Азотнокислый калий натрий определение

Свойства и реакции 2-аминоэтансульфокислоты и ее производных. Как отмечено выше, таурин обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Определение константы ионизации дало различные величины, причем два более новых значения [170] составляют 1,8-10" и 5,77-10 . Водные растворы таурина имеют диэлектрическую постоянную выше, чем у воды, причем она увеличивается пропорционально концентрации раствора 171]. Аналогичное действие оказывают другие солеобразные соединения, в которых положительные и отрицательные ионы, присутствуя в одной молекуле (двухполярные ионы), создают постоянные диполи. В кислом растворе таурин чрезвычайно устойчив к действию окисляющих агентов. Он не вступает в реакцию с серной кислотой, кипящей азотной кислотой, царской водкой или сухим хлором [172]. Однако при сплавлении таурина с углекислым натрием и азотнокислым калием сера полностью превращается [c.134]

Если исследуемое вещество нелетуче, его можно для качественного определения серы, фосфора и мышьяка предварительно сплавить со смесью углекислого натрия и азотнокислого калия, плав растворить в воде и с полученным раствором провести обычные испытания на указанные элементы. [c.520]

Источником систематических ошибок при определении примесей служит изменение содержаний кремния и железа. Так как содержание кремния, а следовательно, и железа в промышленных сортах ферросилиция регламентировано ( 50% 51 марка Си 45 и 80% 51 — марка Си 75), то этот источник устраняется применением отдельных градуировочных графиков для образцов различных марок. В некоторых случаях к погрешностям могут привести изменения условий возбуждения. Этот источник ошибок может быть устранен введением в порошкообразные пробы элемента-буфера [например, азотнокислого калия или натрия в количестве 2% (вес.)]. [c.40]

Марганцовокислый калий (перманганат калия—КМпО ) с теоретическим содержанием Мп = 34,76%. В нем могут быть примеси марганцовистокислый калий или натрий, марганцовокислый натрий, окислы марганца, свободная щелочь, азотнокислый калий или натрий, а также КСЮд и КС1. Для определения общего содержания марганца к раствору соли прибавляют серной кислоты и затем нагревают с небольшим количеством щавелевой кислоты, (или водного раствора сернистой кислоты) до полного обесцвечивания. После атого к раствору приливают избыток аммиака и осаждают марганец сернистым аммонием в виде телесного цвета сернистого марганца. Для определения содержания хлора соль нагревают с разбавленной серной кислотой выделяющийся при этом хлор определяют иодометрически. [c.239]

Сера. Наиболее простой способ определения состоит в том, что небольшую навеску около 2 г основательно обрабатывают самым чистым сероуглеродом, фильтруют, хорошо промывают (под конец спиртом) и выпаривают раствор. Оставшуюся серу взвешивают. Более точным является старый. метод О а у - Ь и з з а с а, применяемый еще и в настоящее время. 5 г тонко растертого пороха смешивают с таким же количеством слегка прокаленной соды и прибавляют затем 5 г азотнокислого калия и 30 г хлората натрия. Смесь тщательно перемешивают в ступке, затем продолжительно прокаливают в платиновом тигле до тех пор, пока смесь не станет белой. По охлаждении сплав растворяют в воде, окисляют небольшим количеством бромной воды, подкисляют несколькими каплями соляной кислоты и осаждают, наконец, образовавшуюся серную кислоту хлористым барием (ср. т. II, ч. I, в. 2, стр. 64). По найденному весу сернокислого бария вычисляют содержание серы. [c.592]

В настоящей статье изложена унифицированная атомно-абсорб- ционная методика определения меди в хлористых, азотнокислых, сернокислых, фосфорнокислых и углекислых солях калия, натрия, бария, стронция, кадмия, цинка и кобальта по норме 2.10 , се-р ра 3.10 и золота - 4.10 %. [c.116]

В настоящей статье излагается унифицированная методика определения сурьмы и висмута в хлористых, азотнокислых, сернокислых, углекислых и уксуснокислых солях калия, натрия, цинка, железа и кобальта на уровне (3-5).10 % и в аналогичных солях кальция, кад мия и свинца на уровне 1.10 [c.119]

В нашей предыдуш,ей работе [1 ] была описана методика определения разности показателей преломления между разбавленными растворами и водой интерферометрическим методом. Там же был дан анализ ошибок и было показано, что абсолютная точность измерений составляет несколько единиц седьмого десятичного знака. В следующей работе одного из нас с Н. С. Филипповой [2] были предложены дальнейшие усовершенствования методики, увеличивающие точность результатов, а также было указано, что применявшийся первоначально способ счета целого числа интерференционных полос не свободен от ошибок на несколько полос в случае более концентрированных растворов. В частности, такие ошибки несколько исказили первоначальные результаты [1 ] для растворов хлористого и азотнокислого калия . Это вызвало необходимость в новых добавочных измерениях с растворами двух указанных солей способом, подробно описанным в вышеупомянутой работе с Н. С. Филипповой [21. Были также произведены измерения с новыми объектами) бромистым калием и хлористым натрием и предварительные расчеты рефракций. [c.177]

Для установления нормальности раствора берут пинеткой 25 мп 0,01 и. раствора хлористого натрия, приливают 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра согласно методике определения хлор-ионов в растворах. [c.74]

Объемное определение. Определенный объем азотнокислого раствора выпаривают досуха, остаток растворяют в 25 см нормального раствора серной кислоты, прибавляют (в колбочке с притертой пробкой) 0,2 г иодистого калия и 10 см 10 /(, раствора роданистого аммония. Выделившийся иод тотчас же титруют или раствором серноватистокислого натрия [c.158]

Приборы — те же, что и при определении окиси кремния. Реактивы и материалы аммиак плотности 0,91 (раствор 1 1) азотнокислый аммоний 2%-ный раствор двууглекислый натрий хлористое олово, 10%-ный раствор азотнокислое серебро, 10%-ный раствор двухромовокислый калий К Ст О , [c.422]

Иод-131. О с а ж д е и и е в форме иод и да серебра. В стакан наливают 2 мл 0,05М раствора иодистого натрия, добавляют определенный объем активного раствора, содержащего Подкисляют раствор 1 мл разбавленной (2н.) азотной кислоты, не содержащей хлор-иона, добавляют 5—10 мл воды и небольшими порциями, при помешивании 10—12 мл 0,05 н. раствора азотнокислого серебра. Смесь нагревают на песчаной бане до 60—70 , добавляют несколько миллилитров насыщенного раствора нитрата калия и оставляют в затемненном месте в течение четверти часа, при периодическом перемешивании. Скоагулировавший осадок отфильтровывают, промывают на фильтре сначала несколькими миллилитра-ии теплой 1 %-ной азотной кислоты и затем 2 раза минимальным количеством воды. [c.266]

Для определения нерастворимого в воде остатка раство ряют 100 г селитры в большом количестве холодной дистиллированной воды, фильтруют через высушенный и взвешенный фильтр, хорошО промывают и сушат при температуре, при которой был высушен фильтр. Качественную пробу на сульфаты и карбонаты производят хлористым барием после прибавления аммиака пробуют на кальций раствором щавелевокислого калия и на магний — фосфорнокислым натрием соли натрия открывают пробой на окрашивание пламени (с помощью паяльной, трубки или платиновой проволочки), хлористые соединения—раствором азотнокислого серебра, причем допускается лишь слабое помутнение.. [c.537]

Для определения иона хлора в пробирку помещают небольшое количество хлорофоса, прибавляют раствор едкого натра или едкого кали, кипятят 2—3 минуты и после охлаждения фильтруют. Фильтрат нейтрализуют разбавленной азотной кислотой до слабокислой реакции (проба синей лакмусовой бумажкой), после чего добавляют раствор азотнокислого серебра. Выпадает белый аморфный осадок. [c.22]

Интерферометрическое определение показателей преломления и рефракции разбавленных растворов. III. Измерения с хлористым, бромистым, азотнокислым калием и с хлористым натрием.— ЖФХ, 5, 638 Bi ii 1н-ту ф1зичн. xiMU, 4, 165. (Совместно с Ж. М. Шершевер.) [c.503]

Натриезо-коэальтиштригнлш метод. Метод вполне приемлем для определения калия в определенных материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов . Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод , согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из укс> снокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2 а[Со(ЫО. )д -Н.гО или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальтинитрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и гексацианоферратом (П) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 м,г калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последующем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий . [c.683]

Определение бромистого серебра в эмульсии. Содержание AgBr определяли по методу Кизера [26]. Для этого к навеске геля эмульсии (до 1 г) приливали 15%-ный раствор тиосульфата натрия (50 мл). После растворения бромистого серебра объем раствора доводили до 100 мл. В горячую реакционную смесь вводили 10%-ный раствор сернистого натрия. С целью коагуляции образовавшегося сернистого серебра раствор кипятили и проверяли полноту осаждения. Сернистое серебро отмывали от сероводорода горячей водой. Для перевода сернистого серебра в азотнокислое осадок растворяли на фильтре в азотной кислоте, образующейся при сливании 10%-ного раствора азотнокислого калия и концентрированной серной кислоты. Серебро определяли в фильтрате по методу Фольгарда и рассчитывали концентрацию бромистого серебра в 1 г эмульсии. [c.75]

Лабораторная методика атом-но-абссрбционног9 определения магния в хлористых,азотнокислых солях и окислах цинка, кадмия, меди.свинца.висмута. калия.натрия,бария.каль-ция,стронция по норме 2.10- %. П.я. А-7815, 1974 г. [c.76]

С н л а в л е н и е с у г л е к и с л ы м натрием. При определении серы в силикатных породах, где содержание ее невелико, обычно исследуемое венщство сплавляют в платиновом тигле со смесью углекислого натрия с азотнокислым или хлорноватокислым калием. При этом сульфидная сера окисляется до сульфатной [c.159]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

Концом титрования обычно считают первое появление неисчезающей желтоватой мути, на легкое белое помутнение, которое может появиться вначале, не обращают внимания. Этот способ, возможно, дает отчасти слишком высокие результаты в присутствии двойных цианидов цинка, так как некоторое количество циана этих соединений в присутствии свободной едкой щелочи также оттитровывается. Это однако не очень существенно, особенно в тех случаях, когда определение делается одним. и тем же способом во всех растворах. В отсучствии йодистого калия конец реакции (белая муть) достигаемся раньше, но в общем конец менее надежный и более неопределенный. Средний результат, как показали-опыты, невидимому, соответствует действительной крепости рабочего раствора он получается предварительной нейтрализацией свободной едкой щелочи и монокарбонатов, а затем, по добавлении йодистого калия, титрованием азотнокислым серебром обычным способом, за конец реакции принимается появление отчетливо неисчезающей мути. Результаты могут быть высчитаны в процентах или даже, чаще, в кг щелочного цианида, натрия или калия на тонну раствора. [c.49]

И. В. Моисеев, Н. Н. Огнищева и Т. И. Гудкова (1951 г.) предложили для объемного определения плутония в присутствии железа и урана окислять плутоний до шестивалентного висмутатом натрия или двуокисью свинца. Окисление висмутатом натрия в азотнокислом растворе количественно происходит на холоду, а в сернокислом растворе только при назревании. Двуокись свинца окисляет плутоний в сфнокислом кипящем растворе. Полученный раствор плутония(VI) после фильтрования от избытка окислителя воостанавливали раствором двухвалентного железа, избыток которого титровали перманганатом или бихроматом калия. [c.200]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Определение калия йодида. К 1 мл раствора прибавляют 10 мл воды, 5 капель 30 % -ной уксусной кислоты, 5 капель раствора эози-ната натрия и титруют 0,1 н. раствором азотнокислого серебра. [c.261]

Для определения небольшого количества спирта, которое образуется в результате этой реакции, чаще всего пользуются двумя методами. Один из них основан на колориметрическом определении красителя, полученного на основе спирта, сульфаниловой кислоты и нафтиламина [64], или же комплекса спирта с азотнокислым раствором церийаммонийнитрата [64—68]. Другой способ заключается в окислении спирта бихроматом калия с последующим обратным электрометрическим титрованием избытка КаСгзО, стандартным раствором (КН4)2Ге(304)2 [69] или обратным объемным титрованием избытка КаСгзО, тиосульфатом натрия [70—73] [c.138]

Ход определения. 100 мл исследуемой воды нейтрализуют в чашке или в конической колбе по индикатору крезолрот 0,1 н. раствором серной кислоты или едкого натра так, чтобы от прибавления к пробе одной капли 0,1 н. раствора серной кислоты розовая переходила в желтую или при добавлении одной капли раствора едкого натра желтая окраска переходила в розовую. Затем в другую чашку отмеряют 100 мл исследуемой воды, добавляя такое же количество 0,1 н. раствора серной кислоты или едкого натра, которое пошло на нейтрализацию воды в предыдущем опыте, вливают 1 мл раствора хромовокислого калия и титруют содержимое чашки раствором азотнокислого серебра до появления красно-бурой окраски. Отмечают количество миллилитров азотнокислого серебра, израсходованного на титрование. [c.544]

Марганцовокислый калий для аналитических целей испытывают по Е. Мегск у на отсутствие в нем сернокислых, хлористых, хлорноватокислых, азотнокислых солей и мышьяка. Для определения содержания в нем КМпО растворяют 1,5 г соли в 200 мл воды 20 мл этого раствора разбавляют 100 мл воды и, прибавив 2 г иодистого калия и 20 мл разбавленной HgSO (плотн. 1,110—1,114), титруют 0,1 н-раствором серноватистокислого натрия. [c.239]

Если в материале много свинца, то электролиза рекомендовать нельзя (см. стр. 301). В этом случае азотнокислый раствор целесообразнее выпарить с 20 мл серной кислоты (1 1) до появления белых паров, осторожно разбавить водой,, дать остыть, отфильтровать сернокислый свинец, очистить его уксуснокислым аммонием и определить любым способом. При анализе чистых штейнов фильтрат можно прямо использовать для электролитического определения меди, а при анализе менее чистых штейнов это определение производят после осаждения сероводородом, выщелачивания сернистым натрием и растворения осадка в азотной кислоТе. Для определения железа в свинцовом штейне 2 г растворяют в азотной кислоте и выпаривают с серной кислотой до появления белых паров. Прибавляют воды, нагревают до кипения, фильтруют, окисляют фильтрат азотной кислотой и осаждают железо аммиаком. Гидрат отфильтровывают, растворяют его в соляной кислоте и титруют железо известным способом — марганцовокислым калием. O тatoк проверяют на полноту удаления железа. Для этого его извлекают уксуснокислым аммонием, озоляют и выпаривают с плавиковой кислотой. Остаток обрабатывают в платиновом тигле концентрированной серной кислотой, окисляют раствор и осаждают его аммиаком. При этом можно обнаружить малейшие следы железа в виде красно-бурой гидроокиси железа и в случае необходимости — определить. [c.307]

Определение ДДТ в инсектицидных препаратах, содержащих серу. 5 г дуста (при содержании ДДТ 5—7%) в колбе с обратным холодильником обрабатывают 25—40 мл чистого ацетона. Смесь кипятят на водяной бане в течение 10 мин. После охлаждения осадок отфильтровывают (с отсасыванием) и дважды промывают на фильтре холодным ацетоном. Фильтрат и промывной ацетон соединяют вместе и ацетон отгоняют на водяной бане в токе азота или воздуха. К остатку после отгонки ацетона прибавляют 30 м,л спиртового раствора едкого натра или едкого кали и кипятят в течение 15 мин. в колбе с обратным холодильником. После охлаждения к раствору добавляют 0,1 н. раствор азотнокислого серебра, 50 мл дестиллированной воды и кипятят до полного удаления спирта. После охлаждения добавляют 20 мл азотной кислоты (1 1) и опять кипятят до полного разрушения сульфида серебра. Вновь охлаждают, после чего прибавляют железоаммиачные квасцы, 5 мл нитробензола и оттитровывают избыток азотнокислого серебра. Расчет производят как при определении суммы изомеров ДДТ в обычных дустах. [c.88]