Железо слова

Накопленные в Х /П1 столетии знания показали химикам, что судить о природе веществ, исходя только из их горючести или негорючести, нельзя. Вещества неживой природы могли выдерживать жесткую обработку, а вещества живой или некогда живой материи такой обработки не выдерживали. Вода кипела и снова конденсировалась в воду железо или соль расплавлялись, но, остывая, возвращались в исходное состояние. В то же время оливковое масло или сахар при нагревании (даже в условиях, исключающих возможность горения) превращались в дым и гарь. То, что оставалось, не имело уже ничего общего с оливковым маслом или сахаром, и превратить этот остаток в оливковое масло или сахар больше не удавалось. Словом, вещества этих двух групп вели себя принципиально различным образом. [c.69]

В русской номенклатуре названия оснований обычно образуют, прибавляя к названию соответствующего оксида приставку гидро-или слово гидрат. Так, Са(0Н)2—гидроокись кальция, Ре(0Н)2— гидрат закиси железа, Ре(ОН)з—гидроокись или гидрат окиси железа. [c.41]

Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы НаО и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в НаЗО , или пленка фторида железа на стали в растворе НР являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе К1 + или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]

ИНЫМИ словами, свойства металлов могут меняться в зависимости от места их использования. Например, оцинкованное железо обладает хорошей коррозионной устойчивостью в атмосфере сельской местности, но относительно менее устойчиво в городских условиях. Свинец, напротив, в атмосфере промышленных районов более коррозионноустойчив, чем где-либо в другом месте, так как на его поверхности образуется защитная пленка сульфата. [c.171]

Ключевые слова нефтяной кокс, спектральный межлабораторный анализ, ванадий, железо, кремний, точностные характеристики. [c.166]

Вследствие того, что при мартенситном превращении происходят согласованные перемещения атомов железа на малые расстояния, которые не требуют диффузионного переноса, зародыши новой фазы образуются с большой скоростью. По этой причине зародыши мартенсита могут возникать и при таких низких температурах, при которых скорости диффузии ничтожно малы. Следствием большой скорости мартенситного превращения являются, как упоминалось выше, и то, что при закалке стали атомы углерода не успевают выделяться из твердого -у-раствора и концентрация углерода в образовавшемся а-железе превышает величину растворимости, иными словами, образуется пересыщенный раствор (мартенсит), т. е. фаза, не устойчивая по отношению к a-Fe и карбиду железа. [c.389]

Названия оснований. Названия оснований составляют из слова гидроксид и названия соответствующего металла. Например, КОН — гидроксид калия, Ва(ОН)г — гидроксид бария. Если металл образует несколько оснований, то они имеют следующие названия Ре (ОН) 2 — гидроксид железа(И), Ре(ОН)з — гидроксид железа(И1). Кроме этих названий применяют и другие. Например КОН — едкое кали, Ba(OH)a — едкий барит. [c.305]

Дыханию живых организмов аналогичны в химическом отношении протекающие повсюду разнообразные процессы окисления. В узком смысле слова под окислением понимается соединение вещества с кислородом. Так как последний является одним из самых активных химических элементов, он более или менее энергично реагирует почти со всеми остальными. Если окисление протекает с выделением большого количества тепла и света, его обычно называют горением. Медленно протекающие процессы окисления в зависимости от характера окисляющегося вещества называют ржавлением (для железа), тлением (для органических остатков) или чаще всего просто окислением. [c.48]

Приведенные положения можно проиллюстрировать на опыте, схема которого показана на рис. 79. Здесь в стакан / налит раствор хлорида железа (1П) —РеСЬ, а в стакан 3 — раствор иодида калия KI. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 2—U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионную проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 4. Если теперь замкнуть цепь, включив в нее чувствительный вольтметр 5, то по отклонению стрелки можно наблюдать не только сам факт прохождения электрического тока, но и его направление. Электроны перемещаются от восстановителя (ионов 1 ) к окислителю (ионам РеЗ+) или, иными словами, от сосуда с раствором иодида калия к сосуду с раствором хлорида железа (П1). При этом ионы I- окисляются до молекул иода Ь, а ионы Ре + восстанавливаются до ионов железа (И) Ре +. Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить анализом иод — раствором крахмала, а ионы [c.147]

При термической обработке и особенно при прокатке в металле возникают напряжения. Искаженные участки поверхности металла характеризуются большими величинами свободной энергии и более интенсивно посылают свои ионы в раствор. В таких условиях на поверхности металла может произойти пространственное разделение катодных и анодных участков. Иными словами, возникают своего рода гальванические элементы, которые называются микроэлементами. В отличие от обычных они коротко замкнуты через поверхность металла и работают непрерывно, В стали, например, карбидные включения играют роль катодов, а кристаллики твердого раствора углерода в железе — роль анодов, т. е. на них идет растворение железа. Заметим, что коррозия развивается и на однородных металлических поверхностях. Однако возникновение локальных микроэлементов существенно ускоряет процесс коррозии. [c.273]

Фосфор, водород и серу-простые вещества-нельзя подвергнуть дальнейшему химическому разложению. Однако поскольку сульфид железа представляет собой соединение, его можно разложить посредством. .. процесса. Вставьте пропущенное слово и проверьте ответ в рубрике 10. [c.37]

В процессе горения может возникать пламя, хотя существуют подобные процессы, протекающие без воспламенения. В широком смысле слова последние процессы тоже могут рассматриваться как горение , поскольку они тесно связаны с процессами, включающими воспламенение (например, железо + [c.41]

Из. .. веществ серы и железа Получается конечный продукт реакции. ... Вставьте пропущенные слова и переходите к рубрике 24. - [c.73]

Задача 9.6. Для очистки воды от растворимых неорганических соединений фосфора используют сорбирующие свойства гидроокиси железа. Тончайший порошок гидроокиси хорошо ловит соединения фосфора, но как потом отделить порошок гидроокиси от воды Осадок гидроокиси плохо фильтруется, плохо отстаива-ется л ко взмучивает воду, когда ее пытаются слить. Словом, вместо одного загрязнения получается другое... Как быть [c.166]

Далее следуют данные о содержании белка, витамина А, витамина С, тиамина (В(), рибо(1)лавина (В2), ниацина (РР), кальция и железа. Ноль (0) обозначает, что компонент отсутствует. Слово следы (Сл.) обозначает, что компонент присутстиует в минимальных количествах. Черта (-) обозначает, что компонент присутствует, но нет достоверных данных по его содержанию. [c.291]

При Д. И. Менделееве вопрос получения углеводородов путем каталитического синтеза не был разработан в-достаточной степёди. С особой показательностью он выступает в вышеупомянутых опытах Сабатье, где роль катализаторов играет никель. В носдед-нее время исследования Бергиуса показали, что гидрогенизация непредельных соединений может происходить и без наличия катализаторов, но при высоком давлении и температуре в 200— 300° С. Опыты В.. Н. Ипатьева также показали, что в случае высокого давления и- присутствия окислов металлов возможны реакции полимеризации ацетилена и его ближайших гомологов и образование ароматических углеводородов, которые при последу-юш,ей. гидрогенизации дают нафтены. Другимп исследователями произведен ряд опытов по полимеризации и гидрогенизации разного рода ненасыщенных углеводородов, в результате которых получались углеводороды аро. штического и нафтенового рядов. Одним словом, при действии воды на карбиды и в результате последующих реакций полимеризации и гидрогенизации, при наличии катализатора, пли высокого давления и температуры могла возникнуть сложная смесь углеводородов, являющихся главнейшей составной частью современных нефтей. Допуская же существование в земных недрах не только карбидных, но и карбонильных соединений железа, никеля и других тяжелых металлов, а также нитридов металлов, п принимая во внимание наличие в земной коре сульфидов, можно вполне объяснить присутствие в нефти азотистых, сернистых соединений, водорода и окиси углерода, т. е. всех второстепенных компонентов современных нефтей и все разнообразие пх. [c.304]

Действительно, откуда же известно, что атомы вообще существуют Как можно быть уверенны.м, что все сказанное до сих пор не является плодом разгоряченного воображения химиков Может быть, прав профессор Смит, слова которого предпосланы этой главе Алхимики объясняли химические реакции, отождествляя реагенты с мифологическими образами или с планетами (они с трудом отличали одно от другого) золото с Солнцем, медь с Венерой, железо с Марсом, олово с Юпитером, а свинец с Сатурном. Но чем же атомы-более удачная модель, чем древнегреческие боги И почему водород, гелий, литий, бериллий и так далее действительно являются лучшилп ( элементарными ЕсщостЕамп , чем земля, Есздух, огонь и вода, согласно древнегреческому философу Эмпедоклу [c.268]

Активность и селективность катализаторов после деметаллизации существенно улучшаются увеличивается выход бензина, уменьшается выход кокса, газа (по объему) и содержание в нем водорода. Как видно из рис. 102, кривые зависимости выхода бензина и кокса от содержания никеля и железа на катализаторе до и после деметаллизации совпадают. Иными словами, условия де-металлизации (обработка водородом при высокой температуре с последующей обработкой окисью углерода) не влияют на активность и селективность катализатора. Это подтверждается такж результатами холостого опыта , заключающегося в том, что деметаллизации при атмосферном и повышенном давлении подвергали свежий алюмосиликатный катализатор промышленного производства. Показатели крекинга этого катализатора до и после деметаллизации практически одинаковы. [c.250]

Еще Фладе заметил [6], что пассивная пленка на железе тем дольше остается устойчивой в серной кислоте, чем длительнее была предварительная пассивация железа в концентрированной азотной кислоте. Другими словами, пленка стабилизируется продолжительной выдержкой в пассивирующей среде. Франкенталь [17] заметил также, что хотя для пассивации 24 % Сг—Ее в 1 н. НаЗО достаточно менее монослоя Оа (измерено кулонометрически), пленка становится толще и устойчивее к катодному восстановлению, если сплав некоторое время выдержать при потенциалах положительнее потенциала пассивации (см. рис. 5.1). Возможно,. наблюдаемое стабилизирующее действие является результатом того, что положительно заряженные ионы металла проникают в адсорбированные слои отрицательно заряженных ионов и молекул кислорода благодаря сосуществованию противоположных зарядов поддерживается тенденция адсорбционной пленки к стабилизации. Данные метода дифракции медленных электронов для одиночных кристаллов никеля [28], например, свидетельствуют о том, что предварительно сформированная адсорбционная пленка состоит из упорядоченно расположенных ионов, кислорода и никеля, находящихся на поверхности металла приблизительно в одной плоскости. Этот первоначальный адсорбционный слой более термоустойчив, чем оксид N10. При повышенном давлении кислорода на первом слое образуется несколько адсорбционных слоев, состоящих, возможно, из Оа. В результате образуется аморфная пленка. С течением времени в такую пленку могут проникать дополнительные ионы металла, особенно при повышенных потенциалах, становясь подвижными в пределах адсорбированного кислородного слоя. Окамото и Шибата [29] показали, что пассивная пленка на нержавеющей стали 18-8 содержит НаО аналогичные результаты получены для пассивного железа [30]. [c.83]

Установлено, что при окислении ряда металлов (например, меди, цинка, никеля) ионы металла мигрируют сквозь оксид к внешней границе пленки, где и вступают в реакцию с кислородом. Для этих металлов миграция их ионов наружу протекает легче, чем диффузия более крупных ионов кислорода внутрь пленки. Впервые о реакции окисления, идущей преимущественно на внешней, а не на внутренней поверхности оксида, упоминается у Пфейля [20]. Он заметил, что при окислении железа, окрашенного в зеленый цвет FjOs, на поверхности этого слоя появляются оксиды железа. Другими словами, ионы железа диффундируют [c.194]

Фосфор, при его небольшом содержании, полностью захватывается осадком оловянной кислоты, и в этом случае весовым методом определяется сумма SnOj-f- PjOs- Часто сплав содержит, кроме слова, также и сурьму, которая переходит в осадок вместе с оловом в виде сурьмяной кислоты HSbOj. При прокаливании осадка сурьма образует Sb O , и следовательно, взвешивают сумму SnO + Sb O . Наконец, выпавшая в осадок оловянная кислота обычно всегда захватывает некоторое количество других примесей. Чаще всего приходится считаться с адсорбцией железа и меди. Эти примеси не удаляются полностью даже при промывании осадка разбавленными растворами азотной кислоты или азотнокислого аммония. [c.172]

Названия оснований строятся из слова гидроксид и названия металла. Если металл не имеет постоянной валентности, то в скобках указывают значение степени окисления (валентности), проявляемое в этом соединении. Например гидроксид цинка Zn(OH)j (читается цинк о аш дважды ), гидроксид натрия NaOH (читается натрии о аш ), гидроксид алюминия А1(0Н) (читается алюминий о аш 1 рижды ), гидроксид железа (II) Fe(OH)j (читается фер-рум о аш дважды ) и гидроксид железа (III) Ре(ОН)з (читается фер-рум (I аш 1рижды ). [c.12]

Названия солей. Соли можно рассматривать как соединения, состоящие из катионов и анионов. Элементарные. катионы обозначаются русскими названиями соответствующих элементов, соедннелными посредством дефиса со словом ион. Например, Na+— натрнй-ион, К+ — калий-нон, Rb+ — рубидий-ион. В тех случаях, когда элемент образует катионы различной зарядности, величина заряда указывается римской цифрой в скобках и ставится перед дефисом, например i e +— железо (И)-ион, Fe +—железо (1П)-нон. [c.275]

При написании названий оснований на первом месте указывается слово гидроксид, а затем добавляется название металла в родительном падеже NaOH — гидроксид натрия Са (ОН)2 — гидроксид кальция. Если один и тот же элемент образует основания переменного состава, то после его названия в круглых скобках римской цифрой указывают степень окисления Ре(ОН)2 — гидроксид железа (II), Ре(ОН)з — гидроксид железа (III). [c.124]

Общей характеристикой коллоидных растворов является свойство их дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой. В этом отношении различают два типа золей. У одних золей частицы не имеют сродства к растворителю, слабо с ним взаимодействуют и образуют вокруг себя только тонкую оболочку из молекул растворителя такие коллоиды называются лиофобными (от греческого слова phobia — ненависть) в частности, если дисперсионной средой является вода, то такие системы называются гидрофобными, например золи металлов железа, золота, сернистого мышьяка, хлористого серебра и др. В системах, у которых между диспергированным веществом и растворителем имеется сродство, частицы приобретают более объемную оболочку из молекул растворителя. Такие системы получили название лиофильных (от греческого слова philia — любовь), а в случае водной дисперсионной [c.113]

Область составов, в которой существует данное химическое соединение, называется областью его гомогенности. Так, область гомогенности упоминавшегося соединения TaVa составляет 31 — 37 ат.% Та, Na l - 50,00-50,05 ат.% Na и т. д. Во всех этих случаях стехиометрический состав находится внутри области гомогенности такие соединения называются дальтонидами в честь Дальтона (см. гл. 2 и 13). Существуют и соединения, стехиометрический состав которых находится вне области гомогенности, иными словами, при стехиометрическом составе они вообще не существуют такие соединения называются бертоллидами в честь Бертолле (см. гл. 2 и 13). Примером бертоллида может служить оксид железа (И), область гомогенности которого составляет 43—48 ат.% Fe, что отвечает формуле Fe(o,84-o,96)0, т. е. состав РеО лежит вне пределов области гомогенности. [c.37]

Биологические функции биометаллов и их координационных соединений с биолигандами, другими словами, роль их в живых организмах давно интенсивно изучаются. И тем не менее на сегодня механизмы биологического действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов окончательно не выяснены. Одной из важнейших проблем является распределение Ка+ и К+ между внутриклеточным и внеклеточным пространством. Наблюдается избыток во внеклеточном пространстве, К+ — во внутриклеточном. Эти ионы ответственны за передачу нервных импульсов. Мо2+ изменяет структуру РНК Са + играет особую роль в процессах сокращения и расслабления мышц. Ионы железа, меди н ванадия в биокомплексах присоединяют молекулярный кислород и выполняют, таким образом, функцию накопления, хранения и транспорта молекулярного кислорода, необходимого для реализации многих процессов с выделением энергии, а также для синтеза ряда веществ в организме. [c.568]

Комплексные (координационные) соединения ширгжо распространены в живой и неживой природе, гфименяются в промышленности, сельском хозяйстве, науке, медицине Так, хлорофилл — это комплексное соединение магния с порфиринами, гемоглобин содержит комплекс железа(П) с порфириновыми циклами. Многочисленные минералы, как правило, представляют собой координационные соединения металлов. Значительное число лекарственных препаратов содержит комплексы металлов в качестве фармакологически активных веществ, например, инсулин (комплекс цинка), витамин В (комплекс кобальта), платинол (комплекс платины) и т. д. В широком смыс.те слова почти все соединения металлов можно считать комплексными соединешмми. [c.179]

Цианид-ион СН имеет свободную электронную пару, которая оттягивается при комплексообразовании к атому железа(П), в результате чего возникает с-донорно-акцептарная (от лиганда к металлу) составляющая координационной связи. Кроме того, атом железа(П) с /-электронной конфигурацией может донировать /-электроны на пустую (разрыхляющую) молекулярную тс-орбиталь цианогруппы, в результате чего возникает п-дативная (от металла к лиганду) составляющая координационной связи. В итоге обобществления электронов как лиганда (цианогруппа), так и металла (железо(П)) образуется двойная ковалентная полярная координационная связь железо(П)—цианогруппа. Вследствие всех этих перераспределений электронной плотности в шести координационных связях железо(П)—цианогруппа положительный заряд на атоме желе-за(П) уже не равен двум, а отрицательный заряд на цианогруппе также уже не равен минус единице. Другими словами, в действительности в [c.188]

Названия оснований. Согласно международной номенклатуре на-евания оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, NaOH — гидроксид натрия, КОН — гидроксид калия, a(OH)j — гидроксид кальция. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках Fe(OH)a — гидроксид железа (П), Ре(ОН)з гидроксид железа (HI). [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология