Стеклянный электрод калия

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Работа 16. Определение pH растворов стеклянным электродом Работа 17. Определение активности ионов натрия (калия, серебра [c.203]

Следовательно, в нейтральных и слабокислых растворах электрод приобретает функцию водородного электрода, В очепь кислых растворах активность ОН мала по сравнению с величиной КаЛа- и стеклянный электрод приобретает анионную функцию [c.437]

Разработан метод [1306] прямого титрования элементной серы ацетоновыми растворами цианида калия и в изопропаноле. Эрдей и сотр. нашли [750, 751], что растворимость серы в смеси бензол ацетон (4 1) в 10 раз выше, чем в ацетоне, что повышает точность определения [750] возможен потенциометрический вариант определения со стеклянным электродом (отн. нас. к. э.) [751]. [c.66]

РАБОТА 17, ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НАТРИЯ (КАЛИЯ, СЕРЕБРА, АММОНИЯ) В РАСТВОРАХ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.119]

Поточный вспомогательный электрод хлорсеребряный. Контакт его с исследуемым раствором осуществляют с помощью насыщенного раствора хлорида калия в полиэтиленовом сосуде. Этот раствор медленно (около 20 мл в сутки) вытекает в исследуемый раствор по резиновой трубке с наконечником. Скорость вытекания раствора через микропористую перегородку регулируют винтом на наконечнике. Это создает четкую границу между раствором КС1 и исследуемым раствором. Диффузионный потенциал стабилен, что обеспечивает высокую точность измерений. Применяют стеклянный электрод 5579. Автоматическая компенсация температуры обеспечивается термокомпенсатором. [c.505]

Были использованы буферные системы уксусная кислота+ацетат калия, дигидрофосфат калия+моногидрофосфат натрия и др. Практическая шкала кислотности должна обеспечить возможность теоретического объяснения измерений с насыщенным каломельным и стеклянным электродом по схеме [c.504]

После завершения серии измерений стеклянный электрод, погрузите в разбавленный раствор соляной кислоты. В электрод сравнения долейте пипеткой насыщенного раствора хлорида калия и отверстие плотно закройте резиновой пробкой. [c.218]

В щелочных растворах, где кол ичество ионов водорода весьма незначительно (10 г-ион/л и меньше), начинают принимать участие в переносе электричества через мембрану другие положительные ионы, концентрация которых во много раз больше концентрации ионов водорода- В таких растворах стеклянный электрод перестает быть строго обратимым относительно водородных ионов и становится одновременно обратимым относительно других ионов, например натрия, лития, калия или сереб-13 [c.195]

Отклонения от водородной функции для иона магния равны нулю, для ионов аммония и бария они невелики, а для ионов лития и калия составляют соответственно 1/2 и 1/5 натриевой функции. На рис. 98 показано влияние природы катиона на потенциал стеклянного электрода. [c.200]

Если раствор содержит смесь двух катионов (например, смесь солей калия н натрия), то при высоких значениях pH, т. е. незначительной активности ионов водорода, уравнение стеклянного электрода примет вид [c.255]

Жидкостные ионообменные мембраны можно изготовить и на основе растворов нейтральных молекул, например таких, как циклодекстрины, циклические антибиотики или соединения, образующие хелатные комплексы с определяемыми катионами. Наиболее известным примером указанных электродов является электрод на основе валиномицина, коэффициент селективности которого по отношению к ионам калия почти на два порядка превышает аналогичный коэффициент для лучших стеклянных электродов. [c.178]

Используют стеклянный электрод и насыщенный каломельный электрод сравнения, в котором водный раствор хлорида калия (350 г/л) ИР заменен насыщенным раствором хлорида калия Р в метаноле Р. Соединительный мостик между каломельным электродом и титруемой жидкостью должен иметь достаточно низкое электрическое сопротивление, а перенос жидкости должен быть минимальным. Соединение потенциометра с системой электродов должно выполняться согласно инструкции изготовителя, иначе будут получены нестабильные данные. [c.153]

В [218, 219] вторая константа диссоциации сернистой кислоты определена на основании измерения pH стеклянным электродом при титровании едким натром растворов бисульфита калия концентрацией 0,064 - 0,320 М при ионной сипе 0,016 - 2,960. Растворы бисульфита готовили путем разведения растворов пиросульфита калия. Значение концентрационных констант рассчитывалось по формуле [c.60]

Ионообменные электроды. Стеклянный электрод. К ионообменным относят такие электроды, которые состоят из двух фаз ионита и раствора, а потенциал на границе раздела фаз возникает за счет ионообменного процесса, в результате которого поверхности ионита и раствора приобретают электрические заряды противоположного знака. Иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, поэтому электроды называют также ионсе-лективными. Известны ионселективные электроды, обратимые относительно ионов натрия, калия, кальция и др. [c.180]

Потенциометр типа рН-340 или pH-121 со стеклянным электродом и хлорсеребряным электродом, заполненным насыщенным раствором хлорида калия. [c.270]

В современных электрохимических методах анализа все большее распространение получает так называемый стеклянный электрод, работа которого также основана на распределении ионов между раствором и поверхностью твердой фазы. Между поверхностью электрода, изготовленного из специального стекла, содержащего значительное количество натрия, и водным раствором, в который он погружен, возникает разность потенциалов из-за того, что часть ионов натрия переходит в раствор. Измеряя эту разность потенциалов, после соответствующей калибровки можно определять концентрацию ионов натрия в растворе. На основе соответствующих сортов стекла изготовляют электроды, позволяющие избирательно определять также концентрации катионов водорода, калия и многих других элементов. [c.449]

Стеклянный электрод и каломельный электрод, содержащий насыщенный раствор хлорида калия в метаноле и снабженный пористой керамической мембраной. [c.199]

Для измерения активности ионов натрия и калия в водных растворах ( п Nq и рК от О до 3) применяют стеклянные электроды ЭСЛ-51-11 и ЭСЛ-96-11 соответственно, предварительно выдержанные в течение 8 часов в 0,1 М растворе Nq I или K l Электродом сравнения служит хлорид-серебряный электрод ЭЦЛ-1 М4. Настройку прибора проводят по специально приготовленным Контрольным растворам с известной величиной pNfl (рК), имеющим одинаковую температуру 20 +5°G. [c.166]

Опускают столик с ячейкой (рабочая катодная камера). Электроды промывают из нромывалки дистиллированной 1зодой, подставив под ними стакан вместимостью 300—400 мл. В тщательно вымытый стакан вместимостью 250 мл, служащий рабочей камерой, помещают 25 мл 10%-ного раствора сульфата калия и 50 мл дистиллированной воды. Стакан устанавливают на столике, который поднимают таким образом, чтобы все электроды, в том числе шарик стеклянного электрода и один конец соединительного мостика, оказались погруженными в фоновый раствор. (Другой конец мостика опущен в анодную камеру, заполненную 10%-ным раствором сульфата калия и закрепленную специальным держателем.) [c.146]

Скачок потенциала г )1 на границе стекла и раствора хлорида калия, входящего в сравнительный электрод, постоянен вследствие постоянства концентрации этого раствора. Скачок потенциала зависит от концентрации исследуемого раствора и может быть записан г()2 = т 1дан+, где и т — постоянные для данного стеклянного электрода. Учитывая скачки потенциалов на поверхности стекла, получаем [c.247]

При эксн.луатации прибора для его калибровки и поверки применяются контрольные электроды и растворы. При измерении рП измерительным электродом служит стеклянный электрод ЭС, а в качестве контрольных растворов применяются стандартные буферные растворы. При измерении ЕЬ измерительным электродом служит платиновый электрод ЭПВ-1, в качестве контрольного используется раствор феррицианид-ферроцианида калия (Кз[Ре(СМ)б] - К4[Ре(СМ)б]) определенной концентрации. [c.109]

Для определения pH сильнощелочных растворов применяются стеклянные электроды специальных составов, например, содержащие в стекле оксид лития вместо оксида натрия. Если в составе стекла заменить оксид двухвалентного металла на оксид трехвалентного (например, СаО на А Оз), коэффициент селективности по натрию существенно увеличивается, в результате чего стеклянный электрод в широком интервале pH становится натрий-селективным. Например, электрод из стекла состава 11% N320, 18% АЬОз и 71% ЗЮг позволяет при рНсб определять активность ионов натрия при более чем 1000-крат-ном избытке ионов калия. [c.243]

При потенциометритеской индикации КТТ ранее использовали титрование избытка ионов РЬ + ортофосфатом натрия [502], хроматом калия по изменению pH (измерение со стеклянным электродом [657] или с силоксеновым индикатором [963]). Большое распространение получил метод, используюш ий ферри-ферроцианид-ный электрод (титрование РЬ + ферроцианидом калия) [179, 220, 257, 455]. Предложено потенциометрическое титрование избыточных ионов свинца после осаждения сульфатов растворами тиоацетамида или сульфида натрия [97, 511]. [c.95]

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

Попытки изготовить калий-селективный стеклянный электрод до настоящего времени оказались безуспешными. Все сорта стекол, которые применялись для этих целей, оказались обратимыми и к другим однозарядным ионам. Такие электроды называют катион-чувствительньши. Чтобы перевести электрод из одной формы в другую, его обычно вымачивают длительное время в растворе, содержащем соответствующий ион металла, время от времени заменяя раствор. У катион-чувствительных стеклянных электродов коэффициенты селективности к различным ионам убывают в ряду НГ Ж" > Na" > NH4", Li", Rb", s" > a " и т.д. В отсутствие ионов натрия и калия (что бывает крайне редко) катион-чувствительные электроды достаточно хорошо реагируют на ионы NHt", Li", Tl", Си", Rb", s", Ag" и могут служить датчиками при потенциометрическом титровании этих ионов. Как и при применении натрий-чувствительных электродов, мешающее действие ионов Н" в этом случае устраняют, поддерживая концентрацию последних на низком уровне. [c.189]

Описана проточная ячейка, снабженная компьютером, для одновременного определения натрия и калия [751]. Для определения натрия используют стеклянный электрод Orion 94-11. Определение проводят при температуре 24,5° С, создавая ионную силу 0,50 М раствором MgS04. [c.89]

Показана возможность потенциометрического титрования миллиграммовых количеств натрия раствором цинкуранилацетата в 85— 95%-ном этаноле с использованием натрий-селективного стеклянного электрода Jena 20 [1227]. Определению не мешают эквивалентные количества калия. [c.90]

Если эквивалентные точки определяются потенцяометри-чески, индикатор не. применяют, а нейтрализацию раствора и стандартизацию титранта также проводят шотенциометри-чески. Используют стеклянный электрод и насыщенный каломельный элемент [содержащий раствор хлорида калия (350 г/л) ИР] в (Качестве электрода сравнения. Соединительный мостик между каломельным электродом и титруемой жидкостью должен иметь достаточно низкое электрическое сопротивление, а перенос жидкости должен быть минимальным. Соединение потенциометра с системой электродов должно выполняться согласно инструкции изготовителя, иначе будут получены нестабильные да нные. [c.152]

На основании результатов потенциометрического титрования растворов In l.T раствором К2СГО4 со стеклянным электродом,, химического анализа осадков и дифракции рентгеновских лучей осадками Пальм [366, 367] пришел к выводу о том, что образующийся продукт представляет собой гидроокись, а не хромат индия. Гидроокись индия в процессе своего образования адсорбирует или окклюдирует хромат калия. Осаждение индия хроматом всегда начинается при pH 3,4, а заканчивается при pH 4,8. Реакция идет в соответствии с уравнением [c.37]

В качестве электродов сравнения применяют каломельный с обычным заполнением или с раствором KNO3 вместо КС1 [359, 764], ртутно-сульфатный [802], хлоросеребряный [533] и стеклянный [362] электроды. Важным преимуществом стеклянного электрода в этой функции является возможность обойтись без солевого мостика, который в остальных случаях заполняют растворами нитратов калия или аммония, чтобы избежать попадания ионов СГ в анализируемый раствор. [c.118]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

В настоящее время измерение потенциала производят с помощью стеклянного электрода, а в качестве сравнительных (вспомогательных) получили распространение насыщенные хлорсеребряные электроды. Они выпускаются двух типов заполненные и проточные. В заполненном электроде объем раствора хлористого калия практически постоянный. Контакт с измеряемой средой достигается с помощью полупроницаемой пробки либо через ноиерхности резиновых перегородок-мембран внутри трубки. Серебряная проволока, погруженная в раствор, помещается в верхней части трубки и соединяется с выводным проводом. [c.243]

Оксид серебра является мягким окислителем для альдегидов. Пробу альдегида вводят в соприкосновение со свежеприготовленным титрованным раствором модифицированного реактива Толленса. Приблизительно по истечении 10 мин при комнатной температуре избыток ионов серебра оттитровывают потенциометрически раствором иодида калия с серебряным и каломельным электродами и мостиком с раствором нитрата калия. На кривой титрования наблюдается резкий изгиб (рис. 2.5). Если раствор нейтрализовать сначала азотной кислотой, то для титрования можно пользоваться хлористоводородной кислотой. Однако изгиб на кривой титрования хлористоводородной кислотой не столь резок, как при титровании иодидом калия. Кроме того, при титровании с предварительной нейтрализацией раствора следует пользоваться сначала стеклянным электродом и лишь в конце титрования его заменяют на серебряный. [c.96]

В первоначальной форме метод Тамеле и Риланда [13] заключался в потенциометрическом титровании раствора пробы в спирте, содержавшем 0,1 М раствор ацетата натрия в качестве буферного раствора, спиртовым раствором нитрата серебра и с использованием серебряного индикаторного электрода и ртутного электрода сравнения. Позже в качестве электрода сравнения использовали стеклянный электрод. Успешно применяли также внешний каломельный электрод, который соединялся с анализируемым раствором агаровым мостиком, насыщенным нитратом калия (чтобы предотвратить загрязнение раствора хлорид-ионом из каломельной ячейки). Неправильная расшифровка кривой титрования для образца тиола, содержащего элементную серу или сероводород, может привести к ошибочным результатам. При наличии сероводорода первоначальный потенциал серебряного электрода в растворе приблизительно равен —0,7 В (рис. 18.6). По мере прибавления в титруемый раствор иона серебра выпадает сульфид серебра, и после того, как весь сульфид-ион прореагирует, потенциал электрода резко снижается до значения, характерного для исследуемого тиола. Этот потенциал в значительной степени определяется произведением растворимости тиолята в растворителе. Для бутантиола он равен приблизительно —0,35 В. При дальнейшем введении иона серебра в раствор начинает выделяться тиолят серебра. Наблюдается второй резкий [c.549]