Титрование кислотно-основное, воды

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Щавелевая кислота и щавелевокислый натрий. Свойства щавелевой кислоты как исходного вещества были рассмотрены в главе о приготовлении растворов для кислотно-основного титрования ( 87). Основным недостатком щавелевой кислоты является постепенное выветривание кристаллизационной воды, вследствие чего возникает необходимость в перекристаллизации. В этом отношении значительно лучшим исходным веществом для установки КМпО является щавелевокислый натрий из Ыа С О в кислом растворе образуется эквивалентное количество щавелевой кислоты. [c.378]

Основной областью применения неводных растворов является анализ органических кислот и оснований в самом широком смысле этого слова. Кислотно-основное титрование в неводных средах имеет ряд важных преимуществ. Органические растворители или их смеси могут улучшить растворимость пробы и позволяют проводить титрование слабых кислот или оснований. Далее, в среде этих растворителей можно проводить анализ соединений, вступающих в химическое взаимодействие с водой. При проведении, измерений в неводных растворителях по сравнению с водными возникает [c.121]

Доза извести для нейтрализации сточных вод, содержащих в основном сильные кислоты, регулируется по величине pH нейтрализованных вод с учетом того, что нейтрализация заканчивается через 8—10 мин после смешения сточных вод с реагентом. При нейтрализации сточных вод, содержащих, кроме сильных кислот, значительное количество солей железа или цветных металлов (например, сточных вод от травления металлов), автоматическое дозирование расхода известкового молока следует производить по двум параметрам — pH нейтрализованных вод и электропроводности исходных сточных вод, характеризующей суммарную концентрацию кислоты и солей железа или цветных металлов в исходных водах [55, 56]. Метод автоматического колориметрического титрования кислотности сточных вод, поступающих в смеситель, связан с применением сложных аппаратов, которые трудно использовать в схемах автоматики. Поэтому данный метод не нашел применения на станциях нейтрализации. [c.15]

Возможности кислотно-основного титрования слабых электролитов в неводных средах. В неводных растворах можно титровать очень слабые (в воде) кислоты и основания, при титровании которых в водных растворах не удается получить резкого скачка титрования вследствие гидролиза солей слабых кислот или слабых оснований, образующихся в водных растворах. Причиной гидролиза вещества в водном растворе является собственная диссоциация воды, например [c.424]

Метод кислотно-основного кулонометрического титрования обладает тем преимуществом, что не требует введения специального вспомогательного реагента. Последним является сам растворитель — вода. Определение соляной кислоты основано на непосредственном электрохимическом восстановлении на катоде ионов водорода до Нг и параллельно на их нейтрализации электрогенерированными ионами 0Н , полученными при электролизе воды. В зависимости от величины тока электролиза 1а и концентрации кислоты в растворе на рабочем (генераторном) электроде может проходить реакция [c.145]

ТИМОЛОВЫЙ СИНИЙ (тимолсульфофталеин), зеленые крист. раств. в сп., р-рах щелочей, плохо —в воде. Вьшускается также в водорастворимой форме в виде Na- или NH4- oли. Кислотно-основной индикатор (при pH 1,2—2,8 переход окраски от красной к желтой, прп pH 8,0—9,6 — от желтой к синей), в т. ч. для титровання слабых кислот в бензоле, ДМФА, пиридине. [c.576]

Анализ смесей солей с кислотами представляет большой практический интерес. В процессе производства многие соли получают в смеси с кислотами или основаниями, а многие кислоты и основания бывают загрязнены сопутствующими солями. Дифференцированное кислотно-основное титрование смесей солей с кислотами и основаниями невозможно осуществить в водных растворах вследствие того, что многие соли в водной среде не титруются совсем, а на многие кислоты и основания вода оказывает нивелирующее действие. [c.153]

Таким образом, при кислотно-основном кулонометрическом титровании вспомогательным реагентом фактически служит сам растворитель — вода. [c.200]

Влияние других сорастворителей. Присутствие в данном растворителе других сорастворителей (помимо воды) может оказывать существенное влияние на его шкалу кислотности в зависимости от содержания, природы и характера растворителя (см. рис. 145). Разумеется, это влияние может иметь большие последствия в процессе кислотно-основного титрования. Успешное титрование индивидуальных электролитов и возможность осуществления дифференцированного титрования их смесей прежде всего зависит от изменения кислотно-основных свойств избранного растворителя, происходящего в процессе смешивания растворителей— намеренно добавляемых к данному растворителю (спиртов, кетонов, уксусного ангидрида и т. п.), вводимых с титрантами (воды. [c.428]

При кислотно-основном титровании образуется мало диссоциированная вода и сильно диссоциированная соль [c.156]

Вода, содержащая гидрокарбонаты кальция и магния, имеет щелочную среду вследствие гидролиза этих солей. Поэтому определение карбонатной или временной жесткости проводится методом нейтрализации (кислотно-основного титрования) [c.277]

Что такое жесткость воды Как определяется временная и постоянная жесткость воды методами кислотно-основного титрования [c.79]

Метод кислотно-основного титрования в неводных растворителях применяется для количественного определения вешеств, представляющих собой кислоты, основания или соли, титрование которых в воде затруднено или невозможно из-за слабых кислотно-основных свойств или малой растворимости. [c.124]

Титриметрические методы анализа — это наиболее распространенные в фармацевтическом анализе методы, отличающиеся малой трудоемкостью и достаточно высокой точностью. Количественную оценку с их помощью осуществляют путем определения отдельных элементов или функциональных групп, содержащихся в молекуле лекарственного вещества. Многие органические вещества не могут быть определены титрованием в водных растворах в силу йх низкой растворимости или слабости проявляемых кислотно-основных свойств. Задача их определения была успешно разрешена заменой воды на органический (неводный) растворитель. [c.140]

Кислотно-основное титрование. Реакции кислотноосновных титрований протекают с потерей или присоединением протонов и, следовательно, с кулонометрическим генерированием ионов Н" или ОН , как правило, из воды или из водной составляющей смешанного растворителя. [c.738]

Влияние воды на титрование в ацетонитриле является комплексным. Помимо действия ее кислотно-основных свойств имеется вероятность кислотно- или основно-ката-лизируемой гидратации ацетонитрила. Однако если титрование проводится немедленно иосле растворения кислой пробы в ацетонитриле, а основной титрант содержится в безводных условиях, то влияние воды либо незначительно, либо его нет совсем. Это объясняется малой скоростью реакций гидролиза. Однако спустя некоторое время, например 1 ч, после прибавления даже 0,5% воды к раствору кислоты в ацетонитриле, растворитель настолько гидролизуется, что вся кривая титрования становится неясной. Наоборот, действие воды на титрование оснований, растворенных в ацетонитриле, кислотами (например, бромистым водородом), является несущественным. [c.102]

Некоторые кислоты и основания с большой молекулярной массой при кислотно-основном титровании ведут себя как обратимые коллоиды, коагулирующие в пределах очень узких значений pH (точка коагуляции). Если к раствору соли малорастворимой в воде кислоты с большой молекулярной массой прибавить раствор сильной кислоты, то при определенном значении pH коагулирует нерастворимая кислота — появляется помутнение [c.148]

Известны разнообразные варианты методов кислотноосновного титрования, позволяющие проводить анализы кислот и щелочей, солей слабых кислот, смесей сильных и слабых кислот н оснований. Наиболее просто определяются сильные кислоты и щелочи. Примерами таких анализов является установление нормальности растворов соляной кислоты и едкого натра в предыдущем разделе. Методы кислотно-основного титрования широко применяются в медико-биологических исследованиях, при проведении клинических анализов, в санитарно-гигиеническом контроле пнщевых продуктов, воды и т. д. [c.112]

В аилу специфических свойств, проявляемых солями в неводных растворах, можно успешно осуществлять титрование неводных растворов солей не только по методу кислотно-основного титрования, но и по методу осаждения, используя при этом способность некоторых растворимых в воде солей не растворяться в неводных растворителях. [c.5]

Справедливы ли эти определения применительно к неводным растворам, где не может быть и реч и о существовании ионов водорода и гидроксил-ионов, образующихся за счет электролитической диссоциации воды Какие вещества называют кислотами и основаниями, когда речь идет о неводных растворах Каковы современные представления о реакциях нейтрализации, протекающих в неводных растворах Вот те вопросы, на которые нужно ответить, чтобы правильно понять процессы кислотно-основного титрования, осуществляемые в неводных растворах. [c.8]

Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссо-циирутот в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н ", образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН , образуемыми основанием, получаются молекулы воды эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [c.257]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

В растворах хлорной кислоты, приготовленных даже на основе растворителя, применяемого для исходной титруемой смеси, всегда содержится вода. В процессе кислотно-основного титрования гидроксилсодержащих оснований, а при титровании гидроокисью тетралкиламмония карбоксильных и фенольных групп в качестве продукта нейтрализации также образуется вода, резко изменяющая основной и кислотный пределы относительной шкалы кислотности высокошкальных растворителей. [c.414]

В табл. 3.7 приведены наиболее важные сопряженные кислотно-основные пары. Для кислот с р/Сд < —1,74 алкалиметрически титруется НдО , образовавшийся вследствие нивелнру1ош,его эффекта воды. Кривые титрования слабых электролитов представлены иа рис. 3.4, из которого следует, что с увеличением значения рКд скачкообразное изменение pH в точке эквивалентности уменьшается. Чем слабее кислота, тем дальше сдвигается показатель титрования в щелочную область. Этим руководствуются при выборе окрашенного индикатора. Четкого определения конечной точки нельзя достигнуть уже при титровании кислот с рА д 9. [c.78]

Методами кислотно-основного титрования в неводных средах можно определять очень многие вещества, относящиеся к самым различным классам неорганических, органических и элементоорганических соединений. Особенно большое значение методы титрования в неводных растворах приобрели в связи с развитием химии и химической технологии высокомолекулярных соединений (пластмасс, эластомеров и лакокрасочных материалов). Многие мономерные и полимерные органические соединения не растворяются в воде, другие плохо растворимы в воде, образуют с водой стойкие нерасслаиваемые эмульсии или разлагаются водными растворами реагентов и поэтому не титруются в водной среде. Между тем методы титрования в неводных средах успешно используют для титрования таких соединений и определения различных функциональных групп в органических, элементоорганических и высокомолекулярных соединениях. [c.165]

ИНДИГОКАРМИН (динатриевая соль индиго-5,5 -ди-сульфокислоты), синие крист, (ф-лу скелета молекулы см. в ст. Индиго) раств. в воде. Получ.- нагреванием индиго с концентриров. H2SO4. Неустойчив к действию света. Краситель для пищ. продуктов и изготовления чернил окисл.-восстановит, индикатор при титровании сильными восстановителями, напр. соед. 8п(П), Ti(ni), Сг(П) кислотно-основной индикатор (при pH 11,6—14,0 переход окраски от синей к желтой). [c.220]

В П. примен. след, индикаторные электроды в рН-мет-рии и кислотно-основном титровании — стеклянные, хингид-ронные, сурьмяные и др. в редоксиметрии и редоксимет-рич. титровании — платиновые при прямом определении а катионов и анионов, а также в осадит, и комплексомет-рич. титровании — ионселективные электроды и электро ды первого и второго рода (напр., серебряный и хлоросеребряный, см. Электроды). Новое направление П.— ионо-метрия, использующая ионселективные электроды, обратимые по отношению к соответствующим ионам. Достоинства П. т.— низкие границы определяемых концентраций, объективность и точность установления к. т. т., селективность, возможность титрования в окраш. и мутных средах, последоват. титрование неск. компонентов, простота автоматизации. П. использ. для изучения кинетики и определения констант устойчивости комплексных соед., констант диссоциации слабых к-т и оснований, а также произведения р-римости малорастворимых электролитов. Важное примен. П.— определение pH прир. вод, почвенных вытяжек, биол. систем и др. п. К. Агасян. [c.475]

Кислотно-основные И. представляют собой р-римые орг соед., к-рые меняют свой цвет или люминесценцию в зависимости от концентрации ионов Н (pH среды). Примен. для установления конца р-ции между к-тами и основаниями (в т.ч. при кислотно-основном титровании) или др. р-ций, если в них участвуют ионы Н" , а также для колориметрич. определения pH водиых р-ров. Наиб, важные кислотно-основные И. приведены в табл. 1. Причина изменения цвета И. в том, что присоединение или отдача протонов его молекулами связаны с заменой одних хромофорных групп другими или с появлением новых хромо-форньи групп. [c.227]

Этот факт может быть использован для приготовления вполне определенных растворсю. Например, хлороводородная кислота и вода образуют раствор, называемый постоянно кипящей хлороводородной кислотой. Ее легко приготовить путем дистилляции в простом аппарате (рис. 4.5-6) и можно использовать Б качестве первичного стандарта для кислотно-основного титрования. Она может долго храниться без изменения состава. Постоянно кипящую НС1 готовят дистилляцией НС1 с плотностью 1,18 ( 38% НС1) при скорости 34 мл/мин, отбраковывая первые 75% и последние 5-10% дистиллята. В табл. 4-5-2 перечислены свойства постоянно кипящей НС1. [c.196]

В качестве растворителя при периодатном окислении чаще всего используют воду. Расход перйодата определяют восстановлением избытка окислителя арсенитом с последующим обратным титрованием арсенита иодом , титрованием тиосульфатом , спектро [фотометрически и другими методами. Муравьиную кислоту определяют кислотно-основным , иодометрическим или потенциометрическим титрованием Для определения формальдегида применяют весовой метод (димедоновое производное ы) или колориметрию (по реакции с хромотроповой кислотой или ацетилацетоном - ). [c.444]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

В связи с отсутствием метода определения малых концентраций органических оснований в тяжелом бензоле нами предложен экспресс-метод, ошоваиный на кислотно-основном титроваиии в органи-чески-водной среде с рН-метрической индикацией эквивалентной то> -ки. С целью создания гомоген.ной среды для титрования выйрач ионизирующий растворитель — диметилкетон с водой в соотнощении 1 1,24 моль. [c.138]

При кислотно-основном титровании в неводных растворах в большинстве случаев используют стеклянный электрод в качестве индикаторного, а насыщенный каломельный электрод — в качестве эле1 трода сравнения. При титровании очень слабых кислот и оснований, когда незначительные примеси воды в растворителе снижают резкость скачков титрования, насыщенный водный раствор хлорида калия в каломельном электроде заменяют насыщенным метаноловым раствором хлорида калия или раствором хлорида калия в растворителе, в котором проводят титрование. В качестве стеклянного и каломельного электродов обычно используют электроды, выпускаемые отечественной промышленностью в комплекте с потенциометрами ЛП-5 или ЛП-58, или электроды в комплекте с любым отечественным или импортным потенциометром в описании которого указано, что он пригоден для титрования в неводных растворах. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология