Водородное число определение

Для измерения скорости протекания реакций С. А. Фокин разработал методику определения водородного числа [c.407]

В водном растворе при определенной концентрации водородных ионов, отвечающей изоэлектрической точке, у всякого амфо-лита (амфотерного электролита) число ионизированных основных групп равно числу ионизированных кислотных групп. При этом число как тех, так и других групп минимально.. Молекулу белка в изоэлектрическом состоянии следует считать в целом нейтральной. хотя она и имеет еще ионизированные группы. Условно ее можно изобразить в этом состоянии следующим образом [c.469]

Катализатор вступает в химическое взаимодействие с одним или обоими реагирующими веществами, образуя при этом промежуточное соединение (АХ) и входя в состав активированного комплекса. После каждого элементарного химического акта он регенерируется и может вступать во взаимодействие с новыми молекулами реагентов. Таким образом, катализатор направляет химическую реакцию по принципиально новому пути, который отличается от некаталитического числом и природой промежуточных соединений, составом и строением переходного комплекса. Природа сил, вызывающих взаимодействие катализатора и реагентов, та же, что и для обычных химических соединений. Это прежде всего ковалентная связь, донорно-акцеп-торное и кулоновское взаимодействие, водородная связь. Для возникновения химической связи требуется определенное соответствие молекулярных орбиталей реагирующих молекул и катализатора до энергии и симметрии, поэтому катализаторы обладают свойством ус- [c.617]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДОРОДНОГО ЧИСЛА [c.217]

А. Фокин разработал метод определения водородного числа непредельных соединений. [c.582]

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

Метод гидрирования используется для удаления непредельных углеводородов, для установления их структуры, а также при аналитическом определении количества непредельных углеводородов в топливе через водородное число [7]. [c.199]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду так, в соединениях НС1, Н2О, NH3, СН4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода [c.118]

Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа ионизированных молекул к общему числу растворенных. Степень ионизации в основном определяется электроно-донорными и электроно-акцеп-торными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи НаО- -H l в донорно-акцепторную [НгО—Н] + [c.161]

Число определений Навеска пробы, мг Водородное число Погрешность. % Стандартное отклонение, % [c.327]

Кроме того, следует учитывать кажущиеся отклонения от закона Ламберта — Бера, вызванные изменением числа определенных поглощающих частиц в растворе. При некоторых химических или квази-химических взаимодействиях (ассоциации, образование водородных связей) молекулы меняют свои свойства, в частности значение коэффициента экстинкции при заданной длине волны. В результате коэффициент экстинкции оказывается функцией концентрации и между оптической плотностью и концентрацией отсутствует прямая пропорциональность. [c.173]

Метод гидрирования для определения степени ненасыщенности (водородного числа) впервые предложен А. С. Фокиным [А. С. Фоки н, ЖРФХО, 40, 700 (1909)].— Прим. ред. [c.15]

Как определяется водородный показатель (pH) Почему можно ограничиться величиной pH в определении среды (в том числе и щелочной) [c.78]

Методы определения водородного числа разделяются на манометрические и волюмометрические, в зависимости от способа измерения израсходованного водорода из пих проще волюмометрические. Развитие методов подробно описываться не будет. Укажем лишь на существование способов Слотта и Бланке [49] и Брет-шнейдера и Бюргера [50]. Последних из них особенно точен, но довольно сложен. Аппаратурно весьма прост манометрический метод Куна и Моллера [51] Прегль и Рот предложили количественный микрометод [52]. [c.81]

Авторы работы [399] попытались использовать также независимый от критериев способ определения числа водородных связей, основанный на вычислении площади под первым максимумом пика функции распределения расстояния / он(й он). На условность и неоднозначность методов подобного рода для анализа структурных особенностей ансамблей /-структур уже указывалось ранее [386]. Обратим внимание, что применение критерия он приводит к числу водородных связей, равному или даже большему, чем полученное с энергетическим критерием Инв = = 8,37 кДж/моль (2 ккал/моль). Как показывает опыт численного моделирования, среди пар молекул, энергия взаимодействия которых близка к этому значению, встречаются такие, кон- [c.141]

Электрометрический метод определения pH широко используется в химии, биологии, биохимии благодаря высокой точности, а также потому, что этот метод дает возможность определять pH без изменения состава и свойств исследуемых растворов. Практически водородным электродом, как уже отмечалось, пользоваться неудобно, поэтому используют индикаторные электроды, которые дают возможность обойтись без водорода. К числу таких электродов относятся стеклянный, хингидрон-ный и некоторые другие электроды. [c.340]

Нужно отметить, что в этих условиях ароматические углеводороды не подвергаются гидрированию, поэтолгу путем гидрирования можно определить содержание олефинов в крекинг-бензинах. Прп определении содержания олефинов в нефтяных продуктах методом гидрирован] огюеделяют водородное число, т. е. число милли- [c.79]

Различные методы определения чисел сольватации часто дают несовпадающие результаты, причем величины л во многих случаях оказываются меньше координационного числа п, т. е. того числа молекул растворителя, которые составляют ближайшее окружение иона. Для объяснения этих результатов можно воспользоваться предложенной О. Я. Самойловым следующей динамической картиной явлений сольватации. Все частицы раствора — ноны и молекулы растворителя — находятся в непрерывном хаотическом движении, которое осуществляется за счет периодических перескоков этих частиц на расстояния порядка размеров молекул. Пусть Т1 — среднее время, в течение которого ион находится в неподвижном состоянии, а тг — время, необходимое, чтобы диполь растворителя, находящийся вблизи иона, порвал связь с другими диполями, изменил свою ориентацию и вошел в состав сольватной оболочки иона. Если Т1 Т2, то молекулы растворителя успевают порвать водородную или диполь-ди-польную связь с другими молекулами растворителя и войти в сольватную оболочку иона. В этих условиях ион окрулоет прочная сольватная оболочка и пн = пь. Поскольку согласно уравнению (II.9) электрическое поле иона тем сильнее, чем меньше его радиус, то это характерно для небольших ионов. Так, например, результаты по сжимаемости водных растворов солей лития, по энтропии гидратации и по подвижности иона дают среднее значение лл=б, соответствующее координационному числу иона лития. При условии Х1<Ст2 диполи растворителя в сольватной оболочке очень быстро меняются, а экспериментальное значение пл==0. Такой результат получается для ионов большого радиуса и малого заряда, например для ионов 1 и Сз+. При сравнимых Т1 и Т2 числа сольватации принимают значения от О до Пк, причем различные методы в неодинаковой степени отражают процесс замены диполей в сольватной оболочке иона, и это приводит к значительному расхождению результатов для Пн. [c.32]

Число определений для каждой навески равно 4, 2 Вычисленное водородное число равно 1,362, б В едицицах водородного числа. [c.326]

Для количествепного определения непредельных углеводородов используется их способность активно реагировать и с другими веществами. С. А. Фокин еще в 1908 г. предложил определять водородные числа. [c.130]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

Для выяснения сравнительной стабильности алканов нормального строения и их разветвленных аналогов нами было про Ведено определение температур начала термического распада алканов, входящих в бензиновую фракцию нефти [69]. Для приближения к условиям в двигателе внутреннего сгорания скорость прохождения углеводородов через нагретую зону реактора при динамическом методе исследования во всех случаях устанавливали одинаковой, независимо от молекулярного веса, а следовательно, и от молекулярного объема углеводорода. Через систему перед опытом во избежание реакций окисления пропускался азот, освобожденный от кислорода. Азот использовался и для транспортировки продуктов реакции в систему улавливания. Первоначально выбранные широкие температурные интервалы постепенно сужались до 5° С по результатам опыта. В полученнол в этих условиях конденсате фиксировался распад углеводорода путем определения непредельных соединений. В конденсате были определены также водородные числа, характеризующие толь- [c.50]

Диолы. Образование цикла протекает легче в случае цмс-циклогексан-диола-1,2, чем для транс-изомера. Этот эффект проявляется не только при циклизации, но и при реакциях, проходящих через образование промежуточного цикла. На первый взгляд расстояние между атомами кислорода не может вызвать большого различия между этими двумя изомерами. Однако следует принять во внимание еще два фактора прежде всего уплощение цикла (разд. 3.5.1.3), при котором двугранные углы становятся равными 54° /(0,942 рад), а не 60° (1,047 рад), что приводит к сближению групп ОН в цис-изомере и удалению групп ОН в транс-изомере. Это обстоятельство подтверждается различными физическими методами, в том числе определением водородной связи в ИК-спектрах. Так, длина водородной связи в цис-шкло-гександиоле-1,2 составляет 2,22А (22,2-10 нм), ав транс-изомере — 2,37А (23,7-10- нм). Второй фактор заключается в том, что уменьшение двугранного угла при циклизации происходит легче в случае цис-сочленения, при котором кресло уплощается больше, чем при транс-сочленении, способствующем складыванию кресла. [c.91]

Если сомоиомеры содержат группы, которые могут образовывать водородные связи, то с изменением состава будет меняться число групп, участвующих в образовании таких связей. Зависимость числа таких связей от концентрации мономеров имеет сложный характер. Помимо водородных связей определенную роль в изменении спектральных характеристик полос поглощения могут играть и диполь-дипольные взаимодействия. [c.86]

При определении активной реакции среды устанавливается количество ионизированной кислоты или щелочи или, 1вернее, концентрация Н - и ОН -ионов. Можно взять, наиример, уксусную и соля1ную кислоту в одинаковой молярной концентрации. Титрование даст одинаковые результаты для той и другой кислоты, так как общая кислотность у них одинакова. Однако активная реакция, концентрация Н -ИО(НО(В будет резко отличаться. Соляная кислота является сильной кислоах)й и, следовательно, она будет диссоциировать почти нацело. Таким образом, активная реакция ее раствора и, следовательно, водородное число раствора б1удет высоким. Уксусная кислота является слабым электролитом, она будет диссоциировать слабо и, следовательно, ко-щентрация водородных ионов ее раствора по сравнению с раствором соляной кислоты будет низкой. Подобные же примеры можно привести и со щелочами. [c.165]

Если обе части находятся в одинаковых концентрациях, тогда рН = рК. Удвоение соотношения ведет к удвоению водородного числа. При этом падает pH (log 2 = 0,3), как это следует из определения понятия pH или из второго члена уравнения Гендерсона— Гассельбаха. [c.200]

Определение водородного числа по Грюиу [14]. Прибор для определения водородного числа состоит из нескольких частей (рис. 1) А—колба, вмещающая 5—10 мл раствора, с припаянной вводной трубкой и боковым косо припаянным отростком. Последний закрывается пришлифованной пробкой Б, которая заканчивается лодочкой для помещения катализатора. В пришлифованных частях как горла, так и пробки имеются маленькие отверстия. Вращая пробку, можно добиться совпадения отверстия Л в пробке с отверстием К в горле отростка и создать сообщение с наружным воздухом, а таким образом уравнять давление внутри прибора. [c.17]

Базируясь на классических работах С. В. Лебедева [40, 41], Ватермана с соавторами [42], Ю. С. Залкинда [43] и С. Фокина [44], К. П. Лавровский и соавторы [37, 51] изучали процесс каталитической гидрогенизации непредельных и ароматических углеводородов, а также их смесей, применяя в качестве катализатора коллоидную платину На примере гидрирования индивидуальных ароматических и олефиновых углеводородов был установлен режим селективного гидрирования непредельных соединений. Далее этот метод был распространен на исследование более сложных продуктов пирогенетического распада нефти. Экспериментальное определение количества непредельных углеводородов по водородным числам при селективном гидрировании и по йодным числам но методу Гануса дали удовлетворительно совпадающие данные. Предложив метод раздельного количественного онределения непредельных и ароматических углеводородов в бензинах пирогенетического раснада, авторы, однако, не ставили себе цели изучения природы содержащихся в этих продуктах непредельных соединений. Изучение природы неиредельных соединений продуктов термической деструкции нефти может быть нро-ведено путем их прямого гидрирования. В этой связи нами был исследован процесс гидрирования иенредельпых углеводородов легкого масла пиролиза и его отдельных фракций над промышленным никелевым катализатором (никель на кизельгуре). [c.382]

Буферные свойства растворов. Концентрация водородных нонов (pH) играет важную роль во многих явлениях и процессах. Некоторые физико-химические и биохимические явления наблюдаются только нри определенных згачениях pH. Многие химические процессы протекают в желательном направлении при каком-то одном его значении, которое поэтому необходимо поддерживать постоянным. Существуют растворы, сохраняющие более или менее постоянное значение pH, несмотря на добавление кислоты или щелочи эта способность называется буферностью. Ее количественной характеристикой является буферная емкость (3. Буферную емкость раствора можно определить как число эквивалентов Ь щелочи (или кислоты), необходимое для изменения его pH на единицу. В дифференциальной форме буферная емкость 3 [c.40]

Эффективность большинства известных антиокислителей типа аминов, фенолов, в том числе полифенолов п пространственно затрудненных экранированных фенолов, возрастает пропорционально их концентрации в топливе, однако для некоторых аминов и аминофенолов при определенных условиях имеется предел концентрации, выше которого эффективность их снижается (рис. 9) [1, 14, 30, 31, 36]. Это установлено, например, при хранении топлив, стабилизированных п-оксинеозо-ном, фенил-п-аминофенолом и Н,Ы -ди-втор-бутил-п-фенилендиамином. В некоторых условиях превышение оптимальной концентрации приводит к обратимости их действия и они становятся проокислителями [14]. При введении антиокислителя на начальных стадиях реакции (в свежевыработанное топливо) его действие направляется практически полностью на подавление развития окисления если же его добавляют на стадии развившейся реакции (в топливо, хранившееся в течение какого-то срока), то скорость инициирования окислительных цепей значительно выше и требуется большая его концентрация. Кроме того, антиокислитель расходуется на побочные реакции — взаимодействия с образовавшимися продуктами окисления, образования водородных связей с продуктами окисления типа спиртов, кетонов (на поздних стадиях процесса) [17]. [c.77]

Когда концентрация ассоциатов и расстояние между ними достигают определенной величины, они под действием сил межмолекулярного взаимодействия сращиваются. Чем ниже температура процесса, тем толще сольватный слой между ассоииатами, тем труднее они сращиваются и тем больше времени требуется для процесса коксования. От числа и природы связей, возникающих между ассоциатами и внутри них, зависят свойства получаемого кокса. По мере повышения температуры коксования возрастает доля химических связей вследствие уменьшения числа нежёстких ван-дер-ваальсовых и водородных связей. Поскольку эиергия взаимодействия последних на один — два порядка ниже, чем у химических связей, структура кокса упрочняется. [c.185]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]