Кислоты константа полной диссоциации

Константа полной диссоциации многоосновной кислоты равна произведению констант ее отдельных ступеней [c.210]

Выразить константы полной диссоциации угольной и фосфорной кислот через константы диссоциации их промежуточных стадий. [c.76]

Пользуясь уравнениями для констант полной диссоциации каждого из приведенных соединений, можно определить для каждого металла концентрации отдельных форм комплексных соединений, принимая во всех случаях концентрацию адденда, т. е. ионов хлора, равной концентрации соляной кислоты — 0,1-Ниже приведены результаты таких расчетов (в процентах). [c.26]

Кута [56] показал, что в полном соответствии с уравнением (69) зависимость предельного кинетического тока от концентрации борной кислоты является нелинейной, и вычислил соответствующие константы скорости диссоциации и рекомбинации. [c.342]

Константа полной диссоциации многоосновной кислоты равна произведению ее констант диссоциации по ступеням. Например, для Н3РО4 из приведенных в таблице основного текста данных получается следующее значение К [c.182]

В абсолютно подавляющем большинстве случаев в жидких системах процесс распада на ионы не происходит полностью, т. е. константа электролитической диссоциации имеет конечное значение. Системы, в которых диссоциация протекает более или менее полно (например, системы типа сильные минеральные кислоты—вода в области малых концентраций кислоты), исключительно редки. [c.377]

Трудно определить константы кислотной диссоциации системы акво-кислот, или, иначе (ср. стр. 21), константы устойчивости, ДЛЯ соответствующей системы гидроксо-комплексов. Это прежде всего потому, что ионы металлов с наибольшей способностью образования гидроксо-комплексов обычно в присутствии ионов гидроксила дают осадки нерастворимых или умеренно растворимых гидроокисей. Также имеет значение то, что выделение ионов водорода из акво-ионов часто приводит к образованию полимерных оксо-ионов металла . Поэтому не удивительно, что только в ограниченном числе случаев известен порядок величины первой и, только в исключительно немногих случаях, также и второй константы кислотной диссоциации. Кроме того, некоторые константы кислотной диссоциации получены из данных измерения кислотной силы амфотерных гидроокисей металлов. В табл. 7 кратко изложены сведения, имеющиеся в литературе, относительно ряда систем акво-кислот, наиболее полно изученных, особенно в отношении числа координационно связанных молекул воды. Не все приведенные константы являются термодинамическими константами, но это не мешает выполнить некоторые расчеты. В таблице приведены не сами константы кислотной диссоциации, а показатели констант кислотной диссоциации р/г =—lg л> и, когда известно более одной константы кислотной диссоциации, лиганд-эффект, вычисленный при помощи обычного выражения для остаточного эффекта . Этим методом, по данным Н. Бьеррума и Лама [c.67]

Электролиты в растворе диссоциируют на катионы и анионы. В очень разбавленных растворах сильных электролитов происходит практически полная диссоциация, в то время как степень диссоциации слабых электролитов определяется величиной константы диссоциации соли, кислоты или основания, а степень диссоциации двух последних зависит также и от pH раствора. Наличие ионов обусловливает электропроводность водных растворов. [c.51]

Рассчитаем pH 0,01 М раствора уксусной кислоты, содержаш,ей 0,01 моль/л ацетата натрия. В выражении константы равновесия диссоциации уксусной кислоты концентрация ацетат-ионов определяется в основном концентрацией ацетат-ионов, образованных при практически полной диссоциации ацетата натрия. Поэтому [c.167]

Катализатором, наиболее широко используемым в промышленности, является ион арсенита, As(0H)a0 , который вводится в раствор карбоната калия, используемый для абсорбции СОа, в виде арсенита калия или AS2O3. Константа скорости для арсенита составляет около 5000 л1 моль -сек) при 25 °С, а энергия активации— около 5700 кал/моль. Так как каталитическим действием обладает лишь анион, а не недиссоциированная мышьяковистая кислота, то значение константы [ at] скорости реакции первого порядка будет уменьшаться при снижении pH до уровня, при котором диссоциация будет частично подавляться. Это может происходить в карбонат-бикарбонатных растворах при обычных температурах. Однако в промышленных условиях абсорбцию СОа растворами поташа проводят чаще всего при температуре около 100 °С. В таких условиях константа диссоциации, видимо, достаточно велика, чтобы обеспечить практически полную ионизацию арсенита во всех участках абсорбционного аппарата. Шарма и Данквертс дают информацию о влия- [c.243]

Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду - Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

Область pH от начала экстракции до достижения максимума лежит в интервале pH == рКд + 2, т. е. кислоты образуют экстрагируемые продукты реакции при тех значениях pH, при которых они находятся в ионной форме. Отсюда следует два вывода 1) зная константу диссоциации кислоты, можно заранее предсказать область ее экстрагирования в виде соли с основными красителями или по степени зависимости экстракции продукта от pH примерно судить о силе кислоты (если она неизвестна) 2) максимальное количество продукта реакции образуется при тех значениях pH, где наблюдается полная диссоциация кислоты (краситель в этих условиях находится в виде однозарядного катиона). Это свидетельствует о том, что экстрагируется ионная пара катион красителя — анион кислоты . [c.262]

При половине нейтрализации кислоты получаем рН = рК, что дает возможность определить константу диссоциации. Для слабых кислот полная диссоциация при нейтральной реакции еще не достигается и кривые дают а=1 в щелочной области. Поэтому если растворить соль слабой кислоты и сильного основания, то возникает щелочная реакция. [c.196]

Выразите константу полной диссоциации угольной кислоты Н2СО3 через степень диссоциации а и общую концентрацию электролита С. [c.54]

Вначале была рассмотрена система сульфат меди — серная кислота. Ввиду малости константы диссоциации ионов бисульфата расчеты проводились в двух случаях — недиссоциированных и полностью диссоциированных ионов бисульфата (см. также разд. 122). На рис. 124-1 представлены значения / и С/Сь, найденные в случае полной диссоциации. Там же дано значение С/Сь для недиссоциированных ионов бисульфата. Пунктирной линией показаны соответствующие значения для Il/Id, относящиеся к вращающемуся диску. [c.408]

Определение солей основано на вытеснении сильными электролитами слабых электролитов, образующих соли. Поэтому определение солей, образованных катионами сильных оснований и анионами сильных кислот, невозможно. В анализе используют реакции вытеснения слабой кислоты сильной кислотой или слабого основания сильным основанием. Если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, можно использовать обе реакции. Скачок на кривой титрования обуславливается силой слабых электролитов, образующих соль, и ее концентрацией. Когда оба электролита, образующие соль, слабые, на скачок оказывают влияние константы диссоциации как кислоты, так и основания. При математическом описании процесса титрования принята полная диссоциация солей. [c.36]

Эта величина значительно отличается от ранее принятой нами [ ] и Келли [ ], когда, за неимением точных констант, свободная энергия жидкой серной кислоты принималась приблизительно равной свободной энергии сульфат-иона, что было бы справедливым только в случае полной диссоциации серной кислоты на ионы. [c.31]

Эту формулу и применяют для вычисления степени гидролиза указанных выше солей с той лишь разницей, что вместо К ап подставляют вторую константу электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в результате полного гидролиза (ЫН4)2Ап. [c.71]

Важной характеристикой процесса разложения соли водой являются константа и степень гидролиза ее. Как уже было сказано, некоторые соли, образованные слабыми основанием и кислотой, подвергаются полному гидролизу. Неполный гидролиз других солей можно объяснить тем, что продукты гидролиза подвергаются частичной диссоциации с выделением ионов Н " и ОН. Разложение соли водой прекратится, как только в растворе накопится достаточное количество продуктов гидролиза. Между ними и исходными веществами устанавливается динамическое равновесие. Следовательно, большинство солей лишь в какой-то степени подвергается гидролизу. [c.214]

Вопрос о диссоциации умеренно сильных и очень сильных электролитов был рассмотрен в обстоятельном обзоре Редлиха [45] который уделил значительное внимание тем несомненным доказательствам присутствия недиссоциированных молекул, которые могух быть получены на основании изучения рамановских спектров. Наличие вибрационных спектров представляет собой тот критерий, с помощью которого можно надежно отличать молекулы от взаимодействующих между собой ионов. Редлих и Розен-фельд [46] полагают, что истинную концентрацию ионов в данном растворе можно определить путем сравнения спектра этого раствора со спектром раствора полностью диссоциированного электролита, содержащего тот же ион. Как известно, интенсивность рамановских спектров нитратов щелочных металлов пропорциональна их концентрациям [47, 48], что является доказательством полной диссоциации этих солей. Для определения концентрации нитрат-ионов, ас в растворе азотной кислоты со стехиометрической концентрацией с приготовляют такой раствор азотнокислого натрия, у которого интенсивность рамановских спектров равна интенсивности соответствующих спектров, наблюдаемых в случае раствора азотной кислоты. Поскольку стандартней раствор нитрата с концентрацией Сд полностью диссоциирован. Сд равно ас. В табл. 180 приведены значения а, найденные таким способом из этих значений была вычислена термодинамическая константа диссоциации, которая оказалась равной 21,4. [c.576]

Из сказанного вытекает, что заключения о количестве присоединенных молекул лигандов или строении образующихся комплексов по числу выделившихся в процессе реакции ионов водорода нужно делать с большой осторожностью. Подобные заключения возможны лишь в тех случаях, когда известно, что образующаяся комплексная кислота является достаточно сильной, так что при pH эксперимента происходит ее полная диссоциация, и, следовательно, приведенное выше равновесие практически полностью смещено вправо. Для характеристики состояния ионов металлов в растворе в присутствии протонсодержащих лигандов следует использовать не константу нестойкости комплекса, а константу равновесия. [c.167]

Известно, что жидкий фенол является превосходным растворителем для многих белков. Коэффициент распределения в двухфазной смеси фенол — вода очень часто допускает почти полную экстракцию белков из водных растворов при контролируемых pH и ионной силе в один прием. И наоборот, полисахариды, мукополисахариды, липополисахариды и нуклеиновые кислоты обычно растворимы в воде, но нерастворимы в феноле. Прибавлением жидкого фенола к водным растворам можно осадить различные полисахариды (см., например, [1 ]). Фенол — слабая кислота, константа диссоциации которой при 18—19° в воде составляет 1,1—1,2 [2]. [c.325]

Используя стеклянный электрод в паре с хлоросеребряным электродом сравнения, стандартизированного 0,0441 М раствором НС1, и принимая для нернстовского наклона значение 59,1 мВ на единицу pH, Кольтгофф и Редди [242, 365] построили потенциометрическую шкалу pH в ДМСО при этом не учитывался тот факт, что в более разбавленных растворах НС1 соответствующее значение наклона составляет примерно 70 мВ. Указанная система была использована для измерения pH 0,01 М раствора пикриновой кислоты. Полученное значение (1,88) находится в согласии со значением pH, определенным из кондукто-метрических данных, что свидетельствует о полной диссоциации пикриновой кислоты в ДМСО. Для салициловой и бензойной кислот и для бисульфат-ионов согласие между значениями рКа, полученными из потенциометрических и спектрофотометрических данных, было в пределах 0,3 единицы. При оценке константы автопротолиза ДМСО (5-10" ) использовались константа ионизации ВигМН, рассчитанная из данных по электропроводности, и константа ионизации ВигМН , определенная с помощью стеклянного электрода. [c.217]

Белл и Роблин, установив близость /г-аминобензойной кнслоты и сульфаниламидов по геометрическим размерам, определили константы кислотной диссоциации последних электрометрическим титрованием и сопоставили найденные константы с минимальными концентрациями этих производных, достаточными для полного торможения кишечной палочки в синтетических питательных средах. На основании полученных данных они пришли к выводу. что антагонистические взаимоотношения п-аминобензоинон кислоты и сульфаниламидов основаны на сходстве как геометрических размеров молекул этих соединений, так и распределении зарядов и констант диссоциации, атакже наличии в них кислотных группировок (—СООН и —50,,ЫН.,) [c.261]

Прежде всего заметим, что относительно большая концентрация ацетат-иона, получающаяся при полной диссоциации ацетата натрия как сильного электролита, подавляет диссоциацию уксусной кислоты практически нацело, так что равновесная концентрация недиссоциированных молекул СНзСООН фактически равна ее исходной концентрации, а концентрация ацетат-ионов равна концентрации соли, содержащейся в буферной смеси, поскольку ацетат натрия распадается на ионы нацело как сильный электролит. Обозначим исходную концентрацию соли через Ссоли, а исходную концентрацию кислоты через Скисл. тогда[ константа ионизации уксусной кислоты будет равна [c.129]

Константы последовательной диссоциации многоосновных кислот принято обозначать через К 2 и т.д. Это обозначение часто упрощают до К1, К2 и т.д. Например, константу равновесия отщепления протона от Н80з, которое описывается уравнением (15.21), можно обозначить через К 2 или К2, поскольку речь идет об отщеплении второго протона нейтральной кислоты НзЗОз. Константы последовательной диссоциации ряда распространенных многоосновных кислот указаны в табл. 15.4 более полные данные для многоосновных кислот приведены в приложении Д. Отметим, что значения для последовательных отщеплений протона от каждой многоосновной кислоты отличаются в 10 раз и более. [c.87]

Для решения ЕЮпроса о том, в каком случае происходит более полное, смещение равновесия вправо, следует сопоставить константы диссоциации угольной и сернистой кислот, а также растворимости получающихся газов в воде. Первое равновесие можно считать значительно более смещенным вправо (практически до конца) вследствие меньщей устойчивости угольной кислоты по сравнению с сернистой и значительно меньщей растворимости Oj в воде по сравнению с SOj. [c.126]

Аммиачные комплексы ртути (И), платины (IV) и родия в заметной степени отщепляют ионы водорода, вероятно, потому, что молекулы аммиака особенно сильно связаны в этих комплексах. Аммиачные соединения платины особенно полно исследовали Грюнберг и Фаерман [63], которые нашли значительное сходство этих соединений с подобными системами акво-кислот. Недавно Шварценбах [64] обратил внимание на то, что разность в кислотности между акво-соединениями и амминами платины (IV) очень точно равна подобной разности для соответствующих соединений родия и является величиной того же порядка, что и разности в кислотности для молекул воды и аммиака, т. е. приблизительно 7 единиц рк. Если это не случайное совпадение, то его можно использовать как правило, при помощи которого можно вычислить порядок величины констант кислотной диссоциации ионов амминов по данным для акво-ионов. [c.73]

С другой стороны, предположение о кислых свойствах коллоидной 810.2 противоречило данным Бринцингера и Тромера [7], показавшим, что pH истинного раствора кремнекислоты не изменяется в процессе ее полимеризации, и данным Вильштеттера и сотр. [8], нашедших, что константа электролитической диссоциации кремневых кислот уменьшается по мере их полимеризации. Одновременно Лоттермозер и Кин [9] нашли, что в условиях электродиализа, применяемых предыдущими авторами, полная очистка 8102 не достигается, и полученные золи и гели всегда содержат некоторое количество кислот, введенных при их получении. [c.110]

Так как 0Н и недиссоциированная кислота образуются в эквивалентных количествах, то [СН3СООН] = [0Н ]. Далее ввиду малой собственной диссоциации уксусной кислоты и почти полной диссоциации ее натриевой соли можво положить, что все СНзСОО произошли из последней. Если до гидролиза концентрация соли была Со, то = [СНзСОО-]- Подставляя все это в уравнение для константы гидролиза, получаем [c.183]

Расчеты константы комплексообразования Кс, по Гхошу и Миттеру, могут дать правильную картину относительной прочности комплексов с различными кислотами лишь тогда, когда измерения проводят в области приблизительно полной диссоциации. Но в действительности измерения проводили главным образом в области слабой диссоциации, где кажущиеся константы комплексообразования Кс тем меньше, чем слабее кислота. В случае очень слабой диссоциации, когда справедливо уравнение (2.20), отношение Кс/К будет прямо пропорционально У D при любой данной концентрации добавленной кислоты. Другими словами, из двух кислот, имеющих равные истинные константы комплексообразования К и К", более устойчивые комплексы образует та из них, которая имеет более высокую константу диссоциации D [c.124]

В работе [283] это положение обосновывается на примере определения констант электролитической диссоциации (pi ) ряда кислот в уксусной кислоте. Некоторые из значений р/Снлс приведены в табл. 4. Из таблицы видно, что наблюдается полная корреляция между значениями рК кислот в уксусной кислоте и величинами экстремумов ряда свойств соответствующих двойных систем типа уксусная кислота — кислоты . Аналогичная связь между электролитными свойствами компонентов и характером диаграмм свойство — состав соответствующих двойных систем наблюдается и в системах, один или оба компонента которых обладают сильнокислыми свойствами [284]. [c.181]

Титрование и-метоксифенилнитраминовой кислоты производилось только по 3-му способу. Полную кривую титрования 2,3,5,6-тетрахлорфенилнитраминовой кислоты получить не удалось ввиду ничтожной растворимости кислоты. Константа диссоциации ее рассчитана приближенно лишь по 2-й эквивалентной точке. [c.1323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология