Этил бромистый реакция с хлороформом

В эту реакцию вводились йодистый метил, йодистый этил, бромистый этил, хлороформ, хлористый бензил, бромистые октил, децил, октадецил и другие галоидопроизводные, что позволило получить большое число сульфокислот и изучить их свойства. [c.114]

Органические вещества (эфир, ацетилен, бензол, пентан, гептан, галогенопроизводные углеводородов — хлороформ, бромистый метил, хлористый этил и др.) реагируют с активным азотом, образуя синильную кислоту. В частности, реакция активного азота с ацетиленом, по-видимому, протекает по уравнению [c.244]

Для определения метакрилонитрила, точно так же как и для определения целого ряда других мономеров, используют реакцию присоединения брома. Реактивом является 0,1 н. бромная вода, содержащая 100 г бромистого калия в 1 л раствора. Навеску нитрила растворяют в хлороформе [2395]. Точность этого метода составляет 0,5%. [c.485]

Первоначально проводят контрольный опыт, для того чтобы удостовериться, что в реакционные сосуды не попадает вода из генератора, содержащего бромистый водород после этого проводят опыт с заранее известным количеством воды, которую добавляют в основной реакционный сосуд (е), содержащий 40 мл сухого хлороформа. Затем в сосуде с 40 свежеперегнанного хлороформа тщательно взвешивают приблизительно 300 мг образца и при помощи насоса через весь аппарат пропускают слабый ток бромистого водорода в течение 30 мин. После этого жидкость, содержащуюся в двух улавливающих сосудах (ж), немедленно титруют для определения содержания воды, а основной реакционный сосуд (содержащий анализируемый образец) до титрования оставляют стоять 12—24 часа при комнатной температуре, чтобы обеспечить полноту реакции метилольных групп, если таковые в образце имеются. [c.378]

Было также предложено получение фторпроизводных при помощи реакции взаимодействия фтористого водорода с алифатическими углеводородами или их -галоидными производными при повышенных температуре и давлении в присутствии треххлористой или пятихлористой сурьмы. В качестве исходных материалов могут употребляться четыреххлористый углерод, хлороформ, хлористый метилен, фтортрихлорметан, хлористый этил, бромистый изопропил, бромистый этилен, тетрахлорэтан и другие подобные соединения. [c.771]

Соединение хлористой меди с фениловым эфиром фосфористой кислоты было получено при растворении в пропорции частица на частицу медной соли в эфире. Для скорейшего окончания растворения пробирка или колбочка, в которой производилась реакция, слегка подогревалась на бунзеновской горелке (не выше 150°). Небольшая часть хлористой меди оставалась нерастворенной. При охлаждении раствора вся масса его закристаллизовалась. Полученное кристаллическое вещество хорошо растворяется в бромистом этиле, хлороформе, гораздо слабее в эфире, трудно в петролейном эфире. Из бромистого этила вещество кристаллизуется в виде ромбоэдров, почти кубической формы, всегда прекрасно образованных. Из эфира при медленном испарепии растворителя образуются ромбические таблицы с притупленным углом по короткой оси ромба. Кристаллы бесцветны, прозрачны, с сильным лучепреломлением, величиной до 0,5 см. Игра цветов, особенно при вечернем освещении, так сильна, что напоминает игру драгоценных камней. Прожатые между листами пропускной бумаги и высушенные в эксикаторе кристаллы плавятся при 95—96°. [c.102]

Изучено влияние добавок перекиси бензоила на реакцию тетраэтил-, диметилдиэтил- и хлористого триэтилолова с четыреххлористым углеродом, а также тетраэтилолова с бромистым н-пропилом [259, 260]. Во всех случаях при 75—80° С начинается свободнорадикальная цепная реакция. Наиболее подробно исследовано взаимодействие перекиси бензоила со смесью тетраэтилолова и четыреххлористого углерода. Основными продуктами этой реакции являются хлористое триэтилолово, этилен и хлороформ. Наряду с (СаНь)з5пС1 изолировано двухлористое диэтилолово. Следовательно, и в этом случае хлористое- триэтилолово может подвергаться тем же превращениям, что и исходное тетраэтилолово. Это подтверждается реакцией перекиси бензоила со смесью хлористого триэтилолова и четыреххлористого углерода. При этом цепной характер взаимодействия сохраняется, хотя выход основных продуктов снижается [260]. [c.366]

На заседании Французского химического общества 15 июня 1877 г. Фридель и Крафте [7] описали реакцию хлороформа и четыреххлористого углерода с бензолом в присутствии хлористого алюминия. Они указали, что для этой реакции катализатором могут служить также бромистый и иодистый алюминий. В одной сопроводительной записке [8] был констатирован факт, что не только хлорангидриды алифатическхгх кислот, содержащие более одного атома хлора, принимают участие в этой реакции, но что арилалкильные хлористые соединения, как, например, хлористый бензил, реагируют с ароматическими углеводородами с замещением галоида. Однако галоид, находящийся в ядре ароматического соединения, не может быть замещен, так как в результате нагревания хлорбензола с бензолом и хлористым а.гюминием не произошло выделения хлористого водорода. [c.15]

Бромистая фенилртуть выделяется при этой реакции в достаточно чистом виде и взаимодействием с бромоформом и грег-бутилатом калия в бензоле может быть снова превращена в исходное вещество. Реутов и Ловцова (1960), которые впервые описали эту реакцию, считали, что она протекает путем внедрения дпгалоидкарбена в связь ртуть—галоид. Однако исследования Зейферта (1962) показывают, что реакция бромистой фенилртути с хлороформом и грег-бутилатом калия иредстав-ляет собой просто нуклеофильное замещение бромидного иона трихлор-метильным анионом [c.18]

Присоединение бромистого водорода и галогена в условиях образования свободных радикалов рассмотрено в предыдущих разделах <разд. Б.1 и Б.2). Остается рассмотреть ряд реакций присоединения свободных радикалов, образующихся из галогензамещенных углеводородов и аналогичных молекул, которые частично рассмотрены в обзорах 180, 81]. Такое присоединение осуществляется при взаимодействии с различными галогенпроизводными, такими, как четыреххлористый углерод, хлороформ, трихлорбромметан, а также многими другими соединениями, содержащими также фтор и иод. Таким образом, эта реакция представляет интерес как метод получения полиг алоген п роизводн ых [c.415]

Выделение продуктов реакций . Методика проведения реакции амина с бромистым цианом обычно проста и довольно стандартна. Большее разнообразие наблюдается в методиках, применяемых при обработке, реакционной смеси и при выделении продуктов реакции. Реакцию амииа и бромистого циана проводят либо без растворителя, либо, чаще, в инертном, несмсшиваю-щемся с водой растворителе, нанример эфире, бензоле или хлороформе. После окончания реакции прибавляют еще некоторое количество растворителя. При этом и осадок выпадает большая часть четвертичной соли аммония или бромгидрата амина, образовавшихся в качестве побочных продуктов. Экстрагированием раствора, разбавленным водным раствором кислоты, удаляют непрореагировавший амин и последние следы солей. Оставшиеся в органическом слое бромистый алкил и цианамид обычно можно выделить при помощи фракционированной перегонки, В том слу- [c.288]

В литературе имеются данные [258] о влиянии давления на скорость одной реакции, представляющей собой процесс, обратный реакции Меншуткина,— на скорость разложения бромистого фенилбензилметилаллиламмония в хлороформе нри. 25°. Константа скорости в этом случае уменьшилась на 33% [c.148]

Основным направлением реакции тризтилфосфйта с 1-бутантио-лом в присутствии четыреххлористого углерода и бромтрихлорметана (незначительное количество бензоилпероксида способствует реакции) является 0,0 -диэтил-3-бутилтиофосфат (содержание 60—93%) выделен также хлороформ и хлористый (бромистый) этил. Авторы [c.73]

Хорощо известно, что галоидопроизводные (за исключением фторидов) обладают высокой чувствительностью к действию ионизирующих излучений. В табл. 4 (стр. 58) приведено число свободных радикалов, образующихся при действии -излучения на каждые 100 эв поглощенной энергии, для ряда галоидосодержащих органических соединений. Эти значения высоки для хлороформа, бромоформа и четыреххлористого углерода они выще, чем для любого другого из изученных ранее органических соединений. К подобному же заключению пришли также Зайтцер и Тобольский [1]. Чистый хлороформ в отсутствие кислорода воздуха при облучении дает гексахлорэтан и не образует хлористого водорода, в присутствии же кислорода образуется перекись, разлагающаяся с образованием фосгена [2]. Подобным же образом реагирует метиленхлорид четыреххлористый углерод и четыреххлористый этилен не образуют перекисей, но тем не менее дают фосген и хлор [2], Алифатические бромиды дают бромистый водород и бром механизм этих реакций точно не установлен [3]. При изучении радиолиза и [c.163]

Применение хлорного железа вместо хлористого алюминия снижает выход хлорангидрида трихлоруксусной кислоты до 7%. Хлороформ, хлористый метилеп и высшие галогениды этапа также взаимодействуют с окисью углерода, но дают значительно меньшие выходы целевого соедпнепия. В литературе опубликовано сообщение [138] о проведении аналогичных реакций с хлористым или бромистым этилом, из которых получаются соответственно хлорапгпдрид и бромаигидрид уксусной кислоты однако в этих случаях кислотный катализатор не применялся. [c.37]

Однако галогены способны не только к реакциям присоединения по двойной связи, но и к реакциям замещения. Поэтому для правильной оценки степени непредельностн нефтяной фракции необходимо учитывать количество галогена, вступающего в реакцию металепсии, что несколько усложняет существующие методы определения бромных или йодных чисел. В наибольшей степени эти требования учтены в методе Кауфмана, в дальнейшем доработанном Г. Д. Гальперном [19]. При определении бромного числа используется раствор брома в метаноле, насыщенном бромистым натрием. Бром с бромистым натрием образует комплекс ЫаВгз, который обладает более слабой способностью к металепсии, чем раствор брома в хлороформе, т. е. бром в такой форме будет в основном только присоединяться по двойной связи. [c.168]

Грютнер и Краузе [22] рекомендуют в более трудных случаях добавлять к магниевым стружкам 0,5 г бромистого этила в Ъ мл эфира. Когда реакция начнется, смесь охлаждают водой, сливают образовавшийся бромистый этилмагний, трижды ополаскивают остаток абсолютным эфиром и добавляют к металлу достаточно концентрированный раствор некоторой части трудно реагируюш,его галоидного алкила. В более редких случаях для активирования магния употребляют, кроме того, следующие вещества бром [23], диметиланилин [24—25], хлористый или бромистый алюминий 26], хлороформ, четыреххлористый углерод [27], этиловый эфир ор-токремневой кислоты [28]. С целью повышения активности магния Гилман с сотр. [21, 29—31] рекомендовал применение сплавов меди и магния д,. (с содержанием меди от 12,75 до 14,5%), однако Джонсон и Адкинс [32, 33] /У указывают, что выходы в некоторых случаях применения сплава медь — магний значительно снижались. Они считают, что присутствие меди ускоряет реакцию Вюрца (см. стр. 52). Куза и Киппинг[7] приписывают колеблющиеся выходы при получении бромистого и хлористого циклогексил-магния именно наличию примесей в магнии. Следует указать, что обычно указанные выше ухищрения являются излишними. [c.17]

Синтез фрагментов фаллоидина осуществлен в соответствии с первоначально предложенной для него структурой (ср. [2552]). В качестве исходного соединения для синтеза модельного сульфида (D) (рис. 120) использован bo-Ala-Thr- ys( l)-OH (В), полученный в свою очередь ангидридным методом из bo-L-Ala-L-Thr-OH и натриевой соли цистеина (в атмосфере азота). SH-Группу цистеина хлорировали действием N-хлорсук-цинимида в смеси бензола и хлороформа. Ввиду нестойкости сульфенилхлорид (В) не выделяли, а непосредственно вводили при 0° (в смеси тетрагидрофурана и трихлоруксусной кислоты) в реакцию с H-Ala-Hypro-Try-Ileu-OMe (А), Продукт конденсации (С) выделяли из реакционной смеси в виде соответствующего формиата с помощью препаративного электрофореза на бумаге в буферном растворе, содержавшем муравьиную кислоту. Последующая циклизация соединения (С) путем образования пептидной связи между остатками цистеина и аланина с помощью N, N -дициклогексилкарбодиимида протекала неудовлетворительно более удачным оказалось использование для этой цели ангидридного метода с применением в качестве растворителя смеси тетрагидрофурана и трихлоруксусной кислоты. Сложноэфирную группировку в продукте циклизации (D) омыляли едким натром в диоксане, а карбобензоксигруппу удаляли действием бромистого водорода в ледяной уксусной кислоте. Попытки осуществить вторую циклизацию путем создания пептидной связи между освободившимися амино- и карбоксильной группами в циклопептиде (D), которая привела бы к образованию бициклической системы, до сих пор не дали однозначных результатов. [c.588]

Другие реакции. Скорость отщепления бромистого водорода от а -дифеНил- аар-трибромэтана метилатом натрия в бензольном растворе с прибавкой различных количеств других растворителей была изучена Лютгертом (1934 г.). Полярные вещества хлороформ, хлорбензол и бромбензол уменьшают скорость реакции, тогда как другие полярные молекулы, как, например, нитробензол, эфир и ацетон, увеличивают скорость. В этом случае, повидимому, нет никакой явной связи между свойствами растворителя и его влиянием. Однако есть основание полагать, что смешанные растворители представляют совершенно особенный случай. Циглер и его сотрудники (1933 г.) исследовали разложение гексафенилэтана в целом ряде растворителей и нашли, что скорость почти не зависит от характера растворителя. Во всяком случае, между константой скорости и дипольным моментом растворителя нельзя было открыть никакой связи. Можно упомянуть также о моно-молекулярном разложении азотного ангидрида (стр. 191) и об изомеризации пинена в растворе (стр. 192), скорости которых большей частью не зависят от природы растворителя. [c.230]

Стюарт и Уил [51 ] изучили влияние давления на скорость двух обратных реакций Меншуткина — разложения бромистого М-ал-лил-М-бензил-Ы-метиланилиния (1) в хлороформе и иодистого М-этил-Ы,М-диметиланилнния (II) в нитробензоле. Оказалось, что положительные величины объемного эффекта активации в этих реакциях весьма сильно уменьшаются с повышением давления (см. табл. 63). В последней строке этой таблицы указаны значения объемного эффекта активации для прямой реакции Меншуткина — образования соединения из иодистого метила и М-этил-Ы-метиланилина в нитробензоле. Сумма объемных эффектов [c.219]

Бром вступает в реакцию со многими органическими веществами. Не взаимодействуют с бромом только полностью галоидированные растворители (например, СС14) однако замещение водорода бромом во многих органических веществах (в особенности в разбавленных растворах) при низких температурах и в темноте идет настолько медленно, что растворами брома в этих веществах можно пользоваться для различных целей. К таки . растворителям относятся хлороформ, хлорбензол, нитробензол, ледяная уксусная кислота, бензол и т. д. Некоторые растворители при низких температурах не замещают свой водород на бром, но реагируют с ним, образуя продукты присоединения. К такид[ растворителям относятся метиловый и этиловый спирты, многие простые эфиры, диоксан, бромистый этил и др. [c.88]

После прибавления одной частицы брома раствор нагревали, не доводя до кипения хлороформа, и прибавляли постепенно еще около 7 куб. см раствора брома. После этого хлороформ удален нагреванием и полученный красновато-желтый продукт продолжали нагревать на водяной бане до прекращения сильного выделения бромистого водорода, потом снова разбавили хлороформом и приливали раствор брома до появления запаха последпего. Всего при вторичном прибавлении потребовалось 11,4 куб. см бромного раствора, т. е. немного более одной частицы. Реакция, следовательно, протекает довольно правильно по уравнениям [c.632]

Соединение метилового эфира фосфористой кислоты с бромистоймедью было получено в тех же условиях реакции, что и хлористое соединение. При растворении бромистой меди в фосфористометиловом эфире точно так же выделяется значительное количество теплоты. При растворении бромистой меди в Р(ОСНз)з в пропорции частица на частицу полученный густой бесцветный сироп при охлаждении быстро закристаллизовался. Полученное кристаллическое соединение, подобно хлористому, почти не растворяется в обыкновенном эфире, петролейном эфире и метиловом и этиловом спиртах. В хлороформе растворяется хорошо и кристаллизуется из этого растворителя в виде прекрасно образованных бесцветных таблиц, почти квадратной формы. Кристаллизуясь из хлороформа при быстром испарении растворителя, полученные кристаллы под микроскопом представляются в виде кубиков, сросшихся между собой и напоминающих сростки кристаллов поваренной соли. [c.95]

Если бромистую медь (1 частица) присыпать к трехбромистому фосфору (1 частица), то наблюдаются такие явления бромистая медь начинает как бы впитывать в себя трехбромистый фосфор (при этом довольно ясно замечается разогревание) далее, через некоторое время, вместо исходных бесцветных веществ, получается совершенно сухая порошковатая масса, имеющая первоначально серый цвет и пересыпающаяся в пробирке наподобие мелкого песка. Через час, приблизительно, серый цвет постепенно исчезает и продукты реакции принимают ровный желтый цвет, уже остающийся неопределенно долгое время. Полученный таким образом продукт соединения трехбромистого фосфора с бромистой медью сохраняется без изменения лишь в запаянной пробирке. На воздухе дымит и распадается на бромистый водород, фосфористую кислоту и бромистую медь. Получить соединение СпВг-РВгз в совершенно чистом виде мне не удалось, так как это вещество не растворяется, по-видимому, ни в одном из растворителей, имеющих употребление в химических лабораториях так, оно не растворяется в хлороформе, бромистом этиле, четыреххлористом углероде, эфире, ацетоне, бензоле, ксилоле, толуоле, также при нагревании в избытке трехбромистого фосфора (Шутценбергер свои соединения Р1 С12-РС]з получил в кристаллическом виде при нагревании в запаянных трубках с избытком треххлористого фосфора, играющего роль растворителя). [c.108]

В 1931 г. И. А. Каблуковым и Ф. М. Перельман [5] было закончено определение теплот сгорания хлороформа, бромоформа, хлорбензола, бромбензола, хлористого и бромистого этилена, причем в этой работе была достигнута более высокая точность измерений по сравнению с предыдущими исследованиями галогенироизводных. Однако И. А. Каблуков и Ф. М. Перельман отметили, что для дальнейшего повышения точности измерений необходимо в корне изменить методику. Такое изменение было вскоре сделано М. М. Поповым и П. К. Широких [6], которые впервые ввели в калориметрическую практику бомбу, находящуюся во время калориметрического опыта в движении ( качающаяся бомба). Этот оригинальный прием оказался очень удачным, поскольку обеспечил гомогенизацию содержимого бомбы и значительно ускорил побочные химические реакции (в частности, восстановление хлора или брома до НС1 или НВг). Применение качающейся бомбы позволило значительно повысить воспроизводимость и надежность измерения теплот сгорания галогенироизводных. В настоящее время калориметрические бомбы, как качающиеся , так и вращающиеся , широко используются во всем мире при измерении теплот сгорания галогенпроизводных, а также органических соединений, содержащих серу, металлоорганических соединений и т. д. Без сомнения, наиболее точные измерения теплот сгорания таких соединений [c.315]

Смотреть страницы где упоминается термин Этил бромистый реакция с хлороформом: [c.291] [c.61] [c.61] [c.461] [c.217] [c.37] [c.383] [c.51] [c.37] [c.21] [c.461] [c.461] [c.218] [c.258] [c.288] [c.121] [c.116] [c.182] [c.204] [c.218] [c.444] [c.105] [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология