Определение едкого натра и углекислого натрия

Пантоцид — белый порошок со слабым запахом хлора, почти не растворим в воде и разведенных кислотах, легко растворим в едких и углекислых щелочах. Идентификация и количественное определение активного хлора производят аналогично предыдущему (для количественного определения препарат предварительно растворяют в растворе едкого натра и по прибавлении капия йодида и серной кислоты выделившийся йод оттнтровывают тиосульфатом [c.291]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Сущность метода раздельное определение едкого натра и углекислого натрия. Титрованием соляной кислотой в присутствии индикатора фенолфталеина, при условии осаждения ионов СОз хлористым барием, определяют совместно свободный и связанный с фенолами едкий натр вычитая из общего содержания едкого натра количество его, связанное с фенолами, получают содержание свободного едкого натра. [c.415]

Определение Na O . В зависимости от способа получения и от сорта препарата соды содержание в препарате чистого углекислого натрия может быть различным. Главными примесями являются хлористый и сернокислый натрий, иногда едкий натр, небольшое количество нерастворимого остатка и др. Кроме того, безводная сода очень гигроскопична. Качество препарата соды определяется процентным содержанием чистого углекислого натрия. Для определения содержания Na O, соду растворяют в воде и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты с метилоранжевым. [c.336]

Это определение имеет значение при контроле чистоты препаратов едкой щелочи и в некоторых других случаях. При титровании смеси раст-воров едкого натра и углекислого натрия соляной кислотой с индикатором фенолфталеином происходит нейтрализация всего количества едкого натра и половины количества углекислого натрия [c.338]

В большую ступку, охлаждаемую в бане со льдом, помещают 55 г (0,2 моля) хлористого иодбензола (стр. 475), 50 г безводного углекислого натрия и ЮОг мелко наколотого льда. Смесь тщательно растирают (примечание 1) до тех пор, пока весь лед не растает и не образуется густая паста. К этой суспензии прибавляют 140 мл 5 н. раствора едкого натра порциями по 20 мл, тщательно растирая смесь после каждого прибавления. В заключение к смеси приливают 100 мл воды, чтобы сделать ее более жидкой затем смесь оставляют стоять в течение ночи. Осадок отфильтровывают с отсасыванием, по возможности лучше отжимают на фильтре, переносят в стакан и тщательно промывают 300 мл воды (примечание 2). Осадок отфильтровывают с отсасыванием, вновь промывают в стакане 300 жл воды, отфильтровывают с отсасыванием и промывают на фильтре 250 мл воды. После тщательного высушивания на воздухе вещество размешивают с небольшим количеством хлороформа до образования жидкой кашицы (примечание 3), освобождают от растворителя при помощи фильтрования с отсасыванием и сушат на воздухе на фильтровальной бумаге. Выход составляет 26—27 з (60—62% теоретич.) чистота препарата, определенная иодометрическим титрованием, составляет 99% (примечания 4 и 5). [c.264]

Определение содержания свободного едкого натра и углекислого натрия в фенолятах и регенерированной щелочи [c.415]

Определение в виде сернистой ртути общеприменимо и надежно. Кислый раствор, содержащий ртуть, нейтрализуют углекислым натрием. Затем к нему приливают небольшой избыток свежеприготовленного сернистого аммония. После этого добавляют едкого натра и нагревают до кипения, пока раствор снова не осветлится. Если был свинец, он остается в осадке в виде сернистого металла, который отфильтровывается. Затем разрушают тиосоль ртути прибавлением к фильтрату от сернистого свинца избытка азотнокислого аммония и кипячением, которое продолжают до удаления из раствора большей части аммиака. Выделившуюся сернистую ртуть отфильтровывают через фильтровальный тигель, промывают осадок горячей водой и высушивают при 110° С. [c.212]

Химико-спектральное определение Сс1, Мп, Си, В1, Те, РЬ, 5Ь и 7м в стронции и барии с чувствительностью 1.10 — 2.10 % описано в работе [350]. Примеси отделяли при помощи экстракции хлороформом в присутствии диэтилдитио-карбамината натрия. Экстракт упаривают на угольном порошке и подвергают спектральному анализу в дуге постоянного тока с использованием синтетических эталонов. Подобную методику применяли также в работах [350] и [104]. В первой из них определение В1, Ре, Сс1, Мп, Си, РЬ и 2п проводили в металлическом, едком и углекислом литии. Во второй— определение Ре, Мп, РЬ, N1, Ag, Си, 5Ь, 2п и 5п в воде особой чистоты с чувствительностью 6.10"° —1.10 %. Спектральному анализу в обоих случаях подвергается угольный порошок, на котором выпаривали соответствующие экстракты. [c.18]

Почему при йодометрическом определении нельзя нейтрализовать кислый раствор едкой щелочью и углекислым натрием [c.286]

Пример. 40 каустической соды растворено в 1 л воды. Из этого рас вора для определения едкого натра и углекислого натрия взято по 50 Jwл, а.для определения хлористого натрия 25 мл. При титровании первой пробы в присутствии фенолфталеина затрачено 47 мл однонормального раствора соляной кислоты при титровании второй пробы с метилоранжем 46 мл в третью пробу введено 15. чл децинормального раствора азотнокислого серебра и раствор разбавлен до 200 ММ на титрование 100. чл этого раствора пошло 10. ил децинормального раствора роданистого аммония. Тогда процентное содержание едкого натра составит [c.224]

Карбонаты обычно разлагаются кислотами с образованием углекислого газа, который легко удаляется из раствора при нагревании. Как и в прямом методе определения воды, массу углекислого газа устанавливают по увеличению массы твердого поглотителя. В качестве поглотителя углекислого газа служит аскарит [5], представляющий собой асбест, пропитанный едким натром [c.164]

Количественное определение двуокиси углерода основано на способности ее быстро и полно поглощаться водными растворами едкого кали или натра, баритовой водой и твердыми поглотителями (аскаритом или натронной известью). Реакции идут с образованием углекислых солей и воды. [c.136]

В ванне меднения всегда должно находиться определенное количество свободного цианистого натрия. При недостатке его в электролите сильно пассивируются аноды, при излишнем количестве снижается допустимая плотность тока и выход меди по току. Кроме комплексной соли меди и цианистого натрия, в состав медных цианистых электролитов могут входить в разных количествах углекислый натрий, едкий натр и сегнетова соль. Введение сегнето-вой соли в электролит позволяет уменьшить содержание свободного цианида натрия в ванне и повысить допустимую плотность тока. [c.136]

Метод основан на реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой. Определению содержания едкого натра в растворе или в твердом едком натре мешает сода (углекислый натрий). Чтобы исключить ее влияние, перед титрованием к раствору едкого натра прибавляют хлористый барий. Образующийся углекислый барий выпадает в виде осадка, а хлористый натрий не мешает анализу. [c.116]

Едва ли надо говорить, что применяемые в данном случае методы, имеем ли мы дело с калийными или натровыми щелоками, будут совершенно одинаковы, поскольку это касается производства. Для готовых продуктов в случае калиевых щелоков конечно необходимо проводить определение содержания калия по методам, приведенным в главе Калийные соли . В последующем для упрощения мы употребляем названия углекислый натрий, едкий натр, хлористый натрий и т. д., но при этом постоянно могут иметься в виду и соответствующие калийные соединения. [c.313]

Остановимся еще несколько на определении углекислого натрия. При определении так называемого общего титра , т. е. титра нефильтрованной соды (см. стр. 320), вместе с содой могут титроваться также углекислый кальций, углекислый магний, нерастворимые в воде полуторные окислы, далее едкий натр, бикарбонат натрия, сернистый натрий, сернистокислый натрий, кремнекислый натрий и алюминат натрия. При определении титра фильтрованной соды естественно отпадает влияние составных частей нерастворимого. Но вообще при нормально изготовленной как аммиачной, так и леблановской соде (если только леблановская сода не низкокачественна) это влияние на титр названных нерастворимых и растворимых примесей не играет существенной роли. Положим, общий титр соды (т. е. включая и нерастворимое) определен в 98,40/о и что эта сода содержит нерастворимого в воде 0,33% принимая последнее округлено за 0,3%, получим для углекислого натрия 98,1%. 98%-ная сода, если определен ее растворимый титр , т. е. содержание соды в фильтрованном растворе, н на самом деле, действительно имеет 98°/о, и эти последние можно без сомнения отнести к углекислому натрию (конечно в техническом, а не строго химическом смысле), так как остальные растворимые в воде примеси в нормальной соде содержатся только в минимальных количествах. Эти примеси, если только сода не предназначается для производства кристаллической соды, при всех других важных технических применениях соды, будут действовать также, как и эквивалентное ИдЧ количество углекислого натрия. [c.328]

Определение углекислой и едкой щелочи при совместном их присутствии основано на титровании пробы раствора в присутствии различных индикаторов или на предварительном осаждении углекислого натрия хлористым барием. [c.142]

Для определения едкого натра отбирают в коническую колбу вторую порцию фильтрата (также в количестве 25 мл) и прибавляют избыток раствора хлористого бария (примерно 30 мл 10%-ного раствора ВаСЬ). В результате взаимодействия углекислого натрия и едкого натра с хлористым барием протекают следующие реакции [c.143]

Сущность метода. Борофтористоводородные соединения разрушают кипячением с углекислым натрием, а затем с соляной кислотой. Фтор, мешающий определению борной кислоты, связывают хлористым кальцием. Борную кислоту переводят с помощью глицерина, маннита или инвертного сахара в комплексную, более сильную кислоту, которую титруют едким натром в присутствии фенолфталеина. [c.106]

Определение едкого натра и углекислых солей [c.228]

Определение едких и углекислых щелочей при совместном их присутствии, в прзктике чзсто приходится определять едкие и углекислые щелочи, когда они находятся в смеси друг с другом. Например, в продажных сортах едкого натра (каустической йоды) может быть примесь углекислого натрия. Определение осуществляют двумя методами. [c.228]

Б практике часто приходится встречаться оо случаям определения едких и углекислых щелочей, когда оии находятся в смеси друг с другом. Наприме р, в продажные етртах едкого натра (каустической соды) может быть примесь карбоната натрия. Определение можно осуществить двумя методами. [c.126]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

СО—обладающего характерным максимумом поглощения при 555 нм. Интенсивность окраски определяется в данном случае лишь количеством пептидных связей. Биуретовая реакция пригодна для определения белка в концентрации 0,25— 25 мг/мл, причем выход окраски стандартизуют по чистому белку. Биуретовую реакцию можно проводить в пробирках и в проточной системе. 0,1—4 мл раствора белка (1—5 мг белка) разбавляют до 5 мл раствором А (0,85%-ный хлорид натрия), прибавляют 5 мл раствора Б и полученную смесь нагревают на водяной бане при 32 °С в течение 30 мин. Количество белка определяют путем измерения оптической плотности при 555 нм. Раствор Б готовят следующим образом к раствору виннокислого калия—натрия (45 г) прибавляют при перемешивании 15 г сульфата меди uS04 5НгО, 5 г иодида калия и разбавляют до 1 л 0,2 М гидроокисью натрия (не содержащей углекислого натрия). Раствор гидроокиси натрия готовят путем нагревания до 90 °С 50%-ного едкого натра в течение 24 ч и после отделения от выпавшего углекислого натрия разбавляют прокипяченной водой. [c.456]

Определение общей жесткости воды. Испытуемую воду титруют пальмитиновокислым натрием ( гидролитическое титрование ) или обрабатывают избытком титрованной смеси едкого натра и углекислого натрия, после чего раствор отделяют от осадков aiZO, н Mg (ОН)г и избыток щелочного рабочего раствора титруют кислотой. [c.433]

Анализ едких щелочей. Имеющиеся в продаже едкий натр и едкое кали бывают самой различной степени чистоты даже наиболее чистые марки содержат карбонаты вследствие поверхностного поглощения влаги и углекислого газа из воздуха. Поэтому большое практическое значение имеют методы определения едких щелочей в присутствии карбонатов. Как мы уже отмечали, метилжелтый и бромфенолсиний не чувствительны к угольной кислоте поэтому сумму едкой щелочи и карбоната (общую щелочность) можно определить титрованием кислотой с одним из этих индикаторов. Определение одной едкой щелочи (в присутствии карбоната) , может быть сделано методом Винклера или, если содержание карбоната незначительно, методом Уордера. [c.134]

Титрование 50- 0,1 мкл растворов сильных кислот и оснований [45, 73, 74] при помощи аппаратуры, описанной на стр. 95, не представляет затруднеиий. (В конус для титрования вводят тонким капилляром каплю раствора индикатора. В зависимости от объема титруемой жидкости вводят 1—0,05 мкл растворов индикаторов. Наиболее пригодны для ультрамикро-определений метиловый красный и фенолфталеин , которые дают вполне удовлетворительные результаты. Затем в конус вводят из капиллярной пипетки или бюретки отмеренное количество исследуемого раствора и титруют раствором соляной кислоты или едкого натра из капиллярной бюретки с ртутным затвором. В присутствии фенолфталеина титруют при нагревании. В зависимости от пгредполагаемой концентрапии исследуемого раствора в бюретку вводят 0,1—0,002 н. раствор соляной кислоты или едкого натра. Нормальность этих растворов устанавливают титрованием столь же малых объемов титрованных растворов буры, углекислого натрия или щавелевой кислоты. [c.137]

Для определения количества образовавшейся азотной и серной кислот стакан, содержащий смывы из бомбы, накрывают стеклом, нагревают до кипения и кипятят 4—5 мин для удаления СО . Охладив стакан, прибавляют две капли фенолфталеина и титруют 0,1 н. раствором едкого бария до появления неисчезаюшей в течение 1 мин розовой окраски. При этом оттитровывается азотная и серная кислоты. Затем к раствору прибавляют 20жл 0,1 н. раствора Nag Og для перевода образовавшегося при первом титровании азотнокислого бария в нерастворимый углекислый барий, нагревают до кипения и кипятят 4—5 мин. После охлаждения переводят содержимое стакана вместе с осадком в мерную колбу емкостью 250 мл и разбавляют дистиллированной водой до метки. Раствор фильтруют через плотный сухой фильтр в мерную колбу емкостью 200 л<л, выливают в стакан и в присутствии метилового оранжевого оттитровывают. избыток углекислого натрия 0,1 н. соляной кислотой до появления розовой окраски. [c.144]

Определение фосфора в контрольном образце металлического титана. 0,3 г металла сплавляют в никелевом тигле с 3 г едкого натра. Сплавление сначала ведут на электроплитке для обезвоживания едкого натра, затем тигель переносят в муфельную печь, температуру которой постепенно повышают от 200—300° до 600—700°. Сплавление заканчивают по получении прозрачного плава. По охлаждении тигля плав выщелачивают 25—30 мл 2%-ного раствора углекислого натрия. Раствор с осадком переносят в стакан емкостью 100 мл, кипятят 2—3 мин, осадок отфильтровывают с отсасыванием через воронку Бюхнера с двойным фильтром, стакан и фильтр промывают 5—6 мл 2%-ного раствора углекислого натрия, фильтрат переносят в стакан, содержащий 2 мл випной кислоты и 10,5 мл концентрированной азотной кислоты . По охлаждении раствор переводят в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят водой до метки. [c.195]

Госсипол растворим в метиловом и этиловом спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе и пиридине. Он плохо растворяется в глицерине, петролейном эфире и нерастворим в воде и низкоки-пящем петролейном эфире, с едкими и углекислыми щелочами дает соответствующие феноляты, называемые госсиполатами. Госсиполаты калия и натрия в воде растворимы. С анилином госсипол образует дианилингоссипол, нерастворимый в органических растворителях, в том числе в пиридине. Эта реакция служит для количественного определения госсипола в жирах, жмыхах и шротах. Для качественного определения этого пигмента пользуются цветными реакциями. Например, при действии крепкой серной кислоты смесь окрашивается в ярко-красный цвет, с водным раствором хлорного железа окраска оливково-зеленого цвета, а с хлорным оловом — пурпурно-красная. В лабораторной практике чаще пользуются реакцией с серной кислотой для быстрого обнаружения госсипола в семенах, жмыхах и шротах. [c.128]

Для количественного определения кислот нужно иметь титрованный рабочий раствор едкого натра NaOH [можно КОН, иногда и Ва(0Н)2]. Установить нормальность едкого натра отвешиванием точной навески невозможно, так как он очень гигроскопичен и легко притягивает влагу, также поглощает углекислый газ, образуя с ним углекислый натрий и воду [c.221]

При анализе высокосортных сталей определению ванадия в большинстве случаев должно предшествовать отделение хрома. Для этого Roes h и W е г Z применяют предложенный Е. Deis s om способ отделения посредством восстановительной плавки, причем, однако, они заменяют углекислый натрий едким натром. Этим устраняется неприятная работа с паяльной горелкой, так как для сплавления с едким натром достаточно простой газовой горелки. Во время сплавления оказалось необходимым пропускать вместо светильного газа водород со светильным газом попадает много серы, которая потом мешает при титровании серноватистокислым натрием. В качестве окислителя берут надсернокислый аммоний, который не образует солей надванадиевой кислоты и избыток которого заведомо разрушается при длительном кипячении. [c.165]

Сернокислый атропин определяют титрометрически тем же путем, как и бромистоводородный ареколин. 1 мл 0,2 н. раствора едкого кали соответствует 0,0694(lg = 0,84136—2) г сернокислого атропина (см. стр. 417). Следующий метод определения также очень прост. 0,2 г сернокислого атропина растворяют в 20 мл воды в склянке на 200 мл-с притертой пробкой и добавляют 10 мл раствора углекислого натрия (1 10) и 100 мл эфира. Сильно взбалтывают и оставляют стоять часа для отстаивания. Тем временем в склянку на 150 мл с притертой пробкой наливают 20 мл воды, 10 мл эфира и 1—2 капли спиртового раствора иодэозина (1 500) и сильно встряхивают. Если водный слой окрашивается в красный или розово-красный цвет, то прибавляют по каплям 0,01 н. соляной кислоты (или смеси из одной объемной части 0,1 и. соляной кислоты с 9 объемами воды) до тех пор, пока водный слой после взбалтывания не станет бесцветным. Затем берут пипеткой 50 мл приготовленного ранее эфирного раствора алкалоида и прибавляют к нейтральной водно-эфирной смеси, которая тотчас же окрашивается в розово-красный цвет. При непрерывном взбалтывании добавляют 0,1 н. соляной кислоты до обесцвечивания водного слоя. 1 мл 0,1 н. соляной кислоты соответствует 0,03473 (lg = 0,54070—2) г сернокислого атропина. [c.420]

Твердый едкий натр не следует перед определением растирать в порошок, так как во время растирания он поглотит влагу и углекислоту из воздуха, что вызовет неточность анализа. Поэтому ограничиваются лишь тем, что удаляют с поступившей в лабораторию пробы едкого натра поверхностный слой, содержащий большей частью много углекислого натрия, возможно скорее отбирают навеску и растворяют ее в дестиллированной воде. Перед растворением едкого натра воду кипятят, чтобы удалить из нее углекислый газ, так как последний реагирует с едким натром и образует углекислый натрий [c.49]

Метод определения NaOH основан на том, что при прибавлении раствора хлористого бария к раствору едкого натра, содержащему углекислый натрий, происходит реакция двойного обмена [c.49]

Ход определения. Навеску 40 г твердого едкого натра растворяют в дестиллированной воде. Раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 1000 мл и по охлаждении добавляют дестиллированной воды до метки. Отбирают пипеткой 50 мл приготовленного раствора и титруют N раствором соляной кислоты с индикатором метил-оранжевым. При этом оттитровывают весь едкий натр и углекислый натрий, находящиеся в растворе. [c.49]

По ГОСТ на молибденовокислый аммония /I/ примесь кшпшя Не определяется. По американским стандартам /1/, магний с сопутствующими катионами определяют гравиметрическим методом после осаждения растворами едкого натра и углекислого натрия. Эта методика длительна и не позволяет определить истинное содержание магния. В литературе /3/ описаны прямые и косвенные колориметрические методы определения малых количеств магния. Однако определению всеми методами мешает присутствие заметных количеств либо молибдена, либо аммонийных солей. [c.140]

В одной пробе раствора определяют общее количество щелочей (ЫагСОа и NaOH) титрованием кислотой в присутствии метилового оранжевого. В другой пробе раствора осаждают углекислый натрий хлористым барием и определяют количество едкого натра при титровании раствора кислотой в присутствии фенолфталеина. Для определения общей щелочности (yj) отбирают пипеткой 25 мл раствора из фильтрата, полученного при выщелачивании феррита, и помещают в коническую колбу. Раствор разбавляют дестиллированной водой до 50—80 мл, добавляют 2—3 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором кислоты до появления оранжевой окраски. [c.143]

Вследствие высокой реакционной способности двух атомов хлора хлористого цианура особые предосторожности необходимо принимать в том случае, когда требуется заместить только один атом хлора на алкокси- или аминогруппу, однако это возможно при выборе определенных условий. 2, 4-Дихлор-6-амино-(или алкил- и диалкиламино)-сыжж-триазины могут быть получены в присутствии различных реакционных сред воды, смесей вода — ацетон [73, 89] или вода—диоксан [53, 119] в двухфазных средах вода — бензол [53] или вода — хлорбензол [53], а также в присутствии абсолютно сухих растворителей эфира [18], бензола [53], диоксана или диэтилцеллосольва [89]. При этом необходимо присутствие связывающих кислоту веществ, например избытка амина или эквивалентного количества едкого натра, углекислого или двууглекислого натрия. Важную роль играет температура наилучшие результаты при монозамещении получены в интервале температур от —15 до 0°. [c.174]