Кадмий с этилендиамином

Прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии эриохром черного Т при комнатной температуре возможно в среде этилендиамина, который предотвращ ает выпадение индия в осадок в форме основной соли, но в то же время не препятствует образованию комплексов индия с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты и эриохром черным Т [166, 167]. Окрашенный комплекс индия с эриохром черным Т образуется только в том случае, если концентрация этилендиамина не очень велика. Ионы меди, цинка, кадмия, никеля и кобальта маскируют добавлением цианида, а ионы алюминия — триэтаноламином. [c.101]

Амперометрическое и потенциометрическое (титрования кадмия этилендиамин-тетраацетатом с использованием в качестве индикаторного электрода ртутного капельного электрода. [c.65]

Существует, однако, несколько важных случаев, в которых водонерастворимые полимеры растворяются в водных растворах электролитов. Давно известно, что целлюлоза растворима в растворах комплексов u(II) и аммиака или Си(II) и солей аминов [170]. Сравнительно недавно в качестве растворителей целлюлозы были описаны виннокислый аммоний [171] и соли, содержащие комплекс кадмий-этилендиамин [171, 172]. В медноаммиачных растворах сольватация целлюлозы объяснялась образованием комплексов меди с глюкозными остатками [173]. Аналогичен механизм растворения целлюлозы в комплексах солей кадмия или железа. Подобное образование комплексов, по-видимому, наблюдается и в концентрированных растворах сильных кислот, растворяющих целлюлозу [170] и полиакрилонитрил [174]. Существование комплексов целлюлоза-азотная кислота и целлюлоза-хлорная кислота было доказано кристаллографически [175, 176]. [c.78]

Контактное нанесение кадмия может быть осуществлено в растворе следующего состава (г/л) окнсь кадмия 20 25, цианистый натрий 80—85 гидроксид натрия 50 70 В качестве контакта используется алюминий Скорость покрытия 0 5 мкм/ч Другой раствор содержит следующие компоненты (г/л) хлористый кадмий 50 этилендиамин 100 pH 6—9 контакт магний температура 65 °С скорость покрытия 4 мкм/ч Покрытия, полученные нз рекомендуемых растворов получаются плотными и обладают хорошей адгезией Эти составы могут быть рекомендованы для покрытий изделий из стали и меди [c.92]

Долежал [162, 163] определял индий и кадмий на фоне этилендиамина. В 0,1 0,5 я 1 М растворе этилендиамина [c.184]

Потенциал полуволны индия, кадмия и цинка при различных концентрациях этилендиамина и гидроокиси калия (концентрация 1п, Са и 10 М) [c.185]

При такой классификации в 1-ю группу входят комплексы кадмия с анилином, 2,2 -дипиридилом, пиридином и его производными, с 1,10-фенантролином, хинолином, этилендиамином, некоторыми алкалоидами число лигандов в них может колебаться от 1 до 4. [c.30]

В 6-й группе находятся ассоциаты комплексных анионов или катионов кадмия с производными антипирина, с бруцином, галоидопроизводными флуоресцеина, тетрафениларсонием или фосфонием, с трифенилметановыми красителями, с хинином с комплексами железо — дипиридил и медь — этилендиамин. [c.31]

Определение 5-10 % Сс1 и > 1-10 % РЬ при совместном их присутствии в металлическом индии проводят иа фоне 0,2 М раствора КОН или смеси 0,5 М КОН и 0,25 М этилендиамина. Кадмий в этом случае определяют по разности, предварительно определив свинец. Ошибка метода 12—20% [367]. На первом фоне определяют 1-10" % С(1 (а также Си и 2п) в солях индия [366]. [c.110]

Из комплексных оснований, применяемьгк для растворения целлюлозы при определении ее СП вискозиметрическим и другими физико-химическими методами, в настоящее время получил наиболее широкое распространение кадмий-этилендиамин (кадоксен) - раствор гидроксида трис(этилендиамин)кадмия(11) [ d(NH2 H2 H2NH2)3](OH)2. Кадоксен хорошо растворяет целлюлозу, стабилен, целлюлоза в нем мало подвержена действию кислорода воздуха. Растворы целлюлозы в кадоксене бесцветны, что удобно при оптических измерениях. [c.557]

Раздельные волны получаются в растворах этилендиамина и едкой щелочи в 1 М растворе этилендиамина и 1 М КОН потенциал полуволны кадмия на 470 мв более положителен, чем потенциал полуволны кадмия. Крутая волна кадмия и растянутая необратимая волна индия имеют диффузионный характер высота волн пропорциональна концентрации элементов. Раздельные волны кадмия и индия получаются также в растворах этилендиамина, содержащих фосфат. Эта среда наиболее пригодна для последовательного определения кадмия и индия в присутствии цинка, а также для определения кадмия в присутствии Йольших количеств индия. Потенциал полуволны цинка в растворах одного этилендиамина приблизительно на 400 мв более отрицателен, чем потенциал полуволны индия однако в этом случае нельзя раздельно определить кадмий. и индий. В то же время, в среде этилендиамина и щелочи волна индия почти совпадает с волной цинка (табл. 72). Последовательное определение кадмия, индия и цинка в одном растворе лучше всего производить на фоне этилендиамина (0,5 М) и фосфата калия (0,5 М), а определение кадмия и индия — в присутствии повышенных количеств цинка на фоне этилендиамина (0,5 М), цианида калия (0,5 М) и гидроокиси калия (0,5 М) (табл. 73). Другие возможные комбинации электролитов (табл. 73) непригодны, так как максимум на волне цинка влияет на диффузионный ток индия. Применять желатину в данном случае невозможно вследствие смещения волны индия к более [c.186]

При определении индия в специальных свинцовых сплавах для ПОДШИПНИКОВ, которые могут содержать кадмий, отделяют свинец осаждением в форме РЬ304 и затем полярографируют на фоне этилендиамина и гидроокиси калия или фосфата. Волне индия предшествует небольшая волна свинца, зависящая от растворимости РЬ304. [c.187]

Для полярографического определения индия в присутствии кадмия наиболее пригодеп раствор этилендиамина и щелочи. [c.187]

Сг207 " = 7 7 1. Максимум светопоглощения находится при 380 и 550 ммк. Метод пригоден для определения 10—80 мкг Со. Мешают ионы трехвалентного железа, никеля, меди, алюминия, цинка, кадмия, бария и свинца. При фотометрическом определении кобальта в форме окрашенного соединения с этилендиамин-гетрауксусной кислотой, образующегося в аммиачном растворе в присутствии Н2О2 [1320], оптическую плотность измеряют при 580 ммк. М ешают железо, титан, никель и медь. [c.146]

Комплексные анионы галогенидов и роданида кадмия в соответствующих условиях образуют кристаллические или окрашенные осадки (ассоциаты) с акридином, антипирином, бруцином, ди-антинирилметаном, р-нафтохинолином, тетрафениларсонием, уротропином, хинином, с катионами трифенилметановых красителей, а также с некоторыми комплексными катионами, например железо—дипиридил, медь—этилендиамин и др. некоторые из них экстрагируются органическими растворителями. [c.29]

Куприэнат (комплекс меди с этилендиамино м — [Си- епз] ) образует с анионным комплексом [ dJ4] труднорастворимое соединение, выделяющееся в виде крупных кристаллов. Для выполнения реакции к раствору соли кадмия прибавляют избыток К и затем куприэнат [42, стр. 416]. [c.39]

Разработаны гравиметрические (а также фотометрические и кон-дуктометрические) методы определения кадмия в виде аналогичных четверных соединений, в которых катионный комплекс кадмия с дипиридилом, пиперазином, фенантролином или этилендиамином ассоциирован с анионом I r(S N)4( 6H5NH2)2] В условиях определения кадмия осаждаются также Ag+, Аи+, Си+, Си +, Hg+, N1 +, Т1+ и Наибольшая точность достигается при вы- [c.59]

Как видно из табл. 14.7, об электрохимических реакциях соединений золота имеется лищь одно сообщение, в котором описано восстановление АиС1з в этилендиамине. Найдено, что АиСЦ обратимо восстанавливается при потенциале, близком к потенциалу восстановления кадмия [32]. [c.425]

Кадмий может быть выделен электролитическим путем на ртутных, танталовых и платиновых катодах с различными электролитическими покрытиями и взвешен в виде металла. В качестве электролитов описаны молочная, муравьиная, серная, соляная, уксусная, фосфорная и щавелевая кислоты, аммиачные, щелочно-тартратные и цианидные растворы [619, стр. 197] сульфат аммония и этилендиамин, комплексон П1 в аммиачной среде сульфоса-лициловая кислота в слабо сернокислой среде и ацетилацетон в [c.59]

Из других реагентов для осаждения кадмия описаны 2-мер-капто-8-анилин-1,3,4-тиодиазол [691], 2-амино-1,3,4-тиодиазол-5-тиол [546], монотиомочевинофталевая кислота [583], диэтилдитиокарбаминат натрия [19] и этилендиамин [273, 410]. [c.141]

Электроосаждение кадмия из йодистых диметилформ-амидных растворов было изучено в работах Менциес и сотр. [172, 181 —183]. Исследовано влияние плотности тока, температуры электролита и различных добавок этилендиамина, иодида калия и солей йодистого тетраалкиламмония (табл. 12). Качественные кадмиевые осадки могуг быть получены из растворов dlj в диметилформамиде с добавками йодидов тетраалкиламмониевых солей. Качество осадков зависит от природы радикала тетраалкиламмония. Было изучено влияние концентрации йодистого тетраалкиламмония на качество кадмиевых осадков. При концентрации [ ( 4H9)4N] dI,i 0,4 моль/1000 г ДМФ были получены хорошие покрытия с максимальной толщиной 120 мкм ( ,— 20— 25 А/дм ). Из других добавок наиболее перспективной является тетрапропиламмоний иодид, при iK==2,5—3,0 А/дм получен плотный зернистый слой. Во всех опытах анодный выход по току составил 100 /o, кроме ванны с добавками йодистого калия (см. табл. 12). Осаждение вели на кадмиевую подложку, замена ее на медную вела к снижению [c.55]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Смесь кадо-ксена (4,65 % кадмия + +25,5% этилендиамина) с водой 294 1.8 . 10-2 0,62 [67] [c.78]

Смесь кадоксена (4,65 % кадмия и 25,5 % этилендиамина) с водой Тетрахлорметан [c.135]

Изучены реакции с азотнокислым серебром [50], ацетатом кадмия, хлоридом [5] и ацетатом ртути [54]. Во всех случаях степень превращения меркаптанов невелика (около 60—70%). В реакции с ацетатом ртути третичные меркаптаны разрушаются с разрывом связи С—3. Менее чувствительна к структурным особенностям меркаптанрв реакция [93] с амино-этоксидом натрия в безводном этилендиамине [c.25]

Для препаративного, выделения меркаптанов из этих концентратов мы воспользовались их свойством образовывать меркаптиды с солями тяжелых металлов (серебро, кадмий, ртуть). Кроме того, один образец меркаптанов был получен по предложенному Хопкинсом и Смитом [8] методу экстракции меркаптанов раствором аминоэтоксида натрия в безводном этилендиамине. Из данных табл. 2 видно, что путем однократной обработки азотнокислым серебром меркаптаны выделяются из их концентратов практически количественно и с достаточной степенью чистоты (повторная обработка выделенных меркаптанов азотнокислым серебром, проведенная в нескольких опытах, не дала увеличения меркаптанной серы в меркаптанах). В отличие от этого при выделении меркаптанов из их концентратов растворами уксуснокислой. ртути и уксуснокислого кадмия требовалась трехкратная последовательная обработка. Кроме того, уже при первой обработке концентрата уксуснокислой ртутью имели место потери по меркаптанной сере до 40%, что наиболее вероятно объясняется разложением третичных меркаптанов [9]. Ориентировочный опыт по однократному извлечению меркаптанов при помощи амино- токсида натрия дал результаты, близкие к полученным при извлечении раствором азотнокислого серебра. [c.26]

Водную фазу, содержащую определяемые примеси, выпаривают в кварцевой чашке досуха при 210° С в течение 1 часа. Остаток должен быть белым, в противном случае его смачивают хлорной кислотой и выпаривают досуха. В последнем случае примеси металлов переводят в хлориды добавлением нескольких капель НС1 и выпариванием раствора досуха. Остаток растворяют в точно отмеренных 5—10 мл 0,2 М раствора КОН или NaOH (фон I), (добавляя его дважды по 2,5 или 5 мл и сливая растворы в электролизер), или в 5—10 мл 0,5 М раствора КОН + 0,25Ai раствора этилендиамина в соотношении 1 1 (фон II). Формируют каплю ртути, подключают азот для перемешивания и проводят предэлектролиз при —1,6 в (нас. к. э.) в течение 15—30 мин. и еще 0,5—1 мин. при выключенном азоте. Затем регистрируют кривую анодного растворения цинка , переключив потенциометрический барабан в обратном направлении, от —1,6 до —1,0 в. Сбрасывают ртутную каплю, формируют новую и определяют свинец и кадмий (суммарный пик), а также медь, проводя предэлектролиз при —1,0 в в течение 15— 30 мин. и регистрируя кривую от —1,0 до —0,1 в. [c.190]

Хлопок легко абсорбирует воду. Однако он не растворяется даже в растворах реагентов, энергично разрушающих водородные связи, таких, как бромистый литий, хлористый цинк и мочевина. Вместе с тем хлопок растворим в медноаммиачном растворе, в водных растворах комплексов этилендиамина с двухвалентной медью (куоксен) (т. 4, стр. 93) или кадмием (кадоксен) и тому подобных реагентах. Хлопок химически устойчив к действию водных растворов щелочей [если не считать того, что небольшое число концевых групп с восстановительными свойствами под действием щелочи превращается по довольно сложному механизму в карбоксильные группы (т. 4, стр. 42)]. Однако растворы едкого натра с концентрацией 5 М и выше вызывают изменения в морфологической структуре хлопкового волокна (приплюснутое и извитое волокно выпрямляется и. становится более круглым, а полый внутренний канал почти исчезает) и в его кристаллической структуре (превращение целлюлозы I в целлюлозу II). Этот процесс, получивший название мерсеризация , имеет важное практическое значение, так как он сопровождается повыщением разрывной прочности, блеска и накра-шиваемости хлопка. Аналогичные изменения (за исключением того, что целлюлоза I переходит не в целлюлозу II, а в другую структурную модификацию) происходят при кратковременной обработке хлопка безводным жидким аммиаком, в котором хлопок очень легко набухает ( прогрейд-процесс ). [c.303]

Так, например, грань с символом (ЮГО) является менее плотиоупакованной, чем грганъ (0001), она, соотаетственно, характеризуется большей величиной работы выхода электрона, а, следовательно (см. уравнение (23)) и более положительной величиной ее нулевой точки. Тогда, согласно уравнению (2), грань с символом (ЮТО) при одном и том же потенциале электрода должна обладать более отрицательной величиной заряда поверхности (ф-потенциала), чем грань (0001). Этим, вероятно, и обусловлена наблюдающаяся на опыте [90] большая адсорбируемость этилендиамина — добавки. катионного типа — на гранях мотокристаллов цинка и кадмия с символом (ЮГО), чем на гранях с символом (0001). [c.76]

Совершенно аналогичным образом можно получить гексамины никеля, цинка, кадмия и меди, содержащие три молекулы этилендиамина. В некоторых случаях, однако, такой непосредственный синтёз наталкивается на затруднения. Это имеет место тогда, когда образующийся в растворе гексаминовый ион недостаточно устойчив. [c.47]

Например, в цинке и его солях Долежал и Гофман определяли содержание меди, железа, свинца и кадмия на фоне 0,8 М. раствора виннокислого этилендиамина и 0,08 М пирофосфата калия при pH 7 [5]. В присутствии еще большего избытка цинка (1000—10000 раз) на фоне 0,02 М раствора триэтаноламина в щелочной среде были определены медь и железо в концентрации 4.10 " —2.10 М [6]. Если же в сульфате цинка присутствует в большой концентрации олово, то его маскируют кислым раствором тартрата (pH 3,5), тогда оно не мешает определению таллия [7]. В сульфате железа (И) в лимоннокислой среде определяли содержание цинка, меди и свинца [8], а на фоне тартрата [9] — титана после восстановления Ре + до Ре , присутствующего в растворе. В ферритах марганец и железо определяли в 0,5 М растворе триэтаноламина и 1 М КОН в присутствии сульфита [10], на фоне из 0,1 раствора роданистого калия и 0,04 М тартрата (для комплексования избытка железа) и 0,005% тилозы было определено содержание никеля и кобальта с ошибкой 2.5% [11]. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология