Катноны элементов первой группы являются достаточно стабильными в растворителях, препятствующих соединению их с такими анионами, как F, СГ, Вг и J. Атомы всех элементов первой группы содержат один электрон, свойства которого резко отличаются от остальных этот электрон обусловливает химическое поведение и оптические свойства элемента. Остальная часть атома щелочного металла состоит из ядра с зарядом -fZe, где Z — целое число, и Z — 1 электронов, суммарный магнитный момент которых равен нулю. Можно считать, что они занимают замкнутые электронные оболочки. Таким образом, нет ничего необычного в том факте, что спектры щелочных металлов напоминают спектр атома водорода, хотя эти спектры и обладают рядом существенных отличий. [c.123]

Для фотометрического определения марганца используют свойство МпОа, полученной окислением Мп(П) перекисью водорода, растворяться в ш елочном растворе теллурата с образованием устойчивого окрашенного соединения [1495]. Закон Вера соблюдается в пределах концентрации марганца 1,886-10 —7,54- 10 М. Оптическую плотность измеряют при 400 и 420 нм. [c.59]

При растворении L-a-токсикарола в метанольном растворе едкого кали первоначальное небольшое левое вращение быстро переходит в сильное правое вращение (от + 300°до +321°). Если этот раствор подкислить, прежде чем начнет уменьшаться вращение, то получается неизмененный L-a-токсикарол. Поэтому изменение оптических свойств в данном случае следует приписать [340] енолизации атома водорода при С,, а следовательно, атом С7 в L-a-токси-кароле является левовращающим, а атом g — правовращающим, причем левое вращение у атома С, преобладает. [c.137]

Исследование большого количества проб гуминовых кислот торфов показывает, что в ряде случаев состав и свойства их приближаются к свойствам гуминовых кислот бурых углей. В некоторых случаях отмечается относительно высокое содержание углерода и низкое — водорода, а также активных кислых групп, высокая оптическая плотность и низкий порог агрегации щелочных растворов [8]. [c.80]

Наиболее полные сведения о характере взаимодействия кислот с растворителями могли бы быть получены при исследовании влияния растворителя на частоту полосы ОН-группы, являющуюся носителем кислотных свойств у большинства кислот. Однако наблюдения за полосой ОН-группы в спектрах комбинационного рассеяния затруднены вследствие ее малой интенсивности и наложения на нее в ряде случаев частоты ОН-группы от растворителя. Такие наблюдения оказались возможными при исследовании дейтерированных в гидроксильной группе кислот. Замещение водорода на дейтерий смещает частоту ОН-группы примерно на 900 см в сторону меньших частот и переносит ее в оптически пустую область. Этим исключается одно затруднение, но второе—весьма малая интенсивность полосы спектра—не устраняется. [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология