Перманганат калия, растворимост

Перманганатами называют соли марганцовой кислоты НМпО . Они получаются в настоящее время электролизом растворов манганатов. Перманганаты — кристаллические вещества темно-фиолетового цвета, дающие малиново-красные или фиолетовые растворы. Почти все соли марганцовой кислоты растворимы в воде, за исключением серебряной соли. Наибольшее техническое значение имеет перманганат калия КМпО — красно-фиоле-товые кристаллы, растворимые в воде. [c.342]

Окисление парафина можно провести при 150—170 °С без катализаторов, но при этом получаются кислоты низкого качества. Более селективно процесс идет в присутствии катализаторов, добавляемых к парафину в виде водных растворов перманганата калия, некоторых солей марганца, пероксида марганца или смеси, полученной при регенерации марганца из оксидата. Перечисленные вещества не растворимы в парафине, поэтому вначале (в течение [c.383]

В процессе электролиза перманганат калия вследствие плохой растворимости выпадает в виде кристаллов на дно электролизера. В процессе электролиза состав раствора изменяется следующим образом [c.181]

Поскольку большинство органических примесей диоксида углерода хорошо растворимо в воде, а этиловый спирт растворяется в ней в любых соотношениях, практически все ранее применявшиеся и современные технологические схемы очистки диоксида углерода спиртового брожения предусматривают промывку его водой. Дальнейшая очистка возможна окислением растворами перманганата или бихромата калия, адсорбцией на активном угле, силикагеле и цеолите типа ЫаА. По эффективности очистки углекислого газа от примесей сорбенты можно расположить в следующий ряд активный уголь>силикагель>вода>раствор перманганата калия>раст-вор бихромата калия>синтетический цеолит МаЛ. [c.392]

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

Уксусная кислота слабая. Константа ее диссоциации 1,75-10 . Образует многочисленные растворимые в воде соли (ацетаты) и этерифицируется спиртами с получением сложных эфиров. Уксусная кислота обладает высокой коррозионной активностью по отношению ко многим металлам, особенно в парах и при температуре кипения, что необходимо учитывать при выборе материалов для аппаратуры. В ледяной кислоте стойки как на холоду, так и при температуре кипения, алюминий, кремнистый и хромистый чугуны, некоторые сорта нержавеющей стали, но разрушается медь. Техническая уксусная кислота обладает большей коррозионной активностью, которая усиливается в контакте с воздухом. Из неметаллических материалов стойки по отношению к уксусной кислоте специальные сорта керамики и эмали, кислотоупорные цементы и бетоны и некоторые виды полимерных материалов (полихлорвиниловые и фенолальдегидные пластмассы). Ингибитор коррозии в растворах уксусной кислоты — перманганат калия. [c.309]

Опыт 2. Восстановление концентрированной серной кислоты растворимыми бромидами. Поместите в пробирку 2 микрошпателя бромида калия или натрия и прилейте 2 3 капли концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на характерные признаки образующихся продуктов реакции, позволяющие их обнаружить, - цвет, резкий запах и способность обесцвечивать полоску бумаги, смоченную раствором перманганата калия. [c.141]

Если сульфат марганца (II), растворенный в безводной серной кислоте, обработать при нагревании перманганатом калия, то образуется сульфат марганца(IV), растворимый веерной кислоте, но полностью гидролизующийся в воде. Какие выводы о свойствах соединений марганца в различных степенях окисления можно сделать на основании указанных превращений [c.140]

Осаждение серной кислотой и растворимыми сульфатами. В полумикропробирке к 1—2 каплям раствора хлорида бария добавляют по каплям раствор серной кислоты или сульфата натрия. Выделяется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах. Мешают катионы стронция, свинца, ртути (I), образующие плохорастворимые сульфаты. Сульфат бария в отличие от сульфата свинца не растворим в щелочах. В насыщенном растворе перманганата калия от серной кислоты выпадает фиолетовый осадок сульфата бария, который не обесцвечивается восстановителями. Фиолетовый осадок образуется потому, что перманганат калия изоморфен сульфату бария. Образуются смешанные кристаллы. Предельное разбавление 1 5-10 рС 5,7. Обнаруживаемый минимум 10 мкг. [c.173]

Приготовьте 4%-й раствор желатины, опустив ее в горячую воду (не кипятить ). Горячий раствор налейте в пробирку и когда он остынет, в центр пробирки быстро, одним движением, введите пинцетом кристаллик перманганата калия, медного купороса или другого ярко окрашенного и растворимого в воде вещества. Пинцет сразу же выньте осторожным, но быстрым движением. В течение нескольких часов можно наблюдать очень красивую картину диффузии. Растворяемое вещество распространяется во всех направлениях с одинаковой скоростью, образуя окрашенную сферу. [c.166]

Исследование осадка стронциевых солей. Обнаружение сульфит- и сульфат-ионов. К части осадка в отдельной пробирке приливают 2 н. НС1. Быстро закрывают пробкой, снабженной газоотводной трубкой. Помещают пробирку в нагретую водяную баню. Выделяющийся газ пропускают в разбавленный раствор КМпО, . Полное или частичное обесцвечивание раствора указывает на присутствие иона SO V - В другую пробирку помещают первоначальный раствор перманганата калия и сравнивают окраски в обеих пробирках. Наличие осадка, не растворимого в соляной кислоте, указывает на присутствие иона [c.264]

Данный метод получения перманганата калия основан на анодном растворении марганца из сплавов. В качестве материала для изготовления растворимых анодов используют ферромарганец-сплав, содержащий 78% Мп, около 13% Ге, 6—7% С и 1,25 51. [c.182]

Здесь речь идет о циклических полиэфирах 17 — краун-эфирах, открытых Педерсеном [2с] в 1960-х годах (см. разд. 4.2.2). Полость внутренней части молекулы 17 достаточна по размеру для того, чтобы там разместился ион калия, а наличие шести атомов кислорода обеспечивает возможность образования прочной системы координационных связей, как это показано в структуре 18, вполне заменяющих гидратную оболочку (схема 2.8). Поэтому комплексы типа 18 уже достаточно хорошо растворимы в органических растворителях, в чем легко убедиться с помощью простого эксперимента если взять двухфазную систему ярко-окрашенный водный раствор перманганата калия — бесцветный бензол и добавить в нее небольшое количество краун-эфира 17, то бензольный слой немедленно окрашивается в интенсивный малиновый диет, Понятно, что в такой системе окисление органического [c.82]

Условия электролиза. В качестве материала для изготовления растворимых анодов в электрохимическом производстве перманганата калия используют ферромарганец— сплав, содержащий 78% Мп, около 13% Ре, 6—7% С и 1,25% 51. [c.201]

Птероилглутаминовая кислота — желто-оранжевый мелкокристаллический порошок без запаха и вкуса, практически не растворима в воде, спирте и хлороформе, легко растворяется в разведенных щелочах, мало растворима в разбавленной соляной кислоте. При прибавлении к щелочному раствору разбавленной соляной кислоты, раствора перманганата калия до розового окрашивания (при 70—80°) и последующего обесцвечивания раствором перекиси водорода возникает желтый фильтрат с синей флуоресценцией (фолиевая кислота). [c.673]

Рубидий и цезий марганцовокислые относятся к малорастворимым соединениям. Растворимость перманганата рубидия при 0°—0,5 г, при 60°—4,7 г на 100 г воды растворимость перманганата цезии при 0° — 0,1 г, при 60°— 1,3 г на 100 г воды. Синтез перманганатов рубидия и цезия основан на осаждении их из растворов перманганатом калия и дальнейшей очистке путем перекристаллизации [1]. [c.72]

Расход поступающего в каждую колонку воздуха контролируется при помощи реометров 6. Отработанный воздух и продукты окисления выводятся из последней по ходу процесса колонки 5. Количество вводимого в систему парафина практически равно количеству выводимого из нее оксидата. Отработанный воздух перед выходом в атмосферу проходит холодильник 7, в котором конденсируются часть легколетучих продуктов окисления, вода и не растворимые в ней продукты, получившие название масляный конденсат . В качестве катализатора использовался перманганат калия. Активация парафина проводилась двумя методами. В первом случае активируемое сырье перемешивалось при помощи мешалки, во втором — воздухом, подаваемым в парафин до начала индукционного периода и появления в парафине свободных кислот. Активация по первому методу длилась 2 часа, по второму в зависимости от состава сырья — от 20 до 60 мин. Активация в том и в другом случае проводилась периодическим способом при 120°. При активации парафина по первому методу катализатор переходил в тонкодисперсную взвесь, сохраняющуюся только при постоянном перемешивании парафина, а по второму — в растворимое в нем состояние. Активация но второму методу сопровождалась глубокими химическими изменениями, происходящими с сырьем и катализатором. Катализатор переходил в калиевые и марганцевые мыла, которые, как было показано исследованиями ГрозНИИ [3], хорошо растворяются в парафине при температуре его окисления. Парафин, прошедший такую активацию, может храниться без заметной потери активности [c.232]

Наивысший выход оксикислот при глубоком непрерывном окислении наблюдается для парафина, не содержащего в своем составе растворимых, катализаторов, равных по своей каталитической активности перманганату калия. При окислении в присутствии карбоновых солей марганца выход оксикислот уменьшается примерно в два раза. [c.236]

Лучшим методом активации парафина, позволившим готовить сырье для процесса непрерывного окисления, является процесс,, основанный на переводе катализатора в растворимое в парафине состояние. Достигается это путем воздушной продувки парафина в период ввода в него перманганата калия и прохождения им индукционного периода. [c.236]

Получение растворимого соединения при анодном растворении марганцевых сплавов описано при получении перманганата калия (с. 191). При анодном растворении железа в концентрированном едком натре получается растворимый феррит натрия. Ниже рассматриваются два производства нерастворимых соединений. [c.203]

Использование краун-эфиров позволяет снять большинство проблем [50], ибо эти соединения способны образовывать комплексы с солями металлов, что приводит к повышению растворимости в органической среде и повышению реакционной способ-иосги анионов. Например, дици логексил-18-краун-6 образует с перманганатом калия растворимый в бензоле комплекс (17), что дает прекрасный окислитель для органических субстратов. В частности, циклогексен окисляется им с количественным выходом до адипиновой кислоты схема (54) . По-видимому, нет оснований предполагать, что механизм этого окисления отличается до такового, действующего в водных средах схемы (55), (56) . [c.92]

Повышение температуры электролиза снижает выход по току в основном за счет разложения перманганата калия. Растворимость КМПО4 в электролите зависит от температуры и концентрации щелочи. При низкой температуре электролит быстро насыщается перманганатом, и КМПО4 выпадает в твердую фазу. При этом действие щелочи на КМПО4 ослабевает. При повышении температуры аноды покрываются пленкой окислов, что, в свою очередь, снижает перенапряжение для выделения кислорода. Поэтому электролиз ведут при 20—25° С. [c.273]

Так как при окислении парафина кислород распределяется по всем метиленовым группам примерно равномерно, нри окислении получаются кислоты разного молекулярного веса, из которых нерегопкой отделяют кислоты, пригодные для мыловарения. Окисление проводят при возможно низких температурах порядка 105—120° [69]. Образующиеся жирные кислоты, особенно высокомолекулярные, окисляются далее, при этом образуются оксикислоты, кетокислоты и двухосновные жирные кислоты, не растворимые в бензине. Чтобы свести к минимуму образование этих нежелательных побочных продуктов, окисление ограничивают 30—50%-ным превращением всей окисляемой углеводородной смеси. В качестве катализатора применяют в большинстве случаев перманганат калия в количестве 0,3% вес. от всего парафина. Перманганат калия вводят нри перемешивании в нагретый до 150° парафин в виде концентрированного водного раствора, вода испаряется, а перманганат восстанавливается органическим веществом до двуокиси марганца, которая распределяется в реакционной смеси в исключительно тонко распыленном состоянии. Окисление ведут без применения давления. Важно, чтобы применяемый для окисления воздух поступал в парафин в возможно тонко распыленном состоянии. [c.162]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых [c.664]

Окисление парафинов. Для окисления жидких и твердых парафиновых углеводородов с числом атомов углерода 10 и более наряду с перманганатом калия в качестве катализаторов могут применяться марганцевые соли растворимых в углеводородах органических кислот (такие, как нафтенаты или стеараты марганца) или просто смеси солей неопределенного состава, получающиеся нагреванием карбоната марганца с кислыми оксидатами окисления парафинов. Нафгге-наты и стеараты марганца получают аналогичным образом из карбонатов марганца и соответствующих кислот. [c.420]

Перманганат калия КМПО4 — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, хорошо растворимые в воде, этаноле, ацетоне. Перманганат калия — сильный окислитель. При нагревании выше 200 °С разлагается. [c.124]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых в воде. Растворы КМПО4 имеют темномалиновый, а при больших концентрациях — фиолетовый цвет, свойственный ионам МпО ". Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д. [c.520]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее важная соль марганцовой кислоты (и одно из наиболее расцространенных химических соединений марганца вообще). Темно-фиолетовые с черным отливом кристаллы ромбической формы, растворимые в воде. Слабые растворы окрашены в розовый, а более концентрированные—в фиолетовый цвет (окраска перманганат-иона МПО4 ). [c.532]

Таким образом при электролитическом способе производства перманганата регенерируется половина щелочи, пошедшей на образование манганата. Электролиз ведут периодически до остаточного содержания К2Мп04 25 г/л. В конечном растворе содержится 180—200 г л КМп04, 210—230 г л КОН + КгСОз. Плохо растворимый перманганат калия частично выпадает на дно электролизера. [c.432]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцевой кислоты, кристаллизуется в виде темно-фиолетовых кристаллов, умеренно растворимых в воде. Растворы [c.179]

Если красный цвет раствора перманганата калия не исчезнет после продолжительного кипячения, то капельную воронку заменяют газоприводиой трубкой и пропускают в раствор сернистый ангидрид, который окисляется дв-уокисью марганца, образуя растворимый сульфат марганца. Сернистый газ пропускают до тех пор, пока не исчезнет вся двуокись [c.214]

Циклопентадиен неустойчив прп комнатной температуре. Его разложение протекает экзотермически и приводит к продукту А с молекулярной массой, равной удвоенной молекулярно массе 1,3-циклопентадиена. Если А нагреть до 200 С, образуется только 1,3-циклопентадиен. Соединение А абсорбирует 2 моля водорода прп каталитическом гидрировании, образуя соединение Б, не дающее положительной пробы Байера. Соединение А можно разделить на энаптпомеры. Окисление А при нагревании с кислым раствором перманганата калия ведет к соединению В(СюН1208). Соединение В растворимо в холодной концентрированной серной кислоте и разбавленном растворе щелочи. Каковы структуры соединений А, Б и В [c.533]

Состав раствора. Электросинтез перманганата калия проводят Б электролизерах периодического действия. В электролизер подают раствор, содержащий (в г/л) 115—140 К2МПО4, до 30 КМПО4, 70—90 КОН, до 40 К2СО3 и до 15 МпОг. В процессе электролиза манганат превращается в перманганат, который вследствие плохой растворимости выпадает в виде кристаллов на дно электролизера. [c.199]

Для системы жидкий амин - перманганат калия в реакциях окислительного аминирования в ряду азинов число используемых в таких превращениях аминов невелико. Причиной этого является крайне низкая растворимость КМпОд во множестве алкиламинов, а также легкость окисления последних. Наиболее часто применяются аммиак и некоторые алкилами-ны, стабильные при низких температурах (-60 -10 °С) в присутствии растворенного в них КМпОд Недавно найдено что для аминирования высокоэлектрофильных 1,2,4-триазин-4-оксидов не обязательно проводить реакцию в среде чистого амина. Так, при взаимодействии З-К -б-К - , 2,4-триазин-4-оксидов 33 при температуре (-40 °С) с эквимолекулярным количеством амина в присутствии окислительного эквивалента перманганата калия в ацетоне образуются 3-КЗ-6-К -5-ами-но-1,2,4-триазин-4-оксиды 34 с выходом 40-70 %. Этот метод снимает многие ограничения с используемых аминов, и в частности, по способности растворять перманганат калия, что позволило применить в этой реакции широкий ряд различных первичных и вторичных аминов (схема 22). [c.117]

Калня перманганат темно- или краснофиолетовые, с металлическим блеском кристаллы, уд. вес 2,71, растворимые в 18 ч. воды, в 3,5 ч. кипящей воды с образованием раствора темно-пурпурного цвета нейтральной реакции, Окраска его обнаруживается даже при разведении I . 500 ООО. Ои растворяется также в ацетоне, метиловом спирте, уксусной кислоте, пиридине. При нагревании до 200—240° выделяет кислород. При растираиин с серой взрывает. Многие органические вешества воспламеняются им при нагревании, а некоторые, как. например, глицерин, — и при обыкновенной температуре. Водные растворы перманганата калия разрушают бумагу и ткани, и поэтому их фильтруют через стеклянную вату или асбест. [c.27]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее важное химическое соединение марганца. Он образует пурпурно-красные призматические кристаллы, легко растворимые в воде и придающие раствору интенсивную Окраску — характерный пурпурный цвет перманганат-иона. Это вещество является сильным окислителем его используют в качестве дезин-4)ицирующего средства. Это важный химический реактив, находящий особо широкое применение в аналитической химии. [c.580]

Мононадуксусная кислота — прозрачная жидкость, застываю- щая при 0,1°, весьма взрывчатая и легко растворимая в воде, спирте, эфире и серной кислоте. В водном растворе в чистом со-1 стоянии она очень устойчива. Соли, кислоты и щелочи ускоряют гидролиз ее до уксусной кис юты и перекиси водорода. Она действует на корковую пробку, резину и иа кону. Окислительная I способность ее очень велика, Анилйи превращается ею в нитро-бензол, растворы солей марганца окисляются даже на холоду до перманганатов. Последняя реакция начинается лишь после затравки небольшим количеством перманганата калия. Мононадуксусная кислота была рекомендована в качестве дезинфицирую-щего средства. [c.368]

Общепринятым методом синтеза карбоновых кислот является окисление [1] первичных спиртов или альдегидов (К—СН2ОН или К—СНО К—СО2Н). Однако прямое окисление первичных спиртов хромовой кислотой зачастую дает плохие выходы [2], так как из образующегося в качестве промежуточного соединения альдегида и не-прореагировавщего спирта может получиться полуацеталь, который очень быстро окисляется в эфир [3]. Прямое окисление пероксидом никеля осуществляется без подобных осложнений. Однако при окислении алифатических спиртов наблюдается падение выхода при умень-щении их растворимости в воде. Следовательно, во многих случаях более предпочтительно окисление хлорохроматом пиридиния в альдегиды, а затем перманганатом калия в присутствии катализатора межфазного переноса (ср. Р-462) или оксидом хрома (VI)-в кислоты. Аллиловые спирты очень легко окисляются оксидом серебра (П) в присутствии цианид-ионов в а,р-ненасыщенные карбоновые кислоты [4]. С хорошими выходами осуществляется озонолиз циклических ацеталей в эфиры карбоновых кислот [5] (ср. 0-4а-б). [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология