Алкоголя вторичные

Вещества другого рода, известные под именем кетонов, могут также, кроме других способов их образования, получаться выделением На ири окислении алкоголей, но только из алкоголей вторичных. Окисляясь, частица кетонов не соединяется с О просто, подобно частице альдегидов, а распадается и образует кислоты одноатомные. [c.270]

I. К каким типам органических соединений относится цитрат натрия а. Алкоголят натрия б. Натрийорганическое соединение в. Натриевая соль кислоты г. Спирт первичный д. Спирт вторичный е. Спирт третичный [c.195]

Окисление первичных и вторичных спиртов можно также осуществить косвенным путем через их сложные эфиры (реакция 19-20). В некоторых случаях нет необходимости выделять сложный эфир и спирт можно окислять в альдегид или кетон в одну стадию. Алкоголят-ионы также дают альдегиды и кетоны с высоким выходом при фотоокислении под действием О2 [86] (окислителем здесь служит синглетный кислород, см. т. 3, реакции 14-8 и 15-38). [c.272]

Нз магнийорганических соединений и других альдегидов образуются вторичные спирты (стадии гидролиза первоначально образующегося магниевого алкоголя 1а здесь и дальше в схемах опушены) [c.349]

Алкоголи или спирты, так же как и галогенопроизводные, бывают первичные, вторичные и третичные в зависимости от расположения гидроксильной группы [c.456]

Образование молекулы воды происходит за счет гидроксила и атома водорода у соседнего атома углерода. Легче всего дегидратируются третичные, затем вторичные и первичные алкоголи [c.142]

Как было указано ранее (см. стр, 144), альдегиды и кетоны получаются окислением соответственно первичных и вторичных алкоголей без изменения углеродной цепи. При этом молекула спирта теряет два атома водорода. Таким образом, общая формула гомологического ряда для альдегидов и кетонов одна и та же [c.185]

От соединенных вытяжек отгоняют эфир, остаток сушат Ю г безводного поташа и перегоняют при атмосферном давлении, собирая фракцию, кипящую при 139—142 ° (80—90 г). Низкокипящий дестиллат сушат 5 г безводного поташа, фильтруют и вторично перегоняют, причем получается вторая порция (около 25 г) три-этилкарбинола, кипящего при 139—142°. Эту операцию повторяют еще раз, а в случае необходимости — два раза, и собирают еще 20 г (примечание 5) алкоголя. Общий выход 125—135 г (82—88% теоретич. примечание 6). Триэтилкарбинол представляет собою вязкую жидкость с резким запахом, напоминающим запах камфары. [c.490]

Применяемый обычно трет-бутилат или изопропилат алюминия с избытком исходного спирта дает соответствующий вторичный алкоголят. [c.134]

Вначале образуется алкоголят алюминия вторичного спирта, дающий комплекс с ацетоном. Внутри последнего происходит перенос гидрид-иона от алкоксидного остатка на карбонильную группу [c.343]

Но все же многие кетоны жирного и ароматического рядов могут быть восстановлены при помощи дрожжей до вторичных алкоголей так например метилэтилкетон дает 5 С- -бутнловый алкоголь, СНз-СО-СаНг —> [c.81]

При фитохимическом восстановлении кетонов в молекуле появляется асимметрический атом углерода, причем получающиеся спирты обычно оказываются оптически активными, что доказывает биологическую пр -фс>ду процесса. Восстановление альдегидов до первичных спиртов идет с очень хорошими выходами и достигает 80 и более процентов теоретического количества, в то время как кетоны дают только около 10% вторичных спиртов. Для вн (еления вторичных алкоголен продукт реакции обрабатывают раствором кислого сернистокислого натрия нлн фенилгидразина, которые дают с неизменившимся кетоном нелетучие или высококипящие соединения, легко отделяемые от образовавшегося алкоголя. [c.81]

Третичные спирты отличаются легкостью взаимодействия с галоидоводородными кислотами с образованием галоидных алкилов. Например при обработке третичного бутилового спирта концен-лрированной соляной кислотой при обыкновенной температуре он превращается в немедленно выделяющийся третичный хлористый бутил. Этот факт -был взят за основу для распознавания этих трех классов алкоголей. Вторичные (но ие первичные) спирты превращаются в хлористые алкилы действием концентрированной соляной кислоты, содержащей хлористый цинк 2. По этим, так же как и по другим, химическим и физическим свойствам вторичные спирты занимают промежуточное положение между первичными и третичными спиртами. Непрочность гидроксильной группы третичных спиртов передается и замещающему ее кислотному радикалу. Так вторичный хлористый бутил водой частично гидролизуется, а третичны й бромистый бутил превращается в спирт уже от действия холодной воды. Иодид реагирует еще более легко, и кипящая вода превращает его в изобутилен здесь одновременно протекают реакции гидролиза и дегидратации. Замечательная легкость, с которой третичные спирты взаимодействуют даже со слабыми не Органическими кислотами, иллюстрируется быстрым образованием третичных алкилгипохлоритов в результате обработки водной хлорноватистой кислотой [c.426]

Выход дифенилкарбинола ири получении его из фенил-мапний бромида и бензальдегида существенно зависит от порядка прибавления реагентов. Чтобы получить дифенил-карбинол с наи-болышим (ВЫХОДОМ, следует бензальдегид прибавлять к фенил-магнийбромиду. При обратном порядке прибавления происходят следующие побочные реакции (матиевый алкоголят вторичного спирта получен на первой стадии реакции) [c.187]

П или, имея ПО, замещать интрарадикальный пай О и переходить к формуле алкоголей, вторичных и третичных. [c.268]

При восстановлении камфора дает борнеол [33], алкоголь вторичного характера (вновь переходящий в камфору при окислении). В качестве побочного продукта при этой реакции Бекман получил пинакон ( ioHie)2(OH)2. [c.151]

При этерификацин первичных, вторичных и третичных алкоголей с помощью трихлоруксусной кислоты СС13.СО2Н оказалось, что константа к этого процесса для первичных алкоголей гораздо больше, чем для алкоголей вторичных и третичных. Так напр., для н-пропилового алкоголя было получено А X 0 = 725, для изопропилозого = 98. Для вторичных и третичных алкоголей величина к того же порядка вторичный бутиловый [c.113]

СНзСНСЬ, СНС ССЬ С2Н3С13 и другие произ водные брома и иода Вторичные алкоголи с прямой цепью, нитрилы. [c.17]

Материалы в пользу теории Бона были приведены также в работе Ланда [31], которому удалось, наряду с альдегидами, изолировать и алкоголи, при медленном горении высших парафшювых углеводородов. С. С. Наметкиным и В. К. Зворыкиной [32] были найдены спирты также в продуктах окисления парафина. Н. И. Черножуковым и С. Э. Крейн [33] установлено наличие спиртов в продуктах окисления некоторых ароматических углеводородов (трифенилметана). Таким образом, несомненно, что в процессах окисления, наряду с другими продуктами, могут получаться и спирты. Вопрос о том, являются ли эти спирты первичными продуктами окисления или продуктами разложения других кислородных соединений, все еще следует считать открытым. При одних условиях спирты, возможно, являются и первичными продуктами (получающимися одновременно с перекисями), в других же —их образование можно объяснить и вторичными реакциями разложения алкилперо-ксидов [33] или гидроперекисей, реагирующих с альдегидами 134]. [c.349]

У. Какие новые функциональные группы образуются при взаимодействии пиридонсина с водным раствором щелочи а. Первичная аминогруппе б. Вторичная аминогруппа в. Третичная аминогруппа г. Четвертичное аммонийное основание д. Алкоголят е. Фенолят [c.305]

У. К каким классам органических соединений относятся продукты гидролиза триметина в щелочной среде а. Амин первичный б. Амин вторичный в. Амин третичный г. Спирт д. Алкоголят е. Кислота ж. Соль кислоты [c.312]

Реакция ацилгалогенидов со спиртами — наилучший общий метод получения сложных эфиров. Реакция находит широкое применение и может быть проведена для субстратов, содержащих различные функциональные группы. Для связывания образующегося НХ часто добавляют основание. В методе Шот-тена — Баумана используется водный раствор щелочи, но часто применяется пиридин. Как R, так и R могут быть первичными, вторичными или третичными алкилами или арилами. По этой же методике можно приготовить сложные эфиры енолов, хотя при этом возникает конкуренция с С-алкилированием. В сложных случаях, особенно для стерически затрудненных кислот или третичных R, вместо спирта можно брать алкоголят-ион (см., например, [515]). Таллиевые соли фенолов дают очень высокие выходы эфиров фенолов [516]. Для стерически затрудненных фенолов применялся межфазный катализ [517]. [c.125]

По числу гидроксильных групп они делятся на одно- и мйогоатом-ные, по положению гидроксильной группы — на первичные, вторичные и третичные — в зависимости от того, с каким (первичным, вторичным или третичным) атомом углерода связана ОН-группа. Одноатомные спирты называют также алкоголями, двухатомные — гликолями, трехатомные — глицеринами. Общая формула одноатомных спиртов КОН или С Н2 ]0Н. Изомерия спиртов зависит от изомерии углеродной цепи и от положения гидроксильной группы. Спирты называют [c.37]

VIII на кетон R2 =0 через циклическое переходное состояние, после чего устанавливается равновесие между парой изопропи-лат алюминия + кетон, с одной стороны, и парой смешанный алкоголят алюминия IX + ацетон — с другой. Реальное наличие такого специфического переноса водорода доказано опытами с использованием (Ме2СПО)зА1, в которых было обнаружено включение дейтерия в а-положение образующегося карбинола КК СВ(ОН). Ацетон является наиболее низкокипящим-компонентом смеси, поэтому в результате отгонки равновесие смещается вправо, а вторичный спирт X вытесняется из алкоголята [c.208]

Спирты МОЖНО получить воестанс влением альдегидов и кетонов. Альдегиды превращаются в первичные, а кетоны—во вторичные алкоголи. Более подробно об этом см. на стр. 191. [c.137]

Камфора может быть получена окислениед природного вторичного алкоголя—борнеола (темп, плавл. 202—203 С темп, кип. 212 °С) [c.567]

Границы применения третичные спирты чаще реагируют с образованием олефинов. Если же спирт действием этилмагнийбромида предварительно превратить в соответствующий алкоголят, то последующей реакцией с ангидридом его можно перевести в кислый фтaлaт ). Фенолы, первичные и вторичные амины также реагируют с образованием соответствующих производных. [c.318]

Весь полученный продукт смешивают с 1 л 20%-ного раствора едкого натра и смесь перемешивают в течение 4 час., нагревая ее на кипящей водяной бане это необходимо для омыления небольшого количества гепталового эфира уксусной кислоты. Затем спирт отделяют и перегоняют, причем собирают фракцию, кипящую при 172— 176°. Остаток в колбе смешивают с 100 мл воды и перегоняют, причем с паром переходит незначительное количество масла. Дестиллат и головную реакцию отделяют от главной массы воды в делительной воронке и перегоняют из небольшой колбы. Таким образом, общий выход н.-гептилового спирта (с т. кип. 172—176°) составляет 350—370 г (75—81% теоретич.). Алкоголь можно вторично перегнать в вакууме, причем он почти весь переходит в пределах 71—72°/12 мм. [c.157]

Когда выделение водорода прекратится, обратный холодильник заменяют нисходящим и продолжают нагревание. Если до окончания перегонки реакционная смесь почему-либо охлаждалась, то при возобновлении нагревания следует принять одну из вышеприведенных мер предосторожности. Спирт, отгоняющийся вместе с водой, время от времени отделяют, а воду возвращают в перегонный сосуд через делительн т) воронку, вставленную в резиновую пробку рядом с холодильником. Прибавление отогнанной воды следует вести очень медленно и осторожно, чтобы не прои.зошло вспенивания (примечание 3). Отгонку регулируют так, чтобы дестиллат стекал частыми каплями, но не струей. Весьма удобно пользоваться автоматическим отделителем , описанным ниже в прописи получения метилгексилкарбинола в большом масштабе (Б). Отгонка каприлового спирта продолжается около 12 час. (примечание 4). К концу отгонки вместе с алкоголем начинают переходить высококипящие продукты, и выделяется значительное количество газа. Эта стадия работы почти всегда связана с затруднениями, так как вследствие продолжительного нагревания припой на швах дна сосуда плавится и через образовавшиеся щели вытекает некоторое количество мыла. Несмотря на это, перегонку следует продолжать, потому что мыло отчасти забивает щели все же это не позволяет поднять температуру до нужного предела, так как при усилении нагревания увеличивается течь. Верхний слой полученного сырого алкоголя тщательно отделяют от воды и фракционируют. Фракция, кипящая при 100—120°, состоит, главным образом, из воды, смешанной с небольшим количеством алкоголя. Вторая фракция (120—175 ) содержит значительное количество кетонов, наряду с алкоголем (примечание 4). Главная фракция (175—185 ) представляет собой метилгексилкарбинол. После вторичной перегонки получают 190—200 г (23—25% теоретич.) алкоголя, кипящего при 175—180. [c.326]

Для получения 8-метилксантогената алкоголят исходного спирта нагревают со смесью и СНз1. Образовавшийся З-метилксантогенат вьщеляют (кристаллизациеи или др. методами) и нафевают (100-250 °С) в течение неск. часов. Наиб, лежо (уже в момент образования) происходит разложение 8-метилксантогенатов третичных спиртов и неск. труднее -вторичных. Применение Ч. р. к первичным спиртам офаничено. [c.394]

Специфические реагенты (реактивы) — органические или неорганические реагенты, которые позволяют при определенных условиях обнаруживать (определять) одно вещество (нон элемента). Напр., крахмал представляет С. р. на свободный ио,7,. Спирты (алкоголи) -—органические соединения, содержащие гидроксогрупну ОН, соединенную с каким-либо углеводородным радикалом. По числу гидроксогрупп различают одноатомные спирты (СНзОН — метиловый, СвНбСНаОН — бензило-вый), двухатомные (СНгОН—СНгОН — этиленгликоль), многоатомные (глицерин СНзОН-СН(ОН) —СНгОН) если радикал ароматический, то С. называют фенолами. Низшие предельные С.— легко подвижные, растворимые в воде жидкости с характерным запахом и жгучим вкусом более сложные (от С4 до Си) — маслянистые жидкости, не смешивающиеся с водой выше i2—твердые вещества без запаха и вкуса. С. образуют алкоголяты с активными металлами (напр., HsONa), первичные С. окисляются до альдегидов, вторичные —до кетонов, дегидратируются [c.125]

Осложняющим обстоятельством в химии Е2- и Е1-реакций является многовариантность отщепления протона, если галогенид-ион или другая отщепляемая функциональная группа занимает место у вторичного или третичного атома углерода. Так, в алкилгалогениде (I) возможно удаление Вг вместе с одним из протонов при Сг, С3- и Сб-атомах с образованием 2-этил-З-метилбутена-1 (II), 3,4-диметилпентена (III), 2,3-диметил-пентена-2 (IV). Все три алкена присутствуют в реакционной смеси. Однако преобладает в большом избытке соединение (IV), в котором протонизирует третичный атом водорода, имеющий минимальную энергию связи по сравнению с вторичным и первичным (см. алканы). В соединении (I) бром находится при третичном атоме углерода. Реакция отщепления НВг происходит через карбкатион по механизму Е1, и скорость реакции не зависит от концентрации алкоголят-иона (спиртового раствора КОН), так как последний не входит в кинетическое уравнение (6.29) [c.214]

Как алкилирующие средства, передатчики алкилов (практически этила и метила), находят себе применение в этом процессе прежде всего смеси соответствующего алкилу алкоголя с минеральной кислотой. Нагревая например анилин в виде соли соляной кислоты или бромистоводородной кислоты 1) (также иодисто-водородной кислоты) или серной кислоты с метиловым спиртом до достаточно высокой температуры (200—210°, в случае бромнсто-водородной кислоты на 50° ниже), переводят первичный амин во вторичный и третичный, которых количественные отношения в смеси зависят от относительного избытка спирта. Происходит ли в автоклаве реакция только с отнятием воды, например [c.294]

Если галоид в применяемых галоидоспиртах находится во вторичной или третичной связи, то и получаемые алкоголи имеют соответственно разветвленные цепи. [c.102]

К дестиллату, чтобы связать главную массу уксусного альдегида, добавляют аммиака и извлекают петролейным эфиром вторичный алкоголь и неизменившийся кетон. Извлечение повторяют много раз, так как этиловый спирт, образовавшийся при брожении, прочно удерживает вторичный алкоголь в водном растворе. Соединенные пытяжки промывают неболыиим количеством воды и промывные воды присоединяют к извлеченному петрачейным эфиром дестиллату. Затем аликвотную часть этого раствора подкисляют на коиго разбавленной серной кис.аотой и отгоняют около четверти объема. При этом вместе с водой и спиртом отгоняется уксусный аль- [c.81]

Определением скорости этерификацииодноосновных алифатических кислот можно установить, является ли данная кислота первичной, вторичной нлн третичной, т. е. с каким числом водородных атомов связан атом углерода, соседний с карбоксилом. Чтобы получать сравнимые между собой результаты, всегда следует вести этерификацию одним и тем же алкоголем. Обычно для этой цели применяют изобутиловый алкоголь. Вступление фенильных групп в уксусную кислоту очень сильно уменьшает скорость ее этерификации О влиянии строения на скорость этерификации ароматических кислот см. А, TV, 12. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология