Таблицы для определения концентрации

Для определения концентрации водного слоя пипеткой 20 — 25 мл отобрать пробы и титровать 0,001 п. Na.JS,,0 J в присутствии крахмала. Каждый раствор титровать три раза и взять средний результат. Результаты опытов записывать в таблицу по образцу [c.223]

Из широкого спектра возможных индивидуальных средств защиты органов дыхания проведем расчет времени защитного действия фильтрующего элемента согласно (6.6) для марки Вб/ф, характеризующейся максимальным справочным временем защитного действия коробки при определенной концентрации вредного вещества в воздухе. Результаты расчета сведены в таблицу 6.5. [c.117]

Составляют таблицу значений концентраций исходных реагирующих веществ, конечных продуктов и производной —(йСл/ О через определенные интервалы времени. Используя эту таблицу, вычисляют значения функции / (С) и производят их табулирование. [c.80]

В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

В первой графе таблицы приведены вещества рабочих растворов. В некоторых более сложных случаях здесь же указано отношение молекулярного веса вещества рабочего раствора к его эквивалентному весу (Л1/Э). Во второй графе указан электрод, применяемый при титровании данным рабочим раствором, в третьей — стандартное вещество, используемое для установления концентрации данного рабочего раствора. Методика определения концентрации этого раствора может быть найдена при соответствующем ионе в следующей таблице илн в таблице Объемный анализ (стр. 303). [c.481]

Таблица Х1-1. К определению концентрации остатка

Рассмотрим пример расчета погрешности определения концентрации одного компонента, полученной из хроматограммы и калибровочного графика. Пусть параллельные определения дали значения (в %) 10,2, 10,6, 11,0, 11,1. Среднее арифметическое = 10,7, Величина Ост, рассчитанная по уравнению (1.54), равна 0,37. Число измерений г=4, следовательно, /=3. Если принять, что р=0,95, то по таблице Стьюдента находим =3,18. Отсюда [c.53]

Определение плотности раствора ареометром. Между плотностью раствора р и концентрацией растворенного вещества существует непосредственная зависимость. Для наиболее часто применяемых кислот, растворимых оснований и солей эта зависимость установлена и приводится в справочниках в виде таблиц (см. Приложение, табл. 4). Благодаря этому ориентировочное определение концентрации растворенного вещества в пределах точности 0,5% может быть проведено путем экспериментального измерения плотности раствора и последующего нахождения концентрации вещества по табличным данным. [c.57]

На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах. [c.210]

По данным табл. 16 постройте градуировочный график и рассчитайте таблицу для определения концентрации. Учтите, что средняя квадратичная ошибка в данном случае равна 2,2%. [c.280]

Рис. 14. Промывалка. 5. Определение концентрации раствора по относительной плотности. В зависимости от концентрации растворов меняется их относительная плотность, поэтому концентрацию вещества в растворе можно определить по его относительной плотности, пользуясь справочными таблицами. Относительная плотность меняется в зависимости от температуры, а потому ее следует определять при тех же температурах, для которых составлены справочные таблицы, либо вводить поправки на разность температур.

Денситометрия — метод, основанный на измерении плотности. Плотность растворов, газовых смесей сплавов зависит от концентрации определяемого ве щества. Для анализа используют таблицы, составлен ные на основании исследования зависимости плотно сти от содержания в данном материале определяе мого компонента. Плотность измеряют ареометрами пикнометрами, поплавками и другими приборами. Ме тод применяют для определения концентрации раство ров спиртов, кислот, солей, оснований и др. [c.34]

Для количественных расчетов необходимо знать численные значения констант равновесия соответствующих реакций. Для многих реакций различных типов — комплексообразования, окислительно-восстановительных, кислотно-основных — они найдены путем экспериментального определения концентрации реагирующих частиц в равновесных системах или рассчитаны теоретически, исходя из термодинамических параметров систем. Значения констант можно найти в таблицах, например, в справочнике Ю. Ю. Лурье Справочник по аналитической химии (М., Химия, 1989). Тем не менее эти таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций. Во многих случаях для сложных химических процессов приходится [c.47]

Приведем пример, иллюстрирующий возможность применения полученной формулы для определения концентрации кислорода в грунте на различной глубине, Для этого используем экспериментальные данные (табл. 9), полученные в результате исследований тяжелосуглинистых дерново-подзолистых почв. Коэффициент к распределяется неравномерно по глубине вследствие влияния различных факторов. В сентябре среднее значение влажности почвы составляет 25 %. Согласно имеющимся данным, средняя температура грунта на глубине в рассматриваемой зоне (исключая верхний слой толщиной 20 см) для тяжелосуглинистых почв в данном районе составляет в сентябре приблизительно 284 К. Средний коэффициент а, вычисленный по данным таблицы, равен 0,0026, Подставляя соответствующие показатели в формулу (32), определяем количество кислорода почвенного воздуха в единице объема почвы на различной глубине (см. табл. 9). [c.64]

Таблица для определения концентрации кислорода в натурных условиях [c.65]

Данные таблиц показывают, что вязкость водно-органических смесей при определенных концентрациях существенно выше, чем у индивидуальных компонентов. Это явление приводит к возрастанию сопротивления колонки и соответствующему повышению давления на ее входе, а также ухудшает разделение за счет снижения коэффициента диффузии. [c.135]

Из физических методов определения концентрации растворов перекиси водорода можно применить метод рефрактометрии. Измерив показатель преломления раствора, находят концентрацию перекиси водорода по соответствующим таблицам. Этот метод наряду с объемными методами может применяться в практике внутриаптечного контроля качества лекарств. [c.88]

В таблице и на рисунке представлены результаты определения концентрации кокса и содержания в нем водорода по радиусу гранул катализатора диаметром 4 мм, из которых видно, что при крекинге вакуумного газойля на равновесном катализаторе отложение кокса по внутреннему объему частиц происходит неравномерно. Вследствие этого до 40% отлагающегося кокса может концентрироваться в периферийных слоях частиц на глубине до 0,2 мм. При эксплуатации катализатора с неполной регенерацией (образец 1) концентрация кокса в ядре частиц может достигать П% и более. [c.239]

Масс-спектрометр — прибор, служащий для разделения ионов под действием электрического и (или) магнитного поля в соответствии с отношением массы ионов к заряду (т/е). На масс-спектрометре измеряют величину этого отношения и определяют содержание различных ионов. Масс-спектр в виде спектрограммы или таблиц содержит величины те/е разделенных ионов и соответствующие им интенсивности. Регистрация масс-спектров проводится обычно с помощью фотопластинок. Для определения концентрации примесей строят характерную кривую зависимости экспозиции Е (или lg Е) от плотности (или некоторой функции плотности) линии основного элемента или стандарта. [c.172]

Значения плотности выражены р — в кг/м или г/см р — в г/л или г/мл. В части таблиц приведена относительная плотность. Концентрации, как правило, заданы в масс. % (для пересчета концентраций в скобках после названия вещества приведены молярные массы по ИЮПАК-1993). Для большинства систем точность данных вполне достаточна для практических приложений. В редких случаях ошибка приводимых значений плотности может достигать 1 % тем не менее, в ответственных работах нельзя рекомендовать определение концентрации раствора по его плотности. Для удобства пользования таблицы снабжены указателями химические соединения в указателях расположены в алфавитном порядке названий. [c.640]

Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной проводимости раствора. Эти коэффициенты приведены во втором столбце табл. 13.3. В третьем столбце таблицы даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими методами, в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Данные последнего столбца получены умножением величин концентраций на соответствующий коэффициент. Вычисленная удельная проводимость образца дана в последней строке. Измеренная удельная проводимость раствора должна совпадать с этой суммой с точностью до 2%. Если точность меньше, то это указывает на ошибку при одном из анализов. [c.202]

Анализ бинарных растворов выполняют следующим образом. Готовят ряд стандартных растворов, определяют их показатель преломления. Вычерчивают градуировочный график в координатах показатель преломления — состав (рис. 4.2). Измерив показатель преломления исследуемого раствора, по графику находят его состав. Иногда определение концентрации ведут с помощью таблиц, составленных для смесей определенного состава. Рефрактометрический анализ растворов предполагает, что известна зависимость между их составом и показателем преломления. Может оказаться, что рефрактометрический анализ данного раствора возможен лишь в ограниченной области концентраций. Например, анализ водноспиртовых смесей дает высокую точность при концентрациях спирта до 50—60%. [c.71]

Преимущество этого метода определения концентрации оптически активного вещества состоит в том, что здесь естественно учитывается влияние концентрации компонента на удельное вращение плоскости поляризации Определение концентрации оптически активных веществ может быть произведено и по специальным таблицам, в которых указываются величины углов вращения для разных концентраций соответствующих веществ. [c.141]

Следует указать только, что для большинства органических жидкостей нельзя пользоваться рефрактометром, специально предназначенным для определения концентрации сахара, так как органические жидкости обычно имеют высокий показатель преломления, выходящий за пределы шкалы этого прибора. После вычисления молекулярной рефракции, по данным опыта находят значение R по таблицам рефракций атомов, групп и связей, входящих в состав данной молекулы, и сравнивают величину молекулярной рефракции, полученную при их суммировании, с найденной опытным путем. Совпадение этих величин подтверждает аддитивность рефракции. [c.185]

Ясно, что при таком способе определения концентрации необходимо измерить показатель преломления при строго определенной температуре — той же самой, для которой приведены данные в таблицах. В случае же определения концентрации по рефракции необходимо заботиться лишь о том, чтобы показатель преломления и плотность измерялись при одной и той же температуре, безразлично какой, так как величина рефракции от температуры не зависит. [c.186]

Для определения концентрации раствора строят по табличным данным калибровочный график и, измерив показатель преломления исследуемого раствора при той же температуре, что указана в таблицах, графической интерполяцией находят концентрацию раствора. [c.57]

Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]

В предварительных опытах было замечено, что при добавке к навеске ацетилцеллюлозы хлороформа после некоторого стояния образуются два прозрачных слоя, разделенных резкой границей, аналогичной границе разделов двух ограниченно смешивающихся жидкостей. Это наблюдение послужило отправным пунктом всего исследования. Оказалось, что соотношение между слоями изменяется с изменением навески и температуры. Кроме того, с изменением температуры изменяется и концентрация ацетилцеллюлозы в обоих слоях, причем каждой температуре строго отвечает определенная концентрация как в верхнем, так и в нижнем слое. Процесс строго обратим, и указанные концентрации достигаются (через определенный срок, 4—6 суток) при подходе к заданной температуре как путем нагревания (от более низкой температуры), так и путем охлаждения (от более высокой температуры). Выше определенной температуры (см. таблицу) происходит смешение ацетилцеллюлозы с хлороформом в любых соотношениях. Путем разделения равновесных фаз и определения концентраций (выпариванием определенных объемов) в обоих случаях удалось подробно исследовать равновесные концентрации ацетилцеллюлозы при различных температурах. Кривая растворимость—температура для этой системы приведена на рис. 1. [c.228]

Определение концентрации. Вычисляют АЗ по каждому спектру образца. По графику определяют соответствующее значение 1 С , а затем и С .. Результаты измерений заносят в таблицу. Определяемую концентрацию вычисляют как среднее из всех полученных значений для данного образца. [c.289]

В таблице 3 приведены кинетические данные для гидролиза этилового эфира К-ацетил-Ь-тирозина, катализируемого а-химотрипоином в присутствии конкурентного ингибитора, метилового эфира М-ацетил-П-фенилаланил-Ь-аланина. Определить значение константы ингибирования фермента ОО-дипептидом, если начальная концентрация субстрата и начальное время реакции неизвестны. Определение концентрации непрореагировавшего субстрата в ходе ферментативной реакции проводилось в каждом случае через равные промежутки времени. [c.172]

Для определения концентрации иода в органическом слое взять пипеткой 1—5 мл пробы и перенести в колбу для титрования, содержащую 25 мл дистиллированной воды, и титровать 0,05 н. МагЗаОз в присутствии крахмала. Для определения концентрации иода в водном слое пипеткой 20—25 мл отобрать пробы и титровать 0,001 н. N328203 в присутствии крахмала. Каждый раствор титровать три раза и взять средний результат. Результаты опытов записать в таблицу по образцу [c.218]

Считая, что между коэффициентом преломления и концентрацией в указанном пределе существует линейная зависимость, определить по приведенным в таблице концентрациям стандартного раствора, ко- эффицпентам преломлении или данным для его определения концентрацию исследуемого раствора. Условно принимаем плотности стандартного и исследуемого растворов одинаковыми (см. стр. 79). [c.80]

Определение концентрации по таблицам. Существуют таблицы для определения концентрации лекарственных средств, изготовленных весовым или весо-объемным методом. В таблицах приведены коэффициенты преломления и соответствующие им койцентрации веществ. В некоторых таблицах приведены коэффициенты преломления с точностью до третьего знака. В этом случае концентрация, соответствующая значению показателя преломления, взятому с четвертым знаком, определяется интерполированием. [c.43]

Данные, приведенные в таблице, позволяют построить изотерму адсорбции [Г = f ) , общий вид которой представлен на рис. 3.3. По мере зтаеличения концентрации адсорбция возрастает вначале резко, затем все медленнее, асимптотически приближаясь к некоторой величине, называемой предельной адсорбцией Г ,. Существование предельного значения адсорбции понятно, так как поверхность раствора имеет определенную площадь и при достижении определенной концентрации ПАВ в растворе [c.28]

На примере исследования прямогонных остатков различной концентрации ромашкинской нефти были изучены закономерности в изменении комплекса основных свойств битумов с температурой размягчения по КиШ 90 °С, полученных при их окислении. Как видно из таблицы 4, по мере облегчения сырья повышается теплостойкость битумов и расширяется интервал пластичности. Такие закономерности в изменении основных свойств битумов согласуются с их групповым химическим составом. Наибольшее количество асфальтенов образуется прй окислении легких остатков, что связано с большей продолжительностью окисления, необходимой для достижения показате- 1ей качества заданной марки битума. При этом в битумах сохраняется больше масляных компонентов. Таким образом, для получения теплостойких и пластичных кровельных и изоляционных битумов в качестве исходного сырья в каждом конкретном случае требуется подбор остатков определенной концентрации и качеств. [c.95]

Полученные данные сводятся в таблицы, где отражены виды флоры и фауны, использованные в опытах количество особей вида в опыте, их выживаемость и отход в водной среде, содержавшей определенную концентрацию загрязнителей сточных вод. Математическая обработка всех данных эксперимента позволяет вынести обоснованное суждение о влиянии токсиче- ских веществ интересующей нас отрасли производства на гидробионтов (флору и фауну). [c.262]

Чтобы показать теоретическое соотношение между окислительно-восстановительным потенциалом и окислительно-восстановительным коэффициентом, аммиачные растворы кобальта (II), 1 н. по отношению к хлориду аммония, титровали 0,25 М раствором лутеохлорида. Был поставлен также один опыт, когда аммиачный раствор лутео-соли титровали 0,25 М раствором кобальта (II). Эти титрования проводили в атмосфере азота, применяя для измерений два гладких платиновых электрода, причем установка для титрования была такой, как описано выше (стр. 208). При титровании концентрацию аммиака поддерживали постоянной путем добавления вместе с раствором лутео-соли или соли кобальта (II) таких же объемов раствора аммиака, вдвое более концентрированного, чем исходный титруемый раствор. В табл. 71 и 72 показан общий ход проведенного оксидиметрического титрования. В таблицах приведены результаты титрования соли кобальта (II), а также лутео-соли. В каждом случае определяли количество аммиака, увлекаемого током азота, но оно было так мало (порядка 1 % от общего содержания аммиака), что не требовалось вводить каких-либо поправок. Если обратить внимание, особенно на титрование при определенном окислительно-восстановительном коэффициенте и изменяющейся концентрации аммиака, то можно заметить, что обычно употребляемый метод заключается в определении концентрации аммиака в конечном растворе после окончания титрования и в расчете средней концентрации титрующего раствора [c.250]

Первой задачей являлось определение концентрации Н+-ионов в чистом золе. Так как АздВз-золь со временем меняет pH, в табл. 1 мы приводим ряд измерений за все время работы. В одной из граф таблицы приведены величины электропроводности золя в различное время и [Н+], высчитанные из электропроводности по формуле Паули [16 [Н+] = 1000х/( /н + г кои), где X — удельная электропроводность коллоидного раствора йи — подвижность Н+-И0Н0В при температуре измерения Укоп — подвижность коллоидных частиц, которая принималась равной 50. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология