Предел сорбции

Отсюда видно, что для получения максимального обогащения необходимо уменьшать температуру адсорбции, увеличивать температуру десорбции и иметь сорбенты с большой теплотой сорбции по анализируемым примесям. Чаще всего примеси из воздуха адсорбируют при комнатной температуре, только в случае анализа постоянных газов используют пониженные температуры вплоть до температуры жидкого азота. Температура десорбции определяется термостабильностью сорбентов. Конечно, начиная с определенного предела, сорбция вещества может оказаться [c.196]

В первом приближении можно считать, что переход ионов из раствора в смолу осуществляется лишь путем обмена на эквивалентное количество противоионов смолы. Эквивалентность ионного обмена обусловливает существование предела сорбции— полной обменной емкости (ПОЕ), которая определяется полным зарядом матрицы. [c.140]

Спрямление кривых в координатах 1/[А]с — 1/[А]п свидетельствует о соблюдении формулы (1.5). При 1/[А]с->0 1/[А] Ыа, т. е. пересечение прямых, отвечающих разным температурам, на оси ординат доказывает независимость предела сорбции исследуемого вещества от температуры. [c.24]

Изменение структуры полипропилена вблизи 110 °С, отмеченное рядом авторов (например, [46]), приводит к скачкообразному изменению предела сорбции при этой температуре (см. рис. 1.2). В других случаях (2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенол в том же полимере) [47] предел сорбции не изменяется при переходе от твердого полимера к его расплаву (рис, 1.3). [c.24]

Согласно (1.8), предел сорбции данного вещества А равен концентрации центров, сорбирующих это вещество а/Ь = [Z]). Значения [Z], полученные при сорбции некоторых веществ полипропиленом, приведены в табл. 1.2. [c.26]

Для анализа полученных результатов удобно воспользоваться коэффициентом распределения X алкилсульфатов между фазами ионита и внешнего раствора. На рис. III.16 видно, что алкилсульфаты натрия сорбируются (Я>1), т. е. концентрация их в фазе ионита выше, чем в растворе. С увеличением ионной силы раствора до определенного предела сорбция возрастает. Повышенную способность алкилсульфатов натрия поглощаться катионитом можно объяснить образованием водородных связей между метильными группами алкилсульфатов и кислородом функциональной группы катионита. Если взаимодействие между ионитом и сорбируемым ионом затруднено, коэффициент распределения необменно поглощенного органического иона составляет небольшую величину. Такое явление наблюдается при сорбции алкилсульфатов катионитом КУ-2Х8 с функциональной группой ЗОзН. [c.75]

Это подтверждается пределом сорбции красителя 100 г волокна максимально сорбируют 0,004 г-экв красителя. Однако одновременно не исключена сорбция красителя и за счет межмолекулярных сил. [c.175]

В процессе сорбции сорбент постепенно насыщается тот слой, в котором достигнут предел сорбции, называется отработанным слоем в отличие от еще работающих ненасыщенных слоев. Когда вся колонка сорбента отработает, наступает проскок , вещество больше не сорбируется и появляется в фильтрате, где и может быть обнаружено аналитически. [c.33]

Скорость и предел сорбции водорода на свежеприготовленном налете не зависят, в пределах погрешности наших измерений, от давления водорода в случае, если Нг достаточно для насыщения налета, но скорость сорбции на уставшем налете уже сильно зависит от давления водорода. [c.25]

Предел сорбции водорода на уставших налетах мало зависит от степени их утомления по мере старения налета падают скорости сорбции и десорбции. [c.26]

В процессе сорбции сорбент постепенно насыщается сорбируемым веществом. Слой, в котором достигнут предел сорбции, называют отработанным в отличие от еще не отработанных, т. е. работающих (еще не насыщенных сорбируемым веществом) слоев. Когда вся колонка отработает, наступает проскок и вещество появляется в фильтрате, где и может быть обнаружено аналитически. [c.89]

Специфические сшитые структуры образуются в условиях, когда критическая плотность разветвлений достигается в объеме, по тем или иным причинам ограниченном коллоидными размерами. Например, при эмульсионной полимеризации образуются структуры, сшитые в пределах одной латексной частицы — микрогель. Такие образования могут иметь молекулярные массы порядка 10 —10 и значительную плотность сшивки (р 10 ). Микрогель особого строения образуется в некоторых случаях при полимеризации в растворах под действием гетерогенных катализаторов. Образование такого микрогеля связано, по-видимому, с сорбцией растущих или мертвых полимерных цепей на поверхности частиц катализатора с последующим химическим связыванием цепей вследствие катионной активности каталитической системы [18, 19]. [c.26]

Факторами, влияющими на процессы выпечки, являются также параметры печной среды — температура и влажность. Температура печной среды зависит от типа печи, вида выпекаемого хлеба (вид, материал, масса), зоны и находится в пределах 210—298 °С. Степень относительной влажности печной среды зависит от стадии выпечки. На первой стадии процесса влажность колеблется от 32 до 72%, тогда как иа второй стадии она составляет 19—43%. Степень увлажнения среды на первой стадии процесса должна быть больше, потому что интенсивность конденсации пара на поверхности тестовой заготовки выше. При этом имеет место поглощение влаги из печной среды рабочей камеры за счет конденсации пара на поверхности с последующей ее сорбцией в поверхностных слоях выпекаемого теста. Чем выше влажность среды, тем меньше потери в массе (упек). Необходимая влажность печной среды обеспечивается подачей пара или воды в количествах 70—150 кг/т продукта. Состав газовой среды меняется в зависимости от конструкции печи, вида и массы выпекаемого хлеба, температуры. Например, при выпечке городской булки массой 0,8 кг газовая среда и.меет следующий состав воздух — 64,8%, пары воды —35%, пары спирта — 0,2% [24], [c.50]

На практике выделение -парафинов может проводиться как в результате сорбции измельченным твердым карбамидом, обычно применяемым в виде суспензии в растворителе, так и путем смешения нефтепродукта с гомогенны. раствором карбамида, в результате чего из смеси выделяется белый сметанообразный осадок, после фильтрования и сушки превращающийся в кристаллическое вещество. Кристаллы комплекса обладают гексагональной структурой, в которой молекулы карбамида располагаются спиралеобразно и связываются за счет водородных связей между атомами кислорода и азота смежных молекул, повернутых друг относительно друга на 120° и образующих круглый в сечении канал. Важнейшая особенность структуры комплексов — строго фиксированный диаметр этого канала, лежащий в пределах (5-=-6)-10" мкм. Внутри канала легко могут располагаться линейные молекулы парафина (эффективный диаметр молекулы (3,8- -4,2)-10 мкм] и практически не размещаются молекулы разветвленных парафинов, ароматических углеводородов (эффективный диаметр молекулы около 6- 10 мкм) и т. д. Этим свойством карбамидный комплекс напоминает цеолит. По другим признакам аддукт близок к химическим соединениям. Так, карбамид реагирует с углеводородами в постоянном для каждого вещества мольном соотношении, медленно возрастающем с увеличением длины цепочки, причем для различных гомологических рядов эти соотношения также несколько отличаются. Величины мольных соотношений, хотя и представляющие собой дробные числа (табл, 5.23), напоминают стехио-метрические коэффициенты в уравнении закона действующих масс. С возрастанием длины цепочки увеличивается и теплота образования аддукта. Эго, в частности, проявляется в том, что высшие гомологи вытесняют более низкие 1.3 -аддукта. [c.315]

Дальнейшим доказательством правильности понимания адсорбции влаги в изложенном выше значении служит то обстоятельство, что разные виды целлюлозы сохраняют устойчивое постоянство соотношения адсорбции, независимо от условий, при которых производятся опыты. Так, например, соотношение между способностью к сорбции, свойственной вискозе, мерсеризированному хлопку и хлопку, вываренному в соде, составляет 2 1,5 I и остается постоянным, несмотря на изменение в широких пределах относительной влажности. Это указывает на то, что свойства компонентов, вызывающие адсорбцию, во всех трех указанных случаях одинаковы, но наличие такого компонента в каждом из указанных волокон различно. [c.215]

Учение о коллоидах было выделено как самостоятельное направление научных исследований немногим более ста лет назад и развивалось на стыке физики и химии. По сути, предметом рассмотрения были дисперсные системы с определенными пределами размеров дисперсной фазы. Направлениями исследований коллоидных систем явились диффузия, сорбция, вязкость, электропроводность, оптические и поверхностные свойства, устойчивость против расслоения и многие другие. Важным разделом коллоидной химии считается коллоидная механика, преобразованная в физико-химическую механику дисперсных систем, изучающая структурообразование в дисперсных системах и их структурно-механические свойства. [c.13]

В табл. 6.4 и 6.5 представлены величины сорбции резин на основе различных каучуков в различных углеводородах, нефтепродуктах и воде при комнатной и повышенной температурах. Повышение температуры в пределах термостойкости резин (кроме натурального и хлоропренового каучуков) не влияет или очень мало влияет на показатели их влагостойкости. [c.118]

На этом основании следует заключить, что скорость многих химических реакции, катализируемых ферментами, настолько велика, что ее лимитирует физический процесс сорбции (образование фермент-субстратного комплекса). В связи с этим рассмотрим, какой предел скорости предсказывает теория реакций, контролируемых диффузией реагентов. [c.270]

Г достигает предела. Уравнение адсорбции можно записать в общем виде для адсорбции из газовой фазы /(Г, Р, Г) = О и для адсорбции из растворов /(Г, с, Т) = 0. Обычно уравнения адсорбции записываются при постоянстве одной из переменных. Так, при постоянной температуре уравнение адсорб-0 2 0, 0,6 0,8 1,0 д г ции называется изотермой ад- сорбции (Г, Р) = О или Г = Рис. 201. Зависимость теплоты ад- = I P), Г =/(с). сорбции водорода на пленках желе- Уравнение Лэнгмюра (227.6) [c.640]

МАССООБМЕН — явление переноса вещества в пределах одной или нескольких фаз, лежащее в основе многих процессов разделения разнообразных смесей (сорбция, десорбция, дистилляция, ректификация, экстракция, растворение, кристаллизация). [c.155]

Уравнение Лэнгмюра вполне удовлетворительно описывает зависимость величины адсорбции от концентрации. Из уравнения следует, что существует предел адсорбции, т. е. увеличение концентрации раствора выше определенного значения не приводит к дальнейшему увеличению количества адсорбированного вещества. Изотермы адсорбции Лэнгмюра по своему виду аналогичны как изотермам адсорбции газов и паров, так и изотермам адсорбции из растворов. На процесс адсорбции молекул из жидких сред оказывает влияние присутствие растворителя, молекулы которого, адсорбируясь на поверхности сорбента, уменьшают адсорбируемость растворенного вещества, что искажает изотерму адсорбции. Поэтому следует подбирать растворитель с наименьшей сорбционной способностью по отношению к применяемому адсорбенту. В случае сорбции поляризованных молекул образуются последовательно вторичный и последующие адсорбционные слои. Изотерма адсорбции имеет 8-образную форму. В этом случае с увеличением концентрации вещества адсорбция его возрастает. [c.12]

Четвертый сорбционный процесс — это хемосорбция, т. е. химическое взаимодействие газа с твердым адсорбентом. Хемосорбция обычно связана с образованием новой фазы. Она может происходить, во-первых, на поверхности адсорбента, если продукт реакции покрывает твердое тело пленкой, непроницаемой для газа. Так, например, при сорбции кислорода алюминием на поверхности образуется тонкая пленка окиси алюминия, которая препятствует дальнейшему течению процесса, не пропуская кислород. Во-вторых, хемосорбция может распространяться (и в большинстве случаев распространяется) на всю массу твердого тела. Примером такой хемосорбции служит поглощение углекислого газа окисью кальция, сернистого газа натронной известью и пр. Скорость хемосорбции может колебаться в самых широких пределах, так как зависит от скорости химической реакции и от скорости диффузии газов через продукты реакции. Хемосорбция обычно необратима. [c.73]

Так как теплоты сорбции для широкого круга анализируемых веществ находятся в пределах 12,6—50,4 кДж/моль, можно подсчитать относительное изменение объема удерживания, соответствующее изменению температуры колонки на 1 °С для рабочих температур 27 °С (комнатная) и 227 °С 1,7—6,7 и 0,6—2,4 % соответственно. Аналогично можно подсчитать изменение температуры, вызывающее изменение объема удерживания на I % [c.75]

Изотерма сорбции при наличии капиллярной конденсации имеет 5-образную форму (рис. 97). При малых давлениях кривая представляет собой обычную изотерму адсорбции, при приближении к пределу адсорбции она резко поднимается вверх. Этот участок соответствует массе сорбированного вещества в результате капиллярной конденсации. [c.275]

Уравнение Ленгмюра достаточно хорошо описывает изотерму адсорбции в широком интервале давлений, При очень малых (по сравнению с единицей) значениях давления в знаменателе уравнения (УП.5) можно пренебречь произведением Ьр. Тогда уравнение принимает вид Г = ГмакС Ьр, т. е. величина ад-( сорбции прямо пропорциональна давлению. При больших значениях давления можно пренебречь единицей (по сравнению с произведением Ьр), тогда Г Гмакс- Это означает, что количество адсорбирован ного вещества достигло предела и уже не зависит от давления. [c.166]

На рис. 6 приведены изотермы сорбции (поглощения) и десорбции (испарения) влаги, типичные для зерна большинства культур при равновесной влажности, т. е. когда упругость водяных паров над зерном равна упругости паров в окружающем воздухе. Видно, что влажность зерна зависит от относительной влажности воздуха, особенно сильно до 25% и выше 80% при 100%-ной относительной влажности воздуха влажность зерна равна в среднем 35% (для различных культур колеблется в пределах 33—37%)- Несовпадение изотерм сорбции и десорбции влаги (гистерезис) объясняется капиллярной конденсацией паров воды при сорбции. [c.45]

Сорбция в потоке — впрыск в поток исходной смеси стабильного конденсата или других углеводородных жидкостей на некотором расстоянии от сепаратора, т. е. утяжеление исходной смеси. Как было показано, до определенного предела утяжеление состава тощей исходной смеси позволяет повысить степень извлечения конденсатобразующих компонентов. Но это ме-роирнятне пе дает эффекта для жирных смесей. [c.155]

Практически все встречающиеся в литературе изотермы сорбции воды на торфе относятся к IV типу. Это характерно как для естественного торфа, так и для его моноионно замещенных форм, а также для торфа, модифицированного поверхностно-активными веществами (ПАВ) [209]. Дифференциальная теплота сорбции воды на различных видах естественного и модифицированного торфа также одинакова и при низком относительном давлении водяных паров (ф) равна примерно энергии четырех водородных связей. Кроме того, при использовании метода подобия в пределах 0<ф< 0,7 результаты по сорбции воды на естественном деминерализованном торфе, его Ыа- и Са-формах, а также на торфе, модифицированном неионогенными и анионными ПАВ (соответственно НПАВ и АПАВ) хорошо укладываются на одну и ту же изотерму [210], т. е. во всех рассмотренных случаях механизм сорбции воды на торфе можно считать одинаковым. [c.65]

В органическом синтезе применяют как чистый оксид углерода, так и его смеси с водородом (синтез-газ) в объемном отно-ценин от 1 1 до 2—2,3 1. Оксид углерода СО представляет со-оой бесцветный трудно сжижаемый газ (т. конд. прн атмосферном ,авлении —192 °С критическое давление 3,43 МПа, критическая температура —130°С). С воздухом образует взрывоопасные месп в пределах концентраций 12,5—74% (об.). Оксид углерода является весьма токсичным веществом, его предельно допустимая концентрация (ПДК) в производственных помещениях составляет 20 мг/м . Обычные противогазы его ие адсорбируют, поэтому применяют противогазы изолирующего типа или имеющие специ -альный гопкалнтовый патрон, в котором находятся оксиды марга ца, катализирующие окисление СО в СО2. Оксид углерода сл сорбируется не только твердыми телами, но и жидкостями, в в торых ои мало растворим. Однако некоторые соли образуют с 3 комплексы, что используют для сорбции оксида углерода аммиачными растворами солей одновалентной меди. йс [c.86]

Скорость дегидроциклизации парафина зависит также от удельной поверхности платины и растет с увеличением массового содержания платины в катализаторе в пределах от 0,1 до 0,99% (рис. 1.13) [69]. Каталитическому риформингу подвергали н-гептан при 468 °С и 1,8 МПа. Концентрация гептенов была постоянной и отвечала равновесию независимо от содержания платины в катализаторе. Поэтому экстраполяция к нулевому содержанию платины позволяет, определить скорость циклизации на оксиде алюминия за счет превращения гептенов. При содержании платины в катализаторе —0,4% (сорбция водорода 12,5 мкмоль/г) скорость циклизации на оксиде алюминия составляет приблизительно 50% от общей скорости цикли " зации -гептана [54), [c.36]

Существование нескомпенсированного силового поля на границе раздела фаз приводит к перемещению молекул в этом поле, а следовательно, и изменению концентраций веществ в тонком поверхностном слое, разделяющем соседние фазы (сорбция). Количество сорбируемого вещества возрастает с ростом концентрации его в растворе, однако до известного предела, который отвечает плотнейшей упаковке сорбированных веществ в поверхностном слое. Частицы дисперсной фазы притягивают компоненты дисперсионной среды, концентрируют их на своей поверхности, за счет чего изменяется свободная энергия системы. [c.38]

Изотермы сорбции при капиллярной конденсации имеют 5-об-раэную форму (рис. 20.8). Характерные особенности таких изотерм заключаются в том, что вначале на кривой намечается некоторый предел адсорбции (почти горизонтальный участок), но при достижении определенного давления кривая резко идет вверх, что говорит о быстром возрастании количества поглощенного пара в результате капиллярной конденсации. И еще одна особенность состоит в несовпадении изотерм сорбции и десорбции, т. е. в наличии сорбционного гистерезиса. Это означает, что одному и тому же [c.327]

В научной литературе сформулированы основные технические требования к оптимальному сорбенпу и изделиям на его основе (Р.Н.Хлесткий, H.A. Самойлов, 1997, УГНТУ), разработаны и внедрены в практику проведения учений программа испытаний сорбентов (Программа и методика по оценке эффективности нефтесборщиков, боковых заграждений, сорбентов и биопрепаратов при локализации и сборе нефти с поверхности водных объектов, ИПТЭР, СКВ Транснефтеавтоматика, 1995 г). Сорбенты оцениваются по следующим показателям насыпная плотность сорбирующая способность по нефти и нефтепродукту способность к регенерации водопоглощение, плавучесть, скорость сорбции. Однако в программу испытаний не включены показатели, оценивающие степень возможного вреда окружающей природной среде при их применении в районах ЛАРН и за их пределами, при их утилизации (например, степень выщелачивания материала и нефти из сорбентов, степень опасности окружающей среды выбросами при их утилизации, например, сжигании и др.) [c.111]

Проведенные исследования показали, что торф и бактериальную массу обладают, способностью извлекать из водных растворов фенолы. Опыты с различной концентрацией сорбента, проводимые в стандартных условиях при равных исходных концентрациях фенола показали, что увеличение количества сорбента сопровождается закономерным снижением остаточного содержания фенолов в растворе. В водных растворах процесс поглощения фенолов протекает в течение первых минут обработки. Изучены сорбционные свойства торфа и биомассы при извлечении фенола и в пределах pH от 1 до 10. Полученные данные свидетельствуют о том, что при снижении pH среды происходит увеличение интенсивности сорбции фенола и салициловой кислоты торфом и биомассой. Это дает основание полагать, что как торф, так и отработанная бактериальная масса клеток, используемых в качестве сорбентов, обладают свойствами слабого анионита. Были получены зависимости сорбции фенола биомассой и торфом от концентрации сорбтива в растворе, имеющие характер выпуклой кривой и хорошо описываемые уравнением Ленгмюра. Определена величина максимальной сорбции изучаемых сорбентов. При определении оптимальных условий сорбции было показано, что ее эффективность зависит от температуры, понижение которой приводит к увеличению количества сорбированного фенола и салициловой кислоты. Оптимальный температурный интервал, при котором сорбируется максимальное количество фенола как торфом так и биомассой, составляет 0-15 С. [c.171]

В этом случае изотермы веществ оказываются нелинейными, что всегда отрицательно сказывается на хроматографическом разделении. Кроме того, на сорбцию одного компонента влияет присутствие других, т. е. имеет место явление вытеснения. Вследствие адсорбции компонента смеси, имеющего большую концентрацию, заметно увеличиваются мольные доли других компонентов, и концентрации в отдельных зонах уже не отвечают первоначальному составу смеси. Наконец, ири высоких концентрациях детектор работает уже за пределами линейного динамического диапазона, а так как все выделяющиеся из колонки зоны (за исключением первой) содержат несколько компонентов, то показания детектора зависят от качественного и количественного состава пробы. Поэтому, даже если известны изотермы адсорбции смеси, расчет исходных концентраций уже для двухкомпонентной системы весьма затруднителен и неточен. [c.429]

Содержание ДАМ, 6-МАМ и морфина в слюне (25) исследовано для двух добровольцев при разных путях введения внутривенном (2,6-10,5 мг г роина-основа ния) и при курении (3 20 мг героииа-гидрохлорида). б-МАМ и морфин обнаружены в слюне, начиная с 2 мин после введения в обоих случаях. Пик концентрации ДАМ достигается через 2-5 мин после ВВ и через 2 мин после начала курения. Значения максимальных концентраций ДАМ в слюне зависят от дозы и способа введения и составляют для ВВ от 6(10 мг героина) до 30 (12 мг) иг/мл для курения от 3534 (2,6 мг героина) до 20 580 (5,2 мг) нг/мл. Значительное превышение концентрации ДАМ при курении связывают с сорбцией героина в ротовой полости. Кроме того, в этом случае уменьшение концентрации ДАМ до 15 нг/мл в течение 1 ч н до I нг/мл в течение следующих 2-24 ч происходит более медленно, чем это установлено для ВВ, когда в пределах 1 ч коншентрация ДАМ падает примерно до 1 нг/мл. > [c.29]