Перенапряжение электрохимической стадии

Следует подчеркнуть, что перечисленные выше отклонения в поведении металлов от обычных закономерностей еще ни в коей мере не означают, что процесс растворения не является или перестает быть электрохимическим. Так, отсутствие зависимости скорости растворения от потенциала может, как известно, иметь место и в случае электрохимического процесса, если он протекает с диффузионными ограничениями. Тот же результат может быть получен, если постоянная перенапряжения электрохимической стадии экспоненциально возрастает с ростом потенциала вследствие изменения состояния металлической поверхности [67 а]. [c.19]

Таким образом, приобретение или потеря частицей заряда всегда сопровождаются перестройкой ее структуры и изменением ее природы. Чем глубже эти изменения, тем больше должна быть энергия активации и тем ниже скорость собственно электрохимической стадии, т. е. тем вероятнее, что именно она определяет скорость всего электродного процесса и обусловливает появление перенапряжения, которое в дальнейшем будет называться электрохимическим перенапряжением г]э (или просто т)). [c.346]

Важную роль в кинетике электродных процессов играет стадия, связанная с отдачей или присоединением электронов реагируюш,ими частицами. На этой стадии происходит изменение структуры, энергетического состояния и природы частиц, что требует, как правило, значительных энергетических затрат. Затруднения, вызываемые замедленным протеканием электрохимической стадии, называются перенапряжением перехода (переноса) или электрохимическим перенапряжением (имеется в виду переход электронов или перенос зарядов через границу раздела электрод — электролит). [c.134]

Скорость электрохимической стадии — скорость разряда — в значительной мере определяется перенапряжением, зависящим от металла, на котором происходит разряд. На металлах Hg, РЬ, Т1, 2п, 8п перенапряжение велико на металлах Pt и Ки перенапряжение водорода мало. Промежуточное положение занимают металлы Си, Ag, Ге, N1, Со. [c.361]

Советской школой электрохимиков, возглавляемой А. Н. Фрумкиным, развита и экспериментально обоснована концепция М. Фольмера, объясняющая перенапряжение медленностью электрохимической стадии. [c.398]

В случае электродов с низким перенапряжением кинетика разряда может определяться как скоростью электрохимической стадии, так и скоростью реакции рекомбинации атомов в молекулы. [c.405]

Электрохимическая поляризация (перенапряжение). Изменение потенциала, обусловленное замедленностью собственно электрохимических стадий реакций, называется электрохимической поляризацией (перенапряжением). Крупный вклад в разработку теории замедленности электрохимической стадии разряда (теории замед- [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология