Осаждение с помощью ионитов

Необходимо отметить, что процессы очистки, определяющие в значительной степени качество покрытия, имеют особенно большое значение в процессах вакуумной металлизации.. Состояние поверхности металла в первые моменты осаждения покрытия определяет качество его адгезии, пористость, хрупкость и когезионную прочность. Применяемые химические и электрохимические процессы не обеспечивают достаточной степени очистки и имеют другие недостатки, в частности, требуют больших количеств технической воды, которая большей частью затем сбрасывается в сток. Поэтому весьма перспективны новые методы, например электронно-лучевая обработка и ионная бомбардировка. При ионной бомбардировке поверхность металла почти не разогревается, в то время как при электронно-лучевой обработке поверхность металла нагревается до высоких температур. При помощи ионной бомбардировки очистка поверхности происходит значительно быстрее, чем при традиционных методах химической или электрохимической обработки, кроме того, она может заменить процесс травления. [c.83]

Точка эквивалентности в методах осаждения определяется с помощью специальных индикаторов, которые изменяют окраску осадка или раствора. В первом случае индикатор дает окрашенный осадок с осадителем более растворимый, чем осадок с определяемым ионом. Он может образоваться только после осаждения определяемого иона. На применении такого индикатора основан метод Мора. Во втором случае индикатор образует с осадителем окрашенное соединение в растворе, но только после окончания основной реакции. Такой индикатор применяется в методе Фольгарда. [c.123]

Обнаружение хлорид-, бромид- и нодид-ионов можно проводить как в растворе, не содержащем N , оставшемся в приборе для обнаружения газов, так и, в отсутствие N , в центрифугате после осаждения СаРг. Ионы N можно удалить, просасывая через раствор воздух с помощью резиновой груши (осторожно H N ), [c.58]

Гидрометаллургия основана на получении свободных металлов из растворов их солей. Обычно добываемый металл сначала выделяют из пустой породы при помощи подходящего растворителя (растворов серной кислоты, гидроксида натрия, цианида калия, аммиака и т. п.). Затем из раствора получают собственно металл или его соединение (путем осаждения, экстракции, ионного обмена). Например, руды, содержащие до 0,5% меди, обрабатывают раствором серной кислоты и получают растворимый в воде сульфат меди [c.262]

Осаждение сопутствующих ионов. Число методов группового отделения ряда ионов от натрия невелико. Более распространенным был метод отделения натрия от 1—3 ионов. Разработан систематический ход разделения многих ионов с использованием неорганических и органических реагентов [10941. Вначале в среде 6 М СНдСООН в присутствии ацетоксима отделяют с помощью [ o( N)e] ионы двухвалентных металлов Мп, Fe, Со, Ni, Си, Zn, d, Hg, а также Ag затем при pH 3 осаждают малорастворимые средние фосфаты Ti, Сг(П1), иОа , РЬ, Bi, Sn(lV), Sb(III), ав щелочной среде — средние фосфаты Mg, Са, Ва, Sr и РЗЭ. В фильтрат попадают калий и натрий. [c.35]

Завершающую очистку поверхности подложки перед осаждением пленок производят в вакуумной камере с помощью ионной бомбардировки. Процесс протекает в тлеющем разряде, если очищаемую подложку поместить в зоне ионов больших энергий. Ионная бомбардировка за несколько минут удаляет молекулярные слои воды, газа, окислов и других соединений. Разрядные электроды изготовляют из алюминия. Незначительное сопутствующее осаждение алюминия полезно. Островки из атомов алюминия служат центрами кристаллизации при последующем осаждении. [c.132]

Легирование танталовых тонких пленок. Тантал является самым распространенным материалом для тонкопленочных микроузлов, получаемых с помощью вакуумного осаждения при ионном распылении. Используют различные химические соединения тантала, в том числе окислы, обладающие хорошими диэлектрическими свойствами. Поэтому тантал может быть применен и для резисторов, и для конденсаторов. [c.151]

Таким образом, метод соосаждения с оксалатами оказывается чрезвычайно полезным при выделении таких количеств рзэ, которые не поддаются прямому осаждению оксалат-ионами. Параллельно с этим довольно эффективно отделяется ряд примесей, следую-щих при обычном осаждении за рзэ. Для большего усиления селективности выделения рзэ может быть перспективным сочетание соосаждения с принудительным удерживанием примесей в растворе при помощи комплексообразования. [c.70]

Реакции осаждения с использованием групповых реагентов лежат в основе систематического качественного анализа (см. гл. 6—10). Так, катионы обычно разделяют на несколько групп при помощи ионов хлора, сульфида и карбоната, а схема систематического хода анализа анионов основывается на их осаждении под действием различных катионов (в основном это Ba + и Ад+). [c.72]

Определение хлоридов, бромидов и иодидов при их совместном присутствии основано на реакции осаждения этих ионов с помощью раствора нитрата серебра [c.219]

С помощью серы-35 было показано, что полное осаждение сульфат-ионов из растворов щавелевой и лимонной кислот происходит лишь при большом избытке хлорида бария (150—200%) [c.94]

Ход определения. В фарфоровую чашку помещают 10—100 мл анализируемой воды в зависимости от содержания хлоридов, прибавляют несколько капель раствора фенолфталеина, всыпают безводный карбонат натрия (в небольшом избытке по сравнению с тем его количеством, какое требуется для нейтрализации воды по фенолфталеину) и выпаривают раствор на водяной бане досуха. Затем осторожно прокаливают сухой остаток в муфельной печи или на горелке до сгорания органических веществ, охлаждают чашку, вливают Б нее около 50 мл дистиллированной воды и перемешивают. После растворения всех растворимых солей прикрывают чашку часовым стеклом, вливают в нее при помощи пипетки, подводя конец последней под часовое стекло, 5 6 н. азотной кислоты и прибавляют из бюретки точно отмеренный объем раствора нитрата серебра в таком количестве, чтобы его хватило на полное осаждение хлорид-ионов и оставался избыток 15—25 мл. При анализе вод, содержащих [c.45]

После растворения всех растворимых солей прикрывают чашку часовым стеклом, вливают в нее при помощи пипетки, подводя конец последней под часовое стекло, 5 мл 6 н. азотной кислоты и прибавляют из бюретки точно отмеренный объем раствора нитрата серебра в таком количестве, чтобы его хватило на полное осаждение хлорид-ионов и оставался избыток в 15— 25 мл. При анализе вод, содержащих 3—15 мг/л хлорид-ионов, пользуются 0,01 н. растворами нитрата серебра и роданида при анализе вод, содержащих более 15 мг/л хлорид-ионов, применяют 0,1 н. растворы. [c.85]

В раб. 22.4 разбиралось разделение бария-140 и лантана-140 при помощи реакции осаждения. Метод ионного обмена играет весьма существенную роль в радиохимии [1, 17, 18], и настоящая работа, независимо от ее практического значения, должна продемонстрировать основные принципы ионного обмена. Барий-140 (период полураспада 12,8 дня) в результате испускания Р-лучей (60% 1 Мзв и 40% 0,5 Мэе) и у-квантов (0,5 Мэе) превращается в лантан-140, который переходит в церий, испуская жесткие Р-лучи и у-кванты различных энергий [19, 20] (уменьшение и увеличение активности, см. раб. 22.4). [c.250]

Водный раствор плутония нз колонны II подвергается дальнейшей очистке в колоннах VI и VII. Сначала плутоний добавлением нитрит-иона окисляется до четырехвалентного состояния и затем в колонне VI отделяется экстракцией ог остатков продуктов деления. В колонне VII органический раствор плутония из колонны VI контактируется с раствором сернокислого гидроксиламина. При этом плутоний восстанавливается до Ри + и поэтому легко переходит в водную фазу. Плутоний, содержащийся в водном растворе, выходящем из колонны VII, концентрируется адсорбцией на катионитовой смоле и последующим вымыванием из нее. Концентрирование чистых делящихся материалов при помощи ионного обмена считается более безопасной и легче контролируемой операцией, чем концентрирование упариванием. Кроме того, ионный обмен дает некоторую дополнительную очистку. Окись плутония может быть получена осаждением и прокаливанием оксалата. [c.327]

Как получить раствор уксусной кислоты, вполне пригодный для подкисления раствора перед осаждением цинк-иона с помощью сероводорода [c.61]

Пример 90. Выяснить оптимальные условия осаждения А1 -иона в виде А1(0Н) при помощи раствора аммиака, если с з =0,01. [c.236]

Если известна растворимость трудно растворимой соли, включающей металЛо-ион и анион органической кислоты, то можно рассчитать по обычным правилам произведение растворимости этой соли, В главе X приведены примеры таких расчетов для оксалата магния (Nb 65) и гидротартрата калия (№ 68). В последующем показано, что растворение таких солей осуществляется при помощи тех же приемов, которые используются для солей кислот неорганических. Расчеты равновесий, например в случае растворения ацетата серебра в разбавленной азотной кислоте (пример 92) или тартрата кальция в разбавленной НС1 (пример 93), также ничем не отличаются. Можно утверждать поэтому, что все реакции осаждения металло-ионов неорганических анионов, осуществляемые при помощи органических анионов и катионов, подчиняются обычным законам теории ионных равновесий. [c.320]

Допустим, например, что речь идет об осаждении Ы1 +-ионов при помощи диметилглиоксима и что J 2+ = 0,01. Согласно данным Бриттона, Ы1(ОН)2 начинает осаждаться при pH = 6,66. Предположим, что в нашей системе pH = 6 и [Н+] = 10" . [c.331]

Определить количество хлора в поваренной соли можно, однако, и иначе, а именно при помощи так называемого титрования, т. е. измерения объема раствора реактива (AgNOз) точно известной концентрации, затрачиваемого на осаждение С1"-ионов. Этих двух величин— объема и концентрации раствора реактива — вполне достаточно для вычисления содержания хлора в исследуемом веществе. Если, например, на осаждение всего хлора из раствора, полученного при растворении навески вещества в воде. [c.11]

С помощью произведения растворимости решаются многие вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях в зависимости от тех или иных условий. Если, например, к насыщенному раствору Ag l добавить небольшое количество раствора другого вещества с одноименным ионом (Na I или H I), то концентрация этого иона (в данном случае хлорид-иона) в растворе повысится, а чтобы ПР осталось неизменным, концентрация ионов Ag+ должна уменьшиться, т. е. пойдет реакция Ag++ С1 = Ag I j и будет идти до тех пор, пока не восстановится ПР= 1,56-10 . Для более полного осаждения хлорид-ионов нужно прибавить избыток ионов серебра. [c.45]

Произведение концентраций ионов труднорастворимого вещества называется произведением растворимости этого вещества и является очень важной его характеристикой. В аналитической химии (весовой анализ) с помощью произведения растворимости можно рассчитать условия для практически полного осаждения определяемых ионов. Русское обозначение произведения растворимости — ПР, немецкое — Lp (Losli hkeisprodukt), английское — Sp (Solubility produ t). [c.37]

В настоящее время большое распространение получают физико-химические методы очистки сточных вод, благодаря которым в производство возвращают не только очищенную воду, но и ценные металлы. Для очистки сточных вод с общим со-лесодержанием до 2—3 г/л рекомендуют применять в основном метод ионного обмена, который обладает универсальностью и позволяет удалять тяжелые металлы не только в виде катионов, но и анионов. Другим перспективным методом очистки -сточных вод является метод обратного осмоса. Современные высокоселективные обратноосмотические мембраны делают метод весьма эффективным и экономичным. Электрохимический способ наиболее часто применяется для удаления шестивалентного хрома из сточных вод. Способ заключается в восстановлении Сг +—>-Сг + с помощью ионов двухвалентного железа и осаждении Сг(ОН)з. Применяют также электрохимические методы очистки цианидсодержащей сточной воды, заключающийся в окислении цианидов на графитовых анодах, а также извлечения ионов тяжелых металлов (иногда селективно на вращающихся катодах при заданных потенциалах осаждения). Электрохимический способ очистки более экономичен для растворов, содержащих более чем 0,1 г/л металлов. Для очистки сточных вод гальванических производств используют также процессы электрокоагуляции. При этом применяют электролизеры с анодами из низкоуглеродистых сталей, которые растворяются в про- [c.350]

В качестве мембран для диализа или ультрафильтров можно использовать слои из ферроцианида меди, полученного осаждением [419] и т. п., изготавливаемые электролитическим способом пористые, очень тонкие металлические листки [420,421] или материалы, получаемые, например, испарением цинка из латунной фольги в высоком вакууме [422]. Ультрафильтры с точно определенным, одинаковым размером пор удается получить выжиганием отверстий в органической пленке с помощью ионных лучей [423], а также методом Берндела [424, 425]. В последнем случае параллельно складывают большое число стеклянных капилляров, равномерно вытягивают их и после многократного повторения этой операции срезают поперек. [c.245]

Ванадий (IV) количественно поглощается катионитами как из хлоридных, так и из сульфатных растворов. В противоположность этому, ванадат-ионы катионитами не поглощаются однако при исиользовании катионита в Н-форме может происходить частичное восстановление или осаждение этих ионов. Отделение ванадия от щелочных металлов с помощью катионита в NH4-фopмe описано в гл. 10. 14. Другой пример — отделение меди от ванадат-ионов [55]. [c.350]

Анализируемый раствор помещают в колбу для титрования и нагревают до 60—80° при механическом перемешивании. Из бюретки добавляют раствор азотнокислого серебра (записывают добавленные объемы). Для определения активности раствора отбирают пробы в счетчик при помощи шприца. Необходимо следить за тем, чтобы при всех измерениях уровень жидкости был на одинаковой высоте. Пористая стеклянная пластинка в отсасывающей трубке не позволяет проходить частицам хлористого серебра. После измерения жидкость вновь возвращается в реакционную колбу. Дают следующую порцию раствора азотнокислого серебра и вновь определяют скорость счета. Эту операцию повторяют до тех пор, пока не будет по крайней мере двух опытов, в которых превзойдено значение точки эквивалентности. Строят кривую скорость счета — количество Добавленного раствора азотнокислого серебра, по которой находят количество AgNOз, нужное для осаждения хлор-ионов. Рассчитывают содержание хлор-ионов. [c.330]

Так, осаждение Ыа -ионов при помощи дигидроантимоната калия КНгЗЬО, в виде ЫаНзЗЬО, лучше идет на холоду, так как растворимость NaH2SbO, при нагревании сильно увеличивается н осадок не выпадает. [c.65]

Mn +, Са , А13+ и других, по-видимому, целесообразнее всего производить осаждением этих ионов с помощью Mg (ОН) 2. Если использовать Са(0Н)2, то это приведет к загрязнению продукта сульфатом кальция применение в качестве окислителя КМПО4 при щелочной обработке, так же как и реакций двойного обмена с N328 и K3pe( N)6, приводит к образованию коллоидных гидрооки- en os. . [c.302]

В отдельных сосудах растворяют сернокислый кобальт I нитрат бария. Приготовленный раствор сернокислого кобальт (концентрация растворов 300—350 г/л) фильтруется и подогре веется до кипения. Затем к горячему раствору сернокислог( кобальта постепенно добавляют раствор нитрата бария. Послед ний вводится в реактор до полноты осаждения сульфат-иона После этого раствор отстаивается в продолжение нескольки часов от выпавшего сернокислого бария и осторожно сливаете при помощи сифона. [c.132]

Для осаждения сульфат-ионов описано применение 4-амино-4 -хлорбифеннла [103], однако позднее [112] этот реагент был использован для спектрофотометрического определения субмикроконцентраций сульфатов. Катион этого амина обладает высоким молярным коэффициентом поглощения (около 23 000 при 254 нм), методика определения сульфата с использованием этого реагента включает определение концентрации амина после осаждения и удаления сульфата этого реагента. Удаление осадка лучше выполнять с помощью центрифуги (осадок обладает относительно высокой растворимостью и поэтому фильтрование и промывание осадка могут приводить к ошибкам при определении). Описанный метод применен для анализа сульфатов в миллиграммовом интервале содержаний [113], это позволило проводить определение серы в углях и некоторых других материалах. Погрешности определения при содержаниях сульфатов 3—7,5 мг не превышают 17о- [c.539]

Проведено всестороннее изучение методов анализа, основанных на осаждении сульфатов ионами бария [151]. В более поздних работах рассмотрены возможности использования других осадителей сульфата. Например, высокую чувствительность определения сульфатов обеспечивает применение 4-амино-4 -хлоробифенила [103, 112]. В этом случае образуется высокодисперсный осадок, обладающий хорошими характеристиками как для нефелометрического, так и турбидиметрического анализа. Полуколичественная методика применена для анализа пластических материалов [152]. Более детальное изучение системы позволило предложить нефелометрический метод для определения 2,5—25 ррт сульфатов в 10 мл раствора [153]. Гуммигут — полисахарид, содержащий L-арабинозу, D-ксилозу, D-галактозу, D-маннозу и глюкуроновую кислоту, предложен в этой работе в качестве стабилизатора осадка. Присутствующие в анализируемом растворе фосфаты необходимо удалить, например, в виде MgNH4P04. Результаты серии определений 5,0—30,0 ррт сульфатов показывают, что средняя погрешность определения составляет 2,8%. В работе [153] описан также способ приготовления из гуммигута улучшенного стабилизатора осадка. Использование этого стабилизатора позволяет улучшить чувствительность определений и определять сульфат при содержаниях 1—25 ррт. Описан метод определения сульфатов в присутствии бария, в соответствии с этим методом маскируют барий при помощи ЭДТА [154]. [c.544]

Фильтрат после ионообменной очистки на окисленном угле БАУ используют и для получения йодистого рубидия. Для этого хлористый рубидий переводят в йодистый рубидий с помощью ионного обмена на анионите АВ-17 в Л -форме. Затем в растворе йодистого рубидия растворяют при 60— 80° Лг в количестве, необходимом для осаждения около 10% содержащегося в растворе НЫ (весовое соотношение КЬЛ Н20 Л2=5 5 1) в виде обогащенного цезием НЬ[Л(Л2]г. Кристаллизацию КЬ[Л(Л)г проводят при интенсивном перемешивании и охлаждении раствора до 5°. Выпавшие кристаллы отфильтровывают и снова проводят осаждение из фильтрата второй такой же по величине фракции КЬ[Л(Л)г] в том же температурном режиме. Конечный маточный раствор упаривают досуха, и сухой остаток прокаливают сначала при 150° для удаления основной массы Лг, а затем при 300—350° для полного его удаления с получением особо чистого йодистого рубидия. Обогащенные цезием фракции РЬ[Л(Л)г] направляются на экстракционное отделение Сз. Экстракцию можно осуществить обработкой 0,2 М водного раствора КЬ[Л(Л)г] нитробензолом, содержащим 0,2 М йода [45, 47 . В органическую фазу преимущественно переходит Сз , выделение его осуществляется дистилляцией нитробензола. Выделенный йодистый цезий содержит ряд примесей и доведение его до квалификации ос. ч. осуществляется также через анионгалогенааты по методу, предложенному для получения особо чистых соединений Сз (см. ниже). [c.363]

Доочистка дебалансовых сточных вод от соединений фтора возможна при помощи ионитов, соосаждением их на СаСОз, добавкой солей алюминия, флотацией и т. д. Наиболее приемлемым методом для промышленного внедрения является со-осаждение фтор-иона на СаСОз во время его образования при взаимодействии извести и СО2. [c.149]

Определение содержания серебра. Количество серебра в кислых растворах определяют осаждением его титрованным раствором роданида калия или аммония. Избыточное количество роданида обнаруживают при помощи ионов Fe . Растворимый роданид железа красного цвета образуется после того, как все серебро полностью осядет в виде белого творожистого осадка роданида серебра. Титрование производят в азотнокислой среде (от 1 до 10% по объему), индикатором служит раствор железоаммонийных квасцов. Первое заметное изменение цвета титруехмого раствора происходит после того, как оттитровано около 99% серебра, так как часть ионов Ag+ адсорбируется поверхностью осадка. После первого изменения цвета продолжают титрование при сильном перемешивании до появления устойчивой окраски, не исчезающей при перемешивании. Исследуемый раствор не должен содержать нитритов, хлоридов и сульфатов (перед прибавлением к титруемому раствору азотной кислоты необходимо проверить отсутствие в ней ионов хлора ). Мешающее действие оказывают соединения двухвалентной ртути одновалентная медь, дающая нераствори- [c.225]

Следует учесть еще, что, применяя в качестве осадителей сла бые электролиты, можно регулировать концентрацию осаждающего иона, повышая концентрацию одного из ионов, участвукмцих в равновесии. Так, при осаждении А1 +-иона аммиаком можно регулировать диссоциацию последнего с помощью добавок аммоний-иьис солей. [c.237]

Если вести определение золота, палладия и платины не только при их взаимном присутствии, но и в присутствии других катионов, входящих в обычную систематику качественного анализа, то картина остается та же, что и описана выше, но чувствительность открытия для каждого элемента заметно понижается. Так, золото открывается заметно посредством бензидиновой реакции в количестве 0,0005 мг, палладий—посредством Hg( N)2 и 5пС12 в количестве 0,001 мг, причем повышенная кислотность раствора сильно понижает чувствительность открытия палладия. При помощи ионов Т1+ и Аи+++можно открыть еще 0,00025 мг палладия. Платина, осажденная предварительно в виде Т12Р1С1б, открывается посредством ЗпС12 в количестве 0,001 мг. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология