Кислород степень диссоциации

В настоящее время методика получения достаточно больших количеств атомов N. О и Н с помощью высокочастотных (или высоковольтных) разрядов хорошо известна. Концентрации атомов N( 5), образующихся при пропускании разряда через поток N2, обычно малы (0,1—2% от концентрации N2), если только азот не содержит в качестве примеси заметного количества кислорода степень диссоциации 62 и Н2 может быть выше более чем на порядок. Малость концентраций получаемых в разряде атомов азота в большинстве случаев не приводит к сколько-нибудь серьезным ограничениям в процедуре измерения констант скоростей. На практике часто даже желательно уменьшить концентрацию атомов в струевой разрядной установке, чтобы избежать значительного подъема температуры, связанного С экзотермическими атомарными реакциями, и отклонения [c.297]

Рис. 32. Влияние температуры на степень диссоциации (а) двухатомных молекул фтора, хлора, водорода и кислорода на свободные атомы (а) и влияние давления и температуры на степень диссоциации (а) водорода при давлениях от 0,005

Введение в смесь газов, не участвующих в реакции, повышает степень диссоциации, если общее давление сохраняется. Введение избыточных количеств окиси углерода и кислорода уменьшает диссоциацию. [c.95]

Из уравнения (XI,21) видно, что при уменьшении давления в системе должна увеличиваться степень диссоциации четырехокиси азота. Реакция распада четырехокиси азота на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. Реакцию изучают в интервале от 25 до 100" С при давлении 1 атм. Так как двуокись азота при температурах выше 100° С начинает диссоциировать на окись азота и кислород, то исследование равновесия реакции необходимо производить при температурах ме выше 100° С. Нижний предел температуры целесообразно выбрать выше температуры кипения четырехокиси азота (21,2° С при Р = 1 атм). [c.259]

Тем самым электроотрицательность кислорода уменьшается, эта вызывает большую поляризацию связи 0- -Н, в результате чего увеличивается тенденция к отщеплению водорода в виде протона. Правда, фенол — кислота слабая (степень диссоциации с образованием ионов водорода ничтожно мала). [c.336]

Пример 5. При Г=1396 К и Р = 1,0133-10 н м степень диссоциации водяного пара на водород и кислород равна 0,567-10- , а степень диссоциации двуокиси углерода на окись углерода и кислород при тех же условиях—1,551-10" . Определить состав водяного газа, образовавшегося при указанной температуре из равных объемов окиси углерода и водяного пара. [c.230]

Пример 7. Определить стандартное сродство водорода к кислороду при Г= (000 К, если степень диссоциации водяного пара при этой температуре под давлением 1,0133-10= н/м равна 7-10 [c.233]

Статистическим методом рассчитайте степень диссоциации при 5000 К и давлении 1 бар а) водорода б) кислорода [c.63]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Это будет вызывать соответственный сдвиг в том же направлении остальных электронных пар, в том числе н свободной электронной пары гидроксильного кислорода. Испытывая недостаток электронов, этот кислородный атом будет стремиться компенсировать его, завладевая электронной парой, осуществляющей его связь с водородом. В результате этого водород карбоксильной группы увеличит свой положительный заряд, т. е. приблизится к состоянию ионизации — отщеплению в виде протона. Таким образом, электроноакцепторные заместители должны увеличивать степень диссоциации. Аналогичные рассуждения показывают, что электронодонорные заместители должны действовать в обратном направлении — уменьшать степень диссоциации соответственно замещенных бензойных кислот. Эти ожидания вполне оправдываются, как показывает таблица 12. [c.211]

Важными показателями морской воды как коррозионной среды являются концентрация солей и водородных ионов (pH), ее электропроводность. Величина pH в морской воде разных бассейнов составляет 8,1—8,4. Высокая соленость и степень диссоциации обеспечивают наличие большого количества хлор-ионов, которые вытесняют кислород из окисной защитной пленки металла, вызывают депассивацию. Поэтому наиболее рационально морские сооружения защищать лакокрасочными покрытиями в комплексе с электрохимической защитой. [c.70]

Основные научные работы относятся к химии поверхностных соединений и катализу. Исследовал механизм физической и химической адсорбции газов на металлах. Пришел к выводу (1930—1940-е), что а) активными центрами хемосорбции являются участки обрыва роста кристаллических граней б) поверхность металлов подобна полирадикалу, обладающему свободными валентностями в) хемосорбция на чистых поверхностях не требует энергии активации. Обнаружил (1950-е) различную степень диссоциации молекул водорода при хемосорбции. Установил (1930—1950-е) случаи эндотермической хемосорбции водорода и кислорода и количественно описал их. Развил представления об ионной адсорбции и ее связи с работой выхода электрона и ионизационным потенциалом адсорбированного газа, [c.166]

Состав газовой смеси определяет температуру пламени, которая влияет не только на степень диссоциации молекул, но и на концентрацию возбужденных атомов определяемых элементов. В настоящее время наряду с традиционными низкотемпературными пламенами (например, ацетилен — воздух, пропан — воздух с Г 2100—2600°К), в которых возбуждаются только легкоионизуемые элементы, применяют пламена с температурой 5000° К и выше (дициан — кислород, дициан — озон, закись азота — водород и др.). Последние позволяют возбуждать аналитические линии большого числа элементов как с низким, так и средним потенциалом ионизации [94, 95, 1013, 1150, 1196]. [c.209]

Барий, несмотря на низкий потенциал возбуждения 2,24 эв, относительно трудно возбуждается в пламени смеси ацетилена с воздухом, что, по-видимому, связано с большой величиной константы образования ВаОН (степень диссоциации в пламени ацетилена всего 0,21%). С другой стороны, резонансная линия бария 553,5 ммк совпадает с молекулярной полосой СаОН с максимумом при 554 ммк и мало пригодна для определения бария. Поэтому при определении бария используют либо линии ионизированного атома бария с длинами волн 455,4 мм.к 2,72 эв) и 493,4 ммк (2,51 эв), достаточно интенсивные лишь в горячих пламенах, получаемых с применением кислорода, либо молекулярные полосы газообразной гидроокиси или окиси. К числу последних относятся две системы полос первая — с длинами волн 790—890 ммк и вторая — с длинами волн 450—790 ммк. Максимумы молекулярных полос в инфракрасной части спектра находятся при длинах волн 820 и 870 ммк, причем излучение при длине волны 870 ммк более интенсивно. В видимой части спектра максимумы находятся при длинах волн 487, 512, 524 и 536 ммк. [c.250]

Как указывалось в 23, степень диссоциации наиболее устойчивых в газообразной фазе соединений типа МеО зависит от парциального давления радикала кислорода. В условиях термодинамического равновесия парциальное давление этого компонента должно определяться реакцией [c.298]

На окиси цинка [83], как ранее на германии (см. выше), была найдена линейная связь между потенциалом плоских зон и рН раствора, с наклоном, близким к 59 же. Она была объяснена, по аналогии с германием, образованием гидро-ксидной поверхности, т. е. слоя адсорбированных гидроксильных групп, которые диссоциируют по кислотному или основному типу. Скачок потенциала в слое Гельмгольца определяется степенью диссоциации, которая в свою очередь зависит от pH. Здесь мы также встречаем аналогию в строении двойного слоя на различных полупроводниковых материалах, у которых общим является то, что их поверхность способна адсорбировать кислород. [c.20]

В больщинстве случаев парциальные давления кислорода Ро и гидроксила Рок значительно превышают Рме, что дает возможность говорить о степени диссоциации а [c.217]

При 2000° и атмосферном давлении степень диссоциации водяного пара на кислород н водород составляет всего 1,9о/о, но при температурах порядка 4—6 тыс. градусов диссоциация становится практически полной, т. е. водород утрачивает способность соединяться с кислородом. В атмосфере солнца, где господствует температура порядка 6000°, имеются в отдельности и водород и кислород, но водяные пары в ией отсутствуют. [c.214]

Механизм образования в плазме отрицательных ионов кислорода на пове,рхности растущего окисла. В тонких диэлектрических слоях концентрация вакансий (ловушек) весьма высока и достигает 102 м . В то же время в кислородной плазме положительного столба есть много атомарного кислорода. Степень диссоциации зависит от разрядных условий и лежит в пределах 1—20%. Атомы кислорода, попадающие на поверхность растущего окисла, извлекают электроны из тех приповерхностных (максимальная глубина залегания порядка 0,6 нм) ловушек, в которых энергия связи элек- [c.155]

Из механизма диссоциации ясно также, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах. Следовательно, из приведенных примеров растворов Na l (ионная связь), НС1 (полярная связь) и I2 (ковалентная связь) диссоциировать будут Na l и ИС1, а хлор в растворе будет находиться в виде молекул хлора. Если же в растворе оказываются сложные молекулы с различным типом химической связи, то распад на ионы произойдет в том месте молекулы, где существуют ионная и полярная связь. Так, молекула азотной кислоты HNO3 диссоциирует на ионы водорода Н + и кислотный остаток N0 , , который не распадается под действием воды, так как азот с кислородом связаны здесь ковалентной связью. [c.44]

У человека было обнаружено свыше 50 аномальных разновидностей гемоглобина. В одной из них остаток глутаминовой кислоты в каждой из р-цепей замеш ен остатком валина. Столь ничтожное, казалось бы, изменение снижает ионный заряд молекулы и степень диссоциации между гемом и глобином. Пониженная полярность облегчает, по-видимому, кристаллизацию несимметричных молекул гемоглобина, не содержащих кислород, заставляя эритроциты принимать несвойственную им форму. Такие эритроциты быстро разрушаются селезенкой, что приводит к гемолитической анемии. Эта молекулярная болезнь (термин введен Л. Полингом) известна под названием серповидноклеточной анемии. [c.493]

При 2000° С и общем давлении 1 атм 2% воды диссоциировано на водород и кислород. а) Рассчитать Кр. б) Увеличится или уменьщится степень диссоциации при по- [c.175]

Степень диссоциации неорганических оксикислот состава ХО (ОН) зависит, естественно, от природы X, очень сильно -от числа атомов кислорода п и практически не зависит от числа гидроксильных групп т. Это видно из следующего сравнения (в скобках приведены значения рАд в Н2О при Т = 298 К) СЮН (7,2), СЮ(ОН) (2,0), СЮ2(ОН) (-1,0), СЮз(ОН) (-10) 80(0Н)2 (1,99), 302(ОН)2 (<0) ЗеО(ОН)2 (2,6), 8е02(0Н)2 (<0) ЫО(ОН) (3,3), Ы02(0Н) (-1,4) РО(ОН)з (2,1), НР0(0Н)2 (1,8), Н2 0(0Н) (2,0) ЮН(10,0), Ю(0Н)5 (1,6). [c.490]

При сравнении кислородсодержащих кислот с максимальной степенью окисления, содержащих элементы одного периода периодической системы, с помощью такого же подхода можно объяснить увеличение силы кислот с ростом степени окисления (например, НзВОз, Н2СО3, НЫОз). При сопоставлении кислородсодержащих кислот одного типа в вертикальном ряду периодической таблицы элементов различия оказываются несущественными, но при движении вниз р/< а возрастает. В одной и той же подгруппе с увеличением атомного номера электроотрицательность уменьшается, и полагают, что электроны, локализованные на связи между центральным атомом и кислородом, легко поляризуются, смещаясь в сторону кислорода, и диссоциация затрудняется из-за увеличения электронной плотности на ОН-группе (сила связи между центральным атомом и кислородом отражается и на скорости обмена этого атома кислорода с кислородом воды растворителя, разд. А.5 настоящей главы). [c.164]

Резкое различие между кислород- и азотсодержащими основными экстрагентами при экстракции кислот состоит в поведении протона при переносе из водного в органический раствор. Как было сказано выше, в экстракционных системах с кислородсодержащими Экстрагентами степень диссоциации кислоты на протон (обычно гидратированный) и анион является мерой ее экстрагируемости. С другой стороны, кислота, экстрагированная аминсодержащей органической фазой, больше не представляет собой кислоту. Именно количество ассоциатов катионов алкиламмония с радикалом кислоты может быть принято за меру устойчивости соединений в органической фазе. [c.62]

Обозначим числа молекул водорода и кислорода, на которые распадается часть грамм-молекулы водяного пара, через тип. а степень диссоциации его-через < . Распавшаяся допя водяного пара даст с1.т грамм-молекул водорода и с1.п грамм-молекул кислорода, и всех молекул в цилиндре будет [c.53]

На опыте скорость пламени во многих случаях несколько уменьшается с давлением, что описывается отрицательными значениями показателя v, лежащим между О и — V2, что, согласно результату (VIII, 69), отвечает порядку реакции между первым и вторым. Для реакции второго порядка скорость пламени не должна зависеть от давления. Этот результат сохраняет силу и для любой совокупности бимолекулярных реакций, в том числе и обратимых. К сожалению, в горячих пламенах, где существенна диссоциация продуктов горения, зависимость скорости пламени от давления существенно усложняется. Равновесия диссоциации определяются не только бимолекулярными реакциями, вследствие него степень диссоциации сильно зависит от давления. Именно поэтому в горячих пламенах изменение давления может через степень диссоциации влиять на температуру пламени, которая сильно влияет на скорость распространения. Определение формально-кинетических характеристик реакций горения при помощи теории распространения пламени использовали Барский и Зельдович [27] для реакции окиси углерода с кислородом и Розловский [28] для реакции хлора с водородом. Полученные значения энергии активации и порядка реакции сопоставлялись с кинетическими характе- [c.387]

На режой зависимости скорости детонации от степени диссоциации продуктов горения основан одип из методов определения теплот диссоциации, сводящийся к измерениям скорости детонации. Так, Я- Б. Зельдович 78] показал, что наблюдаемая скорость детонации в смесях дициана СаМ., с кислородо.м может быть совместима лишь с теплотой диссоциации СО, превышающей 210 ккал. Позднее Кистяковский и Зинман [843] нашли, что измеренные значения скорости детонации в ацетилено-кислородных смесях совпадают с вычисленными лишь при теплоте диссоциации СО, равной 256 ккал (наиболее достоверное зиаченпе теплоты диссоциации СО, получающееся на основании различных методов). [c.640]

Из табл. 61, далее, видна высокая степень диссоциации газов в детонационной волне, откуда следует необходимость учета этого эффекта при вычислениях скорости детонации, на что также указывалось выше (стр. 640). Как видно из табл, 61, различие скоростей и температур детоиации при эквивалентной замене кислорода азотом должно быть обусловлено главным образом различием в степени диссоциации смесей. Действительно, количество молекул коды, дающих при диссоциации гидро- [c.642]

Степень диссоциации молекул, содержащих определяемые элементы, зависит от температуры и химического состава газового пламени. Лучшие условия для диссоциации окислов обеспечиваются в пламенах, обогащенных горючим газом, а также в восстановительных пламенах (например, N2O—С2Н2, где восстанавливаются до металлов прочные окислы V, Nb, Re, Ti, Мо, W) [1053, 1081, 1082, 1409]. Увеличение концентрации свободных атомов наблюдается в горячей зоне разделенных пламен, защищенных от кислорода воздуха ламинарным потоком аргона или азота [1150, 1152, 1153, 1188, 1189]. [c.209]

Так как в большинстве случаев парциальные давления кислорода и гидроксила во много раз больше Яме и забуферированы газами пламени, то можно говорить о степени диссоциации ь [c.39]

Щелочноземельные металлы 21-25 образуют в пламени молекулы типа МеО и МеОН. Величины констант диссоциации окислов составляют от 10 до 10 в воздушно-ацетиленовом пламени степень диссоциации соединений кальция равна 4,7%, стронция—11%, бария — всего 0,21%. РавновесиеМе-ЬО МеО в случае магния сдвигается влево при использовании слабо светящегося восстановительного пламени смеси ацетилена с кислородом, что приводит к увеличению чувствительности определения магния по атомной линии [c.40]

Свободные радикалы соединяются с галоидами, образуя трифенил-метилгалогениды, и с молекулярным кислородом, образуя бесцветную перекись (СбП5)зС—0 0—С(СбНз)з (т. пл. 186°С). При этом нарушается равновесие и происходит постепенная диссоциация всего гекса-фенилэтана. Впоследствии были изучены многие гексаарилэтаны и родственные им соединения и была вычислена степень их диссоциации из данных о молекулярных весах, которые в свою очередь определялись по температурам затвердевания и кипения, измеренным в различных растворителях. Равновесие между углеводородом и радикалом может быть определено путем измерения молекулярного коэффициента поглощения окрашенных растворов или парамагнитной восприимчивости растворов (парамагнитный свободный радикал притягивается магнитом, диамагнитный углеводород не притягивается магнитом). Степень диссоциации зависит от особенностей соединения, концентрации, природы растворителя и температуры. Для раствора в бензоле при температуре [c.409]

Если степень диссоциации воды а, то из каждого моля остается недиссоциированиой воды 1 — а молей, водорода образуется а молей и кислорода молей. Всего получается [c.193]

Конечно, выше 3000° К довольно сильно изменяется и энтропия другого исходного простого вещества, а именно кислорода, который постепенно увеличивает степень диссоциации своих молекул на атомы. Это обстоятельство должно заметно сказаться на ходе линии Ри для (В2О3) в области выше 3000° К. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология