Гидраты меди и серебра

Молибдаты или вольфраматы тяжелых металлов (меди, серебра, железа, никеля) на силикагеле или активном угле Окислы (алюминия, хрома, титана) на угле Гидраты окислов, осажденные совместно Гидрат окиси магния с гидратом окиси меди (4 1) [c.18]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Ряд напряжений. При погружении металлической пластинки в воду (или раствор соли данного ме талла) под действием полярных молекул воды -ионм металла частично отрываются от поверхности пластинки. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. Гидрати рованные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Образующаяся при этом разность потенциалов между мег таллом и раствором называется электродным потенциаг лом металла (рис. 37). В зависимости от химической природы металлов (строения их атомов, склонности их ионов к гидратации) различные металлы посылают в растворы разные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое число электронов. Так, у меди, ртути, серебра, золота и некоторых других металлов способность посылать ионы в растворы выражена очень слабо. [c.138]

Получение и свойства гидрата окиси меди и гидрата окиси серебра [c.174]

Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов. Шламы электролитического рафинирования меди, помимо селена и теллура, содержат другие полезные компоненты, в первую очередь золото, серебро, медь (табл. 24). Медь находится в шламах главным образом элементарная, селен и теллур — преимущественно в составе селенидов и теллуридов благородных металлов, селенидов свинца и меди. Кроме того, в них есть сульфат, арсенат и аитимонат свинца, окислы и гидраты окислов мышьяка, сурьмы, висмута, олова, кремния и другие соединения. [c.136]

Пб Как меняется характер кислородных соединений меди при переходе от степени окисления (+1) к (+П) Каков кислотноосновный характер оксида серебра(1) и гидрата оксида золо-та(П1) Запишите уравнения протолиза этих веществ в водном растворе по кислотному и основному типу и приведите значения констант кислотности и основности. Сравните термическую устойчивость оксидов меди, серебра и золота в степенях окисления +1, +П и +П1. [c.211]

По ныне действующей программе химии в средней школе не предусмотрено специальное изучение таких металлов, как медь, серебро, цинк, ртуть и др. Но на уроках при изучении различных отделов химии учащиеся сталкиваются с этими металлами и их соединениями, например свойствами меди, ее окиси, гидрата окиси, солей и др. окисью серебра, азотнокислым серебром и др. [c.288]

Особенно необычными кажутся свойства кетоз, которые дают даже реакции окисления с гидратами окисей меди и серебра, несмотря на то, что кетоны этой реакции не дают. Объясняется это тем, что кетозы легко превращаются через эн-ди-ольную форму в альдозы, которые и дают в конечном счете реакции окисления с гидратами окисей металлов. [c.195]

Электронные структуры атомов и ионов меди, серебра и золота. Сравнение структуры электронных оболочек атомов подгруппы меди с атомами щелочных металлов. Валентность элементов подгруппы меди в их соединениях. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений и отношение их к кислороду и другим окислителям. Окислы и их гидраты. Важнейшие соли. Комплексные соединения. Получение металлов в свободном виде. Применение металлов и их соединений. [c.170]

Реакции окисления альдегидной группы с помощью оксида серебра(1) или гидроксида меди(П) в присутствии гидрата аммиака являются качественными реакциями на альдегидную группу (реакцию с оксидом серебра называю-Г реак-цией серебряного зеркала ) [c.218]

Напишите схемы реакций а) окисления формальдегида и уксусного альдегида аммиачным раствором окиси серебра (реакция серебряного зеркала ) формальдегида (муравьиного альдегида) гидратом окиси меди [c.28]

Благодаря наличию в молекуле моносахаридов альдегидной группы, они дают реакции окисления с гидратами окисей металлов (например, с гидратом окиси меди, серебра и т. д.) реакции присоединения водорода, H N реакции замещения с гидроксиламином, фенилгидразином, меркаптанами. [c.195]

Члены одной подгруппы иногда весьма значительно отличаются от членов другой подгруппы. Так, в первой группе системы главную подгруппу образуют легкие металлы— литий Ы, натрий На, калий К, рубидий НЬ, цезий Сз они быстро окисляются на воздухе, энергично разлагают воду, образуют щелочи. Что же касается побочной подгруппы, то ее составляют тяжелые, малоактивны.е металлы — медь Си, серебро Ag, золото Ли эти металлы устойчивы по отношению к кислороду воздуха, не реагируют с водой гидраты окисей меди и золота не обладают щелочными свойствами, гидрат окиси серебра не стоек и известен только в растворе. [c.240]

Получить ацетилен, собирая его в газометр. Набрать ацетилен в цилиндр, вытесняя воду поджечь под тягой, испытать его отношение к бромной воде, к раствору марганцовокислого калия, к аммиачному раствору гидрата окиси серебра, к аммиачному раствору гидрата закиси меди (см. рис. 16). [c.22]

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-не-окислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует. Переводится в раствор действием царской водки , смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 57б 579 580 . [c.299]

Металлические катализаторы (медь, цинк, марганец, кадмий, олово, свинец, серебро) соли металлов (нитрат меди, нитрат цинка), способные давать растворимые комплексные ионы с азотистыми основаниями, например аммиаком при прибавлении гидрата окиси аммония к одной или нескольким из этих солей получается прозрачный раствор при нагревании этого раствора медленно выделяется аммиак и осаждается гидрат окиси металла [c.467]

Сернокислое серебро (сернистое серебро) с 70% серной кислоты на угле Щелочные земли на силикагеле Марганец на силикагеле Окись меди с вольфрамовым ангидридом на активном угле Фтористый бор, гидрат фтористого бора Кислоты (серная, ортофосфорная, уксусная или щавелевая) [c.19]

Аналогичный способ, применяющийся для получения сульфокислот диоксибензолов и их эфиров, состоит в том, что мопобромфенолсуль-фокислоты, их г0д 0Л0ги или 0-алкиловые эфиры нагревают под давлением с известковым молоком в присутствии порошкообразной меди, медной бронзы, окиси меди, порошкообразного серебра или окиси серебра Присутствие в качестве катализатора меди в виде порошка или медной соли вообще часто обеспечивает гладкое протекание реакции обмена галоида на гидроксил. Такое влияние медь оказывает например при получении многоатомных фенолов из о д н о- или п о л и г а-лоидных фенолов с помощью едкой или углекислой щело-лочи при получении двуатомных фенолов и их производных из двугалоидопроизводных бензольного ряда (например сульфокислот или карбоновых кислот) с помощью едкой или углекислой щелочи или с помощью гидратов окисей щелочноземельных металлов при получении одноатомных фенолов и их производных нз моногалоидопроизводных ароматических углеводородов (или сульфо- и карбоновых кислот) с помощью щелочноземельных гидратов окисей [c.79]

У( 1+ 2)1 здесь Н — общая скорость, a J и 7 — скорости реакций диссоциации и рекомбинации, / 1 и /Сг — константы скорости, а — площадь поверхности и у— часть поверхности, покрытая адсорбированной двуокисью углерода. При использовании уравнения типа Лэнгмюра у=р(р -к/к ) было выведено соотношение = ре- Р)1(Ре+ р) где скорость в вакууме и к к =р К. Это уравнение дало хорошие результаты для карбоната серебра, но в такой форме не проверялось на гидратах. Гарнер и его сотрудники [17] провели некоторые вычисления, показавшие, что если скорость определяется адсорбцией воды в соответствии с уравнением Лэнгмюра, то зависимость Рнго/- о— РнгО Должна носить линейный характер. Это подтверждается для пентагидрата сульфата меди, калиево- и аммониево-алюминиевых квасцов и хромовых квасцов. Следовательно, понижение скорости реакции на поверхности раздела может быть, по-видимому, отнесено за счет блокирующего действия водяного пара. [c.296]

Приготовление. Кипятят 15 мин 50 г пемзы (или иного носителя) с концентрированной азотной кислотой (d=l,42), два-три раза промывают кипящей водой и пропитывают 10%-ным раствором нитрата меди (30 мин). Затем добавляют 2 н. раствор едкого натра до pH 11—12 при этом выпадает гидрат окиси меди. Катализатор полностью отмывают от щелочей дистиллированной водой и высушивают при 100°. Восстановление водородом проводят непосредственно в каталитической трубке при 300—360°. Серебро наносят погружением полученного после восстановления катализатора в 10-%ный аммиачный раствор нитрата серебра. В заключение катализатор отмывают водой от аммиака и восстанавливают в токе водорода при 300°. [c.614]

Восстанавливающие свойства фенолов проявляются еще интенсивнее в щелочных растворах. Так, например, пирогаллол легко выделяет коллоидный осадок серебра и меди из аммиачных растворов гидратов окиси указанных металлов. , [c.178]

Этой реакцией пользуются при искусственной окраске седых волос. С помощью зубной щетки смачивают волосы сначала 2% раствором пирогаллола, а затем бесцветным аммиачным раствором окиси серебра или синим аммиачным раствором гидрата окиси меди. В последнем случае волосы приобретают более коричневый оттенок. Цвет окраски изменяется также в зависимости от концентрации солей серебра или меди. [c.178]

В молекуле мальтозы глюкозидный гидроксил одного из моносахаридов остается свободным. Поэтому в результате разрыва лактонного кольца в остатке упомянутого моносахарида у первого углерода появляются две гидроксильные группы, за счет которых может выделиться молекула воды и образоваться альдегидная группа (см. стр. 200). Возникшая таким образом альдегидная группа и обусловливает восстановление гидрата окиси меди или серебра. [c.198]

Подобно окиси серебра, специфическим окислителем, реагирующим лишь с альдегидами, является гидрат окиси меди, реакция с которым протекает по схеме [c.239]

Получить этилен и испытать действие собранного в газометре газа на бромную воду, раствор марганцовокислого калия, аж ниачный раствор гидрата окиси серебра и аммиачный раствор гидрата закиси меди (см. рис. 16). [c.21]

Различия связаны с тем, что ряд электродных потенциалов учитывает дополнительные процессы, связанные с гидратацией ионов. Так, образование иона Н+ из атома Н совершенно невыгодно (потенциал ионизации Н- Н+, = 13,6 эВ больше, чем потенциалы ионизации хлора, 1 13,1 эВ серы, =10,4 эВ углерода, 1 =11,3 эВ и равен потенциалу ионизации кислорода. У=13,6 эВ, потенциалы ионизации серебра и меди ниже, чем потенциалы ионизации гораздо более активр ых железа и цинка), ио в энергетику образования иона в растворе входит энергия, выделяющаяся в процессе образования связей в гидратах [c.224]

Гидраты окислов железа, алюминия, хрома Титановая кислота Метиленовый голубой Метиловый фиолетовый Золото, серебро, платина, кремнезем (кремневые кислоты) Сульфиды мышьяка, сурьмы, меди, свинца, кадмия Сера Индиго, конго красный, бензоиурпурнн Крахмал, гуммиарабик Каучуковые эмульсии, гуммигут, мастика [c.502]

Выделяющийся при восстановлении гидрата окиси меди кислоте идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ож1 даемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружен глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает я то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоки расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозыМ щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, 1 ак гидрат оки< меди Си(ОН)а или окись серебра А /3 (см. оп. 66), происходит у>1 при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозы провождается образованием продуктов, обладающих сильной восст навливающей способностью. Это, иапример, гликолевый альдегид формальдегид, которые от дальнейшего окисления образуют гяик. Ч вую и муравьиную кислоты. [c.96]

Свойства. Германий очень хрупкий, серовато-белый блестящий металл. Он кристаллизуется в кубической системе. Твердость составляет около 6,5, удельный вес (при 20°) 5,35, точка плавления 958°. На воздухе компактный германий не изменяется. При температуре выше красного каления он соединяется с кислородом. С водородом он непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему также особой растворяющей способностью. Напротив, при нагревании он легко сплавляется с платиной, золотом, серебром, медью и другими металлами. Эвтектический сплав Ge-Au (с 24 ат. % Ge) обнаруживает заметно низкую для сплавов золота точку плавления (359°). В соляной кислоте германий нерастворим, точно так же в разбавленной серной кислоте напротив, он растворяется с выделением SO2 в горячей концентрированной серной кислоте. Умеренно концентрированная азотная кислота переводит его в гидрат двуокиси, так же как олово. С разбавленным раствором едкого кали он не взаимодействует, однако очень легко подвергается воздействию щелочного раствора перекиси водорода. Его также легко можно перевести в раствор анодным окислением (Jirsa, 1952), при этом он переходит непосредственно в четырехвалентное состояние. В щелочных растворах образуются германаты, в кислых растворах — соли германия(1У). [c.564]

Обыкновенно приходится освобождаться от избытка взятого для гидролиза реагента. Серную кислоту чаше всего осаждают барито, ьили гидратом окиси кальция, соляную кислоту отгоняют в вакууме с последующим осаждением не улетучившейся части окисью серебра или, лучше, закисью меди. Для HI применяют также окись серебра или хлористое серебро Ва(ОН)г удаляют при помощи серной кислоты или СО2. Блок [107] установил, что можно удалить избыток минеральной кислоты, применяя синтетические смолы, обменивающие анион ( деацидит , амберлит IR — 4 ), без всякой потери а.минокислот. [c.351]

Окисление глюкозы с помощью таких слабых окислителей, как гидрат окиси меди Си (ОН)г или окись серебра Ag20 (см. ниже), часто уже при слабом нагревании указывает на то, что при расщеплении глюкозы образуется ряд продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью, например формальдегид или гликолевый альдегид. [c.120]

В 1907 г. Проктором [54] были получены прекрасные черные осадки на латуни, бронзе, меди и серебре из электролита сложного состава. Электролит содержал, кроме сульфата никеля и никелевоаммонийной соли, гидрат окиси алюминия, цианистый калий и мышьяк, количество которого больше чем в два раза превышало содержание никелевых солей. [c.244]

Следовательно, в ряду напряжений рений расположен между медью и серебром. Для цементации рения используются такие металлы, как цинк или железо. Цементация происходит из кислого раствора (рН2), причем кислотность должна поддерживаться во время процесса постоянной. Наряду с собственно цементацией происходит восстановление рения выделяющимся водородом до четырехвалентного. Поэтому получающийся при цементации осадок есть смесь металлического рения с гидратом двуокиси Не0г.2Н20. Наряду с рением восстанавливается и выпадает в осадок также молибден [21]. [c.621]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология