Величина измерение

Зная соотношение aQJa , можно по величине измеренного электродного потенциала данного редокс-электрода рассчитать стандартный потенциал соответствующей редокс-пары по уравнению Нернста, а по нему — показатели констант равновесия окислительно-восстановительных полуреакций, как описано в разд. 3.1 [c.121]

Косвенные - искомую величину определяют на основании известной зависимости между этой величиной и величинами, подвергаемыми прямым измерениям. Значение измеряемой величины Q находят путем вычисления по известной формуле Q =/(а, в, с,. ..), где /- знак функциональной зависимости, форма которой и природа связанных ею величин заранее известны а, в, с,. .. - значения величин, измеренных прямым методом. Примерами косвенных измерений могут служить определение объема тела по прямым измерениям его геометрических размеров, определение массы нефти по результатам измерений объема, плотности, температуры, давления и др. [c.75]

Сравнение этих двух величин, измеренных в соответствующих единицах (с учетом ряда поправок), показывает постоянное отношение между ними, не зависящее от величины груза, размеров калориметра и конкретных количеств теплоты и работы в разных опытах. [c.29]

Размер величины (например, длина стержня) существует реально, независимо от того, знаем мы его или нет. Если размер величины измерен и выражен в единицах этой величины, то этот результат называется значением физической величины (2 м, 10 °С и т.д.). [c.74]

Измерение в эмпирических величинах. Измерение в единицах СГС. [c.111]

В области р < —к теоретическая кривая проходит значительно ниже экспериментальной. Такой же результат получается, когда сравнение производится путем подбора значений вязкости, удовлетворяющих экспериментальным и теоретическим кривым при р = О, и контролируется совпадением расположений максимумов давления, как это делалось Бергеном и Скоттом [14]. Оказалось, что выбранное по этому принципу значение эффективной вязкости на три порядка ниже, чем величина измеренной вязкости. Однако следует заметить, что последняя измерялась при значительно меньших на- [c.339]

Из уравнения (XIV.115) следует физический смысл коэффициента активности этот коэффициент характеризует работу перехода 1 моля растворенного вещества из идеального состояния в реальное, и, следовательно, является характеристикой отклонения свойств данной системы от тех свойств, которые были бы ей присущи при идеальном поведении всех составляющих ее компонентов. Коэффициенты активности могут быть получены путем сравнения какой-либо термодинамической величины, измеренной на опыте, с вычисленной при помощи термодинамических соотношений для идеальных систем. [c.384]

Таким образом, максимальное внешнее давление равно тому избыточному давлению АРт, которое существует у сферической поверхности данного радиуса. Это избыточное давление определяется величиной а, а следовательно, и величина измеренного максимального давления прямо пропорциональна поверхностному натяжению жидкости. [c.96]

Для каждой индивидуальной реакции следует оценить, какие поправки и для каких компонентов будут наиболее существенны при расчете. Сложность расчетов при очень высоких давлениях связана не только с их трудоемкостью, но и с необходимостью располагать для индивидуальных веществ разнообразными термодинамическими величинами, измеренными в широком диапазоне давлений и температур. Такие данные в настоящее время имеются, к сожалению, лишь для довольно ограниченного числа веществ. [c.113]

Для правильного расчета энергии активации реакции (разности энергий переходного состояния и системы раздельных реагентов) недостаточно одного перехода к расширенному базису. Поскольку реакция связана с процессами разрыва и образования связей необходим учет корреляционных эффектов. Включение корреляционных поправок ведет к активационным барьерам, согласующимся с величинами, измеренными для газофазных 5 2-реакций (табл. 79). [c.376]

Хорошо известно, что окисление водорода кислородом сопровождается очень большим экзо-энергетическим эффектом, сопровождаемым взрывом и пламенем при быстром течении реакции в газовой среде. При протекании реакции в водном растворе электрохимической ячейки свободная энергия процесса отвечает окислительно-восстановительному потенциалу, определяемому с помощью общеизвестных табличных величин, измеренных на опыте. Если та же энергия образования будет выделена в виде света, наблюдается яркое свечение живых существ — светляков. [c.335]

Подвижности ионов при бесконечном разбавлении находят экстраполяцией величин, измеренных для растворов с конечными концентрациями (являются табличными данными). [c.269]

По величине измеренной электропроводности насыщенного раствора труднорастворимой соли можно вычислить растворимость этой соли. [c.275]

Максимальную нагрузку колонки анализируемым веществом (т. е. максимально допустимое количество анализируемого вещества) определяют путем измерения зависимости числа теоретических тарелок от возрастающего размера пробы. Эта величина, измеренная в миллиграммах или в миллилитрах, соответствует максимальной нагрузке колонки в том случае, сли эффективность составляет еще 90% от найденной для самых малых проб величины. [c.109]

Сопротивления типа УКС выпускаются в виде небольших цилиндрических стержней, на концы которых с помощью металлизации нанесен слой меди. Стержни изготовляются путем прессования и спекания смеси графита и глинозема. Выпускается один размер стержней, но с различным омическим сопротивлением (табл 5.40). Омическое сопротивление УКС при изменении температуры от -Ь20° до —40°С и от +20 °С до +75 °С не изменяется от первоначальной величины, измеренной при [c.144]

Измерения проводят всеми счетчиками одновременно и непрерывно в течение суток. Ток в контактной сети в сечении, соответствующем месту установки счетчиков в рельсах, определяют ординатой, восстановленной до пересечения с линией токораспределения в контактной сети (линия токораспределения в контактной сети — прямая, соединяющая среднесуточную суммарную величину измеренных токов в промежуточной точке контактной сети). Значение максимальной утечки тока с рельсовых путей ах находят как разность между величиной тока в контактной сети и суммарной величиной тока в рельсовых путях. Отношение максимального значения тока в земле к току нагрузки фидеров (питающих этот участок) ближайшей [c.90]

Рассмотрим процедуру составления программы расчета концентрации азотной кислоты по величине измеренного pH. [c.355]

Паросодержания подсчитывались из теплового баланса в предположении, что между фазами отсутствует скольжение. Температура жидкости на входе и на выходе из трубы измерялась термопарами. Опыт начинался, когда температура жидкости на выходе была немного ниже температуры насыщения. При этом тепловой поток медленно увеличивался при постоянных значениях расхода жидкости, температуры на входе и давления в контуре. Когда устанавливалось кипение жидкости, температура поверхности при увеличении теплового потока изменялась значительно медленнее. При дальнейшем увеличении теплового потока и паросодержания температура верхней образующей стержня принимала значения, близкие к величине выходной температуры, а затем заметно повышалась (коэффициент теплоотдачи падал). Тепловой поток увеличивался до тех пор, пока температура стержня не приближалась к точке плавления серебряного припоя, приваривающего термопары к стержню. В расчет принимались только величины, измеренные на выходе из экспериментального участка. Поэтому значения теплового потока, весовой скорости, паросодержания и коэффициента теплоотдачи рассчитывались для выходного сечения. Авторы предполагали, что плавный переход от пузырькового кипения к пленочному вдоль верхней образующей греющего стержня происходил вследствие разделения фаз в горизонтальной трубе. Этот переход хорошо воспроизводился. [c.57]

На рис. 11.3.3,6 представлены экспериментальные распределения по оси 2 амплитуды возмущения и, отнесенной к величине Измерения проводились при внесении в поток возмущения с частотой, соответствующей наибольшей скорости усиления. [c.31]

Макс Адамс предложил правило, при помощи которого может быть определен теплообмен в области смешанного потока. При этом вычисляется коэффициент теплообмена для вынужденной и свободной конвекции и используется большая величина. Измеренные величины, полученные для потока через вертикальные трубы, не отклоняются более чем на 25% от величины, вычисленной по правилу Мак Адамса, [c.409]

Метод масс-спектрометрии позволяет разделять молекулы пробы в соответствии с их массами и измерять их количества. Для разделения молекул различных масс их прежде всего ионизируют, а затем помещают в электрическое и/или магнитное поле. Эти поля взаимодействуют с ионами, таким образом разделяя их пространственно в соответствии с их массой и зарядом. Разделенные ионы при достижении детектора создают электрический ток, который затем измеряется. Величина измеренного тока пропорциональна концентрации молекул в пробе. Можно выделить пять основных узлов обычного масс-спектрометра камера для ввода пробы, ионизационная камера, масс-анализатор, детектор и регистратор данных. [c.661]

Оценивая полученные величины измерения свободной энергии рассмотренных реакций с учетом особенностей карбонильного процесса, мы можем сделать следующие выводы. [c.65]

Величины, измеренные в случае капиллярного насыщения (см. табл. 40), представляют собой концентрации, определенные в поперечном сечении. Они не дают информации о распределении между фазами. Такая оценка может быть произведена с помощью некоторых упрощающих предположений когда фронт растворителя поднялся на довольно высокий уровень (например, 5 или 10 см), можно считать, что даже в случае многокомпонентных растворителей подвижная фаза непосредственно над линией погружения совпадает по составу с залитой в камеру жидкостью (поскольку слой всегда пополняется свежей смесью). Кроме того, такой же состав имеет жидкость, испаряемая в конце концов с пластинки при непрерывном элюировании или выходящая из колонки (если обсуждается разделение в хроматографической колонке), когда достигнуто уравновешивание фаз через разделяющий слой. [c.140]

При сложении ошибок всегда суммируются соответствующие дисперсии, а именно для сумм или разностей суммируются дисперсии абсолютных ошибок, а для произведений или дробей — дисперсии относительных ошибок. Поэтому при рассмотрении ошибок суммы и разности предпочитают пользоваться абсолютной ошибкой, а для произведения или частного — относительной ошибкой. [См. уравнение (9.9), касающееся сложения ошибок при коррелированных величинах измерений.] [c.65]

Измерение сопротивлений. При электрических измерениях некоторых неэлектрическнх величин (температура, давление и др.) часто в качестве датчика используют особые сопротивления. Примером этого являются термометр сопротивления и термисторы. В простейшем случае измерение сопротивлений осуществляют при помощи мостика сопротивления, построенного по принципу мостика Уитстона (рис. А.2.2, г). При измерении скользящий контакт эталонного потенциометра перемещают до тех пор, пока стрелка гальванометра не станет на нуль. Величину измеренного сопротивления находят по формуле [c.445]

Разбавленные растворы слабых электролитов близки по свойствам к идеальным растворам. Равновесие в таких растворах определяется константой диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного электролита различными способами, дает удовлетворительные совпадения. Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на измерении осмотического давления, понижении давления пара, понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения. В этом случае величина измеренного свойства для электролитов оказывается в i раз больше по сравнению с неэлектролитами, причем изотонический коэффициент i достаточно простым соотношением связан со степенью диссоциации. Так, в частаом случае бинарного электролита, молекулы которого распадаются на два иона, например для гидроокиси аммония, получается следующее выражение изотонического коэффициента ( 69) через степень диссоциации [c.238]

Состав образующегося тер,мостойкого соединения можно изучать различными методами, одним из которых является широко распространенный метод изомолярных серий, основанный на измерении аналитического сигнала для ряда растворов, содержащих различные соотношения обоих комиоиентов изучаемого элемента и элемента, влияюпдего на образование термостойкого соединения. По величине измеренного сигнала можно судить о соотношении между числом атомов в образующемся термостойком соединении. [c.64]

До сих пор под температурой, обозначавшейся символом t, мы понимали величину, измеренную любым термометром ртутным, водяным, спиртовым, газовым, электрическим и т. п. Для нас было важно качественное представление о температуре, как о величине, характеризующей большую или мёньшую степень нагретости тел и определяющей направление процесса теплопередачи. Например, мы считали температуру нагревателя в цикле Карно (/О более высокой, чем температура холодильника ( а). Теперь, пользуясь соотношением (1.29), мы можем установить строгую количественную абсолютную шкалу для измерения температуры, основанную на втором начале термодинамики и не зависящую от устройства термометра. [c.29]

Описана методика введения поправки за неидеальность микропотенциал-зонда в величину измеренного кажущегося сопротивления. [c.167]

В настоящее время применяются приборы, работа которых основана на этом принципе. Так, измеритель коррозии типа Р-5035 предназначен для опре деления скорости коррозии металлов в кислых средах путем измерения поля ризационного сопротивления двухэлектродного датчика на постоянном токе Диапазон измерений сопротивления поляризации составляет от 5 до 5000 Ом Компенсация сопротивления раствора в пределах от О до 2000 Ом произво дится переменным током частотой 10 кГц. Величина измеренного полярнза ционного сопротивления обратно пропорциональна скорости коррозии. [c.32]

Применение условных оценок реологического состояния буровых растворов является естественной реакцией на отсутствие надежного метода определения эффективной вязкости как интегральной характеристики консистенции и подвижности. Тем не кенее, условные методы не могут восполнить этот пробел. Величины, измеренные при нестационарном течении, отличаются неопределенностью и не могут быть физически интерпретированы. [c.266]

К 45° и она стремится к началу координат. Значит, систематическая ошибка хроматографического метода незначительна. Разница между значениями рК одноосновных кислот и оксикислот, измеренными двумя методами, не превышает 0,2 ед. Как и хроматографические методы измерения других физико-химических величин, измерение рК может оказаться наиболее удобным в случае, когда недоступны вещества достаточной чистоты или растворимость изучаемых соединений мала. Примером такого применения ВЭЖХ является измерение рКа а- и (З-изо-меров 11-дезоксииростагландина Е (рис. 4.4). Адекватность использованной модели проверена на примере каприловой кислоты, для которой величина рКа, найденная в хроматографических опытах и литературе, составляет 4,90 и 4,89 соответственно [29]. [c.57]

Для целого ряда методов анализа воспроизводимость Вуу зависит от величины измеренного значения у (например, для фотометрии, см. рг1зд. 4.5). Тогда говорят о гетероскедастической системе. В этом случае результаты с меньшей случайной ошибкой имеют большую информативность, чем данные с большей случайной ошибкой. Эту различную степень информативности надо учитывать, соотнося отдельные измерения с величинами их случайных ошибок. Весовой множитель т, для отдельных результатов имеет вид [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология