Коррозия двух металлов в контакте

Контактная коррозия может протекать, когда два металла с различными потенциалами соприкасаются друг с другом либо в водной среде, либо при наличии влаги, конденсирующейся из воздуха. Так же, как и в рассмотренном выше случае значительных включений, металлы оказывают друг на друга поляризующее действие металл с меньшим потенциалом поляризуется анодно. и скорость его коррозии вблизи места контакта резко возрастает. [c.558]

Два металла, находящиеся в контакте друг с другом и имеющие разные электродные потенциалы, образуют в электролите гальванический элемент, работа которого влияет на скорость коррозии каждого из этих металлов коррозия более электроотрицатель- [c.357]

Два металла, находящиеся в контакте друг с другом и имеющие разные электродные потенциалы, образуют в электролите макро-гальванический элемент, работа которого влияет на скорость коррозии каждого из них. Металл с более отрицательным электродным потенциалом (менее благородный) в данном электролите будет анодом, а с более положительным потенциалом (более благородный) -катодом гальванического макроэлемента. В результате работы такой пары растворение металла анода, как правило, увеличивается, а катода - замедляется или иногда полностью прекращается.. [c.39]

Следует отметить, что ни положение двух металлов в ряду потенциалов, ни их фактическая разность потенциалов не дают сведений о гальваническом токе, так как его значение зависит от кинетики катодной и анодной реакций, удельного сопротивления раствора, образования пленки, эффективных площадей двух металлов и др. Гальванический ток, конечно, можно определить непосредственным измерением с помощью амперметра с нулевым сопротивлением и соответствующим образом составленной гальванической парой, погруженной в рассматриваемую среду. Было бы грубым приближением сказать, что чем дальше расположены два металла в ряду потенциалов или чем выше ЭДС, тем больше гальванический ток, поскольку в этом правиле есть много исключений. Так, платина и ртуть имеют одинаковые потенциалы в морской воде ( 0,0 В отн. НВЭ), но хотя контакт платины с магнием (около —1,0 В отн. НВЭ) значительно увеличивает скорость коррозии магния, ртуть оказывает незначительное влияние на скорость коррозии магния. Это вызвано тем, что магний в морской воде корродирует с выделением водорода, а платина в отличие от ртути является хорошим катализатором для реакции выделения водорода. [c.38]

В самом деле, в стационарных условиях, т. е. вне контакта, скорость коррозии цинка соответствует потенциалу Щп и определяется величиной t zn- При контакте его с железом в полностью заполяризованной системе эти два металла приобретают один и тот же потенциал ф/п-ге-Легко заметить, что цинк приобрел более положительный потенциал и скорость его коррозии заметно возросла — до величины tzn-Fe- Железо, наоборот, приобрело более отрицательный потенциал и скорость его коррозии должна упасть. Она сейчас определяется потенциалом ф2п-ге> что соответствует току izn-Fe- Как видно, коррозия железа заметно снизилась, но не полностью прекратилась. Для того чтобы более благородный металл перестал при контакте с менее благородным совсем корродировать, необходимо, чтобы его потенциал был смещен за пределы начального потенциала анодной реакции для данного металла в рассматриваемом электролите. Для меди это условие было соблюдено, и поэтому она в контакте с железом практически не корродировала. [c.40]

В самом деле, в стационарных условиях, т. е. вне контакта, скорость коррозии цинка соответствует потенциалу фгп и определяется величиной /гп. При контакте его с железом в полностью заполяризованной системе эти два металла приобретают один и тот же потенциал ф2п-Рс-Легко заметить, что цинк приобрел более положительный потенциал и скорость его коррозии заметно возросла — до величины гп-ке- Железо, наоборот, приобрело более отрицательный потенциал к скорость его коррозии должна упасть. Она сейчас определяется потенциалом фгп-Ре,, что соответствует току Как видно, коррозия железа заметно [c.40]

В процессе эксплуатации надземных и подземных сооружений, машин, аппаратов и различных конструкций часто наблюдается сильная коррозия металлов в местах их сочленения. Этот вид коррозионного разрушения металлов называется контактной коррозией. Практика показала, что при контакте двух металлов, как правило наблюдается более сильная коррозия одного металла, имеющего более электроотрицательный потенциал. Скорость контактной коррозии определяется величиной отношения поверхности более благородного металла к поверхности металла менее благородного и величиной разности их потенциалов. Сильная коррозия будет в том случае, если эти два показателя имеют максимальные значения [1—4]. [c.230]

Механизм защиты. В то время, как анодный металл пары испытывает усиленную коррозию, катодный соответственно защищается. Это иллюстрируется опытами Хора с пластинками олова и стали, погруженными отдельно и в контакте друг с другом в лимонную кислоту (с лимоннокислым натрием или без него) как в присутствии, так и в отсутствии воздуха. Дело осложняется тем, что следы соли олова в растворе влияют на скорость коррозии железа (стр. 387). Хор нашел, что значительное ускорение коррозии олова наблюдается тогда, когда два металла находятся в электрическом контакте увеличение коррозии соответствует (в смысле закона Фарадея) току, который протекает между ними. При этом обнаружено было также уменьшение коррозии железа, причем в растворе, насыщенном воздухо.м, у.меньшение коррозии соответствует протекающему току, а в растворе, не содержащем воздуха, значительно превосходит значение, рассчитанное из величины тока Хор дает следующее объяснение этому явлению. [c.643]

Защита в трещинах кадмиевого покрытия. Кадмиевые покрытия широко используются для стали не только для защиты ее от разрушения, но также для предотвращения серьезной контактной коррозии, если сталь находится в контакте со сплавом алюминия. Имеются некоторые колебания в использовании кадмиевого покрытия на высокопрочных сплавах, вследствие опасности водородной хрупкости. Этот вопрос обсужден на стр. 379, 380. При некоторых других обстоятельствах, однако, кадмиевое покрытие ведет себя удовлетворительно. Сталь с царапинами в кадмиевом покрытии обычно не подвергается коррозии. В соленой воде это иногда объясняется закупориванием их основным хлоридом или другими продуктами. Однако, защита в трещинах наблюдается и в деминерализованной воде (без солей), где объяснение, основанное на образовании основного хлорида, непригодно. Нормальный электродный потенциал кадмия менее отрицателен, чем потенциал железа, и, если элемент Сс1—Ре погружен в раствор, содержащий оба иона в эквивалентных количествах, то кадмий будет катодом, так что электрохимической защиты железа ожидать нельзя. Если, однако, такой элемент помещен в воду, не содержащую ни ионов железа, ни ионов кадмия, имеет место иной случай, а именно, становится существенной энергия активации. Два металла, по крайней мере, вблизи контакта будут иметь один и тот же потенциал по отношению к воде, и при этом общем потенциале, вероятно, кадмий будет переходить в раствор быстрее, так как его энергия активации относительно низка, в то время как железо с его высокой энергией активации будет переходить в раствор более медленно, чем в случае, если бы оно не было соединено с кадмием. Таким образом, контакт будет обеспечивать значительную катодную защиту по отношению к железу. Этот вопрос обсуждается ниже на стр. 592. [c.586]

Чем больше разнятся друг от друга по химической активности два соприкасающихся металла, тем сильнее корродирует более активный из них и тем надежнее защищен от коррозии второй, менее активный металл. Поэтому недопустимо, например, наличие в конструкции из алюминиевого сплава деталей из меди и ее сплавов (см. положение алюминия и меди в электрохимическом ряду напряжений). Если же таких вредных контактов в конструкции нельзя избежать, то стараются обезвредить эти контакты, например, нанесением на них лакокрасочных покрытий. Защитным действием более активных металлов на менее активные пользуются для предохранения от коррозии подземных трубопроводов и корпусов судов. К трубопроводам присоединяют, а с борта судна при длительных стоянках опускают в воду слитки из сплавов металлов, расположенных близко к началу ряда напряжений — магния или цинка. [c.164]

Коррозией называют процессы разрушения металлов при их контакте с внешней средой. Возможны два вида коррозии химическая и электрохимическая. [c.275]

Когда два различных металла, помещенных в электропроводящую среду, находятся в непосредственном контакте либо электрически соединены проводником или электропроводящей средой, происходит преимущественное разрушение одного из металлов, являвшегося анодом, тогда как коррозия др>того -катода тормозится или отсутствует совсем (контактная коррозия), [c.32]

Средства и способы защиты от коррозии выбирают исходя из условий прокладки трубопроводов с учетом результатов техникоэкономических вариантных расчетов. Способы защиты подземных трубопроводов подразделяют на два вида—пассивный (изоляция трубопроводов и применение специальных методов прокладки, исключающих контакт металла трубы с грунтом) и активный (катодная поляризация трубопроводов наложенным током). [c.161]

I Одним из наиболее активных видов механического воздействия на коррозию твердых тел при их контакте в условиях агрессивных сред является трение. Локальная пластическая деформация в тонком приповерхностном слое активирует металл и разрушает за- щитные пленки, обнажая ювенильную поверхность. Исследование, выполненное на нержавеющих сталях [130], показало, что / при трении плотность тока в области транспассивного состояния I увеличивается почти на два порядка, область активного растворения расширяется и почти полностью подавляется область пассивного состояния. Причем в пассивной области при наличии трения плотность тока почти на пять порядков выше стационарного ее значения в отсутствие трения. [c.147]

Различают два процесса коррозии — химический и электрохимический. Первый наблюдается при взаимодействии металла со средой путем химических реакций. Наиболее распространенным примером химической коррозии является газовая коррозия, имеющая место, в частности, при контакте металлов с сернистым газом, сероводородом, углекислым газом и другими газами при повышенных температурах, [c.6]

При контакте с электролитом эвтектического сплава может быть два случая 1) коррозия сведется к вытравливанию из поверхностного слоя одного из компонентов (селективная коррозия) 2) коррозия может перейти в интеркристаллитную, если наиболее активный элемент входит только в состав эвтектики, разделяющей между собой кристаллические зерна металлов. Развитие этих двух процессов схематически показано на рис. 217. В сплавах металлов А и В, обладающих разной активностью (ёд < 8а ), сплав состава 1—1 будет подвергаться селективной коррозии, а сплав состава 2—2 — интеркристаллитной, потому что активный металл А весь входит в состав эвтектики. [c.517]

В результате непрерывного и длительного контакта металла с коррозионно-активными продуктами, транспортируемыми по трубопроводам, последние часто повреждаются. Известны случаи, когда стальные водоводы городских и промышленных систем водоснабжения разрушались коррозией за два-три года, а иногда и за более короткие сроки. [c.98]

Основная особенность электрохимической коррозии заключается в том, что коррозионный процесс протекает раздельно на анодных и катодных участках поверхности металла, находящихся в контакте с электролитом. При этом одновременно наблюдаются два следующих различных, но сопряженных процесса [c.53]

Коррозия металла. По характеру самого процесса коррозию разделяют на две основные группы химическую и электрохимическую. Химическая коррозия протекает в неэлектролитах — жидкостях, не проводящих электрический ток, и в сухих газах при высокой температуре. Электрохимическая коррозия — в электролитах и во влажных газах, характеризуется нал.ч-чием двух параллельно идущих процессов окислительного (растворение металлов) и восстановительного (выделение металла из раствора). Этот вид коррозии сопровождается протеканием электрического тока (рис. 1). Если привести в контакт два разнородных металла в присутствии разбавленных кислот, щелочей или растворов солей, то один из металлов (более активный) начнет разрушаться (рис. 2). Металлы и раствор образуют между собой электрическую цепь. По степени активности металлы располагаются в следующей последовательности бронза, медь, железо, никель, серебро, золото, платина. [c.5]

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла вследствие контакта его с электролитами. Процесс сопровождается возпикновением электрического тока. Электрохимическая коррозия может быть разделена на два самостоятельных процесса анодный процесс — переход металла в раствор в виде ионов и катодный процесс — присоединение появив[пихся электронов деполяризаторами. Этот вид коррозии происходит при контакте между металлами различной активности, когда активный металл окисляется (отдает электроны менее активному металлу) и в виде ионов переходит в раствор. На менее активном металле восстанавливаются ионы водорода из раствора и, следовательно, менее активный металл не подвергается коррозии. [c.238]

Процесс разрушения металла вследствие взаимодействия его с окружающей средой называется коррозией. Различают два основных вида коррозийных процессов химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия — это разрушение металла в результате химического взаимодействия его с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрцческого тока (бензин, керосин, нефть и др.). Большой вред народному хозяйству приносит так называемая газовая коррозия — окисление металлов различными газообразными окислителями (кислородом воздуха, SO2, 4 алогенами и др.)-Наиример, под действием кислорода воздуха уже при комнатной температуре поверхности многих металлов покрываются оксидными пленками. Дальнейшее окисление металлов зависит от плотности образовавшейся пленки и ее дефе1 тов. Электрохимическая коррозия — это разрушение металла в присутствии воды или другого электролита. Причем наряду с химическими процессами (потеря электронов) в этом случае происходят и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). Электрохимическая коррозия наблюдается при контакте двух различных металлов в присутствии электролита вследствие образования гальванической пары. Этот про- [c.213]

Для интересующих нас металлов строим зависимость скорости корразии и скорости катодного процесса от потенциала. Для железа, например, эти зависимости изобразятся кривыми ф°р Д и Л, для магния, —ф ме Л и ф° В, для цинка — ф п и т. д. Предположим, что нам нужно определить, как изменится коррозия железа и меди при их контакте. Коррозия железа в отсутствие контакта определяется значением его стационарного потенциала фре на кривой <р°Ре Д, т. е. величиной ре-. Аналогично получаем для меди сц. Когда мы эти два металла законтактируем,. потенциал железа. сместится в по-ложительную сторону до значения фРе-си и скорость рзстворения железа сильно возрастет она будет соответ-ствовать величине г ре-си- Потенциал же меди сместится от значения фси ДО фРе-си- Как видно, потенциал меди стал " отрицательнее равновесного потенциала анодной реакции в данных условиях. [c.39]

При использовании выпускаемых промышленностью растворов для снятия фоторезиста на металлических пленках редко возникают затруднения, связанные с коррозией. Раствор Л—100 содержит значительное количество фенола в добавление к тетрахлорэтилену и дихлорэтилену, поэтому он имеет кислотную реакцию, а его горячие растворы не могут взаимодействовать с пленками металла, например, хрома или алюминия [116]. Как и в случае химических травителей, коррозия усиливается, когда два металла с различными электрохимическими потенциалами имеют друг с другом электрический контакт и одновременно подвергаются воздействию раствора для снятия фоторезиста. Для этого случая одним из авторов приводился пример травления пленки Сг—5Ю, имеющей контакт с пленкой серебра. Считают, что коррозионное действие растворов обусловлено присутствием фенола, потому что сами по себе хлорированные углеводороды пе приводят к коррозии металлов, вне зависимости от того, предназначены эти растворы для снятия фоторезиста или нет. Установлено, что гтепеаь воздействия нз металлические пленки растворов, содержащих фенол изменяется от незначительной до очень сильной, в зависимости от того, является растворитель чистым или загрязнен водой. Таким образом, коррозия, по-видимому, имеет гальваническую природу и обусловлена диссоциацией фенольной кислоты в присутствии воды. [c.613]

При конструировании химических машин необходимо выбирать материалы с таким расчетом, чтобы были предотвращены условия возникновения элект[)о-химической коррозии, поэтому в деталях и узлах, где сопрягаются два металла, необходимо избегать контакта металлов, электрохимические потенциалы которых значительно отличаются друг от друга. Недопустимо создавать контакт со сталью меди и медных сплавов, никеля и никелевых сплавов, благородных металлов и их сплавов. Для предотвращения коррозионного разрушения в таких случаях целесообразно применение оцинкования и кадлшрования стальных деталей, применение прокладок и шайб из оцинкованного железа. Для нержавеющих сталей недопустимым является контакт с алюминием и его сплавами, медью и медными сплавами и т. д. Для алюминиевых сплавов недопустим контакт со сталями, медными и никелевым сплавами и допустим контакт с. юбы.ми материалами, покрытыми цинком, кадмием и алюминием. Необходилю также учитывать коррозию свинца при контакте его с портланд-цементом, так как он обладает щелочными свойства.ми. [c.81]

Контактная коррозия. Разрушение этого вида возникает в случае, когда два металла с различными электродными потенциалами находятся в контакте в коррозионной среде. При этом металл с более низким потенциалом становится анодом и вследствие этого за счет другого металла (катода) подвергается сильному разрушению. Степень разрушения металла (анода), находящегося в контакте с металлом (катодом), зависит от отношения их площадей. На рис. 8 показаны образцы стали Х18Н10Т и магния, испытанные во влажной атмосфере. Поскольку магний по сравнению с нержавеющей сталью имеет более отрицательный потенциал, он корродирует сильнее. [c.114]

Контактная коррозия. Опасность разрушения под влиянием контактной коррозии очень велика. Разрушения этого вида возникают в случае, когда два металла с различными электродными потенциалами находятся в контакте в коррозионной среде. При этом мeтav л с более низким потенциалом становится анодом и вследствие, этого под влиянием другого металла (катода) подвергается сильному [c.130]

Важнейшая область прикладной электрохимии — гальванотехника. Этим названием объединяются два направления гальваностегия — получение гальванических покрытий иа металлах и гальванопластика — электрохимическое получение точных металлических копий с рельефных поверхностей (Якоби). Сейчас гальваиоиластика находит применение для нанесения металлических рисунков на полупроводники и непроводящие материалы (например, в производстве печатных радиосхем для миниатюрных радиоирпемииков). Гальванические покрытия наносят для защиты металлов от коррозии, а также в декоративных и специальных целях (увеличение отрам<а-тельной способности волноводов и рефлекторов, уменьшение сопротивления электрических контактов и т. д.). Покрытие осуществляют электролизом растворов как с растворимым анодом (никелирование, кадмирование, цинкование, лужение, серебрение и др.), так и с нерастворимым (хромирование, золочение). Покрываемое изделие всегда является катодо . [c.264]

Электрохимическая защита основана на характерной зависимости скорости коррозионных процессов от электродного потенциала металла. Катодную защиту широко используют для снижения скорости коррозии подземных сооружений (трубопроводов, кабелей связи, свайиых и стальных фундаментов), корпусов морских судов, эстакад, морских буровых скважин. Обычно катодная зашита применяется в нейтральных средах, когда коррозия протекает с кислородной деполяризацией, и, следовательно, в условиях повыш. катодной поляризуемости металла. Существуют два варианта катодной защиты. В первом варианте требуемое смещение электродного потенциала достигается путем катодной поляризации с помощью внеш. источника тока и вспомогат. инертных анодов (защита с наложенным током) во втором - посредством контакта его с массивными электродами из более электроотрицат. металла, к-рые, анодно растворяясь, обеспечивают протекание катодного тока к защищаемой конструкции (гальванич. защита). В качестве жертвенных анодов используют сплавы. Первый вариант применяют для защиты протяженных конструкций, обычно в комбинации с изолирующими покрытиями, в средах как с низким, так и с высоким электрич. сопротивлением. Преимущество его-в легкости регулирования защитного тока и поддержании защитного потенциала даже в условиях изменения изолирующих св-в покрытия во времени. Однако при использовании катодной защиты с наложенным током др. металлнч. конструкция, расположенная вблизи защищаемой, может служить проводником и подвергаться усиленной коррозии. Гальванич. вариант катодной защиты обычно применяют для 3. от к. небольших конструкций с хорошим покрытием и низким потреблением тока или для локальной защиты. Обычио при этом не наблюдается коррозия соседних металлич. конструкций. [c.166]

По таблице можно проследить и влияние обработки поверхности. Так, например, коррозионные потери анодированного сплава Д16, наполненного в хромпике, при контакте с латунью ниже скорости коррозии того же сплава, пленка которого наполнена в горячей воде. Коррозия азотированной стали 38ХМЮА при контакте с другими металлами в два раза меньше коррозии стали в состоянии поставки. [c.116]

Электрохимические аспекты коррозионных процессов можно рассмотреть на примере образца цинка, содержащего включения металлов, имеющих более положительный стандартный потенциал, например меди. Если на поверхности образца имеется пленка влаги, содержащая ионы металлов, то протекают процессы внутреннего электролиза (см.), т. е. реакции, идущие в элементе Даниэля (см.). Ионы цинка при этом переходят в раствор, а освобождающиеся электроны перемещаются в металле по направлению к локальным участкам с более положительным потенциалом, где ионы меди разряжаются, принимая электроны. Таким образом, коррозия цинка протекает практически непрерывно. Такого типа коррозионные процессы наблюдаются в тех случаях, когда два различных металла находятся в электрическом контакте с поверхностной пленкой атмосферной влаги, которая является электролитом. Присутствие второго металла в этих случаях не является цеобходи- [c.77]

В хлорорганических жидкостях для торможения коррозии используют два типа добавок стабилизаторы и ингибиторы. Стабилизаторы снижают скорость окисления и гидролиза хлорорганических жидкостей, а ингибиторы формируют на защищаемой металлической поверхности особый барьер, препятствующий непосредственному контакту металла и неводной жидкости. Стабилизаторы, как правило, состоят из акцепторов кислых продуктов гидролиза и их соединений, связывающих следы влаги в них. К таким присадкам относят азотсодержащие, кислородсодержащие, серусодержащие и фосфорсодержащие соединения, неорганические и металлоорганические соединения. Некоторые из этих соединений выполняют одновременно функции стабилизаторов и ингибиторов коррозии. [c.356]

И в зазоре. Результаты этцх экспериментов представлены на рис. ИЗ. Имеется заметная разница в скоростях процесса на открытой поверхности и в зазоре. При редком увлажнении металла (одно смачивание за двое суток) коррозия непрерывно увеличивается с уменьшением ширины зазора в весьма тонких зазорах (0,05—0,1 мм) скорость коррозии оказывается примерно в 5 раз выше, чем на свободной поверхности. Если вспомнить, что прн одинаковой длительности пребывания электролита в щели и на свободной поверхности скорость коррозии в щели оказалась на два порядка ниже, чем на открытой поверхности, то станет ясно, что наблюдаемый нами эффект, который заключается в увеличении скорости процесса в зазоре, связан с изменением длительности пребывания электролита в контакте с металлом. Если на открытой поверхности электролит довольно быстро испаряется, то в зазоре он находится значительно более длительное время в контакте с металлом, а это ведет к увеличению суммарного коррозионного эффекта. [c.247]

Причиной коррозии могут быть химические или электрохимические процессы. В первом случае разрушение происходит от действия газов или агрессивных жидкостей на металлы. Значительно чаще коррозия имеет электрохимическую природу и состоит в образовании микро- или макрогальванических пар, в которых один из металлов играет роль растворимого электрода. Указанные гальванические пары возникают на границе раздела двух металлов (лист железа — заклепка медная, два листа железа — сварной шов из другого сплава), на границе кристаллов неодинакового состава, в месте контакта металл— шлаковое включение. В результате коррозии происходит разрушение поверхности, нарушение прочности конструкции. [c.99]

Масло подвергается длительному воздействию кислорода воздуха при повышенной температуре в контакте с испытуемым металлом в виде пластины. Через некоторое время испытуемое масло анализируется степень коррозии металлической поверхности определяется по изменению веса пластины до и после испытания. Чтобы получить представление о действии присадки, проводят параллельно два опыта для одного берется масло без присадки, для другого — с присадхшй [15, 17]. [c.711]

Брегман и Боэс [23], рассматривая поведение Шести различных металлов (подобных тем, которые встречаются в системах охлаждения дизелей) в изолированном состоянии, при контакте друг с другом в 50% водном растворе метанола, обнаружили, что ингибитор борнитритного типа, разработанный в лабораторных условиях, хорошо защищает эти металлы от коррозии и является также эффективным в растворе этилеНгликоЛя. В То же время имеющиеся в продаже два ингибированных гликольных антифриза обеспечивают лишь очень слабую защиту большинства металлов. [c.162]

Если два контактирующих металла подвергаются вибрации, то образуется темный порошок на поверхности контакта. Этот эффект янляетея результатом фреттннг-коррозии, который в большей степени появляется из-за трения, чем в результате коррозии. Эффект налипания никеля на сталь гарантирует хорошее сопротивление фреттннг-коррозин, поэтому комбинация никеля со сталью дает хорошие результаты и широко используется в промышленности для деталей, монтируемых путем запрессовки. [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология