Аргон кристаллическая структура

Рис. 14-1. Структура кристаллического аргона. Каждая сфера изображает отдельный атом Аг. Атомы Аг образуют кубическую плотноупакованную структуру (рис. 14-7) с расстоянием 3,8 А между центрами атомов.

Как уже отмечалось, химическая активность благородных газов мала. Соединений гелия не получено. Аргон, криптон и ксенон образуют с водой при низких температурах гидраты состава Э-бНаО (Э = Аг, Кг, Хе). Эти соединения получаются в результате включения атомов благородных газов в пустоты, имеющиеся в кристаллической структуре льда. Такие соединения называются соединениями включения, или кла-тратами. Для всех благородных газов, за исключе- [c.106]

Включенное вещество не оказывает влияния на формы колебаний частиц в решетке гидрохинона. Последнее допущение приемлемо, если не возникают нарушения в основном каркасе при размещении молекул, имеющих особые формы. Такие нарушения можно обнаружить путем определения параметров кристаллической структуры они практически отсутствуют в клатратном соединении гидрохинон — аргон. Некоторые особенности спектра ядерного квадрупольного резонанса клатратного соединения с азотом были объяснены небольшими видоизменениями полостей (см. главу десятую, раздел [c.446]

Аргон и кислород адсорбируются почти так же, как и азот активированными углями, представляющими собой аморфный углерод с неполярной поверхностью, и хуже азота на других адсорбентах, имеющих кристаллическую структуру. [c.224]

При плавлении атомы инертных газов образуют жидкости с ближним порядком, соответствуюш им их гранецентрированным кубическим кристаллическим структурам. Структура жидкого аргона вблизи температуры плавления (при 84,4° К и 0,8 атм) характеризуется координационным числом 10,2—10,9 при межатомном расстоянии 3,79 А. Таким образом, плавление, не изменяя существенным образом межатомного расстояния, приводит к понижению координационного числа 12 на 1—1,8 вследствие образования вакансий. Жидкий ксенон имеет еще более низкое координационное число, но максимумы на кривых распределения соответствуют гранецентрированной кубической структуре ксенона в твердом состоянии. При —110° и 1 атм первый максимум соответствует межатомному расстоянию 4,43 А и 8,5 атомам, а при —90° и 2,5 атм — 4,50 А и 8,3 атомам. При увеличении давления до 130 атм координационное число достигает девяти. В газообразном состоянии инертные газы молекул не образуют и существуют в виде моноатомных газов. Таким образом, плавление инертных газов не приводит к изменению их электронной структуры, вследствие чего строение жидкости сохраняет ближний порядок, соответствующий гранецентрированной кубической упаковке в кристаллическом состоянии. [c.251]

Из данных таб.л. 1 видно, что радиусы атомов аргона, криптона и ксенона весьма близки к радиусам молекул многих летучих гидридов. Если бы изоморфное замещение зависело только от размера атомов, то можно было бы ждать образования смешанных кристаллов благородных газов почти со всеми летучими гидридами. Однако на кристаллической структуре может сильно сказаться дипольный характер молекул. Благородные газы дают кубическую центрированную по граням решетку р ]. В кристаллической решетке аммиака и воды уже сказывается большой дипольный момент молекул этих веществ, решетки уже отступают от правильной кубической формы, сильно деформированы. Галоидоводороды НС1 и НВг выше 98° абс. дают кубическую центрированную по граням решетку, а ниже этой температуры сложную, во всяком случае неправильную [ ]. Иодистый водород дает тетрагональную, центрированную по граням решетку [ ]. Для остальных летучих гидридов мы имеем, повидимому. также кубическую решетку, как и для благородных газов. [c.121]

Блестящие кусочки лития и тонкий порошок кремния в стехиометрическом отношении реагируют друг с другом в железном или танталовом тигле в атмосфере аргона. Тигель находится в кварцевом сосуде (см. рис. 309), который после загрузки н промывания очень чистым аргоном нагревают в электрической печи. Для того чтобы избежать разбрызгивания реагирующих компонентов, температуру повышают медленно, особенно вблизи температуры плавления лнтия. Предлагается [1] нагревать реакционную смесь до 530 °С (при этом используют завинчивающуюся бомбу из стали термакс и никелевый тигель). Продукт реакция образует очень легко разрушающуюся правильную структуру, которая обычно включает свободный кремний. При нагревании до 800 °С (3,5 ч) и последующем постепенном охлаждении получен [2] хороший кристаллический препарат. [c.1046]

Устойчивый нарост фторфлогопита на затравку наблюдается при перегреве расплава до 1500 °С, при больших температурах состав расплава изменяется настолько, что рост кристалла прекращается. С увеличением перегрева в расплаве несколько уменьшается количество фтора и, как следствие, возрастает доля остальных компонентов. Изменения состава расплава при повышении температуры позволяют ионам магния частично занимать позиции в межслоевом промежутке, что приводит к нарушению структуры слюды. В октаэдрах кристаллической решетки несколько увеличивается число ионов алюминия. Эти изменения характерны для водородной атмосферы при температурах расплава до 1470 °С. В атмосфере аргона перегрев до 1500 °С не сказывается на составе кристаллов фторфлогопита. Следовательно, верхняя граница температуры расплава при выращивании фторфлогопита методом Стокбаргера соответствует 1450 °С для восстановительной среды в кристаллизаторе и 1500 °С —для инертной. [c.70]

Путем катодного распыления удается получать пленки тугоплавких металлов. Для получения нитридов тугоплавких металлов применяется разряд в смеси аргона с азотом, для получения карбидов — смесь аргона с метаном или аргона с окисью углерода. Поскольку такие металлы, как титан, тантал, цирконий и ниобий, являются хорошими газопоглотителями, то даже при распылении в атмосфере аргона без специальной добавки ре-а 1(тивного газа образуются пленки, удельное электрическое сопротивление которых больше, чем удельное сопротивление распыляемого металла. Эти пленки имеют такую же структуру, как и сам распыляемый металл, а растворенные в них атомы газов, не вытесняя атомов металла из кристаллической решетки, располагаются в промежутках между ее узлами. [c.21]

При пользовании атомными радиусами элементов следует учитывать возможное различие их происхождения. Например, для х. юра за такой радиус принимается половина ядерного расстояния в его двухатомной молекуле, для аргона половина ядерного расстояния в его кристаллической решетке (где атом лишь слабо взаимодействует с другими), а для калия — половина ядерного расстояния в его металлической структуре (где. межатомное взаимодействие весьма сильно). Поэтому при внешней правильности изменения атомных радиусов по ряду С1 (1,00) — Аг (1,92) —-К (2,36 А) в действительности эти радиусы нельзя считать строго сопоставимыми. [c.301]

При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, процесс отвердевания наблюдается в чистом виде. Молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, связанные между собой только слабыми ненаправленными межмолекулярными связями. Именно поэтому молекулярные кристаллы имеют настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация молекул. Заметим, что с химической точки зрения и этот, казалось бы, чисто физический процесс цред-ставляет собой процесс синтеза, так как его продуктом является твердое молекулярное соединение — новое вещество, образующееся из молекул исходных веществ. Чисто межмолекулярные взаимодействия представляет собой кристаллизация неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Хотя их кристаллы состоят из атомов, тем не менее это настоящие молекулярные кристаллы образующие их молекулы одноатомны. Понятно, что между такими молекулами не может быть никакого другого взаимодействия, кроме ван-дер-ваальсовского. [c.21]

Для термоантрацита интенсивное протекание процесса графитации, фиксируемое по изменению периода с (см. рис. 3), начинается при более высокой температуре. У типичного представителя плохо графитиро-ванного материала — гидрата целлюлозного волокна, согласно результатам работь [8, с. 7—10], начало трехмерного упорядочения кристаллической структуры смещено в область еще более высоких температур. В то же время при использовании вместо кокса природного графита кристаллическая структура такого материала в процессе термической обработки не изменяется, поскольку определяется структурой природного графита. Существенное влияние на скорость процесса графитации оказывает газс вая среда. Например, замена аргона при термообработке хлором ускоряет графитацию материа ла [8, с. 7-10]. [c.16]

При термообработке в аргоне углеситалла марки УС-18 до 2600 °С его кристаллическая структура изменяется незначительно (табл. 40), поскольку материал имеет низкую способность к графитации, и вплоть до 2600 °С он остается турбостратным. Некоторые изменения в структуре происходят на надмолекулярном уровне [18, с. 66-70]. [c.228]

Такой же сублимат с Н-образной трубкой был применен [209] для очистки 2,3-бензантрена и перилена и приготовления монокристаллов или веществ, пригодных для определения кристаллической структуры. Давление в системе было около 1 мм сухой аргон вводился с постоянной скоростью при постоянной температуре. Устройство было также применено для фракционированной сублимации при тщательно регулируемой температуре могут быть получены две зоны из сублимируемых смесей, содержащих два компонента. [c.528]

В любом случае имеется тенденция включать инертные газы в количествах меньше стехиометриче-ских, по-видимому, из-за того, что кристаллическая структура образуется быстрее, чем атомы газа смогут занять благоприятные для включения положения. Продукт клатрации аргона в гидрохиноне, содержа- [c.78]

Благородные газы образуют кристаллические структуры, в которых имеются свободные пространства между атомами. Однако включение какого-либо вещества в эти пространства маловероятно. Аргон имеет кубическую структуру с плотной упаковкой, но полости в его структуре малы по сравнению с размерами самих атомов аргона. С одной стороны, трудно отыскать атомы, подходящие по размерам для включения, а с другой — кристаллы образованы очень слабыми связями. Однако об этом стоит упомянуть, так как известны случаи, когда ван-дер-ваальсовы силы между довольно сложными молекулами достаточны для образования устойчивого соединения включения. [c.414]

При несколько более высоких температурах он разлагается. Форма кристаллов окситрихлорида ниобия в значительной степени зависит от метода его получения. Если он конденсируется на поверхности, нагретой до 100° С, то кристаллы имеют форму игл или розеток диаметром в несколько миллиметров. При конденсации на холодной поверхности он покрывает ее пушистым слоем очень тонких шелковистых игл, которые могут заполнить всю трубку [141]. В одной из работ описан окситрихлорид ниобия с волокнистой структурой, который при нагревании до 350° С в запаянном кварцевом капилляре в атмосфере аргона и медленном охлаждении образует монокристаллы. Габитус кристаллов (иглы или волокна) объясняется кристаллической структурой окситрихлорида ниобия, которая состоит из цепочек димеров (ЫЬОС1з)2, связанных через связи Nb—О—Nb и образующих бесконечные линейные цепочки вдоль оси с кристалла (рис. 7) [143]. [c.89]

Высокореакционноспособной оказалась графитовая пыль, полученная размолом графита в вакууме или в среде аргона. Сейведж и Броун [137] наблюдали необратимую адсорбцию кислорода, окиси и двуокиси углерода. В пыли кристаллическая структура графита сильно нарушается было обнаружено упорядочение слоев [143, 144]. В мелкораздробленном графите Мрозовский и Эндрю [97] наблюдали сигнал ЭПР, который отчасти необратимо исчезал при пуске воздуха. Авторы считают, что причиной этого являются разомкнутые связи в углеродных слоях. Взаимодействие графитовой пыли с углекислым газом и кислородом при низких давлениях было изучено Вастолой и Уолкером [145]. Поверхностные окислы образовывались уже при 200° и единственным газообразным продуктом был углекислый газ. На каждые три молекулы кислорода, связанные на поверхности, приходилась одна молекула углекислого газа. При термическом разложении поверхностного комплекса происходило слабое выделение углекислого газа. Фактически оно прекращалось выше 700°, причем основная часть выделялась уже при 500°. Максимум выделения окиси углерода расположен в области более высоких температур. [c.227]

Рассмотрим результаты получения этого продукта в реакторе комбинированного типа, включающем электродуговой плазмотрон мощностью 5 кВт и ВЧ-индуктор мощностью 13—14 кВт, установленные последовательно по ходу газа [138]. Четыреххлористый кремний и аммиак подавали в плазму аргона на выходе из электродугового нагревателя. Реакцию проводили в водоохлая даемой камере из стекла пирекс (наружный диаметр 10 см и длина 60 см), помещенной в рабочую зону индуктора высокочастотной установки. Продукт собирали с внутренней поверхности кварцевой трубы, нагретой до 550 К. В электродуговой подогреватель подавали смесь аргона (40 л/мин) с водородом (0,2 л/мин), газ-носитель— аргон (подача 2 л/мин), подача четыреххлористого кремния 0,2—3,1 г/мин, аммиака — до 20 л/мин. Характеристика нитрида приведена в табл. 4.27. Дополнительный нагрев током высокой частоты способствовал образованию продукта стехиометрического состава, однако кристаллическая структура не сформировалась, и для получения последней необходим отжиг порошка в высокотемпературных печах. Продукт представляет собой ультрадисперсный порошок, содержащий в виде примеси хлористый аммоний. [c.289]

Для тушения его используют фторид кальция, для тушения непригодны азот, диоксид углерода и хладоны. Плутоний еще более чувствителен к возгоранию, чем уран. Уран, торий и плутонии весьма пирофорны в порошкообразном состоянии и легко возгораются от разрядов статического электричества. Компактный плутоний самовоспламеняется при 600 °С. Цирконий и магний значительно более активны и практически не горят только в атмосфере благородных газов, например аргона. Графит возгорается с большим трудом и только в накопленном состоянии, горит он гетерогенно, при высоких температурах реагирует с водяным паром. При температурах до 200—250 °С в графите под воздействием проникающей радиации искахоет-ся структура кристаллической решетки, и вследствие этого накапливается скрытая энергия (эффект Вигнера). Если эта энергия регулярно не рассеивается путем отжига (повышения температуры), то она может накапливаться до определенной точки и затем внезапно выделяться с резким повышением температуры, которая может привести к пожару. Горение графита ликвидируют обычно диоксидом углерода или аргоном. Можно применить и большие массы воды. Высокая пожарная опасность создается при применении в качестве теплоносителя натрия или калия. Хотя они горят медленно, но тушение их затруднено и требует специальных средств пожаротушения. [c.93]

Уже больше столетия химиков озадачивают комплексы воды с такими простыми молекулами, как молекулы хлора. Еще Деви [78] обратил внимание на образование такого типа молекул хлор — вода, а Фарадей [91] предложил для них формулу СЬ-ЮНгО. Известны работы Штакельберга с сотр. [278—287], Клауссена [54], Полинга, Марша [191] и Никитина [179, 181, 182], проясняющие природу этих соединений, впоследствии известных под общим названием газовых гидратов . К веществам, образующим эти гидраты , относятся аргон, неон, радон, хлор, двуокись серы, хлористый метил, метан и этилен. В результате исчерпывающих исследований появилась возможность описать две кристаллические клатратные формы. Первая форма, структура I, имеет постоянную кубической ячейки, равную 12 А, причем содержится сорок шесть молекул конституционной воды. [c.60]

Другие цеолиты не обладают такой замечательной адсорбционной способностью, как шабазит. Имеется три типа цеолитов с трехмерной решеткой (шабазит, анальцит), со слоистой структурой (хеуландит) и с волокнистым строением (натролит, сколецит). Баррер изучал адсорбцию азота, аргона и водорода на этих пяти цеолитах. Анальцит, дегидратированных в вакууме при 330° в течение трех дней, адсорбирует при температуре жидкого воздуха в пять раз меньше азота, чем шабазит. Это означает, или что его поры тоньше, чем в шабазите, или что кристаллическая решетка анальцита при 330° сильно разрушается. Теплоты адсорбции на редкость постоянны для различных количеств адсорбированного газа. Начальные и конечные дифференциальные теплоты для азота, аргона и водорода соответственно равны 5500 и 5000, 3700 и 3300 и 1500 и 1400 кал молъ. [c.504]

Растворимость а-циклодекстрипа уменьшается в растворах, насыщенных некоторыми газами при высоких давлениях, а кристаллы, высаженные из этих растворов, являются соединениями включения декстрина с газом. Крамер и Хенглейп [22] наблюдали образование соединений включения а-циклодекстрина с криптоном, ксеноном, кислородом, двуокисью углерода, этиленом, метаном, этаном, пропаном и бутаном. С азотом и аргоном, диаметры молекул которых несколько меньше, такие соединения не образуются. С пропаном и бутаном Р-циклодекстрин образует кристаллическое соединение, но лишь в незначительном количестве. Анализ кристаллов соединения включения а-циклодекстрин с газом показал, что отношение [газ] [а-циклодекстрин] изменяются от 0,3 до 1,375. Это отношение равно 1 или несколько больше для соединений с насыщенными углеводородами и двуокисью углерода. Такие соединения включения имеют, по-видимому, клеточную структуру (см. рис. 186), аналогичную предложенной для гидрата а-циклодекстрина [46]. [c.558]

Рихтер с сотр. [689, 690] исследовали распределение атомов в твердом и жидком аморфном селене. Они обнаружили существование в нем трех типов структурных областей нормальной гексагональной решетки кристаллической модификации селена, слоистой структуры, соответствующей этой же решетке, но с увеличенным расстоянием между слоями (3,80 А) и связанных в слои колец Se . Хиллиг [691] исследовал кристаллизацию очень чистого селена в области температур 60—200°. Гортон [692] при исследовании структуры селена в тонких пленках, полученных путем испарения из расплава (Se 4- TIS ,), отметил образование необычной кольцевой структуры. Фридман [693] определил характеристические потери энергии электронов средних скоростей в слоях селена различной структуры. Изменение структуры селена при освещении наблюдал Штегман [694]. Хайман [695] изучил кристаллизацию гексагонального селена из паров в атмосфере аргона. [c.420]

При плавлении твердых тел, в частности рассматриваемых здесь солей, обычно имеет место увеличение объема [33] на 20%. Рентгенограммы простых расплавленных солей показывают [34], что это расширение не сопровождается, однако, соответствующим увеличением расстояний между ближайшими соседями (этому расстоянию отвечает первый пик бинарной корреляционной функции). Соответственно в теории различимых структур предполагается, что рост объема при плавлении в первую очередь связан с появлением определенного числа объемных дислокаций или структурных дефектов. Эти дефекты, конечно, могут быть различного типа. В одноатомных жидкостях (таких, как аргон), вероятно, наиболее существенны вакансии и разрьь вы, которые возникают в тех случаях, когда не удается сохранить ту или иную регулярную структуру в кристаллических плоскостях жидкости. Подобные нарушения не должны приводить к изменению расстояний между ближайшими соседями, в 10 время как среднее координационное число должно уменьшаться по крайней мере как следствие дефектов первого типа этот вывод находится в качественном соответствии с экспериментальными результатами [34]. [c.116]

С явлением изоморфизма тесно связан и полиморфизм, т. е. наличие нескольких кристаллических форм у вещества одного состава. Он тоже был открыт Митчерлихом (1822 г.), н его изучение часто шло параллельно исследованиям изоморфизма. Если, например, в ряду карбонатов типа МСОз последовательно замещать катионы на все более крупные, то оказывается, что соединения Mg, Со, Ре, Zn, Мп, Сс1 имеют структуру кальцита, а соли 5г, РЬ, Ва-структуру арагонита. В первом случае КЧм = = 6, во втором-КЧм = 9. Такой переход структуры при замещении катионов называется морфотропией. Для СаСОз, являющегося пограничным между двумя типами структур, обнаружены обе модификации-низкотемпературная имеет структуру кальцита, высокотемпературная-арагонита. Переход кальцит-аргонит-типичный случай полиморфизма или фазового перехода (ФП). [c.144]

В работе [98] исследовалась капиллярно-пористая структура моногидрата сульфата меди. Метод исследования состоял в адсорбции и десорбции аргона при 78° К, полученные изотермы сравнивались с изотермами, найденными для моногидрата после его рекристаллизации в течение 60 час на воздухе при 110°, во время которой поверхность моногидрата уменьшалась с 27 до 3,9 м -г . С помощью уравнения Кельвина из данных но десорбции, полученных на моногидратах сульфата меди, хлорида ко-бальта(П) и сульфата магния, содержащих избыток энергии, были найдены дифференциальные кривые, характеризующие структуру пор. В случае моногидрата сульфата меди преобладают капилляры радиусом 15 и 28 А, однако имеется также небольшое число капилляров с радиусом, достигающим 50 А. Наличие узких капилляров является признаком частично разунорядочен-ной цеолитной структуры, в то время как более широкие капилляры указывают на возможность образования трещин. Мы вернемся к этому вопросу позже, когда будем сравнивать результаты исследований, полученные для различных соединений. Если учесть, что свежеполучепный моногидрат хлорида кобальта(П) с такой же удельной поверхностью, что и моногидрат сульфата меди, представляет собой кристаллический продукт, но имеет избыточную энергию всего лишь в размере избыточной энергии моногидрата сульфата меди, то можно принять, что аморфный моногидрат сульфата меди не является микрокристаллическим, но что в основном он имеет разупорядоченную структуру. В противном случае было бы необходимо приписать ему невероятно высокую поверхностную энергию. [c.107]

Исходя из плотнейшего расположения горошин на плоскости, легко построить модель плотнейшего расположения шарообразных тел одной и той же величины в пространстве, наслаивая на полученный слой горошин новые и новые слои их. Это может быть осуществлено двумя способами, представленными на рисунке 39, А и В. В той и другой структуре каждая горошина соприкасается с 12 другими 12 — это наибольшее число шарообразных тел, которые могут одновременно соприкасаться с тринадцатым таким же телом. Поэтому кристаллические решетки с координационным числом 12 называются плотнейшими кристаллическими решетками. Из числа простых веществ в атомной решетке типа А кристаллизуются твердый аргон и многие металлы. [c.112]

Наличие дипольного момента у летучих гидридов НгЗ, НВг, НС1 не вызывает деформации их кристаллической решетки. Они так же, как и благородные газы, имеют кубическую, гранецентрированную решетку. Связь в кристалле, несмотря на относительно большой диполный момент, обусловлена главным образом дисперсионными силами. Для летучих гидридов, дипольный момент которых сказывается на структуре кристаллической решетки, как, например, Н2О и ЫНз, Никитин не получил изоморфной смешиваемости с радоном и аргоном. Были получены изоморфные смеси Кп—ЗОг, Кп—СО2 и Кп—(СНз)гСО. [c.81]

Моноокись ниобия NbO можно получить, восстанавливая пятиокись водородом при 1300—1700° С [21 ] или нагревая спрессованную смесь металлического ниобия и NbOj в аргоне при 1700° С [22]. Моноокись ниобия похожа на металл серого цвета, ее плотность равна 7,3 г1см структура кубическая (а = 4,2108 к). Кристаллическая решетка относится к типу Na l [c.29]

Высказанное соображение относительно ограниченной применимости сведений о термоокислении поликарбоната для прогнозирования изменения свойств его в условиях хранения или эксплуатации справедливо и для полиэтилентерефталата [19, 254]. К подобным выводам приводит анализ результатов, полученных при исследовании теплового старения пленок из полиэтилентерефталата [249]. При изучении теплового старения пленок из полиэтилентерефталата различных марок (терфан, лу-миррор и мелинекс) в среде аргона, кислорода и воздуха при температуре около 423 К установлено, что снижение разрушающего напряжения при растяжении после теплового старения в течение 2000 ч обуславливается изменением надмолекулярной структуры полимера. При тепловом старении в этих условиях происходит укрупнение кристаллических образований и увеличение их количества. На скорость структурных превращений и связанного с ним изменения механических свойств оказывает влияние толщина образца. Отсутствие различий в характере изменения свойств при старении в инертной среде и в кислороде свидетельствует о том, что не толь- [c.170]

Учитывая, что неон, аргон, криптон и ксенон имеют в кристаллическом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, характерную для сферических атомов, например гелия, логично заключить, что наиболее вероятное расположение п электронов с одинаковыми спинами будет также и наиболее вероятным расположением п дублетов электронов, т. е. четыре пары электронов должны располагаться в углах тетраэдра. Абсолютно правильные структуры СН4, Si l4, Оер4 и другие подтверждают этот вывод. [c.12]

При полной неупорядоченности невозможно сказать, где находится данный атом. В средней части рис. 9 показано строение СпдАн. Здесь решетка также имеет кубическую гранецептрированную структуру. В полностью упорядоченном состоянии атомы золота находятся в углах, а атомы меди — в центрах граней. Таким образом, число атомов золота внутри большой ячейки равно 8х( /8) = 1, а меди — 6х(У2)=3. В нижней части рис. 9 показана решетка каменной соли в состояниях полного порядка и полио11 неупорядоченности. Если бы узлы через один были не заняты, или, как иногда говорят, были заняты дырками , то опять появилась бы простая гранецентрированная структура, как в случае кристаллического аргона. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология