Кельвина, определение температур

Следовательно, целесообразно определить степень необратимости рассматриваемого стандартного процесса не с помощью количества переданной теплоты Q, а с помощью величины Q/6, где 0 — некоторая величина, количественно удовлетворяющая принятому определению температуры. Как только функция 0 будет определена, количественная характеристика степени деградации энергии окажется законченной. Мы удостоверимся в дальнейшем, что 0, которую Кельвин назвал термодинамической температурой, может быть полностью отождествлена с температурой абсолютной шкалы, которую мы раньше определили с помощью идеального газа. Поэтому положим 0 = 7". Значение приведенного тепла Q/7 в этом процессе мы можем назвать возрастанием энтропии системы пружина — резервуар. Если Sa — энтропия в начале процесса, а Sb — в конце, то в соответствии с принятым определением можем записать [c.95]

Вильям Томсон (лорд Кельвин) связал эффективность таких систем, как на рис. 26.2, с температурами обоих резервуаров и использовал эту эффективность е для определения температуры. Он принял, что е для любого обратимого цикла независимо от используемой системы является функцией обеих температур [c.343]

Международная практическая температурная шкала. Теоретически для калибровки леей температурной шкалы Кельвина достаточно располагать определением температуры тройной точки чистой воды (273,16° К). Однако с практической точки зрения термодинамические способы, необходимые для точного измерения температуры, слишком трудоемки, поэтому нужны практические стандарты, которые позволяли бы сравнительно легко производить достаточно точное определение температуры. Такой стандарт был установлен Седьмой [c.79]

Количество теплоты, которое необходимо передать определенному количеству некоторого вещества, чтобы повысить его температуру на один кельвин (градус), называется теплоемкостью этого вещества, С. Теплоемкости выражаются в джоулях, отнесенных к молю и кельвину. Поскольку теплоемкость вещества определяет скорость поглощения им теплоты при по- [c.20]

Традиционной единицей измерения теплоты, работы и энергии является калория, которая вводится эмпирически как количество теплоты, необходимое для повышения температуры одного грамма воды на один градус Кельвина (в системе СИ просто на 1 кельвин). Хотя, согласно термодинамике, теплота, энергия и работа эквивалентные величины, единица их измерения-калория-не связана очевидным образом с массой и ускорением. Такой выбор единиц затрудняет понимание физической связи между ними. Джоуль как единица измерения теплоты гораздо удобнее в том отношении, что позволяет видеть связь между теплотой, работой и энергией уже по самому своему определению. Хотя большая часть термодинамической литературы основана на использовании калории, логическая простота определения джоуля должна в конце концов обеспечить его повсеместное использование, подобно тому как литр и метр вытеснили галлон и ярд в большинстве передовых стран мира. [c.443]

Нефтяная система при определенных условиях переходит в экстремальное состояние, характеризуемое наибольшим значением поверхности раздела фаз. В этом случае размер надмолекулярной структуры минимальный мин (точка Г), и толщина сольватного слоя имеет максимальное значение Я акс Существенное искривление поверхности надмолекулярной структуры в соответствии с уравнением Томсона — Кельвина обуславливает значительное отклонение температур фазовых переходов (застывания и кипения) от равновесных величин. Так, введением депрессаторов удается понизить температуру застывания нефтяных систем на 50—70°С [141, 143]. [c.40]

Из (1.7.2) следует, что С имеет размерность энергии, деленной на температуру, и измеряется в джоулях на кельвин. И опыт, и теория говорят, что в общем случае теплоемкость зависит от температуры С — f (Т). Поэтому, кроме понятия средняя теплоемкость в температурном интервале , целесообразно ввести представление о так называемой истинной теплоемкости системы при температуре Т. По определению истинной теплоемкостью С называется предел отношения (1.7.2), когда разность температур стремится к нулю [c.24]

Из самого определения энтропии (1.9.1) следует, что размерность этой величины есть энергия, деленная на температуру. В СИ единицей для измерения энтропии будет джоуль на кельвин (ДжК ). [c.41]

Как видно нз уравнения (2), для определения молекулярной массы необходимо знать эбулиоскопическую постоянную. Величина ее зависит от чистоты растворителя, поэтому лучше использовать не расчетные, а экспериментальные значения. Экспериментальное нахождение этой величины удобно еще в том отношении, что позволяет избежать при определении АТ перевода показаний прибора, регистрирующего изменения в температурах кипения, в градусы Кельвина. Отклонение пера самописца (Ad) можно считать пропорциональным АТ. Поэтому Ad=S-AT, где S—постоянная, обусловленная параметрами используемой аппаратуры. Тогда уравнение (2) принимает вид [c.146]

Около 200 лет назад ученые заметили, что при охлаждении определенного количества газа его объем закономерно уменьшается, и предположили, что если при дальнейшем охлаждении этот объем будет уменьшаться с той же закономерностью, то станет равным нулю приблизительно при —273 °С. Развитие этой концепции показало, что температура —273 °С (точнее, —273,15 °С) является минимальной температурой, абсолютным нулем. Несколько позже знаменитый британский физик Кельвин (1824—1907) предложил новую шкалу температур, ведущую отсчет от абсолютного нуля. Шкала Кельвина позволила в простой форме выразить законы термодинамики. [c.22]

В системе СИ принята температурная шкала Кельвина, причем градусу дано новое определение. За абсолютный нуль принят О К, а тройная точка воды принята равной 273,16 К. (Тройная точка воды — это температура, при которой чистая жидкая вода, лед и водяные пары находятся в равновесии.) При таком определении градуса точка кипения воды при давлении в одну атмосферу соответствует 373,15 К, и точка замерзания воды, насыщенной воздухом при давлении в одну атмосферу, соответствует 273,15 К. Таким образом, эта принятая в системе СИ температура по шкале Кельвина, равная 273,15 К, выше температуры по стоградусной шкале Цельсия. При указании температуры по шкале Кельвина знак градуса не пишется. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология