Соляная кислота теплота образования

В работе предлагается определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теилота нейтрализации приближается к предельной величине, равной —13 360 кал/г-экв при 20° С. Эта величина представляет собой теплоту образования молекул воды из ионов водорода и гидроксила [c.141]

Теплота образования А1(0Н)з нз элементов равна 969 090 кал, а соляной кислоты 68 360 кал. Подсчитать теплоту нейтрализации гидрата окиси алюминия соляной кислотой. [c.155]

Значение теплоты диссоциации карбоната кальция, которое может быть вычислено на основании многочисленных исследований этой реакции, дает только разность между теплотой образования окиси кальция и карбоната кальция. Поскольку обе эти величины вычисляются из термохимических циклов, включающих теплоту растворения кальция в соляной кислоте (наименее точный член цикла), такой расчет не может дать независимого значения теплоты образования окиси кальция. [c.849]

Представляет интерес способ получения 3-бромацетофенона (Пир-сон, 1960). К порошкообразному хлористому алюминию (1,7 моль), перемешиваемому мешалкой, заканчивающейся прочной серповидной лопастью из политетрафторэтилена, медленно приливают ацетофенон (0,7 моль). Теплота образования комплекса повышает температуру смеси до 180 °С, и к концу добавления ацетофенона реакционная масса расплавляется и легко поддается перемешиванию. Затем прибавляют бром (0,8 моль) при 80—85 °С и смесь нагревают до тех пор, пока она не затвердеет. Охлажденную спекшуюся массу по частям добавляют к смеси льда с -соляной кислотой выход 3-бромацетофенона составляет 70—75% т. пл. препарата 8°С [c.315]

СаО (крист.). Быховский и Россини [813] критически рассмотрели многочисленные литературные данные по теплотам растворения окиси кальция и металлического кальция в соляной кислоте. Основываясь на этих данных, они вычислили значение теплоты образования окиси кальция ДЯ°/291=—151,7 ккал моль. Позже Россини и др. [3508] привели эту [c.848]

По результатам решения предыдущей задачи рассчитать теплоту нейтрализации очень разбавленного раствора едкого кали очень разбавленной соляной кислотой и сравнить с опытным значением (—13,75). Теплоту образования воды принять равной —68,317 ккал/моль. [c.22]

Галогены вследствие способности их атомов присоединять к себе 1 электрон, недостающий им до устойчивой конфигурации внешнего энергетического уровня, энергично взаимодействуют с водородом и металлами. Их газообразные соединения с водородом — НР, НС1, НВг, Н1 — образуются из простых веществ с выделением теплоты, причем энергия образования их убывает от фтора к иоду. В том же направлении уменьшается и термическая устойчивость как самих галогеноводородов, так и отвечающих им галидов. Соответственно теплоты образования АЯ из простых веществ уменьшаются по абсолютной величине от NaP (АН — —136,5 ккал/моль, или —57,1 кДж/моль) к Nal (ДЯ = —69,3 ккал/моль, или —290,0 кДж/моль). Области применения важнейших галидов см. при описании соответствующих металлов. В водных растворах галогеноводороды образуют кислоты (НР — плавиковая кислота, НС1 — соляная кислота, НЕг — бромистоводородная и др.). Из них плавиковая кислота является кислотой средней силы, а остальные три — сильными кислотами. [c.146]

Газы, выходящие из реактора, быстро охлаждаются в трубчатом холодильнике 7 до 50° и направляются в колонну 8 для предварительной фракционной очистки хлорорганических продуктов от пропилена и хлористого водорода. В колонне 8 в качестве флегмы используется жидкий пропилен с температурой —40°. Поступающий на орошение колонны пропилен охлаждается до —40° за счет испарения его в аппарате 14. Фракция, отходящая из колонны 8 и содержащая пропилен и хлористый водород, поступает в абсорбер 9, где хлористый водород поглощается водой с образованием технической соляной кислоты. Для удаления теплоты абсорбции используется жидкий пропилен. [c.283]

Как известно, растворение хлористого водорода в воде сопровождается довольно сильным разогреванием образующегося раствора. Действительно, энергия связи водорода и хлора в молекуле H I равна 1360 кДж/моль. Теплота гидратации протона равна И(Х) кДж/моль, что в сумме с уже приводившейся теплотой сольватации иона С1 дает общую теплоту гидратации H I 1450 кДж/моль, а это заметно больше энергии связи Н— I. Вот почему при образовании раствора соляной кислоты и происходит довольно сильное разогревание. [c.31]

SrO (крист.). Данные по теплотам растворения стронция в соляной кислоте и окиси стронция в воде и в соляной кислоте были рассмотрены Быховским и Россини [813], рекомендовавшими для теплоты образования окиси стронция значение AH°f2n=—140,8 ккал моль. [c.851]

ВаО (крист.). Значение теплоты образования окиси бария было вычислено Быховским и Россини [813] на основании литературных данных по теплотам растворения окиси бария в воде и соляной кислоте и металлического бария в соляной кислоте. Рекомендованное Быховским и Россини [813] значение ДЯ°f2в =—133 ккал/моль было позже пересчитано Россини и др. [3508] к стандартной температуре 25° С. В Справочнике принимается значение теплоты образования кристаллической окиси бария [c.855]

В работе [3182] была измерена теплота нейтрализации сильно разбавленных растворов серной и соляной кислот раствором едкого натра. Полученное значение Д 2ев 15 —13,50 +0,45 ккал/моль (бесконечное разбавление) значительно отличается от принятого в работе Россини и др. [3508] —13,36 ккал/моль. Значение из работы [3182] хорошо согласуется с результатами электрохимических измерений и является более точным, чем принятое Россини. Авторы работы [3182] считают, что основная причина различия этих значений заключается в неточной экстраполяции к бесконечному разбавлению результатов измерений при более высоких концентрациях [3508]. Поскольку в термохимический цикл, используемый для вычисления теплоты образования хлористого натрия, входит теплота нейтрализации растворов сравнительно высокой концентрации, то вносить соответствующую поправку в результаты расчетов [3508] нет необходимости. [c.909]

Харт и Смит [117] указали на стабилизующее влияние /г-ксилола на М1(4-метилпиридин)4(8СЫ)2, определили теплоту образования клатрата и описали другие его свойства. Они также отметили отсутствие запаха включенного ксилола — молекулы- гостя и легкость, с которой включенная молекула была выделена при растворении (и, следовательно, при разрушении) клатрата в соляной кислоте. [c.97]

Теплоту образования хлорноватистой кислоты можно рассчитать из теплот соответствующих реакций гидрата окиси натрия с хлорноватистой кислотой, соляной кислотой и газообразным хлором в водном растворе. Знание теплоты реакции газообразного хлора с водным раствором иодида калия позволяет исключить из рассмотрения теплоты образования нодида и хлорида [c.281]

Трисульфид сурьмы — трехсернистая сурьма Sb Sg встречается в природе в виде серой сурьмяной руды (важнейшая руда сурьмы), иначе называемой сурьмяным блеском, антимонитом, стибнитом. Она представляет собой серые иглы с металлическим блеском, с удельным весом 4,6, температурой плавления около 550°, теплотой образования 38,3 ккал1моль. Нагретая на воздухе, она переходит (нри достаточном доступе воздуха) в четырехокись (см. стр. 713). Тонкоизмельченная порошкообразная серая сурьмяная руда растворяется в теплой концентрированной соляной кислоте с образованием трихлорида сурьмы (см. стр. 720). Серая сурьмяная руда и изготовляемый из нее Antimonium rudum (см. стр. 713) находят применение в качестве исходного материала для получения сурьмы и ее солей, в пиротехнике, а также для приготовления спичек и рубинового стекла. [c.724]

Тепловой эффект образования разбавленного раствора соляной кислоты из элементов и воды равен 39315 кал/г-моль. Теплота образования безводного хлористого алюминия равна 160980 кал/г-моль. Подсчитать течлоту растворения AI I3, если теплота растворения 1 г-атома алюминия в разбавленной соляной кислоте равна 119 800 /сал. [c.155]

Симонсен [3720] измерил теплоту сгорания металлического кальция в хлоре и нашел ДЯ293 = —187,8 ккал/моль (разброс отдельных измерений превышал 2 ккал/моль). На основании этого значения, а также ряда тепловых эффектов других реакций [3508] можно построить цикл, не включающий теплоты растворения кальция в соляной кислоте. Вычисленное таким образом значение теплоты образования СаО составляет ДЯ°/298,16 = —149,7 ккал/моль. [c.849]

Гидролиз диорганодихлорсиланов — очень быстрая реакция. Даже при —45 "С в водном ацетоне константы скорости гидролиза диметилдихлорсилана (ДДС) равны 95 мин" для первого и 25 МИН" для второго атома хлора [26]. При массовом отношении ДДС вода = 1 0,14 (эквимольном) реакция идет с полным выделением газообразного НС1 и поглощением 30,9 кДж теплоты на 1 моль ДДС (240 кДж на 1 кг ДДС). При массовом отношении 1 1 (мольном 1 7), благодаря полному растворению НС1 с образованием 40%-ной соляной кислоты, суммарный тепловой эффект положителен (116 кДж/моль или 896 кДж/кг). Гидролиз с частичным выделением газообразного НС1 при массовом отношении 1 0,32 (мольном 1 2,3) идет без тепловых эффектов. Процессы с выделением газообразного НС1 сложнее в аппаратураом оформлении, чем процессы с его полным поглощением, и приводят к образованию более вязких к более кислых гидролизатов. ---- [c.469]

Хлороводород очень хорошо растворяется в воде с выделением теплоты. При 20°С в 1 объеме НгО может расвориться 450 объемов НС1 с образованием 42%-ной соляной кислоты. Обычно концентрированная соляная кислота, поступающая к потребителю, содержит около 37% НС1, и ее плотность при этом равна 1,19 г/см . [c.221]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]

Энтальпия образования каждого компонента находится по данным о теплотах растворения или разбавления, как это описано в предыдущем разделе. Так, например, энтальпия образования солянокислого раствора пероксида водорода может быть определена по теплоте растворениятшдкбгб HjOj или ее тгонцентрированното я-створа в соответствующем растворе соляной кислоты, чтобы полу-чить раствор заданной концентрации по всем компонентам. Эиталь- [c.90]

Процесс растворения нефелина в соляной кислоте происходит в избытке кислоты с образованием монокремниевой кислоты и гидроксида алюминия, хлоридов натрия и калия. Процесс идет при комнатной температуре с выделением некоторого количества теплоты. Последующее образование геля происходит путем агрегации с образованием в зоне областей трехмерных полимерных сеток. Такие области микрогеля продолжают увеличиваться, потребляя кремнезем из золя до тех пор, пока твердый микрогель не займет примерно половину всего объема. При этом вязкость становится очень большой и золь достигает точки геля . Максимальная по времени устойчивость золей с наиболее продолжительным периодом гелеобразования наблюдается при pH = 1,5 3. [c.270]

В 2-литровую круглодонную трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и двумя холодильниками с широкой внутренней трубкой, помещают 200 мл 50%-ной азотной кислоты и 0,25 г пятиокиси ванадия. Колбу нагревают до 65—70° на водяной бане (термометр в воде) и добавляют 1 мл циклопентанона. Начало окисления заметно по образованию бурых паров. Водяную баню отнимают и из капельной воронки через холодильник добавляют 42 г (за вычетом 1 мл) циклопентанона со скоростью 1 капли в 3 сек. Благодаря теплоте реакции температура реакционной массы поддерживается при 70°. Если температура падает ниже 70°, то окисление прекращается до тех пор, пока не накопится значительное количество кетона, и тогда реакция может пойти почти с силою взрыва. В этом.случае или к случае, когда температура слишком высока, образуется большое количество янтарной кислоты. По добавлении всего количества циклопентанона вновь ставят водяную баню и смесь нагревают до кипения. Затем содержимое колбы выливают в вытяжном шкафу в фарфоровую чашку и упаривают раствор наполовину. По охлаждении глутаровую кислоту отфильтровывают и упаривание раствора повторяют еще дважды. В последней порции кислота окрашена в желтоватый цвет однако эту окраску можно уничтожить, промыв вещество разбавленной соляной кислотой. Неочищенная глутаровая кислота — белого цвета вес ее 50—55 г (80—85%) т. пл. 92—94°. Если в результате недостаточного контроля температуры образовалось некоторое количество янтарной кислоты, то она выделяется в первой порции. Удобнее собирать маточные растворы от нескольких опытов и обрабатывать их в отдельности таким путем удается получить глутаровой кислоты в каждом опыте на 2—3 г больше. Если желают получить более чистый продукт, его перекристаллизовывают из бензола. Кислота, полученная по указанной выше прописи, содержит следы азотной кислоты однако она вполне пригодна для превращения в ее ангидрид. При отсутствии катализатора получаемый выход на 10% меньше (Ч. Ф. X. Аллен и Болл, частное сообщение). [c.174]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

K I (крист.). Общепринятое значение теплоты образования хлористого калия ДЯ7298.16= = —104,175 ккал1моль было вычислено Россини и др. [813, 3508] на основании критического анализа данных по теплоте растворения хлористого калия, теплоте растворения металлического кали в воде и теплоте нейтрализации растворов едкого кали соляной кислотой. [c.913]

Каким тепловым эффектом будет сопровождаться растворение железа в разбавленной соляной кислоте, если стандартные теплоты образования H l(aq) и Fe b(aq) соответственно равны -167,5 и -422,9 кДж/моль [c.138]

Окись плутония, PuO. в ряде работ сообщалось о дебаеграм-мах, приписываемых РиО [3, 554, 726, 732]. Однако, по всей вероятности, этот окисел существует только в виде поверхностной пленки на металлическом плутонии. В работе [726] указаио, что РиО получается BMie re с другими продуктами реакции при восстановлении PuO I парами бария. В более поздней работе [237] были воспроизведены эти результаты, но авторы не смогли выделить из смеси вещество, дающее рентгенограммы РиО. Описаны свойства РиО. Окись плутония напоминает по цвету кокс [726]. Вычисленная по рентгенографическим данным плотность составляет 13,89 Q,02 z m [554]. Предсказанная теплота образования равна 130—140 ккал/моль (309]. РиО легко растворяется в соляной кислоте с концентрацией более 1 М. [c.108]

Реакция гидролиза эндотермична. В случае диметилдихлор-силана она сопровождается поглощением 30,9 кДж теплоты на 1 моль хлорсилана (240 кДж/кг). Однако при растворении 1 моль НС1 в воде выделяется П6 кДж (896 кДж/кг) теплоты. Суммарный тепловой эффект реакции в случае образования концентрированной соляной кислоты положителен. Изменяя количество воды, взятое для гидролиза, можно добиться положительного, отрицательного или нулевого теплового баланса реакции. [c.278]

Имеется два относительно легких метода определе-ления теплоты образования комплексных соединений ионов металлов с комплексонами. Джордан и Аллеман по известной теплоте реакции соляной кислоты с гидроокисью натрия установили термические константы своего прибора и определили на нем теплоты образования некоторых комплексных соединений металлов с EDTA. Не [c.88]

Наиболее точное измерение теплоты образования хлористого алюминия было выполнено Кухлиным [1196]. В этой работе была измерена теплота растворения хлористого алюминия в растворе соляной кислоты. Используя измеренное в своей более ранней работе [1194] значение теплоты растворения металлического алюминия в соляной кислоте, Кухлин нашел для теплоты образования хлористого алюминия величину [c.783]

Шомейт и Хафман [3649] с высокой точностью измерили теплоты растворения в соляной кислоте металлического магния (—111,322 + 0,041 ккал г-атом) и окиси магния (—35,799 + + 0,021 ккал1моль)-а. получили теплоту образования окиси магния АЯ°/298,1б = —143,84 + + 0,05 ккал моль. Это значение совпадает в пределах возможных ошибок с результатами измерений Холли и Хубера [2108] и Воробьева и Скуратова [129, 1296]. [c.824]

Более точное значение теплоты образования хлористого магния может быть найдено на основании данных по теплотам растворения металлического магния и хлористого магния в соляной кислоте. Из многочисленных работ, посвященных этому вопросу (библиография приведена в справочниках [813, 3508]), лучшей является работаШомейта и Хафмана [3649]. Эти авторы очень точно измерили теплоту растворения магния в 1 N соляной кислоте А 298.16 = —111 322 + 41 кал/моль (эта величина была подтверждена измерениями Уэструма и Айринга [4223]) и теплоту растворения хлористого магния в соляной кислоте Д 29з.1в = —36 566 + 18 кал/мо.гь. По этим данным было вычислено значение теплоты образования хлористого магния [c.828]

Измеренная Симонсеном [3720] теплота сгорания металлического стронция в хлоре (—210 ккал моль) позволяет построить еще один термохимический цикл, исключающий теплоту растворения металлического стронция в соляной кислоте. Такой расчет, включающий ряд других данных из работы [3508], приводит к значению около —153 ккал моль, резко отличному от вычисленного Россини и др. [3508]. Результаты проведенных Симонсеном [3720] измерений теплот сгорания стронция в хлоре не точны (экспериментальные значения лежат в интервале от 202 до 217 ккал моль) поэтому в Справочнике отдается предпочте- ние значению теплоты образования окиси стронция [c.852]

При появлении тока положительное электричество течет от хлорного электрода по внешнему проводнику к водородному электроду. У этого электрода водород переходит в раствор в виде положительного иона, в то время как у хлорного электрода хлор переходит в раствор в качестве отрицательного иона. Выделяемое таким путем при образовании разбавленной соляной кислоты количество энергии составляет в соответствии с уравнением (3) (стр. 166) 31,3 ккал/моль НС1. Это количество равно сумме свободной энергии образования НС1 и свободной энергии растворения H I в воде. Вычитая последнее (8,6 ккал/моль), получают значение свободной энергии образования НС1, равное 22,7 ккал, в то время как спектроскопически было найдено значение 22,76. Значения нормальных потенциалов, приведенные в таблице, были измерены непосредственно. Однако они могут быть рассчитаны также посредством кругового процесса, приведенного на стр. 174 и сл., иа спектроскопически определенных значений энергий диссоциации и сродства к электрону. Учитывая температурную зависимость значений энергии, получают, как показал Макишима (Makishima, 1935), хорошее совпадение рассчитанных таким образом величин с наблюдаемыми. При этом оказывается, что, как и в случаях, указанных в гл. 6 и 8, для значений нормальных потенциалов опре-деляюпщми являются по существу теплоты гидратации. [c.827]

Мищенко и Купфер определили калориметрическим методом теплоту реакции образования феноло-форыальдегидной новолачной смолы, получаемой конденсацией 5 молей фенола и 4 молей формальдегида в присутствии 0,2% (от веса фенола) соляной кислоты (уд. веса 1,19). Тепловой эффект составлял 159 кал, а при 0,3% соляной кислоты 169 кал на 1 г взятого в конденсацию фенола. Если же рассчитать тепловой эффект на количество вступившего в конденсацию фенола, то количество выделившегося тепла достигало 186 + 2 кал/г. [c.73]

Теплота образования гидрида церия СеНа.бэ, по данным определения методом ра1Створения в соляной кислоте [159], составляет 42,26 ккал в пересчете на один моль присоединенного водорода. [c.41]

В работе А. И. Астахова указывается, что разложение гидрида меди начинается при 60—70° при атмосферном давлении водорода). По упрощенной формуле Нернста теплота образования гидрида составляет —4,64 ккал1моль, что хорошо совпадает с калориметрически полученным Сивертсом и Готта [420] значением (—5,12 ккал). Гидрид меди бурно реагирует с соляной кислотой [595], полностью растворяется в концентрированном аммиаке и легко реагирует с окислителями в щелочной среде. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология